高二化学上学期期末模拟卷·基础检测（沪科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、水的电离平衡及影响因素（18分） 【答案】1．A (2分) 曲线A条件下，，曲线B条件下，水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw越大，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 (2分) 2．a+b=13 (2分) 3．B (2分) 100℃时，向水中滴加盐酸，溶液中，B点代表溶液呈中性，应从B点沿曲线向右移动 (2分) 4．B (2分) 5．B (2分) D (2分) HCl是一元强酸，在水溶液中完全电离，BOH若为一元强碱，将二者等体积混合后，溶液中，，BOH若为一元弱碱，将二者等体积混合后，混合溶液pH不能确定 (2分) 二、ClO2是的制备及含CN-的废水的处理（20分） 【答案】6．恒压分液漏斗 (2分) 用于平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使漏斗中的液体能够顺利流下，同时可防止实验装置内压强过大 (2分) 7．稀释的浓度，防止的体积分数超过10%而发生爆炸 (2分) 8．CO2、N2 (2分) 9．100mL容量瓶 (2分) 胶头滴管 (2分) 10． (2分) 11．A (2分) 12． (2分) 13．0.02 (2分) 三、胆矾的制备及结晶水含量的测定（20分） 【答案】14．AC (2分) 15． CuO+H2SO4CuSO4+H2O (2分) 不会产生具有污染性的气体 (2分) 16．使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解 (2分) 除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全 (2分) 17．B (2分) C (2分) 18．加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量 (2分) 19． (2分) 20．B (2分) 四、碱液吸收法处理烟气中的（22分） 【答案】21． (2分) 22．与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 (2分) 23． (2分) 24．8 (2分) 25．D (2分) 26． (2分) 27． (2分) (2分) 28． (2分) 29．原料可循环利用，提高原料的利用率 (2分) 可获得副产物石膏（其他合理答案也可） (2分) 五、汽车安全气囊的工作原理和高铁酸钾净水原理（22分） 【答案】30．C (2分) 31．    (2分) (2分) 32．205.6 (2分) 33．A (2分) 34．还原 (1分) (1分) 物理 (1分) 35． (2分) Fe元素 (1分) 36． (2分) 37．醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成和，即，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，与反应生成强电解质，即，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 (2分) 38．B (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、水的电离平衡及影响因素（18分） 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。 1．25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。 2．100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是 。 3．100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“A．能”或“B．不能”)。原因是 。 4．下列关于水的说法正确的是___________。 A．常温下正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0 B．将纯水加热至时，增大 C．将纯水加热到时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 5．曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH碱溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 。 A．大于        B．小于            C．等于            D．无法确定 若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7(填选项)，判断的理由是 。 A．大于            B．小于            C．等于            D．无法确定 二、ClO2是的制备及含CN-的废水的处理（20分） ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%易引起爆炸，具有强氧化性，可用于废水处理。ClO2 的制备方法有多种，其中一种以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。实验室模拟该方法，并将制得的ClO2用于处理含CN-的废水，装置如图所示： 6．仪器A的名称是 ，作用是 。 7．通入N2的作用除了搅拌、有利于ClO2排出，还有 。 8．ClO2通入装置C中，将CN-氧化成两种无毒气体，分别是 (填写化学式)。 为测定装置D溶液中ClO2 的物质的量浓度，化学兴趣小组查阅资料，确定如下思路： i.利用KI还原ClO2，生成I2：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O ii．选用Na2S2O3与I2发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI iii．通过测定Na2S2O3 的消耗量，得到I2 的物质的量，最终求得i中ClO2 的物质的量浓度。基于以上思路，进行如下实验操作： 实验I：配制100mL0.10 mol·L-1的Na2S2O3溶液： ①用电子天平准确称取一定质量的Na2S2O3 · 5H2O固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻 璃棒搅拌使其溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到__a__中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到__a__中。 ④向__a__中缓慢注入蒸馏水，直至液面位于刻度线下1~2cm时，改用__b__滴加蒸馏水 至溶液的凹液面底部与刻度线相切。 ⑤将__a__塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。 9．a、b分别为 ， 。 10．计算需称量的Na2S2O3 · 5H2O固体质量 。(写出计算过程) 11．定容操作时，若俯视刻度线，则溶液浓度 。 A．偏高            B．无影响           C．偏低 实验Ⅱ：测定ClO2 的浓度 步骤1：取待测液20.00 mL于锥形瓶中 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2，加入足量的KI晶体充分反应(化学方程式：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O) 步骤3：滴加少量淀粉溶液，逐滴加入0.1mol ·L-¹Na2S2O3溶液，恰好完全反应时(化学方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 12．用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目 。 2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O。 13．该溶液中ClO2 的物质的量浓度为 mol·L-1 三、胆矾的制备及结晶水含量的测定（20分） 胆矾(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 Ⅰ：制备胆矾 步骤1：将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。 步骤2：待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3⋅H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。 步骤3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 14．制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有______。(不定项) A．漏斗 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．滴定管 15．步骤1中主要反应的化学方程式为 ，与直接用废铜和浓硫酸相比，该方法的优点是 。 16．步骤2中控制pH为3.5～4的目的是 ，煮沸10 min的作用是 。 17．步骤3中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。 A．分液            B．过滤            C．干燥            D．蒸馏 Ⅱ：结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。 18．“重复上述操作”是指再进行一次 。 19．根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 。(写表达式) 20．下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A．胆矾未充分干燥 B．加热后放在空气中冷却 C．加热温度过高 D．加热时有少量胆矾溅出来 四、碱液吸收法处理烟气中的（22分） 目前，碱液吸收法仍是处理烟气中的常用方法。 已知常温下： I、NaOH溶液吸收 用NaOH溶液吸收(过程①)，并用CaO使NaOH再生(过程②)： NaOH溶液溶液 21．写出过程①的离子方程式： 。 22．CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 。 23．下图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③是 。(填微粒符号) 24．若NaOH吸收所得溶液中，则溶液的 。 Ⅱ、溶液吸收 25．测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是______。 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．b点溶液中的最大 26．写出用过量的溶液吸收的离子方程式： 。 III、氨水吸收 第一步：用过量的浓氨水吸收生成溶液，并在空气中氧化； 第二步：加入石灰水，发生反应。 27．在溶液中： 。 28．计算第二步中反应的平衡常数 。 29．分析采用此方法吸收的优点： 、 (各举一点)。 五、汽车安全气囊的工作原理和高铁酸钾净水原理（22分） 汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠（）、硝酸钾（）、二氧化硅（）等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 30．关于，下列分析正确的是________。 A．电离需要通电 B．是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C．熔融状态的中含自由移动的和 D．固态不导电，因其中不含和 31．标出分解反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 32．能保护司机不受伤害的气囊需要65 L的，在2个大气压和40℃的条件下得到这些，需要 克。（精确到小数点后1位）（已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为） 33．黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为________。 A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．3 mol 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 34．过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 35．制备高铁酸钾常用的反应原理如下。 配平化学方程式： 该反应中被氧化的元素为 。 36．溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，配制得到的氨水测得其导电性较弱，可能是因为： （用电离方程式表达）。 37．为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电性上升的理由： 。 38．下列离子方程式书写正确的是________。 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、水的电离平衡及影响因素（18分） 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。 1．25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。 2．100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是 。 3．100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“A．能”或“B．不能”)。原因是 。 4．下列关于水的说法正确的是___________。 A．常温下正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0 B．将纯水加热至时，增大 C．将纯水加热到时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 5．曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH碱溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 。 A．大于        B．小于            C．等于            D．无法确定 若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7(填选项)，判断的理由是 。 A．大于            B．小于            C．等于            D．无法确定 【答案】1．A (2分) 曲线A条件下，，曲线B条件下，水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw越大，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 (2分) 2．a+b=13 (2分) 3．B (2分) 100℃时，向水中滴加盐酸，溶液中，B点代表溶液呈中性，应从B点沿曲线向右移动 (2分) 4．B (2分) 5．B (2分) D (2分) HCl是一元强酸，在水溶液中完全电离，BOH若为一元强碱，将二者等体积混合后，溶液中，，BOH若为一元弱碱，将二者等体积混合后，混合溶液pH不能确定 (2分) 【解析】1．曲线A条件下，，曲线B条件下，水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw越大，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，B曲线代表100℃时水的电离平衡曲线； 2．100℃时，，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则酸溶液中H+的物质的量与碱溶液中OH-的物质的量相等，则，因此a与b之间应满足的关系是a+b=13； 3．100℃时，向水中滴加盐酸，溶液中，B点代表溶液呈中性，应从B点沿曲线向右移动； 4．A．常温下正常雨水因溶有CO2等因素通常小于7.0，酸雨的pH小于5.6，A错误； B．将25℃纯水加热至95℃，水的电离平衡正向移动，增大，B正确； C．升高温度后，水的离子积变大，水的电离平衡正向移动，增大，pH减小，由于纯水的，溶液呈中性，C错误； D．向水中加醋酸抑制水的电离，加醋酸钠促进水的电离，D错误； 故答案选B。 5．曲线A所对应的温度是25℃，，pH=2的HCl溶液，pH=11的某BOH溶液，所以，HCl对水的电离的抑制程度大于BOH，所以；HCl是一元强酸，在水溶液中完全电离，BOH若为一元强碱，将二者等体积混合后，溶液中，，BOH若为一元弱碱，将二者等体积混合后，混合溶液pH不能确定，故答案选D。 二、ClO2是的制备及含CN-的废水的处理（20分） ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%易引起爆炸，具有强氧化性，可用于废水处理。ClO2 的制备方法有多种，其中一种以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。实验室模拟该方法，并将制得的ClO2用于处理含CN-的废水，装置如图所示： 6．仪器A的名称是 ，作用是 。 7．通入N2的作用除了搅拌、有利于ClO2排出，还有 。 8．ClO2通入装置C中，将CN-氧化成两种无毒气体，分别是 (填写化学式)。 为测定装置D溶液中ClO2 的物质的量浓度，化学兴趣小组查阅资料，确定如下思路： i.利用KI还原ClO2，生成I2：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O ii．选用Na2S2O3与I2发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI iii．通过测定Na2S2O3 的消耗量，得到I2 的物质的量，最终求得i中ClO2 的物质的量浓度。基于以上思路，进行如下实验操作： 实验I：配制100mL0.10 mol·L-1的Na2S2O3溶液： ①用电子天平准确称取一定质量的Na2S2O3 · 5H2O固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻 璃棒搅拌使其溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到__a__中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到__a__中。 ④向__a__中缓慢注入蒸馏水，直至液面位于刻度线下1~2cm时，改用__b__滴加蒸馏水 至溶液的凹液面底部与刻度线相切。 ⑤将__a__塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。 9．a、b分别为 ， 。 10．计算需称量的Na2S2O3 · 5H2O固体质量 。(写出计算过程) 11．定容操作时，若俯视刻度线，则溶液浓度 。 A．偏高            B．无影响           C．偏低 实验Ⅱ：测定ClO2 的浓度 步骤1：取待测液20.00 mL于锥形瓶中 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2，加入足量的KI晶体充分反应(化学方程式：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O) 步骤3：滴加少量淀粉溶液，逐滴加入0.1mol ·L-¹Na2S2O3溶液，恰好完全反应时(化学方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 12．用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目 。 2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O。 13．该溶液中ClO2 的物质的量浓度为 mol·L-1 【答案】6．恒压分液漏斗 (2分) 用于平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使漏斗中的液体能够顺利流下，同时可防止实验装置内压强过大 (2分) 7．稀释的浓度，防止的体积分数超过10%而发生爆炸 (2分) 8．CO2、N2 (2分) 9．100mL容量瓶 (2分) 胶头滴管 (2分) 10． (2分) 11．A (2分) 12． (2分) 13．0.02 (2分) 【解析】6．仪器A是恒压分液漏斗；恒压分液漏斗用于平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使漏斗中的液体能够顺利流下，同时可防止实验装置内压强过大。 7．稀释的浓度，防止的体积分数超过10%而发生爆炸。 8．具有强氧化性，将中的C氧化为CO2，N被氧化为N2。 9．根据溶液配制的操作分析得出a为100mL容量瓶；b为胶头滴管。 10．，。 11．定容时，俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积V偏小，根据，n不变时c偏高； 故选A。 12．KI中的失去电子，中的Cl得到电子，共转移10e-，用单线桥表示为  。 13．，由，得，由，得。 三、胆矾的制备及结晶水含量的测定（20分） 胆矾(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 Ⅰ：制备胆矾 步骤1：将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。 步骤2：待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3⋅H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。 步骤3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 14．制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有______。(不定项) A．漏斗 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．滴定管 15．步骤1中主要反应的化学方程式为 ，与直接用废铜和浓硫酸相比，该方法的优点是 。 16．步骤2中控制pH为3.5～4的目的是 ，煮沸10 min的作用是 。 17．步骤3中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。 A．分液            B．过滤            C．干燥            D．蒸馏 Ⅱ：结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。 18．“重复上述操作”是指再进行一次 。 19．根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 。(写表达式) 20．下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A．胆矾未充分干燥 B．加热后放在空气中冷却 C．加热温度过高 D．加热时有少量胆矾溅出来 【答案】14．AC (2分) 15． CuO+H2SO4CuSO4+H2O (2分) 不会产生具有污染性的气体 (2分) 16．使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解 (2分) 除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全 (2分) 17．B (2分) C (2分) 18．加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量 (2分) 19． (2分) 20．B (2分) 【分析】转炉铜渣(主要成分是CuO，含杂质Fe2O3和泥沙等)在氧气氛围中加稀硫酸溶解，铜转化为硫酸铜，铁转化为硫酸铁，浸出液进一步氧化并调节pH值使铁转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，得到硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到胆矾，胆矾经称量、灼烧、恒重等操作可计算其结晶水含量，据此分析解答。 【详解】14．反应需要烧杯作为反应容器，过滤操作也需要用到烧杯，最后获取硫酸铜的步骤为蒸发结晶，蒸发浓缩需要蒸发皿或烧杯，不需要使用容量瓶和滴定管，故答案为：AC； 15．CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O，若直接使用废铜与浓硫酸反应，也可以获得硫酸铜，但会有二氧化硫产生，对环境造成污染，此方法不会产生具有污染性的气体，故答案为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；不会产生具有污染性的气体； 16．CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，此方程式为主要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+，Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，依据流程可知，加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，其中控制溶液pH为3.5～4的目的是使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解，防止生成杂质导致产品不纯，煮沸10min的目的在于除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全，故答案为：使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解；除去剩余的过氧化氢，并保证Fe3+沉淀完全； 17．CuO为碱性氧化物，与硫酸发生复分解反应，方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，此方程式为主要反应，除此之外，由于混有氧化铁，溶于硫酸产生Fe3+，Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，依据流程可知，加入过氧化氢，重新氧化亚铁离子，便于后续除杂，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾，故答案为：B；C； 18．“重复上述操作”是指再进行一次加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量，直至前后两次的质量相差小于等于0.1g为止，故答案为：加热坩埚，置于干燥器中冷却至室温后称量； 19．设结晶水个数为x，胆矾分子式表示为CuSO4•xH2O，受热分解发生反应CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O，n(H2O)=mol，n(CuSO4)=mol，依据方程式可知n(H2O)：n(CuSO4)=x：1，解得x==，故答案为：； 20．依据结晶水表达式x=可知： A．胆矾未充分干燥，m2偏大，导致最终结果偏高，A不合题意； B．加热后放在空气中冷却导致CuSO4吸收空气中的水蒸气，即m3偏大，测量结果偏低，B符合题意； C．加热温度过高导致部分CuSO4受热分解，即导致m3偏小，测量结果偏高，C不合题意； D．加热时有少量胆矾溅出来，导致m3偏小，测量结果偏高，D不合题意； 故答案为：B。 四、碱液吸收法处理烟气中的（22分） 目前，碱液吸收法仍是处理烟气中的常用方法。 已知常温下： I、NaOH溶液吸收 用NaOH溶液吸收(过程①)，并用CaO使NaOH再生(过程②)： NaOH溶液溶液 21．写出过程①的离子方程式： 。 22．CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 。 23．下图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③是 。(填微粒符号) 24．若NaOH吸收所得溶液中，则溶液的 。 Ⅱ、溶液吸收 25．测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是______。 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．b点溶液中的最大 26．写出用过量的溶液吸收的离子方程式： 。 III、氨水吸收 第一步：用过量的浓氨水吸收生成溶液，并在空气中氧化； 第二步：加入石灰水，发生反应。 27．在溶液中： 。 28．计算第二步中反应的平衡常数 。 29．分析采用此方法吸收的优点： 、 (各举一点)。 【答案】21． (2分) 22．与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 (2分) 23． (2分) 24．8 (2分) 25．D (2分) 26． (2分) 27． (2分) (2分) 28． (2分) 29．原料可循环利用，提高原料的利用率 (2分) 可获得副产物石膏（其他合理答案也可） (2分) 【分析】根据电离常数可知酸性：；碳酸钠溶液中，水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，上升，KW上升，随着温度的升高，曲线先上升是由于上升比KW上升影响更显著，使得pH上升，后下降是由于此时KW上升比上升影响更显著，使得pH下降。 【详解】21．过程i是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 22．过程ⅱ加入CaO，存在转化过程，因与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成，故答案为：与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成； 23．亚硫酸钠溶液中以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于少量水解生成，溶液中水电离出氢氧根离子和氢离子，故氢氧根离子浓度略大于，由于溶液呈碱性，所以是最小的，所以离子浓度大小关系为：，故③是；故答案为：。 24．已知的，NaOH吸收所得溶液中，，解得，，，故答案为：8； 25．，水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，上升，KW上升，随着温度的升高，曲线先上升是由于上升比KW上升影响更显著，使得pH上升，后下降是由于此时KW上升比上升影响更显著，使得pH下降， A．水解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，水解程度增大，c点水解程度最大，故A正确； B．的水解是吸热过程，故B正确； C．a→b段水解是吸热过程，温度升高，平衡向右移动，故C正确； D．c点最大，因为随着温度上升，平衡正向移动，增大，故D错误； 故答案为：D； 26．根据电离常数可知酸性：，用过量的溶液吸收生成和，离子方程式：，故答案为：； 27．溶液中存在物料守恒，故答案为：；； 28．，该反应的 ，故答案为：； 29．氨水吸收第一步：用过量的浓氨水吸收生成溶液，并在空气中氧化；第二步：加入石灰水，发生反应。第一步消耗氨水，第二步又生成氨水，氨水再生可循环利用，提高原料的利用率，同时得到副产物石膏；故答案为：原料可循环利用，提高原料的利用率；可获得副产物石膏（其他合理答案也可）。 五、汽车安全气囊的工作原理和高铁酸钾净水原理（22分） 汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠（）、硝酸钾（）、二氧化硅（）等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 30．关于，下列分析正确的是________。 A．电离需要通电 B．是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C．熔融状态的中含自由移动的和 D．固态不导电，因其中不含和 31．标出分解反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 32．能保护司机不受伤害的气囊需要65 L的，在2个大气压和40℃的条件下得到这些，需要 克。（精确到小数点后1位）（已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为） 33．黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为________。 A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．3 mol 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 34．过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 35．制备高铁酸钾常用的反应原理如下。 配平化学方程式： 该反应中被氧化的元素为 。 36．溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，配制得到的氨水测得其导电性较弱，可能是因为： （用电离方程式表达）。 37．为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电性上升的理由： 。 38．下列离子方程式书写正确的是________。 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】30．C (2分) 31．    (2分) (2分) 32．205.6 (2分) 33．A (2分) 34．还原 (1分) (1分) 物理 (1分) 35． (2分) Fe元素 (1分) 36． (2分) 37．醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成和，即，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，与反应生成强电解质，即，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 (2分) 38．B (2分) 【详解】30．A．电离是在水分子的作用下进行的或者熔融状态下进行，不需要通电，A错误； B．属于盐，是强电解质，其水溶液的导电性不一定强，导电性强弱取决于离子浓度的大小和离子所带的电荷，B错误； C．属于离子化合物，熔融状态的中可以电离出自由移动的和，C正确； D．固态不导电，因其中不含自由移动的和，D错误； 故答案选C。 31．分解反应中，N元素化合价升高，钠元素化合价+1价降低为0价，电子转移总数，所以分解反应中电子转移的方向和数目为；Na是还原产物，是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。 32．65 L的，在2个大气压和40℃的条件下，65 L的，氮气物质的量为，设所需要的的物质的量为x mol，根据，得到的Na为x mol，为1.5x mol，再根据，x mol Na又可以得到0.1x mol ，故有，即，所以的质量为3.1625mol×65g/mol~205.6g。 33．反应中，只有C元素的化合价由0价升为+4价，共转移12 mol电子；当反应转移12 mol电子时，有3 mol C被氧化，S元素的化合价由0价降为-2价，得2 mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为；故答案选A。 34．过程①中发生还原反应生成，则活细菌发生氧化反应生成灭活细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是；过程③中没有生成新物质，属于物理变化。 35．Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，根据电子守恒和原子守恒得到反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是Fe元素。 36．氨水（）是一种弱电解质，在水中仅部分电离，产生少量的和离子。其电离方程式为，由于电离程度较低，溶液中离子浓度较小，因此导电性较弱。 37．醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成和，即，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，与反应生成强电解质，即，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升。 38．A．通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为，A错误； B．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式书写正确，B正确； C．氨水滴入溶液中反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷·基础检测 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、水的电离平衡及影响因素（18分） 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。 1．25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。 2．100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是 。 3．100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“A．能”或“B．不能”)。原因是 。 4．下列关于水的说法正确的是___________。 A．常温下正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0 B．将纯水加热至时，增大 C．将纯水加热到时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 5．曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH碱溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则 。 A．大于        B．小于            C．等于            D．无法确定 若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7(填选项)，判断的理由是 。 A．大于            B．小于            C．等于            D．无法确定 二、ClO2是的制备及含CN-的废水的处理（20分） ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%易引起爆炸，具有强氧化性，可用于废水处理。ClO2 的制备方法有多种，其中一种以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。实验室模拟该方法，并将制得的ClO2用于处理含CN-的废水，装置如图所示： 6．仪器A的名称是 ，作用是 。 7．通入N2的作用除了搅拌、有利于ClO2排出，还有 。 8．ClO2通入装置C中，将CN-氧化成两种无毒气体，分别是 (填写化学式)。 为测定装置D溶液中ClO2 的物质的量浓度，化学兴趣小组查阅资料，确定如下思路： i.利用KI还原ClO2，生成I2：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O ii．选用Na2S2O3与I2发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI iii．通过测定Na2S2O3 的消耗量，得到I2 的物质的量，最终求得i中ClO2 的物质的量浓度。基于以上思路，进行如下实验操作： 实验I：配制100mL0.10 mol·L-1的Na2S2O3溶液： ①用电子天平准确称取一定质量的Na2S2O3 · 5H2O固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻 璃棒搅拌使其溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到__a__中。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到__a__中。 ④向__a__中缓慢注入蒸馏水，直至液面位于刻度线下1~2cm时，改用__b__滴加蒸馏水 至溶液的凹液面底部与刻度线相切。 ⑤将__a__塞盖好，上下颠倒几次，摇匀。 9．a、b分别为 ， 。 10．计算需称量的Na2S2O3 · 5H2O固体质量 。(写出计算过程) 11．定容操作时，若俯视刻度线，则溶液浓度 。 A．偏高            B．无影响           C．偏低 实验Ⅱ：测定ClO2 的浓度 步骤1：取待测液20.00 mL于锥形瓶中 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH<2，加入足量的KI晶体充分反应(化学方程式：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O) 步骤3：滴加少量淀粉溶液，逐滴加入0.1mol ·L-¹Na2S2O3溶液，恰好完全反应时(化学方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 12．用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目 。 2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O。 13．该溶液中ClO2 的物质的量浓度为 mol·L-1 三、胆矾的制备及结晶水含量的测定（20分） 胆矾(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 Ⅰ：制备胆矾 步骤1：将CuO加入适量的稀硫酸中，加热。 步骤2：待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3⋅H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。 步骤3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。 14．制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有______。(不定项) A．漏斗 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．滴定管 15．步骤1中主要反应的化学方程式为 ，与直接用废铜和浓硫酸相比，该方法的优点是 。 16．步骤2中控制pH为3.5～4的目的是 ，煮沸10 min的作用是 。 17．步骤3中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。 A．分液            B．过滤            C．干燥            D．蒸馏 Ⅱ：结晶水测定 称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。 18．“重复上述操作”是指再进行一次 。 19．根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 。(写表达式) 20．下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______。 A．胆矾未充分干燥 B．加热后放在空气中冷却 C．加热温度过高 D．加热时有少量胆矾溅出来 四、碱液吸收法处理烟气中的（22分） 目前，碱液吸收法仍是处理烟气中的常用方法。 已知常温下： I、NaOH溶液吸收 用NaOH溶液吸收(过程①)，并用CaO使NaOH再生(过程②)： NaOH溶液溶液 21．写出过程①的离子方程式： 。 22．CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 。 23．下图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③是 。(填微粒符号) 24．若NaOH吸收所得溶液中，则溶液的 。 Ⅱ、溶液吸收 25．测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是______。 A．c点水解程度最大 B．水解是吸热过程 C．段水解平衡向右移动 D．b点溶液中的最大 26．写出用过量的溶液吸收的离子方程式： 。 III、氨水吸收 第一步：用过量的浓氨水吸收生成溶液，并在空气中氧化； 第二步：加入石灰水，发生反应。 27．在溶液中： 。 28．计算第二步中反应的平衡常数 。 29．分析采用此方法吸收的优点： 、 (各举一点)。 五、汽车安全气囊的工作原理和高铁酸钾净水原理（22分） 汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠氮化钠（）、硝酸钾（）、二氧化硅（）等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 30．关于，下列分析正确的是________。 A．电离需要通电 B．是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C．熔融状态的中含自由移动的和 D．固态不导电，因其中不含和 31．标出分解反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 32．能保护司机不受伤害的气囊需要65 L的，在2个大气压和40℃的条件下得到这些，需要 克。（精确到小数点后1位）（已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为） 33．黑火药爆炸的原理为，当反应转移12 mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为________。 A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．3 mol 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 34．过程①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 35．制备高铁酸钾常用的反应原理如下。 配平化学方程式： 该反应中被氧化的元素为 。 36．溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，配制得到的氨水测得其导电性较弱，可能是因为： （用电离方程式表达）。 37．为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电性上升的理由： 。 38．下列离子方程式书写正确的是________。 A．通入水中： B．碳酸钙与稀硝酸反应： C．氨水滴入溶液中： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $