精品解析：山东省2025-2026学年九年级12月学情调研省联考化学试题

2025-2026学年九年级12月学情调研 化学试题(鲁教版五四制) 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定的位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 霉变食物高温蒸煮后就可以食用 B. 为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 2. 2025年“智慧山东”发起环保公益行动，旨在倡导可持续发展理念，下列不符合该理念的是 A. 植树造林，扩大绿化面积 B. 在公园设置可回收物与不可回收物分类箱 C. 推广使用电动自行车出行 D. 大量喷洒有机磷农药防治农作物害虫 3. 小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A. 厕所清洁剂 B. 肥皂水 C. 纯鲜牛奶 D. 苹果汁 4. 《千金方》中记载“黄芩治热病”，黄芩的有效成分汉黄芩素()易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 汉黄芩素属于氧化物 B. 汉黄芩素的溶解度随温度升高而减小 C. 用热水提取汉黄芩素比冷水提取效率更高 D. 饱和汉黄芩素溶液中不能再溶解任何物质 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室将一定质量的粗盐提纯并配制80g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A. 蒸发时应将滤液蒸干 B. 蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是加快蒸发 C. 量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 7. 青岛地铁的快速发展展现了青岛的繁荣，在地铁建设中大量使用了金属和金属材料，下列说法不正确的是 A. 铝比铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 B. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 C. 工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D. 合金与组成它的纯金属相比，熔点更低，抗腐蚀性能更好 8. 小华在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列有关说法不正确的是 A. 相同温度时，的溶解度大于的溶解度 B. 70℃时，饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液 C. 40℃时，取固体放入50g水中，能得到溶液 D. 从含有、、的溶液中提取，可采用蒸发溶剂的方法 9. 某工业园内有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则乙厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 氢氧化钙【】因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于的性质与使用说法，正确的是 A. 其饱和水溶液的pH小于7 B. 可露置于空气中保存 C. 临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质 D. 若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中发生的是复分解反应 B. 反应Ⅱ为： C. 理论上，整个转化过程无需补充 D. 理论上，处理至少要消耗 13. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．鉴别羊毛线和涤纶 C．检验CO2与NaOH是否发生反应 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒 B. 流程Ⅰ中加入适量稀盐酸的目的是除去过量碳酸钠 C. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D. 流程Ⅱ中经历“”的目的是富集并提纯氯化镁 15. 氧化镁、铝碳酸镁、碳酸氢钠均为市面上常见抗酸药的核心有效成分。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组实验：以图1装置为实验载体模拟反应过程，同时利用传感器实时监测并记录数据，最终形成了图2所示的实验数据图表。下列分析不正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中铝碳酸镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是氧化镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是 D. 应遵医嘱合理使用抗酸类药物 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 以传统文化为精神内核，将新质生产力作为核心驱动力，推动资源、能源、材料等开发利用，赋能产业高质量发展。 （1）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 天然气属于纯净物 C. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 （2）中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于___________(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 （3）海水淡化对缓解淡水资源短缺具有重要意义。对反渗透膜左侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入右侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过反渗透膜，从而得到淡水。该分离原理与化学实验中的___________操作相似。 （4）合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。碳酸氢铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是___________，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 17. 我国金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 （1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有___________。 （2）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物(如硫酸铜)，为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为___________，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的___________。 （3）如图1是实验室模拟工业炼铁的实验装置。玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是___________。 （4）同学们用铝片、铜片和铁片制作书签，三种金属片依次按照图2所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面没有显现图案。 ②滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 ③以上操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你写出一组能验证两种金属活动性的试剂___________(写出一组试剂即可)。 18. 实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是___________，a点所示的溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 19. 某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结(如图1)。根据所学知识回答下列问题： （1）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变___________色，铁钉表面产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （2）若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是___________。 （3）图中Y物质是___________(填物质类别)。 （4）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，写出图3中反应的离子方程式___________。 20. 实现资源与人类智慧、自然法则间优雅循环，便是世间最美好的存续之道。“追梦”兴趣小组以回收废纸为起点，深耕“制造再生纸”跨学科实践活动。 Ⅰ．探寻古法造纸 （1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，原因___________(用化学方程式解释)。 Ⅱ．制造再生纸 兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一 废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 ___________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 废液中有___________ 【实验分析】 （3）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是___________。 （4）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为___________，也得出了相同的结论。 任务二 废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （5）装置E的作用为___________。 （6）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （7）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________(保留到0.1%)。 （8）如果不再产生气体时，没有继续通一会儿N2，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 21. 山东泰安盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【查阅资料】 (ⅰ)蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量、等。 (ⅱ)SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 (ⅲ)在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。 （1）“溶解”时，把蛇纹石粉碎的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和___________(填符号)，滤渣1的主要成分是___________。 （3）“碱洗”时，若加入氢氧化钠过多，可能导致的后果是___________(填化学式，下同)溶解和产生___________沉淀。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级12月学情调研 化学试题(鲁教版五四制) 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定的位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 霉变食物高温蒸煮后就可以食用 B. 为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变食物中的毒素（如黄曲霉素）耐高温，蒸煮后仍有害，错误； B、过量补钙可能导致健康问题，应适量，错误； C、新鲜水果和蔬菜富含维生素，每日摄入合理，正确； D、甲醛有毒，禁止用于食品处理，错误。 故选C。 2. 2025年“智慧山东”发起环保公益行动，旨在倡导可持续发展理念，下列不符合该理念的是 A. 植树造林，扩大绿化面积 B. 在公园设置可回收物与不可回收物分类箱 C. 推广使用电动自行车出行 D. 大量喷洒有机磷农药防治农作物害虫 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林，扩大绿化面积，可以净化空气，有利于环境保护，故选项做法与理念相符。 B、在公园设置可回收物与不可回收物分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法与理念相符。 C、推广使用电动自行车出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，有利于环境保护，故选项做法与理念相符。 D、大量喷洒有机磷农药防治农作物害虫，会导致环境污染和生态破坏，不利于环境保护，故选项做法与理念不相符。 故选D。 3. 小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A. 厕所清洁剂 B. 肥皂水 C. 纯鲜牛奶 D. 苹果汁 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知：厕所清洁剂、苹果汁、纯鲜牛奶呈酸性，肥皂水呈碱性；该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色，因此将该花汁滴入肥皂水中，会变为绿色；故选B。 4. 《千金方》中记载“黄芩治热病”，黄芩的有效成分汉黄芩素()易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A. 汉黄芩素属于氧化物 B. 汉黄芩素的溶解度随温度升高而减小 C. 用热水提取汉黄芩素比冷水提取效率更高 D. 饱和汉黄芩素溶液中不能再溶解任何物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、汉黄芩素（）含C、H、O三种元素，不属于氧化物（氧化物仅含两种元素，其中一种为氧元素），错误； B、题干中“易溶于热水，难溶于冷水”表明溶解度随温度升高而增大，错误； C、因汉黄芩素在热水中溶解度大，用热水提取效率更高，正确； D、饱和溶液指对特定溶质饱和，仍可溶解其他物质，错误。 故选C。 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥料 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，故A正确； B、铁在潮湿环境中易生锈，饭后洗净铁锅并擦干，可以防止生锈，故B正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁），水垢中碳酸钙与醋酸发生的反应不属于中和反应，故C错误。 D、柠檬酸与小苏打反应生成CO2，可以用柠檬酸和小苏打自制汽水，故D正确。 故选C。 6. 实验室将一定质量的粗盐提纯并配制80g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A. 蒸发时应将滤液蒸干 B. 蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是加快蒸发 C. 量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D. 配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，不能将滤液蒸干。故选项A错误； B、玻璃棒搅拌目的是防止局部过热导致飞溅，其主要目的不是加快蒸发。故选项B错误； C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小。故选项C正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变。故选项D错误。 故选C。 7. 青岛地铁的快速发展展现了青岛的繁荣，在地铁建设中大量使用了金属和金属材料，下列说法不正确的是 A. 铝比铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 B. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 C. 工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D. 合金与组成它的纯金属相比，熔点更低，抗腐蚀性能更好 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，故说法错误； B、日常使用的金属材料，大多数属于合金，故说法正确； C、工业炼铁用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故说法正确； D、合金与组成它的纯金属相比，熔点更低，抗腐蚀性能更好，故说法正确。 故选A。 8. 小华在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列有关说法不正确的是 A. 相同温度时，的溶解度大于的溶解度 B. 70℃时，饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液 C. 40℃时，取固体放入50g水中，能得到溶液 D. 从含有、、的溶液中提取，可采用蒸发溶剂的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，相同温度时，的溶解度大于的溶解度，该选项不符合题意； B、时，饱和溶液开始升高或降低温度，溶解度都会变小而析出晶体，仍为饱和溶液，该选项符合题意； C、时，的溶解度是，取固体放入水中，能全部溶解，得到溶液，该选项不符合题意； D、的溶解度受温度影响较小，、的溶解度受温度影响较大，从含有(海洋中氯化钠含量远大于、)、、的溶液中提取，可采用蒸发结晶的方法，该选项不符合题意； 故选B。 9. 某工业园内有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则乙厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】甲厂废水呈酸性，含，则废水不能含，与反应生成和，因此在乙厂。乙厂含，则不能含，能与结合生成沉淀，因此在甲厂。甲厂含，故不能含，与结合生成沉淀，因此在乙厂。剩余离子和，乙厂需阳离子，故在乙厂，在甲厂。综上，乙厂离子为、、，故选C。 10. 氢氧化钙【】因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于的性质与使用说法，正确的是 A. 其饱和水溶液的pH小于7 B. 可露置于空气中保存 C. 临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质 D. 若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙是一种碱，其饱和水溶液pH大于7，故选项说法不正确。 B、氢氧化钙易与空气中反应生成碳酸钙而变质，因此不可露置于空气中保存，故选项说法不正确。 C、氢氧化钙能破坏牙根感染细菌的细胞膜（杀菌）、中和炎症代谢产生的酸性物质（中和酸性物质），因此临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质，故选项说法正确。 D、皮肤接触氢氧化钙后，用大量水冲洗即可，涂抹稀盐酸可能加重伤害，故选项说法不正确。 故选C。 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸能跟碱反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，该推理正确，故选项A正确； B、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如、等，该推理不正确，故选项B错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如纯净物（如纯净水）也是均一、稳定的物质，但不是混合物，故不是溶液，该推理不正确，故选项C错误； D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，该推理错误，故选项D错误。 故选A。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中发生的是复分解反应 B. 反应Ⅱ为： C. 理论上，整个转化过程无需补充 D. 理论上，处理至少要消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ是和反应生成和的反应，符合两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项不符合题意； B、根据图示可知反应Ⅱ中反应物为和(生成物中含)，生成物为、和，该选项不符合题意； C、流程中Ⅰ生成的可以用于氯化亚铁、氧气生成氯化铁的反应，实现了物质的循环，理论上，整个转化过程无需补充，该选项不符合题意； D、回收的总反应为和反应生成和，反应的化学方程式为：，68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，故回收至少要消耗，该选项符合题意； 故选D。 13. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．鉴别羊毛线和涤纶 C．检验CO2与NaOH是否发生反应 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶剂种类不同，其他条件都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的； B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，故选项能达到实验目的； C、将氢氧化钠溶液滴入试管中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左边试管中气体体积减少，压强减小，打开弹簧夹，右边试管中的稀盐酸倒吸入左边试管中，碳酸钠和稀盐酸反应有气泡产生，说明与能发生反应，故选项能达到目的； D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只与水接触，但与空气（或氧气）隔绝，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气充分接触，故选项不能达到目的。 故选D。 14. 如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒 B. 流程Ⅰ中加入适量稀盐酸的目的是除去过量碳酸钠 C. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 D. 流程Ⅱ中经历“”的目的是富集并提纯氯化镁 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐含泥沙、杂质，除杂试剂及作用： 过量：除去（生成沉淀）； 过量X（）：除去（生成沉淀）； 过量Y（）：除去（生成沉淀）和过量（生成沉淀）； 过滤后加稀盐酸：除去过量的和，调得到溶液。 【详解】A、流程I中的顺序能颠倒：仅除去，需在之后（除去）。颠倒后先加、再加，仍在之后，可正常除杂，因此顺序能颠倒，说法正确。 B、流程I中加入适量稀盐酸的目的是除去过量碳酸钠：除杂后溶液中含过量和，稀盐酸的目的是同时除去这两种过量试剂，并非仅除去碳酸钠，说法不正确。 C、流程II中的石灰乳可用生石灰替代：石灰乳是，生石灰（）与水反应可生成，因此可替代，说法正确。 D、流程II中 “” 的目的是富集并提纯氯化镁：卤水中浓度低，转化为沉淀可富集镁元素，再加稀盐酸得到较纯的MgCl2，因此目的是富集并提纯，说法正确。 故选：B。 15. 氧化镁、铝碳酸镁、碳酸氢钠均为市面上常见抗酸药的核心有效成分。某兴趣小组为直观对比不同抗酸药片与胃酸的反应，设计了一组实验：以图1装置为实验载体模拟反应过程，同时利用传感器实时监测并记录数据，最终形成了图2所示的实验数据图表。下列分析不正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中铝碳酸镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是氧化镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是 D. 应遵医嘱合理使用抗酸类药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故选项A正确，不符合题意； B、胃蛋白酶在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故选项B错误，符合题意； C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是，故选项C正确，不符合题意； D、抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项D正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 以传统文化为精神内核，将新质生产力作为核心驱动力，推动资源、能源、材料等开发利用，赋能产业高质量发展。 （1）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 天然气属于纯净物 C. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 （2）中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将___________能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于___________(填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 （3）海水淡化对缓解淡水资源短缺具有重要意义。对反渗透膜左侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入右侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过反渗透膜，从而得到淡水。该分离原理与化学实验中的___________操作相似。 （4）合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。碳酸氢铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是___________，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）C （2） ①. 化学 ②. 有机高分子 （3）过滤 （4） ①. 铵态氮肥与碱会发生反应，使肥效降低 ②. 17.7% 【解析】 【小问1详解】 A、天然气燃烧是放热反应，释放能量，不是吸收能量， 错误。 B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 C、井盐中氯化钠的溶解度受温度影响较小，熬制井盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，经过蒸发结晶过程，正确。 故选C。 【小问2详解】 ①液氢燃料电池供电过程是通过化学反应将化学能转化为电能。 ②橡胶为高分子有机物，属于有机高分子材料。 【小问3详解】 对反渗透膜左侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入右侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过反渗透膜，从而得到淡水。该分离原理与化学实验中的过滤操作相似，都是将不溶性物质与液体分离，只不过这里是通过特殊的膜将离子与水分离。 【小问4详解】 碳酸氢铵、氯化铵等属于铵态氮肥，与碱性物质反应会放出氨气，导致肥效降低；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为。 17. 我国金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 （1）山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有___________。 （2）相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物(如硫酸铜)，为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为___________，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的___________。 （3）如图1是实验室模拟工业炼铁的实验装置。玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。能说明玻璃管中发生了化学反应的现象是___________。 （4）同学们用铝片、铜片和铁片制作书签，三种金属片依次按照图2所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①滴入的试剂是稀硫酸，则___________的金属片表面没有显现图案。 ②滴入的试剂是___________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 ③以上操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你写出一组能验证两种金属活动性的试剂___________(写出一组试剂即可)。 【答案】（1）导电性 （2） ①. 铁制品表面覆盖一层红色固体 ②. 置换反应 （3） ①. ②. 玻璃管内固体由红棕色变为黑色 （4） ①. 铜 ②. 硝酸银（合理即可） ③. 铝片、硫酸亚铁(FeSO4)溶液##铁片、硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性； 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：铁制品表面覆盖一层红色固体，说明含有硫酸铜，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 反应物氧化铁为红棕色，生成的铁为黑色，则证明玻璃管中发生了化学反应的现象是：玻璃管内固体由红棕色变为黑色； 【小问4详解】 ①在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸，铜的金属片表面没有显现图案； ②要使三种金属片上均可显现图案，滴入的试剂需能与铝、铁、铜都反应，铝、铁、铜都能与硝酸银溶液发生置换反应； ③要验证Al、Fe的金属活动性顺序，可选用铝片、硫酸亚铁（FeSO4）溶液（或铁片、硫酸铝[Al2（SO4）3]溶液。若将铝片放入硫酸亚铁溶液中，铝片表面有黑色固体析出，说明铝能置换出铁，铝的金属活动性比铁强；若将铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铁不能置换出铝，铝的金属活动性比铁强。 18. 实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是___________，a点所示的溶液中的溶质有___________(填化学式)。 （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH、NaCl （2）3.65% 解：由图2可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20 g，设恰好完全反应时所用稀盐酸的溶质质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液A是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，故图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠；故填：氢氧化钠溶液；NaOH、NaCl。 【小问2详解】 见答案。 19. 某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结(如图1)。根据所学知识回答下列问题： （1）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变___________色，铁钉表面产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （2）若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是___________。 （3）图中Y物质是___________(填物质类别)。 （4）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，写出图3中反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 黄 ②. Fe、Fe3+##Fe3+、Fe （2）Na2CO3##K2CO3（合理即可） （3）非金属氧化物 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，根据图示可知，参加反应的微粒是、生成Fe2+； 【小问2详解】 X既能与酸反应又能与碱反应的物质可能是盐，例如碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X的化学式可以是Na2CO3（答案合理即可，如K2CO3等）； 【小问3详解】 根据碱的化学性质：碱能与酸碱指示剂反应，能与酸、盐、非金属氧化物反应，依据图1氢氧化钙的化学性质，还缺少与非金属氧化物反应； 【小问4详解】 由图3可知，实际参加反应的离子是碳酸根离子和氢离子，生成水分子和二氧化碳分子，离子方程式。 20. 实现资源与人类智慧、自然法则间优雅循环，便是世间最美好的存续之道。“追梦”兴趣小组以回收废纸为起点，深耕“制造再生纸”跨学科实践活动。 Ⅰ．探寻古法造纸 （1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，原因___________(用化学方程式解释)。 Ⅱ．制造再生纸 兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一 废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 ___________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 废液中有___________ 【实验分析】 （3）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是___________。 （4）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为___________，也得出了相同的结论。 任务二 废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （5）装置E的作用为___________。 （6）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （7）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________(保留到0.1%)。 （8）如果不再产生气体时，没有继续通一会儿N2，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. 增强 ②. （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 氢氧化钠##NaOH （3）检验并除去 （4）产生蓝色沉淀 （5）防止二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定 （6） （7）5.3% （8）偏小 【解析】 【小问1详解】 分析实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤1：废液中有，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，现象为：产生白色沉淀； 步骤2：步骤1后废液中不含碳酸钠，滴加酚酞溶液后，溶液变红说明废液中含有氢氧化钠； 【小问3详解】 步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是检验并除去碳酸钠，从而消除对氢氧化钠检验的干扰； 【小问4详解】 氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能证明废液中有氢氧化钠； 【小问5详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置E的作用为防止二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定； 【小问6详解】 装置C中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明反应生成了2.2g的二氧化碳，设废液中碳酸钠的质量是x， x=5.3g， 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是； 【小问8详解】 如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，装置内会残留少量的二氧化碳，导致测得的二氧化碳质量偏小，由二氧化碳计算出的碳酸钠质量分数偏小。 21. 山东泰安盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【查阅资料】 (ⅰ)蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量、等。 (ⅱ)SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 (ⅲ)在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。 （1）“溶解”时，把蛇纹石粉碎的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和___________(填符号)，滤渣1的主要成分是___________。 （3）“碱洗”时，若加入氢氧化钠过多，可能导致的后果是___________(填化学式，下同)溶解和产生___________沉淀。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 、、 ②. （3） ①. ②. （4） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 把蛇纹石粉碎，可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 加过量稀硫酸，反应生成，反应生成，反应生成，硫酸过量，故滤液阳离子有、、、；不与稀硫酸反应，滤渣1是； 【小问3详解】 “碱洗”时加入氢氧化钠溶液，调节使、转化为沉淀。由氢氧化物沉淀、溶解时的可知，若加入氢氧化钠溶液过多，溶液过大，可能导致氢氧化铝溶解(氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性过强时会溶解)，同时产生沉淀； 【小问4详解】 “沉镁”时硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 沉淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质，检验硫酸根离子和氢氧根离子即可证明是否洗净。方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $