2026年中考化学一轮专题复习（山东）专题18物质的检验、鉴别与除杂

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的检验、鉴别与除杂”核心考点，对接中考科学探究要求，系统梳理H⁺、OH⁻等离子检验方法，分析鉴别依据（颜色、反应现象）及除杂原则，归纳选择、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“知识导图+真题解析+探究案例”模式，如通过2025年真题解析物质鉴别中“现象对比法”，培养科学思维；结合除杂例题强调“不引入新杂质”原则，落实科学探究与实践。帮助学生掌握答题技巧，教师可依此开展专题复习，提升备考效率。

第一部分　教材复习 主题五　科学探究与化学实验 专题18　物质的检验、鉴别与除杂 1 红 小于 气泡 蓝 蓝 气泡 蓝 大于 蓝色沉淀 气泡 变浑浊 蓝色沉淀 红褐色沉淀 产生新的杂质 不同 初始状态 【例1】鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO，②稀 H2SO4、Na2CO3溶液。都能选用的试剂是（　D　） A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀H2SO4 D 【解析】①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少，CuO不与氧气反应， 可以鉴别；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不与氧气反应，无法鉴别，故A错 误。①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀H2SO4和氢氧化钠反 应生成硫酸钠和水，但无明显现象；Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴 别，故B错误。①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀H2SO4和铁反应生 成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，Na2CO3溶液与铁不反应，可以鉴别，故C 错误。①C和稀硫酸不反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶 解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体， 有气泡产生，可以鉴别，故D正确。故选D。 【例2】下列实验方案设计中，能．达到实验目的的是（　B　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤， 干燥 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 D 除去Na2SO4溶液中混有的少量 NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH＝7 B 【解析】A. CO2不燃烧，不支持燃烧，通入过量氧气后会引入新杂质，不符 合题意；B. 铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤 后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜，符合题意；C. 氧化钙和水反应生成氢氧化 钙，要保留的物质被除去，不符合题意；D. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠 和水，引入新杂质氯化钠，不符合题意。 【例3】家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一 种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。 主要成分：99％烧碱 用法用量：清洗油泥、油 垢时本品与水的比例为 1∶20 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单 独存放 一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 ⁠ （用化学方程式解释），在实验室中检验的方法 是 ⁠ ⁠ （简要写出步骤、现象）。 2NaOH＋ CO2 Na2CO3＋H2O　 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生（或取少量样品 于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生， 合理即可）　 【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧 化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。碳酸钠能 与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生 成碳酸钙白色沉淀，所以在实验室中检验的方法是：取少量样品于试管中， 滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生。 化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分 及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 （1）①污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害 人体健康，影响工农业生产，造成水体 ⁠。 ②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即 在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 ⁠ ⁠。 富营养化　 气体溶解度随温度 升高而减小　 【解析】①大量氮、磷、钾元素进入水体，会使水藻等得到丰富的营养，疯 狂生长，破坏生态平衡，造成水体污染，造成水体富营养化。 ②曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，和气体溶解度有关，气体 溶解度随温度升高而减小。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样；②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、 活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量/％ 净水速度/（mL/min） 一组 好 ＞95 约为250 二组 中 ＞90 约为90 三组 差 ＜90 约为15 【交流讨论】 （2）第一组和第二组对比，得出的结论为 ⁠ ⁠。 【解析】一组中水先经过粗砂再经过细沙，二组中水先经过细沙再经过粗 砂，结合表中数据可知，一组比二组净水效果更好，原因是细沙与粗砂的填 充顺序影响净水效果。 细沙与粗砂的填充顺序影响净 水效果（或污水先通过粗砂净水效果好，合理即可）　 （3）第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 ⁠ ⁠。 【解析】粗砂用来除去大颗粒的不溶性杂质，细沙用来除去较小颗粒的不溶 性杂质，而活性炭是吸附溶解在水中的异味和色素，这些物质大部分以粒子 的形式存在。第三组将活性炭放在最上层，泥沙破坏了活性炭疏松多孔的结 构，影响了活性炭的吸附效果。 泥沙堵 塞了活性炭上的小孔（或泥沙破坏了活性炭疏松多孔的结构，合理即可） 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有C 、Cl－？ 【教师指导】①净化后的水中含有Na＋；②AgCl为不溶于水和酸的白色 沉淀。 【进行实验】 （4）为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量 的稀盐酸 ⁠ 含有CO 有气泡产生　 实验步骤 实验现象 实验结论 ②向步骤①的试管中滴入几滴 ⁠ ⁠ 产生白色沉淀 含有Cl－ 【解析】①结论是含有碳酸根离子，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳 和水。取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸，会有气泡产生。 ②结论是含有氯离子，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀。向步骤① 的试管中滴入几滴AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明含有氯离子。 AgNO3 溶液　 【反思评价】 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】步骤①中是稀盐酸和碳酸钠（净化后的水中含有Na＋）反应生成氯 化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋ CO2↑＋H2O。 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑ ＋H2O　 （6）小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 ⁠ ⁠ ⁠。 【解析】步骤①中加入的稀盐酸过量，且生成了氯化钠，稀盐酸和氯化钠中 都含有氯离子，所以也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，影响结果 的判断。 步骤①中剩余的稀盐酸 和生成的氯化钠都会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能确定原水样中 是否含有Cl－　 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入 厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入 水体。 【成果分享】 （7）小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了 污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治 理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： ⁠ ⁠ ⁠。 合理使用 化肥和农药（或工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生；或生活中不使 用含磷洗衣粉等，合理即可）　 【解析】爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。常见 的污水来源有农业污水、工业污水、生活污水。农业上合理使用化肥和农 药，工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，生活中不使用含磷洗衣粉 等都能减少水体污染。 1. 下列实验方案能达到实验目的的是（　D　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验空气中含有氧气 将带火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中 B 验证铁、铜、银三种金 属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 C 除去H2中的少量HCl和 水蒸气 将混合气体先通过浓硫酸，再通过NaOH 溶液 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 固体 取样，分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 【解析】A. 将带火星的木条伸入盛有空气的集气瓶中，带火星的木条不会复 燃，不能检验空气中含有氧气，故选项实验方案不能达到实验目的；B. 将铁 丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝表面均覆盖一层银白色物质， 说明活动性Fe＞Ag、Cu＞Ag，无法比较铁和铜的金属活动性，故选项实验 方案不能达到实验目的；C. 将混合气体先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通 过NaOH溶液，能除去HCl，但又引入了水蒸气，故选项实验方案不能达到 实验目的；D. 取样，分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度升高 的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项实 验方案能达到实验目的。故选D。 2. （2025·四川广元）实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验 目的的是（　D　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和CO 分别通入澄清石灰水中 B 检验未知气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去CuSO4溶液中的 H2SO4 加入适量NaOH溶液 D 分离CaCO3和CaCl2粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并 晾干 D 【解析】A. CH4（甲烷）和CO（一氧化碳）均不与澄清石灰水反应，通入后均无明显现象，无法区分，不能达到目的。B. CO2不支持燃烧，会使木条熄灭，但其他不支持燃烧的气体（如氮气等）也能使木条熄灭，因此无法确定是CO2，不能达到目的。C. NaOH会与H2SO4反应生成硫酸钠和水（2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O），但同时NaOH也会与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4），这样不仅除去了H2SO4，也除去了目标物质CuSO4，不能达到目的。D. CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水，加水溶解后，CaCl2进入溶液，CaCO3不溶，过滤后，滤渣为CaCO3，滤液为CaCl2溶液，蒸发结晶滤液可得CaCl2固体，清洗滤渣可去除残留溶液，晾干后得纯净CaCO3固体，能达到目的。故选D。 3. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　A　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CO（CO2） 足量NaOH溶液、浓 硫酸 洗气、干燥 B H2（CO） 足量CuO 加热 C NaCl溶液（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤 D Fe粉（AgNO3固体） 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 A 【解析】混合气体经过足量NaOH溶液，CO与NaOH不反应，CO2与NaOH 反应生成Na2CO3、H2O，除去了CO2，而气体经过溶液会带出水分，浓硫酸 有吸水性且与CO不反应，可以作为干燥剂除去气体中的水分，最终得到的 气体为CO，A正确；H2、CO都有还原性，在加热条件下，CO与CuO反应生 成Cu、CO2，H2与CuO反应生成Cu、H2O，最终得不到目标产物H2，B错 误；加入过量的BaCl2溶液，NaCl与BaCl2不反应，Na2SO4与BaCl2反应生成 BaSO4沉淀、NaCl，过滤可以除去BaSO4沉淀，但无法除去过量的BaCl2，该 过程除去了Na2SO4，但引入了新的杂质BaCl2，C错误；Fe与稀盐酸反应生成 FeCl2、H2，AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀、HNO3，最终无法得到目标 产物Fe，D错误。故选A。 4. （2025·广东）下列实验设计不能达到实验目的的是（　A　） A A. 比较铜和银的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 检查装置气密性 D. 鉴别羊毛纤维和涤纶 【解析】A. 在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢之后，将铜丝和银丝分别 伸入稀硫酸中，二者都不与稀硫酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的 金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的；B. 铜粉在空气中加热与氧气反 应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，根据反应前后天平示数不变，可以 验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的；C. 检查装置气密性时，将导管 一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成 一段水柱，说明装置气密性良好，该实验设计能达到目的；D. 羊毛纤维的主 要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有 特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，该实验设计能达到目 的。故选A。 5. （2025·黑龙江大庆）下列实验设计能达到实验目的的是（　D　） D A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 6. 某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种，为确定其成分， 按如下流程进行实验。 （1）①中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ②中将气体A通入浓NaOH溶液的目的是 ⁠。 （2）④中澄清石灰水变浑浊，则③中一定发生的反应的化学方程式为 ⁠。 （3）废气中一定含有的气体是 ⁠。 （4）应将气体D收集后再处理的原因是 ⁠。 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　 除去CO2，防止干扰后续实验　 CuO＋CO Cu＋CO2　 CO2和CO　 CO有毒，会污染空气　 $