2.2.2氯气与碱反应 氯离子检验 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气与碱的反应及氯离子的检验，以含氯消毒剂次氯酸钠发展史为情境导入，通过回顾氯气与金属、非金属、水的反应，搭建“氯气化学性质活泼→能否与碱反应”的问题支架，引导学生递进式学习。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维及科学态度与责任，通过实验2-9对比稀盐酸、NaCl、Na₂CO₃与AgNO₃反应，结合表格梳理漂白剂成分与原理，设置“84消毒液与洁厕灵混用”等生活化讨论，培养学生证据推理与安全意识。小结清晰呈现反应式与检验流程，助力学生构建知识体系，也为教师提供丰富教学素材，提升课堂效率。

第二节氯及其化合物（第2课时） 高中化学必修1第二章第二单元 氯气与碱的反应　氯离子的检验 1 博爱 弘毅 笃学 树人 导入新课 阶段 时间 重大事件 意义 发现与命名 1787年 法国化学键柏瑟列将氮气通入碱液值得次氯酸钠 首次人工合成，但未命名 瘟疫中的误用与验证 1832年 巴黎霍乱期间使用拉巴拉克溶液（含次氯酸）除臭，意外抑制疫情传播 首次在大规模疫情中展现消毒潜力 医疗化突破 1914-1918年 达金改良配方制成“达金溶液”，用于一站战场伤口消毒 实现临床杀菌与组织刺激性的平衡，拯救无数生命 自来水与现代化应用 20世纪至今 次氯酸钠广泛用于自来水厂消毒；电解法实现现场制备；环保与稳定性持续优化 成为全球饮用水安全保障的核心技术之一。 含氯消毒剂次氯酸钠的发展史概括 1 博爱 弘毅 笃学 树人 氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢？ 思考·讨论 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 一、氯气与碱的反应 讲授新课 任务一： 氯气与碱反应 Cl2 NaOH 原理 应用 吸收尾气中的有毒气体Cl2,制取NaClO为有效成分的漂白液，如“84”消毒液 漂白粉主要成分：NaCl、NaClO,有效成分NaClO 原理 应用 Ca(OH)2 常用Cl2与冷的石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，漂白精 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 漂白液 漂白粉 漂粉精 有效成分 NaCl Ca(ClO)2 漂白、 消毒原理 漂白粉、漂白液、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均通过次氯酸与盐酸（如盐酸、碳酸等）反应生成具有漂白性、消毒作用的次氯酸（HClO）而实现。 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋2HClO； Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)； Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO(工业漂白、消毒) 应用 用作棉、麻、纸张的漂白剂及游泳池等场所的消毒剂 保存 密封、避光、阴凉干燥处 讲授新课 漂白粉、漂白液和漂粉精（均是混合物） 讨论1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。 提示　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO； 2HClO 2HCl＋O2↑。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？ 会产生有毒气体氯气(Cl2)，直接把人送走 NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O 讲授新课 讨论2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示　便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 1.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 (1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是________________。 (2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________________________，其中氧化剂是______；消毒液中的有效成分是_________(填名称)。 (3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因_______________________。 HClO(或次氯酸) 氯气 次氯酸钠 次氯酸不稳定，见光易分解 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 2．根据所学知识回答下列有关问题： (1)下列说法正确的是__________(填字母)。 A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 C．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同 D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 (2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为__________________ ________________;将Cl2制成漂白粉的主要目的是 。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________________________________________。 小试牛刀 D 使其转化为较稳定的物质，便于贮存和运输 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ＋Ca(ClO)2＋2H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2 1 博爱 弘毅 笃学 树人 3．在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　) A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D．洁厕剂不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 B D 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 __________________ ②氯化钠溶液 __________________ ③碳酸钠溶液 __________________________________________________________ 沉淀不溶解 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀溶解，产生气泡 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 产生白色沉淀 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋ AgCl↓ Cl－＋Ag＋ AgCl↓ 讲授新课 二、氯离子的检验 1.实验2-9：在三支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴加几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量的稀硝酸，观察现象。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 二、氯离子的检验 讲授新课 2.氯离子检验方法 排除 的干扰 氯离子检验的一般步骤 样品　　　　酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 证明含有Cl- 样品　　　　 白色沉淀　　　　沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 证明含有Cl- 1 博爱 弘毅 笃学 树人 溶液 滴加稀硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 5.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验： ①溶于水，得无色溶液； ②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________ ______________________________________________________。 KCl和K2CO3 KNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓， 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 6. 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是（ ） A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 小结 一、氯气和碱反应 二、氯离子的检验 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 样品　　　　酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 证明含有Cl- 样品　　　　 白色沉淀　　　　沉淀不溶解 稀硝酸 AgNO3溶液 证明含有Cl- 1 博爱 弘毅 笃学 树人 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ $