精品解析：湖北省孝感高级中学2017届高三9月调研考试化学试题解析

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共48分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．野火烧不尽，春风吹又生 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA [来源:学科网Z-X-X-K] ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、 ②pH=11的溶液中： 、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、 [来源:学.科.网Z.X.X.K] ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、 、NO3－、 [来源:学#科#网] ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、 ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、 ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 5．下列条件的离子反应方程式不正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++ +2Cl2=2Fe3++Br2+ C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 6．已知 离子和 一样含有过氧键，因此也有强氧化性， 离子在一定条件下可把 氧化成 离子，若反应后 离子变成 ；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则 中的n值和S的化合价是 A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6 7. 80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1· C．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ 8．100mL 1mol• 的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 生成CaCO3 溶液中 H2 转移的电子 A 0.1NA 0.1NA[来源:学科网] B 1.12L 0.1NA C 10g[来源:学,科,网] 0.05NA D 10g 0.1NA 9．已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH -＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是 ①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则