1.2.1 物质的量 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量核心知识点，通过生活中“个体/集合体计量”类比微观粒子计量，以“1滴水含1.67×10²¹个水分子”引发认知冲突，逐步过渡到物质的量定义，搭建宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，采用类比教学（如“一盒100个”类比1mol粒子）和问题驱动（计算2L水的物质的量及分子数），通过“分堆思想”帮助理解抽象概念。学生能建立宏微联系，教师可借助丰富例题与练习提升教学效率。

专题1　物质的分类及计量 第二单元　物质的化学计量 课时 1 物质的量 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 张 包 个体的集合体 个体的集合体 粒 袋 填表格，我们能总结出什么？ ①较大物体以个体计量 ②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词 生活中的计量 个 微观粒子 如何来认识微观粒子呢? 我们知道，水是由水分子构成，水分子很小。但一滴水里含有多少个水分子？ … … ＝ 1 滴水 1.67×1021 个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 1、定义：表示含有 ____________的集合体 2、符号： 3、单位： 一定数目微粒 n 一、物质的量 摩尔，简称摩，用符号mol表示。 （1）物质的量表示的是集合体，不是数量、质量等。 （2）“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。 （3）物质的量是物理量，摩尔是其单位，不要混淆。 （4）物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观颗粒（原子、分子、离子、质子、中子、电子）且必须指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 注 意 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。 摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。 1、下列描述正确的是（ ） A.1 mol铁离子 B.1 mol NO2 C.0.5 mol NO3- D.1 mol O E.1 mol铁 F.1 mol氧 G.1 mol氧气 H.1 mol氯原子 I. 1 mol氯化氢 J. 1 mol鼹鼠 K.1 mol庄园 L.2 mol NO和NO2的混合气体 用物质的量时： 表微观 指明微粒种类 可小数 可混合 ABCDGHIL 【练习1】 √ √ √ √ √ √ √ √ 3. 下面叙述是否正确? （1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。 （ ） （2）物质的量就是物质的质量。 （ ） （3）物质的量的符号是mol。 （ ） （4）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 （ ） × × × × 指出下列符号的含义 5 mol Cu 3 mol CO32－ 4 mol H2O 4 mol水分子 5 mol铜原子 3 mol碳酸根离子 一盒 （100个） 1 mol 含有多少粒子？ 0.012kg12C中所含的C原子数目 1.定义： 2.符号： NA 3.单位： mol－1（每摩尔） 二、阿伏加德罗常数 每1 mol微粒集合体所含的粒子数约为6.02×1023 4.数目标准： NA≈ 6.02×1023 mol－1 作为衡量微粒的集合体（即1mol）。 因此我们可以这样说 1mol C中约含有 个碳原子 1mol O2中约含有 个氧分子 1mol H2O中约含有 个H2O 1mol 任何粒子集合体都约含有6.02×1023个这种粒子. xmol 某种微粒集合体中所含微粒数为 x×6.02×1023. 阿伏加德罗常数 物质的量 微粒个数 （约6.02×1023mol-1） N = NA × n 1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子 精确值 近似值 微粒 1摩尔： 阿伏加德罗常数 物质的量 个数(N) 1堆的量(NA) 堆数(n) 掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小” 物质的量本质 在0.5mol O2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n(O2) × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023mol -1 = 3.01 × 1023 个 答：O2的分子数为 3.01 × 1023 个。 例题1 2.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是(　　) A.0.012 kg12C含有的12C原子数是NA B.0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C.1 mol O2中含有的分子数为NA D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol B 1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，都约为6.02×1023个 那么，1mol 不同物质，其质量是否相同呢？为什么？ 一般不同。因为不同微粒的质量一般不一样。 粒子 符号 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质含有的粒子数（个） 1mol物质质量（g） C 1.993×10-23 H2O 2.990×10-23 Na+ 3.821×10-23 OH- 2.824×10-23 12 18 23 17 （计算结果保留整数） 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 粒子的 相对分子质量 12 18 23 17 结论：质量以g为单位时，在数值上，1mol物质质量等于其的相对原子（分子）质量 创设情境 三、摩尔质量 （每mol物质所具有的质量） 1.定义： 2.符号： M 3.单位： g·mol-1 或 g/mol 4.数值： 单位物质的量的物质所具有的质量 物质 相对原子(分子)质量 摩尔质量 Na CO32- 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 23 23 g/mol 60 60 g/mol 该粒子的相对原子（分子）质量。 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 不等同。 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。 当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 摩尔质量特性 18g·mol-1 n（物质的量） m（物质质量） 1mol H2O 18g 2mol H2O 36g …… …… n mol H2O 18n g = × n M M（摩尔质量） 3mol H2O 54g m n = m M 物质的量 （单位：mol） 物质质量 （单位：g） 摩尔质量 （单位：g/mol） M = m n = × n M m 2.“粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量”这种说法是否正确？2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？ 提示　不正确。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量的单位是g，二者的意义不同。分子组成确定，物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，故2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等。 课堂互动探究 创新设计 目录 明辨是非 （1）NaOH的摩尔质量为40 g（　　） （2）氦气的摩尔质量（单位g·mol-1）在数值上等于它的相对原子质量（　　） （3）1 mol Na+ 的质量为23 g（　　） （4）2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2的摩尔质量的2倍（　　） （5）两种不同粒子的摩尔质量一定不同（ ） × √ √ × × 3.(2022·西安一中高一期中)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　) A.水的摩尔质量是18 g B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 D.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B 课堂互动探究 创新设计 目录 2 1 2 2 1 2 知识拓展 2 1 2 物质的量在化学反应方程式中的应用 2 H2 + O2 == 2 H2O 化学计量数: 粒子数(N/个): 物质的量(n/mol): 点燃 2 mol H2 和 1 mol O2 完全反应可以生成 2 mol H2O 扩大6.02 ×1023 结论：化学反应方程式中，计量数之比 = 微粒个数比 = 物质的量之比 1. 物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有________________的集合体 用符号____表示。 ②物质的量的单位—— 一定数目粒子 n 2. 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是_____，单位是______。 NA mol－1 N＝n×NA 【课堂小结】 摩尔 简称摩 符号：mol 3. 摩尔质量及其单位 ①摩尔质量是表示每， 用符号____ 表示。 ②摩尔质量的单位—— 每1mol物质所具有的质量 M m＝n×M 【课堂小结】 公式 g/mol 或 g·mol-1 一、物质的量、摩尔质量 水是生命之源。每天适量喝热水是保证健康的好习惯。某同学每天坚持喝约2 L的水。 课堂互动探究 创新设计 目录 30 1.你能计算出该同学每天喝的水的物质的量是多少吗？这些水含有多少个水分子？请列出计算过程。 课堂互动探究 创新设计 目录 提示　2 L水的质量为2 000 g，则水的物质的量是n＝eq \f(m,M)＝eq \f(2 000 g,18 g·mol－1)≈111.1 mol，其中含有水分子的个数约为111.1 mol×6.02×1023 mol－1≈6.7×1025。 $