精品解析：甘肃省兰州市第四片区2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

2025-2026学年第一学期12月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S 16 C12 Cu64 Na23 一、单选题(共12小题，每小题4分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应 D. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 3. 下列过程中硫元素被还原的是 A. B. C. D. 4. 在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是（ ） A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2 5. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存 A. K+、Mg2+、、OH- B. Mg2+、Na+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、、Cl-、OH- 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 B. 新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： C. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 D. 将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成 7. 某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.25 mol∙L-1 B. 0.2 mol∙L-1 C. 0.3 mol∙L-1 D. 0.35 mol∙L-1 8. 下列实验操作或仪器选择正确的是 A. 配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B. 配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C. 配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是14.2g D. 移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 9. 0.5 mol O2中含有(　　) A. 1个氧原子 B. 1 mol氧分子 C. NA个氧原子 D. 0.5个氧分子 10. 钠与水反应的现象不能说明其性质的有 A. 钠熔化成小球，说明钠的熔点小 B. 发出“哧哧”的响声说明反应生成气体 C. 加酚酞的溶液变成红色，说明反应生成碱 D. 钠浮在水面上，说明反应放热 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L B. 常温常压下，1.06 g 含有的数目为0.01 C. 标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 12. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 在食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl- + AgNO3 = AgCl↓+ C. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. 锌与AgNO3溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag 二、填空题 13. 实验室需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。根据配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。 （2）计算结果：需要称取NaOH固体_______g。 （3）在实验操作溶解和移液过程中都要用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。 14. 回答下列问题。 （1）标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是_______。 （2）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL-1，其物质的量浓度是_______。 （3）在标准状况下，5.6 L CO的物质的量是_______，质量是_______。 三、实验题(每空2分，共16分) 15. 实验室用下图装置制备 并收集干燥、纯净的Cl2。 （1）装置A中的仪器名称：a_______，b_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）装置C中盛放的物质是_______。 （5）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_______。 （6）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 （7）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为_______。 四、推断题(每空2分，共16分) 16. 如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A、B、C、D各是什么物质，写出其化学式：A________，B________，C________，D________。 写出下列转化的化学方程式： (1)A→B________。 (2)B→C________。 (3)A→C________。 (4)B→D________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期12月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S 16 C12 Cu64 Na23 一、单选题(共12小题，每小题4分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A. 维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应 D. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A正确； B．“纳米氮化镓(GaN)”是化合物，不是混合物，不属于胶体，故B错误； C．铁置换铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故 C正确； D．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故答案选B。 2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 3. 下列过程中硫元素被还原的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 中硫元素始终为-2价，A不符合； B． ，硫元素化合价从-2升高到0，被氧化，B不符合； C． ，硫元素化合价从0升高到+4，被氧化，C不符合； D． ，硫元素化合价从+6降低到+4，被还原，D符合； 答案选D。 4. 在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是（ ） A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2CO3能与H2O、CO2反应生成NaHCO3，无氧气生成，故A不符合题意； B、NaOH能与CO2反应生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，无氧气生成，且NaOH具有腐蚀性，故B不符合题意； C、Na2O能与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3，无氧气生成，故C不符合题意； D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列各组离子，能在无色溶液中大量共存 A. K+、Mg2+、、OH- B. Mg2+、Na+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．选项离子之间不能发生任何反应，且离子的水溶液显无色，可以大量共存，B符合题意； C．H+、会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能够大量共存，C不符合题意； 故合理选项是B。 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂 B. 新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为： C. Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 D. 将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，水即不是反应的氧化剂也不是还原剂，故A错误； B．新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2-2Na2O，故B错误； C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比是1：2，故C错误； D．将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，所以反应中既有气体产生又有红褐色沉淀生成，故D正确； 故选D。 7. 某同学配制的植物营养液中有 4 种离子，其中所含的 Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.25 mol∙L-1 B. 0.2 mol∙L-1 C. 0.3 mol∙L-1 D. 0.35 mol∙L-1 【答案】A 【解析】 【详解】某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、NO 、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，根据电荷守恒2c()+c(NO)=2c(Mg2+)+c(K+)，2c()+0.3 mol∙L-1=2×0.2 mol∙L-1+0.4 mol∙L-1，则c()=0.25 mol∙L-1，故选A。 8. 下列实验操作或仪器选择正确的是 A. 配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B. 配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C. 配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是14.2g D. 移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．容量瓶具有固定的规格，没有容量为240mL的容量瓶，应该选用250mL 的容量瓶，A项错误； B．容量瓶不能用于稀释浓溶液，不能盛放热的溶液，故应将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶，B项错误； C．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，所需硫酸钠的物质的量=，则硫酸钠的质量=14.2g，C项正确； D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D项错误； 答案选C。 9. 0.5 mol O2中含有(　　) A. 1个氧原子 B. 1 mol氧分子 C. NA个氧原子 D. 0.5个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】0.5mol O2中含有0.5mol氧气分子，氧分子数为3.01×1023个或0.5NA个，含有1mol氧原子，含有的氧原子数为6.02×1023个或NA个，故选C。 10. 钠与水反应的现象不能说明其性质的有 A. 钠熔化成小球，说明钠的熔点小 B. 发出“哧哧”的响声说明反应生成气体 C. 加酚酞的溶液变成红色，说明反应生成碱 D. 钠浮在水面上，说明反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠融化成小球，说明钠的熔点比较低，A正确； B．发出“哧哧”的响声，说明反应生成气体导致发出声音，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠的生成使溶液呈碱性，使得酚酞溶液变红色，C正确； D．钠的密度比水的小，浮在水面上，D错误； 故选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L B. 常温常压下，1.06 g 含有的数目为0.01 C. 标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为气体，个分子的体积，A正确； B．1.06 g 的物质的量，每个含2个，故的数目，B错误； C．标准状况下，酒精为液体，22.4 L酒精所含的分子数大于，C错误； D．选项中未给出溶液体积，无法计算的个数，D错误； 故答案选A。 12. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 在食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl- + AgNO3 = AgCl↓+ C. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D. 锌与AgNO3溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合反应事实，其离子方程式应为：，A错误； B．硝酸银是可溶性盐，应拆成离子形式，正确的离子反应方程式为，B错误； C．反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，质量守恒、电荷守恒，离子方程式正确，C正确； D．锌与硝酸银溶液反应为置换反应，没有配平，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 二、填空题 13. 实验室需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。根据配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。 （2）计算结果：需要称取NaOH固体_______g。 （3）在实验操作溶解和移液过程中都要用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。 【答案】（1）AC （2）10.0 （3） ①. 搅拌 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 根据配制溶液的操作步骤可知，需要用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶，胶头滴管等，图中所示仪器不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC； 【小问2详解】 用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，需要溶质质量为0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g/mol=10.0 g； 【小问3详解】 配制溶液的过程中，玻璃棒在溶解时的作用为搅拌，在移液时的作用为引流，故答案为搅拌、引流。 14. 回答下列问题。 （1）标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成500 mL盐酸溶液，其物质的量浓度是_______。 （2）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL-1，其物质的量浓度是_______。 （3）在标准状况下，5.6 L CO的物质的量是_______，质量是_______。 【答案】（1） 0.2 mol·L⁻¹ （2） 18 mol·L⁻¹ （3） ①. 0.25 mol ②. 7 g 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积 。 氯化氢的物质的量 。 溶液体积 。 物质的量浓度 。 【小问2详解】 密度 ，质量分数 ，硫酸摩尔质量 。 代入公式： 简化计算：分子 ，分母 ，得 。 【小问3详解】 标准状况下，气体摩尔体积 。 CO 的物质的量 。 CO 的摩尔质量 。 质量 。 三、实验题(每空2分，共16分) 15. 实验室用下图装置制备 并收集干燥、纯净的Cl2。 （1）装置A中的仪器名称：a_______，b_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）装置C中盛放的物质是_______。 （5）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_______。 （6）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 （7）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） （3）除去挥发出的 （4）浓硫酸 （5） （6） （7）湿润的有色纸条褪色，干燥的有色纸条无变化 【解析】 【分析】实验过程为浓盐酸与在装置A中加热生成，生成的气体通入装置B，利用饱和食盐水除去挥发出的，除杂后的气体通入装置C中干燥，然后在装置D中进行收集，装置E中的溶液用于吸收多余的，防止污染环境； 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置B的作用是除去挥发出的； 【小问4详解】 由分析可知，装置C的作用是干燥生成的气体，在洗气瓶中可用的干燥剂一般为浓硫酸，故装置C中盛放的物质是浓硫酸； 【小问5详解】 由于的密度大于空气，且能与水发生反应，故选择向上排空气法收集，从长导管进入集气瓶，空气从短导管排出集气瓶，补全图示为； 【小问6详解】 装置E中反应的离子方程式为； 【小问7详解】 与水发生反应，生成的具有漂白性，能够让有色物质褪色，而氯气本身不具备漂白性，故能观察到的现象是湿润的有色纸条褪色，干燥的有色纸条无变化。 四、推断题(每空2分，共16分) 16. 如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A、B、C、D各是什么物质，写出其化学式：A________，B________，C________，D________。 写出下列转化的化学方程式： (1)A→B________。 (2)B→C________。 (3)A→C________。 (4)B→D________。 【答案】 ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. 2Na+O2Na2O2 ⑥. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑦. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑧. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】焰色反应为黄色的元素是钠元素，A是金属钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。所以，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠。 【详解】有分析可知：A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3； (1)A→B是钠在空气中燃烧，化学方程式为：2Na+O2Na2O2； (2)B→C是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (3)A→C是钠与水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (4)B→D是过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $