课时作业9 化学反应的速率与限度（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

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1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法中错误的是(　　)

A．能够节约原料和能源

B．能够提高产品的产量

C．能够提高经济效益

D．能够提高化学反应速率

【解析】　选D。提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。

2．一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B⥫⥬2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　)

A．0　　　　　　　　　　B．0.5 mol

C．1 mol    D．1.5 mol

【解析】　选C。如果反应向右进行，即全部转化为C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；如果反应向左进行，C完全转化为A和B，则只能转化为1 mol A、0.5 mol B，0.5 mol B加上之前的1 mol B总共是1.5 mol。由于是可逆反应，这两种极端情况是不存在的，所以B的物质的量的范围在0.5 mol到1.5 mol之间，C正确。

3．在一密闭容器中进行反应2SO2＋O2⥫⥬2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1、2 mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为(　　)

A．SO2为4 mol·L-1、O2为2 mol·L-1

B．SO3为4 mol·L-1

C．SO2为2.5 mol·L-1

D．SO2、SO3均为1.5 mol·L-1

【解析】　选C。由于此反应为可逆反应，故SO2、SO3的浓度不能为4 mol·L-1，故SO2、SO3的浓度大于2 mol·L-1小于4 mol·L-1，故A、B项错误，C项正确；若SO3为1.5 mol·L-1，则生成SO2浓度为0.5 mol·L-1，SO2浓度为2.5 mol·L-1，若SO2浓度为1.5 mol·L-1，SO3浓度为2.5 mol·L-1，故D项错误。

4．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是(　　)

A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好

B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好

C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂

D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率

【解析】　选C。温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，故A错误；压强大反应速率

快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，故B错误；可选用适当的催化剂提高反应速率，故C正确；加入水蒸气会降低反应体系的温度且氨气溶于水并不能提高反应速率，故D错误。

5．研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。对于可逆反应2SO2＋O2⥫⥬2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(　　)

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于SO2、O2和SO3中

【解析】　选D。当充入一定量18O2后，18O2可以与SO2反应生成含18O的SO3，随着逆反应的进行，18O原子会存在于SO2、O2和SO3中。

6．可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2