课时作业2 硫酸根离子和检验 不同价态含硫物质的转化（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

课时跟踪检测

1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

A．常温下将铁片放入浓硫酸中，剧烈反应生成刺激性气味气体

B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO3，造成大气污染

C．SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀CuCl，体现SO2的还原性

D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现氧化性、酸性

【解析】　选C。常温下铁在浓硫酸中发生钝化，没有剧烈反应的现象，A错误；大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，B错误；生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，SO2中＋4价的硫被氧化，C正确；浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，强酸制备弱酸，体现了浓硫酸的酸性，D错误。

2．下列反应中SO2作氧化剂的是(　　)

A．SO2＋NO2===SO3＋NO

B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

C．SO2＋2H2S===3S＋2H2O

D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

【解析】　选C。A和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂；D项中的反应不是氧化还原反应。

3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)

A．H2SO4　　　　　　　　B．HCl

C．NaOH    D．NaNO3

【解析】　选B。检验SO时要排除CO的干扰，故加HCl，A项H2SO4加入时会引入SO，对检验有影响。

4．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是(　　)

A．H2S    B．O2

C．NaOH溶液    D．S

【解析】　选D。亚硫酸、SO2可以氧化H2S，O2则可氧化亚硫酸、SO2，NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。

5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。已知酸性条件下NO具有强氧化性，可以氧化含＋4价的硫的微粒。对此实验下述结论正确的是(　　)

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

【解析】　选C。硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加盐酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。

6．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3转化的物质的量(部分夹持装置已省略)，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响，下列说法不正确的是(　　)

A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是H2O2

C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D．C中产生的白色沉淀是BaSO4

【解析】　选B。70%的浓硫酸可以电离出H＋，利用“强酸制弱酸”原理，A正确；利用D装置加热固体制取O2，H2O2是液体，B错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3和未反应的SO2全部赶到后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后