课时作业1 硫和二氧化硫 硫酸（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

课时跟踪检测 1．下列说法正确的是(　　) A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂 B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性 C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性 D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 【解析】　选B。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，SO2与有色物质结合成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色，为化合型漂白，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，吸收空气中的CO2即能反应生成HClO，具有漂白性，C错误。 2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是(　　) A．X可能含有2种盐 B．Y可能含有(NH4)2SO4 C．a是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7 【解析】　选C。SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O、SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3，A正确；硫酸是强酸，(NH4)2SO3＋2H2SO4===2NH4HSO4＋SO2↑＋H2O，硫酸是过量的，Y可能是硫酸铵和硫酸氢铵或只有硫酸氢铵，B正确；根据B选项的分析，产生的气体是SO2，C错误；(NH4)2S2O8中S的化合价为＋6，D正确。 3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．铜与硫化合的产物是CuS D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 【解析】　选D。SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C错误。 4．如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝，说明SO2能将I－氧化为I2 B．湿润品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【解析】　选C。湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝，说明SO2不能将I－氧化为I2，A错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明SO2具有还原性，B错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C正确；SO2溶于水得到H2SO3，其酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2及H2SO3不能漂白酸碱指示剂。D错误。 5．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状 沉淀 酸性：H2SO3> H2SiO3 【解析】　选C。SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2被还原，作氧化剂，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据“较强酸制较弱酸”原理，可得结论为酸性：H2SO3>H2SiO3 ，D正确。 6．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　) A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为1%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好 【解析】　选D。氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，C错误；检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，D正确。 7．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性 【解析】　选B。70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，A正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，SO2虽有漂白性，但只能和部分有色物质化合为无色物质，不能使pH试纸褪色，所以湿润的pH试纸不褪色只变红，B错误；SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，C正确；点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，D正确。 8．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。进行如下探究。 (1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性； ②浓硫酸具有吸水性； ③浓硫酸具有脱水性； ④浓硫酸具有酸性； ⑤黑色物质具有强吸附性。 这些结论中依据不充分的是________(填标号)。 (2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置： 图1 图2 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用图2中的装置__________(填标号)。 ②图1的B装置所装试剂是__________；D装置中试剂的作用是__________________________；E装置中发生的现象是________________________________________________________________________。 ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学方程式为__________________________________________________；体积膨胀的化学方程式为________________________________________________________________________。 ④某学生进行实验时，发现D装置中品红溶液不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)蔗糖先变黄，再逐渐变黑，说明有碳单质生成，证明浓硫酸具有脱水性；闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，证明浓硫酸具有强氧化性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，按压该黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，证明该黑色物质表面积较大，具有吸附性。由观察到的现象不能推测出浓硫酸具有吸水性和酸性，选②④。(2)①蔗糖与浓硫酸反应不需要加热，故最好选用图2中的装置Ⅱ。②装置B中试剂为品红溶液，用来检验生成物SO2；装置C的作用是除去SO2，装置D的作用是检验SO2是否被除尽；装置E中的Ba(OH)2溶液用来检验生成物CO2，故现象是溶液出现白色浑浊。③蔗糖变黑是蔗糖脱水生成碳，化学方程式为C12H22O11(蔗糖)12C＋11H2O；体积膨胀是浓硫酸氧化碳生成大量气体，化学方程式为2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。④浓硫酸氧化碳时，部分碳被氧化为CO气体，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液，使其颜色变浅。 【答案】　(1)②④　(2)①Ⅱ　②品红溶液　检验SO2是否被除尽　溶液出现白色浑浊　③C12H22O11(蔗糖)12C＋11H2O 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　④浓硫酸与C反应生成少量CO，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液 1．国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品，且是第三类易制毒化学品。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品易制毒化学品经营备案证明(如下图)。 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　) A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应 D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO 【解析】　选D。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H＋具有氧化性，A项错；浓硫酸可将有机物中H、O两种元素按水的组成比脱去，使蔗糖变黑而成“黑面包”，表现了浓硫酸的脱水性，B项错；浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化，C项错。 2．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的______(填序号)。 (2)装置D中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液； ②氯化亚铁溶液； ③硫氰化钾溶液； ④品红溶液； ⑤酸性高锰酸钾溶液。 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，再加入________(填一个序号)，产生的现象是________________。 若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，产生的现象是________________。 【解析】　(1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，应选①装置。 (2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化，生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。 (3)若Cl2过量，则在装置D溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2和HClO，具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故可选择②和③进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用⑤进行检验，因Cl2过量也会使品红溶液褪色，不选④。 【答案】　(1)防倒吸　① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②　③　溶液呈红色　⑤　紫红色褪为无色 1．(双选)下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，也可与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【解析】　选AC。SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，B项错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成SO3，故D项错误。 2．(双选)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 【解析】　选AC。A正确，向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反应，SO2水溶液呈酸性；B错误，向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO；C正确，向SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性；D错误，向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $