第6章 第2节 化学反应的速率与限度（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

本高中化学讲义聚焦化学反应速率与限度核心知识点，系统梳理速率的含义表示与计算，影响因素分析，可逆反应特征及化学平衡状态的判断，构建从基础概念到实际应用的学习支架。 资料通过“冰鉴保鲜”“炉火与蜡烛燃烧”等生活实例引导科学探究与实践，运用“三段式”计算、归一法比较等培养科学思维，结合“思考”“判断”环节深化变化观念与平衡思想。课中助力教师高效授课，课后帮助学生查漏补缺。

第二节　化学反应的速率与限度 课标要求 素养目标 1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素，并能进行化学反应速率的简单计算。 2.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 3.能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 4.能运用变量控制的方法探究影响化学反应速率的因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。 1.通过“思考与讨论”“科学史话”认识到化学反应限度问题，揭示可逆反应的特征和规律，能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点分析可逆反应，从而掌握化学平衡的特征及控制反应条件在生产、科研中的作用。（变化观念与平衡思想） 2.能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，分析影响化学反应速率的因素，通过实验探究得出控制化学反应速率的常用方法。（科学探究与创新意识） 一、化学反应的速率 工业生产中有的反应进行得非常快，如氢气与氯气反应合成氯化氢，有的反应进行得很慢，如氢气与氮气反应合成氨气。我们通常说前者的化学反应速率大于后者。什么是化学反应速率？它如何表示和计算呢？ 1．含义及表示方法 【思考】 (1)在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，能否用C来表示该反应的速率？ 提示：不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生变化，故不能用于表示化学反应速率。 (2)化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率？ 提示：化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬间速率。 2．影响因素 【思考】 古代皇室专用版冰箱——“冰鉴” 在周朝的时候，古人就发明了一种东西，专门用来保存“冰”。 最开始的时候，冰鉴只是用来保存冰，让皇帝解暑用的，而到了后面，有个御膳房的厨师发现：在北方，冬天下雪的时候，寒气可以让食物“更长久”，而冰也是一种寒气，所以就发明了用冰鉴（如图甲）进行保鲜的方法。 (1)古代的“冰鉴”和现代的冰箱（如图乙）能够较长时间保存食物的原理是什么？ 提示：通过降低温度，降低化学反应的速率，起到延长食品保存时间的作用。 (2)生活中用煤粉代替煤块并向炉膛鼓风，可以使炉火更旺，原理是什么？ 提示：增大煤与空气的接触面积，加快反应速率。 二、化学反应的限度 氯水是实验室常用试剂之一，实验表明新制氯水中含有多种含氯微粒，有Cl2、HClO、Cl－等。HClO、Cl－是通过氯气与水反应生成的，为什么在溶液中还有Cl2存在呢？氯水久置后含氯微粒有何变化？ 1．可逆反应 (1)概念：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (2)特点。 (3)表示方法：化学方程式用“⥫⥬”连接不用“===”。 【思考】 炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念——“炼铁高炉尾气之谜”（如下图）。有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一谜底解开。原来，产生上述现象的原因是焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是一个可逆反应。 为什么高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体？ 提示：焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是一个可逆反应，反应物与生成物同时存在，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立。 (2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 (3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。 【判断】 (1)一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。(　　) 提示：×。化学平衡状态是可逆反应在给定条件下所能达到的最大程度，条件改变限度可能改变。 (2)化学反应达平衡状态时，该反应停止了。(　　) 提示：×。可逆反应是动态平衡。 (3)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。(　　) 提示：×。可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并非相等。 三、化学反应条件的控制 很多化学反应的进行需要一定的条件，甚至有的同一反应，条件不同，产物不同。在实际生产中，要怎样对化学反应的条件进行控制呢？ 1．目的 2．化工生产中反应条件的调控 (1)考虑因素： 化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 (2)实例——合成氨生产条件的选择： 【思考】 生活中有很多现象都存在化学知识，如炉火越扇越旺，但蜡烛的火焰一扇就灭。 　 (1)同样是扇风为什么结果不同，试解释其中的原因？ 提示：“炉火越扇越旺”是扇风为燃烧提供了足量的氧气促进燃烧；“蜡烛的火焰一扇就灭”是由于空气流动带走大量的热量，使温度降低，低于了蜡烛的着火点。 (2)为了提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？ 提示：①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。②尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。③尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量，提高热能的利用率。 　化学反应速率的计算方法与规律 1．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L-1·s-1的说法正确吗？ 提示：不正确。化学反应速率是平均速率，不是某时刻的瞬时速率。 2．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大？ 提示：不一定。反应物的物质的量消耗得多，但浓度变化不一定大。 3．已知反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行。20 s后，NO的物质的量增加了1.6 mol。 (1)此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少？ (2)20 s后，NH3、O2、H2O的物质的量分别变化了多少？用NH3、O2、H2O表示的化学反应速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少？ (3)同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？ 提示：(1)v(NO)＝0.016 mol·L-1·s-1。 (2)NH3的物质的量减少了1.6 mol，O2的物质的量减少了2 mol，H2O的物质的量增加了2.4 mol； v(NH3)＝0.016 mol·L-1·s-1，v(O2)＝0.02 mol·L-1·s-1，v(H2O)＝0.024 mol·L-1·s-1。 (3)同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的反应快慢相同；化学反应速率之比等于各物质化学计量数之比。 1．化学反应速率的正确理解 2．化学反应速率的计算 (1)定义式法： 利用公式v＝计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 (2)关系式法： 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 3．利用“三段式”法计算化学反应速率(v)和转化率(α) 设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度，t s后，mx mol·L-1为反应物A的转化浓度，nx mol·L-1为反应物B的转化浓度，则： 　　　　　　mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) a b 0 0 mx nx px qx a－mx b－nx px qx (1)v(A)＝ mol·L-1·s-1，v(B)＝ mol·L-1·s-1，v(C)＝ mol·L-1·s-1，v(D)＝ mol·L-1·s-1； (2)α(A)＝×100%，α(B)＝×100%。 　将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(s)＋B(g)⥫⥬2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L-1·s-1 D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 【解析】　选D。不能用固体物质的浓度变化表示化学反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率不是瞬时速率，C项错误；据题目条件知v(C)＝0.6 mol·L-1÷2 s＝0.3 mol·L-1·s-1，则v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1÷2＝0.15 mol·L-1·s-1，则2 s时物质B的浓度为－0.15 mol·L·s-1×2 s＝0.7 mol·L-1，B项错误，D项正确。 【练1】　在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断不正确的是(　　) A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C．B的转化率为40% D．x无法求解 【解析】　选D。 　　　　3A(g)　＋　B(g)⥫⥬xC(g)　＋　2D(g) n（始）　3 mol　　　1 mol　　0　　　　　0 Δn　1.2 mol　0.4 mol　0.2×2 mol　0.8 mol 故＝，所以x＝1。 v(A)＝＝0.3 mol·L-1·min-1。 α(B)＝×100%＝40%。 　化学反应快慢的比较方法 日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈瞬间完成（如图1烟花燃放），而有些反应却是在潜移默化中完成的（如图2铁的生锈），还有的则需要上亿年的时间（如煤、石油的形成）。所以有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应的快慢呢？ 某实验小组模拟工业合成氨的反应，将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为：甲中v(H2)＝3 mol·L-1·min-1，乙中v(N2)＝2 mol·L-1·min-1，丙中v(NH3)＝1 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的速率由大到小的顺序为　　　　[用“v（甲）”“v（乙）”“v（丙）”及“>”表示]。 【答案】　v（乙）>v（甲）>v（丙） 化学反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。 (1)归一法。 (2)比值法。比较化学反应速率与相应化学计量数的比值。如反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即在单位统一的情况下比较与的相对大小，若>，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 　反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)＝0.6 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.45 mol·L-1·min-1 ③v(C)＝0.015 mol·L-1·min-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·min-1 则此反应在不同条件下进行得最快的是(　　) A．②③　　　　　　　　　B．①③ C．②④ D．只有② 【解析】　选D。化学反应速率之比等于化学方程式中各物质相应化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为：①v(A)＝0.6 mol·L-1·min-1，②中v(A)＝3v(B)＝0.45 mol·L-1·min-1×3＝1.35 mol·L-1·min-1，③中v(A)＝v(C)＝×0.015 mol·L-1·min-1＝0.022 5 mol·L-1·min-1，④中v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L-1·min-1＝0.675 mol·L-1·min-1。所以在不同条件下，反应最快的是②，D项正确。 【练2】　反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1，②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1，③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1，④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1。该反应进行快慢的顺序为(　　) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 【解析】　选A。若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol·L-1·s-1为单位，①②③④中的速率分别是0.022 5 mol·L-1·s-1、0.6 mol·L-1·s-1、0.6 mol·L-1·s-1、0.675 mol·L-1·s-1，故A正确。 　化学反应速率的影响因素 1．请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。（如下图） 提示：食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应进行得越慢，人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。 2．铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉的用量能否增大化学反应速率？ 提示：不能。对于固态或纯液态物质，浓度可视为常数，改变其用量，浓度不发生改变，不影响化学反应速率。 化学反应速率的决定因素 易错提示　(1)对于增大反应物浓度可能造成化学反应速率减小，此时要考虑常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化。例如，铁和稀硫酸生成氢气的反应，若将稀硫酸换成浓硫酸，化学反应速率减小，甚至反应停止。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时，改变一个条件对化学反应速率的影响。 规律方法　压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对化学反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)减小容器容积或恒容条件下充入气体反应物，使压强增大，都能增大化学反应速率。 (2)保持容器容积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。 　向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　) 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 【解析】　选C。乙组温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快。其次是甲，最慢的是丙。 【练3】　已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) 【解析】　选D。当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证在其他条件相同的情况下，再改变温度观察反应速率的变化。 　化学平衡状态的判断 1．下图是炼铁高炉的示意图，在炼铁过程中出现了一个困扰许多科学家的科学悬念，你知道是什么吗？ 提示：高炉尾气中始终含没有被利用的CO。 2．你知道是哪个反应引起了上面的结果吗？ 提示：C＋CO22CO，因为该反应是一个可逆反应；且在高炉中Fe2O3与CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。 3．上述反应化学反应进行一定时间后，各气体组分的浓度相等或浓度之比正好等于化学计量数之比时，化学反应是否达到平衡？ 提示：不一定。化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不是相等，也不是浓度之比等于化学计量数之比。 化学平衡状态的标志 1．直接标志 (1)v（正）＝v（逆）： ①同一种物质的生成速率等于消耗速率； ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比； ③在化学方程式两边的不同物质的生成（或消耗）速率之比等于化学计量数之比。 (2)各组分的浓度保持一定： ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 2．间接判断依据 以mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)为例： 类型 判断依据 平衡 状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系　 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v（正）＝v（逆） 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，则v（正）不一定等于v（逆） 不一定 ③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v（逆），所以v（正）不一定等于v（逆） 不一定 续表 类型 判断依据 平衡 状态 温度 体系温度一定（其他条件不变） 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 规律方法　化学平衡状态判断的“三关注”“一等、一不变” (1)三关注： ①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器； ②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应； ③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2)一等、一不变： 作为判据的化学反应速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等如果一个物理量随着反应的进行而改变，当其不变时反应达到平衡状态；随反应的进行保持不变的物理量，不能作为化学平衡状态的判断依据 　H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)已经达到平衡状态的标志是　　　　（填序号）。 ①c(H2)＝c(I2)＝c(HI) ②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 ③c(H2)∶c(I2)∶c(HI)不再变化 ④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 【解析】　①和②分别体现了化学平衡建立过程中的某一种特定状态，但不一定是平衡状态。③体现了c(H2)、c(I2)和c(HI)都不再变化，这是一种平衡状态。④体现了v逆(H2)＝v正(HI)，即v（正）＝v（逆），这是一种平衡状态。⑤都为逆反应速率，未体现v（正）＝v（逆），不一定是平衡状态。⑥未体现v（正）＝v（逆），不一定是平衡状态。⑦体现了v（正）＝v（逆），这是一种平衡状态。⑧体现的是反应从开始到化学平衡过程中的任意状态，这不一定是平衡状态。⑨体现了c(I2)、c(H2)和c(HI)都不再变化，这是一种平衡状态。⑩体现的是反应从开始到化学平衡过程中的任意状态，这不一定是平衡状态。 【答案】　③④⑦⑨ 【练4】　在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　　) ①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③⑤ D．①④⑥ 【解析】　选B。判断反应到达化学平衡状态的根本标志是v（正）＝v（逆），⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C，而p mol C也发生断键反应，因此对C而言，v（正）＝v（逆），⑥正确；而⑤中未指明反应速率表示的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，说明反应达到平衡状态，③④正确；平衡状态的间接标志是体系的温度不再改变，故②正确；因(m＋n)与(p＋q)的相对大小不确定，故①无法确定，若m＋n＝p＋q，则反应过程中压强始终不变化，此情况下无法说明反应是否达到平衡，故①错误。因此选B项。 1．在某一化学反应中，反应物Q的浓度在20 s内从1.8 mol/L变为0.4 mol/L，则在这20 s内Q的化学反应速率为(　　) A．0.035 mol/L B．0.035 mol/(L·s) C．0.07 mol/L D．0.07 mol/(L·s) 【解析】　选D。根据化学反应速率的定义，可知v(Q)＝＝0.07 mol/(L·s)。 故答案为：D。 2．如图为合成氨反应(N2＋3H2⥫⥬2NH3)中氮气反应速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能的是(　　) A．温度(T/K) B．压强(p/Pa) C．反应时间(t/min) D．氮气浓度(c/mol·L-1) 【解析】　选C。由图像可知，氮气的反应速率增大。温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故不选A；有气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故不选B；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为反应时间，故选C；反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度，故不选D。 3．（双选）下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正、逆反应速率均取正值 C．在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不同 D．化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1，也可以是kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示 【解析】　选BC。本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其定义“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；由化学反应速率的计算公式vB＝可以看出，其单位中不可能出现g、kg、t等质量单位，D项不正确。 4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)⥫⥬3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 【解析】　选A。A项，表明v（正）＝v（逆），即单位时间内生成2n mol A，同时消耗2n mol A；或单位时间内生成n mol D，同时消耗n mol D。B项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度ρ＝不变。 5．在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)⥫⥬2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝　　　　，c(I2)＝　　　　，而c(HI)＝　　　　　，所以化学反应速率　　　　最大，而　　　　　最小（为0）。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)　　　　　　　，c(I2)　　　　　，而c(HI)　　　　　　，从而化学反应速率v（正）　　　　　　，而v（逆）　　　　　。 (3)当反应进行到v（正）与v（逆）　　　　时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将　　　　　　。 【解析】　本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v（正）＝v（逆）。 【答案】　(1) mol·L-1　 mol·L-1　0　v（正）　v（逆） (2)减小　减小　增大　减小　增大 (3)相等　保持不变 学科网（北京）股份有限公司 $