第5章 化工生产中的重要非金属元素 阶段复习巩固（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

该高中化学阶段复习讲义以硫、氮元素及其化合物为核心，通过“基础性质梳理-实际应用分析”的递进框架构建知识体系，用问题链串联二氧化硫性质、浓硫酸特性等核心知识点，结合表格呈现雨水pH变化等实验数据，清晰呈现物质性质与反应规律的内在联系。 讲义亮点在于“真实情境问题解决”的练习设计，如结合葡萄酒标签分析SO₂的抗氧化性、通过空气质量报告探究污染物来源，培养科学探究与实践素养。每个案例配有实验设计题（如检验SO₂含量）和原理分析题（如酸雨pH变化原因），基础学生可掌握性质应用，优秀学生能深化探究能力，助力教师实施分层教学与知识迁移指导。

阶段复习巩固课 1．分析二氧化硫的性质有哪些？ 提示：(1)SO2具有漂白性，但不能漂白所有有色物质。 (2) 2．举例说明浓硫酸的三大特性。 提示： 3．说出氮气的性质。 提示： 将游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定。 4．写出实验室制取氨气的化学方程式。 提示：2NH4Cl＋Ca(OH2)2NH3↑＋CaCl2＋2H2O； 浓氨水与氧化钙固体（或NaOH固体）： CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑； 加热浓氨水：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 5．写出铜与硝酸反应的离子方程式。 提示：(1)浓硝酸与铜反应的离子方程式： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 (2)稀硝酸与铜反应的离子方程式： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 1．随着食品营养与安全越来越受关注，越来越多的人开始阅读食品标签。喜欢喝葡萄酒的人发现，葡萄酒几乎都标注了“含二氧化硫”。为什么这个常常跟酸雨、空气污染物相关联的“有毒有害的化学物质”竟然堂而皇之地出现在了“典雅”的葡萄酒中？葡萄酒的保存中需要加入某种“保鲜剂”“防腐剂”和“抗氧化剂”来作“护花使者。”这些任务，二氧化硫可以单枪匹马全部搞定（如下图）。 　 (1)SO2在葡萄酒中的应用，表现其什么性质？ 提示：在葡萄酒中SO2作抗氧化剂，表现其较强的还原性。 (2)有人认为“醒酒”（将酒暴露在空气中一段时间）可以减小SO2的危害，是否有道理？ 提示：有道理。醒酒可以起到降低SO2含量的作用。 (3)SO2还用于防止腐竹、竹笋等的变色，其中SO2具有什么性质？ 提示：漂白性。 (4)如何设计实验检验葡萄酒中SO2的含量？ 提示：可以利用酸性高锰酸钾或溴水等与SO2的反应，通过测定一定体积的葡萄酒消耗的已知浓度的酸性高锰酸钾或溴水的体积，然后计算得知SO2的含量。 2．下图为某城市某日空气质量报告内容。 (1)该日空气首要污染物是什么？对人体健康是否有影响？ (2)该日空气质量属于哪个等级？ (3)该市的污染物NO2、CO主要来源于哪里？主要的危害有哪些？ (4)该市SO2的指数很小，他们是如何减少燃煤中SO2的排放？ 【解析】　(1)首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，PM10指的是环境空气中尘埃在10 um以下的颗粒物，PM10会影响人体健康。(2)该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良。(3)机动车尾气中含有NO2、CO；NO2、CO直接影响人体健康，会引起光化学烟雾，酸雨等。(4)向燃煤中加入石灰石或生石灰可以有效控制SO2排放。 【答案】　(1)PM10；PM10会影响人体健康。(2)该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良。(3)机动车尾气中含有NO2、CO；会引起光化学烟雾直接影响人体健康。(4)向燃煤中加入石灰石或生石灰。 3．在1872年，英国科学家史密斯发现伦敦雨水呈酸性，首先提出“酸雨”这一专有名词，现在世界上形成了欧洲、北美、中国三大酸雨区。酸雨被人们称作“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大的破坏力。目前，我国的酸雨主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西，以及沿海的福建、广东等省，占我国国土面积的30%。 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)①雨水样品的pH变化的原因是什么？（用化学方程式表示） ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，酸性增强还是减弱？用化学方程式说明原因。 (2)有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地球表面的SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。 【答案】　(1)①SO2＋H2O⥫⥬H2SO3， 2H2SO3＋O2===2H2SO4。 ②增强。SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl。 (2)不可取，因为SO2的排放量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍对地球造成危害。 4．亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐。其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。 亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。同时亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。 (1)亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。写出亚硝酸钠与碘化钾反应的离子方程式。 (2)亚硝酸钠与FeCl2溶液混合后溶液呈棕黄色，写出发生反应的离子方程式。 (3)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出反应的离子方程式。 (4)亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感”与食盐相似，而常常被误用、误食。区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是什么？ 【答案】　(1)2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。 (2)NO＋Fe2+＋2H＋===NO↑＋Fe3+＋H2O。 (3)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。 (4)NO2。 5．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。 (1)SO2的浓度：Ⅰ　　　Ⅱ（填“>”或“<”）。 (2)在这个过程中可以循环使用的物质是　　　　。 (3)上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO产生。 ①证明产物中含SO的实验方法是取少量解吸产物的溶液，　　　　　　　　（填操作和现象）。 ②产生SO的原因是________________________________________________________________________。 【解析】　(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫，因此SO2的浓度：Ⅰ<Ⅱ。 (2)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解，生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环使用的是Na2SO3。 (3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (4)①硫酸根的检验方法是先加入过量盐酸；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②亚硫酸根或亚硫酸氢根中的硫为＋4价，易被空气中的氧气氧化为＋6价，即硫酸根，离子方程式为2SO＋O2===2SO。 【答案】　(1)<　(2)Na2SO3　(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)①先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成　②加热过程中，SO（或HSO）被空气中的氧气氧化成SO（或2SO＋O2===2SO） 学科网（北京）股份有限公司 $