第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

本高中化学讲义聚焦硝酸的强氧化性、不稳定性及用途，系统梳理浓度对硝酸反应产物的影响，衔接氮及其化合物转化脉络，同时探究酸雨的成因（SO₂、NOₓ）、危害与防治措施，构建元素化合物与环境问题的学习支架。 通过铜与浓稀硝酸反应的实验设计与现象分析，培养科学探究与实践能力，结合柳州绿色发展案例渗透科学态度与责任，硝酸与金属反应计算中电子守恒等方法训练科学思维，课中辅助实验教学，课后助力学生巩固知识、弥补薄弱环节。

第3课时　硝酸　酸雨及防治 课标要求 素养目标 1.掌握浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的重要用途。 2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识硝酸浓度对反应产物的影响。 3.了解SO2、NOx对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 1.能依据实验目的，设计并优化实验方案，对硝酸相关性质进行探讨，敢于质疑，勇于创新。（科学探究与创新意识） 2.结合对硫的氧化物、氮的氧化物性质的学习，认识到二者对环境的危害，树立节约资源、保护环境的可持续发展观念。（科学态度与社会责任） 一、硝酸 硝酸是一种强酸，活泼的金属如铁、锌都能够与硝酸反应生成氢气吗？ 1．硝酸的物理性质 硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸见光或者受热容易分解生成二氧化氮，常因溶有少量NO2而略显黄色，所以硝酸应保存在棕色试剂瓶中。 2．硝酸的化学性质 (1)具有强酸的通性： 电离方程式为HNO3===H＋＋NO，但硝酸与金属反应一般不产生H2。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 【思考】 某同学在实验室取出一瓶浓硝酸，发现溶液显黄色，与教材中关于硝酸的描述出现偏差。 (1)你能帮助该同学解释一下原因吗？ 提示：浓硝酸不稳定见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 (2)你能帮助该同学去除硝酸的黄色吗？ 提示：向浓硝酸中通入氧气（或空气），发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，消除黄色。 (3)强氧化性： 3．硝酸的用途 硝酸用途广泛，是制炸药、染料的原料，也是化学实验室的必备试剂。 【判断】 (1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。(　　) 提示：√。由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知，硝酸的浓度越大其氧化性越强。 (2)铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。(　　) 提示：×。铜与浓硝酸反应开始生成NO2，但随硝酸浓度减小，会生成NO气体。 (3)在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。(　　) 提示：×。铜与硝酸反应中有NO2（或NO）生成，又有硝酸铜生成，硝酸既表现氧化性又表现酸性。 4．氮及其化合物的转化关系 5．含氮物质的化合价变化及规律 (1)氮元素间的氧化还原反应： ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O； ③6NO＋4NH35N2＋6H2O； ④NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。 (2)含氮物质的连续氧化： NH3NONO2HNO3； N2NONO2HNO3。 【想想】 工业上如何用氨气合成硝酸？ 提示：工业制HNO3的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 二、酸雨及防治 2021年10月中国青年报报道，从“十雨九酸”的“酸雨之都”到“一湾碧水穿城过，十里青山半入城”的国家园林城市和森林城市，从西部传统工业城市到全国第三大汽车生产城市，广西柳州在发展工业经济的历程中，不断寻求经济发展与环境保护之间的契合点，闯出了一条经济效益、生态效益与民生效益和谐统一的绿色发展之路，堪称中国工业城市绿色发展的奇迹。酸雨是如何防治的？ 1．酸雨概念 pH<5.6的降水。 2．污染物来源 (1)SO2主要来源于煤、石油等的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼。 (2)NO2主要来源于汽车尾气、硝酸厂的尾气。 3．酸雨类型 (1)硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4，反应的化学方程式为SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (2)硝酸型：NO2→HNO3，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 4．危害 (1)直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 (2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。 5．防治 (1)调整能源结构，发展清洁能源。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和NOx的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。 【做做】 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ①NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O； ②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。 　硝酸的强氧化性 硝酸的强氧化性实验 将铜片置于两支具支试管的底部（见下图），通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。 1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ 提示：不完全相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片逐渐溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间有红棕色气体生成。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片逐渐溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间产生的无色气体迅速变为红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 2．A、B装置中集气瓶收集的气体是什么？如何检验？ 提示：NO。向集气瓶中通入少量O2（或空气），气体颜色由无色变为红棕色；或敞口放置，瓶口有红棕色气体产生，均可说明集气瓶中收集的气体是NO。 3．A装置中Cu若过量，生成气体的成分有哪些？A装置收集的气体有NO2吗？要收集NO2，用什么方法？ 提示：NO2、NO；没有NO2，因为NO2与水反应生成NO；用向上排空气法。 4．B装置反应结束后有Cu剩余，再向溶液中加入稀硫酸，会有什么现象？ 提示：会有气泡产生。B装置反应结束后溶液中含有Cu(NO3)2，再向溶液中加入稀硫酸提供H＋，由离子方程式8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O可知，会有NO气体生成。 硝酸的强氧化性 1．规律 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)硝酸作氧化剂的反应中，还原剂一般被氧化成最高价态。 2．表现 (1)硝酸与金属的反应： ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 ②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 ③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以彻底反应。 (2)硝酸与非金属的反应： 反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→该非金属元素最高价氧化物或高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应： 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、FeO、Fe2+、Br－、I－、S2-、SO等均能被HNO3氧化。 (4)硝酸与铁反应： 当硝酸过量时，生成Fe(NO3)3；当铁过量时，生成Fe(NO3)2。 　某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了如下实验方案。 (1)甲同学设计如图所示的实验（实验过程中活塞2为打开状态）。 ①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？________________________________________________________________________。 ②如何控制反应的进行？　　　　。如何加快反应速率？________________________________________________________________________。 ③如何操作验证产生的气体为NO？________________________________________________________________________。 (2)乙同学设计了如图实验（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。 ①设计装置A的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②装置E和F的作用是________________________________________________________________________， 为实现此作用，操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③装置D的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)①打开活塞1使左右大气相通，加入稀硝酸，液面才能达到a处。②关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当关闭活塞1，左侧压强增大，能使铜和稀硝酸分离从而停止反应；加热可加快反应速率。③一氧化氮是无色气体，如要证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，使空气进入分液漏斗中，分液漏斗中气体变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮。 (2)①装置中含有空气，对NO的检验有干扰，A产生的CO2可以排除装置中的空气。②将注射器F中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则说明反应生成了NO。③氮氧化物是大气污染物，可用氢氧化钠溶液吸收，干燥管可以防止倒吸。 【答案】　(1)①打开活塞1，加入稀硝酸至液面a处 ②通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行　在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 ③反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中气体变为红棕色，证明反应产生的气体为NO (2)①产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生干扰 ②验证NO的生成　将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则说明反应生成了NO ③吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸 【练1】　下列各反应表明了HNO3的什么性质？ ①NaNO3(s)＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HNO3↑：　　　　。 ②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O：　　　　。 ③C＋4HNO3（浓）4NO2↑＋CO2↑＋2H2O：　　　　。 ④Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O：　　　　。 ⑤4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑：　　　　。 【解析】　①由于硝酸的沸点比硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来；②金属铜和硝酸反应时，＋5价的N，一部分降低为＋2价，另一部分保持＋5价不变，所以硝酸表现强氧化性和酸性；③碳和浓硝酸反应时，＋5价的N降低为＋4价，表现硝酸的强氧化性；④Na2CO3与硝酸反应生成碳酸，表现了硝酸的强酸性；⑤硝酸受热分解，表现了不稳定性。 【答案】　①挥发性　②强氧化性、酸性　③强氧化性　④强酸性　⑤不稳定性 　硝酸与金属反应的有关计算 1．38.4 g Cu与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？ 提示：浓硝酸在反应中被还原为NO2，Cu被氧化为Cu2+，反应中Cu失去电子×2＝1.2 mol，所以硝酸在反应中得到电子1.2 mol，生成NO2的物质的量为1.2 mol，在标准状况下的体积为1.2 mol×22.4 L·mol-1＝26.88 L。 2．上述反应中，参与反应的硝酸的总物质的量是多少？ 提示：参与反应的硝酸一部分被还原为NO2，一部分以NO的形式与Cu2+结合成Cu(NO3)2，参与反应的硝酸的总物质的量＝被还原成NO2的物质的量＋与Cu2+结合的NO的物质的量＝1.2 mol＋1.2 mol＝2.4 mol。 3．38.4 g Cu与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，收集到的气体在标准状况下的体积为17.92 L，计算混合气体中NO2和NO的物质的量。 提示：设混合气体中NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，混合气体的物质的量为＝0.8 mol，根据题意可列方程： 解得x＝0.6 mol，y＝0.2 mol。 1．硝酸与金属反应的计算方法 (1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。生成1 mol NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3分别得到1 mol、3 mol、8 mol、10 mol、8 mol电子。 (2)原子守恒：HNO3与金属反应时，一部分以NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中氮原子的物质的量之和与反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。 2．硝酸与金属反应的计算技巧 (1)如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。 (2)如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m（沉淀）＝m（金属）＋m(OH－)＝m（金属）＋n(e－)×17 g·mol-1[因为MMn＋，Mn＋M(OH)n]。 规律方法　解答有关金属与硝酸反应的思维流程（如下图） 　将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答： (1)NO的体积为　　　　L，NO2的体积为　　　　L。 (2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为　　　　mol·L-1。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的H2O2溶液　　　　g。 【解析】　(1)解：设生成NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。 则有 解得x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。 V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol-1＝5.824 L； V(NO2)＝0.24×22.4 L·mol-1＝5.376 L。 (2)由原子守恒得： HNO3 n(HNO3)＝n（气体）＋n(NaOH)， 所以c(HNO3)＝ mol·L-1。 (3)由得失电子守恒得：CuNO2NaNO3NO　H2O2―→H2O ＝n(H2O2)，解得n(H2O)＝0.51 mol， m(H2O2)＝＝57.8 g。 【答案】　(1)5.824　5.376 (2)　(3)57.8 【练2】　9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，此时溶液中NO的浓度为(　　) A.0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1 【解析】　选B。n(NO)＝0.1 mol，生成0.1 mol NO转移电子的物质的量为0.1 mol×3＝0.3 mol，n(Cu＋Zn)＝0.3 mol÷2＝0.15 mol，n[Cu(NO3)2]＋n[Zn(NO3)2]＝0.15 mol，其中所含n（NO）＝0.3 mol，稀释后所得溶液中c(HNO3)＝c(H＋)＝0.1 mol·L-1，其中含n（NO）＝0.1 mol，此时溶液中NO的总浓度为0.4 mol·L-1。 　酸雨的危害与防治 如下图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学知识回答下列问题： (1)造成上述现象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出上述变化中的化学（或离子）方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)酸雨对雕像的腐蚀　(2)SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2H＋＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑ (3)CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4 SO2和氮的氧化物的吸收、转化 (1)NaOH溶液吸收： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O； 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 (2)氨气吸收： 2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3； 8NH3＋6NO27N2＋12H2O； 4NH3＋6NO5N2＋6H2O。 (3)汽车尾气转换器转化： 2CO＋2NO2CO2＋N2。 (4)生石灰吸收、转化： CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。 特别提示： (1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧层空洞的共同污染物。 (2)NO使人中毒的原理与CO相似，被人吸入后与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输O2的能力。 　下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。 (1)下列气体容易形成酸雨的是　　　　。 A．CO2　　　　　　　B．SO2 C．N2 D．NO2 (2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，雨水的pH将变　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 (3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是　　　　（填字母）。 ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【解析】　(1)SO2、NO2的大量排放易形成酸雨。 (2)①雨水放置过程中pH变小，其原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 ②雨水和自来水混合，应考虑SO2（或H2SO3）与Cl2（或HClO）的反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl（或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl）。因此雨水与自来水混合后，其pH将变小。 【答案】　(1)BD (2)①SO2＋H2O⥫⥬H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②小　Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl（或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl） (3)C 【练3】　下列说法错误的是(　　) A．空气中的SO2溶于水，最终易形成酸雨 B．汽车排放的尾气及硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 【解析】　选C。工业废水任意排放会引起江河、湖泊污染，而酸雨是由排放到空气中的SO2和NO2含量过高引起的。 素养脉络 1．（双选）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A．酸雨是pH小于7的雨水 B．NO2、SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．开发新能源能够有效控制酸雨 【解析】　选BD。酸雨的pH<5.6，A错；NO2、SO2可分别形成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，B正确；CO2是空气成分之一，不属于大气污染物，但其含量过高会导致温室效应，C错；开发新能源能够有效控制SO2的排放，进而减少酸雨的形成，D正确。 2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A．使石蕊溶液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【解析】　选B。A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。 3．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒、一氧化碳外，还主要含有(　　) A．氮气　　　　　　　B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氧气 【解析】　选B。A.氮气是空气的成分，不会造成大气污染，A不符合题意；B.氮氧化物是大气污染物，会导致酸雨等危害，B符合题意；C.水蒸气是空气的成分，不会导致大气污染，C不符合题意；D.氧气是空气的成分，不会导致大气污染，D不符合题意。 4．下列有关环境污染的说法正确的是(　　) A．煤燃烧时加入适量石灰石，可减少SO2的排放 B．光化学烟雾的形成主要与碳氢化合物有关 C．pH为5.6～7的降水通常被称为酸雨 D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 【解析】　选A。煤燃烧时加入石灰石，发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4（炉渣），因此能减少SO2的排放，A项正确；光化学烟雾主要是由氮氧化物导致的，B项错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，D项错误。 5．将28.8 g 铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，最后铜还有剩余，溶液中NO的物质的量变化如下图所示。 请回答： (1)原浓硝酸的物质的量浓度为　　　　。 (2)图中的硝酸完全反应后，消耗的铜的质量m(Cu)＝　　　　。 (3)若溶液中NO的物质的量减少到0.8 mol时，硝酸的还原产物只有NO2，将此时生成的NO2溶于水完全转化为HNO3，计算理论上需要补充标准状况下的O2的体积V(O2)＝　　　　 L。 (4)若整个反应过程中生成的气体只有NO和NO2，计算其中NO和NO2的体积比，V(NO)∶V(NO2)＝　　　　。 【解析】　(1)由图可知，开始时n（NO）＝1.0 mol，则n(HNO3)＝n（NO）＝1.0 mol，则c(HNO3)＝1.0 mol/0.1 L＝10 mol/L。 (2)溶液中溶质为硝酸铜，由图可知，反应结束时，溶液中n（NO）为0.6 mol，故消耗n(Cu)＝n（硝酸铜）＝0.6 mol/2＝0.3mol，铜的质量为：0.3×64＝19.2 g。 (3)若溶液中NO的物质的量减少到0.8 mol时，硝酸的还原产物只有NO2，说明生成0.2 mol的二氧化氮，由方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，参与反应的氧气是二氧化氮的1/4，即氧气为0.05 mol，标况下体积为：1.12 L。 (4)铜与浓硝酸反应生成二氧化氮的关系为：Cu～2NO2，铜与稀硝酸反应生成二氧化氮的关系为：3Cu～2NO，由图像和氮元素守恒可知，反应结束，总共生成0.4 mol气体，设生成二氧化氮a mol，生成一氧化氮b mol，则有：a＋b＝0.4，64×0.5a＋64×1.5b＝19.2，解得a＝0.3，b＝0.1，故V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。 【答案】　(1)10 mol·L-1　(2)19.2 g　(3)1.12 学科网（北京）股份有限公司 $