第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫 硫酸（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

本讲义聚焦硫及其化合物核心知识点，系统梳理硫的氧化性与还原性，二氧化硫的酸性氧化物通性、还原性及漂白性，硫酸的工业制备及浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性，构建“硫→二氧化硫→硫酸”转化脉络，为学生提供清晰学习支架。 该资料通过实验探究（如SO₂漂白性验证、浓硫酸“黑面包”实验）和对比分析（SO₂与CO₂鉴别），培养科学探究与实践能力。结合生活实例（葡萄酒中SO₂作用）引导证据推理，提升科学思维，课中辅助实验教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

化学　必修第二册 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫　硫酸 课标要求 素养目标 1.掌握SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。 2.掌握浓硫酸的三大特性，理解浓硫酸与稀硫酸性质的不同。 3.了解二氧化硫及硫酸的用途。 1.通过物质分类、实验探究、证据推理等，能依据实验目的，对二氧化硫在水中的溶解性、还原性与漂白性，以及浓硫酸相关性质进行探讨，敢于质疑，勇于创新等，在体验学习的过程中培养创新精神。(科学探究与创新意识) 2.根据浓硫酸与稀硫酸性质的不同，能从量变导致质变方面分析物质的化学变化与性质，揭示各类变化的特征和规律。(变化观念与平衡思想) 一、硫 硫在中国古代被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。除了能与金属反应之外，硫单质还有哪些性质呢？ 1．硫的物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 黄色 固体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 2.硫的化学性质 H2、Fe ―→O2、O 　　　(氧化性、还原性) (1)氧化性。 (2)还原性。 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2SO2。 (3)硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫体现氧化性和还原性 【想想】 已知反应：Fe＋SFeS，结合Fe与Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ 提示：Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫的。 二、二氧化硫 二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂，因为二氧化硫对食品有漂白作用和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25 g·L-1。二氧化硫的漂白原理是什么？ 1．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒 2.二氧化硫的化学性质 写出有关的化学方程式或反应现象： (1)酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3。 与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 (2)还原性： ①与氧气反应：2SO2＋O22SO3 ②与卤素单质反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr； SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl； ③与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4＋2H2O＋5SO2===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。 ④弱氧化性(S：＋4价→0价)： SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。　 (3)漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。 3．二氧化硫的用途 漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等。 【思考】 某同学发现爷爷夏天买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？ 　 提示：“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2，SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用；SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2，又会恢复原色。 三、硫酸 硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。硫酸主要用于制造无机化学肥料，其次作为基础化工原料用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业等。工业上是如何制备硫酸的？ 1．硫酸的工业生产包含三个步骤 (1)造气阶段：硫黄(或黄铁矿FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； (2)接触氧化阶段：SO2在接触室内被催化氧化：2SO2＋O22SO3； (3)吸收和生成阶段：SO3在吸收塔被吸收：SO3＋H2O===H2SO4(用98.3%浓硫酸吸收)。 2．硫酸的物理性质 浓硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，极易溶于水；浓硫酸溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 3．浓硫酸的特性 浓硫酸中主要是H2SO4分子，因而浓硫酸具有一些特殊的性质。 (1)吸水性：利用浓硫酸的吸水性，其常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体，如NH3、HI、H2S。 (2)脱水性：浓硫酸能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。 (3)强氧化性： ①常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。原因：金属表面形成了致密的氧化物保护层。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 ②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 4．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 【填填】 下列描叙分别体现了硫酸的什么性质？ (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有脱水性和强氧化性。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体，体现了浓硫酸具有吸水性。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2，体现了浓硫酸具有强氧化性与酸性。 (4)常温下，浓硫酸能用铁制容器盛放，体现了浓硫酸具有强氧化性。 　二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别 1．将某无色气体通入澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，能否说该无色气体一定为二氧化碳？ 提示：不能。因为二氧化硫也为无色气体，也能使澄清石灰水变浑浊。 2．下图是常用来检验SO2与CO2混合气体的实验装置，你能说出各装置中试剂的作用吗？ 上述装置中各部分的作用： A.________________；B.________________________________________________________________________； C.________________；D.________________________________________________________________________； 【答案】　检验SO2的存在　除去SO2气体　检验SO2气体是否除尽　检验CO2气体 1．SO2与CO2性质对比 物质 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无气味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 可溶 化学性质 与水的 反应 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 CO2＋H2O⥫⥬H2CO3 与碱的 反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： 氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O　 CO2＋C2CO 2Mg＋CO2 2MgO＋C　 还原性 2SO2＋O22SO3 二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化 无 漂白性 有，产物不稳定 无 对环境 的影响 形成酸雨 引起温室效应 2.SO2与CO2的鉴别方法(如下表) 试　剂 现象及结论 气体为SO2 气体为CO2 品红溶液 溶液褪色 溶液不褪色 氢硫酸 出现黄色浑浊 无明显现象 续表 试　剂 现象及结论 气体为SO2 气体为CO2 酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 无明显现象 溴水 橙色褪去 无明显现象 碘水(含淀粉) 蓝色褪去 无明显现象 硝酸酸化的 硝酸钡溶液 产生白色沉淀 无明显现象 FeCl3溶液 溶液由黄色变为浅绿色 无明显现象 　某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该气体为SO2。 猜想3：________________________________________________________________________。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装入下列溶液中的________(填编号)试剂。 A．NaCl溶液　　　　B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是________。通过实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________________________________________________________________。 【解析】　中学学过的能使澄清石灰水先变浑浊，继续通入又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在应除尽后，再验证CO2气体是否存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。 【答案】　该气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体 【练1】　检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 【解析】　选D。SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先除去SO2，再检验CO2。SO2具有还原性，而CO2没有，可根据此特点除去SO2。 　二氧化硫的漂白性 1．某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，以达到漂白的效果。 (1)根据所学知识可知应采用什么方法检测漂白方法使用了SO2? (2) SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的什么性质？ (3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。 提示：(1)取漂白后的物质加热，若恢复原色，说明采用SO2进行漂白。 (2)作防腐剂体现了SO2可以杀菌或抑制食品中微生物生长的性质；作抗氧化剂体现了SO2的还原性。 (3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2。 2．新制氯水、二氧化硫都能使品红溶液褪色，现将Cl2、SO2两种气体中的一种通入品红溶液中，品红溶液褪色。如何判断品红溶液褪色是由何种物质引起的？ 提示：将褪色的品红溶液加热，若溶液逐渐恢复红色，则说明是由SO2漂白引起的；否则，是由新制氯水漂白引起的。 3．SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是说明SO2具有漂白性？试写出两反应的化学方程式。 提示：不是。说明SO2具有还原性，而不是漂白性。发生的反应分别为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。 4．二氧化硫和新制氯水都有漂白性，二者混合后漂白效果如何？写出相关反应的化学方程式。 提示：二氧化硫能与新制氯水中的Cl2发生氧化还原反应，使漂白效果减弱甚至失去漂白性。相关反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 1．SO2的漂白性 (1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊溶液等。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性而非漂白性。 (3)利用新制氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2。方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的溶液通入的是SO2，不恢复原来红色的溶液通入的是Cl2。 2．漂白原理分类 漂白类型 漂白原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原色 HClO、 Na2O2、 H2O2 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色 SO2使品红溶液褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭、木炭 　某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和新制氯水的漂白性，设计了如下实验装置。 (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：____________。D：________________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为： B：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 D：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)A中分液漏斗的玻璃塞若没有取下，漏斗内气体与空气不连通，打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。(3)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白是暂时性的，加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红氧化而使其褪色，其漂白是永久性的，故加热不会恢复原来的颜色。 【答案】　(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)3×6.02×1023 (3)①品红溶液褪色　品红溶液褪色 ②褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象 【练2】　下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【解析】　选B。本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中，SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为它的漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B项中，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同；D项中，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 　浓硫酸的吸水性和脱水性 1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________，变化的原因是____________________________________________，该变化体现了浓硫酸的吸水性。据此性质可知，浓硫酸可作干燥剂，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如右图所示)。 提示：增大　浓硫酸能吸收空气中的水蒸气 2．浓硫酸不能用来干燥哪些气体？ 提示：浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3等)和某些强还原性的气体(如H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。 3．向蔗糖中加入浓硫酸并快速搅拌，可观察到的现象有哪些？ 提示：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。 4．如何区分浓硫酸的“吸水性”和“脱水性”？ 提示：如果与浓硫酸接触的物质中确实存在水分子，则体现浓硫酸的吸水性，如浓硫酸能使CuSO4·5H2O由蓝变白；如果与浓硫酸接触的物质中根本不存在水分子，仅含氢元素和氧元素，则体现浓硫酸的脱水性，如浓硫酸可使蔗糖(C12H22O11)变黑。 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别 → 　 →浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法 方法 操作 结论 脱水法 用玻璃棒蘸取两液体分别涂在纸上 变黑者是浓硫酸 稀释法 分别加入盛水的试管中 明显放热者是浓硫酸 吸水法 分别滴加到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上 蓝色晶体变白者是浓硫酸 钝化法 常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中 有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸 生雾法 分别滴加到浓盐酸中 有白雾产生的是浓硫酸 观察法 分别用玻璃棒蘸取两液体 黏稠状的是浓硫酸 密度法 分别称量相同体积的两液体 质量大的是浓硫酸 氧化法 分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两液体，加热 溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸 　如图所示，在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题： (1)浓硫酸滴于小纸片上，小纸片变__________(填实验现象)，说明浓硫酸具有____________性。 (2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，CuSO4·5H2O________________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，CuSO4·5H2O________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。 【解析】　浓硫酸具有吸水性、脱水性，但稀硫酸不具有这些性质。 【答案】　(1)黑　脱水 (2)溶解，溶液呈蓝色　由蓝色变成白色　吸水 【练3】　在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，下列对观察到的现象叙述不正确的是(　　) A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 【解析】　选D。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪；胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表面出现“白斑”；饱和硝酸钾溶液中的部分溶剂被浓硫酸吸收，溶液中有晶体析出；由于浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑。 　浓硫酸的强氧化性 1．浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别在哪里？ 提示：浓硫酸的氧化性是＋6价的硫元素体现的，而稀硫酸的氧化性是H＋体现的。 2．C、Cu分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？ 提示：与碳反应时，体现了浓硫酸的强氧化性；与铜反应时，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。 3．浓硫酸与过量的Zn充分反应，发生的反应有哪些？写出化学方程式。 提示：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 浓硫酸的强氧化性 1．本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 2．一般反应规律(如下表) 反应物 变化或反应 表现性质 活泼金属 铁、铝 锌等其他 活泼金属 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 加热时，反应生成硫酸盐和SO2 与浓硫酸反应时，开始产生SO2 浓硫酸变稀后，产生H2 强氧化性 强氧化性 和酸性 酸性 较不活泼金属 (如铜、银等) 金属＋浓硫酸高价态金属硫酸盐＋SO2↑＋H2O　 强氧化性 和酸性 续表 反应物 变化或反应 表现性质 碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸高价态非金属氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 某些还原性化合物 能将还原性物质(如H2S、HI、HBr、FeCl2)氧化，如： H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 强氧化性 　(双选)下列叙述正确的是(　　) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，充分加热后得到气体体积(标准状况下)不足22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 【解析】　选CD。A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥某些具有还原性的气体和碱性气体(如NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L；D项，浓硫酸的强氧化性会使Fe、Al钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸。答案为CD两项。 【练4】　关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C．在反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D．每1 mol Cu参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2 【解析】　选C。该反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性。该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。 1．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。其营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。它能调整新陈代谢，促进血液循环，防止胆固醇增加。我们查看葡萄酒的标签时，常会发现其中添加了SO2。下列说法正确的是(　　) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【解析】　选B。适量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S为＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，D项错误。 2．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是(　　) A．反应H2SO4(浓)＋Na2SO3Na2SO4＋SO2↑＋H2O，在此反应中，浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．鉴别浓硫酸与稀硫酸时，可将两种溶液分别加入水中 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质 D．烟气中的二氧化硫等气体会进入大气 【解析】　选A。浓硫酸与NaSO3反应，浓硫酸只表现强酸性，A错误；浓硫酸、稀硫酸分别加入水中，浓硫酸放出大量热，稀硫酸无明显变化，B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，C正确；烟气中的二氧化硫等气体会进入大气，D正确。 3．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是(　　) 硫酸　化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2 C．配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【解析】　选C。该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸。浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误。 4．(双选)下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　) A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用作干燥剂 C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D．浓硫酸与铁、铝在常温下虽发生反应，但仍能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸 【解析】　选CD。稀硫酸中的氢离子具有氧化性，而不是无氧化性，A项错误；浓硫酸用作干燥剂，是吸水性，而不是脱水性，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应，氢离子是弱氧化剂与铜不反应，C项正确；浓硫酸与铁、铝常温下反应使表面形成致密的氧化膜，出现钝化现象，故可用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D项正确。 5．某公路上两辆罐车在行驶时不慎追尾，导致其中一辆罐车内装的浓硫酸发生泄漏。 (1)现场几名工人在公路上铺撒生石灰。 ①现场使用生石灰处理，这是利用硫酸的________，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②能否使用自来水对浓硫酸进行稀释来处理现场？并说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)生活生产中常用铁质容器储存和运输浓硫酸，是不是常温下铁不能与浓硫酸反应？请解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)能否用水清洗储存浓硫酸的铁罐？请解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)①铺撒生石灰利用了硫酸的酸性，生石灰和浓硫酸发生复分解反应；②直接浇水稀释浓硫酸会放出大量热，会造成二次伤害，且稀硫酸会对周边环境造成更大的污染，对周围植物也有害。 (2)常温下铁与浓硫酸反应，表面形成致密的氧化膜，隔绝铁与硫酸的接触，使铁钝化。 (3)用水清洗储存浓硫酸的铁罐时，浓硫酸稀释放热，温度升高，铁与硫酸反应，造成铁罐腐蚀。 【答案】　(1)①酸性　CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O　②不能。直接加水稀释浓硫酸会放出大量的热，且稀硫酸会对周边环境造成更大的污染，对周围植物也有害 (2)不是。用铁质容器储存和运输浓硫酸，不是因为常温下铁不能与浓硫酸反应，而是二者发生反应时，铁的表面会形成一层致密的氧化膜，隔绝铁与浓硫酸的接触而发生钝化 (3)不能。用水清洗储存浓硫酸的铁罐时，浓硫酸稀释放热，温度升高，铁与硫酸反应，造成铁罐腐蚀 学科网（北京）股份有限公司 $