第6章 阶段复习巩固 化学反应与能量（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

该高中化学课件系统梳理了第六章“化学反应与能量”的核心知识，涵盖化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率与限度三大模块，通过知识体系图从宏观与微观角度解析能量变化原因，明确原电池工作原理及反应速率、平衡的影响因素与判断依据，构建完整知识网络。 其亮点在于结合科学探究与实践设计复习活动，如通过原电池构成条件的对比实验培养科学思维，结合干电池、合成氨工业案例渗透科学态度与责任，分层设置问题讨论与题目练习，帮助学生巩固知识，助力教师精准开展复习教学。

第六章　化学反应与能量 阶段复习巩固课 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 目录 contents Part 01 基础知识回扣 Part 02 核心素养提升 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 基础知识回扣 返回导航 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 核心素养提升 返回导航 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 谢谢观看 第六章　化学反应与能量 返回导航 1 1．下图为化学能与热能的基础知识体系。 2．下图为化学能与电能的基础知识体系。 3．下图为化学反应速率与限度的基础知识体系。 (1)化学反应速率 (2)化学平衡——反应限度。 1．干电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。伏打据此设计制成了世界上第一个电池“伏打电堆”，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。我们常用的干电池就是一种伏打电池，利用某种吸收剂（如木屑或明胶）使内含物成为不会外溢的糊状（如图甲）。常用作手电筒、收音机等的电源。常见的干电池为锌锰干电池（如图乙）。 (1)打开塑料桶后，会发现未使用的电池里面还有一个完整的金属筒（锌筒），而使用完毕的电池锌筒出现破损，为什么？ 提示： 说明电池供电时发生化学反应且消耗锌筒。 (2)锌筒内的糊状物是什么？碳棒、锌筒在电池中属于哪一极？ 提示：普通锌锰干电池的锌筒内糊状物主要含NH4Cl、MnO2等，碳棒属于正极，锌筒属于负极。 (3)①将Ag、Ag用导线连接起来（接电流表），插入稀硫酸溶液中。 ②将Zn、Zn用导线连接起来（接电流表），插入稀硫酸溶液中。 ③将Ag、Zn用导线连接起来（接电流表），插入稀硫酸溶液中。 ④将Ag、Zn用导线连接起来（接电流表），插入乙醇溶液中。 电流表指针发生偏转的有哪几组实验？构成原电池的条件有哪些？ 提示：第③组实验电流表指针发生偏转。活泼性不同的两个金属（或非金属单质）作电极；两个电极材料必须插入电解质溶液中；两极相连形成闭合回路；能发生自发的氧化还原反应。 (4)将Fe和Cu用导线相连（接电流表）分别插入浓硝酸溶液中，观察电流计指针偏转方向，哪种金属作负极？思考其原因？ 提示：电流计指针偏转，有电流产生，Cu作负极。铁发生钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，失电子作负极。 (5)废弃的干电池对环境有不利影响吗？应如何处理？ 提示：废弃的干电池常含镉元素等，污染环境，应分类回收，集中处理。 2．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。世界人口不断增长给粮食供应带来压力，而施用化学肥料是农业增产的有效途径。农业上广泛采用的尿素、硝酸铵、硫酸铵等固体氮肥，和磷酸铵、硝酸磷肥等复合肥料，都是以合成氨加工生产为主合成。氨工业在20世纪初期形成，开始用氨作火、炸药工业的原料，为战争服务；第一次世界大战结束后，转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气合成氨，于1908年申请专利。 INCLUDEPICTURE "HXB2-66.TIF" (1)把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应，最终可以生成2 mol NH3吗？ 提示：不可以。该反应是可逆反应，当反应到一定限度后反应物就不再减少，生成物也不再增多。 (2)“当可逆反应达到平衡状态时，化学反应就终止了”这种说法是否正确，为什么？ 提示：不正确。化学反应达到平衡状态时，反应的正、逆反应速率相等，但反应并没有终止，是一种动态平衡。 (3)如何理解“正逆反应速率相等即达平衡状态”？ 提示：是指同一物质的生成速率和消耗速率相等。 (4)N2＋3H2⥫⥬2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是哪一个？ ①3v正(N2)＝v正(H2)；②v正(N2)＝v逆(NH3)；③2v正(H2)＝3v逆(NH3)；④v正(N2)＝3v逆(H2) 提示：③。达到化学平衡状态应满足两个条件：一是速率之比等于化学计量数之比；二是达平衡状态时正、逆反应速率相等。 (5)工业上合成氨反应中，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是哪些？①N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2；②混合气体的密度不随时间变化；③当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂；④单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2。 提示：③。①中，N2、H2、NH3的浓度之比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态；②中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变；③中，当有1 mol N≡N键断裂时，相当于生成2 mol NH3（1 mol NH3中含有3 mol N—H键），即形成6 mol N—H键，同时有6 mol N—H键断裂，符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故处于化学平衡状态；④中，两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例。 (6)如果某化工厂氨气泄漏，应该怎么处理？利用了什么原理？被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 提示：氨气泄漏时，用大量水进行喷淋处理，其原理是氨气极易溶于水。被围困在污染区的群众应用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。 $