第5章 专项实验一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（课件PPT）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦化学沉淀法去除粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，从粗盐提纯实际问题导入，通过溶解、分步除杂、离子验证等操作，结合试剂过量与顺序的思考，搭建离子反应与物质分离的学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，通过SO₄²⁻除尽检验、Ba²⁺来源分析等环节培养科学探究与实践能力，结合试剂顺序讨论强化科学思维，助力学生提升实验操作与问题分析能力，为教师提供完整的素养培养教学案例。

第五章　化工生产中的重要非金属元素 专项实验一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、 滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网）、酒 精灯、火柴 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、 饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1 、pH试纸 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 过量的 BaSO4沉淀 不出现浑浊 SO4(2-)沉淀完全 浑浊 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 盐酸 呈中性或微酸性 玻璃棒不断搅拌 较多固体 余热使滤液蒸干 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 谢谢观看 第五章　化工生产中的重要非金属元素 返回导航 1 【实验目的】 1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps24 \o(\s\up 11(2-),4)。 2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 【实验用具】 器材： 。 试剂： 。 【实验过程】 1．溶解：用托盘天平称取5 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 2．除SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)：向粗盐水中滴加 BaCl2溶液(2～3 mL)，使SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)与Ba2+完全反应生成 ，将烧杯静置。 3．验证SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)是否除 尽：静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若上层清液 ，则表明SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps50、\o(\s\up 15(2-),4)已沉淀完全；若出现 ，则应继续加BaCl2溶液， 直至 。 4．除Mg2+：向粗盐水中滴加过量的 （约0.25 mL），使Mg2+与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀。 5．除Ca2+、Ba2+：向上述溶液中滴加过量的 (2～3 mL)，使Ca2+、Ba2+与COEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps22 \o(\s\up 23/(2-),3)完全反应生成沉淀。 思考：Ba2+是从哪里来的？ 提示：除SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps30 \o(\s\up 18(2-),4)时加入过量的BaCl2溶液引入的。 6．验证离子是否除尽：用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。 7．过滤并滴加盐酸：将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。向所得滤液中滴加 ，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液 。 8．蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用 。当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的 。 9．用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网（或陶土网）上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。 1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 提示：必须将碳酸钠加在氯化钡之后，最后一步加盐酸，倒数第二步是过滤。按其他顺序也能达到目的。 2．为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7步加入盐酸的目的是什么？ 提示：每次所加的试剂都要略微过量，是为了将杂质离子全部除尽；加入盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。 3．第7步中的操作过滤并滴加盐酸，两者顺序能否颠倒？为什么？ 提示：不能。如果颠倒后，原来形成的沉淀能溶解，必须先过滤后，再加盐酸。 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但实验室只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如下方案提取纯净的NaCl溶液。（已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O） (1)操作①可选择 仪器。 (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液？其理由是__________________________ (3)进行操作②后，如何判断SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps30 \o(\s\up 18(2-),4)已除尽？方法是__________________________ (4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是__________________________ (5)操作④的目的是__________________________ 【解析】(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是坩埚。 (2)若用Ba(NO3)2，会使溶液中引入新的杂质离子NOEQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps30 \o(\s\up 20(－),3)，在以后操作中无法除去。 (3)判断SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps30 \o(\s\up 18(2-),4)已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps30 \o(\s\up 18(2-),4)已除尽。 (4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2+。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。 (5)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。 【答案】 (1)坩埚 (2)溶液中引入新的杂质离子NOEQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps24 \o(\s\up 11(－),3) (3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明SOEQ \* jc0 \* "Font:Times New Roman" \* hps24 \o(\s\up 11(2-),4)已除尽 (4)除去过量的Ba2+ 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl $