黑龙江省哈尔滨市五校2025-2026学年高一上学期期末联考化学试卷

2025-2026学年度上学期期末五校联考 高一化学试题 命题人：高一化学组 审题人：高一化学组 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 3.请将答案正确填写在答愿卡上。 4,本试卷命愿范团：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：Nn-23Mg-24A-27S-32K-39Ca40Fe-56C-64Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是 A.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B。过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂 C.高铁酸钠(Na,Fc0,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理 D.将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 2,依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 g KCI固体不导电 NaCI溶液能导电 结论 A.KC园体中不含离子 B.NaCI在通电条件下发生电离 实验 铜丝能导电 熔融NaCl能导电 结论 C,铜是电解质 D.NaCl是电解质 3.下列说法不正确的是 A,碘单质受热变成气体，冷却后又成品体，此过程中化学键没有发生变化 B.CL、B匹，、L的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 高一化学第1页共8页 C.NaHSO,在水中电离只破杯离子键 D.DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 4.下列化学用语描述正确的是 Ac0,电子式：0：C:0: B.氯的原子结构模型： 。电手 C."o2的离子结构示意图： 288 D.“C和WN互为同位素 5.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 得4e A. 3S+6Na0HA2NaS+a30+3组，0 失2x26 24e B. 化剂 8NH+6N02△ 7N2+12H20 罚6c kd0,+6ig△kd3aH3o C. 失6c 2e" D. 2Na ChA2NaCI 6.顺铂化学式为P1C2(吧)，]是一种用于治疗癌症的药物，一粒药片中含顺铂的质量为 3×10g。下列说法正确的是 A.顺铂的摩尔质量为300 B.一粒药片中顺铂所含氯原子的质量为7.1×10g C.一粒药片中顺铂所含氮原子的物质的量为2×10‘mo】 D.将一粒药片溶于1L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为1×l0molL 7.学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 高一化学第2页共8页 c06200→ca01200+c02_20+c 0、0 A.质量相等的C0和CO:中，同温同压下所占的体积相同 B.Cu的摩尔质量为216 C.ImolC0,转化为C:过程中反应生成44.8LC0 D.C与石盛都是碳的同素异形体 8.下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HCIO 纯碱 明矾 CuSO45H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 c H2SO: 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH) 熟石灰 BaCO3 液氧 9.如图所示装可用来制取Fe(OH),和观察F(OH),在空气中被氧化时的颜色变化。实验 提供的试剂：铁屑、6moL的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是() B 水 A,已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂是铁周，C中收集到的气 体主要是且， B.实验开始时应先将E关闭 C.生成FC(OH),的操作为：关闭E,将A中溶液压入B中 高一化学第3页共8页 D. 取下B的格胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 10.工业上用铝土矿旷（主要成分为AbO,含FeO,杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下： 试剂X 沉淀 加热 电解 铝土矿 通入过量Y AI(OHD方 Al2O3 反应①过滤 溶液乙 反应②、过滤 NaHCO] 下列叙述正确的是 A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃带、分液漏斗 B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D. 反应②的离子方程式为[AI(OH)J+CO,=AI(OH,↓+HC0 1l.某溶液可能含有C、S0、C03、HOO;、NH、Pe+、Ba2“和K,取该溶液100mL, 加入过量Na0H溶液加热，产生672mL氨气（标准状况下），同时产生197g白色沉淀。过 滤，向滤液中加足量BaCL,溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中 A.CO、NH一定存在，HCO;可能不存在 B.SO片、Fe·一定不存在，HCO、K*可能存在 C.Cr一定存在，且c(Cr）=0.3moL D.至少存在4种离子 12 在一定量铁的氧化物Fe0,(铁只有+2、+3价)中，加入45mL4m0l-L硫酸溶液，恰 好使固体完全溶解，所得溶液中FS0,恰好被标准状况下672mL氯气氧化，则该固体中x 和y的个数之比为 A.56 B.79 C.34 D.23 13.某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu,S和Cu0)制取氧化亚铜，其流程如图.已知：CC 是一种白色粉未，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误 的是 s02 NaOH溶液 Na,SO,溶液 废焙烧 浓盐酸 洗涤 稀盐酸 CuCL 过滤 CuCI沉淀 干燥 CuCl粉末 Cuo 溶波1 高一化学第4页共8页 A.得到CoC沉淀的离子方程式为：2Cu”+S0+2C+H,0-2CuC1↓+S0防+2 B.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CC表面的水分，防止其水解和被氧化 C.检验CuCI是否洗涤千净的试剂可以是BaC,溶液和盐酸 D.QS在培烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2：5 14.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K、NO方、S02、NH、C02(不考惠溶 液中少量的日和OH),取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC2溶液，得固体2.33g 下列说法正确的是 A,该溶液中无法确定是否含有K B、该溶液中肯定含有NO、SO2、NHa、C0 C.不能确定该溶液中是否含有NO D.该溶液中一定含有K',且c(K)O.1moL 15.钒是重要的过凌元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富，例如V0:呈黄色、V0* 呈蓝色、V门呈绿色、V+呈紫色。实验表明，不同的还原剂可将VO2*中的V元素还原到不 同价态，对应的方程式如下。下列说法正确的是 ①V0:+Fe+H'=V0+FC+H20(味配平) ②V0;+I+H=V0+l,+H,0(未配平) ③V0;+H,C,0.+H'=V+C0,个+H,0(朱配平) ⑨V0;+Zn+H=V+Zn”+H,0(未配平) A.反应③中，参与反应的V02和HC0:的物质的量之比是2：1 B.反应④中，产生的V2~和Z2的物质的量之比是2：3 C,根据愿干信息推测，当反应后的溶液呈绿色时所加还原剂的还原性最强 D,根据方程式判断，b与HCO:不可能发生氧化还原反应 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.以下为中学化学中常见的几种物质：①NaCI0溶液：②C02:③CC0,围体，④酸： ⑤F©(OH,)胶体；⑥石曼：⑦格融N血，0：©KHS0,固体：⑨酒精：⑩气. 高一化学第5页共8页 ()属于强电解质且能导电的是 (填序号，下同)：风于非电解质的是 (2)纯净的⑧焰色试验星 写出⑧在培融状态下的电离方程式： (3)写出制备⑤的离子方程式 (④少量②通入①溶液中的高子方程式 (⑤)两种浓度不同①溶液等质量混合时溶质质量分数为1，等体积混合时质量分数为b:两种 浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为a,等体积混合时质量分数为©：则a、b、 c山大到小的顺序为 (⑤配平FePO,制备LiFePO,的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数 目 FePO,+LiCO3+_HCO,=__LiFePO,+_H3O+_ C02↑ 17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别 为钠和氯及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问愿： 十化合价 ↑化合价 NnHCO Nn:CO r + -NaH o①Naa C10 +3 HCo②] a 0 2 -1F RCT HCI Nacl 物质 物质 氢化物单质氧化物碱盐 类别 氢化曲单质氧化物囚 类别 ()物质③常用于实验室制氧气，则③的化学式为 (2)写出单质、C2分别与水反应的腐子方程式 1 (3)①从C元素的化合价角度看，HC0具有 (填“还原性”或氧化性”或“既有氧 化性又有还原性”，已知少量HC1O与a,SO,溶液反应有Na,S0,生成，该反应的离子方程 式为 ②从HC0特性看，HC10不稳定，易分解，写出HC0分解的化学反应方程式 (4)氢化钠(NH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 高一化学第6页共8页 NaH+H0=NaOH+H,个，标准状况下生成4480mLH,转移电子物质的量是 (⑤)二氧化氯(CIO,)是一种新型自米水消卷剂，用C0.代替CL,对饮用水进行消毒可避免产生 对人体有害的有机氯化合物，CO:能杀死水中的病茵，起到消毒的作用，是因为C02具有 (填“强还原性或“强氧化性”。 18.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、FC和A1,此外还含有少量A山O,和Fe,O,,为探 素工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化 铝、绿矾品体(FS0.·7H,0)和胆矾晶体(CuS0.5H0). 固休C AICL溶液 氯化铝 溶液A 过量CO. 步跟川 度金过NaOH溶液 溶液D 风周 步强1 固体B 过量试剂X 溶液E 绿研 抄躁 固体F CuSO,溶液 请回答： ()步骤【中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 该步骤中涉及到的分离操作 是一 (2)溶液D中阴离子主要是 (3)请设计一个简单的实验方案检验溶液E中的阴离子： (4)若分离得到固体F中含钥质量为6.4g,经转化获得胆矾17.5g,则铜的转化率为 (⑤)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠[Na,FcO,],流程如图： iH2O2 过滤 溶液E Fe(OH) NaCIO/NaOH 含Na,Feo, i调pH 固体 混合溶液 的溶液 写出由Fc(OH),制取Na,FcO,的离子方程式： (已知NaClO被还原为NaCl) 19.用废旧铁壳碱性锌锰电池为原料可制备一种新型材料一Mn,ZnoF,O,其工艺流程 如图： 水过稀硫酸 双氧水 氢水 菠旧电池 →设收溶渣操作①]调铁氧化 pH结→产品 滤液A 说造 滤液B 高一化学第7页共8页 己知：碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2M血02+2H,0-2M血0(OH)+Zm(OH)2,其中的电解质 溶液是KOH溶液。 请回答下列问题： ()滤液A中的金属阳离子是一，操作①是 (2)产物Mn,ZnaF℃，0，中锰元素为+2价，则铁元素的化合价为。 (3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成疏酸亚铁。疏酸亚铁可将MO(O田的化合物全部还原 成M+,该反应的离子方程式为· (④“调铁”工序的目的是调整滤液中铁元素浓度，使铁锰元素的物质的量之比与产品的化学式 Mn,ZnaaFe,0,相符合，则调铁最适合加入的物质为。 a.MnO2b.铁粉c.H2d.氯水 (⑤)“氧化”生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要 是 (⑤从滤液B中还可分离出一种氮肥，该氮肥化学式为属于C共价”或高子” 化合物。 高一化学第8页共8页