河南省漯河市临颍县新时代实验学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度高一上学期化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分） 1．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol·L-1的中含有的数目为 B．常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C．标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D．若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将金属钠加入盐酸中： B．漂白粉水溶液与空气中反应： C．工业上制备漂白粉： D．溶液与过量溶液反应： 4．某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A．A试管中应该放，B试管中放 B．向A试管中固体加入少量水，可观察到固体溶解并伴随吸热现象 C．若在A、B试管口均放置蘸有无水硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花变色 D．试管D中出现浑浊，试管C中没有明显现象 5．下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A．与澄清石灰水反应： B．钠与水反应： C．制漂白粉：Ca(OH) D．溶于水： 6．关于反应，下列说法错误的是 A．、均属于盐 B．还原剂为 C．氧化性： D．还原产物为 7．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不是电解质 B．AB段反应的离子方程式为 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．BC段溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红 8．钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的 A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B．和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为 C．清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好 D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 9．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A．X是 B．检验可用KSCN溶液 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 10．在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A． B． C． D． 11．下列叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 D．与中阳、阴离子的个数比均为 12．甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是 A．图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B．图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等 C．图对应溶液中的溶质为NaOH和 D．图O-a段离子方程式为 13．实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取，反应为（极易溶于水）。下列说法正确的是 A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C．装置C中发生反应的离子方程式为 D．应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹 14．某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A．和互为同素异形体 B．该空气中含有 C．相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 二、解答题 15．工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：（15分） (1)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。（4分） 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ① 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 ② (写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③ (2)“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的价态“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是 ；B的化学式为 ；C是可用于实验室制氧气的钾盐，则C为 (填化学式)。（3分） ②Cl2O7是酸性氧化物，写出与H2O发生化合反应的化学方程式： 。（3分） ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。（3分） (3)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图y[增强(大)或加深]像，已知，HClO是弱酸。下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。（2分） a．溶液颜色的变化        b．瓶中氧气的体积分数        c．溶液的导电能力 16．（本题15分）我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 回答下列问题 (1)操作①的名称为 。饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为 。（3分） (2)固体溶于水的电离方程式为 。检验固体中金属阳离子的实验操作为 (填操作名称)。（3分） (3)“联合制碱法”可得到副产品，其用途为 。（2分） (4)流程图中的物质与纯碱、氯化铵属于同类物质，且都是电解质的是 (填化学式)，其溶液能导电的原因是 。（4分） (5)上述流程中发生的化学反应，不涉及的反应类型为 (填标号)。（2分） a．置换反应    b．分解反应    c．氧化还原反应 (6)为测定和混合物中的质量分数，请补充实验方案：取m g混合物， ，得n g固体，计算得的质量分数为。（1分） 17．（本题12分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)试剂②为 ；操作b为 。（2分） (2)若向溶液C中加入过量试剂③，反应的离子方程式为 。（3分） (3)检验溶液C中含有Cl-方法为 。（1分） II．溶液配制 若由质量分数为36.5％、密度为1.2g·mL-1的浓盐酸配制480mL、0.5mol·L-1稀盐酸。 (4)选取量筒的规格为 mL，量取浓盐酸的体积为 mL（4分） (5)下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。（2分） A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B．用量筒量取浓盐酸后未洗涤量筒 C．稀释时未冷却至室温就把盐酸溶液转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 18．（本题10分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： 据此回答下列问题： (1)漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释 。（2分） (2)装置B中仪器a的名称是 ，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象 。（2分） (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I处为 (填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，II处为氯化钙固体，其作用是 ，用方程式解释氯气能使布条褪色的原因 。（3分） (4)装置D的作用是 。（1分） (5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是： (用离子方程式解释)。（2分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年度高一上学期化学期中考试卷参考答案 1．A 【详解】A．均为无色离子，且彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，可大量共存，A符合题意； B．Mg2+与OH−会结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中呈紫色，溶液不是无色，C不符合题意； D．生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误； C．28g CO的物质的量为1mol，1mol CO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误； D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36g C的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．金属钠与盐酸反应时，直接与H+反应生成H2，正确离子方程式应为2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑，故A错误； B．漂白粉与CO2反应时生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式应为Ca2+ + 2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO，故B错误； C．工业制备漂白粉使用石灰乳与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故C错误； D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应时，完全被OH-中和生成，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2+ + + OH-= CaCO3↓ + H2O，故D正确； 选D。 4．C 【分析】的热稳定性强于。装置中A试管受热充分，应该放，B试管中应该放。受热分解方程式为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，A试管中应该放，B试管中应该放，A错误； B．由分析可知，A试管中为，溶解时放热，B错误； C．由分析可知， 分解生成，与无水反应生成蓝色的，C正确； D．由装置图可知，试管B与C连通，B发生分解反应生成，能使C中的澄清石灰水出现浑浊；试管A与D连通，A中不发生分解反应，D中的澄清石灰水不出现浑浊，D错误； 故答案选C。 5．B 【详解】A．碳酸钠应拆为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH可溶需拆为离子，方程式电荷守恒且符号正确，B正确； C．制漂白粉反应未配平，正确方程式为，C错误； D．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不可拆），正确方程式为，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．KClO3是氯酸盐，KCl是氯化物，两者均属于盐类，A正确； B．HCl中部分Cl-被氧化为Cl2，因此HCl作为还原剂，B正确； C．KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物又是还原产物，氧化性：KClO3＞Cl2，C正确； D．还原产物是Cl2（由KClO3中+5价Cl被还原生成），而KCl中的Cl-来自HCl未参与氧化还原的部分，未发生价态变化，D错误； 故选D。 7．D 【分析】AB段反应的离子方程式为，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水。 【详解】A．根据分析，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水，不能说明产物不是电解质，A错误； B．根据分析，AB段反应的离子方程式为，B错误； C．段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的发生电离，C错误； D．BC段溶液含过量硫酸，溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选Ｄ。 8．C 【详解】A．钠是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，需隔绝空气保存，在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．由和构成，而由和构成，所含阳离子与阴离子的个数之比均为，B正确； C．“洁厕灵”(含HCl)与“84”消毒液(含NaClO)二者混合后会反应生成有毒的，C不正确； D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．由原子守恒和电荷守恒可知，X为Cr元素，且所带电荷数为=3，即带3个单位的正电荷，则X是，A正确； B．能与KSCN溶液反应会变红色，可用于检验，B正确； C．该反应中，被氧化为，为还原剂；而被还原为，为氧化剂，由反应式可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．根据反应的离子方程式可知，处理1 mol ，需要消耗6 mol ，则处理0.5 mol ，需要消耗3 mol ，则消耗绿矾的质量为3 mol×278 g/mol=834 g，D正确； 故选C。 10．B 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 11．D 【详解】A．泡沫灭火器产生的主要物质是二氧化碳和水，金属钠与水接触会发生剧烈反应，产生氢气，不仅不能灭火，反而会使火势加剧，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火，A错误； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成，B错误； C．检验时应用稀硝酸酸化，而不是用盐酸酸化，否则引入了氯离子，C错误； D．由和组成，由和组成，故两者中的阳、阴离子的个数比为2：1，D正确； 故选D。 12．A 【分析】向一定量溶液，向其中分别通入不同量的，随着二氧化碳的加入，依次会发生下述两个反应：、。故溶液可能的情况为：①和、②、③和、④四种情况；向溶液中再加入逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，依次会发生的反应：、、。其中若含有氢氧化钠，盐酸优先和氢氧化钠反应；若含有含有碳酸钠，会先反应生成碳酸氢钠，再进一步和盐酸反应生成二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，图中刚刚加入盐酸就生成二氧化碳，发生反应为：，故原溶质中只含由碳酸氢钠，即分析中的④，故A正确； B．由分析可知，在图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和碳酸钠，发生反应依次为，生成的碳酸氢钠和原有的碳酸氢钠和盐酸反应，即，结合图像可知，碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为，可带入计算，也可以依据质量守恒，段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等，故B错误； C．由分析可知，图中未生成二氧化碳和生成二氧化碳时消耗的盐酸的物质的量之比为，发生的反应依次为，，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应，即，故其只含有碳酸钠，即分析时的情况②，故C错误； D．由分析可知，图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和氢氧化钠，发生反应依次为，然后，碳酸氢钠和盐酸再反应，即，故段离子方程式为：，再发生，故D错误； 故选A。 13．D 【分析】由实验装置图可知，装置C中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除氯化氢气体，由实验原理可知，制备碳酸氢钠时，应向盛有饱和食盐水的装置A中先通入氨气制得氨化的饱和食盐水，然后打开弹簧夹，向A中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，装置A中悬浊液经过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢钠，碳酸氢钠焙烧分解制得碳酸钠。 【详解】A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快氨气的吸收速率，不能防止倒吸，A错误； B．碳酸钠溶液与二氧化碳、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置C中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，不能拆成离子，离子方程式为，C错误； D．据分析，A中先通氨气再通二氧化碳，D正确； 故答案为D。 14．D 【详解】A．CO和CO2是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A错误； B．O3浓度为15 μg/m3，即：，由得：则该空气中含有，B错误； C．气体状态未知，故氧原子数不一定相同，C错误； D．相同质量下，SO2与CO的物质的量比为，分子数比为7:16，D正确； 故选D。 15．(1) 呈浅黄绿色 +H+=CO2+H2O 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使品红试纸褪色 (2) 单质 ClO2 KClO3 + H2O=2HClO4 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO (3)bc 【详解】（1）氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+H+=CO2+H2O ；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色； （2）①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，实验室制氧气的钾盐为KClO3； ②与H2O发生化合反应的化学方程式为+ H2O=2HClO4； ③“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中CO2反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； （3）a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，a错误； b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，b正确； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，c正确； 故选bc。 16．(1) 过滤 (2) 焰色试验 (3)作氮肥 (4) NaCl、 溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子 (5)ac (6)充分加热 【分析】根据工艺流程可知，饱和氯化钠溶液先通入溶解性大的氨气形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为，得到的碳酸氢钠固体受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，化学方程式为，另一方面得到的母液主要溶质为氯化铵，加入氯化钠粉末，可以析出氯化铵固体。据此分析解答。 【详解】（1）操作①为分离固液的操作，为过滤；由分析可知，饱和氯化钠溶液通入氨气和二氧化碳，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠固体，化学方程式为； （2）是强电解质，在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为；检验中的的实验操作为焰色反应，显黄色； （3）含有N元素，可用于作氮肥； （4）纯碱、氯化铵属于盐类，流程图中还属于盐类的有、，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、都是电解质；其溶液能导电的原因是溶于水电离出能够自由移动的阴、阳离子； （5）属于分解反应，流程中的化学反应不涉及置换反应和氧化还原反应； （6）由题意，取m g混合物，经过某实验操作，对得到的固体称重为n g，可得该实验操作为“充分加热”，用“差量法”来计算的质量分数。分析该反应可知固体的质量差为CO2和H2O的质量，由此得出，解得，所以的质量分数为，符合题意。 17．(1) 碳酸钠 蒸发结晶 (2)+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O (3)取少量溶液C于试管中，加入足量的稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，含有Cl-，反之，无Cl- (4) 25 20.8 (5)AD 【分析】粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等，溶解后过滤，加入过量试剂①是BaCl2，除去Na2SO4，过滤得到沉淀A是硫酸钡，向溶液A中加入过量NaOH，除去MgCl2，过滤，得到沉淀B是氢氧化镁，向溶液B中加入过量试剂②是碳酸钠，除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤，得到沉淀C是碳酸钙和碳酸钡，最后向溶液C中加入HCl，中和过量的NaOH和碳酸钠，最后将溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】（1）根据分析可知，试剂②为碳酸钠，操作b为蒸发结晶； （2）根据分析可知，若向溶液C中加入过量试剂③，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O； （3）检验溶液C中含有Cl-方法为取少量溶液C于试管中，加入足量的稀硝酸酸化后，在加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，含有Cl-，反之，无Cl-； （4）质量分数为36.5%、密度为1.2g•mL-1的浓盐酸的物质的量浓度为=12mol/L，实验室没有480mL规格的容量瓶，实际配制时，需要配制500mL的溶液，根据稀释定律有：12mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得：V≈20.8mL，选取量筒的规格为25mL，量取浓盐酸的体积为20.8mL； （5）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线，量取的盐酸偏少，导致所配溶液浓度偏低，故A正确； B．用量筒量取浓盐酸后未洗涤量筒，对所配溶液浓度没有影响，故B错误； C．稀释时未冷却至室温就把盐酸溶液转移至容量瓶中，最终导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确； 故答案为：AD。 18．(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO (2) 长颈漏斗 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 (3) 湿润的有色布条 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) (4)吸收多余的氯气，防止污染环境，且防止空气中的水分进入Ⅲ处 (5) 【分析】装置A中，漂白粉与浓盐酸反应，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl，装置B用于除去Cl2中的HCl，还可以监测实验进行时是否发生堵塞，装置C用于检验潮湿氯气、干燥氯气是否具有漂白性，装置D用于尾气处理、且防止空气中的水分进入Ⅲ处。 【详解】（1）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其水溶液在空气中能与CO2、H2O作用产生HClO，HClO具有强氧化性可以产生漂白、杀菌效果，反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO； （2）装置B中仪器a的名称是长颈漏斗；装置B也是安全瓶，当装置C中发生堵塞时，气体会将液体压入长颈漏斗内，则装置B中的实验现象为：装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱； （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处氯气是潮湿的，所以I处为湿润的有色布条；Ⅱ处为氯化钙固体，作用是除去氯气中的水蒸气；Ⅲ处验证干燥的氯气是否有漂白性，选择干燥的有色布条；氯气能使有色布条褪色的原因是氯气和水反应生成HClO，HClO有强氧化性，具有漂白效果，发生的反应为； （4）Cl2有毒，会污染大气，且Ⅲ处应该是干燥的，结合分析可知，装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境、且防止空气中的水分进入Ⅲ处； （5）84消毒液含次氯酸钠，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，是为了防止次氯酸钠和盐酸发生氧化还原产生有毒气体氯气，次氯酸钠和盐酸中氯元素分别从+1价降低到0价、从-1价升高到0价，则离子方程式是：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $