精品解析：黑龙江省大庆市肇源县2025-2026学年九年级上学期12月期末化学试题

2025—2026学年度上学期期末初四年级质量检测 物理、化学试题 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分。答题前，考生须将自己姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔签字笔在答题卡相应位置作答。在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.考试时间120分钟，总分150分。 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 化学卷(70分) 一、选择题(10个小题，以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 塑料、合成纤维是比较常见的有机材料 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 鱼、牛奶、蛋和豆类食物富含蛋白质 D. 石墨可用于切割大理石 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 溶解NaOH D. 读取水的体积 3. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语涉及到化学变化的是 A 蜡炬成灰 B. 沙里淘金 C. 冰雪消融 D. 花香四溢 4. 我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x=3 B. 镓原子核内质子数为31 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓属于金属元素，镓原子核外有4个电子层 5. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D. 向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液 6. 以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去）如图所示。下列说法正确的是 A. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力 B. 空气分离属于分解反应 C. X与的“转化”中，X中元素化合价降低 D. “合成”时，和的分子个数比为 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 美丽的钟乳石的形成 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应 B. 氢氧化钠溶液在空气能变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 C. 食用含铁麦片可以为人体补铁元素 2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ 置换反应 D. 小苏打治疗胃酸过多症 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 8. 某化工废水中含有，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，和的溶液中溶质的质量分数相等 B. 时，饱和溶液，溶质的质量分数为 C. 时，和的饱和溶液，含溶质质量相等 D. 时，三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数： 9. 为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是 选项 物质 杂质 操作 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B HCl H2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 C NaOH溶液 Ca(OH)2 通入过量的CO2气体，充分反应后过滤 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 m1 50.0 50.0 取稀硫酸质量/ 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A. m1=50.0g B. m2=120.0g C. m3=0.4g D. m4=1.6g 二、填空题(3个小题，每空1分，共17分) 11. 江西风景优美，景色迷人。请回答下列问题： （1）春天来婺源观赏油菜花。观赏油菜花的时候，能闻到阵阵花香味，是因为_______（用微粒的观点解释）。油菜花的生长需要施加一些化学肥料，如尿素、硝酸铵，它们都属于_______（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。可以用_______来鉴别尿素和硝酸铵。 （2）夏天去乐平洪岩仙境观奇石。洞中钟乳石形成的原理之一是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为_______。 （3）秋天上井冈山重温革命史。红色文化之旅中，同学们穿上棉质红军服，喝南瓜粥，体验红军生活。南瓜粥中富含多种营养素，其中_______是人体生命活动的主要供能物质。棉布的主要成分是纤维素，其化学式为。下列关于纤维素的说法，正确的是_______（填字母）。 A.纤维素由碳、氢、氧三种元素组成 B.纤维素由21个原子构成 C.纤维素中氢元素的质量分数最大 D.纤维素中碳、氢元素的质量比为36∶5 12. 水煤气变换反应是化石能源制氢过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如图。 （1）图中单质的化学式为___________。 （2）反应前后化合价发生改变的元素是___________。 （3）写出该反应的化学方程式___________。 13. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。 （2）用A装置制取氧气，还需在试管口塞一团棉花，请写出实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为______(填序号，下同)。 （3）实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是______；收集装置不选用E的原因是______。使用G装置收集氢气，气体从______口进入(填“a”或“b”)。 （4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热。制取并收集氨气，应选用上述装置中的______组合。 三、实验题(2个小题，化学方程式、15题(4)2分，其他每空1分，共18分) 14. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。德强化学实验小组设计了如下两个实验对其成分进行探究。 【定性探究】 （1）样品成分验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸 有___产生 样品中含有NaHCO3 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加____溶液 有___产生 样品中含有NaCl 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。 【设计实验】装置图如下： 【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。 ①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。 ②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。 ③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。 ④待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1……。，一段时间后关闭K1.第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。 【分析讨论】 （2）A中反应的化学方程式是___________。 （3）装置D的作用为防止空气中的水蒸气和___________进入C装置中。 （4）将④中省略号处的操作补充完整___________。 （5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【得出结论】 （6）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为___________(填字母)。 A. B. 15. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 （1）乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为______色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为______。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三：和； 猜想四：、；猜想五：、、。 （2）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有______个猜想是错的。 【实验与结论】 （3）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由____________的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 （4）丁同学认为上述方案中氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论____________。 【反思与收获】 （5）通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有______（填离子符号）。 【拓展与延伸】 （6）若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是______填字母）。 ①硝酸钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③氯化镁溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸 A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④ 老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 四、计算题(1个小题，共5分) 16. 现有K2CO3和KCl混合物30 g，为测定此混合物中K2CO3的含量(即质量分数)，并配制一定溶质质量分数的KCl溶液，化学兴趣小组的同学进行了以下实验(如图)。则最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末初四年级质量检测 物理、化学试题 考生注意： 1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分。答题前，考生须将自己姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔签字笔在答题卡相应位置作答。在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.考试时间120分钟，总分150分。 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 化学卷(70分) 一、选择题(10个小题，以下各题，只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 塑料、合成纤维是比较常见的有机材料 B. 油锅着火可用锅盖盖灭 C. 鱼、牛奶、蛋和豆类食物富含蛋白质 D. 石墨可用于切割大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶三大有机合成材料，说法正确； B、油锅着火可用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气来灭火，符合灭火原理，说法正确； C、鱼、牛奶、蛋和豆类食物富含蛋白质，说法正确； D、石墨质地软，不能切割硬物；金刚石硬度大，可用于切割大理石，说法错误； 故选D。 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如图，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 溶解NaOH D. 读取水的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手直接接触药品，故A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误； C、溶解操作不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，故C错误； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故D正确； 故选：D。 3. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语涉及到化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 沙里淘金 C. 冰雪消融 D. 花香四溢 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡炬成灰的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、花香四溢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 4. 我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x=3 B. 镓原子核内质子数为31 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓属于金属元素，镓原子核外有4个电子层 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中的质子数等于核外电子数，由图可知，31=2+8+18+x，x=3，选项正确； B、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，由图可知，镓元素的原子序数为31，则镓原子核内质子数为31，选项正确； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常不写，由图可知，镓的相对原子质量是69.72，选项错误； D、由图可知，镓元素的名称带有金字旁，属于金属元素，其原子核外有4个电子层，选项正确； 故选C。 5. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D. 向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，图像变化趋势与选项要求相符； B、向足量的稀硫酸中，依据金属活动性顺序可知：分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，图像变化趋势与选项要求相符； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，图像变化趋势与选项要求不相符； D、向Ba(NO3)2溶液中加入Na2SO4溶液，硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，随着硫酸钠溶液的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸钡反应完全，沉淀的质量不在变化，图像变化趋势与选项要求相符； 故选：C。 6. 以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去）如图所示。下列说法正确的是 A. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力 B. 空气分离属于分解反应 C. X与的“转化”中，X中元素化合价降低 D. “合成”时，和的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿素属于氮肥，施用氮肥主要是为了使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，增强作物抗寒、抗旱能力的是磷肥，该选项错误； B、空气分离是利用空气中各成分沸点不同将其分离，属于物理变化，分解反应是化学变化，该选项错误； C、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。空气分离得到氮气和氧气等，X为氮气，氮气（N2）与氢气反应生成氨气（NH3），氮元素化合价从0价降低到-3价，该选项正确； D、氨气和二氧化碳在低温加压条件下合成尿素和水，反应的化学方程式为，NH3和CO2的分子个数比为，不是，该选项错误。 故选：C。 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 美丽的钟乳石的形成 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应 B. 氢氧化钠溶液在空气能变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 C. 食用含铁麦片可以为人体补铁元素 2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ 置换反应 D. 小苏打治疗胃酸过多症 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、美丽的钟乳石的形成会发生如下两个反应：（化合反应），（分解反应），选项中化学方程不全面，不符题意； B、化学方程式正确，但不属于复分解反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不符题意； C、化学方程式错误，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，属于置换反应 D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定分解成二氧化碳水，化学方程式正确；发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质：沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行，符合复分解反应的实质，符合题意； 故选：D。 【点睛】本题主要考查化学方程式的书写及化学反应类型的判断。 8. 某化工废水中含有，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，和的溶液中溶质的质量分数相等 B. 时，的饱和溶液，溶质的质量分数为 C. 时，和的饱和溶液，含溶质质量相等 D. 时，三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故说法错误； B、a1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故说法错误； C、a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中含溶质质量不能确定，故说法错误； D、a1℃时，硝酸钠的溶解度最大，硫酸钠的溶解度最小，饱和溶液中溶质的质量分数：NaNO3＞NaCl＞Na2SO4，三种物质的饱和溶液升温到60℃，硝酸钠、氯化钠溶解度增大，硫酸钠的溶解度大于a1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数：，故说法正确。 故选D。 9. 为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是 选项 物质 杂质 操作 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B HCl H2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 C NaOH溶液 Ca(OH)2 通入过量的CO2气体，充分反应后过滤 D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和CO2，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项操作方法不正确。 B、硫酸与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸，不符合除杂的原则，故选项操作方法不正确。 C、CO2与NaOH、Ca(OH)2均反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项操作方法不正确。 D、铁能与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤后得纯净FeCl2溶液，故选项操作方法正确。 故选D。 10. 某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 m1 50.0 50.0 取稀硫酸质量/ 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A. m1=50.0g B. m2=120.0g C. m3=0.4g D. m4=1.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，由表中信息可知，应该是每次取样品质量50.0g，故m1=50.0g，故选项正确； B、由表中信息可知，①取稀硫酸的质量为40.0g，②取稀硫酸的质量为80.0g，④取稀硫酸的质量为160.0g，则③取稀硫酸的质量m2=120.0g，故选项正确； C、②中加入80.0g稀硫酸，得到0.8g氢气，③加入120g稀硫酸，产生1.0g氢气，说明①②中硫酸反应完全，且40.0g稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，故m3=0.4g，故选项正确； D、由①②③可知，第③次加入稀硫酸后，50.0g样品中的锌完全反应，所以④加入160.0g稀硫酸时，m4=1.0g，故选项不正确； 故选：D。 二、填空题(3个小题，每空1分，共17分) 11. 江西风景优美，景色迷人。请回答下列问题： （1）春天来婺源观赏油菜花。观赏油菜花的时候，能闻到阵阵花香味，是因为_______（用微粒的观点解释）。油菜花的生长需要施加一些化学肥料，如尿素、硝酸铵，它们都属于_______（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。可以用_______来鉴别尿素和硝酸铵。 （2）夏天去乐平洪岩仙境观奇石。洞中钟乳石形成的原理之一是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为_______。 （3）秋天上井冈山重温革命史。红色文化之旅中，同学们穿上棉质红军服，喝南瓜粥，体验红军生活。南瓜粥中富含多种营养素，其中_______是人体生命活动的主要供能物质。棉布的主要成分是纤维素，其化学式为。下列关于纤维素的说法，正确的是_______（填字母）。 A.纤维素由碳、氢、氧三种元素组成 B.纤维素由21个原子构成 C.纤维素中氢元素的质量分数最大 D.纤维素中碳、氢元素的质量比为36∶5 【答案】（1） ①. 分子在不断地运动 ②. 氮肥 ③. 熟石灰（合理即可） （2） （3） ①. 糖类 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 能闻到阵阵花香味，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 尿素、硝酸铵均含氮一种营养元素，均属于氮肥； 硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，故可以用熟石灰来鉴别尿素和硝酸铵； 【小问2详解】 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应化学方程式为：； 【小问3详解】 南瓜粥中富含多种营养素，其中糖类是人体生命活动的主要供能物质； A、由化学式可知，纤维素由C、H、O三种元素组成，符合题意； B、纤维素由纤维素分子构成，不是由原子构成，不符合题意； C、纤维素中C、H、O元素的质量比为：（12×6n）：10n：（16×5n）=36:5:40，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、纤维素中碳、氢元素的质量比为：（12×6n）：10n=36:5，符合题意。 故选AD。 12. 水煤气变换反应是化石能源制氢过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如图。 （1）图中单质的化学式为___________。 （2）反应前后化合价发生改变的元素是___________。 （3）写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）、##碳、氢元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应中涉及的物质有CO、H2O、CO2和H2；单质是由同种元素组成的纯净物，所以图中单质为氢气，化学式为H2； 【小问2详解】 在CO中，碳元素化合价为+2价，氧元素化合价为−2价；H2O中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价；反应后CO2中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为−2价；H2中氢元素化合价为0价；所以反应前后化合价发生改变的元素是碳和氢（或C和H）； 【小问3详解】 从微观示意图可以看出，该反应是一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。 13. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。 （2）用A装置制取氧气，还需在试管口塞一团棉花，请写出实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为______(填序号，下同)。 （3）实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是______；收集装置不选用E的原因是______。使用G装置收集氢气，气体从______口进入(填“a”或“b”)。 （4）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热。制取并收集氨气，应选用上述装置中的______组合。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. D （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 氢气的密度比空气小 ③. b （4）AF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①、②的名称分别为试管、长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；故填：；D。 【小问3详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用C装置相对于B装置，C装置固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；E装置为向上排空气法，收集装置不选用E的原因是氢气的密度比空气小。由于氢气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，使用G装置收集氢气，气体从短导管进入；故填：可以控制反应的发生和停止；氢气的密度比空气小；b。 【小问4详解】 实验室制取氨气常用氯化铵固体与碱石灰固体共热，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氨气密度比空气小、极易溶于水，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为F；故填：AF。 三、实验题(2个小题，化学方程式、15题(4)2分，其他每空1分，共18分) 14. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中一种或两种。德强化学实验小组设计了如下两个实验对其成分进行探究。 【定性探究】 （1）样品成分验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸 有___产生 样品中含有NaHCO3 步骤二：取步骤一反应后溶液于试管中，向其中滴加____溶液 有___产生 样品中含有NaCl 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。 【设计实验】装置图如下： 【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。 ①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。 ②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。 ③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。 ④待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1……。，一段时间后关闭K1.第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。 【分析讨论】 （2）A中反应的化学方程式是___________。 （3）装置D的作用为防止空气中的水蒸气和___________进入C装置中。 （4）将④中省略号处的操作补充完整___________。 （5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【得出结论】 （6）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为___________(填字母)。 A. B. 【答案】（1） ①. 气泡 ②. AgNO3##硝酸银 ③. 白色沉淀 （2） （3）二氧化碳##CO2 （4）再通一段时间N2 （5）偏大 （6）A 【解析】 【小问1详解】 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成； 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象：有白色沉淀生成； 【小问2详解】 A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中； 【小问4详解】 ④的操作应该为待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1，再通一段时间N2，使生成的气体被充分吸收； 【小问5详解】 步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO3的质量分数偏大； 【小问6详解】 设ag样品中碳酸氢钠的质量为x NaHCO3的质量分数=。 故选A。 15. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着酸和碱，展开了一系列的实验探究活动： 【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸（如图1所示），发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？ 【实验与结论】 （1）乙同学取甲同学实验后的剩余溶液少量于试管中，并向其中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液颜色为______色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为______。 【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液（如图1所示）中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三：和； 猜想四：、；猜想五：、、。 （2）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有______个猜想是错的。 【实验与结论】 （3）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行（如图3所示）探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由____________的现象，得出猜想四成立的结论。 【分析与交流】 （4）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论____________。 【反思与收获】 （5）通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有______（填离子符号）。 【拓展与延伸】 （6）若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，分别向反应后的溶液中加入下列物质的溶液，能反应且产生明显实验现象的是______填字母）。 ①硝酸钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③氯化镁溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤稀盐酸 A．①② B．③④⑤ C．② D．①③④ 老师对所有同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1） ①. 无 ②. （2）3 （3）无色变成黄色 （4）不正确，硫酸钾作为反应后可溶性生成物一定存在，加入一定量的硝酸钡溶液一定会反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸。或在溶液中，硫酸钾和硫酸都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸（合理即可） （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，若滴入无色酚酞溶液后， 溶液为无色，则说明氢氧化钾被完全消耗， 即溶液中OH⁻被完全消耗，则能证明稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应；此反应的化学方程式为； 【小问2详解】 甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色， 说明反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三、猜想五错误，又因为稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，则溶质中一定一样有硫酸钾，故猜想二错误，所以猜想中有3个猜想是错的。 【小问3详解】 取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，说明氧化铁与稀硫酸发生了反应，生成了硫酸铁，其溶液由无色变为黄色，得出猜想四成立的结论。 【小问4详解】 因为钡离子不能与硫酸根离子共存，而硫酸钾和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，无法判断溶液中是否还含有硫酸，所以该方案不正确。 【小问5详解】 因为硫酸溶液能电离出氢离子，在此实验中证明溶液中是否含有氢离子（H+），从而证明是否含有硫酸。 【小问6详解】 若将等质量、等质量分数的稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，充分反应后，可知稀硫酸过量，加入硝酸钡溶液与硫酸根离子反应，可产生硫酸钡白色沉淀。加入碳酸钠溶液与硫酸反应，生成二氧化碳气体，有气泡会产生，分别加入氯化镁溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸则无明显现象，故选A。 四、计算题(1个小题，共5分) 16. 现有K2CO3和KCl的混合物30 g，为测定此混合物中K2CO3的含量(即质量分数)，并配制一定溶质质量分数的KCl溶液，化学兴趣小组的同学进行了以下实验(如图)。则最终所得的中性溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】 解：设参加反应的碳酸钾质量为x，生成氯化钾的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。 最终所得的氯化钾溶液中溶质的质量分数为。 答：最终所得的氯化钾溶液中溶质的质量分数为16.1%。 【解析】 【详解】碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，最终所得的溶液呈中性，说明盐酸与碳酸钾恰好完全反应，具体计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $