精品解析：甘肃省陇南市武都区2025-2026学年九年级上学期化学期末综合练习卷

九年级上学期化学期末综合练习卷 相对原子质量：O-16 K-39 CI-35.5 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都由分子构成 B. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 2. 每年的6月5日是世界环境日。2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 发展公共交通，使用绿色能源 B. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 积极植树造林，美化生态环境 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 4. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 检查气密性 5. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A. 用木炭还原氧化铜 B. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解 C. 镁在氧气中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾固体 6. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 氢气燃烧生成水 分子的种类发生改变 C 水烧开后，把壶盖顶起 温度升高，分子的体积变大 D 氧气和液氧都能使带火星木条复燃 同种分子的化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性 C 用氮气防止食品腐烂 常温下氮气的化学性质不活泼 D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能 A. A B. B C. C D. D 8. 实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变成银白色 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 10. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去)，下列说法正确的是(　　) A. 丙装置的作用是收集二氧化碳 B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 C. 甲和乙两处现象分别黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 D. 丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成 二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分） 11. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合逢漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，如水府中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答: （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源,其化学式____，大量天然气泄漏___(填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。 （2）“合逢漆布”：目的是确保气密性良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是_____。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是____。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。 该反应涉及____种单质，反应的化学方程式为____。 12. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）如图甲是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数是______，碳元素在元素周期表中位于第______周期。 （2）碳的单质有多种，如图乙，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是______（填化学式），可用作铅笔芯的是______（填名称），不同的碳单质其物理性质存在差异的原因是______。 （3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下化学性质______。 （4）硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外，建造房屋的水泥、日常使用的碗碟等，也都是由含硅物质制造出来的，硅的化学性质与碳很相似，太阳镜的玻璃镜片的主要成分是，其中Si元素的化合价为______，氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学方程式为：（X为氮化硅），则氮化硅的化学式为______，你推断的理由是______。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）很多科学家对元素周期表发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：__________。 （2）磷原子的质子数是__________，相对原子质量是__________。 （3）结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第__________周期，R元素的化学性质与第二周期中的__________元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是__________。 （4）元素周期表中同一横行元素的特点是__________（填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 （5）表中不同种元素最本质的区别是__________不同。 （6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是__________。 14. 实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）图一中气球的作用是_____。硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是____。 （2）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有_____(填字母)。 A. 铜粉的量不足 B. 未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C. 铜粉平铺在硬质玻璃管中 D. 实验完毕，未恢复至室温就读数 （3）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。 ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是______。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是______。 （4）根据表中提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50 mL 30 mL 18 mL _______ 三、实验与探究题（本题包括2小题，共16分） 15. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ实验室制取气体： （1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是______ 和 ______（填字母），发生反应的化学方程式为______ 。 （2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有： 注入稀盐酸 试管里放入几小块大理石 连接装置并固定在铁架台上 检查装置气密性 收集气体 正确的排序为：______（填字母）。 （3）检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性 ______ 。用装置收集二氧化碳，验满时应将 ______（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。 （4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ______ ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变 ______ 。 Ⅱ拓展实验： （5）利用图和图分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意： ①要保持型装置左右液面相平； ②应在 _______（填“”或“”或“”）时读取数值； ③读数时视线与凹液面的 ______ 保持水平。（图中部分夹持装置已略去，且实验过程中型装置内水不会溢出） 16. 小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如下图所示。 （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。 （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_________。 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？ 请你思考： ①你认为此反应是否遵守质量守恒定律？_________（填“遵守”或“不遵守”）； ②你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_________（填序号）。 A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 实验室有一瓶含杂质氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 12 12 11.24 11.16 11.04 11.04 （1）加热t4min时，___________(填“完全”或“未完全”)反应。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （3）计算10g药品中氯酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期化学期末综合练习卷 相对原子质量：O-16 K-39 CI-35.5 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都由分子构成 B. 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子、离子、原子均可以直接构成物质，因此分子可以构成物质，但物质不都是由分子构成的，错误； B.燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象的变化不一定都是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误； C.催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质，错误； D.单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质，正确； 故选D。 2. 每年的6月5日是世界环境日。2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 发展公共交通，使用绿色能源 B. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 积极植树造林，美化生态环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展公共交通，使用绿色能源符合主题，故不符合题意； B、就地焚烧秸秆容易污染环境，不符合主题，故符合题意； C、推行垃圾分类，回收利用资源符合主题，故不符合题意； D、积极植树造林，美化生态环境符合主题，故不符合题意。 故选B。 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意； 故选：D。 4. 规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，故A错误； B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管的上方，不能伸入试管中或接触试管内壁，故B错误； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，图中缺少玻璃棒进行引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故C错误； D、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D正确。 故选D。 5. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A. 用木炭还原氧化铜 B. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解 C. 镁在氧气中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，直至完全反应，剩余固体一定含有铜反，则反应完全后，固体的质量不变（不会减小至0），故图像错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，等质量、等质量分数的双氧水完全分解，加二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成气体的质量相等，故图像正确； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁、氧气的质量比为48：32=3：2，即随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，而氧化镁的质量增加，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，且最终镁和氧气其中一种物质反应完全，最终一种物质的质量应为0，故图像错误； D、加热一定质量的高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，反应后锰元素存在于固体中，则反应前后锰元素的质量不变，反应前锰元素存在于高锰酸钾中，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，则固体中锰元素的质量分数逐渐变大，至完全反应，不再发生变化，故图像错误； 故选：B。 6. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 氢气燃烧生成水 分子的种类发生改变 C 水烧开后，把壶盖顶起 温度升高，分子的体积变大 D 氧气和液氧都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项微观解释正确，不符合题意； B氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下，生成水，是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子，化学反应中分子发生了改变，故选项微观解释正确，不符合题意； C.水烧开后，把壶盖顶起是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项微观解释错误，符合题意； D.氧气和液氧都能使带火星的木条复燃，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故选项微观解释正确，不符合题意，故选C。 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用二氧化碳生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体 B 用竹炭去除汽车内的异味 竹炭具有吸附性 C 用氮气防止食品腐烂 常温下氮气的化学性质不活泼 D 用石墨制造受电弓滑板 石墨的熔点高，具有优良的导电性能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用二氧化碳生产碳酸饮料，因为二氧化碳和水可以生成碳酸，与二氧化碳是无色、无臭的气体无关，正确； B、竹炭去除异味，利用竹炭吸附性，不符合题意； C、氮气不活泼，不容易和食品发生反应，故可用于食品防腐，不符合题意； D、石墨能导电，故可用作制造受电弓滑板，不符合题意； 故选：A。 8. 实验现象的正确描述是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 一氧化碳还原氧化铁粉末，红色固体变成银白色 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 D. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意； B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故红棕色固体变为黑色，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，不符合题意。 故选A。 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. 甲、丙相对分子质量比为4：15 D. 若继续反应至丙为，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误： B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，错误； C、没有确定化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，错误； D、反应中，丁、甲、丙的质量比是，若继续反应至丙为，即又生成丙，同时生成甲，此时甲的质量为，反应中甲增加的质量为，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，正确。 故选D。 10. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去)，下列说法正确的是(　　) A. 丙装置的作用是收集二氧化碳 B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 C. 甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 D. 丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，丙装置作用是停止加热后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，而不是收集二氧化碳，故A错误； B、当CO进入丁装置时，会被该装置收集，不能排出。因此丁装置的作用为：①检验CO2，②尾气处理，防止CO逸出污染空气，所以不需要再进行尾气处理，故B错误； C、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，甲处的现象是黑色粉末减少，一氧化碳与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，乙处的现象是黑色粉末逐渐变红，故C正确； D、当CO进入丁装置时，会被该装置收集，不能排出。因此丁装置的作用为：①检验CO2，②尾气处理，防止CO逸出污染空气，故D错误。故选C。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分） 11. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合逢漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，如水府中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答: （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源,其化学式____，大量天然气泄漏___(填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。 （2）“合逢漆布”：目的是确保气密性良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是_____。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是____。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。 该反应涉及____种单质，反应的化学方程式为____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CH4 ③. 会 （2）密度比空气小 （3）没有接触到氧气（或空气） （4） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石能源，一旦消耗就很难再生，属于不可再生能源；天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4，甲烷是一种温室气体，泄漏会导致温室效应加剧； 【小问2详解】 “合缝漆布”是在竹子外包漆布，目的是确保气密性良好，防止天然气逸出；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小； 【小问3详解】 燃烧的条件有：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是有接触到氧气（或空气）； 【小问4详解】 由反应的微观示意图知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下生成了甲烷和氧气，反应中氧气为单质，涉及1种单质，反应的化学方程式为。 12. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 （1）如图甲是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数是______，碳元素在元素周期表中位于第______周期。 （2）碳的单质有多种，如图乙，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是______（填化学式），可用作铅笔芯的是______（填名称），不同的碳单质其物理性质存在差异的原因是______。 （3）古代用墨书写或绘制字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下化学性质______。 （4）硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外，建造房屋的水泥、日常使用的碗碟等，也都是由含硅物质制造出来的，硅的化学性质与碳很相似，太阳镜的玻璃镜片的主要成分是，其中Si元素的化合价为______，氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学方程式为：（X为氮化硅），则氮化硅的化学式为______，你推断的理由是______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 二##2 （2） ①. C60 ②. 石墨 ③. 碳原子排列方式不同 （3）稳定 （4） ①. +4 ②. Si3N4 ③. 化学反应前后，原子数目不变 【解析】 【小问1详解】 电子层数决定原子在元素周期表的周期数，由图可知，碳原子有两个电子层，则位于元素周期表的第二周期，最外层电子数为4.。 【小问2详解】 金刚石，石墨都是由碳原子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成，C60是由分子构成的； 石墨有滑腻感，可用作铅笔芯； 由于结构决定性质，碳原子排列方式不同导致不同的碳单质具有不同的物理性质。 【小问3详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，碳原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，也不容易得到电子，是较稳定状态，故常温下化学性质稳定。 【小问4详解】 根据在化合物里正负化合价的代数和为零，氧-2价，则Si为+4价； 根据化学反应过程中原子数量守恒，氮化硅的化学式为 Si3N4。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：__________。 （2）磷原子的质子数是__________，相对原子质量是__________。 （3）结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第__________周期，R元素的化学性质与第二周期中的__________元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是__________。 （4）元素周期表中同一横行元素的特点是__________（填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 （5）表中不同种元素最本质的区别是__________不同。 （6）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是__________。 【答案】（1）门捷列夫 （2） ① 6 ②. 12.01 （3） ①. 三##3 ②. 氧##O ③. 最外层电子数相同 （4）D （5）核电荷数##质子数 （6）118 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫发现了元素周期表。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，由图可知，碳原子的质子数为6； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则碳元素的相对原子质量为12.01。 【小问3详解】 R2-是由原子得到2个电子形成的，则x=2+8+8-2=16，16号元素为硫元素，位于元素周期表第三单元； 同一纵行的元素最外层电子数相同，化学性质相同，则硫元素和氧元素化学性质相似。 【小问4详解】 元素周期数=原子的核外电子层数，同一横行的原子核外电子层数相同，故选D。 【小问5详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则不同种元素最本质的区别为质子数或核电荷数不同。 【小问6详解】 原子序数=原子的核电荷数，则第118号元素的核电荷数是118。 14. 实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）图一中气球的作用是_____。硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是____。 （2）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有_____(填字母)。 A. 铜粉的量不足 B. 未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C. 铜粉平铺在硬质玻璃管中 D. 实验完毕，未恢复至室温就读数 （3）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。 ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是______。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是______。 （4）根据表中提供的实验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50 mL 30 mL 18 mL _______ 【答案】（1） ①. 平衡气压，使氧气充分反应 ②. 2Cu+O22CuO ③. 化合反应 （2）ABD （3） ①. 红磷燃烧消耗氧气，且生成物五氧化二磷不是气体 ②. 反应前后压强变化不明显 （4）15% 【解析】 【小问1详解】 图一中铜粉和氧气加热生成氧化铜，该反应放热，气球在装置中能起到平衡气压，防止压强过大，加强空气流通，使氧气充分反应的作用，其化学方程式为，符合“多变一”，属于化合反应； 【小问2详解】 A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； C、铜粉平铺在玻璃管中属于正确操作，不会导致实验测得的结果偏小，不符合题意； D、实验完毕，未恢复至室温就读数，剩余气体受热膨胀，会导致实验测得的结果偏小，符合题意； 故选：ABD； 【小问3详解】 曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗氧气，生成的五氧化二磷是固体，导致装置内气压减小；根据曲线②推断：木炭燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，反应前后集气瓶内压强几乎不变，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量。 【小问4详解】 空气的总体积为50mL+30mL=80mL，反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共16分） 15. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ实验室制取气体： （1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是______ 和 ______（填字母），发生反应的化学方程式为______ 。 （2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有： 注入稀盐酸 试管里放入几小块大理石 连接装置并固定在铁架台上 检查装置气密性 收集气体 正确的排序为：______（填字母）。 （3）检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性 ______ 。用装置收集二氧化碳，验满时应将 ______（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。 （4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ______ ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变 ______ 。 Ⅱ拓展实验： （5）利用图和图分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意： ①要保持型装置左右液面相平； ②应在 _______（填“”或“”或“”）时读取数值； ③读数时视线与凹液面的 ______ 保持水平。（图中部分夹持装置已略去，且实验过程中型装置内水不会溢出） 【答案】（1） ①. A ②. C ③. （2）a （3） ①. 良好 ②. 燃着 （4） ①. ②. 浑浊 （5） ①. ②. 最低处 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的药品，实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C； 该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据题中提供药品，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳的操作步骤为：检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体，即④②①③⑤，故选：a； 【小问3详解】 检查装置气密性的现象如图所示，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好； 二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则用装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口； 【小问4详解】 根据题中提供的药品，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，会使压强增大，所以应冷却至室温时再读数，则应在时读取数值； 读数时视线与凹液面的最低处保持水平。 16. 小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如下图所示。 （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。 （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_________。 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？ 请你思考： ①你认为此反应是否遵守质量守恒定律？_________（填“遵守”或“不遵守”）； ②你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_________（填序号）。 A.该反应前后原子的种类、数目变少 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律 【答案】（1）反应前、后 （2） ①. 有气泡产生 ②. 遵守 ③. C 【解析】 【小问1详解】 实验证明“质量守恒定律”必须通过测量反应前后的质量的变化来确定，所以根据实验目的，小明应该测量的数据是：反应前、后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量； 【小问2详解】 实验步骤②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象是：有气泡产生； ①所有化学反应都遵守质量守恒定律，故此反应是遵守质量守恒定律； ②A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生变化，选项错误； B、根据质量守恒定律，生成物的总质量等于反应物的总质量，选项错误； C、该实验中生成二氧化碳气体，使得气球体积膨胀，产生浮力，使得天平左盘受到的重力减小，造成天平指针偏右，得到的数据偏小，选项正确； D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，生成气体的反应只要把气体的质量考虑进去，物质的总质量还是相等的，选项错误。 故选C。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 12 12 11.24 11.16 11.04 11.04 （1）加热t4min时，___________(填“完全”或“未完全”)反应。 （2）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （3）计算10g药品中氯酸钾的质量。 【答案】（1）完全 （2）0.96 （3）解：设10g药品中氯酸钾的质量为x。 解得： 答：10g药品中氯酸钾的质量为2.45g。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据表格信息，加热到t4min时，剩余固体质量已不再改变，说明氯酸钾已完全反应，故填：完全； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：0.96； 【小问3详解】 详见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $