精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

连城一中2025-2026学年上期月考2 高一化学试题 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分：100分。 2.试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小题4分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO HCl CuO B KOH C D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 3. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与NaOH溶液 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的含有的原子数为 B. 过量的铁粉在的中充分反应，转移的电子总数为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为 D. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 5. 下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是 实验操作/装置及现象 实验结论 A. 向稀溶液中滴加饱和溶液得到红褐色物质 该物质是胶体 B. 向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊 该溶液中一定含碳酸盐 C. 左侧烧杯中的溶液变浑浊 不能证明固体的热稳定性比差 D. 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 6. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 滴入溶液显现红色的溶液：、、、 C. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中通入少量： D. 过量通入溶液中： 8. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 9. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 可用溶液检验 B. 常温下，可用材质容器储运浓硫酸 C. 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 D. 若为金属阳离子，可通过与稀溶液反应生成 10. 某 KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 操作 a、b 均是过滤 B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液 C. 试剂Ⅱ为 Na2CO3 溶液 D. 步骤③目的是除去 Ba2+ 11. 是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应中起到还原剂的作用 B. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 将溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D. 在1100℃分解所得气体可能是和的混合气体 12. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 13. Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体；②铁丝；③氯化氢气体；④纯醋酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸氢钾固体；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的_______，属于非电解质的是_______。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.某课外小组准备在实验室配制的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （4）配制的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。 （5）若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是_______。 硝酸化学纯(CP) 500 mL 品名：硝酸 化学式： 相对分子质量：63 密度： 溶液质量分数：63% （6）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是_______。 A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 14. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ.在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。请回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中导管“短进长出”的原因_______。 （3）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色固体。 （4）装入试剂后开始实验时，止水夹处于_____(填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备的作用有______(填编号)。 a.驱赶装置内的空气 b.把Ⅰ中的液体压入Ⅱ中 c.保护白色不被空气氧化 （5）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)_______。 15. 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 （1）二氧化氯()的熔点－59℃，沸点11℃，是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。消毒时会产生和少量的，可利用酸性溶液将转化为除去。实验室可通过以下反应制得：。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。 A.易液化 B.可用排水法收集 C.氯的化合价为+4 D.消毒时利用其强还原性 ②该反应的还原产物是_______。 ③用双线桥标出上述反应的电子转移情况_______。 ④利用酸性除去的离子方程式为_______。 （2）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某工厂制备氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。 ①的氧化性_______的氧化性(填“大于”或“小于”)。 ②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则的有效氯含量是_______(结果保留小数点后一位)。 ③为测定产品中的纯度，进行如下实验：准确称取上述产品，溶于水配成溶液，取待测液，加入过量溶液，酸性条件下发生反应：，杂质不与反应。以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。(已知：。计算该样品的纯度为_______。 16. 焦亚硫酸钠()是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究的性质(夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）关闭、，打开，装置中发生反应的化学方程式为_______，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D和F中NaOH溶液的作用是_______。 （4）实验前，装置中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，关闭、，打开，一段时间后装置中有晶体析出，装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （5）设计实验验证晶体在空气中已被氧化，具体的实验操作为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2025-2026学年上期月考2 高一化学试题 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分：100分。 2.试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小题4分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“滴水石穿”涉及水与碳酸钙的化学反应，属于化学变化，“绳锯木断”是物理变化，但整体包含化学变化，A正确； B．螃蟹煮熟后变红是由于加热导致蛋白质变性和虾青素释放，发生了化学变化，B正确； C．雾霾形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．该记载描述的青蒿素提取过程为水浸和绞取汁液，是物理分离，未发生化学变化，D错误； 故答案选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO HCl CuO B KOH C D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，不是碱，A错误； B．KOH是碱，CH3COOH是酸，Na2S是盐，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，B正确； C．NaHSO4是盐不是酸，Al2O3是两性氧化物不是碱性氧化物，C错误； D．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），D错误； 故答案选B。 3. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为：，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式为：，现象完全相同但离子方程式不同，故A正确； B．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸先无明显变化，后有气体产生，其反应的离子方程式为：、，将Na2CO3溶液逐滴加到稀盐酸中立即就有气体产生，其反应的离子方程式为：，现象完全不同，离子方程式不同，故B错误； C．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液互滴时，均有白色沉淀产生，且离子方程式均为：，现象完全相同，离子方程式相同，故C错误； D．向MgCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀；向NaOH溶液中滴加MgCl3溶液，产生沉淀；实验现象相同，但是离子方程式均为，故D错误； 故答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的含有的原子数为 B. 过量的铁粉在的中充分反应，转移的电子总数为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为 D. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算，故原子数计算错误，A错误； B．铁粉过量，Cl2完全反应，0.1mol Cl2转移电子数为0.2NA（Cl2得电子数），非0.3NA，B错误； C．由于N2O4的最简式与NO2的化学式相同，均为NO2，因此4.6g该混合物中含有的原子总数与4.6g NO2（即0.1mol）所含原子总数相同，均为0.1mol × 3 = 0.3mol，即0.3NA，C正确； D．氢氧化铁胶粒为多个Fe（OH）3聚集体，胶粒数远小于Fe3+离子数（2mol），故胶粒数小于2NA，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是 实验操作/装置及现象 实验结论 A. 向稀溶液中滴加饱和溶液得到红褐色物质 该物质是胶体 B. 向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊 该溶液中一定含碳酸盐 C. 左侧烧杯中的溶液变浑浊 不能证明固体的热稳定性比差 D. 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀溶液中滴加饱和溶液，得到红褐色物质为沉淀，A错误； B．向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊，该溶液中可能含碳酸盐或碳酸氢盐、亚硫酸盐等，B错误； C．和互换位置，由于试管底部温度高，能证明固体的热稳定性比差，而现在药品位置不能证明固体的热稳定性比差，C正确； D．硫酸银微溶于水，也可能形成沉淀，该操作不能证明溶液中存在氯离子，故D错误； 故选：C。 6. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 滴入溶液显现红色的溶液：、、、 C. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量OH⁻的溶液中，以上几种离子均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入KSCN溶液显现红色的溶液中含有能氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，发生复分解反应，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，ClO⁻在酸性条件下具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中通入少量： D. 过量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁溶于氢碘酸时，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式，A错误； B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸酸性弱于盐酸，无法生成CaCO3沉淀，反应不发生，B错误； C．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HClO、Cl-和，而非生成，离子方程式，C错误； D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液，发生反应，符合强酸制弱酸原理，D正确； 故选D。 8. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 【答案】C 【解析】 【分析】制备少量的AlCl3，由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应加热下反应生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中Al与氯气加热反应生成氯化铝，E中可收集氯化铝，F中浓硫酸可防止G中水蒸气进入E中，G中NaOH溶液吸收尾气，据此分析解题。 【详解】A． 因浓盐酸易挥发，B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，其作用是除去 Cl2中的 HCl，故A正确； B． 装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入 E 中，防止氯化铝水解，故B正确； C． 若盐酸完全反应，n(HCl)=0.05molL×12mol/L=0.6mol，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯气为0.6mol×=0.15mol，由Cl原子守恒可知得到氯化铝为0.15mol×2××133.5g/mol=13.35g，且稀盐酸与浓盐酸不反应，则最终得到氯化铝的质量小于13.35g，故C错误； D． 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，将空气排出后，防止Al与氧气反应，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，故D正确； 故选C。 9. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 可用溶液检验 B. 常温下，可用材质容器储运浓硫酸 C. 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 D. 若为金属阳离子，可通过与稀溶液反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．M的电荷数为0，化合价为+2，应为FeO（或Fe(OH)2等中性物质）。K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）用于检验，生成蓝色沉淀。但M是FeO，不是离子，无法直接用溶液检验，A错误； B．R为铁，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应继续，因此可用铁质容器储运浓硫酸，B正确； C．中Fe元素为+6价，在碱性条件下被氧化得到，C正确； D． 若为金属阳离子，则Q为， 与稀溶液反应，三价铁被还原为，D正确； 故答案选A。 10. 某 KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 操作 a、b 均是过滤 B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液 C. 试剂Ⅱ为 Na2CO3 溶液 D. 步骤③目的是除去 Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解、过滤，除去不溶性杂质，滤液加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 【详解】A. 操作 a是过滤，操作b是蒸发结晶，故A错误； B. 先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故B正确； C. 加试剂Ⅱ的目的是除去剩余的氯化钡，为不引入新杂质，试剂Ⅱ为 K2CO3 溶液，故C错误； D. 混合物Y中含有氯化钾、碳酸钾，步骤③目的是除去碳酸钾，故D错误； 选B。 11. 是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应中起到还原剂的作用 B. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 将溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D. 在1100℃分解所得气体可能是和的混合气体 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知，Cu在途径①中在浓硫酸环境和加热条件下生成CuSO4，在途径②中在稀硫酸环境和加热、有氧条件下生成CuSO4，CuSO4在1100℃下分解为Cu2O和某类含硫气体与氧气，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2在与Y的反应中被还原为Cu2O。 【详解】A．CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故A正确； B．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点是制取等质量胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确； C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确； D．硫酸铜分解生成Cu2O与O2、SO3、SO2，根据可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若X只是SO2和SO3的混合气体，则反应中只有元素化合价降低或不变（铜元素化合价降低，硫元素化合价降低或不变），没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误； 故答案选D。 12. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，说明其中含有， n(NH3)=，故n()=0.01mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)= ，n(BaSO4)= ，溶液中含有的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，由于Ba2+与不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)， n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。 【详解】A．根据分析，溶液中一定存在、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A错误； B．根据分析，溶液中一定存在、、K+，B错误； C．由以上分析n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，n(K+)=0.05mol+ n(Cl-)，n(K+)至少为0.05mol，至少为0.5mol/L，C正确； D．c()==0.2mol/L，c()==0.1mol/L，D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 13. Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体；②铁丝；③氯化氢气体；④纯醋酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸氢钾固体；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的_______，属于非电解质的是_______。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.某课外小组准备在实验室配制的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （4）配制的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。 （5）若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是_______。 硝酸化学纯(CP) 500 mL 品名：硝酸 化学式： 相对分子质量：63 密度： 溶液质量分数：63% （6）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是_______。 A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 【答案】（1） ①. ②⑨ ②. ⑤⑧ （2） （3） （4）容量瓶 （5）7.1 （6）AC 【解析】 【分析】Ⅰ.①氢氧化钡固体， 离子化合物，但固体中离子不能自由移动，不能导电；是电解质（溶于水或熔融态能电离）；②铁丝， 金属单质，存在自由电子，能导电；既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体， 分子形式存在，无自由移动离子，不能导电；是电解质（溶于水能电离）；④纯醋酸， 弱电解质，但纯醋酸中仅以分子形式存在，不能导电；是电解质（溶于水能部分电离）；⑤二氧化碳气体， 分子形式存在，不能导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钾固体， 离子化合物，但固体中离子不能自由移动，不能导电；是电解质（溶于水或熔融态能电离）；⑦碳酸钠粉末，离子化合物，但固体中离子不能自由移动，不能导电；是电解质（溶于水 / 熔融态能电离）；⑧蔗糖晶体，有机物，以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠，离子化合物熔融态电离出自由移动的Na+、Cl-，能导电；是电解质，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，可导电的是②⑨；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 纯醋酸是弱电解质，部分电离：； 【小问3详解】 过量氢氧化钡提供足量氢氧根，碳酸氢根完全反应：少量碳酸氢钾与过量氢氧化钡的离子方程式：； 【小问4详解】 配制一定体积溶液需容量瓶，实验室无70 mL容量瓶，用100 mL规格，故还需要：100 mL 容量瓶； 【小问5详解】 浓硝酸的物质的量浓度： 稀释定律，则 【小问6详解】 A.定容摇匀后液面低于刻度线（是正常现象，因部分溶液附着在瓶壁），若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大。根据，V增大则浓度偏小； B.定容时俯视刻度线，会使实际加入的溶剂体积偏小，V减小则浓度偏大； C.未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯、玻璃棒上，溶质的物质的量n偏小，根据，n减小则浓度偏小； D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，因定容时仍需加蒸馏水，残留的水不影响最终溶液体积V和溶质n，浓度无影响；故选：AC。 14. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ.在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。请回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中导管“短进长出”的原因_______。 （3）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色固体。 （4）装入试剂后开始实验时，止水夹处于_____(填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备的作用有______(填编号)。 a.驱赶装置内的空气 b.把Ⅰ中的液体压入Ⅱ中 c.保护白色不被空气氧化 （5）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)_______。 【答案】（1） （2）氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气 （3） （4） ①. 打开 ②. abc （5） ①. 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．A中生成的水蒸气在B中和Fe反应生成H2，生成的H2进入试管C，经过D干燥，进入E还原CuO，证明生成H2； Ⅱ．实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 【小问1详解】 还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，其化学反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问2详解】 氢气的密度比空气小，选择短管进气可将C管中的空气从长管中排除，最后C管中可收集到纯净的氢气，收集到纯净的氢气再点燃E处的酒精灯，可做CuO的还原实验了，所以短管进长管出可排除装置内的空气，故原因为氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气； 【小问3详解】 滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色的原因是形成的Fe3+和过量的铁粉反应生成二价铁，其反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态；在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 【小问5详解】 若未排净装置中的空气，反应生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，则Ⅱ中出现的现象是生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的方程式为。 15. 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 （1）二氧化氯()的熔点－59℃，沸点11℃，是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。消毒时会产生和少量的，可利用酸性溶液将转化为除去。实验室可通过以下反应制得：。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。 A.易液化 B.可用排水法收集 C.氯的化合价为+4 D.消毒时利用其强还原性 ②该反应的还原产物是_______。 ③用双线桥标出上述反应的电子转移情况_______。 ④利用酸性除去的离子方程式为_______。 （2）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某工厂制备氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。 ①的氧化性_______的氧化性(填“大于”或“小于”)。 ②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则的有效氯含量是_______(结果保留小数点后一位)。 ③为测定产品中的纯度，进行如下实验：准确称取上述产品，溶于水配成溶液，取待测液，加入过量溶液，酸性条件下发生反应：，杂质不与反应。以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。(已知：。计算该样品的纯度为_______。 【答案】（1） ①. BD ②. ③. ④. （2） （3） ①. 大于 ②. 2.6 ③. 90.5% 【解析】 【小问1详解】 ①A．由沸点可知，二氧化氯的沸点低，易液化，A正确； B．由题意可知，二氧化氯易溶于水，实验室不能用排水法收集，B错误； C．由化合价代数和为0可知，二氧化氯分子中氯元素的化合价为+4价，C正确； D．二氧化氯用于消毒时，二氧化氯分子表现强氧化性，D错误； 故答案选BD； ②该反应中氯元素化合价由+5价降低到+4价，KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物； ③氯元素化合价下降，C元素化合价上升，双线桥表示为：； ④由题意可知，除去溶液中，发生的反应为酸性条件下Fe2+与反应生成Fe3+、Cl-和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，HCl、O2为反应物，Cl2、H2O是生成物，CuO先消耗后生成，为催化剂，则制备氯气的总反应为：； 【小问3详解】 ①由氧化还原反应规律可知，氧化剂ClO2的氧化性大于还原剂H2O2； ②1gClO2的物质的量为：依据电子守恒原则，可知氯气物质的量为：，则氯气质量为：=2.6g； ③由所给方程式得到关系式：，n(NaClO2)==0.01mol，产品纯度ω(NaClO2)＝=90.5%。 16. 焦亚硫酸钠()是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究的性质(夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）关闭、，打开，装置中发生反应的化学方程式为_______，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D和F中NaOH溶液的作用是_______。 （4）实验前，装置中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，关闭、，打开，一段时间后装置中有晶体析出，装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （5）设计实验验证晶体在空气中已被氧化，具体的实验操作为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3）吸收，防止污染空气 （4） ①. 去除水中溶解的氧气 ②. （5）取适量晶体于试管中加水溶解，滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明晶体在空气中已被氧化 【解析】 【分析】A装置用硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，E装置用于制取，D、F装置用于吸收SO2尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 A装置用硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，方程式为：。B装置验证SO2的还原性，二氧化硫被氧化为硫酸根，铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，是大气污染物，故装置D和F中NaOH溶液的作用是吸收，防止污染空气。 【小问4详解】 装置用于制备焦亚硫酸钠，但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚硫酸钠的制备，因此装置中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧气。制备焦亚硫酸钠的化学方程式为：。 【小问5详解】 焦亚硫酸钠晶体在空气中易被氧化为硫酸钠，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中含有硫酸根离子即可验证焦亚硫酸钠晶体在空气中已被氧化。具体操作为：取适量晶体于试管中加水溶解，滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明晶体在空气中已被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $