精品解析：黑龙江省大庆第一中学2025-2026学年高一上学期第三次验收考试（期末）化学试卷

大庆一中2025级高一年级上学期第三次验收考试 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料， 则和3H具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分金属，钛合金的熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)位于第四周期，属于长周期元素，B错误； C．3He的中子数为3-2=1，3H的中子数为3-1=2，两者中子数不同，C错误； D．1H和3H质子数均为1，中子数不同，属于同位素，D正确； 故选D。 2. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaClO2 Na2O2 CO C NaOH C2H5OH CaCl2 MgO SO2 D NH3•H2O CH3COOH NaHCO3 CaO Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物，A错误； B．Na2O2是过氧化物、不属于碱性氧化物，CO不属于酸性氧化物，B错误； C．C2H5OH是有机物、不属于酸，C错误； D．一水合氨属于碱，CH3COOH属于酸，碳酸氢钠属于盐，CaO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：Cu2+、、Mg2+、 B. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、Cl-、、Fe2+ C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：、Na+、CH3COO-、K+ D. 常温下加入铝粉能产生氢气的溶液：、K+、、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子间两两不反应，可以大量共存，A正确； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，Cl-、Fe2+都能与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．NaHSO4相当于一元强酸，与CH3COO-不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与氢离子、氢氧根都能反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，仍有部分氯气分子溶于水中，故溶液中、、HClO的数目之和小于2NA，A错误； B．未指明溶液的体积和浓度，阴、阳离子数目之和无法计算，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子个数为：，C正确； D．1L 0.2mol/L的盐酸中H+的物质的量为0.2mol，钠、镁、铝与H+反应的离子方程式为：（过量的钠与水反应：）、、，故将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数分别为：0.15 NA、0.1 NA、0.1 NA ，D错误； 故选C。 5. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①CaO与水反应得到Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸反应得到CaCl2，加入Na2CO3溶液得到CaCO3，高温煅烧CaCO3或者加酸得到CO 2，CO 2与碱反应可得到水，可一步实现； ②CuO不能一步反应生成Cu(OH)2，不可一步实现； ③Fe和稀盐酸反应得到FeCl2，通入氯气得到FeCl3，加入NaOH溶液得到Fe(OH) 3，加热分解得到Fe2O3，通入CO还原得到Fe，可一步实现； ④Cl2加入NaOH溶液得到NaClO，通入CO2得到NaHCO3，加入Ba(OH) 2溶液得到BaCO3，加入稀HCl得到BaCl2，BaCl2和H2SO4反应生成HCl，可一步实现； ⑤Al2O3无法一步得到Al(OH)3，需要先和酸反应生成AlCl3，然后加入氨水得到Al(OH)3，不可一步实现； 故选A。 6. 下列说法正确的是 ①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑥区别与溶液，可用溶液 ⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯 A. ②③④ B. ①⑤⑦ C. ①⑦ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；金属氧化物不一定都是碱性氧化物（例如过氧化钠等），但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ②K为活泼金属，与水反应，不能置换Na，故K不可以从NaCl溶液中置换出Na，错误； ③从Li到Cs，碱金属的密度不是越来越大，例如钾密度小于钠，错误； ④锂的密度很小，不能保存在煤油中，错误； ⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：二者均透过滤纸；向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，会先生成沉淀后沉淀溶解，向氢氧化铝胶体中滴加NaOH溶液，胶体先聚沉后溶解；故都能先生成沉淀后沉淀溶解，正确； ⑥与溶液均能和氢氧化钙反应生成沉淀，不可用溶液，错误； ⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，二氧化碳和碳酸钠生成碳酸氢钠，再低温结晶得到碳酸氢钠，正确； 故选B。 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族且W的原子序数大于Z。X和Y的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，X的最高化合价为，1 mol化合物含58 mol电子。下列说法正确的是 A. Y与X形成的化合物水溶液呈碱性 B. Y是四种元素中原子序数最大的 C. W的原子最外层电子数为5 D. Z与Y只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族且W的原子序数大于Z，X和Y的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，X的最高化合价为+1，则X为H，Y为Cl或F；1mol化合物含58mol电子，设Z的原子序数为a，则W的原子序数为a+8；若Y为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Z为Ne，不符合题意；若Y为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Z为O，W为S；故X为H、Y为Cl、Z为O、W为S； 【详解】A．Y(Cl)与X(H)形成的化合物为HCl，其水溶液呈酸性，不呈碱性，A错误； B．Y(Cl)原子序数为17，大于X(H)1、Z(O)8、W(S)16，是原子序数最大的元素，B正确； C．W(S)的原子最外层电子数为6，不是5，C错误； D．Z(O)与Y(Cl)可形成Cl2O、ClO2等多种共价化合物，不止一种，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向装有固体的试管中滴入几滴水，温度降低，说明溶解吸热，A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐等，B错误； C．高锰酸钾溶液与氯化亚铁混合发生氧化还原反应导致溶液褪色，属于氧化还原反应，而非漂白性，C错误； D．焰色反应应用盐酸清洗铂丝以避免干扰，且观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 9. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D. 配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误； B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误； C．若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误； D．若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确； 故选D。 10. 将18 g镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生V L(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A. 在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B. 氢氧化钠溶液的浓度为 C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. 原合金中Mg的质量为7.2 g 【答案】B 【解析】 【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即Na2SO4。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠，方程式为； B点的溶液中只有一种溶质Na2SO4，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，则c(NaOH)=4mol/L；BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g/mol=10.8g，则Mg的质量为18g-10.8g=7.2g；合金中含有0.4molAl，Mg的质量为7.2g，物质的量是0.3mol，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L； 【详解】A．由分析，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L，A正确； B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L，B错误； C．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质Na2SO4，C正确； D．根据分析，Mg的质量为7.2g，D正确； 故选B。 11. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】由题干关于氯及其化合物的价类二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为+3氯形成的盐、辛为+5价形成的盐； 【详解】A．由分析可知，戊为HClO、己为HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊＜己，A错误； B．由分析可知，乙为Cl2、甲为HCl，若将乙转化为甲的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确； C．由分析可知，丙ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故可用作自来水消毒剂，C正确； D．由分子可知，庚中Cl元素的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性，D正确； 故选A。 12. 某实验小组探究与反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设： a．被还原 b．被氧化 c．被氧化 设计如下实验，下列说法错误的是 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ ⅰ．向溶液中滴加2滴溶液 ⅱ．再滴加5滴溶液(物质的量浓度约为、pH约为5) ⅰ．无明显现象 ⅱ．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 Ⅱ ⅲ．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液 ⅳ．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液 ⅲ．一份滴加溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 ⅳ．产生白色沉淀 Ⅲ ⅴ．向溶液中滴加2滴溶液，观察现象：后通入，观察现象 ⅴ．先变红，通入氧气后无明显变化 A. 实验Ⅰ中排放到空气中的气体有CO B. 实验Ⅰ褪色后的溶液中变大 C. 实验Ⅱ中产生的白色沉淀为 D. 通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设b不正确 【答案】A 【解析】 【分析】由题意知，实验Ⅰ中向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，说明存在，不存在；实验Ⅱ向褪色后溶液中，一份滴加溶液无现象，另一份滴加KSCN溶液出现红色，说明被氧化，没有被还原；实验Ⅱ中取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为；实验Ⅰ测得生成了两种可直接排放到空气中的气体为和；向溶液中滴加2滴溶液，后通入，变红不褪色，说明氧气不氧化，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中生成的气体为和，没有CO，A错误； B．实验Ⅰ褪色过程中发生反应，生成，变大，B正确； C．实验Ⅱ中滴加盐酸和产生白色沉淀，说明被氧化为，沉淀为，C正确； D．实验Ⅱ证明被氧化，实验Ⅲ证明氧气不氧化，二者结合可验证假设b（被氧化）不成立，D正确； 故答案选A。 13. 某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. a中U型管可盛放无水氯化钙 B. b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C. c处棉花球变成蓝色，说明Br2氧化性比I2强 D. d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由氯气的氧化性强，结合图可知，b处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；c处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2；d处为尾气处理，发生2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，以此来解答。 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，故a中湿润的有色布条褪色，经过U管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U型管可盛放无水氯化钙来干燥Cl2，A正确； B．b处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，B正确； C．c处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，C错误； D．由分析可知，d处为尾气处理，d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D正确； 故答案为：C。 14. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、 C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(成分为、、)制备GaN，流程主线以Ga为主元素，、作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，不反应，过滤滤渣1被除去，、与碱反应进入滤液1中，以、形式存在，通入适量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量二氧化碳生成沉淀，最终转化为GaN。 【详解】A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由分析可知，B正确； C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误； D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选C。 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 (已知：①可将氧化成；②，强酸) A. 氧化性： B. b点溶液中 C. c点溶液中阴离子的物质的量为17 mol D. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2 L 【答案】C 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的Fe2+为3mol，I−为2mol，则混合溶液中的FeI2为1mol，FeCl2为2mol，当通入氯气为1 mol时，I−被全部氧化为I2，n(I2)=1mol，Fe2+没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，a点为Fe2+被氧化了一半时的点，此时Fe2+和Fe3+各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，I2全部被氧化为HIO3，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此解答。 【详解】A．根据氧化还原反应的先后顺序：向和混合溶液中通入时，先被氧化（因为还原性>），生成的不会氧化，说明氧化性，A正确； B．由图可知，初始时，2 mol转化为1 mol，从2.5 mol到b点时，通入氯气的物质的量为，此时被氧化：，消耗的的物质的量为0.3 mol，故b点，B正确； C．经分析，c点时I2全部被氧化为HIO3， c点溶液中含有的阴离子为Cl−和，结合原子守恒，其中n()=n(I−)=2 mol，n(Cl−)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5 mol+2×2 mol=19 mol，故c点溶液中阴离子的个数为(2mol+19mol)×NAmol−1=21NA，C错误； D．a点为被氧化一半时的点，此时和各1.5 mol，依据反应，此过程消耗了0.75 mol氯气，再加氧化2 mol 消耗的1 mol ，a点时已通入标准状况下氯气的总体积为，D正确； 故答案选C。 二、非选择题： 16. 九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 （1）九种元素中，金属性最强的元素是___________(写出元素名称)，其单质与水反应的化学方程式是___________。 （2）元素①②⑤组成化合物是___________(写化学式)，写出铝与之反应的离子方程式___________。 （3）写出⑨所代表原子的结构示意图___________，⑤⑦分别与①能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成⑦单质的化学方程式为___________。 （4）已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题： ①请推测(Rb)在元素周期表的第___________周期第___________族； ②关于铷结构和性质判断正确的有___________。 A．与水反应比钠剧烈 B．原子半径比钠小 C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 D．铷的阳离子最外层电子数和镁原子相同 E．铷可作还原剂 ③现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下氢气22.4 L，这种碱金属可能是___________。 A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】（1） ①. 钾 ②. （2） ①. NaOH ②. （3） ①. ②. （4） ①. 五 ②. ⅠA ③. ACE ④. AB 【解析】 【分析】由图，①-⑨分别为氢、钠、碳、氮、氧、钾、硫、氯、砷元素； 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；九种元素中，金属性最强的元素是钾，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式：； 【小问2详解】 元素①②⑤组成的化合物是氢氧化钠：NaOH，铝与之氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式； 【小问3详解】 ⑨为33号元素砷，原子的结构示意图，⑤⑦分别与①能形成18电子化合物，则分别为过氧化氢和硫化氢，两者发生氧化还原反应生成硫单质和水：； 【小问4详解】 ①Rb为37号元素，在元素周期表的第五周期第ⅠA族； ②A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；铷金属性比钠强，其与水反应比钠剧烈，正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；其原子半径比钠大，错误； C．钠的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳，则铷的氧化物暴露在空气中也易吸收二氧化碳，正确； D．铷的阳离子最外层电子数为8，镁原子最外层电子数为2，不相同，错误； E．铷为活泼金属，可作还原剂，正确； 故选ACE； ③碱金属单质在和水反应时容易失去1个电子形成+1价阳离子，同时生成氢气，现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下氢气22.4 L（为1mol），则该合金平均摩尔质量为，铷相对原子质量为85，则另一种碱金属相对原子质量小于25，故选AB。 17. 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题： （1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号) A. 电解质 B. 非电解质 C. 大气污染物 D. 酸性氧化物 （2）自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO3 + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是_____ (填元素符号)。 Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑ D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 （3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 ______(填标号)。 （4）H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________。 （5）请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O。 【答案】（1）BD （2） ①. ZnCO3 +2C Zn +3CO↑ ②. Zn、C （3）A （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质为二氧化碳，属于酸性氧化物、非电解质，故选BD； 【小问2详解】 由"逐层用煤炭饼垫盛”，可知火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，结合元素守恒配平得方程式为：ZnCO3 +2C Zn +3CO↑；该反应中，C元素化合价由0价(C)升高到+2(CO)，故还原剂为C；Zn元素化合价由+2价(ZnCO3)降低到0价(Zn)，C元素由+4价降低到+2价，故被还原的元素为Zn、C； 【小问3详解】 氧化剂具有氧化性，发生氧化还原反应时化合价降低，则： A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O ，氧元素化合价由-1降低到-2，体现过氧化氢的氧化性，A正确； B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O，氧元素化合价由-1升高到价，体现过氧化氢的还原性，B错误； C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑，化合价既从-1价升高到0价，又从-1价降低到-2价，既体现过氧化氢氧化性又体现还原性，C错误； D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2，化合价未改变，不是氧化还原反应，D错误； 故选A； 【小问4详解】 根据同一化学方程式中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性大于还原剂氧化性，则根据反应Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂可知，氧化性：，根据H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物可知，氧化性：，综上，氧化性：； 【小问5详解】 根据方程式，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O，1mol Ag2O反应，转移电子数为2mol，则用单线桥表示为：。 18. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为，则被氧化的氯气与被还原的氯气个数比为___________。 （2）实验中，步骤Ⅰ用通入NaOH溶液制备NaClO溶液，为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是___________。 （3）步骤Ⅱ合成(沸点)的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素(沸点)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。 ①分液漏斗内的试剂是___________(填“NaClO碱性溶液”或“尿素”)。 ②若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为___________。 （4）无水肼()的制备：将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气以除空气，目的是___________，加热近，待烧碱完全溶解后，冷却到左右，进行___________(填序号)至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。 A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏 【答案】（1） （2）冷(冰)水浴冷却 （3） ①. NaClO碱性溶液 ②. （4） ①. 避免水合肼被氧气氧化 ②. C 【解析】 【分析】步骤Ⅰ，具有强氧化性，反应温度不高于40℃，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，NaClO碱性溶液与尿素反应生成，将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合通入氮气以除空气，加热近，待烧碱完全溶解后，冷却到左右，进行真空低压蒸馏至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼； 【小问1详解】 温度为，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为，若生成NaClO、分别为3mol、1mol，氯元素化合价升高，被氧化，共失去电子的物质的量为，根据氧化还原反应中电子得失守恒，则有的氯原子被还原为，被氧化的氯原子共，因此，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为。； 【小问2详解】 为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是：冷(冰)水浴冷却； 【小问3详解】 ①根据已知②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成，为了避免NaClO过量而与生成的反应，尿素应放入三颈烧瓶中，分液漏斗中放入NaClO碱性溶液，且使用时应将NaClO碱性溶液缓慢滴入三颈烧瓶中； ②若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应为肼和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氮气和氯化钠、水，化学方程式为； 【小问4详解】 已知②有强还原性，逐渐通入氮气以除去空气，目的是避免水合肼被氧气氧化，的沸点，且容易被氧化，故应该进行真空低压蒸馏至蒸馏液含肼量90%-94%，故选C。 19. 绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(、CuO、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________；滤渣Ⅱ的成分是___________(填化学式)。 （2）碱浸时，溶解的化学方程式为___________。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 （5）绿矾晶体在空气中易被氧化，取m克样品加水完全溶解，该样品溶液与酸性溶液恰好完全反应。写出与酸性溶液反应的离子方程式：___________，该绿矾()纯度为___________(摩尔质量为)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Cu、Fe （2） （3） ①. ②. （4）c （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到Na[Al(OH)4]，过滤，滤液Ⅰ中含有Na[Al(OH)4]，滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得绿矾；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质；滤液Ⅰ处理得到铝单质； 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ是固液分离，操作名称是过滤；根据分析，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu； 【小问2详解】 Al2O3溶于氢氧化钠得到Na[Al(OH)4]，化学方程式为； 【小问3详解】 Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，目的是得到FeSO4·7H2O，为了不引入杂质阴离子，则酸浸1和酸浸2用到的酸是H2SO4；滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，加酸溶解铁生成硫酸亚铁和氢气，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 a．蒸发时要将蒸发皿中的大部分水分蒸发，待出现晶体时停止加热，利用余热蒸发，而不是蒸干水分，故a错误； b．已知加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4，干燥绿矾晶体时，若干燥温度太高会得分解绿矾，故b错误； c．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化，故c正确； 故选c； 【小问5详解】 Fe2+具有还原性，Fe2+易被高锰酸钾氧化为Fe3+， 高锰酸根离子被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，结合反应，该绿矾()纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆一中2025级高一年级上学期第三次验收考试 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料， 则和3H具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同位素 2. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaClO2 Na2O2 CO C NaOH C2H5OH CaCl2 MgO SO2 D NH3•H2O CH3COOH NaHCO3 CaO Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 3. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：Cu2+、、Mg2+、 B. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、Cl-、、Fe2+ C. 所含溶质为NaHSO4的溶液：、Na+、CH3COO-、K+ D. 常温下加入铝粉能产生氢气的溶液：、K+、、Cl－ 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 5. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①②⑤ 6. 下列说法正确的是 ①金属氧化物不一定都碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑥区别与溶液，可用溶液 ⑦粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯 A. ②③④ B. ①⑤⑦ C. ①⑦ D. ③④⑥ 7. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族且W的原子序数大于Z。X和Y的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，X的最高化合价为，1 mol化合物含58 mol电子。下列说法正确的是 A. Y与X形成的化合物水溶液呈碱性 B. Y是四种元素中原子序数最大的 C. W的原子最外层电子数为5 D. Z与Y只能形成一种化合物 8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列配制的溶液浓度偏高的是 A. 配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D. 配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 10. 将18 g镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生V L(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A. 在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B. 氢氧化钠溶液的浓度为 C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. 原合金中Mg的质量为7.2 g 11. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 酸性：戊己 B. 若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C. 丙为，可用作自来水消毒剂 D. 推测庚既有氧化性又有还原性 12. 某实验小组探究与反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设： a．被还原 b．被氧化 c．被氧化 设计如下实验，下列说法错误的是 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ ⅰ．向溶液中滴加2滴溶液 ⅱ．再滴加5滴溶液(物质的量浓度约为、pH约为5) ⅰ．无明显现象 ⅱ．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 Ⅱ ⅲ．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液 ⅳ．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液 ⅲ．一份滴加溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 ⅳ．产生白色沉淀 Ⅲ ⅴ．向溶液中滴加2滴溶液，观察现象：后通入，观察现象 ⅴ．先变红，通入氧气后无明显变化 A. 实验Ⅰ中排放到空气中气体有CO B. 实验Ⅰ褪色后的溶液中变大 C. 实验Ⅱ中产生的白色沉淀为 D. 通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设b不正确 13. 某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. a中U型管可盛放无水氯化钙 B. b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C. c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D. d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 14. GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A. 过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤液1中主要含有的阴离子为、、 C. 滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D. Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 15. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 (已知：①可将氧化成；②，为强酸) A. 氧化性： B. b点溶液中 C. c点溶液中阴离子的物质的量为17 mol D. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2 L 二、非选择题： 16. 九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 （1）九种元素中，金属性最强的元素是___________(写出元素名称)，其单质与水反应的化学方程式是___________。 （2）元素①②⑤组成的化合物是___________(写化学式)，写出铝与之反应的离子方程式___________。 （3）写出⑨所代表原子的结构示意图___________，⑤⑦分别与①能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成⑦单质的化学方程式为___________。 （4）已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题： ①请推测(Rb)在元素周期表的第___________周期第___________族； ②关于铷结构和性质判断正确的有___________。 A．与水反应比钠剧烈 B．原子半径比钠小 C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 D．铷的阳离子最外层电子数和镁原子相同 E．铷可作还原剂 ③现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下氢气22.4 L，这种碱金属可能是___________。 A．Li B．Na C．K D．Cs 17 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题： （1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号) A. 电解质 B. 非电解质 C. 大气污染物 D. 酸性氧化物 （2）自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO3 + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是_____ (填元素符号)。 Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑ D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 （3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 ______(填标号)。 （4）H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________。 （5）请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O。 18. 利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质量之比为，则被氧化的氯气与被还原的氯气个数比为___________。 （2）实验中，步骤Ⅰ用通入NaOH溶液制备NaClO溶液，为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是___________。 （3）步骤Ⅱ合成(沸点)的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素(沸点)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。 ①分液漏斗内的试剂是___________(填“NaClO碱性溶液”或“尿素”)。 ②若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为___________。 （4）无水肼()的制备：将得到的水合肼()粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气以除空气，目的是___________，加热近，待烧碱完全溶解后，冷却到左右，进行___________(填序号)至蒸馏液含肼量90%-94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。 A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏 19. 绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，时完全失去结晶水得到无水。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(、CuO、)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________；滤渣Ⅱ的成分是___________(填化学式)。 （2）碱浸时，溶解的化学方程式为___________。 （3）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 c．溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 （5）绿矾晶体在空气中易被氧化，取m克样品加水完全溶解，该样品溶液与酸性溶液恰好完全反应。写出与酸性溶液反应的离子方程式：___________，该绿矾()纯度为___________(摩尔质量为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $