云南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

云南师大附中2027届高一年级上学期教学测评期未卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24A1一27 S-32K-39Fe-56Cu-64 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F203 C.可控核聚变运行纪录的“人造太阳”原料中的H与3H为同种原子 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，其钻头用的金刚石为合金 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.49号In原子中子数为113：In B.次氯酸电子式：H:C:O: C.硫离子结构示意图：+18 288 D.用电子式表示K2S的形成：K伞§+K一K[]K* 3.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图1，可人为从外部利用磁性引导 至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法正确的是 200nm 有机物外壳 二氧化硅 四氧化三铁 药物 图1 A.四氧化三铁属于碱性氧化物 B.“纳米分子药物运输车”具有磁性 C.将该物质分散到水中得到的分散系属于胶体 D.粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴人少量KSCN溶液可检验其中的F2+ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.氨水中：K+、Na、SO子、NO B.苛性钠溶液中：K*、Ba2+、NO?、HCO? C.KMnO4溶液中：Fe2+、H、Cl、Br D.四羟基合铝酸钠溶液中：K*、H*、CI、S0? 5.将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制一定 物质的量浓度溶液的高纯度NaCl,下列相关实验操作能达到目的且规范的是 浓 HCI气体 NaCl 晶体 NaCl固体 饱和NaCl 溶液 习 钱100mL A.制备HCl B.析出NaCl C.过滤 D.定容 6.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图2所示，其中T所处的周期序数 与主族序数相等，下列叙述错误的是 A.非金属性：R>Q R B.T和W的氧化物均能与NaOH溶液反应 C.W元素的含氧酸一定是强酸 W D.Q、R都可以与短周期中原子半径最小的元素组成10电子 图2 微粒 高一化学·第2页（共10页) 7.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.久置于空气中的漂白粉失效原因：C02+2C10+H,0一C0?+2HCI0 B.A1CL3与氨水制备Al(0H)3:A13+3NH3·H20=A1(OH)3↓+3NH4 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+3Cu一2Fe+3Cu2+ D.Ba(OH)2与NaHS0,溶液恰好反应至中性：H+S0经+Ba2+OH一BaS04↓+H 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NH、CO2、NaCl、NH,Cl和NaHC 等物质。下列叙述正确的是 A.1 mol NH,Cl含有的共价键数目为5N B.标准状况下，2.24LC02溶于水所得溶液中氧原子的数目为0.2N C.1mol·L NaHC(0,溶液中HCO;数目为NA D.NaCl和NH,Cl的混合物中含1 mol Cl,则混合物中质子数为28W 9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过 验证。下列类推的结论正确的是 A.Fe,03与HCl反应生成FeCL,则Fe,0,与HⅢ反应生成FeL B.锂、钠和钾同主族，钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 C.A1(0H)3受热可分解生成AL,03,则Mg(OH)2也可受热分解生成MgO D.F与Cl同主族，Cl,与NaOH反应生成NaClO,则F2与NaOH反应生成NaFO 10.依据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 将红色固体C0,加热，得到绿色固体Cr,03,且生 热稳定性：C0 A 成的气体可使带火星的木条复燃 <Cr203 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰， 该溶液中含有钠盐和 B 透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色 钾盐 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H,02溶液，紫红色褪去 H,02具有漂白性 向Al,03固体中加入过量NaOH溶液，一段时间后 D A1203为两性氧化物 固体溶解 11.将一定物质的量的Na,C0,、NaHC03混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL向其 中逐滴加人一定物质的量浓度的稀盐酸，得到混合体系中部分物质的物质的量随盐 酸加人量的变化情况如图3所示，下列说法正确的是 高一化学，第？而“ ↑物质的量/×103mol 7.5 X 2.5 0255075100125i50 盐酸体积/mL 图3 A.Z代表产生的C0,的物质的量的变化情况 B.加入盐酸体积为75mL时，发生反应的离子方程式为H+C0?一HC0? C.原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3：2 D.所用稀盐酸浓度为2.5mol·L1 12.室温下，某固定容积的密闭容器由可自由移动的活动隔板（隔板厚度不计)隔成M、 N两室，分别向M室充入H2、O2的混合气体，N室充入lmol空气，此时隔板的位 置如图4，测得M室混合气体的质量为19g。下列说法正确的是 M N 2345 图4 A.M室混合气体的物质的量为4mol B.该混合气体中H2和02的物质的量之比为3：4 C.p(M):p(N)=19:29 D.若将M室中混合气体点燃充分反应，恢复到原来温度后（忽略水的体积），隔板 停留在刻度2处 13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。已知[A1(OH)4]厂分别会与 HCO?和NH反应，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含NH、AI3+、H*的溶液中逐滴加人NaOH溶液：H、AI3+、NH、AI(OH)3 B.在含Ba(OH)2、NaOH的溶液中缓慢通人CO2:NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、 BaCO C.在含有Fe3+、Ag、Cu2+、H+且浓度相等的溶液中加人锌粉：Ag*、Cu2+、 H、Fe3+ D.在含[A1(OH)4]、OH、CO号的溶液中逐滴加人稀盐酸：OH、CO、[A1(OH)4] 高一化学·第4页（共10页） 14.不同条件下，当KMn0,与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnOa 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2* 2 ② 中性 0.001 10m MnO2 102 下列说法错误的是 A.反应①，n(Mn2+):n(L2)=2:5 B.对比反应①和②，x=3 C.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 D.对比反应①和②，溶液酸性强弱会影响物质氧化性、还原性的强弱 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分）》 15.（14分)现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子)结构的相关信息如下表 所示： 元素编号 元素性质与原子（或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 Q 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 X M层比K层少1个电子 Y 第三周期离子半径最小的金属元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 (1)T、Q、X形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。Z在元素周期表中的位置是 ● (2)Q的最简单氢化物的电子式为 ；T、Q两元素的最简 态氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。Z的最高价氧 的水化物为 (填化学式)。 高一化学·第5页（共10页) (3)元素X与元素Y相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列表 述正确且能证明这一事实的是 (填序号)。 A.X单质的熔点比Y单质的低 B.X的简单离子氧化性比Y的弱 C.X能将Y从Y的盐溶液中置换出来 D.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强 (4)元素Q与氢元素以原子个数比1：2形成可用于火箭燃料的液态化合物W(W 的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1形成化合物R。R与W 发生氧化还原反应生成Q的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方 程式 (5)固体化合物YQ与X的最高价氧化物的水化物的水溶液反应生成一种盐和一种 碱性气体。该反应的离子方程式为 (6)元素Y和其在周期表中相邻的同周期金属元素形成的合金具有强度高、密度 小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取6.45g合金（只含两种 元素)，投入200mL4mol·L盐酸中，充分反应后，产生0.65gH2,然后往混合溶 液中逐滴加入2mol·L氢氧化钠溶液。当加人氢氧化钠溶液体积为500mL时，沉淀 的质量为 go 16.(15分)氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组研究氯 及其化合物的相关性质，回答下列问题： I.探究CL,的性质 CL2 溴化钠 溶液 淀粉碘化 B 氢氧化 钾溶液寥 钠溶液 图5 卤素单质 Cl2 Br2 2 水溶液颜色 黄绿色 橙黄色 棕黄色 已知淀粉溶液遇碘单质变蓝。 高一化学·第6页（共10页） (1)如图5，为验证氧化性Cl2>Br,>2,向A中缓缓通人一定量氯气时，可以看到 中无色溶液逐渐变为橙黄色。仪器A的名称是 ，A中反应的离子方： 式为 。一段时间后，若打开装置A的活塞， 液滴人装置B,可以观察到B中无色溶液变为 色。经认真考虑，有 学提出该实验方案有明显不足，请说明其中不足的原因是 (2)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图6所示，下列有关该实验 说法正确的是 (填序号)。 胶头滴管 新制氯水 伯色 浅红色 pH试纸 图6 A.该实验说明CL,分子具有漂白性 B.该实验说明H扩散速率比HClO分子快 C.将实验后变白的pH试纸再滴人盐酸又会变红 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 Ⅱ.实验室中利用图7所示装置（部分装置省略）制备KClO3和NaCl0。 令浓盐酸 KOH MnO 溶液 粉末 水 NaOH 冰水 溶液 2 6 图7 (3)a中的试剂为 (4)b中反应的化学方程式是 c中采用冰水浴冷却的目的是 (5)CL2与碱反应的产物受反应温度、碱的浓度等因素影响。在一定温度下将CL,缓 缓通人NaOH溶液中，得到氧化产物的物质的量n与反应时间t的关系曲线如图8 所示。 高一化学·第7页（共10页） n/mol a NaC1O, NaClO 0 t4 t/min 图8 a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3)：n(NaCl0)= 。下列描述错误 的是 (填序号)。 A.0~t1,Cl2与Na0H反应的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 B.t2~t4,NaCl0的物质的量下降的原因可能是3NaCl0=2NaCl+NaCl0g C.Cl2与NaOH溶液反应会放出热量 D.使用次氯酸盐为有效成分的漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中 加人盐酸 17.(15分)根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。 I.已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A为淡黄色固 体，B为无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色； 丁、戊为常见金属单质。它们之间的转化关系如图9所示（有的反应部分产物已经 略去)。 E白色E,无色 ⑤沉淀⑥溶液 ② 甲 B 丙 图9 回答下列问题： (1)列举物质A的一种用途 。写出A与B反应的化 学方程式，并用双线桥表示电子的转移 ● (2)E为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。检验F中阴离子 所需要的试剂有 。反应①~⑥中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (3)溶液体系中F生成G的化学方程式为 高一化学·第8页（共10页) Ⅱ.高铁酸钾(K,F04,其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法 如图10所示（部分步骤已略去）。已知：在碱性溶液中的溶解度：K2F0。 <Na FeO4o Fe(NO), KOH 足量浓 过程I 过程Ⅱ NaOH溶液 过程亚 →KFe0,固体 图10 (4)补全和配平过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： Fe3++ C1O+ Fe02+ H20。 (5)过程Ⅲ中，发生的反应为 (填四大基本反应类型)。 (6)K2Fe0,可将氨氮废水中的NH转化为N2除去。从价态角度分析，KFeO,能处 理氨氮废水的原因是 (7)若取10kg质量分数为24.2%的硝酸铁（摩尔质量为242g/mol)溶液经过上述 流程（铁元素在整个流程中损失率为10%），则制得K2Fe0,（摩尔质量为198g/mol) 固体的质量为 8。 18.（14分)某“变废为宝”学生探究小组设计如图11所示工艺流程，对废锌（含铁和 铜的氧化物)和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾（带结晶水的 硫酸铜)、Zn(0H)2、碘。 NaOH溶液 硫酸溶液H20, 氨水 废锌一碱浸一→浸渣一酸溶 转化一调pH 过滤 一系列操作 →胆矾 浸液 沉锌 过滤 -Zn(OH)2 Fe(OH)3 还原焙烧 co 除氯后的卤水 (含碘离子) 富集 →悬浊液一 置换氧化一粗碘 AgNO 沉淀 CL 图11 已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱生成 [Zn(0H)4]2。 ②还原性：I>Fe2+>Cl。 ③高温下，CuS04会分解为Cu0。 回答下列问题： 高一化学·第9页（共10页) (1)“碱浸”后所得“浸液”中溶质的主要成分有NaOH和 (填化学式)。 (2)“转化”中，加人足量H202的目的是 下列物质能在该流程中替代H,02的物质是 (填序号)。 A.氯水 B.KMnOa C.L2 D.02 (3)“调pH”之后，需要加热煮沸10min,冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用有 ①除去过量H,02和氨水、② (4)“还原焙烧”的气体产物可利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发 生反应的离子方程式为 ● n(Fel2) (5)“氧化”过程中若反应物用量比 n(Cl2) 1时，氧化产物为 (填化学式)；当(eL,),2 时，单质碘的收率会降低，原因是C2会将碘氧化为 n(Cl,)3 H0,写出当)2时，“氧化”过程的总反应化学方程式 n(Cl2)13 (6)胆矾中结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为mo,加入胆矾样品后总质量为m1, 将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作， 最终总质量恒定为m2。根据实验数据，该胆矾样品中结晶水的个数为 (用含mo、m,、m2的式子表示)。下列操作中，会导致结晶水数目测定值 偏低的是 (填序号)。 a.胆矾样品未充分干燥 b.加热时有少量胆矾迸溅出来 c.加热时部分样品由白色变为黑色 d.加热后的CuS04放在空气中冷却后称量 高一化学·第10页（共10页)