云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 高二化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 一、选择题 （本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是（　　） A. Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B. 和互为同位素 C. H2Se的还原性比H2O的还原性强 D. 原子中质子数为34，中子数为78 2.常温下，将0.23 g金属钠投入100 mL水中充分反应。下列说法正确的是(　　) A. 0.23 g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 mol B. 消耗水的质量为0.36 g C. 所得NaOH的物质的量为0.01 mol D. 生成气体的体积为0.112 L 3.物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。298 K时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A. 条件Ⅱ，M起始浓度为9.0 mol·L－1时半衰期为187.5 min B. 条件Ⅲ，M的反应速率为1.2×10－2 mol·L－1·min－1 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　) A. 0.2 mol/LNaHCO3溶液中，Na+的数目为0.2NA B. 常温常压下，18 g D2O中所含中子数为8NA C. 1 L 0.1 mol/L的H2O2溶液中，极性键数目为0.2NA D. 常温常压下，32 g O3所含的氧原子数为2NA 5.如图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸溶液(酚酞作指示剂)的曲线，已知lg5≈0.7。下列说法正确的是 (　　) A. 水电离出的氢离子浓度:a>b B. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1 C. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1 D. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 6.下列说法错误的是（　　） A. 光照条件下，等质量的甲烷与氯气反应的产物有5种 B. 苯和乙烯中都含有碳碳双键，均为不饱和烃 C. D. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 7.镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它在一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al,得到的混合物Y(MgH2、Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 (　　) A. 在空气中,将一定比例的Mg、Al单质熔炼成镁、铝合金 B. Mg17Al12是化合物,其中铝元素呈正价 C. 1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1 164.8 L D. 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 8.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是(　　) A. 只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品就可以放心食用 B. 该分子最多有14个原子共面 C. 1 mol山梨酸和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体 D. 山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物 9.聚苯乙烯()是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 10.常温下，用的溶液滴定的次磷酸(，一元弱酸)溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 溶液中水的电离程度： B. b点对应的溶液中存在： C. c点对应的溶液中存在： D. a点时，的电离度为 11.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　) A. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 12.已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2－浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是(　　) A. 三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS) B. 向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2＋)会减少 C. a点无CdS沉淀产生 D. 向含等物质的量浓度的Cu2＋、Sn2＋的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀 13.向1L 0.1 mol·L－1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 B. 25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为10 －9 C. 当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是 D. N点，c(OH－ )＋2c( )＋3c( )＝c(Na＋ )＋c(H＋) 14.25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va<Vb，下列有关a的说法正确的是(　　) A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 15.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)＋Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示： 下列推断正确的是(　　) A. 升高温度，该反应平衡常数K减小 B. 在该条件下M点X平衡转化率为 C. 压强大小有：p3>p2>p1 D. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 16.一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，相关数据见下表。 下列说法不正确的是(　　) A. T1>T2 B. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动 17.某温度下，将体积均为0.5 L、c(H＋)为0.1 mol/L(即pH＝1)的盐酸、醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是(　　) A. 曲线 Ⅰ 表示稀释时醋酸中c(H＋)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4 g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 18.下列措施能增大化学反应速率的是(　　) A. 用大理石和盐酸制取CO2时，增加大理石的质量 B. 用双氧水制取O2时，加入少量FeCl3溶液 C. 用唾液淀粉酶催化淀粉水解时，将混合物置于沸水浴中加热 D. 用锌粒和硫酸制取H2时，将稀硫酸替换为浓硫酸 19.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　) A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 20.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 21.为有效的保护环境，可以利用反应　减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是（　　） A. 升高温度 B. 充入一定量的 C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体 22.已知：①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 ②2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ③H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 下列说法正确的是（　　） A. CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝－1452 kJ·mol－1 B. 3CH4（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）===4CH3OH（l）　ΔH＝－585.07 kJ·mol－1 C. 等物质的量的CH4（g）和CH3OH（l）完全燃烧，CH4（g）放出的热量更多 D. 在中性溶液中，CH4和O2不能形成燃料电池 23.要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)＝1.9×10－14、Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8、Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14、Ksp(PbS)＝3.4×10－28](　　) A. NaCl B. Na2S C. Na2SO4 D. Na2CO3 24.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　) ①升高温度　②增大压强　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 二、非选择题（共4个大题，共52分） 25.我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸熔点为44 ℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2-7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / (1)“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为    　    。 (2)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是  　　 ，滤渣的成分有  　　　   。 (3)“沉淀RE”后，滤液中浓度为2.4 g/L。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于   　  。 (4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是  　　     。 ②“操作X”的过程为：先    　   ，再固液分离。 (5)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂，还原和熔融盐制备(稀土离子保持价不变)，生成转移   　　　　　　　    电子。 26.能源开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1 mol共价键A—B解离成1 mol气态原子A和1 mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 O=O 键能/() 410 490 470 x ①可燃冰形成的条件是 　　　　　      (填字母)。 A．高温、高压　　　B．高温、低压　　　C．低温、高压 　　　D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：   　　　　　　　　　    。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能   　　　　　　　    。 (2)用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ． 　 ⅱ． 　 ①甲烷的燃烧热的   　　　　　　　　    (用含a、b的代数式表示)。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比   　　　   (填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是   　　    。 (3)在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、 　 ⅱ、 　 若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量 　  kJ。 27.I．化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组探究影响化学反应速率的因素。 实验i： 实验序号 反应温度 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2 mL 2 mL 0 s ② 40℃ 2 mL mL 0 s ③ 20℃ 1 mL 2 mL mL s (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：    　　　　　　　　       。 (2)根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是        对化学反应速率的影响。 (3)实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则  　　　　　　　　         。 (4)、、由大到小的顺序是     　　　　　　　　      。 实验ii：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系，如图所示。 (5)①图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为    　　　　　　　　       段；从反应开始到反应结束，请具体阐述氢气生成速率发生变化的原因： 　　　　　　  。 ②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是    　　　　　　　　       。 Ⅱ．图像分析。 T℃时，在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示： (6)表示H2浓度变化的曲线是     　　　　　　　　      (填“A”“B”或“C”)。 (7)0~25 min N2的平均反应速率为   　　　　　　　　        。 28.25 ℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题： (1)写出H2C2O4的电离方程式           。 (2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是        溶液。用的NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①X点溶液中         (填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到         现象，并指出值的变化情况           。当滴加50 mL NaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+)           (填“>”、“=”或“<”)c(H2C2O4)+ c()＋2c()。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，pH=      (已知)。 (3) 计算反应的平衡常数K=       。 一、单选题 1. D 2. C 3. D 4. D 5. B 6. B 7. C 8. D 9. C 10. D 11. A 12. B 13. B 14. C 15. B 16. D 17. D 18. B 19. B 20. B 21. C 22. C 23. B 24. C 二、填空题 25. (1) (2) 4.7~6.2 　 (3) (4) 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 　 冷却结晶 (5)15 26. (1) C 　 815 (2) 　 相同 　 在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 (3)81.76 27. (1) (2)温度 (3)1 (4)t3>t1>t2 (5) ab 　 反应初期，反应物盐酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率最快，反应后期，反应物盐酸浓度小，反应放出的热量逐渐散去，温度逐渐降低，所以氢气生成速率减慢 　 cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT，温度降低，容器内压强逐渐减小 (6)A (7)0.002 mol·L-1·min-1 28. (1)、 (2)　＞　产生气泡　变小　＞　1.22 (3) 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $