江苏省南通市如皋市2025-2026学年高三上学期教学质量调研（二）化学试题

2025～2026学年度高三年级第一学期教学质量调研（二） 化学试题参考答案 单项选择题：本题包括8小题, 每小题2分, 共计16分。 1．A 2．D 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．C 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．BD 10．C 11．D 12．BD 13．BC 14．⑴NH＋3Fe3+＋2SO＋6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H+（2分）（物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分） ⑵2Zn2+＋3CO＋2H2O＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋2HCO（3分）（物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分） （共5分） 15．⑴①sp3（1分） ②ZnS＋4S2O＋12NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+＋8NH＋9SO＋8H2O（3分）（物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分） ③ZnS和CuCl 均能与NH3·H2O生成少量能溶于水的配合物（2分）（只答能溶于氨水也可得分） ④FeS和Fe(OH)3（2分）（1个1分，写Fe(OH)2不扣分） ⑵随着pH升高，溶液在c(L2－)增大，促进反应正向进行，Pb的浸出率增大（1分）；pH升高到一定值后，Pb(OH)2沉淀的量增大，Pb的浸出率减小（1分）（2分） ⑶PbSO4全部转化为PbC2O4，溶液中c(SO)＝＝1 mol·L－1 此时溶液中不存在PbSO4(s)，则溶液中 c(Pb2＋)＜＝＝2.5×10－8 mol·L－1 此时存在PbC2O4沉淀，则溶液中 c(C2O)＝＞＝2×10－2 mol·L－1 根据Pb元素守恒，溶解的Pb2＋可忽略不计，PbC2O4沉淀的物质的量＝0.1 mol 已转化为PbC2O4的c(C2O)＝＝1 mol·L－1 则原Na2C2O4溶液的浓度＞(1＋2×10－2)mol·L－1＝1.02 mol·L－1（4分） 所以所需Na2C2O4溶液的最低浓度为1.02 mol·L－1 只要答到溶液中SO的物质的量为1mol或c(SO)＝1 mol·L－1即得1分。答案正确有过程得4分。 （共14分） 16．⑴酰胺基 （1分） 吸收生成的HCl，促进反应的正向进行（2分） ⑵（3分） ⑶或（3分） ⑷（5分） （共14分） 17．⑴①2CuSO4＋2NaI＋Na2SO3＋H2O2CuI↓＋2NaHSO4＋Na2SO4（2分）（物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分，其余全对再得1分） ②静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成（2分） ③能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI（2分）（答到可以制取更多的CuI即可得2分） ⑵B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置（1分），不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸（1分），待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤（1分），用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]4，无红褐色沉淀生成（1分）（4分）（本题前面如未接尾气处理，不熔断，可继续向后批阅。） ⑶先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液（2分） ⑷①溶解花生油和ICl，使其充分混合（1分）（答到可以溶解花生油和ICl即得分） ②当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色（1分） ③101.6（3分） （共17分） 18．⑴C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑（2分）（物质全对即得1分，气体和沉淀符号暂不扣分，其余全对再得1分） ⑵＋86（2分） ⑶（2分）（物质全对即得1分） ⑷① （2分） ②温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂Cu的活性增强反应速率加快。（2分）温度升高，部分Cu＋和Cu2+被H2还原为Cu，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的选择性下降（2分）（4分） ③原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、有高附加值的H2产生（2分）（任答2点即可得2分，1点可得1分） （共14分） 1 学科网（北京）股份有限公司 Br2 FeBr3 KMnO4 H＋ SOCl2 AlCl3 N(C2H5)3 CH3CH2OH ＋ 4e ＋ 4OH ＋ 4H2O H $ 2025~2026学年度高三年级第一学期教学质量调研(二) 化 学 试 题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 选择题(共36分) 单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2．反应MgCl2＋6NH3＝[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是 A．MgCl2的电子式为 B．NH3的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．1mol[Mg(NH3)4]2＋中含有24mol σ键 3．下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A．用装置甲制CuSO4 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D．用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液 4．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴阳离子［如AlCl、PF、BF、R4N＋(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A 47537:uId:47537 ．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C) B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成5～7题。 铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：Co的常见化合价为＋2和＋3；CoC2O4可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixCs6正极为Li1－xCoO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。 5．下列说法正确的是 A．基态Fe2＋核外电子排布式为［Ar]3d6 B．FeCl3是离子化合物 C．1 molCo3O4中存在2mol Co2＋ D．健角：NH3＞NH 6．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性 B．CoC2O4难溶于水，可用于制备Co3O4 C．NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 7．下列反应方程式书写正确的是 A．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) B．CoC2O4在空气中焙烧： C．钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2 D．碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2＋＋ClO－＋3H2O＝2NiOOH↓＋Cl－＋4H＋ 8．一种CO2资源化反应为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应在一定条件能自发进行。下列说法正确的是 A．该反应的∆H＞0 B 1230916:fId:1230916 ．反应的平衡常数表达式K＝ C．其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率 D．使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 A．有机物P存在顺反异构体 B．1mol Q与足量NaOH溶液反应时可消耗1mol NaOH C．用NaHCO3溶液可鉴别P和Q D．P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物 10．某小组进行如下实验： 实验1：将0．0100mol·L－1 Ag2SO4溶液与0．0400mol·－1 FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0．0100mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。下列说法不正确的是 A． 实验1中有Ag和Fe3＋生成 B． B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D．以上实验可知Ag＋＋Fe2＋＝Ag↓＋Fe3＋为可逆反应 11．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 验证氧化性：MnO＞Fe3＋ 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C 比较Ka(H2CO3)与Ka(HClO)大小 室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH D 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小 向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象 12．用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd＋。下列说法正确的是 已知 ruteu :uId: ruteu Ka1(H2S)＝10－7.0，Ka2(H2S)＝10－12.9，Ksp(FeS)＝10－17.2，Ksp(CdS)＝10－26.1 A．0.1mol·L－1 Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) B．向Na2S溶液中通H2S至pH＝8：c(H2S)＞c(S2－) C．向10mL c(Cd2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入2×10－3 mol的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在＝10－8.9 D．向c(Cd2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2＋＋H2S＝2H＋＋CdS↓，该反应的平衡常数K＝106.2 13．利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) ∆H1＝＋101kJ·mol－1 II．CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ∆H2＝－166kJ·mol－1 IIII．CO2(g)＋H2(g)＝H2O(g)＋CO(g) ∆H3＝＋41kJ·mol－1 在100kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1mol发生反应。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和CH4、CO2的选择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 已知含碳产物选择性＝×100％ A．曲线b表示CH4的选择性 B．温度高于400℃，容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多 C．200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，CO2浓度与原平衡相同 D．工业上制取CH4宜采取200℃以下的低温 非选择题(共64分) 14．(5分)根据情境书写指定反应的方程式。 (1)酸性废水中的NH才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 (2)向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式： ▲ 。 15 qwepoqy :fId: qwepoqy ．(14分)某铅锌矿冶炼度渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下： 已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(－O－O－)，S的最外层均为8电子。 ②酒石酸结构筒式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。 ③Ksp(PbSO4)＝2.5×10－4、Ksp(PbC2O4)＝5×10－10、Ksp[Pb(OH)2]＝1.4×10－15。 (1)“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)]2＋、SO等，滤渣含PbSO4等。 ①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为 ▲ 。 ②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为 ▲ 。 ③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如题15图－1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L－1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是 ▲ 。 ④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如题15图－2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L－1时，所得含铁滤渣的成份为 ▲ 。 (2)“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4＋L2－PbL＋SO。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是 ▲ 。 (3)草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为bC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。 16．(14分)有机物H可通过如下路线合成得到： (1)有机物D中含氧官能团的名称为 ▲ 。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是 ▲ 。 (2)C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为 ▲ 。 (3)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①含苯环和氰基(－CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子； ②碱性条件下水解有二甲基胺生成。 (4)已知：① ； ②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有－Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位； ③ RUTEU :uId: RUTEU －NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。 以、、为原料合成，写出合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17．(17分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2＋会生成红褐色沉淀； (1)“制CuI”的实验过程是：向如右图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式： ▲ 。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I－已经沉淀完全的方法是 ▲ 。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4＋4NaI＝2CuI↓＋I2↓。则加入Na2SO3的作用是 ▲ 。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗， ▲ ，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3＋6HCl＋3I2＝6ICl＋NaCl＋3H3O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是 ▲ 。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0．25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L－1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl＋KI＝KCl＋I2)，以淀粉为指示剂，用0．02mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25．00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是 ▲ 。 ②判断滴定到达终点的现象是 ▲ 。 ③该花生油的碘值为 ▲ g。 18．(14分)乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 (1)乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)＝CH3CHO(g)＋H2(g)∆H＝a kJ·mol－1。已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367kJ·mol－1、 1167kJ·mol－1、286kJ·mol－1。则a＝ ▲ 。 (3)一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题18图－1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式： ▲ 。 ( QWEPOQY :fId: QWEPOQY 4)Cu－ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题18图－2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如题18图－3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是 ▲ 。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有2025-12-25T22:13:12.198 ▲ 。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $