期中学业质量自我评价-【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步练习课件（人教版·新教材 安徽专版）

这是一份初中化学九年级下册的期中学业质量自我评价课件，考试时间50分钟满分40分，包含12道选择题和5道非选择题，覆盖金属材料、化学变化、溶液性质、金属活动性等核心知识，设置实验探究与计算题作为学习支架。 资料以真实情境（如创意灯笼制作、黄铜渣处理）为载体，融合化学观念（如物质组成与分类）、科学思维（如溶解度曲线分析）、科学探究（如铁生锈改进实验），课件支持视频播放辅助理解，帮助学生巩固期中知识提升解题能力，为教师提供学情诊断与教学反馈依据。九年级学生面临升学考试，需重点关注知识综合应用与实验探究能力的强化。

《学海风暴》九年级化学RJAH版 · 下册 1 软件 使用 视频 播放 字体 显示 同步 配套 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 如果有的字体不能显 示，请先把字体包中的 字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts 即可 依据最新教材划分课时，内容与教材同步 本卷可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Al－27　S－32　Fe－56　Cu－64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） （2024湖南节选）阅读下列材料，完成1～2题。 劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。 1.下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（　 　） A.胶水 B.铁丝 C.彩纸 D.蜡烛 B 2.下列过程中主要涉及化学变化的是（　 　） A.竹片弯曲 B.彩纸裁剪 C.蜡烛燃烧 D.灯笼悬挂 3.下列不一定属于溶液性质的是（　 　） A.均一性 B.稳定性 C.属于混合物 D.外观为无色透明 4.生活中处处有化学。下列说法错误的是（　 　） A.山药中富含硒，这里的“硒”是指元素 B.不能用铁桶配制农药波尔多液（由硫酸铜和石灰乳等配制而成） C.将植物油与水混合后振荡可以得到溶液 D.消毒用的碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂 C D C 5.下列有关金属及合金的说法，错误的是（　 　） A.常温下多数金属都是固体 B.合金的性能一般优于组成它们的纯金属 C.合金中不含非金属元素 D.钛合金可用于制造人造骨 6.下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（　 　） A.Zn B.Ag C.Fe D.Al C B 7.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的溶液，不需要用到的仪器是（　 　） C 8.某同学按下图装置探究食盐对铁生锈的影响时，发现导管中的水柱上升缓慢，为了能更快更明显地观察到导管内水柱上升的现象，需要对装置进行改进。下列改进措施不可行的是（　 　） A.用纯氧代替试管内空气 B.用酒精灯加热左边试管，提高温度 C.将铁钉换成铁粉 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 B 9.现有60g溶质质量分数为10％的甲溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（　 　） A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入6g甲的晶体 C.把溶剂蒸发掉30g D.加入20％的甲溶液30g C 10.NaOH的溶解度如下表，现配制60℃的20g质量分数为10％的NaOH溶液，下列相关说法正确的是（　 　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 A.配制该溶液需要称量2gNaOH固体 B.NaOH在热水中的溶解度比在冷水中的小 C.若要使上述所配溶液析出晶体，可将温度降低至0℃ D.若配制溶液时，NaOH固体溶解放热导致水分蒸发，则所配溶液浓度小于10％ A 11.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了下图所示的两组实验。下列说法正确的是（　 　） A.通过实验①②能够验证三种金属的活动性顺序 B.实验②中发生的反应：2Ag＋CuSO4Ag2SO4＋Cu C.实验①中溶液质量逐渐增大 D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 A 12.有150g含少量NaCl的KNO3样品，兴趣小组同学要提纯KNO3，部分实验过程如图1所示。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（　 　） A.①中两种物质都不能完全溶解 B.②中溶液为KNO3的饱和溶液 C.②→③，溶液中KNO3的质量减小 D.②→③，溶液中NaCl的质量增大 C 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.（5分）（2024盐城改编）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）海水中含有丰富的钠、镁、钙等，“钠”指的是　　 　　（填“元素”或“原子”）。 （2）海水中含有KCl和MgSO4等物质，二者在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是二者的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 元素 ①上图中　　 　　（填“甲”或“乙”）代表KCl。 ②40℃时将50gKCl固体加入100g水中，　　 　　（填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。 ③t2℃时将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等，该说 法　　 　　（填“正确”或“错误”）。 ④现有t3℃时100gMgSO4的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　　 　　。 甲 不能 正确 先不变后减小 14.（6分）下图是配制50g溶质质量分数为5％的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题： （1）请找出图中的错误并加以改正：　　 　　（写出一处即可）。 （2）需要称量氯化钠的质量是　　 　　g。在用托盘天平称量氯化钠固体时（1g以下使用游码），若甲同学按照B中操作称量，其他操作都正确，则所配溶液的溶质质量分数为　　 　　（计算结果精确到0.1％）。 （3）需要水的质量是　　 　　g，配制时应选择　　 　　（填“10mL”或“50mL”）的量筒。量取水时，若乙同学按照D中操作读数，其余操作准确规范，则所得溶液的溶质质量分数　　 　　（填“大于”“等于”或“小于”）5％。 A中瓶塞要倒放在桌面上（合理即可） 2.5 3.1％ 47.5 50mL 小于 15.（5分）工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应），其主要流程如下图所示。 查阅资料： 2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O （1）黄铜的熔点比铜的熔点　　 　　（填“高”或“低”）。 （2）过程Ⅱ中分离操作的名称是　　 　　。 （3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 　　 　　，该反应所属的基本反应类型为　　 　　反应。 低 过滤 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 置换 16.（7分）金属材料的广泛应用极大地促进了社会发展。某小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。 任务一：探究金属和氧气的反应 通常实验中铁生锈所需时间较长，某实验小组设计了如图1所示的改进实验。 （1）几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。对比A、B处实验现象，可得出铁生锈与　　 　　有关；对比B、C处实验现象，可知影响铁生锈快慢的一个重要因素是　　 　　。 （2）防止铁生锈的方法有很多，如　　 　　。 任务二：探究铝片与一定浓度盐酸的反应 反应装置如图2所示，烧瓶内气压变化如图3所示。 水 氧气的浓度 在铁制品表面涂油（合理即可） （3）图3中，AB段压强变化不大的原因可能是　 　。 （4）CD段压强变化的原因是　 。 （5）写出铝和盐酸反应的化学方程式：　　 　　。 注意：若答对第（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 任务三：通过金属和金属化合物溶液的反应，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 （6）可供选择的仪器和试剂：铝片、铁丝、铜片、5％的稀盐酸（稀盐酸只取一次）、砂纸、试管一支。 盐酸先和铝表面的氧化铝反应 铝与盐酸完全反应后不再放热，温度降低，压强减小 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 实验步骤 实验现象 实验结论 用砂纸将铝片、铁丝、铜片打磨光亮，取足量稀盐酸于试管中，再依次将　　铜片、铁丝、铝片　　伸入试管 ①伸入铜片无明显现象； ②　　伸入铁丝产生气泡，溶液由无色变成浅绿色　　　　　　　　　； ③　　伸入铝片，铝片表面有固体析出，溶液由浅绿色变成无色　　　　　　　　　 铝比铁活泼， 铁比铜活泼 铜片、铁丝 、铝片 伸入铁丝产生气泡，溶液由无色 变成浅绿色 伸入铝片，铝片表面有固体析 出，溶液由浅绿色变成无色 17.（5分）将10g打磨干净的铝箔放在空气中，几天内其质量变化如右图所示。 （1）试计算被氧化的铝的质量（写出计算过程）。 （2）5天后，铝箔质量不再增加的原因是　　铝与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续和氧气反应　　。 （1）解：根据质量守恒定律可得，参加反应的氧气的质量为12.4g－10g＝2.4g。设被氧化的铝的质量为x。 4Al＋3O22Al2O3 108 96 x 2.4g ＝ x＝2.7g 答：被氧化的铝的质量为2.7g。 铝与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜， 阻止内部的铝继续和氧气反应 $