精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年高一上学期章节检测化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2028届高一年级章节检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)。 1. 下列叙述中，不正确的是 A. 胆矾和干冰属于化合物 B. 、烧碱和生石灰分别属于酸、碱和氧化物 C. 和都属于碱性氧化物 D. 下列转化在一定条件下不能实现： 2. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4. 下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③难溶于水，不属于电解质 ④根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ⑤已知与足量反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 6. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B. 氯化钠溶液不能产生丁达尔效应 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 7. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 8. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl A. A B. B C. C D. D 9. 钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　） A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子直径比Na＋小 D. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 10. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 11. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③ 12. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升高和降低 B. 复分解反应可能是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 D. 氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移 13. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 由反应①可知，的氧化性比强 B. 在整个反应过程中，作催化剂 C. 当有1个生成时，转移4个电子 D. 该反应过程中，M是是 14. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B. 还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ C. X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 15. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液： C. 在强酸性透明的溶液中： D. 在强碱性溶液中： 16. 下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. FeBr2与C12 B. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 C. HCl与Na2CO3 D. Ba(OH)2与NaHSO4 17. 下列电离方程式中，正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. NaHSO4=Na++H++(水溶液) 18. 在碱性溶液中被氧化为被还原为，反应中与的个数比为 A. B. C. D. 19. 有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如图实验，以下判断错误的是 A. 它的组成可能是 B. 该固体粉末中一定不含有 C. 该固体粉末中一定含有 D. 它的组成可能是 20. 下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 盐酸 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 21. 下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后共有三种分子 B. 反应物中有两种物质是氧化物 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 参加反应的和分子个数比是 22. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移电子为10个 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 23. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 该反应的还原剂是Cl- B. 每生成1个N2分子，转移3个电子 C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 24. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A. 生成物中的和均为碱性氧化物 B. 每生成16个分子，转移10个电子 C. 是还原剂，是氧化剂 D. 氧化产物和还原产物的质量比为 二、非选择题(本题共4小题，共52分)。 25. 以下为生产生活中的常见物质：①干冰；②稀硫酸；③；④溶液；⑤铜；⑥液态；⑦；⑧溶液。 （1）属于非电解质的有_______(填序号，下同)；属于混合物的有_______；溶于水能导电的纯净物有_______。 （2）写出过量的①加入③的水溶液中发生反应的化学方程式_______。 （3）将②⑤⑧混合后，固体溶于水，溶液变为蓝色，写出反应的化学方程式_______。该反应体现了⑧的什么性质_______。 （4）将②④⑧混合后，溶液紫红色褪去，写出反应的离子方程式_______。该反应体现了⑧的什么性质_______。 26. 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 （1）西汉《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载。该反应属于基本反应类型中的_______反应。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：。该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质C的质量是_______g。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______。 （3）和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，(选择性催化还原)工作原理如图a所示，(储存还原)工作原理如图b所示。 ①尿素[化学式为的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为_______。 ②催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______ ③转化中，通过和的相互转化实现的储存和还原，其中储存的物质是_______。 27. 某澄清透明溶液可能含有，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量原溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④另取少量原溶液，加入过量的溶液，只有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸显蓝色。回答下列问题： （1）根据操作，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中发生反应的离子方程式为_______，该步骤_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）操作④中生成的沉淀的化学式为_______。操作④中生成气体发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知溶液中各离子个数相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 28. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 I．现有四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下： ①取等体积的上述四种溶液分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装溶液的试管内产生白色沉淀。 根据所学知识，按要求回答下列问题： （1）溶液中的溶质依次为_______、_______、_______、_______。(填化学式) （2）溶液B与溶液共热时发生反应的化学方程式为_______ （3）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为_______。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （4）表示滴加溶液的导电能力变化的曲线为_______(填序号)。 （5）曲线②反应的离子反应方程式为_______。 （6）曲线②反应的离子反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2025-2026学年第一学期 2028届高一年级章节检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)。 1. 下列叙述中，不正确的是 A. 胆矾和干冰属于化合物 B. 、烧碱和生石灰分别属于酸、碱和氧化物 C. 和都属于碱性氧化物 D. 下列转化在一定条件下不能实现： 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾（）和干冰（）均是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确； B．电离出的阳离子只有H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离出的阴离子只有OH-，属于碱；生石灰（）由两种元素组成且一种为氧元素，属于氧化物，故B正确； C．和均能与酸反应生成一种对应的盐和水（如，），符合碱性氧化物的定义，故C正确； D．(aq)可与可溶性碳酸盐（如）反应生成沉淀（），高温煅烧可分解为固体和（），因此该转化在一定条件下能实现，故D错误； 故答案选D。 2. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．2HClO2HCl+O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意； B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③难溶于水，不属于电解质 ④根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ⑤已知与足量反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【详解】①电解质分为强、弱电解质的标准是电离程度（是否完全电离），而非溶液导电能力，导电能力受离子浓度、离子所带电荷数等因素影响，①错误； ②电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，无需通电，②错误； ③BaSO4虽难溶于水，但其在熔融状态下可电离出阴阳离子而导电，符合电解质定义（在水溶液或熔融状态下能导电的化合物），③错误； ④酸的分类（一元、二元等）依据的是可电离的氢离子个数，而非酸分子中的氢原子总数，例如，CH3COOH（乙酸）含4个H原子，但仅能电离出1个H⁺，为一元酸；H3PO3（亚磷酸）含3个H原子，但仅能电离2个H⁺，为二元酸，④错误； ⑤H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应生成NaH2PO2和H2O，说明H3PO2为一元酸，则NaH2PO2为正盐（完全中和产物），⑤错误； ⑥胶体粒子直径范围为1-100 nm（0.001-0.1 μm），PM2.5指直径≤2.5 μm（2500 nm）的颗粒物，因此PM2.5颗粒物不一定能形成胶体，⑥错误； 综上，六个叙述均错误，正确数目为0个，对应选项A。 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 6. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B. 氯化钠溶液不能产生丁达尔效应 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 D. 为防中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“铁质菜刀生锈”本质为Fe→的氧化过程，涉及电子转移，属于氧化还原反应，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成，氯化钠溶液是溶液，不是胶体，无此现象，故B正确； C．→的转化为还原反应，维生素C作为还原剂体现还原性，故C正确； D．生石灰能吸水，不能作还原剂，所以不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，防氧化应使用还原剂（如维生素C、铁粉等），故D错误； 故答案选D。 7. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸过量，加入少量碳酸钠与盐酸反应，不能产生沉淀，无法证明钙离子是否存在，故A错误； B．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，排除了Ag+等干扰，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明矿石中含，故B正确； C．蓝色沉淀，不能证明存在镁离子，氢氧化镁是白色沉淀，故C错误； D．加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，因为盐酸过量，不能证明原来的样品中是否存在氯离子，故D错误； 答案选B。 8. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误； B. 甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误； C. 甲和乙：；乙和丙：；丙和丁：；甲和丁：，丁―→乙：，C正确； D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误； 故合理选项为C。 9. 钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　） A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子直径比Na＋小 D. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m= 1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，故A错误； B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)，Na+半径小于1nm，故C错误； D．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象，故D正确； 答案选D。 10. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 11. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如是酸性氧化物；故错误 ②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物；故错误； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；故正确 ④金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如是两性氧化物；故错误； ⑤酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如是酸性氧化物，却不能与水反应；故错误； ⑥不能与酸反应的氧化物，可能与碱也不反应，如CO、NO与酸、碱均不反应，故错误。 答案选D。 12. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升高和降低 B. 复分解反应可能是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 D. 氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的升高和降低只是其外在表现，并非本质，A错误； B．复分解反应是两种化合物“交换成分”生成另外两种化合物的反应，反应过程中元素化合价不变，因此不可能是氧化还原反应，B错误； C．歧化反应是指反应中的同一种物质既是氧化剂又是还原剂的一种反应，因此氧化剂和还原剂可能是同一种物质，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失（离子化合物）或共用电子对的偏移（如共价化合物），D正确； 故答案为D。 13. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 由反应①可知，的氧化性比强 B. 在整个反应过程中，作催化剂 C. 当有1个生成时，转移4个电子 D. 该反应过程中，M是是 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中双氧水发生氧化反应生成氧气，可知()发生还原反应生成M()。 【详解】A．由反应①可知，和反应生成和氧气，作还原剂、作氧化剂，则的氧化性比弱，故A错误； B．在整个反应过程中，是反应的①反应物，反应②的生成物，反应前后其质量和化学性质不变，起催化作用，所以作催化剂，故B正确； C．总反应为，双氧水中一半氧元素的化合价由-1升高为0生成氧气，当有1个生成时，转移2个电子，故C错误； D．根据以上分析，发生还原反应生成M，则M是是，故D错误； 选B。 14. 在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B- ③2B-＋Z2=B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B. 还原性强弱顺序为A2＋>B->Z->X2＋ C. X2＋是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性：，还原性：，由反应②可知，氧化性：，还原性：，由反应③可知，氧化性：，还原性：。 【详解】A．氧化性：，要除去含有A2＋、Z-和B-混合溶液中的A2＋，而不氧化Z-和B-，应加入B2，A错误； B．根据分析，还原性：A2＋>B->Z->X2＋，B正确； C．由反应①可知，X元素化合价降低，X2＋是XO的还原产物，由反应③可知，B元素化合价升高，B2是B-的氧化产物，C正确； D．氧化性：，说明可将氧化，离子方程式：8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D正确； 答案选A。 15. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 的溶液： C. 在强酸性透明的溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为有色离子（浅绿色），在无色溶液中不能大量存在，A错误； B．pH=13的溶液显碱性，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，且与在酸性条件下发生氧化还原反应（生成和NO等），不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中，彼此不反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 16. 下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. FeBr2与C12 B. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 C. HCl与Na2CO3 D. Ba(OH)2与NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性强弱：Fe2+>Br-。Cl2与FeBr2物质的量之比小于等于1，产生FeBr3和FeCl3；Cl2与FeBr2物质的量之比在1至1.5之间，有FeCl3和Br2、FeBr3。若Cl2与FeBr2物质的量之比大于等于1.5有FeCl3和Br2，A项不符合题意； B．该组无论量均产生水和CaCO3，可用一个方程式表达，B项符合题意； C．若盐酸少量产生的是NaHCO3，而若盐酸足量产生的是CO2和H2O，C项不符合题意； D．若Ba(OH)2少量产生BaSO4、H2O、Na2SO4；若Ba(OH)2足量产生BaSO4、H2O、NaOH，两反应不能用同一离子方程式表达，D项不符合题意； 故选B。 17. 下列电离方程式中，正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. NaHSO4=Na++H++(水溶液) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．KClO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K+++，B错误； C．Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D正确； 故合理选项是D。 18. 在碱性溶液中被氧化为被还原为，反应中与的个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，得失电子总数相等。Na₂S中S的化合价从-2升至+6，每个S原子失去8个电子；NaClO中Cl的化合价从+1降至-1，每个Cl原子得到2个电子。设Na₂S与NaClO的个数比为1:n，则1个Na₂S失去的电子数（8）等于n个NaClO得到的电子数（2n），即8 = 2n，解得n=4，故个数比为1:4。验证反应方程式：Na₂S + 4NaClO=Na₂SO₄ + 4NaCl，原子和电子均守恒。 【详解】A．若个数比为1:3，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到6个电子（3×2），得失电子不守恒，不符合题意； B．若个数比为1:4，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到8个电子（4×2），得失电子守恒，符合题意； C．若个数比为4:1，则Na₂S失去32个电子（4×8），NaClO得到2个电子（1×2），得失电子不守恒，不符合题意； D．若个数比为1:2，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到4个电子（2×2），得失电子不守恒，不符合题意； 故答案选B。 19. 有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如图实验，以下判断错误的是 A. 它的组成可能是 B. 该固体粉末中一定不含有 C. 该固体粉末中一定含有 D. 它的组成可能是 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，固体粉末溶于水后得无色溶液，说明不含CuSO4。白色沉淀加盐酸后完全溶解，说明沉淀为CaCO3，而不含BaSO4。同时Na2SO4与BaCl2不能共存。可能组合为：①CaCO3、 Na2SO4、 KNO3；②CaCO3、 BaCl2、 KNO3 【详解】A．CaCO3、BaCl2、KNO3符合题意，A项正确； B．BaCl2可能存在于组合②中，B项错误； C．固体粉末中必含KNO3，C项正确， D．CaCO3、Na2SO4、KNO3符合题意，D项正确， 故答案选B。 20. 下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 盐酸 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+与形成沉淀，，不能共存， A错误； B．之间无气体、沉淀、弱电解质产生，也无氧化还原反应发生，不发生离子反应，能共存，加入KOH溶液后，发生的离子反应为：，B正确； C．H⁺与反应生成气体，，不能共存，C错误； D．之间无气体、沉淀、弱电解质产生，也无氧化还原反应发生，不发生离子反应，能共存，加入后，发生的离子反应为：，是弱电解质，不能拆分为OH-和，D错误； 故答案选B。 21. 下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后共有三种分子 B. 反应物中有两种物质是氧化物 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 参加反应的和分子个数比是 【答案】A 【解析】 【分析】据图可以看出，该反应是C2H4+H2OC2H5OH。 【详解】A．由分子结构模型可知，反应前后共有、、三种分子，A正确； B．由化学方程式可知，反应物中只有水属于氧化物，C2H4和C2H5OH不属于氧化物，B错误； C．由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，C错误； D．由化学方程式可知，参加反应的和分子个数比是1：1，D错误； 故选A。 22. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移电子为10个 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 【答案】A 【解析】 【分析】得到电子生成，失去电子生成，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此分析； 【详解】A. 生成1个Mn²⁺时，Mn元素化合价从+7降至+2，转移5个电子，A错误； B. 氮元素从中+3价升至中+5价，被氧化，B正确； C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确； D．根据上述分析，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选A。 23. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A. 该反应的还原剂是Cl- B. 每生成1个N2分子，转移3个电子 C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3 D. 反应后溶液的酸性明显增强 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。 【详解】A. 由方程式可知反应的还原剂为，故A错误； B. N元素化合价由−3价升高到0价，每生成1个N2分子，转移6个电子，故B错误； C.  由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误； D. 反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确； 故选D。 24. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列说法错误的是 A. 生成物中的和均为碱性氧化物 B. 每生成16个分子，转移10个电子 C. 是还原剂，是氧化剂 D. 氧化产物和还原产物的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2O和Na2O都能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．反应中KNO3的氮元素从+5价降至0价，2分子KNO3转移10个电子，对应生成16个N2分子，电子转移比例正确，B正确； C．NaN3中氮元素化合价升高（从到0），作还原剂，KNO3中氮元素化合价降低（从+5到0），作氧化剂，C正确； D．氧化产物为NaN3生成的N2（15分子），还原产物为KNO3生成的N2（1分子），质量比应为15:1，而非1:15，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分)。 25. 以下为生产生活中的常见物质：①干冰；②稀硫酸；③；④溶液；⑤铜；⑥液态；⑦；⑧溶液。 （1）属于非电解质的有_______(填序号，下同)；属于混合物的有_______；溶于水能导电的纯净物有_______。 （2）写出过量的①加入③的水溶液中发生反应的化学方程式_______。 （3）将②⑤⑧混合后，固体溶于水，溶液变为蓝色，写出反应的化学方程式_______。该反应体现了⑧的什么性质_______。 （4）将②④⑧混合后，溶液紫红色褪去，写出反应的离子方程式_______。该反应体现了⑧的什么性质_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④⑧ ③. ①③⑥⑦ （2）NaOH+CO2=NaHCO3 （3） ①. Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②. 氧化性 （4） ①. ②. 还原性 【解析】 【分析】①干冰是固态二氧化碳，自身不能电离，属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；②稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；③是纯净物，其水溶液能导电，属于电解质；④溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑤铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥液态是纯净物，溶于水能导电，属于电解质；⑦的水溶液能导电，是电解质；⑧溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，水溶液能导电。 【小问1详解】 根据以上分析，属于非电解质的有①干冰；属于混合物的有②稀硫酸、④溶液、⑧溶液；溶于水能导电的纯净物有①干冰、③、⑥液态、⑦； 【小问2详解】 过量的二氧化碳加入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3； 【小问3详解】 将稀硫酸、Cu、双氧水混合后，Cu溶解，溶液变为蓝色，反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。该反应H2O2中氧元素化合价降低，H2O2作氧化剂，体现了双氧水的氧化性。 【小问4详解】 将稀硫酸、高锰酸钾溶液、双氧水混合后，溶液紫红色褪去，说明高锰酸钾被还原为Mn2+、双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式 。该反应H2O2中氧元素化合价升高，H2O2作还原剂，体现了双氧水的还原性。 26. 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 （1）西汉《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载。该反应属于基本反应类型中的_______反应。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：。该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质C的质量是_______g。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______。 （3）和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，(选择性催化还原)工作原理如图a所示，(储存还原)工作原理如图b所示。 ①尿素[化学式为的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为_______。 ②催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______ ③转化中，通过和的相互转化实现的储存和还原，其中储存的物质是_______。 【答案】（1） ①. 置换 ②. （2） ①. ②. ③. 6 ④. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 曾青(硫酸铜)得铁则化为铜的反应属于基本反应类型中的置换反应；用单线桥表示该离子方程式电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 分析反应中各元素化合价变化，钾元素化合价无变化，硫元素化合价由0价变为-2价，氮元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，氧元素化合价无变化，则该反应中，氧化剂为，氧化产物为；32 g硫单质的物质的量为1 mol，根据反应计算，硫单质得到2 mol电子，需要消耗0.5 mol，则被硫单质氧化的单质的质量为；用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 ①尿素热分解反应的化学方程式为； ②形成的化学方程式为； ③分析图b可得(储存还原)工作原理为在的作用下，与、反应生成，以的形式被储存，然后与还原性尾气反应生成和，则NSR转化中储存的物质为。 27. 某澄清透明溶液可能含有，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量原溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④另取少量原溶液，加入过量的溶液，只有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸显蓝色。回答下列问题： （1）根据操作，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中发生反应的离子方程式为_______，该步骤_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）操作④中生成的沉淀的化学式为_______。操作④中生成气体发生反应的离子方程式为_______。 （4）已知溶液中各离子个数相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 【答案】（1） ①. H+、、Cu2+、 ②. Ca2+、、 （2） ①. ②. 不能 （3） ①. Cu(OH)2 ②. （4）Cl-、 【解析】 【分析】原溶液使紫色石蕊变红，说明溶液呈酸性，有H+，则一定没有，加入BaCl2溶液有白色沉淀，且不溶于稀硝酸，证明有，则没有Ca2+，取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，有可能是②中过量的，不能证明原溶液中一定有，另取少量原溶液，加入过量的溶液，只有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，原溶液中没有，加热时产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，气体为，原溶液有，综上，溶液中一定有：H+、、Cu2+、，一定没有：Ca2+、、，无法确定的是：、。 【小问1详解】 根据分析一定有：H+、、Cu2+、，一定不存在Ca2+、、； 【小问2详解】 操作③硝酸银和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式为，不能确定原溶液是否含Cl-，因为过程②有过量Cl-； 【小问3详解】 操作④生成氢氧化铜沉淀Cu(OH)2，生成的气体是氨气：； 【小问4详解】 溶液中各离子个数相等，溶液呈电中性，所以原溶液中含有、。 28. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 I．现有四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下： ①取等体积的上述四种溶液分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装溶液的试管口的试纸变蓝。 ②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装溶液的试管内产生白色沉淀。 根据所学知识，按要求回答下列问题： （1）溶液中的溶质依次为_______、_______、_______、_______。(填化学式) （2）溶液B与溶液共热时发生反应的化学方程式为_______ （3）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为_______。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （4）表示滴加溶液的导电能力变化的曲线为_______(填序号)。 （5）曲线②反应的离子反应方程式为_______。 （6）曲线②反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. NaCl ②. ③. ④. （2） （3） （4）① （5） （6） 【解析】 【分析】I．现有、、NaCl、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝，则B、D溶液中含有，B、D为、中的一种，则A、C为NaCl、中的一种；②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀，沉淀为，两种溶液中含有，则B为，D为，C为，A为NaCl，然后根据问题分析解答。 Ⅱ．对滴定曲线进行分析 曲线①：导电能力先急剧下降至接近零，随后逐渐上升，呈明显的“V”形。 对应滴加溶液。原因：与完全反应生成 沉淀和，溶液中离子浓度在恰好反应时降至最低；过量 引入和，导电能力回升。 曲线②：导电能力先下降（a→b），再缓慢下降（b→d），最后上升，呈现“两个下降阶段”。 对应滴加溶液。原因：反应分两步进行，第一步生成沉淀和水，第二步中和剩余，离子浓度逐渐降低，但最低点不为零（生成 ）。 【小问1详解】 根据上述分析可知溶液溶液A、B、C、D中的溶质依次为NaCl、、、； 【小问2详解】 B为，与NaOH溶液共热，反应产生、、，该反应化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析知，步骤②中产生白色沉淀是； 【小问4详解】 与反应的化学方程式为，随着溶液的滴入，溶液中离子浓度迅速减小，导电能力迅速下降,当二者恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,导电能力接近为0,继续滴加溶液，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增强，所以表示滴加溶液的导电能力变化的曲线为①； 【小问5详解】 曲线②表示滴加硫酸氢钠溶液，阶段，与反应，此时硫酸氢钠不足，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 阶段，溶液中的继续与硫酸氢钠中的反应，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $