专题08 金属材料（期末培优讲义）高一化学上学期人教版

该高中化学讲义以“金属材料”为核心，通过表格对比（如Al₂O₃与Al(OH)₃的性质差异）、归纳总结（合金形成条件与特性）及易错提醒（如Al(OH)₃与酸碱反应的边界条件），系统梳理合金、铝及其化合物、新型合金三大模块知识，构建“组成-结构-性质-用途”的逻辑脉络。 讲义亮点在于“典例-即时检测-分层练习”的递进式设计，如通过合金硬度与成分关系的正误判断（典例1）、铝盐与碱反应的离子方程式书写（重点二表格），培养科学思维中的证据推理能力。分夯实基础（合金概念辨析）、综合运用（铝铁合金计算）、思维拔高（新型合金工业应用）三级习题，适配不同学生需求，助力教师实施精准化复习教学，强化科学态度与责任中的材料应用意识。

专题08 金属材料 重点一 金属材料与合金 1．合金的组成和性能 （1）形成：所有成分在一定温度范围内都是液体 （2）合金具有金属特性，如导电、传热等。 （3）合金硬度变大的原因：改变了金属原子有规则的排列，使原子层间的相对滑动变得困难。 （4）合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。 2．铁合金 (1)生铁 ①生铁的含碳量为2%～4.3%。 ②性能及用途： 生铁硬度大、抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。 (2)钢 ①钢的含碳量为0.03%～2%。 ②钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。 ③钢是用量最大，用途最广的合金，钢的分类如下： 合金钢具有：强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀的特殊性能。 (3)不锈钢 ①合金元素：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。 ②性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。 ③用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。 (4)超级钢 ①合金元素：Mn、C、Al、V。 ②性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。 ③用途：汽车、航空和航天等领域。 ■归纳总结 1．合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 2．合金的特性 (1)一般情况下，合金比各成分金属的硬度大。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 (3)一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性能优于各成分金属。 (4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 重点二 铝及其化合物 1．铝的物理性质及用途 _银白__色有金属光泽的固体，有良好的_延展__性、_导电__性和_传热__性等，密度较_小__，质地_柔软__，熔点为660.37 ℃。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝和氢氧化铝 Al2O3 Al（OH）3 类别 两性氧化物 两性氢氧化物 物理 性质 高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体 不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性 化学 性质 ①与强酸反应： 　Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O　（填离子方程式，下同） ②与强碱反应： 　Al2O3＋2OH－＋3H2O[Al(OH)4]-　 ①与强酸反应： 　Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O　 ②与强碱反应： 　Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－　 ③灼烧： 　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　 用途 作耐火材料；炼铝原料 可用作吸附剂、媒染剂和净水剂；治疗胃酸过多；可作制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料 注意　既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。 3．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7(填“＜”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②SO恰好完全沉淀 Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]-＋2BaSO4↓。 ■易错提醒 (1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱溶液(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸溶液(如H2CO3溶液)、弱碱溶液(如氨水)。 (2)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。 (3)用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。 (4)用四羟基合铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般是向四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2，而不使用强酸。 重点三 新型合金 1．储氢合金 ①储氢方法 ②含义 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 ③要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 ④实例：Ti­Fe合金、La­Ni合金。 2．其他新型合金 ①钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 ②喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金制造的，能承受1 100 ℃的高温。 ③我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由钛合金制造的。 ■归纳总结 新型合金 合金与铁合金 【典例1】下列有关合金的说法中，不正确的是 A．合金的硬度一般大于其成分金属 B．生铁是纯金属，而钢是铁碳合金 C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 【答案】B 【解析】A．合金的硬度通常比其组成金属更高，这是合金的一般特性，A正确； B．生铁是铁碳合金，含碳量较高（约2%~4.3%），并非纯金属；钢也是铁碳合金，但含碳量较低（0.03%~2%），二者均为铁碳合金，B错误； C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀能力强的特点，广泛应用于航空工业，如制造飞机外壳，C正确； D．储氢合金能通过化学吸附大量吸收氢气，并形成金属氢化物，用于储氢技术，D正确； 故答案选B。 ■易错提醒 合金的“四大”关注点 (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 (2)合金中各成分的含量影响合金的性能。 (3)合金不同于一般混合物，它有固定的熔点，原因是合金有固定的组成。 (4)合金的种类远远多于纯金属的种类。 【即时检测1-1】合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要成分属于合金的是 A．青铜鼎 B．手机显示屏 C．木雕 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．青铜是铜锡合金，是中国古代广泛使用的合金，A符合题意； B．现代手机显示屏主要由玻璃（硅酸盐材料）、液晶、薄膜晶体管（TFT）、触控层等组成，不包含金属合金作为主要成分，B不符合题意； C．木雕是天然有机物（木材）加工而成，不含任何金属或合金成分，C不符合题意； D．容量瓶是实验室玻璃仪器，主要成分为玻璃（硅酸盐材料），不是合金，D不符合题意； 故答案选A。 【即时检测1-2】铁是常见的金属材料。下列说法正确的是 A．铁是黑色的金属 B．铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C．生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 【答案】C 【解析】A．纯铁是银白色金属，A错误； B．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4，不是Fe2O3，B错误； C．生铁含碳量高（2%-4.3%），硬度大且抗压，适合铸造下水井盖，C正确； D．钢的韧性随含碳量升高而降低，超级钢通过工艺优化性能，但含碳量高会降低韧性，D错误； 故答案选C。 铝和铝合金 【典例2】铝及其化合物对促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A．铝表面易形成致密的氧化铝保护膜 B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成 C．氧化铝属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 D．纯铝的硬度和强度较小，但其合金硬铝可用于制造飞机的外壳 【答案】B 【解析】A．铝在空气中易与反应，表面形成致密的保护膜，阻止内部铝继续被氧化，A正确； B．是弱碱，与反应生成沉淀，不溶于弱碱，不会生成，B错误； C．既能与盐酸反应（），又能与烧碱溶液反应（），属于两性氧化物，C正确； D．纯铝硬度、强度小，但硬铝（铝的合金）硬度和强度显著提高，可用于制造飞机外壳，D正确； 故答案选B。 ■易错提醒 (1)合金中的“最”：使用最早的合金是青铜；用量最大、用途最广的合金是钢。 (2)NaAlO2为偏铝酸钠，其中铝的化合价为＋3价，NaAlO2在溶液中的存在形式是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)。 (3)既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的物质主要有：Al、Al2O3及多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)。 (4)1 mol铝不论与盐酸还是NaOH溶液完全反应，均转移3 mol电子，同时生成1.5 mol H2。 【即时检测2-1】2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 【答案】D 【解析】金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料，故选D。 【即时检测2-2】下列关于铝及其化合物叙述不正确的是 A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水 B．铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定 C．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 D．铝既可用于食品包装，也可用作建筑材料 【答案】B 【解析】A．铝及氧化铝均能与酸或碱反应，因此不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水，A正确； B．铝的化学性质很活泼，铝易被氧化为氧化铝，在其表面形成一层致密的氧化膜，因此铝可作生活用品材质， B错误； C．氧化铝熔沸点高，既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料，C正确； D．金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，铝合金密度小、强度大，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗，D正确； 答案选B。 新型合金 【典例3】下列说法不正确的是 A．玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B．合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢材料 C．药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D．常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 【答案】B 【解析】A．彩色玻璃的形成确实是因为在熔融玻璃中加入少量金属氧化物或盐类，可呈现不同颜色，A选项正确； B．合金是通过化学反应形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，B选项错误； C．微胶囊制剂通过高分子膜包裹药物，有效控制药物释放速率，实现缓释效果，C选项正确； D．合金因原子大小差异导致结构变形，硬度增大，D选项正确； 选B。 ■易错提醒 合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 【即时检测3-1】下列有关金属材料的说法中错误的是 A．C919飞机采用大量先进的铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B．在碳素钢中加入其他合金元素，可改变钢的组织结构使其具有耐腐蚀性 C．储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 D．碳素钢中含碳量越高，硬度越小 【答案】D 【解析】A．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，因此铝锂合金属于金属材料，故A正确； B．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B正确； C．氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输的目的，稍稍加热又容易分解，释放氢气，故C正确； D．钢的含碳量越高，硬度越大、韧性越小，故D错误； 故答案选D。 【即时检测3-2】下列不属于新型合金的是 A．储氢合金 B．钛合金 C．铁合金 D．形状记忆合金 【答案】C 【解析】A．为了满足某些尖端技术发展的需要，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，A不符合题意； B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于新型合金，B不符合题意； C．铁合金是一种由铁和其它元素形成的传统合金，不属于新型合金，C符合题意； D．形状记忆合金是一种由两种以上金属元素构成、能够在温度和应力作用下发生相变的新型合金，广泛应用于航空航天、生物医疗、机械电子、汽车工业、建筑工程等领域，D不符合题意； 故本题选C。 夯实基础 1．（24-25高一上·吉林长春·期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④ 【答案】B 【解析】①我国最早使用的是青铜，故①正确； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，故②错误； ③合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故③正确； ④合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故④错误； 故答案选B。 2．（25-26高一上·辽宁·月考）合金的应用促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是 A．石墨烯柔性显示屏 B．青铜印章 C．流通硬币 D．不锈钢锅 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．石墨烯柔性显示屏的主要材料是石墨烯，石墨烯是碳的单质，不属于合金，A符合题意； B．青铜是铜锡合金，属于合金材料，B不符合题意； C．流通硬币通常由铜锌合金、钢芯镀镍等合金制成，属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，属于合金，D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高一上·广东广州·期末）合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是 A．山东舰航母甲板 B．国产大飞机C919外壳 C．广州塔外部钢柱 D．中科院钽酸锂光子芯片 【答案】D 【解析】合金是金属与金属/非金属熔合而成的混合物。A（钢）、B（铝合金/钛合金）、C（钢）均为典型合金。D中钽酸锂是钽、锂、氧组成的离子晶体化合物，属于陶瓷材料，不具备合金的混合金属特性，因此答案为D。 4． 化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 【答案】B 【解析】A．硬币是由不锈钢、铁芯镀铜、铁芯镀镍等合金材料制造的，A正确； B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，硬度大，B错误； C．青铜是我国使用最早的合金材料，商朝的司马鼎等，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，C正确； D．虽然铝的金属活动性大于铁的，但铝表面容易被空气氧化为致密的氧化物薄膜，从而使其更耐腐蚀，D正确； 故选B。 5． 下列说法不正确的是 A．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 B．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板 C．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等 D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】B 【解析】A．晶体硅为半导体材料，可用于芯片的制作，A正确； B．工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板，B错误； C．从海水中制得的氯化钠供食用，侯氏制碱法用氯化钠做原料生产纯碱、烧碱等，C正确； D．硬铝是一种铝合金，密度小，耐蚀性强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故答案为：B。 6．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是 A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 B．高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别 C．测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级 D．铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素 【答案】D 【解析】A．合金就是几种金属或金属与非金属熔合在一起形成具有金属特性的物质，合金硬度一般大于成分金属，A不符合题意； B．钢中含碳量多时，硬度大，韧性小，含碳量少时，硬度小，韧性大，B不符合题意； C．组成元素及含量不同，物质性质不同，依据组成元素及含量确定不锈钢等级，C不符合题意；   D．铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素，与物质组成和性质无关，D符合题意； 故选D。 7． 下列说法正确的是 A．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制备铝 B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金 C．工业上可用往澄清石灰水中通入足量氯气来制取漂白粉 D．工业制硫酸常用水来吸收SO3 【答案】B 【解析】A．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故A错误； B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金，B正确； C．工业上可用往石灰乳中通入足量氯气来制取漂白粉，氢氧化钙微溶于水，澄清的石灰水浓度低，C错误； D． 工业制硫酸常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，用水吸收SO3易形成酸雾，D错误； 故答案为：B。 8．（22-23高一下·江苏盐城·期中）下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是             A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】镍钛合金、钛合金、La−Ni合金都属于新型合金，而不锈钢不属于新型合金，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 9．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于金属材料的是 A．生铁 B． C．金刚石 D． 【答案】A 【解析】A．金属材料包括纯金属及其合金，生铁是铁和碳的合金，属于金属材料，A符合题意； B．氢氧化铜是化合物，不属于金属材料，B不符合题意； C．金刚石是非金属单质，不属于金属材料，C不符合题意； D．四氧化三铁是氧化物，不属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 10．（25-26高一上·江苏南京·月考）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A．石墨烯 B．氮化硅 C．聚酯纤维 D．不锈钢 【答案】D 【解析】A．石墨烯是碳元素的单质，不属于合金，A不符合题意； B．氮化硅是硅和氮组成的化合物，属于无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．聚酯纤维是合成高分子聚合物（如聚对苯二甲酸乙二醇酯），属于有机材料，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁与铬、镍等元素熔合而成的金属材料，具有合金特性，属于合金，D符合题意； 故选D。 综合运用 11．（25-26高一上·河南·月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 A．青铜是我国使用最早的合金材料 B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 D．我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 【答案】C 【解析】A．青铜是我国古代广泛使用的合金，如商周时期的青铜器，因此是我国使用最早的合金材料之一，A正确； B．我国流通的硬币（如一元硬币为钢芯镀镍合金）通常由合金材料制成以提高耐用性和防伪性，B正确； C．合金的熔点通常低于成分金属（如焊锡），但耐热合金（如镍基超合金）需高熔点和高温稳定性，低熔点特性无法制得耐热合金，C错误； D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳采用钛合金制造，因其高强度、轻质和耐腐蚀性，适合深海环境，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·山东·月考）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法中，不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．所有金属元素被称为“冶金工业的维生素” 【答案】D 【解析】A．硬铝是铝合金，密度小、强度高，适合制造飞机外壳，A正确； B．钛合金强度高、耐腐蚀，能承受深海高压，用于“蛟龙”号耐压球壳，B正确； C．不锈钢耐腐蚀、强度好，常用于地铁车体等交通工具，C正确； D．“冶金工业的维生素”特指稀土元素，而非所有金属元素，D错误； 故选D。 13．（2025高一上·浙江·专题练习）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】A 【解析】A．铝在碱性条件下会发生反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此铝制餐具不适合蒸煮或存放碱性食物，A错误； B．纯铝硬度低、强度差，无法满足机器零部件对材料性能的要求，B正确； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金因能可逆吸收/释放氢气，被广泛用作储氢材料，C正确； D．铝合金具有密度小、耐腐蚀等特性，是制造飞机和航天器的理想材料，D正确； 故答案选A。 14．（24-25高一上·天津·阶段练习）性质决定用途是化学的重要科学观念。关于下列物质的用途——性质的说法不正确的是 A．可以作呼吸面具的供氧剂——能与和反应生成 B．碳素钢中添加、等元素——可作不锈钢材料 C．维生素C(抗坏血酸)能将人体不易吸收的转化为易吸收的——维生素C具有酸性 D．能作食品包装袋中的干燥剂——能与水反应生成 【答案】C 【解析】A．能与和反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．碳素钢中添加、等元素后，可用作不锈钢材料，B正确； C．维生素C(抗坏血酸)能将人体不易吸收的转化为易吸收的，体现维生素C的还原性，C错误； D．能与水反应生成，因此可用作食品包装袋中的干燥剂，D正确； 答案选C。 15．（24-25高一上·四川成都·期末）兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 【答案】D 【解析】A．由于镍与铝高温条件下均能与空气反应，则通入的作用是防止铝和镍被空气氧化，A正确； B．“浸出”时合金中的铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应方程式为，B正确； C．用铝与镍制成合金后，使镍具有更大的表面积，再用溶液将铝溶解，可以加快反应速率，C正确； D．兰尼镍可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构，而普通镍的还原性与相当，易被空气中的氧气氧化，故兰尼镍的保存和普通镍不同，D错误； 故选D。 16．（23-24高一上·江苏无锡·期末）高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献。下列说法正确的是 A．铝合金硬度小 B．铝合金密度大 C．铝合金强度高 D．铝合金易被腐蚀 【答案】C 【分析】合金具有许多优良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸点低，抗腐蚀能力强，各组分仍然保持原有的化学性质，据此分析。 【解析】A．合金硬度大于纯金属，铝合金硬度大，A错误； B．铝合金密度小，B错误； C．铝合金具有强度高的优点，C正确； D．铝在空气中容易形成致密的氧化膜，铝合金耐腐蚀，D错误； 故选C。 17．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 【答案】D 【解析】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，A项正确； B．“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B项正确； C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．La—Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D项错误； 答案选D。 18．化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途没有运用相应化学知识的是 选项 用途 化学知识 A 硬铝可用于高速列车的外壳 硬铝密度小、强度高 B 铝合金可用作日常的铝制品 铝表面覆盖致密的氧化铝薄膜 C 用作呼吸面具供氧剂 吸收产生 D 氢氧化铝用于中和过多的胃酸 氢氧化铝受热分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．硬铝密度小、强度高，硬铝常用于高速列车的外壳，故A不符合题意； B．铝表面覆盖致密的氧化铝薄膜，阻止金属铝继续被氧化，因此铝合金可用作日常的铝制品，故B不符合题意； C．与反应生成和碳酸钠，因此常用作呼吸面具供氧剂，故C不符合题意； D．氢氧化铝和酸反应生成盐和水，因此氢氧化铝用于中和过多的胃酸，与氢氧化铝受热分解无关，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 思维拔高 19．（23-24高一上·浙江衢州·期末）关于铝及其化合物，下列说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳 D．铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】A．在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故A正确； B．铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，因此铝的抗腐蚀性能好，故B正确； C．由于硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，故C正确； D．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故D错误； 故答案选D。 20．（23-24高一下·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A．铝合金窗不易发生锈蚀是因为铝在常温下不与空气中的氧气反应 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 C．杭州亚运会的吉祥物 “江南忆” 机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D．将袋装的铁粉置于药瓶内可以吸收氧气，防止药品变质 【答案】D 【解析】A．铝在常温下会与氧气生成致密氧化膜，阻止内层金属进一步被氧化，故A错误； B．电解质是化合物，石墨是单质，因此石墨既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．芯片的主要成分是硅单质，故C错误； D．铁粉与氧气会反应，因此将袋装的铁粉置于药瓶内可以吸收氧气，防止药品被氧化而变质，故D正确。 答案为D。 21．（23-24高一下·安徽芜湖·期中）物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】C 【解析】A．生铁为铁合金，硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座，故A正确； B．氯化铁溶液有氧化性，能氧化单质铁，所以可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形，故B正确； C．二氧化硫具有漂白性，但食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用，是因为二氧化硫具有还原性，而不是因为其具有漂白性，故C错误； D．碳化硅为共价晶体，硬度大，所以新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确； 故答案为：C。 22．（23-24高一上·广东中山·期末）下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确； B．青铜器由铜合金制成，B正确； C．液晶显示屏由无机非金属材料组成，不是由合金组成，C错误； D．不锈钢是铁和碳组成的合金，D正确； 故答案选C。 23．（24-25高一上·天津静海·阶段练习）金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是 A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 【答案】B 【解析】A．不锈钢是铁的合金，含有碳、硅等非金属，铬、镍等金属，故A错误； B．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，稍稍加热又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故B正确； C．目前世界上使用量最大的合金是钢，即铁合金，故C错误； D．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，故D错误； 答案选B。 24．（24-25高一上·浙江金华·期末）化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】C 【解析】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A正确； B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确； C．NaClO属于钠盐，水溶液在低温下分解速率比较缓慢，HClO见光易分解，NaClO的稳定性高于HClO，C错误； D．不锈钢主要合金元素为铬和镍，铬和镍的添加形成了致密氧化膜，可增强抗腐蚀能力，D正确； 故选C。 25．（24-25高一上·河南洛阳·阶段练习）日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： (1)合金 （填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属 （填“低”或“高”）。 (2)铁、铝氧化物中可用于制造耐高温容器的是 （填化学式）。 (3)合金可用于制造航母升降机。合金焊接前用溶液处理膜，其离子方程式为 。 (4)铝铁合金广泛应用于电工领域。将铝铁合金溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量为 。 (5)铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②工业炼铁的原理是用热还原法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用在高温下还原的化学方程式： 。 【答案】(1) 能 低 (2) (3) (4) (5) 化学 【解析】（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 ，所以合金能含非金属；一般情况下，合金的熔点比它的各组分金属熔点低； （2）熔点很高，可用于制造耐高温容器；铁的氧化物熔点相对较低，不适用于制造耐高温容器； （3）与NaOH溶液反应生成四羟基和铝酸钠，离子方程式为； （4）消耗HCl的物质的量，设合金中Al的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，根据反应、，可得3x+2y=0.08，且27x+56y=1.1，联立解得x=0.02，即合金中铝的物质的量为0.02mol； （5）①“发蓝” 处理过程中钢铁表面生成新的致密氧化膜，有新物质生成，属于化学变化； ②CO在高温下还原Fe3O4生成Fe和CO2，化学方程式为。 26．（24-25高一上·上海·期末）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由图可知：人类最早使用的合金是 ，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 (填字母)。 A．铝合金 　　　 B．镁合金 　　　 C．生铁 　　　 D．钢 (2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．“苦泉”的溶质之一：； B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。 (3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是 (填字母)，大量增加的离子有 (填化学式)。 A． 　　　 B． 　　　 C． 　　　D． 【答案】(1) Cu合金 延展性 D (2)AB (3)4Al+3O2=2Al2O3 (4) BC H+、Fe3+、Cl- 【解析】（1）由图可知人类利用金属最早是铜合金，金属制成各种形状利用了金属的延展性，目前使用量最大的合金是钢；故答案分别为：Cu合金；延展性；D； （2）这段文字说明了硫酸铜溶液蒸发结晶得到硫酸铜晶体，用铁可以置换出铜，“苦泉”的溶质之一：，A正确，“挹其水熬之”：蒸发溶剂，B正确，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的是置换反应，C错误；故答案为：AB； （3）Al表面可以形成一种致密的氧化物保护膜，方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （4）Na2O2加入到溶液中与水反应生成NaOH和O2，Mg2+与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，Fe2+被氧化为Fe3+后又与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]溶液，Cu2+与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2沉淀，经过滤后，滤渣中有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，加入大量的盐酸，沉淀溶解生成MgCl2、FeCl3、CuCl2溶液，综合上述，减少的正离子有Fe2+、Al3+离子，大量增加的离子有H+、Cl-、Fe3+离子； 故答案分别为：BC；H+、Fe3+、Cl-。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属材料 重点一 金属材料与合金 1．合金的组成和性能 （1）形成：所有成分在一定温度范围内都是 （2）合金具有 特性，如导电、传热等。 （3）合金硬度变大的原因：改变了金属原子有规则的 ，使原子层间的相对滑动变得 。 （4）合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的 性质仍然不变。 2．铁合金 (1)生铁 ①生铁的含碳量为2%～4.3%。 ②性能及用途： 生铁硬度大、抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。 (2)钢 ①钢的含碳量为 。 ②钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。 ③钢是用量最大，用途最广的合金，钢的分类如下： 合金钢具有：强度、 大，可塑性、韧性好，耐磨， 的特殊性能。 (3)不锈钢 ①合金元素：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是 。 ②性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。 ③用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。 (4)超级钢 ①合金元素：Mn、C、Al、V。 ②性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。 ③用途：汽车、航空和航天等领域。 ■归纳总结 1．合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 2．合金的特性 (1)一般情况下，合金比各成分金属的硬度大。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 (3)一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性能优于各成分金属。 (4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。 重点二 铝及其化合物 1．铝的物理性质及用途 _ __色有金属光泽的固体，有良好的___性、_ __性和_ __性等，密度较_ __，质地_ __，熔点为660.37 ℃。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝和氢氧化铝 Al2O3 Al（OH）3 类别 两性氧化物 两性氢氧化物 物理 性质 高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体 不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性 化学 性质 ①与强酸反应： 　 　（填离子方程式，下同） ②与强碱反应： 　 　 ①与强酸反应： 　 　 ②与强碱反应： 　 　 ③灼烧： 　 　 用途 作耐火材料；炼铝原料 可用作吸附剂、媒染剂和净水剂；治疗胃酸过多；可作制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料 注意　既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。 3．常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为 ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7(填“＜”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀 。 ②SO恰好完全沉淀 。 ■易错提醒 (1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱溶液(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸溶液(如H2CO3溶液)、弱碱溶液(如氨水)。 (2)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。 (3)用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。 (4)用四羟基合铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般是向四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2，而不使用强酸。 重点三 新型合金 1．储氢合金 ①储氢方法 ②含义 储氢合金是一类能够大量 ，并与H2结合成 的材料。 ③要求：具有实用价值的储氢合金要求 ，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 ④实例：Ti­Fe合金、La­Ni合金。 2．其他新型合金 ① 、 和 等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 ②喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的 制造的，能承受1 100 ℃的高温。 ③我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由 制造的。 ■归纳总结 新型合金 合金与铁合金 【典例1】下列有关合金的说法中，不正确的是 A．合金的硬度一般大于其成分金属 B．生铁是纯金属，而钢是铁碳合金 C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 ■易错提醒 合金的“四大”关注点 (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 (2)合金中各成分的含量影响合金的性能。 (3)合金不同于一般混合物，它有固定的熔点，原因是合金有固定的组成。 (4)合金的种类远远多于纯金属的种类。 【即时检测1-1】合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要成分属于合金的是 A．青铜鼎 B．手机显示屏 C．木雕 D．容量瓶 A．A B．B C．C D．D 【即时检测1-2】铁是常见的金属材料。下列说法正确的是 A．铁是黑色的金属 B．铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C．生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖 D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 铝和铝合金 【典例2】铝及其化合物对促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A．铝表面易形成致密的氧化铝保护膜 B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成 C．氧化铝属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 D．纯铝的硬度和强度较小，但其合金硬铝可用于制造飞机的外壳 ■易错提醒 (1)合金中的“最”：使用最早的合金是青铜；用量最大、用途最广的合金是钢。 (2)NaAlO2为偏铝酸钠，其中铝的化合价为＋3价，NaAlO2在溶液中的存在形式是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)。 (3)既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的物质主要有：Al、Al2O3及多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)。 (4)1 mol铝不论与盐酸还是NaOH溶液完全反应，均转移3 mol电子，同时生成1.5 mol H2。 【即时检测2-1】2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 【即时检测2-2】下列关于铝及其化合物叙述不正确的是 A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水 B．铝可作生活用品材质，因铝的化学性质很稳定 C．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 D．铝既可用于食品包装，也可用作建筑材料 新型合金 【典例3】下列说法不正确的是 A．玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B．合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢材料 C．药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D．常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 ■易错提醒 合金的形成条件 (1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。 (2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。 【即时检测3-1】下列有关金属材料的说法中错误的是 A．C919飞机采用大量先进的铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B．在碳素钢中加入其他合金元素，可改变钢的组织结构使其具有耐腐蚀性 C．储氢材料La-Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物 D．碳素钢中含碳量越高，硬度越小 【即时检测3-2】下列不属于新型合金的是 A．储氢合金 B．钛合金 C．铁合金 D．形状记忆合金 夯实基础 1．（24-25高一上·吉林长春·期末）人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①青铜是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．①③④ B．①③ C．①② D．①②③④ 2．（25-26高一上·辽宁·月考）合金的应用促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是 A．石墨烯柔性显示屏 B．青铜印章 C．流通硬币 D．不锈钢锅 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·广东广州·期末）合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是 A．山东舰航母甲板 B．国产大飞机C919外壳 C．广州塔外部钢柱 D．中科院钽酸锂光子芯片 4． 化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 5． 下列说法不正确的是 A．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 B．工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板 C．从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等 D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 6．（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是 A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 B．高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别 C．测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级 D．铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素 7． 下列说法正确的是 A．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制备铝 B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金 C．工业上可用往澄清石灰水中通入足量氯气来制取漂白粉 D．工业制硫酸常用水来吸收SO3 8．（22-23高一下·江苏盐城·期中）下列物质中所涉及的合金不属于新型合金的是             A．飞机发动机叶片——镍钛合金 B．“蛟龙”号潜水器——钛合金 C．不锈钢盆 D．新能源汽车储氢材料——La-Ni合金 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于金属材料的是 A．生铁 B． C．金刚石 D． 10．（25-26高一上·江苏南京·月考）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A．石墨烯 B．氮化硅 C．聚酯纤维 D．不锈钢 综合运用 11．（25-26高一上·河南·月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 A．青铜是我国使用最早的合金材料 B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 D．我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 12．（25-26高一上·山东·月考）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法中，不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．所有金属元素被称为“冶金工业的维生素” 13．（2025高一上·浙江·专题练习）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 14．（24-25高一上·天津·阶段练习）性质决定用途是化学的重要科学观念。关于下列物质的用途——性质的说法不正确的是 A．可以作呼吸面具的供氧剂——能与和反应生成 B．碳素钢中添加、等元素——可作不锈钢材料 C．维生素C(抗坏血酸)能将人体不易吸收的转化为易吸收的——维生素C具有酸性 D．能作食品包装袋中的干燥剂——能与水反应生成 15．（24-25高一上·四川成都·期末）兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A．通入防止铝和镍被空气氧化 B．“浸出”时发生的反应为 C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 16．（23-24高一上·江苏无锡·期末）高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献。下列说法正确的是 A．铝合金硬度小 B．铝合金密度大 C．铝合金强度高 D．铝合金易被腐蚀 17．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 18．化学应用广泛，世界因其而多彩。下列用途没有运用相应化学知识的是 选项 用途 化学知识 A 硬铝可用于高速列车的外壳 硬铝密度小、强度高 B 铝合金可用作日常的铝制品 铝表面覆盖致密的氧化铝薄膜 C 用作呼吸面具供氧剂 吸收产生 D 氢氧化铝用于中和过多的胃酸 氢氧化铝受热分解 A．A B．B C．C D．D 思维拔高 19．（23-24高一上·浙江衢州·期末）关于铝及其化合物，下列说法不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳 D．铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物 20．（23-24高一下·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A．铝合金窗不易发生锈蚀是因为铝在常温下不与空气中的氧气反应 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 C．杭州亚运会的吉祥物 “江南忆” 机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D．将袋装的铁粉置于药瓶内可以吸收氧气，防止药品变质 21．（23-24高一下·安徽芜湖·期中）物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 22．（23-24高一上·广东中山·期末）下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘 A．A B．B C．C D．D 23．（24-25高一上·天津静海·阶段练习）金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是 A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 24．（24-25高一上·浙江金华·期末）化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 25．（24-25高一上·河南洛阳·阶段练习）日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： (1)合金 （填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属 （填“低”或“高”）。 (2)铁、铝氧化物中可用于制造耐高温容器的是 （填化学式）。 (3)合金可用于制造航母升降机。合金焊接前用溶液处理膜，其离子方程式为 。 (4)铝铁合金广泛应用于电工领域。将铝铁合金溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量为 。 (5)铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②工业炼铁的原理是用热还原法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用在高温下还原的化学方程式： 。 26．（24-25高一上·上海·期末）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由图可知：人类最早使用的合金是 ，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 (填字母)。 A．铝合金 　　　 B．镁合金 　　　 C．生铁 　　　 D．钢 (2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 (填字母)。 A．“苦泉”的溶质之一：； B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。 (3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是 (填字母)，大量增加的离子有 (填化学式)。 A． 　　　 B． 　　　 C． 　　　D． 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $