精品解析：湖北省襄阳第四中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

襄阳四中2024级高二年级上学期期中考试 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥使用效果 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，无法除去油污，清洗油污应使用碱性溶液，A错误； B．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体用于净水，高铁酸钾具有强氧化性可以消毒杀菌，其还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮杂质起到净化作用，原理不相同，B错误； C．草木灰（含K2CO3）呈碱性，与铵态氮肥中的反应放出NH3，导致氮流失，C正确； D．Ba(OH)2与NH4Cl反应吸热，无法作为自热食品加热包的原料，D错误； 故答案选C。 2. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液pH=13，呈强碱性。K⁺、I⁻、、均不与OH⁻反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，B错误； C．pH=7的中性溶液中，Cu2+与S2-会反应生成CuS沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故选A。 3. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是 A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C. 本实验中测定的中和反应反应热 D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定需一次性快速加入NaOH溶液以减少热量散失，分批加入会导致热量散失增加，测量结果不准确，A错误； B．聚四氟乙烯导热性差，可减少热量散失，换成导热性好的铁会增加热量损失，测量精度降低，B错误； C．混合溶液质量，温度变化，放出热量；生成水的物质的量：，则，C正确； D．醋酸为弱酸，电离吸热，中和时实际放出热量减少，偏小，，会变大，D错误； 故选C。 4. (1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于反应(2)和反应(4)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(4)生成液态水比反应(2)生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误； B．由于反应(1)和反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(3)生成液态水比反应(1)生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确； C．由于反应(2)是反应(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确； D．由于反应(4)是反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确； 故答案选A. 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol/L的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，1 mol 的离子数为 C. 1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为 D. 工业合成氨，充入1 mol 与3 mol ，充分反应后转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算H+的具体数目，A错误； B．熔融时NaHSO4电离出Na+和，1 mol NaHSO4电离出2 mol离子，离子数为，B正确； C．1 mol NO与0.5mol O2反应生成1mol NO2，但部分NO2会转化为N2O4，分子数小于，C错误； D．合成氨为可逆反应，1mol N2与3 mol 无法完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选B。 6. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的 发生反应： NH3(g)+HCOOH(g)和下列能说明两反应达到平衡状态的是 ① ②每生成 的同时消耗1 mol CO ③容器内气体的压强保持不变 ④ 的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变 A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①的大小无必然联系，不能说明反应的正逆速率相等，无法判断平衡，错误； ②每生成1 mol NH3（第一个反应正方向）与消耗1 mol CO（第二个反应逆方向）只能说明第一个反应的正反应速率与第二个反应的逆反应的速率关系，不能说明每个反应的正逆速率相等，无法确保两反应均达平衡，错误； ③二个反应均是气体物质的量增大的反应，一定温度下，在2 L恒容密闭容器中压强不变说明气体总物质的量恒定，表明两反应均达平衡，正确； ④一定温度下，在2 L恒容密闭容器中H2O体积分数不变说明第二个反应正逆速率相等，则两反应达到了平衡状态，正确； ⑤一定温度下，在2 L恒容密闭容器中密度不变说明第一个反应平衡（固体分解停止，总质量恒定），甲酸浓度恒定，即第二个反应也到达了平衡，正确； ⑥平均摩尔质量=，由于第一个反应的反应物为固体，两个反应均为气体物质量增大的反应，平均摩尔质量保持不变说明总质量恒定（第一个反应平衡，气体总质量不再改变）且总物质的量恒定，则两反应均达到了平衡，正确； 综上，③④⑤⑥均正确，故答案选D。 7. 下列措施可以增大化学反应速率的有 与混合后光照 与稀硫酸反应制取时，改用 浓硫酸 与水反应时，增加水的用量 ，升高温度 与溶液反应时，增大压强 ，反应中，滴入几滴饱和溶液 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①光照引发与的剧烈反应，能增大化学反应速率，符合题意； ②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用 98%浓硫酸，浓硫酸使Fe钝化，阻碍了反应进行，不符合题意； ③Na与水反应时，水是纯液体，增加水的用量，反应速率不变，不符合题意； ④升温使得正逆反应速率均增大，符合题意； ⑤H2SO4与BaCl2溶液反应，不存在气体，反应速率不受压强影响，不符合题意； ⑥滴入几滴饱和溶液，氯化铁催化过氧化氢分解，反应速率增大，符合题意； 故答案选C。 8. 化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和1mol O2生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。(已知：，忽略温度对∆H和∆S的影响)，下列说法正确的是 A. 由单质生成1 mol氧化物的∆H： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成1molAg2O的∆G比生成1molMgO的∆G大，生成Ag2O和MgO的反应，无气态物质参与或生成，∆S基本相同，根据∆G=∆H-T∆S可得，∆H=∆G+T∆S，生成两者的∆S基本相同，从而推出由单质生成1 mol氧化物的∆H：，A错误； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)可由生成CO的反应减去生成CO2的反应得到，ΔG=ΔG(CO)-ΔG(CO2)。图像中两反应ΔG线交点为a K，T>a K时，ΔG(CO)＜ΔG(CO2)，则ΔG＜0，B错误； C．T=bK时，C还原ZnO需比较生成CO和CO2的ΔG。C→CO线斜率为负，高温下ΔG更低（更负），故反应更易生成CO而非CO2，产物应为气态Zn和CO，C正确； D．T=c K时，生成MgO的ΔG仍比生成CO的ΔG更负，C还原MgO的ΔG＞0，反应不自发，D错误； 故选C。 9. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，时刻正反应速率不变，与图1所示不符，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，与图2所示不符，B错误； C．由图3可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，而后升高温度，B的百分含量增大，C的百分含量减小，说明化学平衡逆向移动，故正反应是放热反应，C正确； D．由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的方向，故A、B、C是气体，D为固体或液体符合，但反应是放热反应，D错误； 故选C。 10. 已知反应：，下列关于体积相等、均为3的溶液和溶液的说法错误的是 A. 物质的量浓度： B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积： C. 分别加水稀释10倍后 D. 等浓度的溶液和溶液碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干反应利用强酸制弱酸原理可知酸性：HCOOH>CH3COOH，在相同pH，CH3COOH需要更高的浓度才能达到相同的离解程度，因此CH3COOH的物质的量浓度更大，A正确； B．与足量锌反应时，产生氢气的总量由酸的物质的量决定，CH3COOH浓度更高且体积相等，其物质的量更大，因此CH3COOH产生的氢气更多，B正确； C．稀释弱酸时，酸性越弱的酸离解度增加更显著，pH变化更小，稀释10倍后，CH3COOH的pH会小于HCOOH，C错误； D．酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，因此HCOONa的碱性弱于CH3COONa，D正确； 故选C。 11. 碳酸二甲酯被称为“世纪有机合成领域的新基块”。一种合成的反应在催化剂表面的部分反应历程如图所示“”表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是 已知： ；收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。 A. 是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性 B. 采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高的收率 C. 该反应的决速步骤是 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应前后均存在，是催化剂；在反应中，作氧化剂，不具有还原性，A错误； B．采用膜反应器移出H2O，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，DMC生成量增加，的收率提高，B正确； C．决速步骤是活化能最大的步骤，第一步反应的活化能最大，即该反应的决速步骤是，C错误； D．反应焓变ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量，但图中物种为吸附态（带*），与反应方程式中物质的能量不同，无法直接用于计算ΔH，D错误； 故答案选B。 12. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D. 保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I总物质的量为12 mol，隔板在中间则反应II平衡时总物质的量也为12 mol。反应II：2SO2+O2⇌2SO3，设达平衡时O2的消耗量为a mol，根据方程式可知，SO2的消耗量为2a mol，SO3的生成量为2a mol，平衡时O2的物质的量为(6.5-a) mol，SO2的物质的量为(x-2a) mol，SO3的物质的量为(2.0+2a) mol，有6.5-a+x-2a +2.0+2a=12，得x=3.5+a ，SO2不能完全转化，则x-2a>0，x>2a，解之得x<7，正向进行时a>0即x>3.5，所以欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0，A正确； B．反应II平衡转化率随温度升高而降低（图2虚线），说明正反应放热，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．T1℃~T2℃，SO2的实际转化率随温度升高而减小但依然低于平衡转化率，主要原因是温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，使实际转化率减小，C错误； D．T3℃时，增加O2量（减小SO2与O2比值），平衡正向移动，SO2转化率可从a点升至b点，D正确； 故选C。 13. 现有25℃下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．①和②的相等，同等程度抑制水的电离。浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离，②和④中水的电离程度相等，故①②④中水的电离程度相等。③中的浓度远小于④中的浓度，故③中水的电离程度最大，A正确； B．等的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，电离平衡正向移动，故盐酸大于醋酸，即②>①。等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的小于氢氧化钠的，加水稀释相同倍数后，氨水的还是小些，即④>③。正确顺序应为④＞③＞②＞①，而非③＞④＞②＞①，B错误； C．①、④等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即。根据电荷守恒，，C正确； D．将溶液②（）与溶液④（）混合，所得溶液的，说明溶液显酸性，盐酸过量。混合后溶液中，整理得，即，则，D正确； 综上所述，答案选B。 14. 在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，在甲乙密闭容器中发生如下平衡且起始物质的量相同，反应正方向气体体积减少，故可利用等效平衡思想，令甲乙起始条件均为恒温恒容，在反应达到平衡后，容器内压强减少，增加乙容器的压强到初始压强即保证恒温恒压，则平衡正向移动，据此回答。 【详解】A．由分析可知，相比甲容器的平衡状态，乙容器压强大，平衡正向移动，产生更多，故平衡时SO3的百分含量：乙>甲，A错误； B．同理，SO2的转化率：乙>甲，B错误； C．在相同温度下，乙容器压强更大，反应速率：乙>甲，C错误； D．由分析可知，平衡时容器的压强：乙>甲，D正确； 本题选D。 15. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中，所含阳离子只有 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶液为NH4Cl溶液，pH<7（c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)+c()=c(Cl-)+(c(OH-)-c(H+))。因c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)+c()<c(Cl-)，A正确； B．b点溶液中阳离子有、Na+和H+（水的电离），无其他阳离子，B正确； C．c点为加入10 mLNaOH（反应后含等物质的量NH4Cl、NH3·H2O、NaCl），溶液呈碱性，NH3·H2O电离程度大于有水解，c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)，故，C正确； D．d点为恰好完全反应点（V=20 mL），反应生成等物质的量NH3·H2O和NaCl，c(Na+)=c(Cl-)，由于NH3·H2O会电离，c(NH3·H2O)<c(Na+)=c(Cl-)，故，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 16. 根据题意写出对应方程式。 （1）科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： 则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_______。 （2）液氨也能像水那样进行自耦电离 ，该方程式为_______。 （3）的水溶液显酸性，用方程式表示其显酸性的原因：_______。 （4）已知的电离常数，，的电离常数。将少量通入过量的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。 （5）溶液不能用玻璃瓶保存，用离子方程式表明其理由：_______。 （6）可作净水剂，用离子方程式表明其理由：_______。 （7）用离子方程式表示不存在溶液的原因：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据题意：甲烷直接将还原为的化学方程式：，根据盖斯定律该反应的焓变=，故答案为；。 【小问2详解】 液氨也能像水那样进行自耦电离，液氨电离生成、，电离方程式为。 【小问3详解】 的水溶液显酸性，电离时断裂离子键和部分共价键，电离方程式为。 【小问4详解】 由电离平衡常数可知，酸性：，少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：。 【小问5详解】 溶液不能用玻璃瓶保存，因为氟离子水解形成的HF能与玻璃中的二氧化硅反应，氟离子水解方程式为。 【小问6详解】 溶于水后电离出的水解生成的(胶体)具有吸附性，该反应离子方程式为：胶体。 【小问7详解】 由于铁离子和碳酸根离子的双水解，所以不存在溶液，离子方程式为。 17. 合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，其原理为： 。 （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol 和3 mol ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间 气体总物质的量 则从反应开始到25 min时，以表示的平均反应速率为_______。 （2）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。、、由大到小排序_______；、两点的化学反应速率较大的是_______（填“点”或“点”）。 （3）在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有_______（填编号）。 使用催化剂；恒温恒容，增大原料气和充入量；升高温度；恒温恒容，充入惰性气体使压强增大。 （4）工业上可以利用氨气生产氢氰酸（）的反应为： ，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件变化的关系如图所示，代表_______。 A．原料中与的体积比 B．温度 C．压强 【答案】（1） （2） ①. ②. B点 （3）② （4）C 【解析】 【小问1详解】 假设反应开始到25 min时参加反应的氢气为x mol，由反应可得，参与反应的氢气物质的量与总气体减少量的关系为，则，故用表示的平均反应速率为。 【小问2详解】 合成氨的反应为反应前后气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数会增大，则、、由大到小排序为；温度越高，压强越大，反应速率越大，B点的温度和压强都比A点大，则A、B两点化学反应速率较大的是B点。 【小问3详解】 要使氨的平衡产率增大，则平衡应向正向移动，且要提高反应速率。①使用催化剂，平衡不移动，不能使氨的平衡产率增大；②恒温恒容，增大原料气和充入量，相当于加压，可使得平衡向正向移动，使氨的平衡产率增大，反应速率也增大；③合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡会逆向移动，氨的平衡产率会减小；④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大，由于不改变反应物和生成物的浓度，对反应速率和化学平衡无影响；故满足题意可采取的措施有②。 【小问4详解】 该反应达到平衡时转化率随外界条件Y增大而减小。 A．原料中与的体积比越大，的平衡转化率会越大，不符合题意，A错误； B．，为吸热反应，温度升高，反应平衡正移，的平衡转化率会增大，不符合题意，B错误； C．反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率会减小，符合题意，C正确； 故答案选C。 18. 回答下列问题： （1）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的_______。 （2）在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则。_______。 （3）常温下将的溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。 （4）在的溶液中，电荷守恒式是_______。 （5）已知时，等浓度的与溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因是_______。 （6）在溶液中， _______ 已知的分别为和的为。 （7）已知 的为指个大气压。仔细观察发现，在相同温度下以蒸汽态存在的碘的分压为。反应的为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）的电离程度大于的水解程度 （6） （7）4 【解析】 【小问1详解】 的与混合溶液中，的电离抑制水的电离，的水解促进水的电离，的电离程度大于的水解程度，整体表现为抑制，所以溶液中的来自水的电离，常温下，溶液中，则，即水电离出的； 【小问2详解】 将的溶液与的溶液混合，溶液中，溶液中，溶液呈中性时， ，即，得； 【小问3详解】 与醋酸等物质的量混合，恰好生成，水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为：； 【小问4详解】 溶液中，电荷守恒式为：； 【小问5详解】 等浓度的与混合，溶液呈酸性，是因为的电离程度大于的水解程度； 【小问6详解】 中，的水解常数，的电离常数，因为，电离程度大于水解程度，所以； 【小问7详解】 首先，反应的，相同温度下，的平衡分压，此过程的平衡常数，目标反应的。 19. 过量碘晶体溶解在碘化钾溶液中，存在两个平衡：，；研究小组测定常温下两个反应的平衡常数和。已知：、在水中均为棕黄色。实验步骤如下： 配制 溶液。 测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用溶液滴定，测得平衡时。 测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （1）步骤，由固体配制 溶液，需要的仪器除分析天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_______。 （2）步骤，上层清液中存在第一个平衡，平衡常数的表达式为_______，步骤中测得为。 （3）步骤中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、_______，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂_______，继续滴定至终点，终点时的实验现象为_______，由步骤测得_______。 （4）步骤、中_______ (填“相同”或“不相同”，计算第二个平衡的平衡常数_______（保留为整数）。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2） （3） ①. ②. 淀粉溶液 ③. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ④. （4） ①. 相同 ②. 359 【解析】 【分析】实验目的是测定，的平衡常数，根据题目所给的反应方程式，确定溶液中、、的值，从而计算；题目考查较综合，涉及溶液的配制、化学平衡的计算、对照实验、氧化还原滴定的知识，掌握实验数据的计算分析应用、应用信息是解题的关键。 【小问1详解】 根据溶液配制步骤，由固体配制 溶液，需要的仪器除分析天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 平衡时生成物浓度幂次方之积和反应物浓度幂次方之积的比值，即为的平衡常数，故的表达式为； 【小问3详解】 与反应实质上也是与反应，反应的方程式为、；该实验的指示剂为淀粉溶液，根据淀粉遇到碘变蓝，终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；由上述方程式可知，的上层清液中，，； 【小问4详解】 根据反应平衡，因为步骤②和③中均存在过量的碘晶体，在相同温度下，碘在水中的溶解度是定值，故两溶液中相同；步骤中测得为，，故，，的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳四中2024级高二年级上学期期中考试 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污 B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥使用效果 D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 3. 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是 A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准 C. 本实验中测定的中和反应反应热 D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小 4. (1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A. B. C. D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol/L的盐酸溶液中数目为 B. 熔融状态下，1 mol 的离子数为 C. 1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为 D. 工业合成氨，充入1 mol 与3 mol ，充分反应后转移的电子数目为 6. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量的 发生反应： NH3(g)+HCOOH(g)和下列能说明两反应达到平衡状态的是 ① ②每生成 的同时消耗1 mol CO ③容器内气体的压强保持不变 ④ 的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变 A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 7. 下列措施可以增大化学反应速率的有 与混合后光照 与稀硫酸反应制取时，改用 浓硫酸 与水反应时，增加水的用量 ，升高温度 与溶液反应时，增大压强 ，反应中，滴入几滴饱和溶液 A. B. C. D. 8. 化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和1mol O2生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。(已知：，忽略温度对∆H和∆S的影响)，下列说法正确的是 A. 由单质生成1 mol氧化物的∆H： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 9. 下列叙述与图像对应符合的是 A. 图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B. 对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D. 图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 10. 已知反应：，下列关于体积相等、均为3的溶液和溶液的说法错误的是 A. 物质的量浓度： B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积： C. 分别加水稀释10倍后 D. 等浓度的溶液和溶液碱性： 11. 碳酸二甲酯被称为“世纪有机合成领域的新基块”。一种合成的反应在催化剂表面的部分反应历程如图所示“”表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是 已知： ；收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。 A. 是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性 B. 采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高的收率 C. 该反应的决速步骤是 D. 12. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0 B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小 D. 保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 13. 现有25℃下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 14. 在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 15. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中，所含阳离子只有 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 二、非选择题：本大题共4小题，共52分。 16. 根据题意写出对应方程式。 （1）科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： 则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_______。 （2）液氨也能像水那样进行自耦电离 ，该方程式为_______。 （3）的水溶液显酸性，用方程式表示其显酸性的原因：_______。 （4）已知的电离常数，，的电离常数。将少量通入过量的溶液中，写出反应的离子方程式：_______。 （5）溶液不能用玻璃瓶保存，用离子方程式表明其理由：_______。 （6）可作净水剂，用离子方程式表明其理由：_______。 （7）用离子方程式表示不存在溶液的原因：_______。 17. 合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，其原理为： 。 （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol 和3 mol ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间 气体总物质的量 则从反应开始到25 min时，以表示的平均反应速率为_______。 （2）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。、、由大到小排序_______；、两点的化学反应速率较大的是_______（填“点”或“点”）。 （3）在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有_______（填编号）。 使用催化剂；恒温恒容，增大原料气和充入量；升高温度；恒温恒容，充入惰性气体使压强增大。 （4）工业上可以利用氨气生产氢氰酸（）的反应为： ，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件变化的关系如图所示，代表_______。 A．原料中与的体积比 B．温度 C．压强 18. 回答下列问题： （1）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的_______。 （2）在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则。_______。 （3）常温下将的溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。 （4）在的溶液中，电荷守恒式是_______。 （5）已知时，等浓度的与溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因是_______。 （6）在溶液中， _______ 已知的分别为和的为。 （7）已知 的为指个大气压。仔细观察发现，在相同温度下以蒸汽态存在的碘的分压为。反应的为_______。 19. 过量碘晶体溶解在碘化钾溶液中，存在两个平衡：，；研究小组测定常温下两个反应的平衡常数和。已知：、在水中均为棕黄色。实验步骤如下： 配制 溶液。 测定平衡时。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用溶液滴定，测得平衡时。 测定平衡时与浓度之和。实验过程如图： （1）步骤，由固体配制 溶液，需要的仪器除分析天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_______。 （2）步骤，上层清液中存在第一个平衡，平衡常数的表达式为_______，步骤中测得为。 （3）步骤中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发，用溶液滴定时，、分别与反应的离子方程式为：、_______，当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂_______，继续滴定至终点，终点时的实验现象为_______，由步骤测得_______。 （4）步骤、中_______ (填“相同”或“不相同”，计算第二个平衡的平衡常数_______（保留为整数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $