精品解析：安徽省合肥市第一中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单选题(本大题共14题，每题3分，共42分) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂 B. 明矾可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 漂白粉可用作蚕丝制品漂白剂 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. ：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的KI溶液中：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 3. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 根据盖斯定律可知： B. 根据各微粒的状态，可判断 C. NaCl固体溶解是放热过程 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 5. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 6. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热，则和反应的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 已知断裂键和键消耗能量2253.6kJ，断裂键消耗能量391kJ，则 7. 下列实验装置、操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知HCl溶液的浓度 8. 下列说法错误的是 A. 图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲基橙的误差小 B. 图②表示反应中单位时间内CO的转化率随温度的变化关系，则该反应为放热反应 C. 图③表示反应 在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况，则，的转化率： D. 图④表示在一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由c点向b点的变化 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知饱和溶液为4.2，下列说法不正确的是 A. 沉镁过程中反应的离子方程式为 B. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的杂质 C. “过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D. 为减少杂质引入，使母液循环利用，使用调节至3.5，使用氨水调节至6.5 11. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 12. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 13. 常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量、和M，所得溶液中同时存在如下平衡：(ⅰ)；(ⅱ)；(ⅲ)。、的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率 B. 内， C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变 14. 常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Q代表pH与变化关系 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 常温下，的 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 已知25℃时，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： （1）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。 （2）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有___________。 A. B. C. D. （3）燃煤烟气中的可用氨水脱除，当用氨水吸收至溶液呈中性时，与溶液中、的浓度关系是___________。 （4）联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式___________；若用溶液吸收形成的酸式盐的化学式为___________。 （5）工业上可用溶液吸收烟气中同时制备，流程如下图所示： ①步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为___________。 ②操作①的名称为___________。 16. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 17. 金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含、、)为原料制，再由制得金属Ti。(已知：在一定条件下会发生水解) （1）写出步骤①中与硫酸发生反应的离子方程式___________。 （2）步骤②中加入铁粉的目的___________。 （3）请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。 （4）步骤⑥中与焦炭、氯气在高温下发生反应生成和一种可燃性气体的化学方程式为___________。 （5）可通过测定废液中浓度来确认铁元素的回收率：取25.00mL废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积为10.00mL。回答下列问题： ①判断滴定终点的标志为：___________。 ②下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定管没有用标准溶液润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定达到终点时，仰视滴定管读数 ③废液中___________。 18. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）___________；___________(用、表示)。反应Ⅱ___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是___________(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）若将、和1molAr充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 ①、两点正反应速率分别用，、表示，则___________(填序号)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 ②200℃时，b点的压强平衡常数___________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、、，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （5）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时的物质的量分数更大的可能原因是___________。(已知：1微米米，1纳米米) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2024级高二上学期期中教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单选题(本大题共14题，每题3分，共42分) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂 B. 明矾可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 漂白粉可用作蚕丝制品漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，常用作抗氧化剂，A正确； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，气体使食品疏松，可用作膨松剂，C正确； D．漂白粉含次氯酸盐，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致蚕丝制品损伤，因此不可用于蚕丝漂白，D错误； 故选D。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. ：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的KI溶液中：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为强碱性溶液，、、、均不与OH-反应且彼此不反应，可大量共存，A正确； B．溶液呈弱碱性，与发生双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，B错误； C．溶液中含大量，酸性条件下具有强氧化性，会氧化，发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．常温下，水电离的的溶液可能为强酸或强碱性溶液，若为酸性，与在H+存在下发生氧化还原反应；若为碱性，与OH-生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选A。 3. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】① 啤酒瓶开启后压力降低，溶解平衡逆向移动（释放气体），符合勒夏特列原理； ② 饱和食盐水中的高Cl⁻浓度使平衡左移，减少溶解，符合原理； ③，反应气体体积不变，加压仅增大各物质浓度（颜色变深），但平衡未移动，不能用勒夏特列原理 ； ④ 合成氨放热，低温更有利平衡，但500℃是为提高反应速率（催化剂活性），属于动力学因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理 ； 综上，③和④不能用勒夏特列原理解释，故选B。 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 根据盖斯定律可知： B. 根据各微粒的状态，可判断 C. NaCl固体溶解是放热过程 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】A 【解析】 【分析】NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和，，所以，A正确； B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过程，b0，B错误； C．由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为0，为吸热过程，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误； 故选B。 6. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热，则和反应的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 已知断裂键和键消耗能量2253.6kJ，断裂键消耗能量391kJ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外释放热量，ΔH应小于2×(-57.3)kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，放热减少，ΔH应大于-890.3kJ·mol-1，B错误； C．的反应能自发进行，反应生成气体增多，ΔS>0，若常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，ΔH＞0，C错误； D．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；ΔH= 2253.6kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置、操作或结论错误的是 A. 图①中读数为19.80mL B. 图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C. 图③可比较和HClO的酸性强弱 D. 图④可测定未知HCl溶液的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①为酸式滴定管，0刻度在上方，滴定管精度为0.01mL，读数为19.80mL，A正确； B．图②通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B正确； C．图③用pH试纸测定0.1mol/L和NaClO溶液的pH，以比较和HClO酸性强弱，NaClO溶液具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确读取pH值，操作错误，C错误； D．图④中滴定管的活塞为聚四氟乙烯，使用氢氧化钠标准液滴定HCl浓度，指示剂使用酚酞，结合反应关系HCl~NaOH，可测定未知浓度HCl溶液，D正确； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲基橙的误差小 B. 图②表示反应中单位时间内CO的转化率随温度的变化关系，则该反应为放热反应 C. 图③表示反应 在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况，则，的转化率： D. 图④表示在一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由c点向b点的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知甲基红的变色范围比甲基橙更接近反应终点，则使用甲基红的误差小，A正确； B．图②是CO的转化率与温度的图像，可知最初随着温度升高，反应速率加快，CO的转化率升高，反应达到平衡后，继续升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，说明该反应为放热反应，B正确； C．该反应是放热反应，的起始量相同时，温度越高则的平衡体积分数越小，则；温度相同时，的起始量越大，的转化率越高，故的转化率：，C错误； D．c点溶液显碱性，如果加入酸，溶液可变为中性，温度不变，水的离子积不改变，即变为b点，D正确； 故选C。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3与KSCN的反应生成红色Fe(SCN) 3，离子方程式为，加入KCl溶液时，K+和Cl-不参与平衡，红色变浅可能因稀释导致，而非KCl使平衡移动，A错误； B．与反应生成CuS沉淀，是因CuS不仅难溶于水、而且难溶于酸，而非酸性强于（实际酸性弱于），B错误； C．溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，由于水解生成的是难挥发的硫酸，蒸发结晶最终得到晶体而非，C错误； D．，由于KI溶液过量，滴加KSCN溶液后，溶液变红，证明了反应后的溶液中仍存在Fe3+，说明该反应为可逆反应，D正确； 故选D。 10. 硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含及少量)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知饱和溶液为4.2，下列说法不正确的是 A. 沉镁过程中反应的离子方程式为 B. 过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的杂质 C. “过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D. 为减少杂质引入，使母液循环利用，使用调节至3.5，使用氨水调节至6.5 【答案】A 【解析】 【分析】硼镁矿(含及少量)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。 【详解】A．结合流程，滤液中加入碳酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式为，A错误； B．据分析，过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3，B正确； C．硼酸电离平衡为，调pH=3.5使降低pH，增大H+浓度，平衡逆向移动，促进H3BO3析出，C正确； D．用H2SO4调pH=3.5的阴离子为，用氨水调pH=6.5的阳离子为，均不会引入新杂质，利于母液循环，D正确； 故答案为A。 11. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 12. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示； c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/10-3mol/(L·min) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v1=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1 C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min D. 升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】B 【解析】 【分析】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A) ·cn(B)，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，浓度变化，k不变。由第二组数据和第四组数据，可知n=0；由第一组数据，第二组数据，两式相比得到m=1；将n=0，m=1代入得到k=6.4×10-3min-1；故速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)。 【详解】A．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)c0(B)，代入第三组数据，，则v1=6.4；第六组数据中，则，则c1=0.75，A正确； B．根据以上分析可知，该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1，B错误； C．根据题给信息，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。若从开始到反应了50%，则需要时间，从50%反应到25%，则需要时间，则反应掉75%的A看成是经历两次半衰期，所需时间是，C正确； D．已知，k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响；升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快，D正确。 故选B。 13. 常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量、和M，所得溶液中同时存在如下平衡：(ⅰ)；(ⅱ)；(ⅲ)。、的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率 B. 内， C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100s时反应(ⅲ)的浓度商Q=＞K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，A正确； B．由图可知，100s～300s内，根据化学计量关系，N的浓度增加量等于X和Y的浓度减少量之和，即，则=1.15×10-4 mol/(L·s)，B错误； C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，C错误； D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，D错误； 故答案选A。 14. 常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Q代表pH与变化关系 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 常温下，的 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入固体时，由于两者发生反应，所以c(H2A)逐渐减小，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，为曲线M；、，c(A2-)逐渐增大，-lg c(A2-)会逐渐减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lg c(A2-)与pH的关系图，为曲线N；另一条则是-lg与pH的关系图，为曲线Q； 【详解】A．由上述分析可知，曲线N表示-lg c(A2-)随pH的变化，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，a点c(A2-)= c(H2A)，则c(K+)-c(OH-)= c(HA-)+2c(H2A)-c(H+)，B错误； C．b点溶液中-lg=0，则，C正确； D．由点(4.3，0)数值可知pH=4.3，-lg=0，则，的=10-4.3，a点时，c(A2-)= c(H2A)=10-3mol/L，c(H+)=10-2.8mol/L，代入中可计算出c(HA-)=10-1.5mol/L，则的=10-1.3，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 已知25℃时，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： （1）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。 （2）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有___________。 A. B. C. D. （3）燃煤烟气中的可用氨水脱除，当用氨水吸收至溶液呈中性时，与溶液中、的浓度关系是___________。 （4）联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式___________；若用溶液吸收形成的酸式盐的化学式为___________。 （5）工业上可用溶液吸收烟气中同时制备，流程如下图所示： ①步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为___________。 ②操作①的名称为___________。 【答案】（1） ①. 向右 ②. 5 （2）AC （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 根据“越稀越电离”，向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡向右移动；醋酸的电离平衡常数，若向原溶液中滴加NaOH溶液至，,mol/L，此时溶液5。 【小问2详解】 A．向的氨水中缓缓通入少量气体，先生成碳酸铵，后生成碳酸氢铵，减小、增大，根据N元素守恒，所以减小，选A； B．向的氨水中缓缓通入少量气体，溶液酸性增强，增大、减小，增大，故B错误； C．向的氨水中缓缓通入少量气体，先生成碳酸铵，后生成碳酸氢铵，增大，不变，所以减小，故选C； D．为水解常数表达式，不变，故不选D； 选AC。 【小问3详解】 燃煤烟气中的可用氨水脱除，根据电荷守恒，当用氨水吸收至溶液呈中性时，与溶液中、的浓度关系是。 【小问4详解】 与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；它的第二步电离方程式；若用溶液吸收形成的酸式盐的化学式为； 【小问5详解】 ①根据流程图，步骤Ⅰ中碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，发生主要反应的离子方程式为。 ②操作①是固液分离，名称为过滤。 16. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 【答案】 ①. 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 ②. > ③. 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 ④. SO2 ⑤. SO42— ⑥. 4H+ ⑦. 0.4 ⑧. I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ⑨. 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 【解析】 【详解】分析：（1）应用盖斯定律结合反应II分析。 （2）采用“定一议二”法，根据温度相同时，压强与H2SO4物质的量分数判断。 （3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应i+反应ii消去I-得总反应。 （4）用控制变量法对比分析。 详解：（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。 （2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1时；反应II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则p2p1。 （3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。 （4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。 ②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。 ③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快。 点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图象的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。 17. 金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，含、、)为原料制，再由制得金属Ti。(已知：在一定条件下会发生水解) （1）写出步骤①中与硫酸发生反应的离子方程式___________。 （2）步骤②中加入铁粉的目的___________。 （3）请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。 （4）步骤⑥中与焦炭、氯气在高温下发生反应生成和一种可燃性气体的化学方程式为___________。 （5）可通过测定废液中浓度来确认铁元素的回收率：取25.00mL废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积为10.00mL。回答下列问题： ①判断滴定终点的标志为：___________。 ②下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定管没有用标准溶液润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定达到终点时，仰视滴定管读数 ③废液中___________。 【答案】（1） （2）将Fe3+转化为Fe2+，并防止Fe2+被氧化 （3）水解反应为吸热反应：，加入热水促进TiO2+水解，生成H2TiO3 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液变为浅红色，且30 s内不褪色 ②. AD ③. 0.02 mol/L 【解析】 【分析】铁钛矿石加入到硫酸溶液中生成TiO2+、Fe2+、Fe3+，过滤除去SiO2滤渣，再加入铁粉还原Fe3+，过滤除去多余铁粉，冷却结晶得到FeSO4·7H2O，和含TiO2+的滤液，热水促进其水解，得到H2TiO3固体，煅烧得到TiO2，加入焦炭，氯气转化为熔点较低的TiCl4，最后加入Mg，在高温下发生置换反应获得Ti。 【小问1详解】 与硫酸发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 步骤②加入铁粉的目的为将Fe3+转化为Fe2+，并防止Fe2+被氧化。 【小问3详解】 水解反应为吸热反应：，加入热水促进TiO2+水解，生成H2TiO3。 【小问4详解】 与焦炭、氯气在高温下发生反应生成和可燃性气体CO的化学方程式为。 【小问5详解】 ①高锰酸钾自身可作为指示剂，滴定终点为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液变为浅红色，且30 s内不褪色； ②A．滴定管没有用高锰酸钾润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，所用体积偏大，结果偏高，A符合题意； B．出现颜色变化时立即停止滴定，可能还未反应完全，消耗标准液体积偏小，结果偏小，B不符题意； C．摇动锥形瓶时液体溅出导致溶质损失，消耗标准液体积偏小，结果偏小，C不符题意； D．滴定终点仰视读数，导致滴定体积偏大，结果偏大，D符合题意； 故选AD； ③根据得失电子守恒可知5Fe2+~，所以废液中。 18. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）___________；___________(用、表示)。反应Ⅱ___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）在恒温恒容密闭容器中，分别充入和，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是___________(填标号)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）若将、和1molAr充入密闭容器中只发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。 ①、两点正反应速率分别用，、表示，则___________(填序号)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 ②200℃时，b点的压强平衡常数___________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、、，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （5）实验发现，反应Ⅲ在其它条件不变时，一定反应时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的物质的量分数，实验结果如图所示。相比使用微米CaO，使用纳米CaO时的物质的量分数更大的可能原因是___________。(已知：1微米米，1纳米米) 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2）CD （3）A （4） ①. B ②. ③. 正向 （5）纳米CaO颗粒更小，表面积更大，与反应更充分，消耗的更多，使平衡正向移动程度更大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，因此； 反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则； 反应Ⅱ的，且反应为分子数减小的反应，，根据时反应自发进行，所以反应Ⅱ在低温下自发进行； 【小问2详解】 A．反应I和II为放热反应，升高温度时，反应速率提高，但反应均平衡逆移，的平衡产率降低，A错误； B．加入催化剂时，不改变平衡产率，反应速率提高，B错误； C．增大压强时，反应速率加快，且反应I和Ⅱ平衡均正向移动，能提高的平衡产率，C正确； D．增大氢气浓度时，反应速率加快，且反应I和Ⅱ平衡均正向移动，能提高的平衡产率，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 A．起始时的体积分数为50%，设反应一段时间后反应Ⅰ消耗的物质的量是x mol，则当时物质的量为(4-x) mol、的物质的量为(4-4x)mol、物质的量为x mol、物质的量为2x mol，此时的体积分数为，这说明的体积分数始终不变，故其体积分数不变不能判断是否达到平衡状态，A符合题意； B．恒温恒容下，该反应是气体物质的量减小的反应，压强是变量，容器内压强不变时，表明已达到平衡状态，B不符合题意； C．表示的是逆反应速率，表示的是正反应速率，且正逆反应速率相等(氢气和甲烷的反应速率与其化学计量数呈正比)，可判定为平衡状态，C不符合题意； D．随着反应的进行，气体总质量不变，但总物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量是变量，当其不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 【小问4详解】 反应速率受温度和压强影响。a、b两点温度相同，而增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。由图像可知，a点对应的压强为5.0MPa，b点对应的压强为0.1MPa，所以a点压强大于b点压强，那么正反应速率大于，答案选A； 计算200℃时，b点的压强平衡常数可以列三段式进行计算，设容器体积为V： 平衡时容器中总物质的量为 因此各物质的分压， ，， ，； 若向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、、，各组分的物质的量变为，，，，总物质的量为9 mol， 恒容条件下，总压正比于总物质的量，故， 此时，，，，，平衡正向移动。 【小问5详解】 对于使用不同CaO时的物质的量分数差异原因：纳米CaO颗粒更小，表面积更大，与反应更充分，消耗的更多，使平衡正向移动程度更大，所以的物质的量分数更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $