备考信息导航演练4-【衡水真题密卷】2025年高考化学备考信息导航演练（辽鄂黑吉蒙专用）

真题密卷 备考信息导航演练（四） 参考答案及解析 2024一2025学年度备考信息导航演练 化学（四） 一、选择题 5.C【解析】(HOCH2CH2)2O的结构式为 1.B【解析】金属于金属，金属的通性有导电性、导热性 和延展性，用金制成丝是延展性良好的体现，A正确； 玄武岩具有耐腐蚀性、耐高温、耐低温等优异性能，而 大理石受热会分解，所以成分不一样，B错误；氢原子 核具有磁性，如果用电磁波照射含氢元素的化合物，其 1mol(HOCH2CH2)2O中g键数目为16NA,A错 中的氢核会吸收特定频率电磁波的能量而产生核磁共 误；KOH溶液抑制水的电离，水电离出来的OH的 振现象，用核磁共振仪可以记录有关信号，从而可以确 数目等于溶液中H+的数目，应为10-13NA,B错误；每 定有机化合物的结构，C正确；氟化氪和氟化氩都是分 消耗1mol 子晶体，相对分子质量越大沸点越高，氟化氪相对分子 0,转移的电子数为4NA,C正确； RR 质量大于氟化氩，D正确。 N2H4的结构式可以看成NH的一个H被一NH2取 2.B【解析】 为氧化性物质， 为易燃类物质，A 代，氨氨之间为单键，N的价层电子对数为4，N的杂 化方式为sp3,故N2H4中没有sp2杂化的原子，D 错误；强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体 错误。 不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化 6.B【解析】书写化学式时要注意醛基的缩写，该物质的 为一般化学品后，再进行常规处理，B正确；重结晶法 化学式为C,Hs ONCIBr,A正确；考查卤代烃的水解反 提纯苯甲酸需要标注 应需要注意水解后羟基与苯环直接相连，1mol羟基能 再消耗1 mol NaOH,故一共可消耗NaOH的物质的 C错误；对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用 量为4mol,B错误；分子中碳原子的杂化类型都是 溶剂萃取、分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏 $p,C正确；醛基具有还原性，能使酸性高锰酸钾和溴 分；不需要回收利用的，可用焚烧法处理（注意：含有卤 水褪色，D正确。 素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独 7.C【解析】X是宇宙中含量最丰富的元素，为氢元素； 处理)，D错误。 短周期中原子半径最大的为钠，W为钠元素；碳、氧元 3.A【解析】利伐沙班的分子式是C1gH1gCIN3OS,A错 素原子最外层上未成对电子数分别与其次外层电子数 误；苯环可以与氢气加成，苯环上的氢可以发生取代反 相等均为2，推出Y为碳元素、Z为氧元素；由此可知 应，B正确；星号标注为手性碳原子： X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。碳有金刚石、石墨、石 墨烯等同素异形体；氧有氧气、臭氧等同分异构体，A 正确；过氧化钠、过氧化氢化学键不完全相同，B正确； 正确；含 碳与氢形成多种化合物；氧与氢形成水和过氧化氢，无 法确定比较两者沸，点，C错误；第一电离能：O>C> 有苯环，是芳香烃的衍生物，D正确。 Na,D正确。 4,B【解析】邻二氨菲中C、N原子的价层电子对数均为 8.D【解析】Ba(OH)2溶液过量，明矾中A13+与SO? 3,均为$p杂化，A正确；一般来说，同一周期元素从 按1：2的物质的量之比参与反应，A正确；还原性： 左到右电负性依次增大，故电负性：N>C,又因为CH4 SO?>I厂，4molK2SO3首先失去8mole被氧化，然 中C为一4价，H为十1价，则电负性：C>H,非金属 后2 mol KI失去2mole被氧化，共失去10mole, 的电负性一般大于金属元素，铁的电负性最小，故电负 5 mol Cla2得到10mole,得失电子守恒，B正确；氧气 性大小关系为N>C>H>Fe,B错误；邻二氮菲中的 氧化铜单质，与足量的浓氨水生成氢氧化四氨合铜，C 配原子为N,C正确；pH>9时OH浓度增大，与 正确；氢硫酸是弱酸，写离子方程式时H2S不拆， Fe2+反应，影响Fe+与邻二氨菲的配位，D正确。 D错误。 2 化学答案（四）第1页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 9C【解析】该叶绿素是由Mg2+和带两个负电荷的卟啉 C2H (g)+H2(g)-2CH (g) 离子通过配位键形成的配合物。四个N原子均与 变化量(mol) 一y -y +2y Mg2+形成配位键，1mol该配合物中含有配位键的数 x十y=0.4,x-y=0.2,解得x=0.3,y=0.1。则平衡 目为4NA,A错误；该配合物由中心离子Mg2+和配体 时，n(C2H)=0.6mol,n(C2H)=0.3mol,n(CH)= 卟啉构成不带电的配合物，所以配体卟啉带两个单位 0.2mol,n(H2)=0.2mol,C2H的物质的量分数为 负电荷，B错误；N原子均为sp2杂化，①N带一个单 0.3 位负电荷，未杂化的P轨道中有一对电子，C正确；该 0.3+0.6十0.2+0.2×100%≈23%，D正确。 叶绿素中非金属原子的电负性：O>N>C>H,D 13.B【解析】对于配位反应M十nL一MLm,其平衡常 错误。 c(ML) 数(MLn的形成常数)表达式K:= 10.D【解析】铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；蒸馏装 c(M0·c”(L),取 置应使用直形冷凝管，B错误；实验时应先打开止水 c(M) 夹，利用反应产生的氢气将装置中的空气排出，然后 负对数得-lgK=lg c(ML十n·lgc(L),整理得 加紧止水夹，利用氢气产生的压强差将硫酸亚铁溶液 . =一n·lgc(L)一lgKf,斜率为一n,因此 压入试管B中，所以试管A中的导管要伸入反应液 液面下，C错误；“杯酚”将C60装入碗中而不能装下 配位数n越大，斜率绝对值越大，据此判断I、Ⅱ、Ⅲ c(Zn2) C0,加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C0溶解，过 三条线分别为 滤后分离C0,再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯 ig([Zn(CN))' c(Fe+) 酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀，过滤得到 c(Ag) I([Fe(CN).I (LAg(CN).] C60,然后从“杯酚”与氯仿的混合体系中通过蒸馏回 lgc(CN)的变化。三种离子的中心离子Ag+、 收“杯酚”，“杯酚”可循环利用，D正确。 Fe3+、Zn2+分别为do、d5和do的电子构型，其中 11.B【解析】硫黄本身难以导电，其作为电极反应物时， Fe3+是有单电子的，A错误；判断出曲线Ⅱ是 应附着在具备导电能力的电极材料上，碳泡沫负载能 c(Fe+) 够导电，且增大了反应的接触面积，A正确；充电时， lgc(Fe(CN9亏随lgc(CN)的变化曲线，其钾 金属锂电极应连接电源负极，得电子，但上述反应电 盐K[Fe(CN)6]可以检验Fe2+,B正确；由图中所给 荷不守恒，应为Li2S.十2e一2Li+S2,B错误；相 数据计算出三个配离子的形成常数：以Ag为例， 较于液态电解质，固体电解质不易燃烧，不易挥发，在 c(Agt) 使用过程中安全，对环境无污染，绿色环保，C正确； lgc(AgC]=-2·lgc(CN)-lgK代入点0， 电解质的作用是传递离子，形成闭合回路，能够作为 一21.1)得K=1021.1,同理计算其他两个配离子的形成 锂离子的超导体，则从结构上分析，应具备快速迁移 常数，[Fe(CN)6]3-的K:=l02,[Zn(CN)4]-的K:= 锂离子的通道，D正确。 106.7,形成常数最大的是[Fe(CN)]3-,C错误；可通过 12.D【解析】 计算反应Zn(OH)2+4CN—[Zn(CN)4]2-+2OH 列三行式：C2H(g)=C2H(g)十H2(g) 始态(mol) 1 0 0 的平衡常数得知，K=c(OH)c(Zn(CND,]F-) C(CN) 变化(mol) 0.2 0.2 0.2 终态(mol) 0.8 0.2 0.2 c(0H)cZm)c(ZnC0:]）-Km·K=10< c(CN)c(Zn2+) 2 1 1 物质的量分数 3 10,反应不完全，沉淀不能完全溶解，D错误。 6 6 14.C【解析】Br的价电子排布式为4s24p5,A正确；根据 图中晶体结构，结合直角三角形，1号与2号的距离 1 为直角三角形的斜边，另两条直角边分别为anm和 K= -≈0.042，A错误；平衡常数Kx只和温度有 2 √2 3 之口m可寻1与2芬重离为4四，B正筛 关，B错误；升高温度平衡①正向移动，平衡②逆向移动， Cs+的配位数应为距离最近且相等的Br数目，故配 C2H的平衡转化率不一定增大，C错误；列式计算： 位数为12，C错误；化学式为CsPbBr3,密度为 C2H6(g)==C2H4(g)+H2(g) 580×1021 变化量(mol)一x 十x 十x a'NAg·cm3,D正确。 化学答案（四）第2页（共4页） 真题密卷 备考信息导航演练（四） 15.C【解析】据机理图可知，①到⑤为大循环，催化烯烃 (5)利用水合肼的还原性回收银，N2H4·H2O被氧 的氧化反应；⑤⑥为小循环，催化LnPd到L PdC2。 化成N2,N元素从一2价升高到0价，[Ag(NH)2] CuC2和L PdCI2是催化剂，相当于催化过程中又用了 被还原成Ag单质，从十1价降低到0价，根据转移电 催化，A正确；LnPd到L PdCl2,Pd化合价发生了改 子守恒，氧化产物N2和还原产物Ag之比为1：4。 变；CuCl到CuCl2,Cu的化合价发生了改变，B正确；由 17.(1)3s23p3d(1分)球形(1分) 信息可知，丙烯中连有甲基的碳原子上有一个氢原子， (2)平衡气压，便于液体顺利滴下(1分)油浴(1分) 而异丁烯连有2个甲基的碳原子上没有氢原子，不能 (3)N2(1分)H2O(1分) 被氧化，C错误；由①的产物可知，烯烃双键的π电子 (4)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处(2分) 形成了配位键，[Ag(C2H4)2]+存在与反应①的产物类 HNO3和AgNO3(或AgNO3)(1分) 似的配位键，乙烯的π电子可用于形成配位键，D (5)5Fe2++8H++MnO4-5Fe3++Mn2++ 正确。 4H2O(2分)83.3(2分) 二、非选择题 【解析】(1)铁为26号元素，基态原子电子排布式为 16.(1)防止HC1挥发，防止Cl2逸出(2分，1点1分) 1s22s22p3s23p3d4s2,所以其M能层电子排布式为 增大反应速率，有利于除去Pb元素(2分) 3s23p3d,电子占据的最高能级为4s能级，其电子云 (2)2SbC13+3H2O-一Sb2O3+6HC1(2分)促使 轮廓图为球形。 SbCl3和BiCl3水解充分，除杂更彻底(2分) (2)恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，便于液体顺利 (3)2AuCl4+3H2C2O4—2Au+6H++8C1+ 滴下；100℃下回流3h应选择油浴加热，其优点为受 6CO2个(2分) 热均匀，温度便于控制。 (4)PbCL2(1分) (3)从经济和安全角度考虑，气体A为氦气，通氨气 (5)1:4(2分) 的作用是将反应体系中的空气排尽；装置B中的液体 【解析】粗金粉富含金(Au)、银、锑(Sb)、铋(Bi)和铅， 为水，防止外界空气进入反应体系，其目的均为防止 “氯化溶解”工序中，Pb和Ag元素转化生成PbCl2和 氧气将Fe(Ⅱ)氧化。 AgCI沉淀进入“滤渣1”；Au、Sb、Bi分别转化成 (4)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处；沉淀表 HAuCl4、SbCl3和BiCl3进入溶液，加大量水稀释时， 面附着的可溶性杂质离子为钾离子、氯离子、氢氧根离 SbCl3和BiCl3发生水解，生成Sb2O3和Bi2O3沉淀 子，检验氯离子的操作为向最后一次洗涤液中加入足 成为“滤渣2”。用H2C,O4进一步还原滤液，强酸 量硝酸酸化，再加入硝酸银，若无白色沉淀生成，则证 HAuCl4被还原为Au单质，经“蒸煮”得到合格Au。 明沉淀洗涤千净，则选则的试剂为HNO3、AgNO,(或 “滤渣1”用氨水进行分离，PbC2不溶解进入固体A, AgNO3)。 AgCI溶于氨水转化为银氨溶液，[Ag(NH3)2]+被水 (5)当固体完全溶解时，FeO4十8H+—2Fe3+十 合肼还原成单质银而回收。 Fe2++4H2O,Fe+2Fe3+一3Fe2+。因为磁性材料 (1)“氯化溶解”是放热过程，温度过高盐酸易挥发，也 中n(Fe):n(Fe3O4)=1:1,所以反应溶液中铁元素 会造成氯气溶解度减小；加入过量盐酸和增大液固 全部以Fe2+形式存在，即Fe/FeO4→4Fe2+。滴加 比，可增大反应速率，有利于除去Pb元素。 酸性KMnO4后：5Fe2++8H++MnO:一5Fe3+十 (2)加大量水稀释时，SbCL3和BiCl3发生水解，生成 Mn2++4H2O,反应消耗n(MnO:)=0.01mol,溶液 Sb2O3和Bi2O3沉淀成为滤渣2分离。SbCl3水解方 中n(Fe2+)=0.05mol,原n(FeCl2·4H20)= 程式：2SbC13+3H2O一Sb2O3+6HC1;加入大量的 11.94g 水促使SbCl3和BiCl3水解充分，除杂更彻底。 199g·mol7=0.06mol,根据Fe元素守恒，产品产 (3)HAuCl.4是一元强酸，被还原成单质Au,草酸作 还原剂，被氧化成CO2,离子方程式为2AuCl,十 *为8 ×100%≈83.3%。 3H2C2O4-2Au+6H++8C1+6CO2个。 18.(1)2CH(g)-C2H6(g)+H(g)△H=+43.1k·mol1 (4)“氯化溶解”工序中，Pb和Ag元素转化生成 (2分) PbC12和AgCl沉淀进入滤渣1，滤渣1再用氨水进行 (2)66.7%(2分)1(2分) 分离，AgCl溶于氨水进入滤液，PbCI2不溶解成为固 (3)Pd,O/TiO2(2分)该催化剂下制备乙烷的活化 体A,固体A为PbCl2沉淀。 能最低(2分) 化学答案（四）第3页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (4)乙烯(2分)反应①为主反应，反应②③为副反 (3)硝基，酰胺基(2分，有错不给分) 应，故丙烯的选择性最大为曲线a;在恒温恒压下，通 (4)加成反应(2分) 入He稀释，随甲烷转化率增大，有助于②正向进行， (5) 反应③不受压强影响，则曲线b代表乙烯(2分) NH(2分) 【解析】(1)根据键能数据计算△H=反应物的总键 能一生成物的总键能，分析断键机理，该反应相当于 (6)Ⅱ(1分)sp2(1分) 反应过程中断开2molC-H,形成1molC-C和 (7)24(2分) 1molH一H,代入表格中键能数据，△H=2× 【解析】(1)由A的结构简式可知A的化学名称为澳 413.4kJ·mol-1-347.7kJ·mol-1-436kJ· 乙醛。 mol-1=+43.1kJ·mol11 (2)B→C过程中，氨基和乙酸酐发生取代反应生成酰 (2)恒温恒压下气体CH4和He按体积比1：3发生 胺基，同时有乙酸分子生成，故化学方程式为 下列反应，列出三行式，计算平衡转化率和平衡常数， g-NHHCHCOM0一[g-NHCOCHCHCOOH,光步 注意有稀气体不能忽略： 先将氨基酰胺化，完成硝化后再脱去乙酰基，目的是 2CH,(g)-C2Ho(g)+H2(g)He 保护氨基，防止其与硝酸反应。 n(初始)：1 0 0 (3)由D的结构简式可知D中含氧官能团为硝基、酰 n(变化)：2x x 0 胺基。 n(平衡)：1一2x x 3 (4)E→F过程中碳氮双键打开，E分子中氨基氢加在 依据平衡时混合气中CH4和H2的分压相等，可得 一侧，剩余基团加在另一侧，因此反应类型应为加成 3 反应 1一2z=x解得x=3,则甲烷的平衡转化率=×100% (5)由题意可得，G中存在2个五元环，且脱去了 ≈66.7%；该反应是一个气体物质的量不变的反应，各物 HCI,结合F结构可知，F脱去氯原子和噻唑环上氨 质分压等于物质的量分数乘以总压，所以该反应的平衡常 基的氢正好可以形成五元环结构，并生成HCl,结构 数K,=Kx=1。 为 (3)由图2可知，Pd,O/TiO2作催化剂时，生成乙烷 0 的爬坡最小，即能垒低或活化能低。 (6)噻唑环结构类似吡啶，S原子提供1个未杂化p (4)由图3可知：曲线a产物的选择性大于曲线b和 轨道和2个电子，其他原子提供1个轨道和1个电 c,反应①为主反应，反应②③为副反应，故丙烯的选 子，形成一个环上所有原子(3个C,1个N,1个S)都 择性最大为曲线a:反应①和②的正反应为气体分子 参与形成的大π键，可表示为Ⅱ；环上的S原子为 数增大的反应，反应③的正反应是气体分子数不变的 sp2杂化。 反应；在恒温恒压下，通入H稀释，甲烷转化率增 大，相当于反应体系减压，反应①②有利于正向进行， (7)环上共有3个取代位置 符合要求的环上取代 反应③不受压强影响，则曲线b代表乙烯。 19.(1)溴乙醛(1分) 有-CHO、一NHCH;-CH,NH、一CHO,-CH CHO (2NCHCOO 一NH;一CH、一NHCHO;取代基的组合类型共有4种， -NHCOCH-CH.COOH 每种结构均有6种，共24种。 (2分)保护氨基(2分) 化学答案（四）第4页（共4页） 22024一2025学年度备考信息导航演练 光题 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16C1一35.5Fe一56Br一80Cs一133 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 () A.河北博物院收藏的西汉金缕玉衣，金丝总重1100克，主要利用了金的良好延展性 B.嫦娥六号的国旗是利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成，玄武岩的组成成分和大理石 相同 C.核磁共振氢谱可用于测定有机化合物的结构 D.2024年中国自主产权氟化氪(KF4)和氟化氩(ArF4)光刻机研制成功，氟化氪沸点高 于氟化氩 2.关于实验安全，下列说法正确的是 () A. 表示易燃类物质 B.KMO4不能随意丢弃，可配成溶液再将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 C.重结晶法提纯苯甲酸需要标注 D.对于有机废液，可全部采取焚烧法处理 3.利伐沙班是一种治疗成人静脉血栓的药品，结构如图所示： 下列说法错误的是 () A.利伐沙班的分子式是C1 H1s CIN3O5S B.该分子可发生加成反应和取代反应 C.该分子中含有一个手性碳原子 D.该分子属于芳香族衍生物 4.邻二氮菲(phen)与Fe2+可形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]+,可用于 检验Fe+,适宜的pH为2~9，邻二氨菲的结构如图所示： 化学试题（四）第1页（共8页） 真题密卷·备 g=g■ 班级 下列说法错误的是 A.邻二氮菲中C、N原子均为sp2杂化 姓名 B.[Fe(phen)3]+中元素电负性：N>C>Fe>H C.Fe(phen)3]+中的配原子为N D.pH>9时不能检验Fe2+的原因可能是OH-与Fe2+作用 得分 5国际上第一个以中国人名字命名的人名反应一黄鸣龙反应： R R KoH,(HCHCH)RCH,R'。设Va为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 NH2 NH2 ) A.1mol(HOCH2CH2)2O中g键数目为14NA B.常温下，1L0.1mol·L1KOH溶液中水电离出的OH-的数目为0.1NA C.每消耗1mol ,转移电子数为4NA RR D.1molN2H4中sp2杂化的原子数为2NA 6.2-氨基-5-溴-3-氯苯甲醛是治疗慢性支管药物盐酸氨溴索的中间体。如图所示为2-氨 基-5-溴-3-氯苯甲醛的结构简式，下列关于该物质说法错误的是 () CI NH 0 Br A.2-氨基-5-溴-3-氯苯甲醛的化学式是C,Hs ONCIBr B.1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C.分子中所有碳原子都是sp2杂化 D.该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 7.某种常用的防腐剂主要成分为YgX,WZ4。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主 族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，Y、Z的原子最外层上未成对电子数分别与其 次外层电子数相等，W原子在短周期中原子半径最大。下列叙述错误的是 A.Y、Z单质均存在同素异形体 B.W2Z2、X2Z2中所含的化学键类型不完全相同 C.Y、Z分别与X形成的化合物的沸点：Z>Y D.第一电离能：Z>Y>W 8.下列实验操作、实验现象以及相应的离子方程式有错误的是 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 向明矾溶液中加入过量的 有白色沉淀 A13++2S0+2Ba2++40H Ba(OH)z溶液 生成 [AI(OH)]+2BaSO ⊙ 向3 mol KI和4 mol K2 SO3 溶液变为棕 4S0?+2I+5C12+4H20 的混合液中通入5molC2 黄色 4SO?+12+8H++10CI 铜逐渐溶解， 2Cu+8NH3·H2O+O2= C 在浓氨水中加入铜，并通 入足量的氧气 溶液变为深 蓝色 2[Cu(NH3),]2++4OH+6H2O D 将H2S溶液在空气中久置 溶液变浑浊 2S2-+02+4H+—2S￥+2H2O 专信息导航演练 化学试题（四）第2页（共8页） 2 9.叶绿素的结构如图所示，其是一种称为卟啉的大环有机化合物与Mg+构成的配合物， N原子均为sp2杂化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () H CH2 CH H.C ① C,H Mg H N ② ① CH 个 H H COOCH A.1mol该配合物中含有配位键的数目为2NA B.该配合物中卟啉为不带电的分子 C.p轨道能提供一对电子的N原子是① D.该叶绿素的非金属原子的电负性：N>O>C>H 10.下列有关实验改进或分析正确的是 () 沾有浓NaOH 温度计、 品红 的石棉绒 b Cu 紫色 酸性 安全 石蕊 KMnO, 气球 浓硫酸 杯酚 甲苯 ③ 循环使用 ① B ,氯仿 ② C 溶于甲苯 过量 溶于氯仿 NaOH 杯酚不溶于甲苯 稀硫酸 溶液 (C 铁粉一 不溶于氯仿 血 IV A.图I改进装置可用于SO2性质的探究实验 B.利用图Ⅱ装置，加入新制生石灰，可将工业酒精变成无水酒精 C.图Ⅲ改进装置可用于实验室制备氢氧化亚铁，并且可在较长时间内观察到白色沉淀 D.图V用杯酚识别C6o和C7o,操作①②为过滤，操作③为蒸馏 11.为解决三元材料难以满足国家能源需求的问题，高能量密度的固态Li-S.电池成为研 发热点，其放电时总反应为2Li+Sz一Li2S.。下列说法错误的是 () 2 化学试题（四）第3页（共8页） 真题密卷·备扌 。 碳泡沫负载硫蜀。 PEO 金属锂 70 电解质 A.使用碳泡沫负载硫黄，目的是增强电池电极的导电性能 B.充电时，金属锂电极发生的电极反应为Li2Sx+2xe—2Li+S2 C.相较于有机电解液，固体电解质具备使用过程安全且绿色环保等优点 D.固体电解质能够作为锂超离子导体，原因之一是能够使L+快速迁移 12.乙烷高温分解和化合反应是一种高效、环保的能源转化方式。在一定的温度和压强 下，在恒容容器中通入1olC2H。进行如下反应，Kx是以平衡物质的量分数代替平 衡浓度计算的平衡常数，下列说法正确的是 () ①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)Kx1△H1>0 ②C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)Kx2△H2<0 A.若只进行反应①，C2H6的平衡转化率为20%，则Kx1=0.05 B.若只进行反应①，平衡时分离出C2H4,平衡正向移动，Kx1增大 C.若同时发生反应①和②，升高温度，C2H的平衡转化率一定增大 D.若同时发生反应①和②，平衡时C2H6的转化率为40%，n(H2)=0.2mol,则C2H4 的物质的量分数为23% 13.在Ag+、Zn2+、Fe3+的溶液中加入NaCN,分别生成对应的配离子[Ag(CN)2]-、 c(金属离子) [Zn(CN]-、[Fe(CN)],其1gC配离子) 随1gc(CN)的变化关系如图所示， 已知：①Zn(OH)2的Ksp=10-16.9。 ②配位反应：M+nL一MLn,其平衡常数（MLm的形成常数)表达式为 c(ML) K=cM0·c(L) ③反应平衡常数K≥105时认为反应完全。下列说法正确的是 205 I 10Ⅱ 0 (-7,0) (-4,-0.7) o-W (0.-2i.1) 30 -40H -50 987654320 Ig c(CN) A.三种配离子的中心离子均不含有单电子 B.曲线Ⅱ对应的配离子的钾盐可以检验一种二价金属离子 C.三种配离子的形成常数中最大的是[Ag(CN)2] D.Zn(OH)2沉淀可以完全溶于NaCN溶液中形成[Zn(CN)4]2 信息导航演练 化学试题（四）第4页（共8页） 14.金属卤化物钙钛矿具有优异特性，成为物理、材料及能源等多领域的“明星”材料。其 中铯铅溴化物晶体结构如图所示，已知晶胞边长为anm,设阿伏加德罗常数的值为 NA。有关该晶体说法错误的是 （) (a)晶体结构 (b)晶胞 A.基态Br的价电子排布式为4s24p B晶胞中1号与2号粒子间的距离为5 2a nm C.Cs+的配位数为8 580×1021 D.晶体密度为aNAg·cm 15.过渡金属配合物在有机合成中可发挥重要的催化作用，利用如图所示原理可将端位烯 烃氧化为醛或酮。已知：L是Pd的另一种配体。 2HC1+0.50 2CuCI ⑥ H,0 L.PdCl,_ 2CuCl,- ⑤ ① L,Pd L.CIPd- R HCI← H,0 ④ ② L.PdHCI L.CIPd- HCI ③ R H OH RCH 下列说法错误的是 ( A.该过程存在两个催化循环，CuCl2和L,PdCl2是催化剂 B.反应过程中，Pd和Cu存在化合价的变化 C.由该催化机理可知，氧化异丁烯比氧化丙烯更容易 D.[Ag(C2H4)2]+存在与反应①的产物类似的配位键 二、非选择题：本小题共4分，共55分。 16.(13分)由富含金(Au)、银、锑(Sb)、铋(Bi)、铅的粗金粉提取金和银的工艺具有金银提 纯率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如图所示： 足量盐酸C? HO H2C2O 粗金粉→氯化溶解→滤液水解 →滤液还原→蒸煮→合格金粉 滤渣1 滤渣2 气体 >IAgONH广溶液水合肤，Ag 氨水 分离 →滤渣A 化学试题（四）第5页（共8页） 真题密卷·备考 已知：①氯化溶解中，金生成易溶于水的强酸(HAuCl4),其余金属生成金属氯化物。 ②该实验条件下，PbCl2不溶于盐酸和水。 回答下列问题： (1)“氯化溶解”工序反应放热，需要控制温度为8590℃，温度不能过高的原因是 ;加入足量盐酸或增大液固比的主要目的为 (2)“滤液水解”工序中，需要控制溶液的pH利于Sb2O3、Bi2O3除去。写出SbCL3水解 方程式： ；该水解过程中需要加入大量水，目 的是 (3)“滤液还原”工序发生反应的离子反应方程式为 (4)固体A是 (填化学式)。 (5)回收银可利用水合肼(N2H4·H2O)和[Ag(NH)2]+反应，过程中生成无污染的气 体，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 17.(13分)磁性材料在电子、汽车、新能源、航空航天等领域都发挥着重要作用。其中磁性 材料Fe/Fe3O4制备原理为4Fe2++8OH一FeV+Fe3O4Y+4H2O,制备过程及部 分装置如下： ①称取11.94 g FeCla2·4H2O(M,=199g·mol-1),配成500mL溶液，转移至恒压滴 液漏斗中。 ②向三颈烧瓶中加人100mL14mol·L-1KOH溶液。 ③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液匀速全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h,得到产品。 气体A→ 温控磁力搅拌器 回答下列问题： (1)基态铁原子M能层的电子排布式 ,基态铁原子电子占据的最高能 级电子云轮廓图呈 (2)与普通漏斗相比，实验中使用恒压滴液漏斗的优点是 三颈烧瓶所选加热方式为 (填“水浴”或“油浴”)。 (3)从经济和安全角度考虑，气体A为 (填化学式)，装置B中的液体最好为 (4)步骤④过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ,滤液沿烧杯壁流下，判断沉淀已经用水 洗涤干净，选择的试剂为 (填化学式)。 (5)Fe/FeO4产率计算：向所得产品中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再用0.5000mol· L1的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL, 滴定过程中发生反应的离子方程式为 ,该 实验中产品的产率为 %(计算结果保留3位有效数字)。 信息导航演练 化学试题（四）第6页（共8页） 2 18.(14分)目前光催化甲烷(CH4)偶联转化为轻质烷烃、烯烃因前景广阔且条件相对温和 而备受关注。 回答下列问题： (1)根据图1和表1数据，写出光催化CH4转化为C2H；的热化学方程式： 0 ●H e H C.H .CH CH 图1 键 H-HC-HC-C 键能/(kJ·mol-1) 436.0413.4347.7 表1 (2)在3500K、100kPa条件下，气体CH4和He按体积比1：3发生光催化CH4转化 为C2H6的反应，平衡时混合气中CH4和H2的分压相等，CH4的平衡转化率 为 (计算结果保留3位有效数字)，该反应的平衡常数K。= (3)某大学团队在室温常压和水存在的条件下，实现了催化CH4偶联制备乙烷，不同催 化剂下的反应历程如图2所示。选择 催化剂有助于实现该转化，并说明理 由 -1 *CH3 2*CH3 -2 ----Pd -3 —Pd,/TiO TS ---Pd,O/TiO *+C2H6 反应历程 图2 (4)某研究团队在较低温度实现CH4无氧偶联制丙烯： ①3CH4(g)C3H6(g)+3H2(g); 在623K、100kPa下，以稀有气体He作稀释气，TaPc/C3N4为催化剂，CH4除生成 丙烯外，还会发生两个副反应： ②2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g); ③3CH4(g)=C3Hg(g)+2H2(g)。 以上反应体系中，产物丙烯、乙烯、丙烷的选择性S(S= 转化为目标产物所消耗甲烷的量 已转化的甲烷的总量 ×100%) 2 化学试题（四）第7页（共8页） 真题密卷·备考 随甲烷转化率的变化曲线如图3所示，其中曲线b代表 (填名称)，理由 是 0 96 94 92 90 6 2 0 50556575 85 甲烷的转化率% 图3 19.(15分)噻唑类化合物具有一定的生理活性，是很多有机合成的中间体。一种重要的噻 唑衍生物G的合成路线如图所示： NH, CHO NH -NH NHCOCH B D HO G E 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B→C的化学方程式为 ,这一步反应的作用 为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)E→F的反应类型为 (5)已知F→G过程中脱去了HC1,且G中含有两个五元环，G的结构简式为 (6)噻唑环()和苯环一样具有芳香性，噻唑环中的大π键可以表示为 ,环上 S原子的杂化方式为 (7)符合下列要求的化合物C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①有噻唑环结构。 ②环上有2个取代基。 ③能发生银镜反应。 信息导航演练 化学试题（四）第8页（共8页）