精品解析：海南省海口市某校2025-2026学年高一上学期第二次阶段考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段考 化学科试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 第I卷 一、选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 B. 超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C. 酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 2. 实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器或者水基灭火器灭火 D. 实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 3. 可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(不考虑其他杂质) A. 溶于水配成稀溶液，向溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成 B. 滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C. 加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 D. 溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含分子数目为0.5 B. 等物质的量的和CO所含分子数均为 C. 1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D. 溶液中所含的数目为0.3 5. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、葡萄糖溶液、氨水均为混合物 C. 烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 淀粉胶体、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．稀释浓盐酸 B．检验氯水具有酸性和漂白性 C．收集氯气 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 饱和氯水：、、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. 某透明溶液：、、、 8. 下表中，陈述I、Ⅱ正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 受热易分解 B 向与水反应后溶液中滴入酚酞溶液变红色 与水反应生成氢氧化钠 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 已知有如下反应：①，②，③，④。下列有关说法正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 由以上信息可推知反应不可以发生 D. 反应①中每消耗7.1g的氯气转移电子数目0.2NA 10. 25℃时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 25℃时，随反应进行先析出 C. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 D. 实验室中可用酸性高锰酸钾和浓盐酸制氯气 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 B 新制氯水中加入少量 有气泡产生 酸性： C 将溶液滴加到酸性溶液中 紫色溶液褪色 具有氧化性 D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (aq)(g)漂白粉(s) B. (aq)(s)(s) C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) D. 13. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. 由①②可知，还原性Cl– < I– C. ③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D. 由实验可知，氧化性：HClO > ClO– 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量氯气： B. 将加入足量的稀盐酸中： C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D. 往溶液中滴入足量盐酸： 第II卷 15. I.阅读下表并作答： 编号 a b c d e f 物质 酒精() 高铁酸钾 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是_______(填编号，下同)，能导电的有_______。 （2）编号b的高铁酸钾是暗紫色的粉末，干燥品在室温下稳定。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。还可以用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①下列关于的说法不正确的是_______(填字母)。 A．是强氧化性的盐 　　B．固体保存需要防潮 　　C．其消毒和净化水的原理相同 ②工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式(未配平)表示为：ClO-+Fe3++OH-=+Cl-+H2O，配平该离子方程式_______；该反应中还原剂是_______，每生成1 mol ，反应转移_______个电子。 ③下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_______(填字母)。 A．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 B．当溶液呈红褐色时停止加热 C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 Ⅱ.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。 （3）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填字母)。 A. B. C. D. （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______(保留小数点后一位)。 16. 某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9% （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为_______ mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是_______。配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、_______。 （3）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请填写标签上的内容_______。 （4）若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？_______。 （5）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容时水多用胶头滴管吸出 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 （6）取10 mL 5.0 mol/L的Na2CO3，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)=_______。 17. 单质A的相关转化如下所示。(其他反应物和条件未完全列出) 回答下列问题： （1）写出图中相关字母符号所对应物质的化学式： A：_______；B：_______；E：_______。 （2）单质A与反应生成C。 ①若反应在常温下进行，则C的化学式为_______。 ②若反应条件为加热，则C与E发生反应的化学方程式为_______。 （3）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近单质D，观察到_______。 （4）标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与_______g物质E中所含原子总数相等。 （5）向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为_______。 A. 和 B. C. 和 D. 和 （6）用离子方程式表示单质D反应制取“漂白粉”的原理：_______。 18. 碳酸钠是工业生产中的重要原料。 （1）的一种用途：_______。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为_______；根据上图，将化学方程式补充完整：_______。 NH3+CO2+_______+_______=_______+ NH4Cl ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置_______，煅烧炉那步反应对应下列装置_______，装置A中两种气体，应先通_______。 A．  　　 B．  　　C．    　　D． ③得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。 （3）称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)，写出该反应的离子方程式：_______，将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为_______(用，的计算式表示)。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为_______，盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______． （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为_______。c中采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂_______(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）d装置会引起_______现象，下列装置更合理_______(填字母) （5）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。 （6）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③压强增大，说明有氯气生成 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2不相似 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段考 化学科试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 第I卷 一、选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 B. 超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C. 酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸（HClO）具有强氧化性，能漂白纸张、织物，A正确； B．小苏打溶液呈弱碱性，"苏打水"因含呈碱性，B正确； C．"酒曲"是酿酒中的催化剂（促进糖化发酵），"发酵粉"（含和有机酸）通过反应产生CO2使面包膨松，二者作用不同，C正确； D．硅胶和生石灰是干燥剂防潮，还原铁粉通过氧化反应消耗氧气防氧化，作用不同，并非都用于防氧化变质，D错误； 故选D。 2. 实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 实验室电器设备着火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器或者水基灭火器灭火 D. 实验室制备氯气时，应开启排风管道或排风扇 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼，遇水剧烈反应，随意丢弃易引发火灾或爆炸，必须放回原瓶，故A错误； B．铂丝清洁应使用稀盐酸（盐酸灼烧挥发无残留），稀硫酸会形成难挥发硫酸盐干扰焰色，故B错误； C．电器着火时，水基灭火器可能导电或损坏设备，应使用二氧化碳灭火器隔绝氧气灭火，故C错误； D．氯气有毒且密度大于空气，开启排风可防止中毒，符合安全规范，故D正确； 故选D。 3. 可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(不考虑其他杂质) A. 溶于水配成稀溶液，向溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀生成 B. 滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C. 加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 D. 溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不产生沉淀；若样品含碳酸钠，滴加氯化钡必有沉淀，无法判断是否混有碳酸氢钠，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳，均能使石灰水变浑浊，无法断定混有碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解。若加热有气体且使石灰水变浑浊，说明存在碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与石灰水反应也能生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，D错误； 故选C。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含分子数目为0.5 B. 等物质的量的和CO所含分子数均为 C. 1 mol 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 D. 溶液中所含的数目为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明是否处于标准状况，无法确定分子数，A错误； B．等物质的量意味着分子数相同，但未指定具体物质的量数值，分子数不一定为，B错误； C．溶于水反应不完全：，转移电子的物质的量小于，数目小于，C错误； D．为强电解质，在溶液中完全电离，1 mol可电离出3 mol，溶液中，，数目为，D正确； 故答案选D。 5. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、葡萄糖溶液、氨水均为混合物 C. 烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 淀粉胶体、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误； B．稀豆浆、葡萄糖溶液、氨水均为含有多种物质的混合物，B正确； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，烧碱、醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；淀粉胶体、有色玻璃均为胶体，氯化铁溶液为溶液，D错误； 故选B。 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．稀释浓盐酸 B．检验氯水具有酸性和漂白性 C．收集氯气 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于稀释溶液，A错误； B．氯水中含有HCl、HClO，溶液显酸性，能使pH试纸变色，且HClO具有漂白性，能使有色物质褪色，故能检验氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，C错误； D．溶液转移过程中需要使用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 食盐水中：、、 B. 饱和氯水：、、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. 某透明溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食盐水中，Na+、Cl-、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．饱和氯水含Cl2、H+、HClO等，具有强氧化性和酸性，被氧化为，被氧化为Br2，与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．小苏打溶液含，与反应生成和水，与形成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．某透明溶液中，能与I-发生反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下表中，陈述I、Ⅱ正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 受热易分解 B 向与水反应后溶液中滴入酚酞溶液变红色 与水反应生成氢氧化钠 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（小苏打能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多），陈述Ⅱ正确（受热易分解生成碳酸钠），但两者无因果关系（治疗胃酸与分解无关），A不符合题意； B．陈述Ⅱ正确（与水反应生成氢氧化钠），但陈述Ⅰ不准确（向水溶液中滴酚酞后溶液先变红后褪色，因的强氧化性能使有色物质褪色），B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确（高压钠灯黄光透雾性强），陈述Ⅱ正确（金属钠具有强还原性），但两者无因果关系（发光与还原性无关），C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确（干燥模具可防止熔融钢水与水分反应），陈述Ⅱ正确（铁与高温下反应生成四氧化三铁和氢气），且有因果关系（干燥为避免该反应），D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 已知有如下反应：①，②，③，④。下列有关说法正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 由以上信息可推知反应不可以发生 D. 反应①中每消耗7.1g的氯气转移电子数目0.2NA 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化剂为KBrO3，氧化产物为，则氧化性：；反应②中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：；反应③中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：；反应④中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：，所以氧化能力由强到弱的顺序为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，氧化能力由强到弱的顺序为：，A正确； B．反应③中为氧化剂，6个HCl中有5个HCl的氯元素化合价升高，作为还原剂，则氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶5，B错误； C．由分析可知，氧化性：，则反应可以发生，C错误； D．反应①中氯元素化合价由0价变为+5价，则每消耗7.1 g的氯气(即0.1 mol)转移电子0.1 mol×2×5=1 mol，即转移电子数目为NA，D错误； 故选A。 10. 25℃时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 25℃时，随反应进行先析出 C. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 D. 实验室中可用酸性高锰酸钾和浓盐酸制氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为：，A正确； B．25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，氯化钠逐渐增多，氯化钠最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出次氯酸钠固体，根据题干“通入过量Cl2”，NaOH已完全反应，溶液中不存在NaOH，因此在冷却结晶的过程中不可能有NaOH析出，C错误； D．酸性高锰酸钾和浓盐酸常温下可以发生反应生成氯气，D正确； 故选C。 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 B 新制氯水中加入少量 有气泡产生 酸性： C 将溶液滴加到酸性溶液中 紫色溶液褪色 具有氧化性 D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验，火焰呈黄色，证明该粉末含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠粉末，即该粉末不一定为钠盐，结论错误，A错误； B．新制氯水中含有HCl和HClO，加入少量，有气泡产生，说明生成二氧化碳气体，因HClO与不反应，则说明酸性：，现象及结论都正确且两者具有因果关系，B正确； C．将溶液滴加到酸性溶液中，紫色溶液褪色是因为酸性高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气，过氧化氢作还原剂，体现了还原性，而不是氧化性，C错误； D．向碳酸钠固体中加入少量水，白色粉末变成了晶体，是因为二者发生化学反应生成碳酸钠晶体(如Na2CO3⋅10H2O)：Na2CO3+10H2O=Na2CO3⋅10H2O，该过程属于化学反应，现象及结论都正确且两者具有因果关系，D正确； 故选BD。 12. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. (aq)(g)漂白粉(s) B. (aq)(s)(s) C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，氯气和石灰乳反应得到漂白粉，而不是石灰水，故A不符合题意； B．氯化钠溶液不能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故C符合题意； D．铁和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，故D不符合题意； 故选C。 13. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. 由①②可知，还原性Cl– < I– C. ③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D. 由实验可知，氧化性：HClO > ClO– 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据①中溶液立即变棕黄色说明有I2生成，则碘离子被NaClO氧化为碘单质，NaClO体现了氧化性，故A正确； B．根据①中NaClO做氧化剂，I-做还原剂，实验②中无现象，说明ClO-不能将Cl-氧化，则还原性：I-＞Cl-，故B正确； C．溶液显酸性，③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O，故C错误； D．由②③可知，中性环境下ClO-不能氧化Cl-，而能在酸性条件下氧化Cl-，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl-，则氧化性：HClO > ClO–，故D正确； 答案选C。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量氯气： B. 将加入足量的稀盐酸中： C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： D. 往溶液中滴入足量盐酸： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．亚铁离子还原性大于溴离子，向溶液中通入少量氯气，亚铁离子和氯气生成氯离子和铁离子，，A错误； B．加入足量的稀盐酸中，过氧化钠与足量盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，离子方程式为，B错误； C．次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成弱酸次氯酸和碳酸氢钙：，C正确； D．溶液中滴入足量盐酸，反应生成氯化钠和水、二氧化碳：，D正确； 故选CD。 第II卷 15. I.阅读下表并作答： 编号 a b c d e f 物质 酒精() 高铁酸钾 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是_______(填编号，下同)，能导电的有_______。 （2）编号b的高铁酸钾是暗紫色的粉末，干燥品在室温下稳定。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。还可以用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①下列关于的说法不正确的是_______(填字母)。 A．是强氧化性的盐 　　B．固体保存需要防潮 　　C．其消毒和净化水的原理相同 ②工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式(未配平)表示为：ClO-+Fe3++OH-=+Cl-+H2O，配平该离子方程式_______；该反应中还原剂是_______，每生成1 mol ，反应转移_______个电子。 ③下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_______(填字母)。 A．待水沸腾后滴加滴饱和溶液 B．当溶液呈红褐色时停止加热 C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 Ⅱ.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。 （3）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填字母)。 A. B. C. D. （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. bf ②. ce （2） ①. C ②. ③. Fe3+ ④. 3NA ⑤. C （3）D （4）2.1 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，则编号a~f中属于电解质的是bf；存在自由移动的离子或自由电子的物质均能导电，则能导电的有ce； 【小问2详解】 ①A．通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，即具有强氧化性，且是金属阳离子()和酸根离子()构成的化合物，属于盐，所以是强氧化性的盐，A正确；              B．干燥品在室温下稳定，与水会发生反应，则其固体保存需要防潮，B正确； C．消毒是利用其强氧化性，净化水的原理是与水反应生成具有强吸附性的胶体，吸附水中悬浮颗粒而净化水，两者原理不同，C错误；        故选C。 ②反应中氯元素化合价由+1价变为-1价，铁元素化合价由+3价变为+6价，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为：；该反应中被氧化生成，则还原剂是，反应中每生成1 mol ，反应转移3 mol电子，其电子数为3NA个； ③A．制备胶体时，待水沸腾后滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，A正确； B．由A项可知，当溶液呈红褐色时停止加热，B正确； C．胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，应用渗析法，C错误； 故选C。 【小问3详解】 浓盐酸为强酸，具有腐蚀性，属于腐蚀品，则盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的D； 【小问4详解】 由可知，质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L，用该浓盐酸配制成的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为。 16. 某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9% （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为_______ mol·L-1(保留2位小数)。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是_______。配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、_______。 （3）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请填写标签上的内容_______。 （4）若定容时加水超过刻度线，应该如何处理？_______。 （5）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容时水多用胶头滴管吸出 B. 配制前容量瓶中有少量水 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 转移时有少量液体溅出 （6）取10 mL 5.0 mol/L的Na2CO3，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)=_______。 【答案】（1）0.15 （2） ①. 100 mL ②. 玻璃棒、胶头滴管 （3）0.15 mol∙L-1NaCl溶液 （4）重新配制 （5）AD （6）1 mol∙L-1 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 500 mL内含有NaCl 4.5 g，该“生理盐水”的物质的量浓度约为； 【小问2详解】 配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是100 mL，结合配制步骤，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 氯化钠注射液的浓度为0.15 mol∙L-1，故标签为：0.15 mol∙L-1NaCl溶液； 【小问4详解】 配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是胶头滴管，若定容时加水超过刻度线，不能将过量的水吸出，应该重新配制。 【小问5详解】 A．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A选； B．配制前容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，B不选； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C不选； D．转移时有少量液体溅出，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，D选； 故选AD。 【小问6详解】 10 mL 5.0 mol/L的Na2CO3，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)=。 17. 单质A的相关转化如下所示。(其他反应物和条件未完全列出) 回答下列问题： （1）写出图中相关字母符号所对应物质的化学式： A：_______；B：_______；E：_______。 （2）单质A与反应生成C。 ①若反应在常温下进行，则C的化学式为_______。 ②若反应条件为加热，则C与E发生反应的化学方程式为_______。 （3）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近单质D，观察到_______。 （4）标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与_______g物质E中所含原子总数相等。 （5）向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为_______。 A. 和 B. C. 和 D. 和 （6）用离子方程式表示单质D反应制取“漂白粉”的原理：_______。 【答案】（1） ①. Na ②. H2O ③. CO2 （2） ①. Na2O ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）先变红后褪色 （4）0.44 （5）C （6） 【解析】 【分析】根据“碱溶液与单质D反应可制得漂白液”可知，单质D为；“碱溶液与适量氧化物E反应可制得纯碱溶液”，则氧化物E为，碱溶液为NaOH溶液；单质A能与氧气反应生成C，C为氧化物，氧化物C与氧化物B反应生成碱（氢氧化钠）溶液，单质A也能与氧化物B反应生成碱溶液，所以单质A为Na，氧化物B为，氧化物C为或。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A为Na，B为，E为。 【小问2详解】 ①单质钠与若反应在常温下进行，发生反应，则C的化学式为； ②单质钠与若反应在加热条件下进行，发生反应，C为，与E（）反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 D为，可以与反应，化学方程式为，得到含有盐酸、次氯酸等的氯水，氯水具有酸性和漂白性（次氯酸的强氧化性，体现漂白性），故将湿润的蓝色石蕊试纸靠近单质D，试纸先变红后褪色。 【小问4详解】 标准状况下，336 mL物质D（）物质的量为，所含原子总数的物质的量为，与物质E（）中所含原子总数相等，即物质E含有的原子的物质的量也为，则的物质的量为，质量为。 【小问5详解】 该碱溶液为氢氧化钠溶液，通入一定量的制备纯碱溶液，若少量，则发生反应，若过量，则发生反应，故，溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物；，溶质为碳酸钠；时，溶质为碳酸钠与碳酸氢钠混合物；，溶质为碳酸氢钠；故所得溶液中溶质的成分不可能为氢氧化钠与碳酸氢钠，二者能反应，不能共存，故选C。 【小问6详解】 与石灰乳反应制备漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中石灰乳为的悬浊液，在离子方程式中不拆为离子，应写化学式，故离子方程式为。 18. 碳酸钠是工业生产中的重要原料。 （1）的一种用途：_______。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为_______；根据上图，将化学方程式补充完整：_______。 NH3+CO2+_______+_______=_______+ NH4Cl ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置_______，煅烧炉那步反应对应下列装置_______，装置A中两种气体，应先通_______。 A．  　　 B．  　　C．    　　D． ③得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。 （3）称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)，写出该反应的离子方程式：_______，将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为_______(用，的计算式表示)。 【答案】（1）用于纺织、造纸、生产玻璃等 （2） ①. CO2 ②. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. B ⑤. NH3 ⑥. 取少量晶体溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】NH3溶解度大于CO2，先通氨气，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于NaHCO3的析出，沉淀池中得到NaHCO3通过操作1过滤，滤液为NH4Cl，NaHCO3在煅烧炉中煅烧分解得到Na2CO3、H2O和CO2，CO2可以循环利用； 【小问1详解】 Na2CO3俗称纯碱、苏打，可以用于纺织、造纸、生产玻璃等； 【小问2详解】 ①煅烧炉中NaHCO3分解得到Na2CO3、H2O和CO2，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3循环利用，故X为CO2；饱和NaCl溶液、二氧化碳、氨气和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②操作1是过滤，对应的装置为C；煅烧炉中加热煅烧NaHCO3晶体分解得到Na2CO3，固体灼烧应该用坩埚，对应装置为B；NH3溶解度大于CO2，先通氨气，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于NaHCO3的析出。 ③氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是取少量晶体溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有； 【小问3详解】 称取制得的碳酸钠，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应，反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，该反应的离子方程式：，将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀，结合反应，则该样品中碳酸钠的质量分数为。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为_______，盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______． （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为_______。c中采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂_______(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）d装置会引起_______现象，下列装置更合理_______(填字母) （5）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。 （6）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③压强增大，说明有氯气生成 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2不相似 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 圆底烧瓶 ③. 饱和食盐水 （2） ①. 5:1 ②. 防止生成NaClO3 （3）C （4） ①. 倒吸 ②. ②④ （5）小于 （6）BC 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水； 【小问2详解】 b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾：，方程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，质量比也为5：1； c中冷水浴是为了防止生成NaClO3； 【小问3详解】 A．HCl与氯气不反应，A不符合题意； B．NaCl与氯气不反应，B不符合题意； C．NaOH与氯气反应，用作吸收氯气，C符合题意； D．澄清石灰水中Ca(OH)2溶质溶解度低，溶质含量少，无法吸收大量氯气，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠反应容易引起倒吸现象，①中气体不能进入，③中漏斗进入液体中，均不能防止倒吸；②中空的试剂瓶起到安全瓶作用、④中膨大部分可以防止倒吸，故选装置更合理②④； 【小问5详解】 少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上，1号试纸颜色不变，说明KClO3不能氧化碘离子为碘单质， 2号试纸变蓝色，说明NaClO能氧化碘离子为碘单质，故该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力； 【小问6详解】 A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，B正确； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，这是因为阶段②生成的和在酸性条件下发生归中反应生成了氯气（），C正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和CO2反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生CO2，所得的压强变化趋势与图2相似，D错误； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $