专题04 溶液（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“溶液”专题，覆盖溶液组成、溶解度曲线、溶质质量分数等中考核心考点，按“考情剖析-知识网络-考点解析-题型洞悉-分层练习”系统架构，通过思维导图构建知识联系，结合近三年广东中考真题，解析溶液特征、溶解度四要素等关键知识，突破曲线分析、误差判断等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于“实验探究-跨学科实践-真题精析”融合设计，如粗盐提纯误差分析、海洋资源制盐实践活动，培养科学探究与实践能力。题型按考向分类（如溶解度曲线综合考查），结合2025年广州中考题解析曲线交点含义、结晶方法选择，渗透科学思维。分层练习配合实验操作指导，教师可依考情把握重点，助力学生高效突破，提升应考能力。

主题一 物质的性质与应用 专题04 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液及其运用 考点二 溶解度与溶解度曲线 考点三 溶液的质量分数 实验活动1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动2 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 22 考点一 溶液及其运用 考向01 溶解现象及溶液 考向02 溶解时的吸放热现象 考向03 乳浊液和乳化 考向04 溶液的特征等综合考查 考点二 溶解度与溶解度曲线 考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 考向02 固体溶解度曲线 考向03 溶解度曲线综合考查 考点三 溶液的质量分数 考向01 溶质质量分数 考向02 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 考向03 配制一定质量分数的溶液误差分析 考向04 溶质质量分数与化学方程式的计算 05·优题精选·练能提分 28 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液及其运用 ① 认识溶解和结晶现象； ② 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性； 溶解度与溶解度曲线 广州T11、T12 省卷T14、T19 深圳T11 省卷T13 广州T17 深圳T10 ① 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 ② 观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；③ 查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 溶液的质量分数 省卷T19 省卷T7 广州T20 省卷T7 深圳T12 ① 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，② 学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义； ③ 体会溶液在生产生活中的应用价值。 广东中考考卷中，这部分的考点以选择题、填空题、实验研究题、综合题中考查。 ① 在选择题中常以：配制一定质量分数溶液的仪器、固体溶解度曲线的应用、溶质质量分数概念、饱和溶液和不饱和溶液判断；图像分析溶质质量分数的变化为考点进行考查。 ② 填空题、实验探究题、综合题常常以：溶解度的相关计算； 溶质质量分数概念、溶质质量分数公式运用、结晶分离混合物进行考查。 考点一 溶液及其运用 一、溶液的形成及组成 1.定义：一种或几种物质 物质里，形 、 的 。 2.溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 溶液的基本特征： 、 、 。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 。 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的 或 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 、 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 1．（2025·广东江门·一模）下列物质加入水中，能形成溶液的是 A．白糖 B．花生油 C．黄泥 D．面粉 2．（2025·广东梅州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小 考点二 溶解度与溶解度曲线 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液； 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 二、混合物的分离 1．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液 2．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以 的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发 结晶： →降温结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却 ）：蒸发结晶→ 。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使 蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 三、固体的溶解度 1．概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2．理解溶解度概念的四要素：①、条件： ；②、标准： ；③、状态： ；④、单位： 。 3．影响固体物质的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 。 4．溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5．固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6．物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2．影响气体的溶解度因素：内因 _、 ；外因是 、 。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 五、溶解度曲线 1．溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2．线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3．点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 【方法技巧】 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 2．【新考法】（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 考点三 溶液的质量分数 一、溶液组成的定量表示 1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后， 的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于 中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的 等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 等于混合后溶液中溶质的质量 二、溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)= ； m(溶质)= ，其中溶质一定是 的； m(溶剂)= 。 （2）质量守恒法： m(溶液)= ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= ； 1．（2025·广东河源·二模节选）根据题意回答下列问题： （1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。 2．（2025·广东阳江·一模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 实验活动1• 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1．（2025·广东惠州·一模）配制NaCl溶液选种，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平 2．（2025·广东江门·一模）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 3．（2025·广东珠海·三模）用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．量筒 （2025·广东汕头·一模）配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。 4．步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是 A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒 C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台 5．在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．计算：氯化钠固体质量是8g B．称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C．装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D．步骤4：用玻璃棒搅拌 实验活动2• 粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验装置 2．原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等 ，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3．操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4．实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调 ，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“ ”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防 ；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5．误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时 。 （3）产率= 【方法技巧】 粗盐中可溶性杂质的去除 1．粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 1．（2025·广东茂名·一模）下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是 A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 2．（2025·广东汕头·二模）完成下列问题。 （1）粗盐的初步提纯(如下图) 步骤一 步骤二 步骤三 ①上述步骤都用到的仪器是 ，该仪器在步骤三中的作用是 。 ②步骤三中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①加过量的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量的溶液；④加适量盐酸；⑤过滤。 正确的操作顺序是 (写一种)。 （2）海洋资源综合利用 海洋能为人类提供多种资源(如下图)，请对此进行交流讨论、完善方案。 ①完善上述方案中的内容：a (写一种)。天然气燃烧的化学方程式为： 。 ②海洋能源资源中的潮汐能、风能等属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)，相对传统化石能源，开发海洋能源的社会意义是 (写一条)。 3．（24-25九年级上·广东湛江·期末）湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）图中①是 池（选填“蒸发”或“冷却”）； （2）从物质分类的角度来看，粗盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是 （选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是 。 （4）析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为 。 3．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 4．（2025·广东深圳·模拟预测）深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 （1）以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 （2）海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）热分离法中，水分子 (选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： （4）将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做 。 活动2：模拟粗盐除杂实验：海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有、等杂质。 【提出问题】如何将粗盐中的、杂质除掉？ 【可选试剂】稀、稀HCl、NaOH溶液、溶液、溶液、pH试纸。 【进行实验】 （5）完善下列表格 步骤 过程 现象 实验目的和解析 第一步 请用图示或文字的方式设计实验： 产生白色沉淀 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 第二步 有气泡产生 该反应的化学方程式为： 第三步 蒸发所得溶液 析出白色固体 得到较纯净的食盐 （6）第二步加入的稀盐酸必须过量，实验过程中，检验所加稀盐酸是否过量的方法是 。 跨学科实践活动1• 海洋资源的综合利用与制盐 1．（2025·广东佛山·二模）化学实践小组针对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了学习。 （1）了解海洋中的资源 i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有 （填字母）。 a.海洋中含有丰富的“可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能 ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是 。 （2）从海水制盐 i.如1图所示，操作Ⅰ的名称是 ，其原理是利用物质 （填“密度”“沸点”或“溶解性”）的差异进行分离。 ii.2图中仪器b的名称是 。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和 （填字母）。蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量 （填“偏多”“偏少”或“不变”）。 （3）了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以 （填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的 。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 2．晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验： （1）下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A．取粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 （2）溶解时，取适量的“”水，原因是 。 （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。操作Ⅱ中将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （选填编号），在操作Ⅱ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是（除滤纸破损外） 。 （4）操作Ⅲ所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和 ，应该待 后移走酒精灯，用余热蒸干。操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。 （5）甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% 请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率 。 （6）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 3．食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 （1）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中 (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。 。     ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。 （2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过 (选填“深”或“浅”)，原因是    。 ②关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变       B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小     D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要 g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是 。 A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．电子天平　　　　D．蒸发皿 III.配制食盐水的正确操作顺序是 (填序号) . 考点一 溶液及其运用 ►考向01 溶解现象及溶液 【典例】（2025·广东湛江·一模）溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的正确说法的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用 D．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 【变式】（23-24九年级上·广东茂名·期末）下列有关溶液的叙述正确的是 A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何物质 B．溶液一定是混合物 C．溶液一定是无色透明的 D．植物油和水的混合液属于溶液 ►考向02 溶解时的吸放热现象 【典例】（2025·广东韶关·二模）冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为 A．水和氯化钠 B．水和氢氧化钠 C．水和硝酸铵 D．水和二氧化锰 【变式】【新情境】（2025·广东佛山·三模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 ►考向03 乳浊液和乳化 【典例】（2025·广东清远·三模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．面粉 B．硫酸铜 C．汽油 D．蔗糖 【变式】下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 ►考向04 溶液的特征等综合考查 【典例】（2025·广东广州·二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A．实验①探究温度对物质溶解性的影响 B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【变式】下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 考点二 溶解度与溶解度曲线 ►考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 【典例】（2025·广东广州·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 【变式1】（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g ►考向02 固体溶解度曲线 【典例】（2025·广东茂名·二模）侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，50g水中最多能够溶解20gNa2CO3 B．t2℃时，Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同 C．实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶剂的方法 D．t3℃将10gNa2CO3饱和溶液蒸发掉1g水，恢复到原温度，所得溶液仍是饱和溶液。 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 ►考向03 溶解度曲线综合考查 【典例】（2025·广东梅州·一模）某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【变式】（2025·广东东莞·三模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C．将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 考点三 溶液的质量分数 ►考向01 溶质质量分数 【典例】（2025·广东揭阳·一模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【变式1】（2025·广东深圳·二模）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式2】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 ►考向02 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 【典例】（2025·广东潮州·一模）（2025·广东汕头·三模）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 【变式】（2025·广东深圳·二模）（2025·广东茂名·二模）8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ►考向03 配制一定质量分数的溶液误差分析 【典例】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【变式】（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) ►考向04 溶质质量分数与化学方程式的计算 【典例】（2025·广东潮州·一模）（2025·广东东莞·二模）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）所得滤渣的化学式为 。 （2）所得滤液中的溶质是 (填名称)。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【变式】（2025·广东阳江·二模）金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示∶ 查阅资料∶①溶解时，发生的反应为：；沉钒时，发生的反应为：；②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 （1）V2O5中钒元素与氧元素的质量最简比是 。 （2）182gV2O5恰好与1000gNaOH溶液完全反应，计算NaOH的溶质质量分数 。(写出计算过程) （3）实验表明，pH= 时，沉钒率最高。 （4）当沉钒率为90%，244gNaVO3可制得NH4VO3的质量为 g。 1．（2025·广东江门·一模）粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是 A．护目镜 B．明火 C．热烫 D．用电 2．（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 3．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 4．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 5．（2025·广东肇庆·二模）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度上升而增大 B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将150g饱和溶液从T3℃降温到T2℃，析出8g晶体 D．Na2CO3与NH4HCO3的溶解度只有在T1℃时才相等 6．（2025·广东汕头·二模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析正确的是 A．图1中的搅拌可以增大的溶解度 B．图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 7．（2025·广东佛山·三模）碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 (1)锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是 ，粉碎前需进行放电以免短路 (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 (2)“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为 。 (3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是 ？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 (4)如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含 g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出 g 固体Li2CO3。 8．（2025·广东肇庆·一模）融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。 (1)了解融雪剂消除积雪的原理。 融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)探究融雪剂的组成 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。 2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有 3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。 【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。 探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0 的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 【分析与解释】 1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。 2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。 3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 9．（2025·湖南娄底·二模）分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到 时，停止加热。 (2)某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (3)我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 10．（24-25九年级下·广东汕头·月考）某化学兴趣小组对“粗盐中难溶性杂质的去除”开展如下探究活动。如图是同学们做粗盐提纯的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 (2)操作③和④都要用玻璃棒搅拌，其中操作④的名称是 ；玻璃棒的作用是 。 (3)操作④中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热，利用 蒸干剩余液体。 (4)操作⑥中的错误是 。若过滤时速率很慢，可能的原因是 。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是______（填序号）。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时有部分液体洒出 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (6)若将20g溶质质量分数为5%的溶液加热蒸干后，所得固体的质量小于1g，原因可能是 。 11．（2025·广东东莞·三模）【微项目实践活动】 某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。 (一)粗盐提纯 (1)如题所示图B中仪器a的名称是 ，玻璃棒的作用是 。 (2)正确的操作顺序是A (填字母)。 (二)咸蛋腌制 (3)挑选鸭蛋：鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度约为1.05 g/cm3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。将鸭蛋置于水中，若鸭蛋 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为新鲜鸭蛋。 (4)配制溶液：为保证成品咸蛋的口感和营养价值，鸭蛋最好使用溶质质量分数为20%的食盐溶液浸泡腌制，小组成员不小心配制了1000g溶质质量分数为26%的食盐溶液，为达到最好腌制效果，需加 g水进行稀释。 (5)浸泡腌制：将洗净鸭蛋放入 (填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。 (三)废液处理 腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。小组同学尝试用家里新购置的“生命吸管”(一种便携式净水装置，结构如图所示)进行废液处理，处理结果：废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶分离食盐。 (6)活性炭层能除去异味，利用了活性炭的 性。请根据处理结果分析，此种“生命吸管”虽广泛应用，但海上应急不能使用，原因是 。 12．（2025·广东深圳·三模）对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 (1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。 (2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。 (3)制取： ①写出一个生成氯化钠的化学方程式 。 ②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ，与传统煮盐法相比其优点有 （写一点即可）。 (4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程） 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与应用 专题04 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液及其运用 考点二 溶解度与溶解度曲线 考点三 溶液的质量分数 实验活动1 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动2 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 29 考点一 溶液及其运用 考向01 溶解现象及溶液 考向02 溶解时的吸放热现象 考向03 乳浊液和乳化 考向04 溶液的特征等综合考查 考点二 溶解度与溶解度曲线 考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 考向02 固体溶解度曲线 考向03 溶解度曲线综合考查 考点三 溶液的质量分数 考向01 溶质质量分数 考向02 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 考向03 配制一定质量分数的溶液误差分析 考向04 溶质质量分数与化学方程式的计算 05·优题精选·练能提分 42 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液及其运用 ① 认识溶解和结晶现象； ② 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性； 溶解度与溶解度曲线 广州T11、T12 省卷T14、T19 深圳T11 省卷T13 广州T17 深圳T10 ① 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 ② 观察氯化钠、硝酸铵、氢氧化弄在水中溶解时溶液温度变化；③ 查阅溶解度数据，绘制溶解度曲线。 溶液的质量分数 省卷T19 省卷T7 广州T20 省卷T7 深圳T12 ① 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，② 学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义； ③ 体会溶液在生产生活中的应用价值。 广东中考考卷中，这部分的考点以选择题、填空题、实验研究题、综合题中考查。 ① 在选择题中常以：配制一定质量分数溶液的仪器、固体溶解度曲线的应用、溶质质量分数概念、饱和溶液和不饱和溶液判断；图像分析溶质质量分数的变化为考点进行考查。 ② 填空题、实验探究题、综合题常常以：溶解度的相关计算； 溶质质量分数概念、溶质质量分数公式运用、结晶分离混合物进行考查。 考点一 溶液及其运用 一、溶液的形成及组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 1．（2025·广东江门·一模）下列物质加入水中，能形成溶液的是 A．白糖 B．花生油 C．黄泥 D．面粉 【答案】A 【详解】A、白糖易溶于水，与水能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误； C、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误；故选A。 2．（2025·广东梅州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小 【答案】C 【详解】A、溶液不都是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项错误； C、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故选项正确； D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 故选C。 考点二 溶解度与溶解度曲线 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 二、混合物的分离 1．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 2．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 三、固体的溶解度 1．概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2．理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3．影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4．溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5．固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6．物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2．线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3．点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 【方法技巧】 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 2．【新考法】（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 【答案】(1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 考点三 溶液的质量分数 一、溶液组成的定量表示 1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3．变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 二、溶质质量分数与化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 2．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 1．（2025·广东河源·二模节选）根据题意回答下列问题： （1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。 【答案】（1） 16 84 【解析】（1）现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg； 2．（2025·广东阳江·一模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 （4）x的值等于 。 （5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】（1）36 （2）不饱和 （3）相等 （4）2.4g （5）25% 【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； （3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； （4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； （5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 实验活动1• 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 1．（2025·广东惠州·一模）配制NaCl溶液选种，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平 【答案】B 【知识点】配制一定质量分数溶液的仪器 【详解】实验室配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用试管。 故选：B。 2．（2025·广东江门·一模）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【详解】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误； ②用天平称取氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上，故正确； ③量取水时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，溶质质量不变，则会造成溶质质量分数偏小，故正确； ④配制好的溶液需装入试剂瓶并贴标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误； 故正确的为②③； 故选B。 3．（2025·广东珠海·三模）用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．量筒 【答案】C 【详解】实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取(浓硫酸和水的体积)、混匀。 需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒；量筒用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成稀释操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌。此过程不需要加热，因为浓硫酸稀释会放出大量热，加热反而增加危险，故不需要用到酒精灯。 故选：C。 （2025·广东汕头·一模）配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。 4．步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是 A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒 C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台 5．在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．计算：氯化钠固体质量是8g B．称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C．装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D．步骤4：用玻璃棒搅拌 【答案】4．D 5．C 【解析】4．实验的主要步骤为：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签，步骤4名称为溶解；称取氯化钠需要用到药匙、托盘天平，量取水需要用到胶头滴管和量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，装瓶需要用到细口瓶，故个配制溶液过程中不需要使用的仪器为铁架台，故选D。 5．A、氯化钠固体质量=50g×16%=8g，说法正确； B、称量化学药品时，需要在天平两托盘各放上相同称量纸，不可让药品直接接触托盘天平，说法正确； C、由于溶液具有均一性、稳定性，故装瓶时部分溶液洒出不会影响溶液的浓度，说法错误； D、步骤四为溶解，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，说法正确。 故选C。 实验活动2• 粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验装置 2．原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3．操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4．实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5．误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率=×100% 【方法技巧】 粗盐中可溶性杂质的去除 1．粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 1．（2025·广东茂名·一模）下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是 A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，不符合题意； C、在①中，即蒸发过程中，海水中水的质量减小，氯化钠的质量几乎不变，符合题意； D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 2．（2025·广东汕头·二模）完成下列问题。 （1）粗盐的初步提纯(如下图) 步骤一 步骤二 步骤三 ①上述步骤都用到的仪器是 ，该仪器在步骤三中的作用是 。 ②步骤三中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①加过量的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量的溶液；④加适量盐酸；⑤过滤。 正确的操作顺序是 (写一种)。 （2）海洋资源综合利用 海洋能为人类提供多种资源(如下图)，请对此进行交流讨论、完善方案。 ①完善上述方案中的内容：a (写一种)。天然气燃烧的化学方程式为： 。 ②海洋能源资源中的潮汐能、风能等属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)，相对传统化石能源，开发海洋能源的社会意义是 (写一条)。 【答案】(1) 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 ②③①⑤④ (2) 石油 可再生 缓解温室效应 【详解】（1）①步骤一为溶解，步骤二为过滤，步骤三为蒸发，以上步骤都用到的仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发中的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干； ③粗盐中含有、、等可溶性杂质，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，因此可依次加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化钡溶液不能在碳酸钠溶液之后加入，否则提纯后的氯化钠中会混有氯化钡杂质，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，再蒸发得到纯净的氯化钠固体，故正确的操作顺序是②③①⑤④； （2）①海洋矿产资源包括石油、天然气、铁矿、海滨砂矿等，故a可以是石油；天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ②海洋能源资源中的潮汐能、风能等属于可再生能源；相对传统化石能源，开发海洋能源的社会意义是缓解温室效应。 3．（24-25九年级上·广东湛江·期末）湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）图中①是 池（选填“蒸发”或“冷却”）； （2）从物质分类的角度来看，粗盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是 （选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是 。 （4）析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为 。 【答案】(1)蒸发 (2)混合物 (3) 不变 减少 (4)饱和 (5) 【详解】（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩； （2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物； （3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少； （4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。 3．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1）B 湿布 （2）溶解 C > 【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误； 故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 4．（2025·广东深圳·模拟预测）深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 （1）以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 （2）海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）热分离法中，水分子 (选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： （4）将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做 。 活动2：模拟粗盐除杂实验：海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有、等杂质。 【提出问题】如何将粗盐中的、杂质除掉？ 【可选试剂】稀、稀HCl、NaOH溶液、溶液、溶液、pH试纸。 【进行实验】 （5）完善下列表格 步骤 过程 现象 实验目的和解析 第一步 请用图示或文字的方式设计实验： 产生白色沉淀 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 第二步 有气泡产生 该反应的化学方程式为： 第三步 蒸发所得溶液 析出白色固体 得到较纯净的食盐 （6）第二步加入的稀盐酸必须过量，实验过程中，检验所加稀盐酸是否过量的方法是 。 【答案】(1)物理 (2)变大 (3)没有 (4)蒸发结晶 (5) 依次向溶液中滴加过量的氯化钡溶液和碳酸钠溶液 (6)取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出(或用干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，通过比色卡对比读取溶液的pH值等，合理即可) 【知识点】粗盐提纯、盐类参与的反应、酸的通性、化学变化与物理变化判断 【详解】（1）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，反渗透膜淡化法是让水分子透过反渗透膜，而海水中的各种离子不能透过，这两种方法都没有新物质生成，均属于物理变化。 （2）反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，根据溶液中溶质的质量分数=，可知右侧海水的质量分数逐渐变大。 （3）热分离法中，只是水的状态发生改变，水分子本身没有发生变化。   （4） 将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐，这种结晶方法叫做蒸发结晶。 （5）第一步：要完全除去氯化钙和过量的氯化钡，需要加入过量的碳酸钠溶液。因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 但是得先加入过量氯化钡除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，实验设计可以用文字描述为：向样品溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液和碳酸钠溶液。 第二步：滤液中加入过量稀HCl，有气泡产生，是因为过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （6）检验所加稀盐酸是否过量的方法是：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出(或用干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，通过比色卡对比读取溶液的pH值等，合理即可) 跨学科实践活动1• 海洋资源的综合利用与制盐 1．（2025·广东佛山·二模）化学实践小组针对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了学习。 （1）了解海洋中的资源 i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有 （填字母）。 a.海洋中含有丰富的“可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能 ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是 。 （2）从海水制盐 i.如1图所示，操作Ⅰ的名称是 ，其原理是利用物质 （填“密度”“沸点”或“溶解性”）的差异进行分离。 ii.2图中仪器b的名称是 。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和 （填字母）。蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量 （填“偏多”“偏少”或“不变”）。 （3）了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以 （填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的 。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【答案】(1) ad 气温高、日照时间长等 (2) 过滤 溶解性 漏斗 cf 偏少 (3) 离子 甲状腺肿大 【知识点】粗盐提纯、海水晒盐原理及流程、某些元素的缺乏症、氯化钠 【详解】（1）ⅰ、a、海洋中蕴藏着丰富的 “可燃冰”（主要成分是甲烷水合物），说法正确； b、海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化钠，不是氯化镁，说法错误； c、海水淡化后剩余的物质含有多种化学物质，有较高利用价值，如可提取镁等，不是没有任何价值，说法错误； d、潮汐能发电是利用涨潮、落潮的机械能转化为电能，说法正确。 故选ad。 ⅱ、晒盐需要蒸发水分，海南气温高、日照时间长有利于水分蒸发，风力大也能加快水分蒸发，这些都是有利于海盐生产的气候条件。 （2）ⅰ、操作 Ⅰ 是将泥沙和溶液分离，固液分离的操作是过滤； 过滤是利用物质溶解性的差异，将不溶于水的泥沙和可溶的盐溶液分离。 ⅱ、仪器 b 是漏斗，常用于过滤等操作； 蒸发操作需要用到铁架台（a）、玻璃棒（d）、酒精灯（c）、蒸发皿（f）； 蒸发过程有少量液体溅出，会使部分食盐随液体溅出，所得精盐质量偏少。 （3）氯化钠在体液中是以钠离子和氯离子形式存在； 人体缺碘易患甲状腺肿大，食用加碘盐可预防。 2．晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验： （1）下列粗盐提纯实验的部分实验操作中不正确的是 A．取粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 （2）溶解时，取适量的“”水，原因是 。 （3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。操作Ⅱ中将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （选填编号），在操作Ⅱ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是（除滤纸破损外） 。 （4）操作Ⅲ所需要的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、坩埚钳、玻璃棒和 ，应该待 后移走酒精灯，用余热蒸干。操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。 （5）甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% 请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率 。 （6）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 【答案】(1)C (2)既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间 (3) 引流 D 漏斗内液面高于滤纸边缘 (4) 蒸发皿 出现较多固体 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (5)40% (6)BD 【详解】（1）A、取粗盐时，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确。 B、溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确。 C、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁（图中未紧靠）且应用玻璃棒引流，操作错误。 D、蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热液滴飞溅，操作正确。 故选C。 （2）水过多会延长蒸发时间；水过少会导致粗盐不能完全溶解，降低产率。因此取 “20 mL” 水是为了既能使粗盐充分溶解，又不会因水过多而延长蒸发时间。 （3）滤时玻璃棒的作用是引流，引导液体流入漏斗。 滤纸折叠时，D 图的折叠方式会导致滤纸破损，不该出现。 滤液仍浑浊（除滤纸破损外），可能是漏斗内液面高于滤纸边缘，使液体未经过滤直接流下。 （4）蒸发需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、陶土网、蒸发皿、玻璃棒。 蒸发时，出现较多固体时停止加热，用余热蒸干，防止液滴飞溅。 （5）甲组精盐质量 = 蒸发皿 + 精盐质量 - 蒸发皿质量 =，。 （6）A、过滤时捅破滤纸，会使泥沙进入滤液，蒸发后精盐含杂质，产率偏高，不符合。 B、过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅，会导致精盐质量减少，产率偏低，符合甲组情况。 C、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，只会导致液体飞溅，产率偏低，不符合。 D、未蒸发干，精盐含水分，会使精盐质量偏大，产率偏高，符合乙组情况。 故选BD。 3．食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。现代以来不同地区可以分别盐井里、海里、盐湖里等 开采出食盐。 （1）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如下图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中 (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。 。     ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。 （2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 ①a池不宜过 (选填“深”或“浅”)，原因是    。 ②关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变       B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小     D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐的主要成分是氯化钠，室温下，NaCl的溶解度为36g。 I.室温下，为使250g NaCl (不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要 g水. (保留一位小数) II.配制饱和食盐水，不需要的仪器是 。 A．烧杯　　　B．玻璃棒　　　C．电子天平　　　　D．蒸发皿 III.配制食盐水的正确操作顺序是 (填序号) . 【答案】(1) 过滤 “集卤蒸发”：浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”：使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶） 夏季气温高，水分蒸发快，利于氯化钠结晶析出 (2) 深 若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶 AD 694.4 D CBAED 【详解】（1）①“过箩”除去不溶性杂质，与化学实验中过滤的原理相似； “集卤蒸发”中蒸发水的作用是浓缩卤水（减少溶剂，提高溶质浓度）；“结晶”中蒸发水的作用是使氯化钠晶体析出（溶剂减少，溶质达到饱和后结晶）。 ②夏季气温高，水分蒸发速率快，利于氯化钠结晶析出，因此该季节产盐量高。 （2）①a池不宜过深，原因是若a池过深，海水与空气接触面积小，水分蒸发慢，不利于氯化钠结晶。 ②A、海水进入贮水池，成分基本不变，符合题意； B、贮水池中氯化钠质量与a池中相等（仅水分蒸发，氯化钠未析出），不符合题意； C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中的溶液在结晶过程中逐渐变成饱和溶液，母液中氯化钠质量分数比结晶池中的大，不符合题意； D、母液是氯化钠的饱和溶液，符合题意； 故选AD。 ③I.设需要水的质量为x，根据溶解度定义：，解得。 II.配制饱和食盐水的步骤为计算、称量、溶解，不需要蒸发皿，故选D。 III.配制食盐水的正确操作顺序是：取药品（C）、称量（B）、倒入烧杯（A）、加水（E）、搅拌溶解（D），即CBAED。 考点一 溶液及其运用 ►考向01 溶解现象及溶液 【典例】（2025·广东湛江·一模）溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的正确说法的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用 D．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 【答案】C 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确； B、溶液的饱和与浓稀无直接关系，饱和溶液不一定为浓溶液，不饱和溶液不一定为稀溶液，该选项说法不正确； C、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选C。 【变式】（23-24九年级上·广东茂名·期末）下列有关溶液的叙述正确的是 A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何物质 B．溶液一定是混合物 C．溶液一定是无色透明的 D．植物油和水的混合液属于溶液 【答案】B 【详解】A、水为常见的溶剂，能溶解大部分物质，而不是所有物质，该选项叙述不正确； B、溶液中含有溶质和溶剂，一定为混合物，该选项叙述正确； C、溶液一定为透明的，但不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项叙述不正确； D、植物油难溶于水，则植物油和水的混合液不属于溶液，该选项叙述不正确。 故选B。 ►考向02 溶解时的吸放热现象 【典例】（2025·广东韶关·二模）冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为 A．水和氯化钠 B．水和氢氧化钠 C．水和硝酸铵 D．水和二氧化锰 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不可用于医疗降温，不符合题意； B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量，不可用于医疗降温，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，可用于医疗降温，符合题意； D、二氧化锰不能溶于水，不可用于医疗降温，不符合题意。 故选：C。 【变式】【新情境】（2025·广东佛山·三模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 【答案】A 【详解】A、NH4​NO3​溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，符合创可贴小囊区内物质混合后使温度降低的要求，符合题意； B、NaOH溶于水会放出大量的热，会使温度升高，不符合题意； C、NaCl溶于水时，溶液温度基本不变，不能使温度降低，不符合题意； D、CaCO3​难溶于水，不能与水混合产生温度变化，不符合题意。 故选A。 ►考向03 乳浊液和乳化 【典例】（2025·广东清远·三模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．面粉 B．硫酸铜 C．汽油 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的蓝色溶液，不符合题意； C、汽油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。 故选D。 【变式】下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确； B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误； C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误； D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。 故选A。 ►考向04 溶液的特征等综合考查 【典例】（2025·广东广州·二模）下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A．实验①探究温度对物质溶解性的影响 B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【答案】A 【详解】A、由于温度和溶剂种类均不同，则不能比较温度对物质溶解性的影响，该选项实验设计不符合控制变量思想； B、左边铜片和二氧化碳、蒸馏水接触，右边铜片和二氧化碳、蒸馏水、氧气均接触，对比可知铜生锈是否必须有氧气参加，该选项实验设计符合控制变量思想； C、图中实验，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计符合控制变量思想； D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该选项实验设计符合控制变量思想。 故选A。 【变式】下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 考点二 溶解度与溶解度曲线 ►考向01 饱和溶液不饱和溶液的判断及转化 【典例】（2025·广东广州·三模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A．②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B．②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C．③中一定会有硝酸钾固体析出 D．③中溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌能加快硝酸钾的溶解速率，但不能增大硝酸钾的溶解度，A 错误。    B、根据溶解度曲线，在60℃时，硝酸钾的溶解度远大于 40g，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，此时溶液不一定是饱和溶液，B 错误。   C、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将60℃时 100g 水中溶解 40g 硝酸钾的溶液降温到20℃，因为40g>31.6g，所以一定会有硝酸钾固体析出，C 正确。    D、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，此时溶液为饱和溶液，溶质质量分数为31.6%，D 错误。    故选C。 【变式1】（2025·广东汕头·三模）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法，“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，NH4Cl、Na2CO3，和NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．40℃时，将25克Na2CO3固体溶于50克水中，得到Na2CO3的不饱和溶液 C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法 D．40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为29g 【答案】C 【详解】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，则40℃时将25g固体溶于50g水中，最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后得到碳酸钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则除去中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法，说法正确，符合题意； D、40℃时，将M点所示的饱和溶液降温到20℃，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 ►考向02 固体溶解度曲线 【典例】（2025·广东茂名·二模）侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，50g水中最多能够溶解20gNa2CO3 B．t2℃时，Na2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的质量分数相同 C．实现Na2CO3溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶剂的方法 D．t3℃将10gNa2CO3饱和溶液蒸发掉1g水，恢复到原温度，所得溶液仍是饱和溶液。 【答案】D 【知识点】固体溶解度曲线的应用、固体溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的转换、饱和溶液和不饱和溶液判断 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，故该温度下，50g水中最多可溶解10g碳酸钠，不符合题意； B、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等；溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，实现碳酸钠溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采取降低温度、增加溶质和蒸发溶剂的方法，不符合题意； D、t3℃将10gNa2CO3饱和溶液蒸发掉1g水，恢复到原温度，溶剂质量减小，有溶质析出，所得溶液仍是饱和溶液，符合题意。 故选D。 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 下列说法正确的是 A．若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．③所得溶液的质量为106g D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、硼酸的溶解度只受温度影响，温度一定时，溶解度是固定不变的，向①中加水温度依然是20℃，所以硼酸的溶解度不变，不符合题意； B、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，②烧杯中水是100g，而硼酸的质量是4g，完全溶解，升温到40℃，虽然溶解度变为8.7g，但溶解的硼酸质量依然是4g，溶质质量不变，不符合题意； C、③烧杯中水是100g，加入的硼酸质量6g，由于20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，所以该温度下100g水最多溶解硼酸5g，硼酸溶液的质量为105g，不符合题意； D、④烧杯中水的质量是100g，升温至40℃，硼酸的溶解度变为8.7g，此时100g水中最多溶解硼酸8.7g，烧杯溶液中溶质为8g，故所得的溶液为不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选D。 ►考向03 溶解度曲线综合考查 【典例】（2025·广东梅州·一模）某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 【变式】0．（2025·广东东莞·三模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C．将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 【答案】D 【详解】A、由图可知，P点为甲乙溶解度的交点，表示时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确； B、时，甲物质的溶解度为60g，即时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为60g：100g：160g，则当饱和溶液质量为时，溶质质量为30g，选项正确； C、由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，则将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，甲、乙的溶解度变大，溶液不会由晶体析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，但由于没有指明溶液是否饱和，所以无法确定丙溶液是否有晶体析出，所以无法确定丙溶液的质量是否发生改变，故无法确定丙溶液与甲、乙溶液的质量关系，选项错误； 故选D。 考点三 溶液的质量分数 ►考向01 溶质质量分数 【典例】（2025·广东揭阳·一模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 【变式1】（2025·广东深圳·二模）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 【变式2】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 ►考向02 配制一定质量分数的溶液仪器、步骤及注意事项 【典例】（2025·广东潮州·一模）（2025·广东汕头·三模）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 【答案】B 【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则实验的操作顺序是④②①⑤③，说法正确，不符合题意； B、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意； C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的浓度偏大，说法正确，不符合题意； D、实验室配制50g16%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故该实验应选用50mL的量筒，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式】（2025·广东深圳·二模）（2025·广东茂名·二模）8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 【答案】A 【详解】A、漏斗主要用于过滤或液体转移，避免溅洒。在本题配制过程中，CuSO4固体可直接加入烧杯溶解，无过滤步骤，因此不需要漏斗。结论：不需要。 B、玻璃棒用于搅拌，促进CuSO4固体在水中溶解，是溶解过程中必需的仪器。结论：需要。 C、烧杯作为溶解容器，盛放CuSO4固体和蒸馏水，进行溶解操作，是必需的仪器。结论：需要。 D、量筒用于量取蒸馏水的体积，因此需要。结论：需要。 故选A。 ►考向03 配制一定质量分数的溶液误差分析 【典例】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 【变式】（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 ►考向04 溶质质量分数与化学方程式的计算 【典例】（2025·广东潮州·一模）（2025·广东东莞·二模）实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为了测定其溶质的质量分数，同学们进行了如图所示实验。 请完成下列分析及计算： （1）所得滤渣的化学式为 。 （2）所得滤液中的溶质是 (填名称)。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)Cu (2)氯化锌 (3) 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，则20g铜锌合金与200g稀盐酸恰好完全反应后过滤得到的滤渣成分是铜，其化学式为Cu； （2）铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，则20g铜锌合金与200g稀盐酸恰好完全反应后过滤得到的滤液中的溶质是氯化锌； （3）铜锌合金中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，20g铜锌合金与200g稀盐酸恰好完全反应后过滤得到7g滤渣，说明20g铜锌合金中锌的质量为，计算过程见答案。 【变式】（2025·广东阳江·二模）金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示∶ 查阅资料∶①溶解时，发生的反应为：；沉钒时，发生的反应为：；②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 （1）V2O5中钒元素与氧元素的质量最简比是 。 （2）182gV2O5恰好与1000gNaOH溶液完全反应，计算NaOH的溶质质量分数 。(写出计算过程) （3）实验表明，pH= 时，沉钒率最高。 （4）当沉钒率为90%，244gNaVO3可制得NH4VO3的质量为 g。 【答案】(1) (2)设参加反应的的质量为。 的溶液中溶质的质量分数为 答：的溶液中溶质的质量分数为。 (3)8.0 (4)210.6 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算、根据化学式计算元素质量比、溶质质量分数结合化学方程式的计算 【详解】（1）中元素相对原子质量为，元素相对原子质量为；元素质量比，则中钒元素与氧元素的质量最简比是；故填：。 （2）设参加反应的的质量为。 的溶液中溶质的质量分数为 答：的溶液中溶质的质量分数为。 故填：见答案。 （3）图2中，沉钒率随变化的曲线在时达到最大值；故填：8.0。 （4）设理论生成的质量为。 可制得的的质量为。 故填：。 1．（2025·广东江门·一模）粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是 A．护目镜 B．明火 C．热烫 D．用电 【答案】D 【详解】A、粗盐提纯实验中，过滤操作时为防止液体溅出伤人，需要佩戴护目镜，所以该图标会涉及； B、粗盐提纯实验中，蒸发操作需要用到酒精灯加热，存在明火，所以该图标会涉及； C、蒸发操作结束后，蒸发皿温度很高，是热烫的，所以该图标会涉及； D、粗盐提纯实验主要操作有溶解、过滤、蒸发，整个过程不需要用电，所以该图标不会涉及。 故选D。 2．（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。 故选B。 3．（24-25九年级上·广东湛江·期末）下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。 B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。 C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。 D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选A。 4．（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 5．（2025·广东肇庆·二模）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度上升而增大 B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将150g饱和溶液从T3℃降温到T2℃，析出8g晶体 D．Na2CO3与NH4HCO3的溶解度只有在T1℃时才相等。 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，之后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从升温到，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度分别是42g、50g，则时150g碳酸钠饱和溶液中碳酸钠的质量为、水的质量为，将150g饱和溶液从降温到，碳酸钠的溶解度减小，有固体析出，溶剂质量不变，时100g水中最多能溶解42g碳酸钠，因此析出碳酸钠晶体的质量为，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度在时均相等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．（2025·广东汕头·二模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析正确的是 A．图1中的搅拌可以增大的溶解度 B．图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 【答案】B 【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大Na2SO4的溶解度，故选项说法错误； B、图1中20℃100g水中加入了8g硫酸钠，固体全部溶解。0℃时，硝酸钾的溶解度为4.9克，即100g水在该温度下最多可溶4.9g硝酸钾，因此当溶液温度下降到0℃时，可观察到有“硝花”析出，故选项说法正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项说法错误； D、20℃时，硝酸钠的溶解度为20g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误。 故选B。 7．（2025·广东佛山·三模）碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 (1)锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是 ，粉碎前需进行放电以免短路 (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 (2)“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为 。 (3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是 ？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 (4)如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含 g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出 g 固体Li2CO3。 【答案】(1) +3 放 (2)O2 (3)m(Li2SO4) = 110kg×20%=22kg。 设理论上可制得的质量Li2CO3为x。 答：理论上可制得的质量Li2CO3为14.8kg。 (4) 1000 6.6 【详解】（1）在化合物LiCoO2中，已知Li元素为 + 1价，O元素通常为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设Co的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2 = 0，解得x=+3。电池短路时，电流会很大，电能会迅速转化为热能，即放热，可能引起自燃。    （2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。反应前：2Li、2Co、18O、8H、3S；反应后：2Li、2Co、16O、8H、3S。反应前后相差2个O原子，所以X的化学式为O2。 故本问答案为：O2。 （3）详见答案。 （4）t2℃时，碳酸锂的溶解度为0.8g，设1008g饱和Li2CO3溶液中含水的质量为y，根据溶解度的定义，解得y = 1000g。 t2℃时，1000g水中溶解8g碳酸锂达到饱和，1008g饱和Li2CO3溶液中含碳酸锂8g。蒸发900g水后还剩1000g-900g=100g水，t1℃碳酸锂溶解度为1.4g，则100g水最多溶解碳酸锂1.4g，则析出碳酸锂8g-1.4g=6.6g。 8．（2025·广东肇庆·一模）融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。 (1)了解融雪剂消除积雪的原理。 融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)探究融雪剂的组成 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。 2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有 3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。 【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。 探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0 的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 【分析与解释】 1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。 2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。 3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 【答案】(1)降低 (2) CuCl2 白色沉淀 含有 2 ④⑧ ⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低 【详解】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低； （2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2； 实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀； 实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有； [分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2； 2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧； 3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。 9．（2025·湖南娄底·二模）分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到 时，停止加热。 (2)某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (3)我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 【答案】(1)有较多固体析出 (2) ③②①⑤④ acd (3)氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）操作③为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸发，避免固体飞溅； （2）①用精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填：③②①⑤④； ②a：氯化钠不纯，造成实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小； b：溶液具有均一性，转移时液体溅出，造成溶液质量偏小，但溶质质量分数不变； c：仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多 ，造成溶质质量分数偏小； d：将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小； 故选acd； （3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，蒸发溶剂（海水）能高效析出晶体。 10．（24-25九年级下·广东汕头·月考）某化学兴趣小组对“粗盐中难溶性杂质的去除”开展如下探究活动。如图是同学们做粗盐提纯的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)粗盐提纯实验中的操作顺序为 （填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 (2)操作③和④都要用玻璃棒搅拌，其中操作④的名称是 ；玻璃棒的作用是 。 (3)操作④中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热，利用 蒸干剩余液体。 (4)操作⑥中的错误是 。若过滤时速率很慢，可能的原因是 。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是______（填序号）。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．过滤时有部分液体洒出 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (6)若将20g溶质质量分数为5%的溶液加热蒸干后，所得固体的质量小于1g，原因可能是 。 【答案】(1)①⑤②③⑥④ (2) 蒸发 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3) 出现较多固体 蒸发皿的余热 (4) 没有用玻璃棒引流 滤纸与漏斗间留有气泡 (5)ABD (6)高锰酸钾受热，部分分解 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、再称量并计算产率。对应图中的操作顺序为①⑤②③⑥④。首先将粗盐称量后进行溶解（⑤），然后过滤除去不溶性杂质（②），接着对滤液进行蒸发结晶（③⑥④）。 （2）操作④的名称是蒸发。在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）操作④蒸发中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。如果继续加热，会导致固体飞溅。 （4）操作⑥是过滤操作，其中的错误是缺少玻璃棒引流。若过滤时速率很慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁（会导致滤纸与漏斗壁之间有气泡，影响液体的流下）或者泥沙堵塞滤纸孔等。 （5）A、粗盐没有全部溶解即过滤，那么部分食盐还留在滤渣中，导致最终得到的精盐质量偏小，根据产率公式，粗盐质量不变，精盐质量偏小，产率会偏低，A 正确。 B、过滤时有部分液体洒出，这部分液体中含有溶解的食盐，导致最终得到的精盐质量减少，产率偏低，B 正确。 C、蒸发后所得精盐很潮湿，此时称量的精盐质量包含了水分的质量，会使称得的精盐质量偏大，根据产率公式，会使产率偏高，C 错误。 D、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量的精盐质量偏小，产率偏低，D 正确。 故选：ABD。 （6）首先计算20g溶质质量分数为5%的高锰酸钾溶液中溶质高锰酸钾的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得：20g×5%=1g。理论上蒸干后固体应为1g，但实际所得固体质量小于1g。因为高锰酸钾受热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在加热蒸干过程中，高锰酸钾发生分解反应产生了氧气，氧气逸散到空气中，导致固体质量减少，所以所得固体质量小于1g。 11．（2025·广东东莞·三模）【微项目实践活动】 某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。 (一)粗盐提纯 (1)如题所示图B中仪器a的名称是 ，玻璃棒的作用是 。 (2)正确的操作顺序是A (填字母)。 (二)咸蛋腌制 (3)挑选鸭蛋：鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度约为1.05 g/cm3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。将鸭蛋置于水中，若鸭蛋 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为新鲜鸭蛋。 (4)配制溶液：为保证成品咸蛋的口感和营养价值，鸭蛋最好使用溶质质量分数为20%的食盐溶液浸泡腌制，小组成员不小心配制了1000g溶质质量分数为26%的食盐溶液，为达到最好腌制效果，需加 g水进行稀释。 (5)浸泡腌制：将洗净鸭蛋放入 (填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。 (三)废液处理 腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。小组同学尝试用家里新购置的“生命吸管”(一种便携式净水装置，结构如图所示)进行废液处理，处理结果：废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶分离食盐。 (6)活性炭层能除去异味，利用了活性炭的 性。请根据处理结果分析，此种“生命吸管”虽广泛应用，但海上应急不能使用，原因是 。 【答案】(1) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)CDB (3)下沉 (4)300 (5)陶瓷 (6) 吸附 不能除去海水中的可溶性盐类物质 【详解】（1）所示图B中仪器a的名称是蒸发皿；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）粗盐提纯的步骤为：溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以正确的操作顺序是A（称量）、C（溶解）、D（过滤）、B（蒸发）；故答案为：CDB； （3）因为新鲜鸭蛋密度约为1.05g/cm3，水的密度是1g/cm3，当物体密度大于液体密度时，物体在液体中下沉，所以将鸭蛋置于水中，若鸭蛋下沉，即可判定为新鲜鸭蛋； （4）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：1000g×26%=（1000g+x）×20%，x=300g； （5）因为铁在食盐溶液中容易生锈，所以不能用铁制容器盛放食盐溶液，应选用陶瓷容器； （6）活性炭具有吸附性，能除去异味；因为“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐类物质，而海上应急需要将海水转化为可饮用的淡水，所以海上应急不能使用。 12．（2025·广东深圳·三模）对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 (1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。 (2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。 (3)制取： ①写出一个生成氯化钠的化学方程式 。 ②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ，与传统煮盐法相比其优点有 （写一点即可）。 (4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程） 【答案】(1)Na+、Cl- (2)产生白色沉淀 (3) （合理即可） 蒸发结晶 节约能源 (4)解：设若要制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量为x x=117t 答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。 【详解】（1）氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成 。 （2）氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为，AgCl是白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 （3）①盐酸和氢氧化钠的中和反应，或碳酸钠与盐酸反应（）等都可以生成氯化钠。 ②根据流程图，“五步产盐法” 从卤水开始，经蒸发等步骤结晶，是蒸发结晶； ③相比传统煮盐法，利用阳光蒸发结晶能耗相对低，优点是节约能源。 （4）根据钠的质量计算，见答案。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 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