专题06 常见的酸与碱（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的酸与碱”专题，覆盖溶液酸碱性与pH、酸碱性质及用途、中和反应等中考核心考点，按“考情剖析-知识网络构建-考点分层解析-题型洞悉-优题精练”架构设计，通过对比梳理酸碱通性、实验操作规范（如pH测定、浓硫酸稀释）、真题分类训练（2023-2025年广东中考题），帮助学生系统突破难点。 亮点在于融合“科学探究与实践”素养，设跨学科实践（土壤酸碱性对植物生长影响）和创新实验（传感器监测中和反应pH变化），如“无明显现象中和反应验证”通过指示剂变色、温度变化、离子浓度分析三重策略培养科学思维。分层练习配合考向预测，助力教师精准把控复习节奏，提升学生解题效率与应考能力。

主题一 物质的性质与应用 专题06 常见的酸与碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性与pH 考点二 常见的酸 考点三 常见的碱 考点四 中和反应 实验活动 常见酸碱的化学性质 跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 21 考点一 溶液的酸碱性与pH 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 溶液酸碱性及pH相关关系 考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 考点二 常见的酸 考向01 酸的概念、组成 考向02 盐酸的物理性质和用途 考向03 浓硫酸的特性和用途 考向03 酸的通性 考点三 常见的碱 考向01 碱的概念、组成 考向02 几种常见碱的物理性质及用途 考向03 碱的通性 考向04 强碱露置在空气中的变质 考向05 酸碱导电原理 考点四 中和反应 考向01 中和反应的概念及微观本质 考向02 中和反应的应用 考向03 无明显现象的中和反应的判断 05·优题精选·练能提分 36 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性与pH 省卷T18 深圳T10 广州T10、15 深圳T12、14 广州T12 深圳T12、14 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 常见的酸 省卷T14 广州T14 深圳T13 省卷T8 广州T7、10、13 深圳T12、14、15 广州T6、13 深圳T8、15 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 常见的碱 广州T7 深圳T10、13 省卷T1 广州T12、13、16 深圳T9 省卷T18、19 广州T13 深圳T3 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 中和反应 省卷T20 深圳T14 广州T18 依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 命题预测 广东中考考卷中，这部分的考点以选择题、实验题、综合题考查。 ① 在选择题中，主要以酸碱通性、常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液酸碱性及pH相关关系、几种常见碱的物理性质及用途、浓硫酸的物理,化学性质、中和反应的实际应用等为考向。难度较低，认真审题答题即可； ② 实验题及实验探究题常见命题点：酸碱溶液导电的原理、酸碱的通性；无明显现象的中和反应的判断、中和反应的概念及微观本质。综合性较强，要求掌握并能灵活运用相关知识。 考点一 溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 【特别提醒】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 3.水和氯化钠溶液是中性液体。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中， ，若液体变为 色，则为稀硫酸；若液体变为 色，则为氢氧化钠溶液；若仍为 色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 【特别提醒】 1. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。 1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。 1．（2025·广东湛江·二模）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 2．（2025·广东肇庆·三模）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水 考点二 常见的酸 1．常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 【特别提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 【特别提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 1．【新考法】（2025·广东云浮·一模）水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是 A． B． C． D． 2．（2025·广东清远·二模）项目学习小组在实验室稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验。回答问题。 （1）浓硫酸属于 A． B． C． D． （2）下列是相关实验的操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 考点三 常见的碱 1．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ， ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 【特别提醒】 1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 2．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 （3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 （4）酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 1．（2025·广东梅州·二模）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 2．【传感器】（2025·广东梅州·一模）某学习小组利用题1图装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的集气瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的盛满CO2的集气瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如题2图所示曲线。下列说法正确的是 A．往实验1反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝色 B．由实验2得到的图像是A曲线 C．该实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．A曲线中ab段上升是因为加液体使集气瓶内CO2分子数增多 考点四 中和反应 一、中和反应 1．概念： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 2．实质：中和反应的实质是酸中的 和碱中的 结合生成 的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中 共存。 3．应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的 加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的 很强。 （2）处理工厂废水 ① 一般用 中和硫酸厂的废水。H2SO4＋ =CaSO4＋2H2O ② 若工厂的废水显碱性，则可用 中和。H2SO4＋ =Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ① 人的胃液中含有适量的 ，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+ HCl= 】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有 。 ② 被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显 性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌 ）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴 试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液 由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的 ； ②边加酸液边 并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的 ； 1 逐滴加入碱溶液，并不断 ，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的实验探究 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 （1）操作（如图1） （2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色 是红色， 变为无色。 （3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋ ===NaCl＋H2O。 （4）实质：酸中的 与碱中的 结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） （5）中和反应情况分析 ① 酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ② 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ. 酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ. 碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 1．【新考法】（2025·广东广州·二模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 2．【新情境】（2025·广东深圳·三模）稀盐酸是常用的一种化学试剂，学习小组通过下列实验探究稀盐酸的性质。下列说法不正确的是 实验一：取少量稀盐酸按如图装置进行实验，灯泡发光 实验二：向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为红色 实验三：另取少量稀盐酸于烧杯中，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯外壁温度升高，实时监测到混合液的pH变化如图所示。 A．实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子 B．实验二说明HCl在水中解离出H+ C．实验三说明中和反应是放热反应 D．实验三所得图像中a点溶液中的微粒有Na+、OH-、H2O 实验活动1• 常见酸碱的化学性质 1．（2025·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： (1)①发生 (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中， 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 （2）根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣(填“>”或“<”)； >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 （3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 (填“a”或“b”)。理由是 。 （4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 。 2．（2025·广东茂名·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学小组对酸的相关性质展 开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图 1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 （2）小组同学进行图 2 实验，充分反应后溶液变蓝色的实验为 (填序号)；写出实验①中发生反 应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，同学们分两组进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 【查阅资料】BaSO4 是难溶于水且不溶于酸的白色沉淀。 （3）第一组用传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图 3、图 4，图 4 中的 M 与图 3 中的 (填 X 或 Y 或Z)数值相等，图 3 中 X 对应的溶液中溶质为 (填化学式)。 （4）第二组的小亮同学向丁中滴入 BaCl2 溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为 NaOH 溶液与稀硫 酸反应生成了 Na2SO2，小明认为小亮的结论不合理，不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是 (填字母)。 a．用 pH 试纸能测出某硫酸溶液的 pH 为 3.2 b． 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 c． 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 3．（2025·广东广州·一模）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。    （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。    跨学科实践活动1• 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 （2025·广东江门·一模）学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。 1．下列有关实验操作正确的是 A．测定 B．量水 C．过滤 D．溶解 2．下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是 A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B．用试纸测得约为6，则土壤呈碱性 C．可用熟石灰改良酸性土壤 D．若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物 3．“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是 A． B． C． D． 4．（2025·广东深圳·二模）兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。 活动1：认识土壤的酸碱度 查阅资料：根据土壤溶液pH值的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级： 土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤 pH范围 ＜5.0 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ＞8.5 甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH： （1）甲同学实验步骤中有一处错误： (填序号)。 （2）乙同学用pH计测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为 土壤。 活动2：改良土壤酸碱性 农业生产中常用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤。研究人员在某地进行实验，研究等质量的不同种类的改良剂对同区域、同面积的土壤酸化改良效果和萝卜产量的影响，记录如图： （3）综合分析土壤pH改良效果和萝卜产量，上述改良剂中效果最好的是 (填名称)。 （4）假设土壤中的酸性物质为H2SO4，计算若施加100kg含Ca(OH)274%的某农业用熟石灰，理论上可反应的H2SO4质量为多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 5．土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：    ① 将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状； ② 称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌； ③ 将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示； ④ 用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 （1）指出图中的一项错误 。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是 。 活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据探究活动内容回答下列问题。 （1）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。 （2）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。 （3）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论 （填“成立”或“不成立”）。 （4）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 。 （5）预防土壤酸化可以采取哪些措施 （写两点）。 考点一 溶液的酸碱性与pH ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2025·广东深圳·三模）小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图1所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A．Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解 B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大 C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出 D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色 【变式】（2025·广东汕头·二模）常见食物pH的近似值范围如表 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.6 7.6~8.0 下列说法中，不正确的是 A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强 C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜 ►考向02 溶液酸碱性及pH相关关系 【典例】（2025·广东茂名·二模）（2025·广东汕头·二模）下列是列车地面上残留的饮料，其中酸性最强的是 A．葡萄汁（3.5～4.5） B．鲜牛奶（6.3～6.6） C．苹果汁（2.9～3.3） D．苏打水（8.5～9.5） 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 ►考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 【典例】（2025·广东汕头·二模）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 【变式】（2025·广东深圳·二模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是 A．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在 B．可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境 C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物 D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性 考点二 常见的酸 ►考向01 酸的概念、组成 【典例】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+ B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【变式1】（2025·广东惠州·一模）食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋 ►考向02 盐酸的物理性质和用途 【典例】（2025·广东佛山·二模）下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【变式】（2025·广东云浮·一模）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 ►考向03 浓硫酸的特性和用途 【典例】（2025·广东佛山·二模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．浓硫酸能干燥所有的气体 C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 【变式】（2025·广东阳江·一模）硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ►考向04 酸的通性 【典例】（2025·广东佛山·二模） 【变式】（2025·广东深圳·一模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 （1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 （2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 （3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 （6）根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 考点三 常见的碱 ►考向01 碱的概念、组成 【典例】（2025·广东潮州·一模）氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【变式】如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是 A． B． C． D． ►考向02 几种常见碱的物理性质及用途 【典例】（2025·广东河源·二模）化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的 A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【变式】（2024·广东广州·中考真题）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A．A B．B C．C D．D ►考向03 碱的通性 【典例】（2025·广东深圳·三模）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是 A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有 B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳 C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变 D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 【变式】（2025·广东云浮·一模）管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 白色固体，易溶于水，受热易分解 注意事项 不可适用于铝制管道 任务一：了解管道疏通剂 （1）疏通剂中氢氧化钠的俗名是 。 （2）不适用于铝制管道的原因是： （3）原理：加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 和 产生大量气体、使管内 ，冲开管道内的堵塞物。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 【作出猜想】 固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 【实验方案】 （4） 实验步骤 现象 结论 ①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO2 无气泡冒出 固体中不含 (填名称) ②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液 固体中含 Na2CO3 ③取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液 固体中含 NaOH 【实验反思】 （5）有同学反应上述结论不严谨，原因是 (用化学方程式表示)，改正方案是 。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：说法正确的是 。 A．疏通剂可以与洁厕灵混合使用 B．疏通剂应该存放在阴凉处 C．疏通剂有一定的腐蚀性，不可直接接触皮肤 D．疏通剂易与空气中的氧气反应，应密封保存 ►考向04 强碱露置在空气中的变质 【典例】（2025·广东揭阳·二模）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验    实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 （2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）滴有酚酞试液的溶液呈 色。 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 （5）图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 （6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 【变式】（2025·广东云浮·一模）如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验： （1）A试管中的现象是 。 （2）为探究试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 猜想1： 猜想2：、 猜想3： （填化学式） （3）【实验探究】 操作取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液 现象无明显现象 结论猜想2不成立 另取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液 猜想1不成立，猜想3成立 （4）为探究溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按题2图所示装置进行实验，测出溶液变化如题3图所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“II”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是 。 （5）溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向其中加入适量 溶液过滤，可得到较纯净的溶液。 ►考向05 酸碱导电原理 【典例】（2025·广东广州·一模）为了试验饱和 溶液的导电性，某小组同学进行图1 实验，接通电源，观察到灯泡变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且A 极附近浑浊更加明显。小组同学对此展开探究。 （1）灯泡变亮说明溶液能够导电，分析其导电的原因是 。 （2）甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出固体。请解释水减少的原因： （写化学方程式）。 （3）经检验白色浑浊物中除了含有 还有 甲同学欲探究 的成因。他查阅资料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。 ①分析该猜想，写出产生涉及的化学方程式： 、 。 ②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到 ，证明该猜想成立。 ③乙同学猜想的产生还可能与空气中的有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立： （写实验操作、现象和结论）。 （4）丙同学认为（2）中产生浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是 。 【变式】（2025·广东佛山一模） 【科普阅读】 酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图)，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家的丹尼尔制成Zn-Cu电池(如图1)相似，电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属铜、石墨等。回答下列问题： （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将 转化为电能。 （2）水果种类 (填“会”或“不会”)影响发电能力：水果能导电是因为 。 （3）一定范围内，电极片深度增加，电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的 ；归纳电极片距离与发电能力的关系： 。 （4）写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式 。 （5）下图中适合作为电池的是 (填字母)。 考点四 中和反应 ►考向01 中和反应的概念及微观本质 【典例】（2025·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。 (1)图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。 A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量 (3)图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。 【变式】（2025·广东东莞·二模）学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应 小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。 (1)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，图中b点所示溶液中的溶质是 。 【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应 (2)乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应 (3)丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是 。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。 【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应 为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 【总结与拓展】 (5)中和反应的实质是 。 (6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写 (填字母序号)。 A． B．   C． D． ►考向02 中和反应的应用 【典例】（2025·广东梅州·一模）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． 请回答以下有关中和反应的问题． （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ． （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 ． ②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应． （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②恰好中和时溶液温度达到 ． 【变式】（24-25九年级上·广东湛江·期末）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。 ①稀盐酸      ②食醋      ③肥皂水     ④食盐水 （3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。 ►考向03 无明显现象的中和反应的判断 【典例】（2025·广东佛山·二模）（2025·广东广州·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向溶液中通入，观察到 可判断发生了反应。 (2)向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与，甲同学据此认为与发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 (3)如图1，向溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌，利用传感器测定溶液导电能力、温度和的变化。实验结果如图2、图3。 ①图1实验中反应的化学方程式为 。 ②结合图2分析，烧杯内溶液导电能力的变化曲线为 (填“I”或“II”)。 ③为确定反应过程中溶液的溶质成分，乙同学取少量烧杯内溶液于试管中，滴加 ，观察到 ，证明反应正处于a点。 ④结合图3分析，曲线上的 点(填“a”“b”或“c”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 【变式】（2025·广东广州·二模）为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在的小烧杯中分别称量不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 物质种类 烧杯质量/g 加入物质后的总质量/g 1天后的总质量 实验① 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 实验② 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 实验③ 98%浓硫酸 61.0 71.0 X 实验④ 氯化钠浓溶液 60.0 70.0 69.4 (1)经过1天的敞口放置，的质量可能是___________(填字母序号)。 A． B． C． (2)从微观角度，解释实验④总质量减少的原因 。 (3)下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． (4)阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是 。为验证这一猜想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、试纸、锌片、酚酞试剂、溶液) 实验操作 现象 结论 猜想不合理 1．（2025·广东广州·中考真题）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A． B． C． D． 2．（2025·广东深圳·中考真题）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 3．（2025·广东茂名·一模）化学实践小组利用传感器实时监测稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH C．图中a到b点存在反应HCl+NaOH=NaCl+H2O D．若加入紫色石蕊作指示剂，溶液在a点出现红色 4．（2025·广东茂名·一模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成H2 B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E 5．（2025·广东广州·一模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH 与CO₂发生了反应 B．实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明 属于碱 C．实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni>Cu D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 6．（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 7．（2025·广东广州·二模）某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是 A．浓盐酸具有挥发性 B．烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色 C．放置一段时间，烧杯①的质量会减少 D．烧杯①中发生反应： 8．（2025·广东深圳·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．溶液能使酚酞溶液变红 B．溶液中数量不断增加 C．点对应的溶液中溶质只有 D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 9．（2025·广东汕头·一模）纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。 Ⅰ.古代制碱法 (1)《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是 。 Ⅱ.海水制碱法 (2)如图1，“碳酸化”之后的操作是 ，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是 。 Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。） 项目一：了解纯碱的制备 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： ①，②。 项目二：探究纯碱的性质 (3)向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈 性。 侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。 【进行实验】 (4) 步骤 实验操作 实验现象 ① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 ② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量 溶液 有白色沉淀产生 【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。 【交流讨论】 (5)【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为 。 (6)确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有 （填化学式）。 项目三：纯碱的应用 【拓展应用】 (7)纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。 A．纯碱和柠檬酸 B．纯碱和白糖 C．纯碱和食盐 10．（2025·广东江门·一模）战国时期的《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。 【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)猜想1：  猜想2：和  猜想3：和 【分析讨论】 (2)溶质中一定含有的原因是 （写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是，为验证这一猜想，设计了以下实验。 【实验探究】 (3) 操作 现象 结论 取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴 溶液变红 混合液呈碱性 【实验反思】 (4)有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分，理由是 。 【方案优化】 (5)取少量混合液于试管中滴加过量的 ，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的值，测定溶液的可以使用 ，方法是 。 【拓展延伸】 (6)从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是 。 (7)我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品 去除涩味。 11．（2025·广东广州·一模）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。 【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1)图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 (2)请在下图中画出图b中A点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。 【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究 该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。 (3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 (填“实验I”或“实验II”)不适合用来探究酸的共性，理由是 。 12．（2025·广东广州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)实验需配制各种浓度的NaOH溶液，现需将10g15%NaOH溶液稀释成5%，需水(密度为1g/mL)的体积为 mL。 (3)实验2中，①②③的目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 13．（2025·广东茂名·二模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 (1)由图1可知该实验是将 （填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”） (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 （填标号）。d点对应溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)下列有关说法，正确的是______（不定项） A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→c时，溶液的pH在减小 C．b→c时，钠盐的质量在增加 (4)利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶ ①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。（不需要计算过程） ②计算该溶液中硫酸的质量分数 （写出计算过程） 14．（2025·广东惠州·一模）某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用传感器测得烧杯中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)的稀盐酸需要用 的浓盐酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的 点，点对应溶液中的溶质有 (写化学式) (3)计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程) (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与应用 专题06 常见的酸与碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 溶液的酸碱性与pH 考点二 常见的酸 考点三 常见的碱 考点四 中和反应 实验活动 常见酸碱的化学性质 跨学科实践活动1 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 27 考点一 溶液的酸碱性与pH 考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 考向02 溶液酸碱性及pH相关关系 考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 考点二 常见的酸 考向01 酸的概念、组成 考向02 盐酸的物理性质和用途 考向03 浓硫酸的特性和用途 考向03 酸的通性 考点三 常见的碱 考向01 碱的概念、组成 考向02 几种常见碱的物理性质及用途 考向03 碱的通性 考向04 强碱露置在空气中的变质 考向05 酸碱导电原理 考点四 中和反应 考向01 中和反应的概念及微观本质 考向02 中和反应的应用 考向03 无明显现象的中和反应的判断 05·优题精选·练能提分 53 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性与pH 省卷T18 深圳T10 广州T10、15 深圳T12、14 广州T12 深圳T12、14 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 常见的酸 省卷T14 广州T14 深圳T13 省卷T8 广州T7、10、13 深圳T12、14、15 广州T6、13 深圳T8、15 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 常见的碱 广州T7 深圳T10、13 省卷T1 广州T12、13、16 深圳T9 省卷T18、19 广州T13 深圳T3 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 中和反应 省卷T20 深圳T14 广州T18 依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 命题预测 广东中考考卷中，这部分的考点以选择题、实验题、综合题考查。 ① 在选择题中，主要以酸碱通性、常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液酸碱性及pH相关关系、几种常见碱的物理性质及用途、浓硫酸的物理,化学性质、中和反应的实际应用等为考向。难度较低，认真审题答题即可； ② 实验题及实验探究题常见命题点：酸碱溶液导电的原理、酸碱的通性；无明显现象的中和反应的判断、中和反应的概念及微观本质。综合性较强，要求掌握并能灵活运用相关知识。 考点一 溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 【特别提醒】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 3.水和氯化钠溶液是中性液体。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 【特别提醒】 1. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。 1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。 1．（2025·广东湛江·二模）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选：A。 2．（2025·广东肇庆·三模）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 考点二 常见的酸 1．常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【特别提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【特别提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 1．【新考法】（2025·广东云浮·一模）水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、镁是活泼金属，能与柠檬酸溶液反应生成氢气，实验中镁条表面有气泡产生，有明显现象，不符合题意； B、氧化铁是金属氧化物，能与柠檬酸溶液反应，实验中固体氧化铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，不符合题意； C、二氧化碳是非金属氧化物，不能与柠檬酸溶液反应，实验中无明显现象，符合题意； D、碳酸钠溶液能与柠檬酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验中有气泡产生，气球逐渐变大，不符合题意。 故选C。 2．（2025·广东清远·二模）项目学习小组在实验室稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验。回答问题。 （1）浓硫酸属于 A． B． C． D． （2）下列是相关实验的操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】（1）B （2）D 【解析】（1）浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。 故选B； （2）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项正确； 故选D。 考点三 常见的碱 1．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 【特别提醒】 1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 2．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 （1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。 （2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 （3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。 （4）酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。 1．（2025·广东梅州·二模）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确； 故选：A。 2．【传感器】（2025·广东梅州·一模）某学习小组利用题1图装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的集气瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的盛满CO2的集气瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如题2图所示曲线。下列说法正确的是 A．往实验1反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝色 B．由实验2得到的图像是A曲线 C．该实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．A曲线中ab段上升是因为加液体使集气瓶内CO2分子数增多 【答案】C 【详解】A、实验 1 是在盛满CO2的集气瓶中滴加蒸馏水，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝色，错误； B、实验 2 是在盛满CO2的集气瓶中滴加NaOH溶液，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，使得集气瓶内压强迅速减小，所以由实验 2 得到的图像应该是压强迅速下降的曲线，即B曲线，而不是A曲线，错误； C、通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此实验1中只有部分二氧化碳溶于水（其中部分二氧化碳和水反应生成碳酸），烧瓶内压强减小，但下降较少；实验2中，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内压强迅速下降，且下降较多。通过对比实验1和实验2的曲线，可以明显看出溶液与发生了反应，正确； D、A曲线是滴加蒸馏水的情况，ab段上升是因为刚开始滴加液体时，液体占据了一定空间，使集气瓶内气体被压缩，压强增大，而不是CO2分子数增多，错误。 故选C。 考点四 中和反应 一、中和反应 1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 3．应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ① 一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ② 若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ① 人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ② 被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 二、中和反应的证明 中和反应是否发生的判断方法 （以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； 1 逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的实验探究 　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 （1）操作（如图1） （2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 （4）实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） （5）中和反应情况分析 ① 酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ② 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ. 酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ. 碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1．【新考法】（2025·广东广州·二模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 【答案】C 【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确； C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误； D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：C。 2．【新情境】（2025·广东深圳·三模）稀盐酸是常用的一种化学试剂，学习小组通过下列实验探究稀盐酸的性质。下列说法不正确的是 实验一：取少量稀盐酸按如图装置进行实验，灯泡发光 实验二：向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为红色 实验三：另取少量稀盐酸于烧杯中，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯外壁温度升高，实时监测到混合液的pH变化如图所示。 A．实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子 B．实验二说明HCl在水中解离出H+ C．实验三说明中和反应是放热反应 D．实验三所得图像中a点溶液中的微粒有Na+、OH-、H2O 【答案】D 【详解】A、通电灯泡发光说明溶液中有可以自由移动的带电粒子，因此实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子，故选项说法正确； B、稀盐酸能使石蕊试液变红，说明盐酸在水中能电离产生 H+，故选项说法正确； C、向盐酸中滴加 NaOH 溶液放热，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确； D、图中a 点溶液 pH 大于 7，说明稀盐酸已经完全反应，且氢氧化钠过量，溶液中但溶液中同时还含有中和生成的 NaCl，即溶液中的微粒还有Cl-，故选项说法错误。 故选：D。 实验活动1• 常见酸碱的化学性质 1．（2025·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： (1)①发生 (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中， 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 （2）根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣(填“>”或“<”)； >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 （3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 (填“a”或“b”)。理由是 。 （4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 。 【答案】(1) 滴加10%NaOH溶液 溶液变红 (2) > H+ ABCD (3) b KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱 (4)测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应 【知识点】中和反应的概念及微观本质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、化学方程式的书写 【详解】（1） ①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变化，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变色，则生成的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：； ②取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液变红，则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立，故填：滴加10%NaOH溶液；溶液变红； （2）①由图像可知，其他条件相同，质量分数相同时，KOH溶液电导率大于KCl溶液，KOH溶液中含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以导电能力：OH﹣>Cl﹣；同理可知，导电能力：H+>K+，故填：>；H+； ②A、一般情况下，温度会影响溶液中离子的运动速率，从而影响溶液的导电能力，故A正确； B、从图像中可知，不同质量分数下物质的电导率不同，溶液的导电能力与溶质质量分数有关，故B正确； C、子所带电荷数不同，对溶液导电能力有影响，如Ca2+所带电荷数比K+多，在其他条件相同时，含Ca2+的溶液导电能力可能更强，故C正确； D、溶解度越大，能达到的溶质质量分数可能越大，溶质质量分数最大值受该温度下溶质的溶解度限制，故D正确。 故选ABCD； （3）向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线b，理由是：KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱。故填：b；KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱； （4）可以测量反应前后溶液的温度变化，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应(因为中和反应一般放热)。故填：测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应。 2．（2025·广东茂名·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学小组对酸的相关性质展 开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图 1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性：与碱反应 （2）小组同学进行图 2 实验，充分反应后溶液变蓝色的实验为 (填序号)；写出实验①中发生反 应的化学方程式 。 为证明实验③中稀硫酸与 NaOH 溶液发生了反应，同学们分两组进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验讨论】 【查阅资料】BaSO4 是难溶于水且不溶于酸的白色沉淀。 （3）第一组用传感器测定的pH 和温度随溶液质量变化情况如图 3、图 4，图 4 中的 M 与图 3 中的 (填 X 或 Y 或Z)数值相等，图 3 中 X 对应的溶液中溶质为 (填化学式)。 （4）第二组的小亮同学向丁中滴入 BaCl2 溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为 NaOH 溶液与稀硫 酸反应生成了 Na2SO2，小明认为小亮的结论不合理，不合理的原因是 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 （5）下列说法不正确的是 (填字母)。 a．用 pH 试纸能测出某硫酸溶液的 pH 为 3.2 b． 因为酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸的化学性质一定相同 c． 向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 【答案】(1)盐酸 (2) ①②/②① H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O (3) Y Na2SO4和NaOH/NaOH、Na2SO4 (4)硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀 (5)ab/ba 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸； （2）①和②中氢氧化铜固体和稀硫酸、稀盐酸反应，生成硫酸铜、氯化铜和水，硫酸铜溶液、氯化铜溶液为蓝色，因此①和②反应后溶液变蓝色；①中氢氧化铜固体和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，中和反应放出热量，所以图4中M（温度最高）表示反应恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故与图3中的Y数值相等；图3中X对应的溶液pH＞7，氢氧化钠有剩余，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na2SO4和NaOH； （4）因为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸与氯化钡反应也会生成硫酸钡沉淀，因此小亮的结论不合理，也可能没有发生反应，氯化钡和硫酸反应生成沉淀； （5）a 、用pH试纸测得的pH为整数，不能测出pH为3.2，说法不正确，符合题意； b 、酸溶液中都含有氢离子，所以盐酸与硫酸有相似的化学性质，但由于酸根离子不同，它们的化学性质不完全相同， 说法不正确，符合题意； c 、浓硫酸具有脱水性，向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑，说法正确，不符合题意。 故选ab。 3．（2025·广东广州·一模）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。    （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。    【答案】(1)碱 (2) 盐 (3)气球变大 (4) (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； （2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应； 实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大； （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 跨学科实践活动1• 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 （2025·广东江门·一模）学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。 1．下列有关实验操作正确的是 A．测定 B．量水 C．过滤 D．溶解 2．下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是 A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B．用试纸测得约为6，则土壤呈碱性 C．可用熟石灰改良酸性土壤 D．若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物 3．“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是 A． B． C． D． 【答案】1．D 2．B 3．C 【解析】1．A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； 故选D； 2．A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此可用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性，故选项说法正确； B、用试纸测得约为6，则土壤呈酸性，而不是碱性，故选项说法不正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确； D、若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物，故选项说法正确； 故选B； 3．A、中含有N、P、K中的氮元素，故选项不符合题意； B、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，故选项符合题意； D、中含有N、P、K中钾元素，故选项不符合题意； 故选C。 4．（2025·广东深圳·二模）兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。 活动1：认识土壤的酸碱度 查阅资料：根据土壤溶液pH值的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级： 土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤 pH范围 ＜5.0 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ＞8.5 甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH： （1）甲同学实验步骤中有一处错误： (填序号)。 （2）乙同学用pH计测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为 土壤。 活动2：改良土壤酸碱性 农业生产中常用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤。研究人员在某地进行实验，研究等质量的不同种类的改良剂对同区域、同面积的土壤酸化改良效果和萝卜产量的影响，记录如图： （3）综合分析土壤pH改良效果和萝卜产量，上述改良剂中效果最好的是 (填名称)。 （4）假设土壤中的酸性物质为H2SO4，计算若施加100kg含Ca(OH)274%的某农业用熟石灰，理论上可反应的H2SO4质量为多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】(1)③ (2)强酸性 (3)熟石灰 (4)100kg农用熟石灰中Ca(OH)2质量为100kg×74%=74kg，设反应的H2SO4质量为x， x=98kg， 答：理论上可反应的H2SO4质量为98kg。 【详解】（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故操作正确； 步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确； 步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故操作错误； （2）乙同学用pH计测得土壤溶液的pH为4.8小于5.0，属于强酸性土壤； （3）由图可知，使用熟石灰时，最终土壤酸性最弱，萝卜产量最高； （4）见答案。 5．土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。 于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。 活动1：测定土壤的酸碱度 研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：    ① 将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状； ② 称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌； ③ 将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示； ④ 用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。 （1）指出图中的一项错误 。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是 。 活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响 水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。 土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139 在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。 实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。 依据探究活动内容回答下列问题。 （1）假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。 （2）将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。 （3）由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论 （填“成立”或“不成立”）。 （4）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 。 （5）预防土壤酸化可以采取哪些措施 （写两点）。 【答案】活动1：（1）没有玻璃棒引流 （2）用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH 活动2：（1）H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O （2）6477 （3）成立 （4）当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小 （5）避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等（合理即可） 【详解】活动1：（1）由图可知，过滤时没有用玻璃棒引流，故填：没有玻璃棒引流。 （2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH，故填：用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH。 活动2：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O； （2）由图可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg； （3）由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立； （4）由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小； （5）避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。 考点一 溶液的酸碱性与pH ►考向01 常见的酸碱指示剂及其变色情况 【典例】（2025·广东深圳·三模）小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图1所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A．Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解 B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大 C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出 D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色 【答案】B 【详解】A、由图2可知，40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，则Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，0℃~40℃时碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大，说法错误，不符合题意； C、由图2可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，则Ⅲ中有碳酸钠晶体析出，说法正确，不符合题意； D、已知紫罗兰花变色规律与紫色石蕊溶液类似，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式】（2025·广东汕头·二模）常见食物pH的近似值范围如表 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.6 7.6~8.0 下列说法中，不正确的是 A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强 C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜 【答案】B 【详解】A、鸡蛋清的pH范围是7.6−8.0，大于7，溶液呈碱性，所以鸡蛋清显碱性，选项说法正确，不符合题意； B、pH越小，酸性越强。橘子汁的pH范围是3.0−4.0，酸牛奶的pH范围是6.3−6.6，橘子汁的pH小于酸牛奶的pH，橘子汁比酸牛奶的酸性强，选项说法不正确，符合题意； C、橘子汁的pH范围是3.0−4.0，小于7，呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以橘子汁能使石蕊溶液变红， 选项说法正确，不符合题意； D、泡菜的pH范围是3.2−3.6，小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃酸性食物，所以胃酸过多的人应少吃泡菜，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 ►考向02 溶液酸碱性及pH相关关系 【典例】（2025·广东茂名·二模）（2025·广东汕头·二模）下列是列车地面上残留的饮料，其中酸性最强的是 A．葡萄汁（3.5～4.5） B．鲜牛奶（6.3～6.6） C．苹果汁（2.9～3.3） D．苏打水（8.5～9.5） 【答案】C 【详解】A、pH值范围在3.5～4.5，小于7，属于酸性，但pH值高于苹果汁（2.9～3.3），酸性较弱，不符合题意； B、pH值范围在6.3～6.6，小于7，属于酸性，但pH值接近中性（pH=7），酸性很弱，不符合题意； C、pH值范围在2.9～3.3，小于7，属于酸性，且pH值是所有选项中最低的，表示酸性最强，符合题意； D、pH值范围在8.5～9.5，大于7，属于碱性，不属于酸性，不符合题意。 故选C。 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 ►考向03 酸碱性对生命活动及农作物生长的影响 【典例】（2025·广东汕头·二模）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 【答案】A 【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。 【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。 B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。 C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。 D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。 综上所述：选择A。 【变式】（2025·广东深圳·二模）某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其多在5.0-5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是 A．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在 B．可以通过来调节改良赤红壤的酸碱环境 C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物 D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性 【答案】B 【详解】A、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素是以化合物的形式存在，故该选项说法错误； B、赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过氢氧化钙来改良，故该选项说法正确； C、赤红壤是酸性土壤，因为酸和碱能发生反应，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故该选项说法错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用来改良酸性土壤，故该选项说法错误； 故选择B。 考点二 常见的酸 ►考向01 酸的概念、组成 【典例】酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+ B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 【变式1】（2025·广东惠州·一模）食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【详解】酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，所以醋酸属于酸； 故选：B。 ►考向02 盐酸的物理性质和用途 【典例】（2025·广东佛山·二模）下列有关盐酸叙述正确的是 A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【详解】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确； B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确； C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。 故选B。 【变式】（2025·广东云浮·一模）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确； B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。 故选C。 ►考向03 浓硫酸的特性和用途 【典例】（2025·广东佛山·二模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．浓硫酸能干燥所有的气体 C．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 D．打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】B 【详解】A、盐酸溶液中含自由移动的氢离子和氯离子，硫酸溶液中含自由移动的氢离子和硫酸根离子，故两者的水溶液都能导电，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸不能干燥所有的气体，如浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸不能干燥氨气，符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，盐酸和硫酸溶液均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴，不符合题意。 故选B。 【变式】（2025·广东阳江·一模）硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。 故选：D。 ►考向04 酸的通性 【典例】（2025·广东佛山·二模） 【变式】（2025·广东深圳·一模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 （1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 （2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 （3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 （6）根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 【答案】(1)变小 (2)4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑ (3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4)NaOH和NaNO3 (5) 无明显现象或溶液不变色 有气泡产生 (6)酸根离子 【详解】（1）浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置一段时间后，会挥发出硝酸气体，溶质质量减小，会导致其溶质质量分数变小。 （2）浓硝酸在光照或加热条件下会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质，该单质为氧气，该反应的化学方程式为4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑。 （3）稀硝酸具有酸的通性，因此氧化铁能和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，该反应的现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （4）稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，若恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只有硝酸钠；若稀硝酸过量，则反应后溶液中的溶质为硝酸钠和硝酸；若氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质为硝酸钠和氢氧化钠，故猜想一为NaNO3和NaOH。 （5）操作①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，根据结论为猜想一错误可知，溶液中不含NaOH，故实验现象为无明显现象或溶液不变色。 操作②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙，根据实验结论为猜想三正确可知，溶液中含有HNO3，HNO3和CaCO3反应生成Ca(NO3)2、H2O和CO2，故实验现象为有气泡产生。 （6）稀盐酸在溶液中会解离出氢离子和氯离子，稀硝酸在溶液中会解离出氢离子和硝酸根离子，故稀盐酸与稀硝酸化学性质有较大差异，因在溶液中解离出的酸根离子不同。 考点三 常见的碱 ►考向01 碱的概念、组成 【典例】（2025·广东潮州·一模）氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【答案】A 【详解】氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。 故选A。 【变式】如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误； B、是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确； C、是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误； D、中B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误； 故选：B。 ►考向02 几种常见碱的物理性质及用途 【典例】（2025·广东河源·二模）化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的 A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【知识点】几种常见碱的物理性质及用途、强碱露置在空气中的变质 【详解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故实验室必须密封保存氢氧化钠，与氢氧化钠是白色固体、易溶于水，溶于水放热，有腐蚀性无关。 故选C。 【变式】（2024·广东广州·中考真题）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 ►考向03 碱的通性 【典例】（2025·广东深圳·三模）如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶，以下说法错误的是 A．可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有 B．实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳 C．酸碱中和反应中某些元素的化合价可能发生改变 D．工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱 【答案】C 【详解】A、可溶性碱能使酚酞溶液变红，因为溶液中含有OH−，正确； B、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验室可利用碱与非金属氧化物反应检验二氧化碳，正确； C、酸碱中和反应中，属于复分解反应，复分解反应互相交换成分，元素的化合价不发生改变，错误； D、熟石灰氢氧化钙和纯碱碳酸钠生成碳酸钙和烧碱氢氧化钠，故工业上可用熟石灰与纯碱制烧碱，正确。 故选：C。 【变式】（2025·广东云浮·一模）管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 白色固体，易溶于水，受热易分解 注意事项 不可适用于铝制管道 任务一：了解管道疏通剂 （1）疏通剂中氢氧化钠的俗名是 。 （2）不适用于铝制管道的原因是： （3）原理：加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 和 产生大量气体、使管内 ，冲开管道内的堵塞物。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 【作出猜想】 固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 【实验方案】 （4） 实验步骤 现象 结论 ①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO2 无气泡冒出 固体中不含 (填名称) ②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液 固体中含 Na2CO3 ③取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液 固体中含 NaOH 【实验反思】 （5）有同学反应上述结论不严谨，原因是 (用化学方程式表示)，改正方案是 。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：说法正确的是 。 A．疏通剂可以与洁厕灵混合使用 B．疏通剂应该存放在阴凉处 C．疏通剂有一定的腐蚀性，不可直接接触皮肤 D．疏通剂易与空气中的氧气反应，应密封保存 【答案】(1)烧碱/火碱/苛性钠 (2)H2O (3)压强增大 (4) 过碳酸钠 产生白色沉淀 溶液变为红色 (5) 将过量氢氧化钡溶液改为过量氯化钡溶液 (6)BC 【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （2）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含Na、Al、O、H的个数分别是2、2、4、6，反应物中含Na、Al、O、H的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个O、4个H，故应填：H2O； （3）加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 和 产生大量气体，使管内压强增大，冲开管道内的堵塞物； （4）①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO2，加水溶解后，过碳酸钠会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故无气泡冒出，说明固体中不含过碳酸钠； ②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故产生白色沉淀，说明固体中含碳酸钠； ③结论为固体中含有氢氧化钠，取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变为红色； （5）步骤②中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故上述结论不严谨，该反应的化学方程式为：； 可将过量的氢氧化钡溶液改为过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，且该反应无氢氧化钠生成，不影响实验； （6）A、疏通剂的主要成分是氢氧化钠，过碳酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠、过碳酸钠中的碳酸钠均能与盐酸反应，故疏通剂不能与洁厕灵混合使用，不符合题意； B、疏通剂受热易分解，故疏通剂应该存放在阴凉处，符合题意； C、疏通剂的主要成分是氢氧化钠，过碳酸钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接接触皮肤，符合题意； D、疏通剂的主要成分是氢氧化钠，过碳酸钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，不符合题意。 故选BC。 ►考向04 强碱露置在空气中的变质 【典例】（2025·广东揭阳·二模）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验    实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 （2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）滴有酚酞试液的溶液呈 色。 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 （5）图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 （6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 【答案】(1) (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应 (3)红 (4) 有气泡生成 (5)③ (6)二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应 【详解】（1） 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生； 反应的化学方程式为。 （5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。 （6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。 【变式】（2025·广东云浮·一模）如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验： （1）A试管中的现象是 。 （2）为探究试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【作出猜想】 猜想1： 猜想2：、 猜想3： （填化学式） （3）【实验探究】 操作取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液 现象无明显现象 结论猜想2不成立 另取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液 猜想1不成立，猜想3成立 （4）为探究溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按题2图所示装置进行实验，测出溶液变化如题3图所示。 甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“II”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是 。 （5）溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向其中加入适量 溶液过滤，可得到较纯净的溶液。 【答案】(1)溶液变红色 (2)Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 (3)产生白色沉淀 (4) II 溶液变红色 (5) CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 氢氧化钙/Ca(OH)2（合理即可） 【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； （3）猜想1不成立，猜想3成立，说明溶液中存在氢氧化钠，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液，产生白色沉淀； （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 ►考向05 酸碱导电原理 【典例】（2025·广东广州·一模）为了试验饱和 溶液的导电性，某小组同学进行图1 实验，接通电源，观察到灯泡变亮，同时两个电极上均有气泡产生。一段时间后，发现溶液中出现白色浑浊，且A 极附近浑浊更加明显。小组同学对此展开探究。 （1）灯泡变亮说明溶液能够导电，分析其导电的原因是 。 （2）甲同学认为溶液中出现白色浑浊是因为通电过程中水减少了，析出固体。请解释水减少的原因： （写化学方程式）。 （3）经检验白色浑浊物中除了含有 还有 甲同学欲探究 的成因。他查阅资料发现通电过程中通常会产生热量，于是猜想石墨电极与产生的氧气发生了反应。 ①分析该猜想，写出产生涉及的化学方程式： 、 。 ②控制其他条件相同，将石墨电极换成铂电极进行图2实验，观察到 ，证明该猜想成立。 ③乙同学猜想的产生还可能与空气中的有关。设计实验验证乙同学的猜想是否成立： （写实验操作、现象和结论）。 （4）丙同学认为（2）中产生浑浊物不一定只与水的减少有关，还有可能的原因是 。 【答案】(1)溶液中存在自由移动的离子 (2) (3) M极附近产生浑浊物比A 极附近少 取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立； 其他条件相同时，隔绝空气进行图1 实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图1 实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立（其他合理答案） (4)通电过程中产生热量导致溶液温度升高， 的溶解度减小，析出 【详解】（1）溶液能够导电是因为存在自由移动的离子。氢氧化钙是强电解质，在水溶液中会电离，产生自由移动的钙离子和氢氧根离子，这些离子在电场作用下定向移动形成电流，从而使溶液导电。 （2）在电解过程中，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，导致水的量减少，化学方程式为。 （3）①首先，石墨电极（主要成分是碳）在通电产生的热量作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。然后，生成的二氧化碳会与溶液中的氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ②如果猜想成立，即碳酸钙的生成是因为石墨电极与氧气反应产生二氧化碳进而生成碳酸钙。当把石墨电极换成铂电极后，铂电极不与氧气发生类似反应，不会产生二氧化碳，那么溶液中生成碳酸钙的反应就无法进行，白色浑浊就会明显减少，即换用铂电极后M极附近产生浑浊物比A 极附近少。 ③要验证碳酸钙的产生是否与空气中二氧化碳有关，需排除空气中二氧化碳的干扰。其他条件相同时，隔绝空气进行图1 实验，若溶液中产生的白色浑浊物比原图1 实验少，说明乙同学的猜想成立。若产生的白色浑浊物较原图1 实验没有变化，说明乙同学的猜想不成立；也可以取少量图2实验中产生的浑浊物于试管中，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，证明浑浊物含有碳酸钙，乙同学的猜想成立。若无明显现象，说明乙同学的猜想不成立。 （4）氢氧化钙的溶解度特性是随温度升高而降低。在通电过程中会产生热量，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解在溶液中的氢氧化钙就会有一部分以固体形式析出，从而导致溶液出现浑浊。 【变式】（2025·广东佛山一模） 【科普阅读】 酸甜多汁的水果可用来发电。发光二极管与插在橙子上的锌片、铜片相连后能够点亮(如图)，其原理是锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体。水果电池发电能力与水果种类、电极片距离与深度等关系如表。 水果 电极片距离/cm 插入深度/cm 电压/V 苹果 1 1.5 0.5 1 3 0.7 2 1.5 0.4 柠檬 1 1.5 0.7 2 1.5 0.5 2 3 0.8 水果电池的结构与1836年英国科学家的丹尼尔制成Zn-Cu电池(如图1)相似，电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，正极材料最好选择不与电解质溶液反应且能导电的固体，如金属铜、石墨等。回答下列问题： （1）发光二极管被点亮，是由于水果电池将 转化为电能。 （2）水果种类 (填“会”或“不会”)影响发电能力：水果能导电是因为 。 （3）一定范围内，电极片深度增加，电压增大，是由于增大了接触面积，单位时间内转移的 ；归纳电极片距离与发电能力的关系： 。 （4）写出Zn-Cu电池(如图2)发生的反应方程式 。 （5）下图中适合作为电池的是 (填字母)。 【答案】(1)化学能 (2) 会 其中存在自由移动的离子 (3) 电子数增多 电极片距离越大，发电能力越弱 (4) (5)a 【详解】（1）发光二极管被点亮，说明水果电池将化学能源转化为电能。 （2）由表中数据可知，电极片距离和插入深度相同时，苹果和柠檬形成的电压不同，则说明水果种类会影响发电能力； 水果能导电，是因为其中有自由移动的离子，则能导电。 （3）由题干可知，水果导电的原理为锌在“橙汁”中失去电子，并通过导线流向铜片形成电流，“橙汁”溶液中H+在铜片上获得电子产生气体，则增大接触面积，单位时间内转移的电子数增多，电压增大。 由表中数据可知，其他条件相同时，电极片距离越大，电压越小，则说明发电能力越弱。 （4）Zn-Cu电池中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 （5）电池由正负极材料以及电解质溶液(有大量可自由移动的离子)组成，稀硫酸中有自由移动的离子，但乙醇和蒸馏水中都没有自由移动的离子，则a适用于电池，故选a。 考点四 中和反应 ►考向01 中和反应的概念及微观本质 【典例】（2025·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸(质量分数0.365%，密度约为1g/cm3)和氢氧化钠溶液(质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3)的反应，测得反应过程中溶液pH的变化情况(如图2)。 (1)图1中X溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)反应过程中，发生改变的有______(填字母)。 A．钠离子的数目 B．三颈烧瓶中溶液的溶质种类 C．溶剂的质量 D．图1装置的总质量 (3)图2中a点的溶质质量为 g。在图中画出b点溶液中存在的微观粒子 。 【答案】(1)NaOH (2)BC (3) 0.234 【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液的溶质是NaOH。 （2）A.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数目不变，故选项错误。 B.反应前，三颈烧瓶中溶液的溶质种类是氢氧化钠，反应过程中，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠，至恰好完全反应，溶 液中溶质是氯化钠，最终溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故选项正确。 C.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，溶剂的质量逐渐增加，故选项正确。 D.反应过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，图1装置的总质量是不变的，故选项错误。 故选BC。 （3）40mL=40cm3，a点时消耗的稀盐酸中溶质的质量为1g/cm3×40cm3×0.365%=0.146g，设生成氯化钠的质量为x。 b点时，溶液的pH小于7，溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液含有钠离子、氯离子、氢离子、水分子，图示为。 【变式】（2025·广东东莞·二模）学习酸和碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应 小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行实验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。 (1)反应前烧杯中盛放的液体Y是 ，图中b点所示溶液中的溶质是 。 【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应 (2)乙同学利用如图3所示装置进行实验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应 (3)丙同学利用图4装置进行实验，证明酸和碱发生反应的现象是 。实验过程中试管中出现少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。 【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应 为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个实验： 资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。 【总结与拓展】 (5)中和反应的实质是 。 (6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写 (填字母序号)。 A． B．   C． D． 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl (2)稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，析出氢氧化钙，使溶液出现浑浊 (3) 溶液由红色变为无色 (4)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)ACBD 【详解】（1）由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，则反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； 由图2可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中的溶质是氯化钠； （2）图3实验中，一段时间后试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是：稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，析出氢氧化钙，使溶液出现浑浊； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明酸和碱发生了反应； 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则图5实验中，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； （5）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （6）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含氢氧根离子、钠离子，随着稀盐酸的滴入，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含氢氧根离子、钠离子、氯离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中含氯离子、钠离子、水分子，之后继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，溶液中含氯离子、氢离子、钠离子、水分子，故顺序为ACBD。 ►考向02 中和反应的应用 【典例】（2025·广东梅州·一模）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． 请回答以下有关中和反应的问题． （1）图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ． （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 ． ②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应． （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②恰好中和时溶液温度达到 ． 【答案】(1) 乙 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (2) H+与OH-结合生成H2O 没有改变 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- (3) 放热 最高/B点 【详解】（1）由图可知，没有用滴管加入溶液前，烧杯中的溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的滴入，混合溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则该反应的实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填乙； 由图可知，M点处的溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）①酸与碱发生中和反应生成盐和水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故填H+与OH-结合生成H2O。 ②酸与碱发生中和反应是相互交换离子生成盐和水，该过程中，离子间没有电子的转移，反应前后各元素的化合价没有改变，故填没有改变。 ③由图可知，反应前后，溶液中都有钠离子与氯离子自由运动，没有结合生成沉淀、气体等，说明钠离子和氯离子没有参加反应，故填钠离子或Na+、氯离子或Cl-。 （3）①由图知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。 ②稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，恰好中和时溶液温度达到最高或图中的B点，故填最高或B点。 【变式】（24-25九年级上·广东湛江·期末）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。 ①稀盐酸      ②食醋      ③肥皂水     ④食盐水 （3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。 【答案】(1)③ (2) 【详解】（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，稀盐酸和食醋显酸性，肥皂水显碱性，食盐水显中性，故应涂抹肥皂水，故填：③； （2）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的有毒气体是一氧化碳，另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：。 ►考向03 无明显现象的中和反应的判断 【典例】（2025·广东佛山·二模）（2025·广东广州·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向溶液中通入，观察到 可判断发生了反应。 (2)向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与，甲同学据此认为与发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 (3)如图1，向溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌，利用传感器测定溶液导电能力、温度和的变化。实验结果如图2、图3。 ①图1实验中反应的化学方程式为 。 ②结合图2分析，烧杯内溶液导电能力的变化曲线为 (填“I”或“II”)。 ③为确定反应过程中溶液的溶质成分，乙同学取少量烧杯内溶液于试管中，滴加 ，观察到 ，证明反应正处于a点。 ④结合图3分析，曲线上的 点(填“a”“b”或“c”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 【答案】(1)有白色沉淀产生 (2)没有找到证据，因为即使两者不发生反应，溶液中也会有和 (3) II 几滴无色酚酞溶液/滴加几滴/滴加几滴可溶性碳酸盐（合理即可） 溶液变红色/有白色沉淀产生（与所加试剂对应） b、c/c、d 【详解】（1）Ba(OH)2溶液与CO2反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，可判断发生了反应； （2）甲同学没有找到反应发生的证据。理由是：Ba(OH)2溶液本身就含有Ba2+，盐酸中含有Cl−，混合溶液中含有Ba2+与Cl−，不能证明是因为Ba(OH)2与HCl发生反应生成了BaCl2才存在这两种离子，即使两者不发生反应，溶液中也会有和； （3）①Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； ②Ba(OH)2溶液中含有自由移动的Ba2+和OH−，能导电。随着稀H2SO4的加入，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH−与H+结合生成水，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力最弱，继续加入稀H2SO4，溶液中H+和增多，导电能力又增强。所以烧杯内溶液导电能力的变化曲线为 Ⅱ； ③a点时，溶液pH>7，Ba(OH)2过量，其溶液显碱性，Ba(OH)2能与产生氢氧化镁沉淀，能与可溶性碳酸盐（如碳酸钠）反应生成碳酸钡沉淀，要证明反应正处于a点，可滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液是否变红或滴加几滴，观察是否产生白色沉淀或滴加几滴可溶性碳酸盐，观察是否产生白色沉淀； ④判断酸和碱恰好完全反应的点： 对于pH曲线，当pH=7时，说明酸和碱恰好完全反应，即b点；对于温度曲线，酸碱中和反应是放热反应，当温度达到最高时，说明酸和碱恰好完全反应，即c点。所以曲线上的b、c 点都可以判断酸和碱恰好完全反应。 【变式】（2025·广东广州·二模）为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在的小烧杯中分别称量不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 物质种类 烧杯质量/g 加入物质后的总质量/g 1天后的总质量 实验① 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 实验② 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 实验③ 98%浓硫酸 61.0 71.0 X 实验④ 氯化钠浓溶液 60.0 70.0 69.4 (1)经过1天的敞口放置，的质量可能是___________(填字母序号)。 A． B． C． (2)从微观角度，解释实验④总质量减少的原因 。 (3)下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． (4)阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是 。为验证这一猜想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、试纸、锌片、酚酞试剂、溶液) 实验操作 现象 结论 猜想不合理 【答案】(1)B (2)水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小 (3)A (4) 盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片 当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NɑOH溶液少；久置盐酸pH大（因为溶质减少，酸性变弱）；久置盐酸产生气泡慢（因为溶质少，反应慢） 【详解】（1）98%浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，加入物质后的总质量是71.0g，吸收水分后质量会大于71.0g，但不会超过110g，因为吸收水分有限，故选B； （2）从微观角度，解释实验④总质量减少的原因水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小； （3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到空气中，但在溶液中氯化氢电离会产生氢离子和氯离子，故选:A。 （4）阿妍同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量； 实验操作：用酸碱中和：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片。 现象：当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NaOH溶液少；久置盐酸pH大(因为溶质减少，酸性变弱 )；久置盐酸产生气泡慢(因为溶质少,反应慢 )。 1．（2025·广东广州·中考真题）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 2．（2025·广东深圳·中考真题）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 【答案】C 【详解】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 3．（2025·广东茂名·一模）化学实践小组利用传感器实时监测稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH C．图中a到b点存在反应HCl+NaOH=NaCl+H2O D．若加入紫色石蕊作指示剂，溶液在a点出现红色 【答案】B 【详解】A、由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意； B、b点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故b点对应溶液中溶质为：NaCl、NaOH，符合题意； C、a点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，a到b点氢氧化钠过量，没有反应发生，不符合题意； D、a点时，pH=7，此时溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，不符合题意。 故选B。 4．（2025·广东茂名·一模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成H2 B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】A 【详解】A、物质 A 中铜元素化合价为 0，是单质铜。在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2，该选项说法错误； B、物质 B 是铜元素化合价为 +1 价的氧化物，氧元素通常显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Cu2O，该选项说法正确； C、物质 C 是铜元素化合价为 +2 价的氧化物，即CuO，CuO能与稀硫酸反应，化学方程式为，能生成 E（CuSO4​），该选项说法正确； D、物质 D 是铜元素化合价为 +2 价的碱，即Cu(OH)2​，Cu(OH)2​能与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为，能生成 E（CuSO4​），该选项说法正确。 故选A。 5．（2025·广东广州·一模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：软塑料瓶变瘪，说明NaOH 与CO₂发生了反应 B．实验②：试纸变色，测得溶液的pH约为11，说明 属于碱 C．实验③：镍片上有红色固体析出，说明金属活动性：Ni>Cu D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、实验①软塑料瓶变瘪，不能说明NaOH与发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪，说法错误，不符合题意； B、实验②试纸变色，测得溶液的pH约为11，大于7，说明溶液呈碱性，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意； C、实验③镍片上有红色固体析出，说明镍与硫酸铜反应生成了铜和硫酸镍，进一步说明金属活动性Ni>Cu，说法正确，符合题意； D、实验④碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减小，该反应仍符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意。 故选C。 6．（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 【答案】D 【详解】A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确； B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确； C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确； D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确； 故答案选D。 7．（2025·广东广州·二模）某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是 A．浓盐酸具有挥发性 B．烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色 C．放置一段时间，烧杯①的质量会减少 D．烧杯①中发生反应： 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，该选项说法正确； B、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓盐酸挥发出的氯化氢气体扩散到烧杯②中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，当氢氧化钠被完全消耗时，溶液由红色逐渐变为无色，该选项说法正确； C、由于浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发出去，所以放置一段时间，烧杯①的质量会减少，该选项说法正确； D、烧杯①中并没有氢氧化钠，是浓盐酸挥发出的氯化氢扩散到烧杯②中与氢氧化钠发生反应，该选项说法错误。 故选D。 8．（2025·广东深圳·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．溶液能使酚酞溶液变红 B．溶液中数量不断增加 C．点对应的溶液中溶质只有 D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 【答案】C 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误； C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误； 故选：C。 9．（2025·广东汕头·一模）纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。 Ⅰ.古代制碱法 (1)《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是 。 Ⅱ.海水制碱法 (2)如图1，“碳酸化”之后的操作是 ，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是 。 Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。） 项目一：了解纯碱的制备 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： ①，②。 项目二：探究纯碱的性质 (3)向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈 性。 侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。 【进行实验】 (4) 步骤 实验操作 实验现象 ① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 ② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量 溶液 有白色沉淀产生 【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。 【交流讨论】 (5)【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为 。 (6)确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有 （填化学式）。 项目三：纯碱的应用 【拓展应用】 (7)纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。 A．纯碱和柠檬酸 B．纯碱和白糖 C．纯碱和食盐 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 过滤 氨盐水呈碱性，更易吸收 (3)碱 (4) 有气泡产生 /硝酸银 (5) (6)或 (7)A 【详解】（1）将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分是蒸发结晶的操作； （2）由图可知，碳酸化后需要将固液分离，故进行的操作为过滤； 二氧化碳与水反应生成碳酸，氨盐水呈碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳； （3）酚酞溶液遇碱变红，故碳酸钠溶液显碱性； （4）碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳硝酸钠和水，故取样品加水溶解，加入过量稀硝酸可以看到有气泡产生； 实验现象有白色沉淀产生，侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，故为硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故此时滴加的溶液为硝酸银溶液； （5）步骤②中是硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：； （6）步骤①中的稀硝酸是为了除去溶液中的碳酸钠，防止干扰NaCl的检验，故可以加入硝酸钡或硝酸钙溶液与碳酸钠反应成碳酸钙或碳酸钡沉淀，除去碳酸钠同时不影响NaCl的检验； （7）A、柠檬酸和纯碱反应生成二氧化碳气体，可以起到蓬松作用，符合题意； B、纯碱和白糖不发生反应，无法起到蓬松作用，不符合题意； C、纯碱和食盐不发生反应，无法起到蓬松作用，不符合题意。 故选A。 10．（2025·广东江门·一模）战国时期的《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。 【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)猜想1：  猜想2：和  猜想3：和 【分析讨论】 (2)溶质中一定含有的原因是 （写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是，为验证这一猜想，设计了以下实验。 【实验探究】 (3) 操作 现象 结论 取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴 溶液变红 混合液呈碱性 【实验反思】 (4)有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分，理由是 。 【方案优化】 (5)取少量混合液于试管中滴加过量的 ，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的值，测定溶液的可以使用 ，方法是 。 【拓展延伸】 (6)从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是 。 (7)我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品 去除涩味。 【答案】(1)碳酸钾/K2CO3 (2) (3)酚酞溶液 (4)碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红； (5) 氯化钙溶液 pH试纸 用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比； (6)保护水资源 【详解】（1）猜想1：当碳酸钾和氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液中溶质只有KOH；猜想2：当氢氧化钙过量时，所得溶液中溶质为KOH和Ca(OH)2；猜想3：当碳酸钾过量时，所得溶液中溶质为KOH和K2CO3； （2）溶质一定有KOH，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； （3）酚酞溶液遇碱变红，根据结论混合液呈碱性，取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红； （4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分因为碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红； （5）要出去碳酸钾，取少量混合液于试管中滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH值，测定溶液的pH可以使用pH试纸，方法是用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比； （6）含磷洗涤剂会导致水体富营养化，而草木灰和贝壳灰为天然物质，可以保护水资源； （7）松花蛋中的碱性物质（如KOH、Ca(OH)2）可用酸性物质（如食醋）中和，去除涩味。 11．（2025·广东广州·一模）化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。 【实验Ⅰ】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照下图所示组装好实验装置，注入盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图a)、压强变化曲线(见图b)。 (1)图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应 热量(填写“吸收”或“放出”)，图b中，0s-50s压强无明显变化的原因是 。 (2)请在下图中画出图b中A点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。 【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究 该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图所示。 (3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 (4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的 (填“实验I”或“实验II”)不适合用来探究酸的共性，理由是 。 【答案】(1) 放出 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化 (2) (3) (4) 实验Ⅱ 实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子并没有参与该反应 【详解】（1）图a中50s~100s曲线明显上升，说明反应放出热量； 未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，则图b中0s-50s压强无明显变化的原因是：稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体产生，故压强无明显变化； （2）图b中A点时压强在增大，说明此时稀盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，则A点时溶液中含有氯化铝、氯化氢，则溶液中存在铝离子、氯离子和氢离子，即； （3）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）其他兴趣小组的同学认为，该小组设计的实验II不适合用来探究酸的共性，理由是：实验Ⅱ反应的本质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子并没有参与该反应。 12．（2025·广东广州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)实验需配制各种浓度的NaOH溶液，现需将10g15%NaOH溶液稀释成5%，需水(密度为1g/mL)的体积为 mL。 (3)实验2中，①②③的目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 【答案】(1)紫色 (2)20 (3)探究NaOH溶液浓度对“彩虹管”效果的影响 (4) 实验③ 颜色分层明显且保持时间最长(20分钟无明显变化) (5)向试管中加入6mL质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 (6)溶液pH的变化情况 【详解】（1）根据表格，黑枸杞浸取液滴入pH在6~8之间的无色溶液时，溶液变为紫色，故向=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色； （2）设需加水质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，则10g15%=(10g+x)5%，解得x=20g；水的密度为1gmL，则需加水的体积为20mL。 （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； （4）由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③； （5）实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，③中盐酸中溶质质量分数为5%，氢氧化钠溶液中溶质质量分数为15%，小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （6）黑枸杞浸取液在不同pH的无色溶液中呈现出不同的颜色，由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。 13．（2025·广东茂名·二模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 (1)由图1可知该实验是将 （填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于 反应。（填“吸热”或“放热”） (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是 （填标号）。d点对应溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)下列有关说法，正确的是______（不定项） A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→c时，溶液的pH在减小 C．b→c时，钠盐的质量在增加 (4)利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶ ①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。（不需要计算过程） ②计算该溶液中硫酸的质量分数 （写出计算过程） 【答案】(1) 酸滴入碱 放热 (2) a Na2SO4、H2SO4 (3)AB (4) 4 解∶设溶液中硫酸的质量为x。 x=4.9g 则该溶液中硫酸的质量分数为。 答:该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）根据图1可知，开始时pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则说明该实验是将酸滴入碱中； 由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液会变红色，而碱性溶液的pH>7，则a、b、c中，只有a点能使酚酞溶液变红色，由图2可知，当加入10mL溶液时，温度最高，说明此时恰好反应，则d点时硫酸过量，故d也不能使酚酞溶液变红色； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则d点时溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 （3）A、由图可知，b点时溶液pH=7，显中性，说明此时恰好反应，则a→b时，反应进行，则溶液温度不断升高，该选项说法正确； B、由图1可知，a→c时，溶液的pH在减小，该选项说法正确； C、b点时氢氧化钠和硫酸恰好反应，则b→c时，钠盐的质量不变，该选项说法不正确。 故选AB。 （4）①由图可知，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，此时恰好反应，则消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×20%=4g。 ②见答案。 14．（2025·广东惠州·一模）某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用传感器测得烧杯中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)的稀盐酸需要用 的浓盐酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的 点，点对应溶液中的溶质有 (写化学式) (3)计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程) (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 【答案】(1)24 (2) 和 (3)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子/和结合成 【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、中和反应相关实验与计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、有关溶液浓缩、稀释的计算 【详解】（1）稀释得到的稀盐酸需要用的浓盐酸的质量为； （2）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，故图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的点； 由图1可知，a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则点对应溶液中的溶质有和； （3）由第（2）小问分析可知，b点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时加入稀盐酸的质量为100g，计算过程见答案； （4）由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或和结合成。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $