第六单元碳和碳的氧化物专项训练-2025-2026学年九年级化学人教版上册

第六单元《碳和碳的氧化物》专项训练 1、 选择题 1．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ） A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B．把混合气体通入石灰水中 C．使混合气体通过灼热的氧化铜 D．把混合气体从一容器倒入另一容器 2.某同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度),操作步骤如下: ①从b端通入氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通入二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 ⑤从a端通入氮气 ⑥从b端通入二氧化碳 其中实验操作顺序最合理的是(　　) A.④⑥⑤②⑥ B.④③⑤②③ C.④①③①② D.④③①②③ 3.现有CO、CO2混合气体,小芳同学按如下顺序进行操作(如上图所示装置中a是弹簧夹,b是分液漏斗活塞):①关b开a;②通入混合气体;③收集气体;④关a开b;⑤收集气体。通过上述操作,小芳(　　) A.只收集到CO气体 B.只收集到CO2气体 C.先收集到CO气体,后收集到CO2气体 D.先收集到CO2气体,后收集到CO气体 4.通过如图所示实验得出的结论,其中正确的是(　　) ①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1 ④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性 A.①④ B.②③⑤ C.②④ D.①②③④⑤ 5.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较正确的是(　 ) A．二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 B．CO2易溶于水，CO难溶于水 C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 6.下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是(　 　) A. C可以将CuO中的Cu置换出来 B. 在一定条件下CO2能够转变成CO C. CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 D. 金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的有机物 7. 下列说法中,正确的是(　　) A.石墨具有吸附性，可以做防毒面具的虑毒剂。 B.木炭不完全燃烧时会生成一氧化碳,同时吸收大量的热 C.单质碳具有氧化性,没有还原性 D.固态二氧化碳俗称“干冰”,可用于人工降雨 二．填空简答题 8.图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图回答  (1)属于氧化物的是 ； (2)可作食品干燥剂的是 。 (3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式 。 9.在一定条件下可形成如下图所示的转换（反应的条件已省略）。其中，A是一种常见的含碳化合物，能使紫色石蕊试液变红。B是一种非金属氧化物，固态B俗称“干冰”。D是人体中重要的供能物质之一，若血液中含量不够，就会造成“低血糖”。 ( A B C D E B C A ) 　　　　　　　　　　　　　 ①　　　　　　 ②　 (1)写出下列物质的名称：A　　　　 ，D　　　　　，E　　　　　。 (2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。 1 王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 　。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　 　。 杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到　　　 　　　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 11．实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。 请填空： (1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是__ _。 (2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是__ __，该反应的化学方程式是__ _。 (3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第__ _(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是__ 12. 有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系： 已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式： A． B． C． D． E． 。 13某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题： A B C D E F （1）A中发生反应的化学方程式为 ； （2）B中白磷能够燃烧的原因是 。 （3）E中的实验现象是 。 （4）用F装置收集气体的依据是 。 14. 某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是除去废气中多余的二氧化碳。 （1）C装置中发生反应的化学方程式是 。 （2）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是________________ ______。 （3）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。 15.某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质： 请根据实验装置和实验内容，回答下面问题： (1)探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是______________；可将二氧化碳先通过装置________，再通入装置D，理由是__________________________________(用化学方程式表示)。 (2)探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过用石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过用石蕊溶液浸泡过的湿润纸花，这样做的目的是_____________________________________； 结合上面实验，装置正确的连接顺序是________(填序号)。 16．一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。 （1）如图1实验，实验开始时，先进行的是__________（填“加热”或“通一氧化碳”），目的是_________________；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是__________________________；该装置存在的主要问题是_____________________，改进的具体措施是__________________。 （2）①如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是____________________。 ②对图2实验的分析正确的是____________（填编号）。 a．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b．实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管 c．D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量 d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化 （3）图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是___________________， A、C中反应的化学方程式分别为___________________、___________________，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了__________反应(填“氧化”或“还原”)；B、D中的石灰水先变浑浊后又变澄清的原因是_________________________________、__________________________________（用两个化学方程式表示）。 （4）对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要_______（填“高”或“低”）。 17. CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。 【查阅资料】①通常情况下,1体积水溶解1体积的CO2。 ②在一定浓度的溶液中,有微溶物生成的复分解反应也能发生。 【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2),并进行实验。 打开瓶塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余),观察到U形管左侧的红墨水液面　　　　　(填“升高”“降低”或“不移动”),小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　 　　。  【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密,理由是　　　　　　　　　　　　　　。  【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法,进一步探究。请填写表中的空格。 实验方法 操作过程 现象 实验结论 方法一 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH发生了反应 方法二 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量稀硫酸 　　　　　　　  18某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12 g溶解在100 g水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示: 计算: (1)纯碱中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%,下同); (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 第六单元《碳和碳的氧化物》专项训练 参考答案 一、选择题 1-7:C.C..D.C.C.C.D. 二、填空简答题 8.(1) CaO (2) CaO (3) 例如：CaCO3 CaO + CO2 ↑（高温） 或 CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 等。 9.(1) A：碳酸； D：葡萄糖； E：氧气（或 O₂） (2) 反应①：6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂（光合作用） 10.(1) CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (2) ① 利用 CO₂ 被吸收，装置内气压减小，外界大气压将液体压入或使气球膨胀 ② CO₂ 可溶于水且与水反应，也会导致气压减小；补做实验：将 NaOH 溶液换成等体积水，做对比实验。 加入 稀盐酸（或 CaCl₂ 溶液），现象：有气泡产生（或有白色沉淀生成）。 11.(1) 水 (2) 纸花由紫变红； CO₂ + H₂O = H2CO₃ (3) ④； 密度比空气大 12.A：C； B：CO； C：Cu； D：CO₂； E：CO（或 A：CO，B：CO₂，C：Fe，D：CO₂，E：CO 等合理组合） 13.(1) （MnO₂ 催化） (2) 白磷与氧气接触，且温度达到着火点 (3) 紫色石蕊溶液变红 (4) 气体密度比空气大（或 CO₂ 密度大于空气） 14.(1) CO + CuO ==== Cu + CO₂ (2) A 是除 CO₂，D 是检验 CO₂ 是否除尽 (3) ② 15.(1) 盐酸挥发出的 HCl 气体进入 D，阻碍 CO₂ 与 Ca(OH)₂ 反应； 通过装置 C（或盛 NaHCO₃ 溶液的洗气瓶）； HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂O + CO₂↑ (2) 对比实验，证明是 CO₂ 与水反应生成碳酸使石蕊变色； 连接顺序：A → C → B → D 16.(1) 先通一氧化碳； 排尽空气防止爆炸； 防止生成的铜在高温下被氧化； 缺少尾气处理装置； 在出口处加装点燃或收集尾气的装置 (2) ① 开始排出的是空气（或试管内原有空气） ② a、d (3) 黑色粉末逐渐变红； CO + CuO === Cu + CO₂； C + 2CuO ===2Cu + CO₂↑； 还原； Ca(OH)₂ + CO₂ =CaCO₃↓ + H₂O； CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ (4) 高 17.【实验探究】降低； CO₂ 被 NaOH 吸收，瓶内气压减小； CO₂ + 2NaOH==Na2CO₃ + H2O 【反思与评价1】CO₂ 能溶于水，也会导致气压减小 【拓展实验】方法二：有气泡产生 18(1) 设 Na₂CO₃ 质量为 x Na₂CO₃ + CaCl₂ ==== CaCO₃↓ + 2NaCl 106           100 x             10 g x = 10.6 g Na₂CO₃ 质量分数 = (10.6 g / 12 g) × 100% ≈ 88.3% (2) 设生成 NaCl 质量为 y 106 : 117 = 10.6 g : y y = 11.7 g 原样品中 NaCl 质量 = 12 g - 10.6 g = 1.4 g 总 NaCl 质量 = 11.7 g + 1.4 g = 13.1 g 溶液总质量 = 12 g + 100 g + 100 g（氯化钙溶液）- 10 g（沉淀）= 202 g 溶质质量分数 = (13.1 g / 202 g) × 100% ≈ 6.5% 学科网（北京）股份有限公司 $