精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度高一上学期12月月考化学卷 考试范围；苏教版专题一-专题四第一单元 考试时间：75分钟；满分100分 可能会用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(每个题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分) 1. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是 A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物 B. "百炼成钢”工艺：“取精铁锻之百余火，每锻称之一锻一轮，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，涉及氧化还原反应 C. “火树银花”形容焰火的灿烂，多彩颜色来自金属元素的焰色试验，属于物理变化 D. “信口雌黄”中的雌黄主要成分为(有剧毒)，高温下可能与氧气反应，体现雌黄氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．河水含有水、溶解物质、泥沙等，属于混合物，故A正确； B．“百炼成钢”通过锻打减少生铁中的碳含量，碳与氧气反应生成CO2，属于氧化还原反应，故B正确； C．焰色试验是金属元素电子跃迁释放特定光，无新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．As2S3中S为-2价，与O2反应时被氧化为SO2（+4价），体现As2S3的还原性而非氧化性，故D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，O原子质子数为8，中子数为10，则质量数为8+10=18，应表示为，故A错误； B．溶液中周围是水分子，水分子是极性分子，氢显正电性，氧显负电性，应吸引氧原子一端 ，故B错误； C．质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图应为，故C错误； D．是强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 3. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误； B．使用NaOH溶液除杂时会引入新的杂质NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，错误； C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误； D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16g由、组成的混合气体中含有的原子数为 B. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 5.6gFe与过量的S充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．O3和O2均由O原子构成，即由、组成的混合气体中O原子总质量为16 g，O的摩尔质量为16 g/mol，则该混合气体中含有的原子数为，即NA，A错误； B．标准状况下，HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算22.4 L HF中含有的分子数，即含有的分子数不是NA，B错误； C．因溶液体积未知，则无法计算的溶液中含有的数目，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，铁元素化合价由0价变为+2价，则5.6 g Fe(即0.1 mol)与过量的S充分反应，转移的电子数为0.1 mol×2=0.2 mol，即0.2NA，D正确； 故选D。 5. 化学实验安全第一，图标提示了与实验安全相关的注意事项。在探究“过氧化钠和水反应产物”实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，可能因反应剧烈导致液体飞溅，需防止溅入眼睛，应该使用护目镜，A正确； B．过氧化钠与水反应为固体与液体的放热反应，无需使用电器设备，无触电风险，B错误； C．反应放热且生成助燃气体O2，若操作不当可能引发周围可燃物燃烧，存在火灾风险提示，C正确； D．图标为佩戴防护手套，生成的NaOH具有强腐蚀性，需防止手部接触，该图标会出现，D正确； 故选B。 6. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均有氧原子构成，故等质量的和所含的氧原子数一样多，A错误； B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B正确； C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误； D．和分子构成不同，化学性质不同，D错误； 答案选B。 7. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中不需要补充 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： C. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应③中O2将 氧化为，在反应②中消耗又在反应③中生成，循环利用，所以反应过程中不需要补充 ，A正确； B．由反应③可知氧化性；由反应②可知氧化性，所以氧化性顺序为，B错误； C．在图示转化中，Cu的化合价始终为+ 2，Cl的化合价始终为- 1，所以化合价不变的元素有铜和氯以及氢元素，C错误； D．总反应为，电子转移数为，但电子转移的表示应是O2得电子，H2S 中S失电子，正确的为，D错误； 故答案选A。 8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 9. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确； C．④中红色褪去，可能原因是Na2O2与水反应生成了具有强氧化性的物质H2O2，H2O2能氧化有色物质，使其褪色，C正确； D．H2O2在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和O2，即验证Na2O2与水反应生成了H2O2，D正确； 故答案为：A。 10. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液： B. 向溶液中通入： C. 用作呼吸面罩供氧剂的原理： D. NaH用作生氢剂的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量NaOH溶液：，A错误； B．HCl酸性大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：，C错误； D．NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，用作生氢剂的原理：，D正确； 答案选D。 11. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 呈无色的溶液中： D. 能与反应生成的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性环境，会与生成Fe(OH)2沉淀，无法共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下的稳定离子，且彼此不反应，B正确； C．无色溶液中不能存在蓝色的，C错误； D．能与H+反应生成的溶液应含或，与会生成沉淀，OH⁻、与会生成沉淀，无法共存，D错误； 故选B。 13. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．70%浓硫酸与固体反应生成，反应方程式为，反应中S元素化合价未变化，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．酸性溶液褪色是因被氧化，体现的还原性；品红溶液褪色体现的漂白性，二者原理不同，B错误； C．溶液中S为-2价，与反应生成黄色固体S，中S元素从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．与水反应生成，使石蕊变红，但不能漂白石蕊，滤纸只变红不褪色，D错误； 故选C。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液一定不含有Cu2+，滴加酚酞变红，有OH-，Ag+和OH-不能大量共存，一定没有Ag+，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有和，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，无色气体是CO2，所以原溶液一定没有Ba2+，将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，溶液中可能有Cl-，也可能Cl-全部来自足量的盐酸中，综上，溶液中一定有OH-、、，一定没有Cu2+、Ag+、Ba2+，可能有Cl-，溶液电中性，所以还一定有K+。 【详解】A．根据分析，可能有Cl-，A错误； B．一定有OH-、、，B错误； C．根据分析一定有K+，可能有Cl-，C正确； D．溶液电中性，所以还一定有K+，不需额外试验判断，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4个题，每空2分) 15. 如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白： （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______，其中硫酸做______剂。 （2）①装置可用来验证产物中的______(填化学式)，现象是_______。 （3）②装置中第一个品红溶液的作用_______；A中酸性高锰酸钾溶液的作用_______。 （4）装置②利用了产物中_______(填化学式)的_______性和_______性。 【答案】（1） ①. ②. 氧化剂 （2） ①. H2O ②. 白色固体变为蓝色 （3） ①. 检验二氧化硫 ②. 除去二氧化硫 （4） ①. SO2 ②. 漂白性 ③. 还原性 【解析】 【分析】由实验装置图可知，加热条件下浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用于检验水，线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，后面品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，虚线框③中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此解答。 【小问1详解】 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为，反应中硫元素化合价降低，得到电子，硫酸为氧化剂； 【小问2详解】 由分析可知，虚线框①中装置中盛有的无水硫酸铜用于检验水，现象为白色固体变为蓝色； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；由分析可知，虚线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，A中酸性高锰酸钾溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应除去二氧化硫； 【小问4详解】 分析可知，装置②利用了产物中SO2的漂白性和还原性。 16. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 （1）以上物质中属于电解质的是_______；能导电的分散系是_______。(填序号) Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ （2）反应①中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：_______。 （4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （5）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑤⑥⑨ （2） ①. ②. O2 （3） （4）5:1 （5）1:1 【解析】 【小问1详解】 ①熔融氢氧化钡中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ②铜片是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ④液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑤氢氧化铁胶体是混合物，含有自由移动的带电微粒，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑥硫酸氢钾溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧碳酸氢钠粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑨稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 根据分析，以上物质中属于电解质的是熔融氢氧化钡、熔融氯化钠、液态氯化氢、碳酸氢钠粉末；选①③④⑧；能导电的分散系是：氢氧化铁胶体；硫酸氢钾溶液、稀硫酸，选⑤⑥⑨。 【小问2详解】 反应中，中Fe元素化合价降低，氧化剂是；氧元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是O2； 【小问3详解】 反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，电子转移方向与数目为； 【小问4详解】 氧化还原反应中，KI中I元素化合价由-1升高为0发生氧化反应生成I2，KIO3中I元素化合价由+5降低为0发生还原反应生成I2，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的个数比是5:1； 【小问5详解】 ，在参与反应的盐酸中，2个HCl中氯元素化合价由-1升高为0，2个HCl中氯元素化合价不变生成NaCl，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 17. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。 请根据下图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是______，装置Ⅴ的作用是______。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的______(填字母)，其中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，需要的分离方法是______。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 冷凝(收集)SnCl4 （3） ①. C ②. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （4）过滤 （5）A 【解析】 【分析】根据装置图及实验目的可知，Ⅰ是制备的装置，加热条件下，浓盐酸和反应生成；浓盐酸具有挥发性，气体也可携带水蒸气，因此得到的中含有等杂质，一般用饱和食盐水除去，再用浓硫酸吸水，所以装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收，装置Ⅲ中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的与锡反应生成，的沸点为，沸点较低，所以装置V用冰水浴降温，冷凝得到液体，据此解答。 【小问1详解】 装置Ⅰ制备氯气，加热条件下，浓盐酸和反应生成，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知装置Ⅱ中装的是饱和食盐水；装置V是用冰水降温，将冷凝，得到液体。 【小问3详解】 有毒，需要进行尾气处理，故装置V应为尾气处理装置，吸收未反应完的，易与水反应，所以不仅要除去中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V，则: A．可以吸收未反应完的，但不能防止水蒸气进入装置V，A不选； B．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，B不选； C．碱石灰不仅可以吸收，也可以吸收水蒸气，能避免空气中水蒸气进入装置V，C可选； 故选C。 【小问4详解】 难溶于水，故回收利用装置Ⅰ中未反应完的，可采用过滤的方式。 【小问5详解】 为除去装置内空气，需要先点燃处酒精灯，利用Ⅰ中生成的氯气排除装置内空气，等装置IV中玻璃管充满黄绿色气体后再点燃IV处酒精灯，A符合题意； 故选A。 18. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式___________。 其中先通入的气体是___________。 （2）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. NH3 （2） ①. ②. （3）漏斗、玻璃棒 （4）CO2 （5） 【解析】 【分析】该过程为“侯氏制碱法”的工业流程图，先去除粗盐水中的杂质离子，蒸发浓缩得到饱和食盐水；通入NH3，再通入CO2，发生 ，分离NH4Cl，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3和CO2，CO2可以再次利用进入循环Ⅰ。 【小问1详解】 向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式；应先通入NH3，因为NH3溶解度更大，形成碱性环境后易于CO2吸收，提高反应效率，并且能够优化反应路径； 【小问2详解】 Na2CO3加入的目的是去除Ca2+和过量的Ba2+，用离子方程式表示为、； 【小问3详解】 分离氯化铵溶液和碳酸氢钠晶体的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析进入循环Ⅰ的是CO2； 【小问5详解】 ，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质全部为NaCl，设样品中Na2CO3的质量为x，每106 gNa2CO3(1 mol)反应生成NaCl质量为，固体质量变化为，该反应反应前后质量变化，根据差量关系得，解得x=，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上学期12月月考化学卷 考试范围；苏教版专题一-专题四第一单元 考试时间：75分钟；满分100分 可能会用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(每个题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分) 1. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是 A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物 B. "百炼成钢”工艺：“取精铁锻之百余火，每锻称之一锻一轮，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，涉及氧化还原反应 C. “火树银花”形容焰火的灿烂，多彩颜色来自金属元素的焰色试验，属于物理变化 D. “信口雌黄”中的雌黄主要成分为(有剧毒)，高温下可能与氧气反应，体现雌黄氧化性 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 溶液中的： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 3. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16g由、组成的混合气体中含有的原子数为 B. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 5.6gFe与过量的S充分反应，转移的电子数为 5. 化学实验安全第一，图标提示了与实验安全相关的注意事项。在探究“过氧化钠和水反应产物”实验中，不会出现的实验安全图标是 A. B. C. D. 6. 科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A. 等质量的和所含的氧原子数后者多 B. 互为同素异形体 C. 均属于新型化合物 D. 化学性质相同 7. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中不需要补充 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： C. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 D. 总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 10. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液： B. 向溶液中通入： C. 用作呼吸面罩供氧剂的原理： D. NaH用作生氢剂的原理： 11. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 呈无色的溶液中： D. 能与反应生成的溶液中： 13. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4个题，每空2分) 15. 如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白： （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______，其中硫酸做______剂。 （2）①装置可用来验证产物中的______(填化学式)，现象是_______。 （3）②装置中第一个品红溶液的作用_______；A中酸性高锰酸钾溶液的作用_______。 （4）装置②利用了产物中_______(填化学式)的_______性和_______性。 16. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 （1）以上物质中属于电解质的是_______；能导电的分散系是_______。(填序号) Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ （2）反应①中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：_______。 （4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是_______。 （5）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为_______。 17. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②的沸点为114℃；③易与水反应。 请根据下图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置Ⅱ中的试剂名称是______，装置Ⅴ的作用是______。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的______(填字母)，其中发生反应的化学方程式为______。 （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，需要的分离方法是______。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 18. 我国科学家侯德榜以氯化钠、氨气及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）请写出向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生的化学反应方程式___________。 其中先通入的气体是___________。 （2）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $