人教版高中化学必修2第1章 物质结构 元素周期律教学课件三课时共53张PPT （3份打包）

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 阅读课文思考问题 三、元素周期表和元素周期律的应用 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最强 最强 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？ 思考与交流 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 非金属最高正价+|最低负价|= 8 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 五、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多； （5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar 19K相对质量分别是40、39 ； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是酸性氧化物； （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。 1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： ⑴ 原子(核素)种类由_____决定 ⑵ 元素种类由_____决定 ⑶ 元素同位素由 _____决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由______决定 ⑸ 元素的原子半径由_______决定 ⑹ 元素主要化合价由______决定 ⑺ 元素的化学性质主要由______决定 ⑻ 价电子通常是指_______ A B A B D E A E D D D 练习 元素周期表及元素周期律的三大意义 ⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。 （3）实质：元素性质周期性变化是由于______ ___________________________周期性 变化的必然结果。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在 _________________________、_____ ________________、______________ ___________等方面。 （1）定义：____________随着原子________ ___________________________的规律叫做元素周期律。 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的 填空 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 练习: 1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。 2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。