2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 复习专项练习（浙江专用）

第1讲 必修一专项化学复习 【考点01】 化学基础 【考点02】物质的量 【考点03】 性质和用途 【考点04】 离子的检验 【考点05】 物质转化 【考点06】 化学用语 【考点07】 实验操作 【考点08】 化学计算 ►考向01 化学基础 1．（2025秋•浙江期中）下列有关物质类别正确的是（　　） A．Cu2（OH）2CO3是碱 B．NaHSO4是酸 C．CO是酸性氧化物 D．KAl（SO4）2•12H2O是盐 2．（2023秋•金华期末）下列说法不正确的是（　　） A．碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐渐升高 B．考古时可利用14C测定一些文物的年代 C．O2和O3互为同素异形体 D．3He原子核内含有1个中子 3．（2025秋•浙江期中）下列离子方程式正确的是（　　） A．氯气通入水中： B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．澄清石灰水与少量NaHCO3反应： D．碳酸银与稀硝酸反应： 4．（2025秋•浙江期中）“类比”是学习化学的一种重要方法，下列类比正确的是（　　） A．HCl的水溶液导电，HCl是电解质，CO2水溶液导电，则CO2也是电解质 B．非金属氧化物SO2是酸性氧化物，则非金属氧化物SO3也是酸性氧化物 C．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，则Na2O2与盐酸反应也只生成氯化钠和水 D．同温同压下氧气和氮气的密度比等于其摩尔质量之比，则同温同压下金属钠与钾的密度比也等于其摩尔质量之比 ►考向02 物质的量 1．（2024秋•绵阳期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.9g重水D2O（即H2O）中含有中子数为0.45NA B．等质量的Na2O2和Na2S固体中含Na+数目均为2NA C．0.1mol Fe在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为0.3NA D．Na与Na2O的混合物共1mol，与水反应时消耗水分子数目为1～2NA 2．（2024秋•邢台期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．含有NA个氨原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为NA C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 3．（2024秋•安宁区校级期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA B．相同温度和压强时，等质量的CO、CO2气体分子数之比为11：7 C．所含电子数为10NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA 4．（2023秋•金华期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为10NA B．0.1mol/L的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2LO2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1mol NaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 5．（2025秋•浙江期中）下列叙述中正确的是（　　） A．标准状况下1mol任何物质所占的体积均约为22.4L B．相同的温度和压强下，相同体积的CO2气体和Cl2O气体所含的原子数相同 C．液态的H2O和气态的H2O的摩尔质量不同 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 6．（2023秋•金华期末）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是（　　） A．用托盘天平称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低 C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线 7．（2024秋•天津校级期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量为0.6NA B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为NA C．足量的I2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NA D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA 8．（2024秋•西湖区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（　　） A．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子 B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO的数目之和为0.2NA ►考向03 性质和用途 1．（2024秋•成都期末）如图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是（　　） A．NaHCO3俗名小苏打 B．膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成CO2，使得面团更松软 C．可作酸度调节剂是因为NaHCO3溶液呈碱性 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与过量的酸反应，后者产生的CO2更多 2．（2023秋•金华期末）化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是（　　） A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 3．（2024秋•乌鲁木齐期末）下列说法正确的是（　　） A．Na保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C．碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 4．（2024秋•浙江月考）下列说法不正确的是（　　） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉 5．（2024春•宁波期中）下列说法不正确的是（　　） A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂 C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液 D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 6．（2025秋•辽宁期中）84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是（　　） A．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2 B．制84漂白液的反应原理为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O C．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉 D．久置的84漂白液可能发生分解反应2NaClO＝NaCl+NaClO3失效 7．（2024秋•安宁区校级期末）社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是（　　） A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．不锈钢是最常见的一种合金钢，不容易生锈 C．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能 D．近年来，人们又设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等 8．（2025秋•浙江月考）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是（　　） A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 9．（2024秋•乌鲁木齐期末）下列有关物质用途的解释错误的是（　　） A．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．生铁硬度小、抗压、性脆，是制造机座、管道的重要材料 C．不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，是制造医疗器材、厨房用具和餐具的材料 D．镁铝合金因坚硬、轻巧、易于加工，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏 10．（2024秋•西湖区校级期末）下列说法正确的是（　　） A．焰火中紫色来源于钠盐灼烧 B．储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 C．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 11．（2021秋•蓬江区校级期中）下列说法中不正确的是（　　） A．硫酸钾灼烧时焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃） B．发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 C．焰色试验是金属元素的一种化学性质，可以用来检验所有金属元素 D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 12．（2025秋•海淀区校级月考）将化学知识应用于实践，下列有关做法及其解释均合理的是（　　） A．华为Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料 B．用红色激光笔照射CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 D．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 13．（2024春•淄博期末）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（　　） A．SO2可用作食品抗氧化剂 B．P2O5可用作食品干燥剂 C．CaSO4是制作豆腐凝固剂 D．NaHCO3可用作食品膨松剂 14．（2023秋•临沂期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．镁合金可用于制造飞机部件 B．用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化 C．碳酸氢钠可作食品膨松剂 D．考古时利用14C测定文物的年代 15．（2024秋•赤峰期中）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（　　） A．用小苏打作馒头的膨松剂：碳酸氢钠受热会分解产生气体 B．在地下室撒生石灰防潮：氧化钙能与水反应 C．用稀释的“84”消毒液拖地：含氯消毒剂具有强氧化性 D．对铁锅进行发蓝处理：铁与氧气反应生成氧化铁 16．（2024秋•陕西期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Al2O3具有两性，可用作耐火材料 B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C．Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 17．（2024•宁波模拟）碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是（　　） A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 18．（2022秋•温州期末）下列相关说法正确的是（　　） A．生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B．生活中常将“84消毒液”和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，为了增强去污效果 C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度 D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸 19．（2025秋•浙江期中）下列说法正确的是（　　） A．金属钠保存在水中，液氯保存在钢瓶中 B．“侯氏制碱法”制得的最终是纯碱Na2CO3，也称苏打 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精 D．向NaHCO3固体中加少量水后，固体溶解并伴随着放热现象 ►考向04 离子检验 1．（2023秋•金华期末）下列关于离子检验的说法正确的是（　　） A．取少量样液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，证明样液中不含 B．取少量样液，先加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2，若产生白色沉淀，证明样液中含 C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含 D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不含K+ 2．（2025秋•宁波期中）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ ►考向05 物质转化 1．（2022秋•永昌县校级期末）以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（　　） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④Al（OH）3 ⑤FeCl3 ⑥Fe3O4 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 2．（2022秋•天河区校级期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　） A．NaHCO3 B．Fe C．FeCl3 D．Na2CO3 ►考向06 化学用语 1．（2024秋•漳州期末）下列有关化学用语的说法正确的是（　　） A．质量数为16的氧原子： B．14C与14N互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 2．（2024秋•天津校级期末）下列化学用语正确的是（　　） A．NH4Cl的电子式： B．HClO的结构式：H—O—Cl C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．S2﹣的结构示意图： 3．（2023秋•金华期末）请按要求完成下列填空。 （1）写出重晶石的化学式 　 　 。 （2）写出Na2O2的电子式 　 　 。 （3）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式 　 　 。 4．（2024秋•温州期末）请按照下列要求回答问题： （1）写出芒硝的化学式 　 　 。 （2）用电子式表示MgBr2的形成过程 　 　 。 （3）写出水分子的结构式 　 　 ，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为 　 　 。 5．（2024秋•温州期末）请回答： （1）写出钡餐的化学式 　 　 。 （2）用电子式表示NaCl的形成过程 　 　 。 （3）非金属性S 　 　 Cl（填写“＜”或“＝”或“＞”），试用一条化学方程式来表示判断理由 　 　 。 6．（2025春•西湖区校级期末）回答下列问题： （1）①H2O的电子式是 　 　 ；②乙炔的结构简式是 　 　 。 （2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是 　 　 。 （3）Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式是 　 　 。 7．（2024秋•浙江月考）按要求完成下列填空： （1）①CCl4的电子式 　 　 ；②苏打的化学式 　 　 。 （2）18O2﹣的离子结构示意图 　 　 。 （3）现有以下物质：a.碳棒b.盐酸c.H2SO4d.氨水e.熔融KOHf.NH3g.CO2h.冰醋酸（纯净的CH3COOH）i.NaHSO4固体 ①上述物质中，属于电解质的是 　 　 （填序号）。 ②i在熔融状态下的电离方程式为 　 　 。 8．（2024秋•兰州校级期末）下列几种物质： ①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤K2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）只含有离子键的是 　 　 （填序号，下同）。 （2）含有共价键的离子化合物是 　 　 。 （3）共价化合物是 　 　 。 （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是 　 　 。 （5）HClO的结构式是 　 　 ，K2O2的电子式是 　 　 。 （6）已知：标准状况下①67.2L NH3 ②1.204×1024个H2S分子 ③56g CH4 ④5mol HCl，下列关系由大到小排列，（用前面标号表示）原子数目：　 　 ，质量大小：　 　 9．（2025秋•浙江期中）填空 （1）写出小苏打的化学式　 　 。 （2）写出Ca（ClO）2溶于水的电离方程式　 　 。 （3）写出新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式　 　 。 （4）NaH（H为﹣1价）与水反应生成一种气体单质，该反应的化学方程式　 　 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　 　 。 （5）补齐所缺物质或离子并配平下列离子方程式：　 　 。 　 　 ＝Mn2++CO2↑+　 　 ►考向07元素推断 1．（2025春•衢州期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径（r）大小比较：r（Z）＞r（W） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 2．（2025春•衢州期中）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物的沸点：Y＞Z，可说明非金属性：Y＞Z C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 D．WY2可用于自来水的杀菌消毒 3．（2024秋•天津期末）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核10e﹣分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，F元素的周期序数与主族序数相等，下列说法不正确的是（　　） A．简单离子半径：C＞D＞E＞F B．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C C．单质F可作半导体材料 D．单质E在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色 ►考向08 实验操作 1．（2023秋•金华期末）下列实验操作不正确的是（　　） A．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 B．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C．将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色 D．实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇 2．（2025秋•浙江期中）下列有关实验操作或处理不正确的是（　　） A．做焰色试验时，铂丝应该先用稀盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时再去蘸取样品 B．钠、钾等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验时未用完的钠、钾等应该放回原试剂瓶 C．为了区分溶液与胶体，我们可以用激光束照射分散系，沿着光线方向观察是否有丁达尔效应 D．研究钠与水反应的实验现象时，我们应该佩戴护目镜 3．（2025秋•厦门校级期中）利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是（　　） A．验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱 B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量Na2O2 4．（2024秋•衢州期中）下列装置能达到实验目的的是（　　） A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B．图乙；比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．图丙：用于制备氢氧化铁胶体 D．图丁：用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 5．（2025秋•浙江期中）根据实验目的，如表实验操作、现象及结论都正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作或现象 结论 A 测氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸，变色稳定后与标准比色卡对比 氯水显酸性 B 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热 FeCl3与水反应生成了Fe（OH）3胶体 C 检验溶液中的Cl﹣ 取少量待测液，加入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中肯定有Cl﹣ D 比较Na与Cu的还原性强弱 将一小块金属Na放入CuSO4溶液中，没有出现红色固体 Na的还原性比Cu弱 A．A B．B C．C D．D 6．（2024秋•高新区校级月考）实验室制备氯气，常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：。（已知浓盐酸易挥发，MnO2与稀盐酸不反应。）回答下列问题： （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目：　 　 。反应中，盐酸表现了：　 　 性。 （2）写出该反应的离子方程式：　 　 。 （3）实验室制备7.1克的氯气，消耗 　 　 MnO2克，有 　 　 克HCl被氧化。 （4）实验室制备一定量氯气，按照方程式的质量关系提供标准质量的MnO2和含标准质量HCl的浓盐酸，获得的氯气却远少于目标量，你能够分析到的原因有：　 　 。 7．（2025秋•广东期中）已知FeCl3的熔点为306℃沸点为315℃易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 （1）小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3该反应的方程式为 　 　 。 （2）小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉﹣KI试纸（浸泡在盐酸中）变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2乙同学认为不能得出此结论，理由是 　 　 （用离子方程式表示）。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验（实验过程保持氮气氛围）： ①加热一段时间后，装置G中的试纸 　 　 （填现象），说明FeCl3已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入 　 　 （填化学式）溶液，若观察到溶液变红，说明FeCl3未分解完全。 （4）该小组成员使用如图装置制备氢氧化亚铁制得Fe（OH）2沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是 　 　 ，该过程发生的反应的化学方程式为 　 　 ，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是 　 　 （填化学式）。 ►考向08 化学计算 1．（2024秋•杭州校级期中）已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　） A．3：11 B．11：3 C．1：3 D．3：1 2．（2025秋•虎丘区校级月考）化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。若有4.8gNaOH发生了化学反应，试求： （1）生成NaCl的质量为 　 　 g； （2）生成NaClO的物质的量为 　 　 mol； （3）被吸收的氯气在标准状况下的体积为 　 　 L。 3．（2024秋•上城区校级期末）计算题： （1）标准状况下，17gNH3的体积为 　 　 L，它与标准状况下 　 　 LH2S含有相同数目的氢原子。 （2）把0.4mol•L﹣1CuSO4溶液和0.4mol•L﹣1Fe2（SO4）3等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 　 　 。 4．（2025秋•浙江期中）检测某品牌果干中添加剂亚硫酸盐的残留量（以SO2计，最大允许值为50mg/kg）的方法如下：取20.00g果干样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰好与含3.048×10﹣3g碘（I2）的溶液完全反应（I2+2H2O+SO2＝2HI+H2SO4）。请回答： （1）果干样品中亚硫酸盐的残留量（以SO2计）质量为　 　 g。 （2）该果干样品中亚硫酸盐含量为　 　 mg/kg（以SO2计）。 5．（2025秋•镇海区校级期中）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4，某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入70mL 2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为1120mL，溶液完全为浅绿色；将反应后的溶液稀释至500mL，请计算： （1）H2物质的量是　 　 mol。 （2）稀释后溶液中c（Fe2+）＝　 　 mol/L。 （3）样品中n（Fe3O4）＝　 　 mol。 6．（2024春•温州期中）将一定量的Cl2通入用5.6gNaOH配成的500mL溶液中，恰好反应；Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关（溶液体积变化忽略不计），主要反应（不考虑其他反应）有：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O。 请计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度为 　 　 mol•L﹣1； （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）＝11c（ClO﹣），则溶液中为 　 　 mol•L﹣1。 （3）通入Cl2的物质的量为 　 　 mol。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1讲 必修一专项化学复习 【考点01】 化学基础 【考点02】物质的量 【考点03】 性质和用途 【考点04】 离子的检验 【考点05】 物质转化 【考点06】 化学用语 【考点07】 实验操作 【考点08】 化学计算 ►考向01 化学基础 1．（2025秋•浙江期中）下列有关物质类别正确的是（　　） A．Cu2（OH）2CO3是碱 B．NaHSO4是酸 C．CO是酸性氧化物 D．KAl（SO4）2•12H2O是盐 【答案】D 【解答】解：A．盐：金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，Cu2（OH）2CO3含有OH﹣和两种阴离子，属于碱式盐而非碱，故A错误； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，属于酸式盐而非酸，故B错误； C．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．KAl（SO4）2•12H2O由K+、Al3+和构成，属于盐，故D正确； 故选：D。 2．（2023秋•金华期末）下列说法不正确的是（　　） A．碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐渐升高 B．考古时可利用14C测定一些文物的年代 C．O2和O3互为同素异形体 D．3He原子核内含有1个中子 【答案】A 【解答】解：A．碱金属元素随着原子序数的递增，半径逐渐增大金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A错误； B．利用C﹣14的半衰期，考古时可利用14C测定一些文物的年代，故B正确； C．氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．3He原子核内含有2个质子，1个中子，故D正确； 故选：A。 3．（2025秋•浙江期中）下列离子方程式正确的是（　　） A．氯气通入水中： B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．澄清石灰水与少量NaHCO3反应： D．碳酸银与稀硝酸反应： 【答案】C 【解答】解：A．氯气与水反应生成HClO、H+和Cl﹣，但HClO是弱酸，应保留分子形式，正确方程式为：，故A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式应为：，故B错误； C．澄清石灰水与少量NaHCO3反应生成碳酸钠、水和CaCO3沉淀，故C正确； D．碳酸银是难溶物，应保留化学式，正确方程式为：，故D错误； 故选：C。 4．（2025秋•浙江期中）“类比”是学习化学的一种重要方法，下列类比正确的是（　　） A．HCl的水溶液导电，HCl是电解质，CO2水溶液导电，则CO2也是电解质 B．非金属氧化物SO2是酸性氧化物，则非金属氧化物SO3也是酸性氧化物 C．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，则Na2O2与盐酸反应也只生成氯化钠和水 D．同温同压下氧气和氮气的密度比等于其摩尔质量之比，则同温同压下金属钠与钾的密度比也等于其摩尔质量之比 【答案】B 【解答】解：A．HCl溶于水自身电离出离子，是电解质；CO2溶于水导电是因CO2和水反应生成的H2CO3，H2CO3电离出氢离子和碳酸氢根离子导电，CO2本身未电离，CO2属于非电解质，故A错误； B．SO2和SO3都能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，故B正确； C．Na2O与盐酸反应生成NaCl和水，但Na2O2与盐酸反应会生成NaCl、H2O和O2，产物不同，不能类比，故C错误； D．同温同压下，气体密度比等于其摩尔质量比，固体不适用此理论，故D错误； 故选：B。 ►考向02 物质的量 1．（2024秋•绵阳期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.9g重水D2O（即H2O）中含有中子数为0.45NA B．等质量的Na2O2和Na2S固体中含Na+数目均为2NA C．0.1mol Fe在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为0.3NA D．Na与Na2O的混合物共1mol，与水反应时消耗水分子数目为1～2NA 【答案】A 【解答】解：A．0.9g重水D2O（即H2O）中含有中子数为：10×NAmol﹣1＝0.45NA，故A正确； B．质量未知无法计算钠离子数，故B错误； C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去NA个电子，0.1mol Fe在高温下与水蒸气充分反应，转移电子数目为NA，故C错误； D.依据2Na～2H2O、Na2O～H2O可知，Na与Na2O的混合物共1mol，与水反应时消耗水分子数目NA，故D错误； 故选：A。 2．（2024秋•邢台期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．含有NA个氨原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为NA C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解答】解：A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误； B．0.5mol/L氯化镁溶液的体积不确定，含有氯离子的数目不一定为NA，故B错误； C．四氯化碳标准状况下是液体，其物质的量不是0.1mol，其中含有的原子数不是0.5×6.02×1023，故C错误； D．常温常压下，14g氮气的物质的量是，含有的分子数为0.5NA，故D正确； 故选：D。 3．（2024秋•安宁区校级期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA B．相同温度和压强时，等质量的CO、CO2气体分子数之比为11：7 C．所含电子数为10NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D 【解答】解：A．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体的物质的量为0.2mol，每个CO2或O2中均含有2个氧原子，因此标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，故A正确； B．等质量的CO、CO2气体分子数之比为：11：7，故B正确； C．1个中含有10个电子，因此1mol中所含电子数为10NA，故C正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，溶于水后氯元素以Cl﹣、ClO﹣、HClO和Cl2的形式存在，因此溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA，故D错误； 故选：D。 4．（2023秋•金华期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为10NA B．0.1mol/L的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2LO2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1mol NaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 【答案】A 【解答】解：A．1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，20gD2O含有的中子数目为，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L的NaCl溶液含有的Na+数目，故B错误； C．常温常压下，11.2L氧气与臭氧混合气体的物质的量无法计算，故C错误； D．1mol 硫酸氢钠固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误； 故选：A。 5．（2025秋•浙江期中）下列叙述中正确的是（　　） A．标准状况下1mol任何物质所占的体积均约为22.4L B．相同的温度和压强下，相同体积的CO2气体和Cl2O气体所含的原子数相同 C．液态的H2O和气态的H2O的摩尔质量不同 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】B 【解答】解：A．标准状况下，1 mol物质若为气体，则体积约为22.4 L，但固体或液体体积不一定等于22.4 L，故A错误； B．CO2和Cl2O每个分子均含3个原子，同温同压下同体积时分子数相同，故原子总数相同，故B正确； C．摩尔质量是物质的固有属性，与状态无关，H2O的摩尔质量无论液态还是气态均为18 g/mol，故C错误； D．物质的量是国际单位制中基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故D错误； 故选：B。 6．（2023秋•金华期末）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，以下说法正确的是（　　） A．用托盘天平称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低 C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线 【答案】D 【解答】解：A．实验室用NaOH固体配制1.00mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，要用500mL容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为0.5L×1.00mol•L﹣1×40g/mol＝20.0g，加蒸馏水溶解，故A错误； B．定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B错误； C．氢氧化钠固体溶解后会放热，NaOH固体用蒸馏水溶解后，应该先冷却至室温之后才转移入容量瓶，故C错误； D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线，故D正确； 故选：D。 7．（2024秋•天津校级期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量为0.6NA B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为NA C．足量的I2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NA D．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA 【答案】C 【解答】解：A．氯化铝溶液的浓度为0.2 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算Cl⁻的物质的量，故A错误； B．标准状况下22.4 L 二氧化碳为1 mol，每个二氧化碳分子含3个原子，总原子数为3NA，而非NA，故B错误； C．Fe与I2反应生成FeI2（+2价），每个Fe原子失去2个电子，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，总转移电子数为0.1×2×NA＝0.2NA，故C正确； D．7.8 g Na2O2（0.1 mol）中，每个Na2O2含2个钠离子和1个⁻，总离子数为0.1×3×NA＝0.3NA，故D错误； 故选：C。 8．（2024秋•西湖区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（　　） A．标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子 B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO的数目之和为0.2NA 【答案】C 【解答】解：A．标准状况下，H2O不是气体，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定原子数，故A错误； B．一个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，1mol 过氧化钠固体中含有3mol离子，则离子数为3NA，故B错误； C．过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由方程式可知，过氧化钠与足量水反应转移0.1mole﹣，则转移电子数目为0.1NA，故C正确； D．标准状况下，将通入水中，发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，根据原子守恒，Cl的总原子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，Cl2未完全反应，则Cl﹣、HClO、ClO﹣的数目之和小于0.2NA，故D错误； 故选：C。 ►考向03 性质和用途 1．（2024秋•成都期末）如图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是（　　） A．NaHCO3俗名小苏打 B．膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成CO2，使得面团更松软 C．可作酸度调节剂是因为NaHCO3溶液呈碱性 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与过量的酸反应，后者产生的CO2更多 【答案】D 【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A正确； B．膨松剂碳酸氢钠与发酵产生的有机酸反应，能生成大量CO2，使得面团更松软，故B正确； C．碳酸氢钠可作酸度调节剂，是因为NaHCO3溶液呈碱性，故C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，由n可知，NaHCO3的物质的量大，与足量酸反应时，由C原子守恒可知，NaHCO3产生的CO2多，故D错误； 故选：D。 2．（2023秋•金华期末）化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是（　　） A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解答】解：A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．氯水成分含有氯气分子、次氯酸分子、HCl等，布条褪色不能证明含有氯气，故B错误； C．将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故C正确； D．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D正确； 故选：B。 3．（2024秋•乌鲁木齐期末）下列说法正确的是（　　） A．Na保存于煤油中，氯水保存于无色试剂瓶中 B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，做消毒剂 C．碳酸钠的俗称是苏打，可用作发酵粉 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解答】解：A．Na的密度大于煤油，保存于煤油中，氯水保存于棕色试剂瓶中，故A错误； B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分次氯酸钙可以做消毒剂，故B错误； C．碳酸钠的俗称是苏打，受热不分解，不可用作发酵粉，碳酸氢钠做发酵粉，故C错误； D．S2、S4、S8都是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选：D。 4．（2024秋•浙江月考）下列说法不正确的是（　　） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉 【答案】D 【解答】解：A．液氨常用作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，故A正确； B．分子间氢键使物质的熔、沸点升高，硫酸分子间可形成氢键，使硫酸沸点较高，故B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故C正确； D．工业制备漂白粉是向石灰乳中通入氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D错误； 故选：D。 5．（2024春•宁波期中）下列说法不正确的是（　　） A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂 C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液 D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】A 【解答】解：A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸等酸反应，又能和氢氧化钠等碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故A错误； B．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确； C．氯化铁具有强的氧化性，能够腐蚀铜，氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液存在碳酸根和碳酸氢根水解均显碱性，故可用作食用碱或工业用碱，故D正确； 故选：A。 6．（2025秋•辽宁期中）84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是（　　） A．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2 B．制84漂白液的反应原理为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O C．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉 D．久置的84漂白液可能发生分解反应2NaClO＝NaCl+NaClO3失效 【答案】B 【解答】解：A．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2的混合物，忽略了CaCl2，因此表述不完整，故A错误； B．制84漂白液的反应为Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，方程式正确，故B正确； C．工业上制漂白粉使用石灰乳，而非澄清石灰水（浓度低，生产效率低），故C错误； D．2NaClO＝NaCl+NaClO3方程式显然没有配平；久置的84漂白液变质的主要原因是，NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解，，如题干所示的NaClO歧化生成NaCl和NaClO3，通常是需要在碱性、加热条件下完成，故D错误； 故选：B。 7．（2024秋•安宁区校级期末）社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是（　　） A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．不锈钢是最常见的一种合金钢，不容易生锈 C．合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能 D．近年来，人们又设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等 【答案】C 【解答】解：A．硬铝是一种铝合金，密度小硬度大，耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故A正确； B．不锈钢为铁、铬等形成的合金，耐腐蚀，故B正确； C．合金为混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，故C错误； D．近年来，人们又设计和合成了许多新型合金，如储氢合金、钛合金等，故D正确； 故选：C。 8．（2025秋•浙江月考）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是（　　） A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 【答案】C 【解答】解：A．不锈钢铁合金，具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍，故A正确； B．钠具有强的还原性，在熔融状态下可以用于冶炼金属钛，故B正确； C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以不能通过电解熔融氯化铝制取铝，故C错误； D．氯化铁能够氧化铜生成氯化铜和氯化亚铁，所以氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，故D正确； 故选：C。 9．（2024秋•乌鲁木齐期末）下列有关物质用途的解释错误的是（　　） A．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．生铁硬度小、抗压、性脆，是制造机座、管道的重要材料 C．不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，是制造医疗器材、厨房用具和餐具的材料 D．镁铝合金因坚硬、轻巧、易于加工，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏 【答案】B 【解答】解：A．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，硬铝是铝合金，密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，故A正确； B．生铁是铁碳合金，硬度大、抗压、性脆，是制造机座、管道的重要材料，故B错误； C．不锈钢是铁、铬、镍的合金，是在空气中比较稳定，不容易生锈，是制造医疗器材、厨房用具和餐具的材料，故C正确； D．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、纯净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏，故D正确； 故选：B。 10．（2024秋•西湖区校级期末）下列说法正确的是（　　） A．焰火中紫色来源于钠盐灼烧 B．储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 C．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 【答案】B 【解答】解：A．焰色反应中，钠元素的火焰呈黄色，而紫色通常来自钾元素（需通过蓝色钴玻璃观察）。因此紫色并非来源于钠盐，故A错误； B．储氢合金通过物理或化学吸附大量吸收氢气，并与氢气结合形成金属氢化物，这一过程可逆，从而实现氢气的储存与释放，故B正确； C．工业上制取金属镁需电解熔融的无水氯化镁（MgCl2），而非六水合氯化镁（MgCl2•6H2O），故C错误； D．小苏打为碳酸氢钠（NaHCO3），而非碳酸钠，发泡原理是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，或与酸反应产生二氧化碳，故D错误； 故选：B。 11．（2021秋•蓬江区校级期中）下列说法中不正确的是（　　） A．硫酸钾灼烧时焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃） B．发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 C．焰色试验是金属元素的一种化学性质，可以用来检验所有金属元素 D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【解答】解：A．钾元素的焰色试验，需要隔着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，钾元素的焰色为紫色，故A正确； B．发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确； C．焰色试验没有发生化学反应，属于物理变化，故C错误； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确； 故选：C。 12．（2025秋•海淀区校级月考）将化学知识应用于实践，下列有关做法及其解释均合理的是（　　） A．华为Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料 B．用红色激光笔照射CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 D．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 【答案】A 【解答】解：A．合金是性能优良的金属材料，故A正确； B．CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，故不会看到一条光亮的通路，故B错误； C．食用纯碱为碳酸钠，利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸，故C错误； D．常用作红色颜料的是Fe2O3，Fe3O4为黑色固体，故D错误； 故选：A。 13．（2024春•淄博期末）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（　　） A．SO2可用作食品抗氧化剂 B．P2O5可用作食品干燥剂 C．CaSO4是制作豆腐凝固剂 D．NaHCO3可用作食品膨松剂 【答案】B 【解答】解：A．具有还原性，可适量添加在葡萄酒中用作食品抗氧化剂，故A正确； B．P2O5吸水后的产物有毒，不能作食品干燥剂，故B错误； C．CaSO4能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，制作豆腐时CaSO4可以作为凝固剂，故C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，使食品蓬松多孔，可以做膨松剂，故D正确； 故选：B。 14．（2023秋•临沂期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．镁合金可用于制造飞机部件 B．用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化 C．碳酸氢钠可作食品膨松剂 D．考古时利用14C测定文物的年代 【答案】B 【解答】解：A．铝镁合金密度小，强度大，可用于制造飞机部件，故A正确； B．用CO2跨临界直冷制冰没有新物质生成不涉及化学变化，故B错误； C．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可作食品膨松剂，故C正确； D．核素14C具有放射性，可以考古断代，故D正确； 故选：B。 15．（2024秋•赤峰期中）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（　　） A．用小苏打作馒头的膨松剂：碳酸氢钠受热会分解产生气体 B．在地下室撒生石灰防潮：氧化钙能与水反应 C．用稀释的“84”消毒液拖地：含氯消毒剂具有强氧化性 D．对铁锅进行发蓝处理：铁与氧气反应生成氧化铁 【答案】D 【解答】解：A．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，用小苏打作馒头的膨松剂，故A正确； B．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，在地下室撒生石灰防潮，故B正确； C．含氯消毒剂中的次氯酸钠具有强氧化性，可以用稀释的“84”消毒液拖地，故C正确； D．对铁锅进行发蓝处理，使铁锅表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜，故D错误； 故选：D。 16．（2024秋•陕西期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Al2O3具有两性，可用作耐火材料 B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C．Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 【答案】B 【解答】解：A．Al2O3具有熔点高的性质，可用作耐火材料，故A错误； B．依据合金的性质可知，青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑，故B正确； C．Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，故C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应，能消耗盐酸，所以可用作抗酸药，故D错误； 故选：B。 17．（2024•宁波模拟）碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是（　　） A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气 C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 【答案】B 【解答】解：A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，溶解过程中吸收热量，会出现吸热现象，故A正确； B．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，加入NH4Cl溶液后，未加热，不能产生氨气，故B错误； C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钠先发生分解，故C正确； D．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二氧化碳、谁和碳酸钠发生反应，产生碳酸氢钠沉淀，故D正确； 故选：B。 18．（2022秋•温州期末）下列相关说法正确的是（　　） A．生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，因为碳酸氢钠溶液呈碱性 B．生活中常将“84消毒液”和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，为了增强去污效果 C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加表面厚度 D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入废液缸 【答案】C 【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与酸反应生成二氧化碳气体且碳酸氢钠加热易分解产生二氧化碳，使食品蓬松松软，故生活中常用碳酸氢钠作膨松剂烘焙面包，与碳酸氢钠显碱性无关，故A错误； B．生活中将“84消毒液”和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会发生氧化还原反应生成氯气，导致去污效果降低，故B错误； C．工业上常用铬酸氧化法对金属铝表面处理，处理后得到的氧化物薄膜的厚度大于铝缓慢氧化生成的厚度，所以用铬酸氧化法是为了增加表面厚度，故C正确； D．实验里通常将转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，可采用一些物理或化学方法将其分离出来，妥善处理避免造成二次污染，不可直接倒入废液缸，故D错误； 故选：C。 19．（2025秋•浙江期中）下列说法正确的是（　　） A．金属钠保存在水中，液氯保存在钢瓶中 B．“侯氏制碱法”制得的最终是纯碱Na2CO3，也称苏打 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，精制后得到漂粉精 D．向NaHCO3固体中加少量水后，固体溶解并伴随着放热现象 【答案】B 【解答】解：A．因为钠与水剧烈反应，金属钠应保存在煤油中而非水中，液氯可稳定储存于钢瓶中，故A错误； B．侯氏制碱法通过反应生成NaHCO3，再煅烧得到Na2CO3，也称苏打，故B正确； C．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，工业制漂白粉使用石灰乳而非澄清石灰水，故C错误； D．碳酸氢钠能溶于水，溶于水时吸热，则向NaHCO3固体中加少量水后，NaHCO3能溶解并伴随着吸热现象，故D错误； 故选：B。 ►考向04 离子检验 1．（2023秋•金华期末）下列关于离子检验的说法正确的是（　　） A．取少量样液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，证明样液中不含 B．取少量样液，先加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2，若产生白色沉淀，证明样液中含 C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含 D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不含K+ 【答案】B 【解答】解：A．应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量样液，加入少量氢氧化钠溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，不能证明样液中不含，故A错误； B．取少量样液，先加入盐酸无明显现象，排除等干扰，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则沉淀为BaSO4，可以证明样液中含，故B正确； C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则样液中可能含有、、，不能证明样液中含，故C错误； D．钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不能确定是否含K+，故D错误； 故选：B。 2．（2025秋•宁波期中）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ 【答案】D 【解答】解：A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A错误； B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误； C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误； D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，说明该溶液中有Cl﹣，故D正确； 故选：D。 ►考向05 物质转化 1．（2022秋•永昌县校级期末）以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（　　） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④Al（OH）3 ⑤FeCl3 ⑥Fe3O4 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】A 【解答】解：①Na2O和CO2生成Na2CO3的反应属于化合反应，故正确； ②Na2CO3和CO2、H2O生成NaHCO3的反应属于化合反应，故正确； ③Na与O2在加热的条件下生成Na2O2的反应属于化合反应，故正确； ④Al2O3和H2O不反应，则不能通过化合反应生成Al（OH）3，故错误； ⑤FeCl2溶液和Cl2生成FeCl3或Fe与Cl2在加热条件下生成FeCl3的反应都属于化合反应，故正确； ⑥铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4的反应属于化合反应，故正确； 故选：A。 2．（2022秋•天河区校级期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　） A．NaHCO3 B．Fe C．FeCl3 D．Na2CO3 【答案】A 【解答】解：A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确； B．铁属于活泼金属，与氢氧化钠溶液不反应，故B错误； C．氯化铁与稀硫酸不反应，故C错误； D．碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，故D错误； 故选：A。 ►考向06 化学用语 1．（2024秋•漳州期末）下列有关化学用语的说法正确的是（　　） A．质量数为16的氧原子： B．14C与14N互为同位素 C．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图 【答案】C 【解答】解：A．质量数在元素的左上角标注，质子数在元素的左下角标注，正确的表示方法应为，故A错误； B．14C与14N的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，故B错误； C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，故C正确； D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，故D错误； 故选：C。 2．（2024秋•天津校级期末）下列化学用语正确的是（　　） A．NH4Cl的电子式： B．HClO的结构式：H—O—Cl C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．S2﹣的结构示意图： 【答案】B 【解答】解：A．NH4Cl属于离子化合物，NH4Cl正确的电子式为：，故A错误； B．次氯酸中氧形成2个共价键，其结构式：H—O—Cl，故B正确； C．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78＝131，表示为，故C错误； D．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图：，故D错误； 故选：B。 3．（2023秋•金华期末）请按要求完成下列填空。 （1）写出重晶石的化学式 　 　 。 （2）写出Na2O2的电子式 　 　 。 （3）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式 　 　 。 【答案】（1）BaSO4； （2）； （3）。 4．（2024秋•温州期末）请按照下列要求回答问题： （1）写出芒硝的化学式 　 　 。 （2）用电子式表示MgBr2的形成过程 　 　 。 （3）写出水分子的结构式 　 　 ，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为 　 　 。 【答案】（1）Na2SO4•10H2O； （2）； （3）H—O—H；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。 5．（2024秋•温州期末）请回答： （1）写出钡餐的化学式 　 　 。 （2）用电子式表示NaCl的形成过程 　 　 。 （3）非金属性S 　 　 Cl（填写“＜”或“＝”或“＞”），试用一条化学方程式来表示判断理由 　 　 。 【答案】（1）BaSO4； （2）； （3）＜；H2S+Cl2＝2HCl+S。 6．（2025春•西湖区校级期末）回答下列问题： （1）①H2O的电子式是 　 　 ；②乙炔的结构简式是 　 　 。 （2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是 　 　 。 （3）Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式是 　 　 。 【答案】（1）①； ②CH≡CH； （2）红色鲜花褪色； （3）。 7．（2024秋•浙江月考）按要求完成下列填空： （1）①CCl4的电子式 　 　 ；②苏打的化学式 　 　 。 （2）18O2﹣的离子结构示意图 　 　 。 （3）现有以下物质：a.碳棒b.盐酸c.H2SO4d.氨水e.熔融KOHf.NH3g.CO2h.冰醋酸（纯净的CH3COOH）i.NaHSO4固体 ①上述物质中，属于电解质的是 　 　 （填序号）。 ②i在熔融状态下的电离方程式为 　 　 。 【答案】（1）；Na2CO3；（2）； （3）①c、e、h、i；②NaHSO4＝Na+。 【解答】（3）①a.碳棒是单质，不是电解质；b.盐酸是混合物，不是电解质； c.H2SO4在水溶液中能导电的化合物是电解质；d.氨水是混合物，不是电解质； e.熔融KOH能导电，为化合物，为电解质；f.NH3为非电解质；g.CO2为非电解质； h.冰醋酸（纯净的CH3COOH）水溶液中能导电，为电解质；i.NaHSO4固体水溶液或者熔融状态能导电，为电解质； 8．（2024秋•兰州校级期末）下列几种物质： ①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤K2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）只含有离子键的是 　 　 （填序号，下同）。 （2）含有共价键的离子化合物是 　 　 。 （3）共价化合物是 　 　 。 （4）熔融状态时和固态时，都能导电的是 　 　 。 （5）HClO的结构式是 　 　 ，K2O2的电子式是 　 　 。 （6）已知：标准状况下①67.2L NH3 ②1.204×1024个H2S分子 ③56g CH4 ④5mol HCl，下列关系由大到小排列，（用前面标号表示）原子数目：　 　 ，质量大小：　 　 【答案】（1）①；（2）⑤⑥；（3）②④⑦；（4）③； （5）H—O—Cl；；（6）③＞①＞④＞②；④＞②＞③＞①。 【解答】解：①MgCl2为离子化合物，含有离子键；②H2O为共价化合物，含有极性共价键；③Al为金属单质，含有金属键；④H2O2为共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键；⑤K2O2为离子化合物，含有离子键、非极性共价键；⑥Ca（OH）2为离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑦HClO为共价型化合物，含有极性共价键；⑧为I2非金属单质，含有非极性共价键；⑨He 为非金属单质，不含有化学键； （6）标准状况下①67.2LNH3的物质的量为，原子数目为3×4NA＝12NA，质量为3mol×17g/mol＝51g；②1.204×1024个H2S分子的物质的量为，原子数目为2×3NA＝6NA，质量为2mol×34g/mol＝68g；③56gCH4的物质的量为，原子数目为4×5NA＝20NA，质量为56g；④5mol HCl的原子数目为5×2NA＝10NA，质量为5mol×36.5g/mol＝182.5g；原子数目由大到小的顺序为③＞①＞④＞②，质量由大到小的顺序为：④＞②＞③＞①。 9．（2025秋•浙江期中）填空 （1）写出小苏打的化学式　 　 。 （2）写出Ca（ClO）2溶于水的电离方程式　 　 。 （3）写出新制氯水在光照下产生气泡的化学方程式　 　 。 （4）NaH（H为﹣1价）与水反应生成一种气体单质，该反应的化学方程式　 　 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　 　 。 （5）补齐所缺物质或离子并配平下列离子方程式：　 　 。 　 　 ＝Mn2++CO2↑+　 　 【答案】（1）NaHCO3；（2）； （3）；（4）NaH+H2O＝NaOH+H2↑；1：1； （5）25C216H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。 【解答】（4）NaH（H为﹣1价）与水的反应中，NaH中氢元素化合价由﹣1价升高到0价，H2O中氢元素化合价由+1价降低到0价，生成氢气，化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑；氧化产物和还原产物均为氢气，物质的量之比为1：1， （5）该反应中，锰元素化合价由+7价降低到+2价，碳元素化合价由+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒，可配平离子方程式为25C216H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O， ►考向07元素推断 1．（2025春•衢州期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径（r）大小比较：r（Z）＞r（W） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】C 【解答】解：由上述分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素； A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径（r）大小比较：r（S）＞r（Cl），故A正确； B．X（N）和W（Cl）可形成共价化合物NCl3，故B正确； C．X（N）的非金属性比Y（O）的弱，且氢化物的沸点与氢键、相对分子质量有关，与非金属性没有必然关系，故C错误； D．非金属性：Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D正确； 故选：C。 2．（2025春•衢州期中）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物的沸点：Y＞Z，可说明非金属性：Y＞Z C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 D．WY2可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解答】解：由分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素； A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则电子层越多离子半径越大，则离子半径：Z（S2﹣）＞W（Cl﹣）＞X（N3﹣）＞Y（O2﹣），故A错误； B．沸点高低与分子间作用力强弱有关，水的沸点比硫化氢高，不能说明氧元素非金属性强，故B错误； C．HClO属于弱酸，而H2SO4属于强酸，故C错误； D．ClO2可用于自来水的杀菌消毒，故D正确； 故选：D。 3．（2024秋•天津期末）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核10e﹣分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，F元素的周期序数与主族序数相等，下列说法不正确的是（　　） A．简单离子半径：C＞D＞E＞F B．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C C．单质F可作半导体材料 D．单质E在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色 【答案】C 【解答】解：A．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数越多半径越大，简单离子半径：N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B正确； C．Al单质是金属单质，不能作半导体材料，故C错误； D．Na在氯气中燃烧，产生白烟，火焰呈黄色，故D正确； 故选：C。 ►考向08 实验操作 1．（2023秋•金华期末）下列实验操作不正确的是（　　） A．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 B．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C．将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色 D．实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇 【答案】C 【解答】解：A．加热NaHCO3固体有水生成，为防止水倒流使试管破裂，加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，故A正确； B．少量酸滴到试验桌上，为了不损坏桌面应立即用湿抹布擦净，并立即冲洗抹布，故B正确； C．Cu和浓H2SO4反应后的试管中含有浓硫酸，应将Cu和浓硫酸反应后溶液加入水中，观察到溶液呈蓝色，故C错误； D．实验中会用到或产生有害气体，为防止中毒，应开启排风扇，故D正确； 故选：C。 2．（2025秋•浙江期中）下列有关实验操作或处理不正确的是（　　） A．做焰色试验时，铂丝应该先用稀盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时再去蘸取样品 B．钠、钾等易燃物若随便丢弃易引起火灾，故实验时未用完的钠、钾等应该放回原试剂瓶 C．为了区分溶液与胶体，我们可以用激光束照射分散系，沿着光线方向观察是否有丁达尔效应 D．研究钠与水反应的实验现象时，我们应该佩戴护目镜 【答案】C 【解答】解：A．稀盐酸清洗后灼烧至与原来的火焰颜色相同时，可避免干扰，故A正确； B．钠、钾等性质活泼，易引发火灾，实验时未用完的钠、钾等必须放回原瓶，故B正确； C．丁达尔效应需从垂直方向观察光路，沿光线方向无法有效区分胶体与溶液，故C错误； D．钠与水反应剧烈，可能发生液体飞溅，佩戴护目镜是必要防护，故D正确； 故选：C。 3．（2025秋•厦门校级期中）利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是（　　） A．验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱 B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量Na2O2 【答案】A 【解答】解：A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，图中缺少酒精灯加热，不能生成Cl2，则不能验证MnO2、Cl2、S氧化性强弱，故A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气可以将A、B装置中的空气排尽，收集B出口处气体检验氢气纯度，关闭止水夹a，A装置中压强增大将硫酸亚铁溶液压入装置B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，装置中充满氢气可以防止氢氧化亚铁被氧化，制备装置合理，故B正确； C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故C正确； D．钠在空气中加热反应生成Na2O2，可以制备Na2O2，且固体加热在坩埚中进行，故D正确； 故选：A。 4．（2024秋•衢州期中）下列装置能达到实验目的的是（　　） A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B．图乙；比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．图丙：用于制备氢氧化铁胶体 D．图丁：用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 【答案】C 【解答】解：A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，不能验证干燥的氯气没有漂白性，故A错误； B．外管温度较高，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，故B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故C正确； D．亚铁离子与氢氧根结合产生氢氧化亚铁，但没有阻隔空气，无法防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误； 故选：C。 5．（2025秋•浙江期中）根据实验目的，如表实验操作、现象及结论都正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作或现象 结论 A 测氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸，变色稳定后与标准比色卡对比 氯水显酸性 B 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热 FeCl3与水反应生成了Fe（OH）3胶体 C 检验溶液中的Cl﹣ 取少量待测液，加入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中肯定有Cl﹣ D 比较Na与Cu的还原性强弱 将一小块金属Na放入CuSO4溶液中，没有出现红色固体 Na的还原性比Cu弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．氯水中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，不能用pH试纸测定氯水的pH，故A错误； B．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热，即制得红褐色Fe（OH）3胶体，故B正确； C．未用稀硝酸酸化，可能是其他阴离子与银离子生成的白色沉淀，如，结论不可靠，故C错误； D．Na先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再和硫酸铜反应，不能置换出Cu不能说明Na的还原性比Cu，故D错误； 故选：B。 6．（2024秋•高新区校级月考）实验室制备氯气，常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：。（已知浓盐酸易挥发，MnO2与稀盐酸不反应。）回答下列问题： （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目：　 　 。反应中，盐酸表现了：　 　 性。 （2）写出该反应的离子方程式：　 　 。 （3）实验室制备7.1克的氯气，消耗 　 　 MnO2克，有 　 　 克HCl被氧化。 （4）实验室制备一定量氯气，按照方程式的质量关系提供标准质量的MnO2和含标准质量HCl的浓盐酸，获得的氯气却远少于目标量，你能够分析到的原因有：　 　 。 【答案】（1）；酸性和还原； （2）； （3）8.7；7.3； （4）加热 HCl 大量挥发，反应中HCl消耗以及水的生成，导致盐酸变稀后不再发生反应。 【解答】（3）7.1克的氯气是，根据，消耗0.1mol MnO2，质量为0.1mol×87g/mol＝8.7g；有0.2mol HCl被氧化，质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g， （4）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，另外该反应加热，HCl会大量挥发，导致充分反应后生成的氯气明显小于目标量 7．（2025秋•广东期中）已知FeCl3的熔点为306℃沸点为315℃易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究，同时该小组还探究氢氧化亚铁的性质。 （1）小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3该反应的方程式为 　 　 。 （2）小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉﹣KI试纸（浸泡在盐酸中）变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2乙同学认为不能得出此结论，理由是 　 　 （用离子方程式表示）。 （3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验（实验过程保持氮气氛围）： ①加热一段时间后，装置G中的试纸 　 　 （填现象），说明FeCl3已经开始分解了。 ②实验结束后，将装置D中残留固体完全溶于稀盐酸，取少量反应后溶液加入 　 　 （填化学式）溶液，若观察到溶液变红，说明FeCl3未分解完全。 （4）该小组成员使用如图装置制备氢氧化亚铁制得Fe（OH）2沉淀后，取下层的悬浊液放在空气中静置，观察到的现象是 　 　 ，该过程发生的反应的化学方程式为 　 　 ，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，最终得到的固体是 　 　 （填化学式）。 【答案】（1）3Cl2+2Fe2FeCl3； （2）4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O或2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2； （3）①先变红后褪色；②KSCN； （4）白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；Fe2O3。 【解答】（2）在该实验条件下，装置中空气中的氧气能将碘离子氧化成碘单质，发生的反应为：4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O，同时氯化铁受热会升华成氯化铁蒸气，也会进入淀粉碘化钾溶液中，氯化铁也能氧化碘离子，反应的反应为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2。 （3）①如果氯化铁分解生成氯气，氯气和水反应生成HCl、HClO，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，HClO具有漂白性，加热一段时间后，装置G中的试纸先变红后褪色，说明FeCl3已经开始分解了。 ②实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，如果FeCl3没有完全分解，则溶液中含有铁离子，所以向所得溶液中加入KSCN溶液，若观察到 溶液变红色，说明FeCl3未分解完全。 （4）Fe（OH）2沉淀放在空气中静置转化为氢氧化铁，观察到的现象是白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，该过程发生的反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，将静置后的沉淀置于坩埚中加热，氢氧化铁分解为氧化铁，最终得到的固体Fe2O3。 ►考向08 化学计算 1．（2024秋•杭州校级期中）已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　） A．3：11 B．11：3 C．1：3 D．3：1 【答案】C 【解答】解：Cl2生成ClO﹣和是被氧化，化合价由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成Cl﹣是被还原，化合价由0价降低为﹣1价；假设反应后溶液中有ClO﹣的个数为x，的个数也为x，ClO﹣和为氧化产物，共2x个；ClO﹣和共失去电子的个数为x+x×5＝6x，Cl2转化为Cl﹣，得到1个电子，则生成Cl﹣是还原产物，有6x个，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2x：6x＝1：3， 故选：C。 2．（2025秋•虎丘区校级月考）化学实验室中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。若有4.8gNaOH发生了化学反应，试求： （1）生成NaCl的质量为 　 　 g； （2）生成NaClO的物质的量为 　 　 mol； （3）被吸收的氯气在标准状况下的体积为 　 　 L。 【答案】（1）3.51；（2）0.06；（3）1.344。 【解答】解：（1）4.8 gNaOH为，根据反应方程式 反应生成0.06 mol NaCl，生成氯化钠质量为0.06mol×58.5g/mol＝3.51g， （2）由上述分析，NaClO的物质的量为0.06 mol， （3）氯气的物质的量为0.06 mol，标准状况下为0.06mol×22.4L/mol＝1.344L， 3．（2024秋•上城区校级期末）计算题： （1）标准状况下，17gNH3的体积为 　 　 L，它与标准状况下 　 　 LH2S含有相同数目的氢原子。 （2）把0.4mol•L﹣1CuSO4溶液和0.4mol•L﹣1Fe2（SO4）3等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 　 　 。 【答案】（1）22.4；33.6；（2）0.8mol•L﹣1。 【解答】（1）根据n，V＝n×Vm＝1mol×22.4L/mol＝22.4L；17g氨气中氢原子的物质的量为3＝3mol，氢原子数目相等即氢原子的物质的量相等，设H2S的体积标准状况下为xL，则有，x＝33.6L， （2）设0.4mol•L﹣1CuSO4溶液和0.4mol•L﹣1Fe2（SO4）3的体积都是aL，根据反应Cu2++Fe＝Fe2++Cu，2Fe3++Fe＝3Fe2+，n（Fe2+）＝n（Cu2+）n（Fe3+）＝0.4mol•L﹣1×aL0.4mol•L﹣1×2×aL＝1.6amol，Fe2+的物质的量浓度为0.8mol•L﹣1， 4．（2025秋•浙江期中）检测某品牌果干中添加剂亚硫酸盐的残留量（以SO2计，最大允许值为50mg/kg）的方法如下：取20.00g果干样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为SO2，产生的SO2恰好与含3.048×10﹣3g碘（I2）的溶液完全反应（I2+2H2O+SO2＝2HI+H2SO4）。请回答： （1）果干样品中亚硫酸盐的残留量（以SO2计）质量为　 　 g。 （2）该果干样品中亚硫酸盐含量为　 　 mg/kg（以SO2计）。 【答案】（1）7.68×10﹣4；（2）38.4。 【解答】解：（1）I2的物质的量；反应方程式I2+2H2O+SO2＝2HI+H2SO4表明，I2与SO2的物质的量之比为 1：1，则SO2 的物质的量＝1.2×10﹣5mol，SO2的质量＝物质的量×摩尔质量＝1.2×10﹣5mol×64g/mol＝7.68×10﹣4g， （2）该果干样品中亚硫酸盐的含量为：， 5．（2025秋•镇海区校级期中）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4，某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入70mL 2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为1120mL，溶液完全为浅绿色；将反应后的溶液稀释至500mL，请计算： （1）H2物质的量是　 　 mol。 （2）稀释后溶液中c（Fe2+）＝　 　 mol/L。 （3）样品中n（Fe3O4）＝　 　 mol。 【答案】（1）0.05；（2）014；（3）0.005。 【解答】解：（1）标准状况下，气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol，生成H2的体积为1120mL＝1.12L，物质的量n＝0.05mol， （2）盐酸的物质的量n（HCl）＝0.07L×2mol/L＝0.14mol；反应后溶液中只有FeCl2，根据Cl﹣守恒，n（FeCl2）n（HCl）＝0.07mol，即n（Fe2+）＝0.07mol，稀释后体积为500mL＝0.5L，浓度c（Fe2+）0.14mol/L， （3）Fe与盐酸反应：Fe+2HCl ＝ FeCl2+H2↑，生成H2的物质的量等于Fe的物质的量，即x＝0.05mol，四氧化三铁、铁、盐酸共同反应：Fe3O4+8HCl+Fe ＝4FeCl2+4H2O，该反应中铁元素的总量为0.07mol﹣0.05mol＝0.02mol，根据方程式可知，Fe3O4～4FeCl2，四氧化三铁的量为0.005mol， 6．（2024春•温州期中）将一定量的Cl2通入用5.6gNaOH配成的500mL溶液中，恰好反应；Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关（溶液体积变化忽略不计），主要反应（不考虑其他反应）有：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O。 请计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度为 　 　 mol•L﹣1； （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）＝11c（ClO﹣），则溶液中为 　 　 mol•L﹣1。 （3）通入Cl2的物质的量为 　 　 mol。 【答案】（1）0.28；（2）0.04；（3）0.07。 【解答】解：（1）根据n（NaOH）0.14mol，c0.28mol/L， （2）NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n（NaOH）＝2n（Cl2），所以n（Cl2）＝0.07mol，设n（ClO﹣）＝xmol，则n（Cl﹣）＝11xmol，所以n（）＝0.14﹣12x，得失电子守恒得：11x＝x+11（0.14﹣12x），解得：x＝0.1mol，n（）＝0.14﹣12x＝0.14mol﹣12×0.1mol＝0.02mol，0.04mol/L， （3）NaCl、NaClO和NaClO3的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以n（NaOH）＝2n（Cl2），所以n（Cl2）＝0.07mol， 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $