3.1 铁及其化合物 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 一、铁的单质 1.下列叙述错误的是 A．铁在元素周期表中位于第4周期第VIIIA族 B．工业炼铁是用还原剂把铁从化合物中还原出来 C．铁是人体必需的微量元素，人体缺铁时会发生缺铁性贫血 D．铁能被磁铁吸引 【答案】A 【详解】A．铁在元素周期表中位于第4周期第VIII族，A错误； B．工业炼铁是用还原剂把铁从化合物中还原出来，B正确； C．铁是人体必需的微量元素之一，人体缺铁时会发生贫血，C正确； D．铁能被磁铁吸引，D正确； 本题选A。 2．下列化合物不能由单质与单质直接化合得到的是（ ） A．FeCl2 B．HCl C．CuCl2 D．NaCl 【答案】A 【详解】 H2、Na、Fe、Cu与Cl2化合的产物为HCl、NaCl、FeCl3、CuCl2，所以答案为A。 3. 打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其原因分析不正确的是 A．打成铁花的过程中提高了周围空气的温度 B．着火铁粉的着火点只有3200C左右 C．铁屑质量更小 D．增大了铁与氧气接触面积 【答案】C 【详解】A．铁水被击打后分散成铁屑，空气的温度显著升高，A正确； B．着火铁粉的着火点只有3200C左右，B正确； C．质量小并非根本原因，关键在表面积增大，C错误； D．铁水被击打成微小铁屑后，表面积增大，与氧气接触更充分，反应速率加快，D正确； 故答案为：C。 4.将一段光洁的铁丝插入2 mL CuSO4溶液中。下列相关说法错误的是 A．铁丝表面有红色物质生成 B．CuSO4是氧化剂 C．铜比铁更活泼 D．此反应古时称湿法炼铜 【答案】C 【解析】A．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁丝表面有红色物质生成，A正确； B．铁化合价升高，做还原剂，铜的化合价下降，CuSO4是氧化剂，B正确； C．铁能从硫酸铜溶液中置换铜，故铁比铜活泼，C不正确； D．此反应古时称湿法炼铜，D正确； 故答案为：C。 5. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．点燃酒精灯的顺序先①后② B．可以用燃着的木条点燃肥皂泡检验生成的气体 C．反应方程式为 D．由此可知工业炼铁时炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 【答案】C 【详解】A．选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确； B．可以用燃着的木条点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确； C．反应方程式为，C错误； D．由此可知工业炼铁时炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选C。 6. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是( ) A．市场中的热袋中的铁粉是还原剂 B．丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色 C．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 D．铁强化剂中的铁是三价铁 【答案】D 【解析】 A. 市场中的热袋中的铁粉是还原剂，铁粉氧化时放出热量，A正确； B. 丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色，B正确 C. Fe粉可做保存食品的脱氧剂，C正确 D. 铁强化剂中的铁是二价铁，D错误 7. 下列关于铁的性质叙述中正确的是( ) A.铁能与强碱如氢氧化钾溶液反应 B.铁能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2 C. 铁能从可溶性铜盐溶液中置换出铜 D.高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 【答案】C 【解析】 A.铁不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误； B.铁能与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，B项错误； C.铁能从可溶性铜盐溶液中置换出铜，发生置换反应，正确； D.高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，D项错误；。 8. 铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： （1）装置A、B加热的先后顺序是 （2）碎瓷片的作用是 （3）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （4）装置C中盛放的固体是碱石灰，作用是 （5）下列有关氢气的收集：（用图中标识回答问题） ①要得干燥的氢气，拆除C装置，应选 ，进气口为 。 ②不需要干燥的氢气，拆除C装置，选 ③用向下排空气法收集氢气，图3进气口是e，图4进气口是 【答案】 （1）先加热A后加热B （2）防止爆沸 （3） （4）干燥作用 （5）①图1，b ②图5 ③h 【详解】 （1）先点燃B处，用水蒸气排除空气，防止铁与氧气发生反应，故先加热A后加热B； 答案为：装置A、B加热的先后顺序是先加热A后加热B； （2）碎瓷片的作用是防止爆沸 （3）装置B中发生反应的化学方程式为。 （4）装置C中盛放的固体是碱石灰，作用是干燥氢气。 （5）下列有关氢气的收集：（用图中标识回答问题） ①要得干燥的氢气，拆除C装置，应选图1，进气口为b。 ②不需要干燥的氢气，拆除C装置，选图5 ③用向下排空气法收集氢气，图3进气口是e，图4进气口是h 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 1. 下列物质中，由两种单质直接化合生成的是 A．FeCl2 B．Fe3O4 C．SO3 D．Li2O2 【答案】B 【详解】A．铁和氯气点燃生成FeCl3，故A不符合题意； B．Fe粉在氧气中燃烧生成Fe3O4，故B符合题意； C． S在氧气燃烧生成SO2，C错误。 D．Li与氧气反应只生成Li2O，故D不符合题意； 选B。 2. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A．FeO在空气中加热迅速转化为Fe3O4 B．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C．Fe3O4能导电，能被磁铁吸引 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性，故A正确； B．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，故B错误； C．Fe3O4能导电，能被磁铁吸引，故C正确； D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，Fe3O4不是碱性氧化物，是一种复杂氧化物，故D不正确； 故选D。 3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作、现象 解释 A 把FeO加入稀硫酸中，再滴加到KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 反应生成Fe2+有还原性 B 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点 红棕色的斑点的主要成分是Fe3O4 C 向盐酸中加入少量铜粉粉，再加入铁红，两种固体溶解 Fe2O3与酸反应生成Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D 铁锅使用前需要用桐油烧制，至表面呈油亮的黑色 Fe3O4是反尖晶石结构，性质很稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．FeO加入稀硫酸生成Fe2+，Fe2+能还原KMnO4溶液，所以褪色，A正确。 B．生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，四氧化三铁为黑色固体，故B错误； C．Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，铁离子氧化了铜单质，故C正确； D．铁锅使用前需要用桐油烧制，至表面呈油亮的黑色，Fe3O4是反尖晶石结构，性质很稳定，故D正确； 故选B。 2.铁的氢氧化物 1. 下列说法中，不正确的是( ) A．Fe2+溶液为棕黄色、Fe3+溶液都显浅绿色 B． Fe(OH)2为白色絮状沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀 C．Fe(OH)2露置在空气中，白色絮状迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D． Fe(OH)2、Fe(OH)3在空气中加热最后都生成Fe2O3 【答案】A 【解析】 A.Fe2+溶液为浅绿色，Fe3+溶液显黄色，A不正确； B．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故B正确； C．Fe(OH)2露置在空气中，白色絮状迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故C正确；D．Fe(OH)2、Fe(OH)3在空气中加热最后都生成Fe2O3，故D正确； 故选A。 2. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．Fe→FeCl3→Fe(OH)3 B．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C．Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3 D．Fe→Fe(OH)2→FeCl3 【答案】D 【详解】A．铁与氯气生成FeCl3，FeCl3与碱反应生成Fe(OH)3，A正确； B．Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，Fe2O3与CO在高温下反应产生Fe单质和CO2，可见上述物质间的转化能通过一步反应实现，B正确； C．Fe(OH)2氧化生成Fe(OH)3， Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3，C正确； D．铁发生吸氧腐蚀生成Fe(OH)2，但这是复杂的一系列反应，Fe(OH)2→FeCl3要一系列复杂反应才能实现，D不正确； 故合理选项是D。 3. 实验室可用图装置制备Fe(OH)2。下列说法不正确的是 A．除去溶解氧的方法是煮沸，配制溶液要用蒸馏水 B．实验前可在FeSO4溶液上面加一层苯 C．得到的Fe(OH)2为红褐色固体 D．实验结束后试管壁上的红褐色物质可用稀盐酸除去 【答案】C 【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。 【解析】A．除去溶解氧的方法是煮沸，配制溶液要用蒸馏水，A项正确； B．实验前可在FeSO4溶液上面加一层苯，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确； C．得到的Fe(OH)2为白色固体，C项错误； D．实验结束后试管壁上的红褐色物质可用稀盐酸除去，D项正确。 故答案选C。 4. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A． 可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 B．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 C．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 D．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【详解】A．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 5. 用如下图所示的装置制取Fe(OH)2，可以长时间观察Fe(OH)2的颜色。 下列说法中不正确的是：（ ） A.先打开止水夹，在出气口点燃气体检验纯度，再关闭止水夹 B.制气时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.在出口气收集一试管气体，再检验纯度 D.关闭止水夹后，离子反应为Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 【答案】A 【详解】A．先打开止水夹，在出气口收集一试管气体，再检验纯度，不能直接在出口点燃气体检验纯度，A错误 B．制气时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项正确； C．在出口气收集一试管气体，再检验纯度，C项正确； D．关闭止水夹后，离子反应为Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓，D项正确； 答案选A。 3.铁盐与亚铁盐 1.下列各组物质中，不满足如图一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A FeCl3 FeCl2 Fe B HCl HClO Cl2 C AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 D NaCl Na NaOH 【答案】B 【详解】A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe与FeCl3反应可生成FeCl2，FeCl2与Zn发生一步反应生成Fe，A不合题意； B．Cl2与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，浓HCl与二氧化锰加热反应生成Cl2，HCl不能一步变成HClO，B合题意； C． Al2O3能与酸反应生成AlCl3，AlCl3与碱反应制得Al(OH)3，Al(OH)3分解Al2O3，C不符合题意； D．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以能实现转化，D不合题意； 故答案为：B。 2.如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 X Y Z A Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 B Na Na2O2 NaCl C Cl2 HCl FeCl2 D Al Al2O3 Na[Al(OH)4] 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁分解为氧化铁，分别与盐酸反应生成氯化铁，故C不符合题意； B．钠和氧气反应生成过氧化钠，钠和过氧化钠分别与盐酸反应生成氯化钠，故A不符合题意； C．氯气和氢气生成氯化氢，氯气不能生成FeCl2，故B符合题意； D．铝与氧气反应生成氧化铝，铝与氧化铝分别与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故D不符合题意； 故选C。 3. “铁肥”(主要含FeSO4·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 B．可用KSCN溶液检验“铁肥”中是否变质 C． “铁肥”可与草木灰混合使用 D． “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 【答案】C 【详解】A．2Fe3++Fe=3Fe2+，故为保证“铁肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量铁粉，促进Fe3+被还原为Fe2+，A正确。 B．KSCN可用于检验Fe3+，故可用KSCN溶液检验“铁肥”中是否含有Fe3+，B正确； C.草木灰的主要成分是K2CO3，溶液显碱性，会与FeSO4反应生成Fe(OH)2、FeCO3等，肥效降低。C错误。 D.Fe2+易被空气氧化为Fe3+，故“铁肥”易因保存不当被空气中的氧气氧化为硫酸铁，D正确。 本题选C。 4. 人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： 下列说法中错误的是 A．②⑤为FeCl2 B． ③的物质Fe、Cu的混合物 C．⑥的物质是氯气 D．腐蚀铜电路板的反应为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【答案】D 【分析】废液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入过量铁粉后，Fe3+转化为Fe2+，Cu2+转化为Cu；过滤，所得滤液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物；往滤渣中加入过量盐酸，铜不溶解，盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2，此时滤液为FeCl2、HCl的混合液；合并两份滤液，通入⑥可以是Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。 【详解】A． 由分析可知②⑤为FeCl2，A正确； B. ③的物质Fe、Cu的混合物，由分析可知，B正确； C. ⑥的物质是氯气，由分析可知，C正确； D.FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项D错误； 故选D。 5. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C．试剂c是KMnO4 D．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+ 【答案】D 【分析】向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，故A错误； B．操作I、操作II是过滤，操作III是蒸发浓缩、冷却结晶，所用的仪器不同，故B错误； C．试剂C不能是KMnO4，否则会带入Mn2+杂质，故C错误； D．W是FeCl2溶液，亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D正确； 答案选D。 6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题： （1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol⋅L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 （2）取一定量氯化铁固体溶于盐酸中配制成0.1 mol⋅L-1的溶液，如果把氯化铁固体溶于水则得不到澄清透明的溶液，请用化学方程式表明原因 。 （3）取2 mL FeCl2溶液，加入几滴硝酸，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明硝酸可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与硝酸反应的离子方程式为 ； （4）取2 mL FeCl3溶液，滴加8mL0.1 mol⋅L-1KI溶液，把反应后的溶液分成三等份 第一份：滴加淀粉试液，溶液变 色。 第二份：滴加K3Fe(CN)6溶液有 色沉淀产生。 第三份：滴加1滴KSCN溶液，无现象。为了检验第三份溶液中的过量的I—，每次均加入1mL CCl4溶解水中的I2，第五次后CCl4层没有紫色出现，说明溶液中I2以除去，然后滴加硝酸酸化的AgNO3，出现了黄色沉淀（其中AgCl为白色不溶物，AgSCN也为白色不溶物），说明有I-存在。其反应的离子方程式为： （5）由（4）可以得知FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为 【答案】 （1）防止FeCl2被氧化 （2）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl （3）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O （4）蓝 蓝 Ag++I—=AgI↓ （5）2I—+2Fe3+=2Fe2++I2 【解析】 （1）亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，需要向溶液中加入少量铁屑，防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止FeCl2被氧化； （2）氯化铁与水反应Fe（OH）3等物质，很难再溶于盐酸，所以要把氯化铁溶解在盐酸中配制氯化铁溶液，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl。 （3）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O （4）由反应2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，KI过量。 第一份：滴加淀粉试液，溶液变 蓝色。 第二份：滴加K3Fe(CN)6溶液有 蓝色沉淀产生。 第三份：滴加1滴KSCN溶液，无现象。为了检验第三份溶液中的过量的I—，每次均加入1mL CCl4溶解水中的I2，第五次后CCl4层没有紫色出现，说明溶液中I2以除去，然后滴加硝酸酸化的AgNO3，出现了黄色沉淀（其中AgCl为白色不溶物，AgSCN也为白色不溶物），说明有I-存在。其反应的离子方程式为： Ag++I—=AgI↓ （5）2I—+2Fe3+=2Fe2++I2 7. 某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和NO3—的氧化性。 实验1(总体积可以认为是各溶液体积的加和值) ①取0.1mol/LFeSO4溶液5mL，滴加0.3mol/LKSCN溶液2mL，加蒸馏水3mL，无现象。 ②取0.1mol/LFeSO4溶液5mL，滴加0.2mol/L硝酸3mL，滴加0.3mol/LKSCN2mL，显红色。 实验2 ③取0.1mol/LFeCl3溶液5mL，滴加0.1mol/LKI溶液5mL，滴加淀粉溶液2-3滴，显蓝色。 ④取0.3mol/LHNO35mL，滴加0.1mol/LKI溶液5mL，滴加淀粉溶液2-3滴，显蓝色。 实验3 ⑤0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的用pH计测得pH=1.7。 ⑥取0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液5mL，滴加0.1mol/LKI溶液5mL，滴加淀粉溶液2-3滴，显蓝色。 根据实验，请回答下列相关问题： （1）设计实验①的理由是 。 （2）每一次，保证体积相同的原因是 。 （3）实验②的离子反应方程式为 。 （4）实验③的离子反应方程式为 。 （5）实验④的离子反应方程式为 。 （6）实验⑤的化学反应方程式为 。 （7）实验⑥氧化I—的原因有Fe3+和NO3—，实验 能说明NO3— Fe3+。 （8）比较实验④实验⑥，取Fe(NO3)3溶液为0.1mol/L的理由是 。 【答案】 （1）证明FeSO4溶液没有变质（或没有Fe3+） （2）确保离子浓度相同 （3）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O （4）2Fe3++2I—=2Fe2++I2 （5）6I—+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O （6）Fe(NO3)3+3H2O=Fe(OH)3+3HNO3 （7）② > （8）保证NO3—浓度相同 【解析】 （1）实验①证明FeSO4溶液未变质。 （2）体积相同为了确保离子浓度相同 （3）实验②反应3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O，氧化性NO3—>Fe3+。 （4）根据实验现象，离子反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2。 （5）根据实验现象，离子反应为6I—+2NO3—+8H+=3I2+2NO↑+4H2O （6）根据制备Fe（OH）3胶体，可以推测反应为Fe(NO3)3+3H2O=Fe(OH)3+3HNO3 （7）根据（3）实验②反应3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O，氧化性NO3—>Fe3+。 （8）保证NO3—浓度相同 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 一、铁的单质 1.下列叙述错误的是 A．铁在元素周期表中位于第4周期第VIIIA族 B．工业炼铁是用还原剂把铁从化合物中还原出来 C．铁是人体必需的微量元素，人体缺铁时会发生缺铁性贫血 D．铁能被磁铁吸引 2．下列化合物不能由单质与单质直接化合得到的是（ ） A．FeCl2 B．HCl C．CuCl2 D．NaCl 3. 打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其原因分析不正确的是 A．打成铁花的过程中提高了周围空气的温度 B．着火铁粉的着火点只有3200C左右 C．铁屑质量更小 D．增大了铁与氧气接触面积 4.将一段光洁的铁丝插入2 mL CuSO4溶液中。下列相关说法错误的是 A．铁丝表面有红色物质生成 B．CuSO4是氧化剂 C．铜比铁更活泼 D．此反应古时称湿法炼铜 5. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．点燃酒精灯的顺序先①后② B．可以用燃着的木条点燃肥皂泡检验生成的气体 C．反应方程式为 D．由此可知工业炼铁时炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 6. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是( ) A．市场中的热袋中的铁粉是还原剂 B．丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色 C．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 D．铁强化剂中的铁是三价铁 7. 下列关于铁的性质叙述中正确的是( ) A.铁能与强碱如氢氧化钾溶液反应 B.铁能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2 C. 铁能从可溶性铜盐溶液中置换出铜 D.高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 8. 铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： （1）装置A、B加热的先后顺序是 （2）碎瓷片的作用是 （3）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （4）装置C中盛放的固体是碱石灰，作用是 （5）下列有关氢气的收集：（用图中标识回答问题） ①要得干燥的氢气，拆除C装置，应选 ，进气口为 。 ②不需要干燥的氢气，拆除C装置，选 ③用向下排空气法收集氢气，图3进气口是e，图4进气口是 二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物 1. 下列物质中，由两种单质直接化合生成的是 A．FeCl2 B．Fe3O4 C．SO3 D．Li2O2 2. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A．FeO在空气中加热迅速转化为Fe3O4 B．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C．Fe3O4能导电，能被磁铁吸引 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作、现象 解释 A 把FeO加入稀硫酸中，再滴加到KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 反应生成Fe2+有还原性 B 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点 红棕色的斑点的主要成分是Fe3O4 C 向盐酸中加入少量铜粉粉，再加入铁红，两种固体溶解 Fe2O3与酸反应生成Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D 铁锅使用前需要用桐油烧制，至表面呈油亮的黑色 Fe3O4是反尖晶石结构，性质很稳定 A．A B．B C．C D．D 2.铁的氢氧化物 1. 下列说法中，不正确的是( ) A．Fe2+溶液为棕黄色、Fe3+溶液都显浅绿色 B． Fe(OH)2为白色絮状沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀 C．Fe(OH)2露置在空气中，白色絮状迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D． Fe(OH)2、Fe(OH)3在空气中加热最后都生成Fe2O3 2. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．Fe→FeCl3→Fe(OH)3 B．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C．Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3 D．Fe→Fe(OH)2→FeCl3 3. 实验室可用图装置制备Fe(OH)2。下列说法不正确的是 A．除去溶解氧的方法是煮沸，配制溶液要用蒸馏水 B．实验前可在FeSO4溶液上面加一层苯 C．得到的Fe(OH)2为红褐色固体 D．实验结束后试管壁上的红褐色物质可用稀盐酸除去 4. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A． 可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 B．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 C．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 D．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 5. 用如下图所示的装置制取Fe(OH)2，可以长时间观察Fe(OH)2的颜色。 下列说法中不正确的是：（ ） A.先打开止水夹，在出气口点燃气体检验纯度，再关闭止水夹 B.制气时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.在出口气收集一试管气体，再检验纯度 D.关闭止水夹后，离子反应为Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 3.铁盐与亚铁盐 1.下列各组物质中，不满足如图一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A FeCl3 FeCl2 Fe B HCl HClO Cl2 C AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 D NaCl Na NaOH 2.如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 X Y Z A Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 B Na Na2O2 NaCl C Cl2 HCl FeCl2 D Al Al2O3 Na[Al(OH)4] 3. “铁肥”(主要含FeSO4·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 A．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 B．可用KSCN溶液检验“铁肥”中是否变质 C． “铁肥”可与草木灰混合使用 D． “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为硫酸铁 4. 人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： 下列说法中错误的是 A．②⑤为FeCl2 B． ③的物质Fe、Cu的混合物 C．⑥的物质是氯气 D．腐蚀铜电路板的反应为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 5. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C．试剂c是KMnO4 D．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+ 6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题： （1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol⋅L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 （2）取一定量氯化铁固体溶于盐酸中配制成0.1 mol⋅L-1的溶液，如果把氯化铁固体溶于水则得不到澄清透明的溶液，请用化学方程式表明原因 。 （3）取2 mL FeCl2溶液，加入几滴硝酸，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明硝酸可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与硝酸反应的离子方程式为 ； （4）取2 mL FeCl3溶液，滴加8mL0.1 mol⋅L-1KI溶液，把反应后的溶液分成三等份 第一份：滴加淀粉试液，溶液变 色。 第二份：滴加K3Fe(CN)6溶液有 色沉淀产生。 第三份：滴加1滴KSCN溶液，无现象。为了检验第三份溶液中的过量的I—，每次均加入1mL CCl4溶解水中的I2，第五次后CCl4层没有紫色出现，说明溶液中I2以除去，然后滴加硝酸酸化的AgNO3，出现了黄色沉淀（其中AgCl为白色不溶物，AgSCN也为白色不溶物），说明有I-存在。其反应的离子方程式为： （5）由（4）可以得知FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为 7. 某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和NO3—的氧化性。 实验1(总体积可以认为是各溶液体积的加和值) ①取0.1mol/LFeSO4溶液5mL，滴加0.3mol/LKSCN溶液2mL，加蒸馏水3mL，无现象。 ②取0.1mol/LFeSO4溶液5mL，滴加0.2mol/L硝酸3mL，滴加0.3mol/LKSCN2mL，显红色。 实验2 ③取0.1mol/LFeCl3溶液5mL，滴加0.1mol/LKI溶液5mL，滴加淀粉溶液2-3滴，显蓝色。 ④取0.3mol/LHNO35mL，滴加0.1mol/LKI溶液5mL，滴加淀粉溶液2-3滴，显蓝色。 实验3 ⑤0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的用pH计测得pH=1.7。 ⑥取0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液5mL，滴加0.1mol/LKI溶液5mL，滴加淀粉溶液2-3滴，显蓝色。 根据实验，请回答下列相关问题： （1）设计实验①的理由是 。 （2）每一次，保证体积相同的原因是 。 （3）实验②的离子反应方程式为 。 （4）实验③的离子反应方程式为 。 （5）实验④的离子反应方程式为 。 （6）实验⑤的化学反应方程式为 。 （7）实验⑥氧化I—的原因有Fe3+和NO3—，实验 能说明NO3— Fe3+。 （8）比较实验④实验⑥，取Fe(NO3)3溶液为0.1mol/L的理由是 。 学科网（北京）股份有限公司 $