精品解析：重庆市大足中学2025-2026学年高二上学期第二次阶段检测（期中）化学试题

大足中学高2027届2025～2026学年度上期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷　　(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 B. 有化学键断裂不一定发生化学反应 C. NaOH固体溶于水是放热反应 D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 2. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：、K＋、Cl-、Na＋ B. =10-10 mol·L-1的溶液中：Na＋、、Cl-、K＋ C. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中：、Mg2＋、Na＋、 D. 在=1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl-、 3. 下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是 A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热 B．酸碱中和滴定 C．比较Zn与Cu的金属性强弱 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 5. 表示下列变化的化学用语正确的是 A. 甲酸溶液的电离：HCOOH＋H2OHCOO-＋H3O+ B 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ C. NaHCO3在溶液中电离：NaHCO3=Na+＋H+＋ D. 纯碱溶液显碱性的原因：＋2H2OH2CO3＋OH- 6. 下列叙述正确的是 A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的盐酸与的氨水等体积混合后 C. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍 D. 的溶液稀释100倍，其 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C. 反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 9. 我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物2为此反应的催化剂 B. 图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤 C. 化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成 D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- 10. 常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 近似值 下列说法不正确是 A. 若不加溶液，将会使和不好分离 B. 时，铁离子刚好沉淀完全 C. 调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀 D. 由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体 11. 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C. 反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D. 反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 12. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是(　 　) A. 该过程中CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3 13. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 14. 常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是 A. M表示Y2X的溶解平衡曲线 B. 常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C. 向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D. ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 第II卷　　(非选择题 共58分) 15. 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL、1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题： ①NaH2PO2属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：___________。 （2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离常数Ka1约为___________(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 （3）亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有___________个“O—H”键。 （4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)7； ②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)___________ c()＋2c()； ③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)___________ c()＋2c()。 16. 向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，所加溶液的体积随pH的变化如下图(溶液的体积能加和)，请回答下列问题： （1）该温度下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A. c(H＋) B. C. c(H＋)·c(OH-) D. （2）e点溶液的pH=7，则此温度下，Kw=___________。 （3）a点溶液中由水电离的c(H＋)___________mol/L，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （4）d点溶液的pH=___________。(已知lg2=0.3) （5）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。 （6）等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 17. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。 （1）T1___________T2 (选填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是___________。 （2）若a点达到平衡的时间是10min，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为v(H2)=___________； （3）d点的平衡常数K=___________。 （4）a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是___________。 （5）a点状态下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g)，达到新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）下列有利于提高CO平衡转化率的措施有___________。 a．增大压强(缩小体积) b．降低温度 c．提高原料气中CO的比例 d．使用高效催化剂 （7）下列说法不正确的是___________。 a．将容器体积变为0.5 L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度为原平衡的2倍 b．该反应在任何条件下都能自发进行 c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明该反应达到平衡 d．升高温度，增大 18. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。 ②以0.2L/min流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用0.001mol/L的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。 ③用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器b的名称为___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________。 A．250mL B．500mL C．1000mL （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中液面如图所示，则所用标准碘液的体积为___________mL。 （4）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因___________。 （5）滴定反应的离子方程式为___________。 （6）判断滴定达到终点的依据是___________。 （7）该香菇中亚硫酸盐含量为___________(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 （8）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是___________(填字母) A. 量取标准碘液的滴定管未润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大足中学高2027届2025～2026学年度上期第二次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷　　(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 B 有化学键断裂不一定发生化学反应 C. NaOH固体溶于水是放热反应 D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应可能需要条件（如点燃）才能发生，吸热反应也可能在常温下进行（如晶体与晶体的反应），因此“任何条件”和“不加热就不能”的说法错误，A错误； B．化学键断裂可能发生在物理过程中（如NaCl溶解），不涉及新物质生成，因此不一定发生化学反应，B正确； C．NaOH固体溶于水是物理溶解过程（仅离子键断裂，无新物质生成），不属于化学反应，C错误； D．化学反应的能量变化可表现为光能、电能等形式（如燃烧发光、电池放电），并非仅热量变化，D错误； 故答案选B。 2. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：、K＋、Cl-、Na＋ B. =10-10 mol·L-1的溶液中：Na＋、、Cl-、K＋ C. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中：、Mg2＋、Na＋、 D. 在=1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变红的溶液显酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．由，得 mol/L（酸性），在酸性条件下分解为CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．水电离的 mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性。若为酸性：、Mg2+、Na+、均稳定存在；若为碱性，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，但题目问“可能”共存，酸性条件下满足，C正确； D．的溶液中，氢氧根的浓度大于氢离子，溶液呈碱性，与OH-反应生成NH3，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 3. 下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是 A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热 B．酸碱中和滴定 C．比较Zn与Cu的金属性强弱 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应有H2生成，也会使得注射器活塞向右移动，不能验证钠与水反应放热，A错误； B．盐酸应使用酸式滴定管，而非碱式滴定管，B错误； C．该装置构成原电池，通过观察检流计指针的偏转方向可判断出电池的正负极。活泼性强的金属作负极，活泼性弱的金属作正极，因此该装置可以比较Zn与Cu的金属性强弱，C正确； D．测定中和热时，铜质搅拌器是热的良导体，会导致热量大量散失，D错误； 故选C。 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热应为1 mol正丁烷燃烧的H，而非2 mol，故A错误； B．题目未考虑可逆反应及物质状态，无法准确表示H，故B错误； C． 因CO进一步燃烧会释放热量，H1<H2，故C错误； D．题目符合中和热定义，稀硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时，ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故D正确。 故答案选D。 5. 表示下列变化的化学用语正确的是 A. 甲酸溶液的电离：HCOOH＋H2OHCOO-＋H3O+ B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ C. NaHCO3在溶液中电离：NaHCO3=Na+＋H+＋ D. 纯碱溶液显碱性的原因：＋2H2OH2CO3＋OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸是弱酸，电离应生成HCOO-和H3O+，且用可逆符号，电离方程式正确，A正确； B．产物为Fe(OH)3胶体，而非生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．NaHCO3电离应生成Na+和，正确的电离方程式为，C错误； D．选项中离子方程式未配平，且水解分步进行、不能合并，第一步生成和OH-，水解再生成OH-和H2CO3，D错误； 答案选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B. 的盐酸与的氨水等体积混合后 C. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍 D. 的溶液稀释100倍，其 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离过程吸热，升温到95℃时电离程度增大，使c(H＋)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，但水电离出的c(H＋)=c(OH-)，则水仍呈中性，A错误； B．的盐酸中，的氨水中，故等体积混合时，HCl与已经电离的恰好反应，但大部分未电离，反应后大量剩余，溶液显碱性，即，B错误； C．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1，则pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，C正确； D．NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D错误； 故选C。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C. 反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 9. 我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物2为此反应的催化剂 B. 图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤 C. 化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成 D. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂反应前后质量和性质不变，所以化合物2不是催化剂，A错误； B．活化能最大的是决速步骤，形成中间体Ⅰ2的反应活化能最高，是图甲中2+H2O→3+HCOO-的决速步骤，B正确； C．该过程生成了C-O、C-H极性键，C错误； D．3与HCOO-的能量比2与H2O的能量低，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，抑制该反应，D错误； 故选B。 10. 常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，工艺流程如下： 有关数据如下表所示： 化合物 近似值 下列说法不正确的是 A. 若不加溶液，将会使和不好分离 B. 时，铁离子刚好沉淀完全 C. 调节pH步骤中，时，锌离子开始沉淀 D. 由晶体制得固体的操作方法是边加热边通入HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据可知、的相近，如不加，则和分离不开，故A正确； B．[]=10-39，铁离子刚好沉淀完全时，， 10-2.7，，故B正确； C．锌开始沉淀，则，此时，故C错误； D．晶体制固体的操作方法是边加热边通入HCl气体，可防止氯化锌水解，故D正确； 答案选C。 11. 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C. 反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D 反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度K减小，选项A错误； B．温度一定时，若p2 > P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则a+1< c，选项B正确； C．根据“先拐先平数值大”知，温度T1>T2，降低温度，C的物质的量增大，选项C错误； D．根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1= c，则反应前后熵不变；若T1> T2，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于0，如果△G=△H-T△S < 0，所以该反应能自发进行，选项D错误； 答案选B。 12. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是(　 　) A. 该过程中CeO2没有消耗 B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3 【答案】C 【解析】 【详解】A.通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A正确； B.该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确； C.由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，C错误； D.①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3；②H2O(l)=H2O(g) △H2，根据盖斯定律①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=△H3+△H2；因②△H、△H3都小于0，而△H2大于0，故△H>△H3，D正确； 故合理选项是C。 13. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag被氧化，作原电池的负极，负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误； B．每生成1mol Na2Mn5O10有2molAg被消耗，故转移2mol电子，故B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，即Na+不断向“水”电池的正极移动，故C错误； D．反应中，Ag被氧化得到氧化产物AgCl，故D错误； 故选B。 14. 常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是 A. M表示Y2X的溶解平衡曲线 B. 常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C. 向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D. ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A正确； B.c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c2(Y+)∙c(X2-)＜Ksp(Y2X)，因此c点形成的是Y2X的不饱和溶液，B错误； C．N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入Na2X饱和溶液，则c(X2-)增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，最终导致溶液中c(Z2+)减小，C正确； D．N表示ZX的溶解平衡曲线，由b(5，30.2)可知：ZX的溶度积常数Ksp=10-(5+30.2)=10-35.2，M表示Y2X的溶解平衡曲线，由a点坐标可知Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)=10-(20×2+9.2)=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=，D正确； 故合理选项是B。 第II卷　　(非选择题 共58分) 15. 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL、1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题： ①NaH2PO2属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：___________。 （2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离常数Ka1约为___________(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 （3）亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有___________个“O—H”键。 （4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)7； ②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)___________ c()＋2c()； ③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)___________ c()＋2c()。 【答案】（1） ①. 正盐 ②. 测NaH2PO2溶液的pH，溶液pH大于7(或测等浓度盐酸和H3PO2溶液pH，pH大的是H3PO2) （2）1×10-3 （3）1 （4） ①. ＞ ②. ＝ ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 10 mL、1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液反应，可知NaOH溶液过量，但是只生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，因而NaH2PO2是正盐；若次磷酸是弱酸，那么NaH2PO2就是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，pH大于7，所以可以测NaH2PO2溶液的pH，溶液pH大于7，可以证明次磷酸是弱酸； 【小问2详解】 忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则溶液中：，，电离常数Ka1； 【小问3详解】 亚磷酸是二元酸，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，而次磷酸为一元酸，分子中有一个可电离的H＋，含有一个“—OH”； 小问4详解】 ①亚磷酸是二元酸，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，恰好中和生成Na2HPO3，可知Na2HPO3为强碱弱酸的正盐，所以溶液显碱性，pH＞7； ②根据电荷守恒，，溶液呈中性，所以，所以； ③根据电荷守恒可知：，当用甲基橙作指示剂时，达到滴定终点时，溶液呈酸性，，所以； 16. 向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，所加溶液的体积随pH的变化如下图(溶液的体积能加和)，请回答下列问题： （1）该温度下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A. c(H＋) B. C. c(H＋)·c(OH-) D. （2）e点溶液的pH=7，则此温度下，Kw=___________。 （3）a点溶液中由水电离的c(H＋)___________mol/L，CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （4）d点溶液的pH=___________。(已知lg2=0.3) （5）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。 （6）等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 【答案】（1）A （2）1×10-14 （3） ①. 1×10-11mol/L ②. 2×10-5 （4）12.7 （5）b＞a=c＞d （6）酸 【解析】 【小问1详解】 A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n (H＋)增大，但溶液体积增大，c(H＋)减小，A正确； B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以 增大，B错误； C．水的离子积不变，所以c(H＋)·c(OH-)不变，C错误； D．醋酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大，所以增大，D错误； 故答案选A； 【小问2详解】 由图可知，e点为纯水，水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，若此时溶液pH为7，即c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol/L，水的离子积Kw = c(H＋)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14； 【小问3详解】 水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由图可知，a点醋酸溶液pH为3，则水电离出的氢离子浓度为mol/L =1×10-11mol/L；a点溶液中c(CH3COOH)=≈0.05mol/L，则醋酸的电离常数； 【小问4详解】 d点溶液中c(NaOH)=0.05mol/L，溶液中c(H＋)=mol/L=2×10-13mol/L，pH=-lg(2×10-13)=12.7； 【小问5详解】 醋酸溶液电离出的氢离子和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小顺序为d＞a=c＞b，则水的电离程度由大到小的顺序为b＞a=c＞d； 【小问6详解】 由图可知，a点醋酸溶液中氢离子浓度与c点氢氧根离子浓度相等，等体积混合时醋酸溶液过量，溶液呈酸性。 17. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。 （1）T1___________T2 (选填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是___________。 （2）若a点达到平衡的时间是10min，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为v(H2)=___________； （3）d点的平衡常数K=___________。 （4）a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是___________。 （5）a点状态下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g)，达到新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）下列有利于提高CO平衡转化率的措施有___________。 a．增大压强(缩小体积) b．降低温度 c．提高原料气中CO的比例 d．使用高效催化剂 （7）下列说法不正确的是___________。 a．将容器体积变为0.5 L，再次达平衡时，CO的物质的量浓度为原平衡的2倍 b．该反应在任何条件下都能自发进行 c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明该反应达到平衡 d．升高温度，增大 【答案】（1） ①. ＜ ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低 （2）0.1mol·L-1·min-1 （3）4 （4）a＞b＞c （5）不变 （6）ab （7）abd 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，由图，相同条件下，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，则T1<T2； 【小问2详解】 若a点达到平衡的时间是10min，CO转化率为50%，反应消耗0.5molCO，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为； 【小问3详解】 d点和a点的温度相同，则平衡常数相同，起始时CO的物质的量均为1mol，a点=1.5，则a点CO、H2投料分别为1mol、1.5mol，根据题给信息可得以下三段式： 则平衡常数； 【小问4详解】 由（1）可知，b点温度高，a点温度低，a点和b点起始投料比相同，a点温度低于b点，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故H2转化率a>b；b点和c点温度相同，c点的起始投料比大于b点，即c点氢气浓度相对较高，会降低自身的转化率，故H2转化率b>c。综上，a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是a＞b＞c； 【小问5详解】 a点=1.5，起始时H2的物质的量为1.5mol，平衡时CO的转化率为50%，结合（3）分析，该温度下平衡常数为K=4；平衡后再加0.5molCO、0.5molCH3OH，则n(CO)=1mol，n(H2)=0.5mol，n(CH3OH)=1mol，容器体积为1L，，故平衡不移动，氢气的转化率不变； 【小问6详解】 a．该反应为气体分子数减小的反应，则加压平衡正向移动，一氧化碳的转化率变大，a正确； b．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率变大，b正确； c．两种物质反应，增大某种物质的浓度，则其转化率降低，而其他物质的转化率变大，c错误； d．催化剂不能使平衡发生移动，则其转化率不变，d错误； 故选ab； 【小问7详解】 a．体积变为原来的一半，相当于加压，平衡正向移动，则一氧化碳的浓度会小于原平衡的2倍，a错误； b．，反应能够自发进行，该反应为放热反应，但是该反应为熵减小的反应，则该反应在低温时可以发生，b错误； c．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，c正确； d．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，则减小，d错误； 故选abd。 18. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。 ②以0.2L/min流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用0.001mol/L的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。 ③用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 回答下列问题： （1）装置图中仪器b的名称为___________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为___________。 A．250mL B．500mL C．1000mL （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为___________mL。 （4）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因___________。 （5）滴定反应的离子方程式为___________。 （6）判断滴定达到终点的依据是___________。 （7）该香菇中亚硫酸盐含量为___________(以SO2计，结果保留三位有效数字)。 （8）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是___________(填字母) A. 量取标准碘液的滴定管未润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】（1）酸式滴定管 （2）C （3）13.10 （4）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化 （5） （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化 （7）88.3 （8）AD 【解析】 【小问1详解】 碘标准溶液显酸性，所以用酸式滴定管，答案：酸式滴定管； 【小问2详解】 三颈烧瓶中加入了400mL​水，实验中加热时液体体积不能超过三颈烧瓶容积的2/3​（防止液体溢出），故应选1000mL规格，故选C。 【小问3详解】 初始读数是0.50，末读数是13.60，两者差值即体积为13.10，答案：13.10； 【小问4详解】 通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化； 【小问5详解】 滴定过程中碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，，答案：； 【小问6详解】 淀粉溶液遇碘单质变蓝，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变蓝色且半分钟内颜色无变化； 【小问7详解】 由题中条件可知，香菇中亚硫酸盐含量为，答案：88.3； 【小问8详解】 A．量取标准碘液的滴定管未润洗，使溶液的浓度减小，消耗更多标准液，使结果偏高； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使消耗溶液体积读数偏小，结果偏低； C．锥形瓶水洗后未干燥，对结果没有影响； D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使消耗溶液体积偏大，最终结果偏高； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $