精品解析：福建省福州市福九联盟2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年度第一学期福九联盟(高中)期中联考 高中一年化学科试卷 考试日期：11月14日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 医药用氯化铁止血利用了其具有消毒的性质 B. 绚丽的“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色 C. 为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁用于止血是因为Fe3+，是利用了胶体聚沉的性质，而非消毒，A错误； B．不同金属元素在灼烧时呈现不同焰色，烟花绚丽多彩源于此，利用的是不同金属元素的焰色，B正确； C．生石灰（CaO）用作干燥剂，吸收水分防潮，但不能防止氧化变质，C错误； D．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，D错误； 故答案选B。 2. 实验室安全至关重要，下列实验事故处理方法正确的是 A. 在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全 B. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C. 给盛有液体的烧瓶加热至沸腾时，发现忘记加碎瓷片或沸石，需要立刻补加 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，并尽量向低凹处去 【答案】A 【解析】 【详解】A．在探究物质导电性的实验中图标提示安全用电，A正确； B．碳酸钠溶液碱性较强，不能用碳酸钠溶液冲洗眼睛，B错误； C．给盛有液体的烧瓶加热至沸腾时，发现忘记加碎瓷片或沸石，需要冷却后补加，C错误； D．氯气密度大于空气，大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 与互称为同位素 C. 所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子 D. 、、三种微粒都具有相同的质子数和电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．是16号元素，其核电荷数为16，电子数有18个，其结构示意图为，A正确； B．与是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，B正确； C．不是所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子，如H原子不含中子，C错误； D．、、三种微粒都具有相同的质子数和电子数，质子数和电子数都为10，D正确； 故答案选C。 4. 《书•舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 C 硫酸 氨水 漂白粉 氯水 D 醋酸 烧碱 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；是两性氧化物，不是碱性氧化物；胆矾是纯净物；是电解质，A错误； B．硝酸是酸；生石灰是碱性氧化物；是碱性氧化物；液氯是纯净物；是非电解质，B错误； C．硫酸酸；氨水是混合物；是酸性氧化物；漂白粉是混合物；氯水是混合物，C错误； D．醋酸是酸；烧碱是碱；是碱性氧化物；碘酒是混合物；是电解质，D正确； 故答案选D。 5. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为NaCl、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为CO、乙为、丙为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为。 乙（CuCl2）与氢氧化钡反应得到丙（BaCl2）和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方程式为，A符合题意； B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为； 但乙（NaCl）无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B不符合题意； C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为； 由于CuO不溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙，C不符合题意； D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为 ​ ； 乙（CO2）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为， 但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO），D不符合题意； 故选A 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 常温常压下92g的和混合气体含有的氧原子数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，1.8g水所含的质子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全转化为Cl-、ClO-和HClO，因此三者数目之和小于，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92 g混合气体对应2 mol NO2单元，氧原子数为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．1.8 g水为0.1 mol，每个水分子含10个质子，总质子数为，而非10NA，D错误； 故选B。 7. 已知、、、、五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多一个。下列说法不正确的是 A. X与Z可形成不止一种化合物 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多一个，R原子K层有2个电子，L层有8个电子，则M层电子数为 8 + 1 − 2 = 7 ，故R为Cl元素。 【详解】A．X是H，Z是O，可以形成等化合物，A正确； B．YC元素，石墨能导电，B正确； C．Na2O、Na2O2都与酸反应，C错误； D．ClO2可用于自来水消毒，D正确； 故选C。 8. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中的变化 A．a时刻二者溶液恰好完全中和 B．增大的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C．浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 D． A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，，随着反应的进行，氧气的体积会越来越大，B正确； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，与解析描述一致，C正确； D．在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选D。 9. 已知同温同压下，一定质量的和CO的混合气体与气体的体积之比为3：2，设表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是 A. 保持温度不变，减小混合气体的压强，混合气体与气体可等体积 B. 混合气体的质量可能为4.8g C. 混合气体中原子总数可能与原子数相同 D. 混合气体的分子总数为 【答案】D 【解析】 【分析】5.6 g氮气的物质的量：， 因为同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，已知混合气体与5.6 g氮气的体积之比为3:2，所以混合气体物质的量。 【详解】A．温度不变，减小压强后混合气体体积进一步增大，无法与5.6 g氮气体积相等，A错误； B．设甲烷为x mol，CO为y mol，则x+y=0.3 mol，混合气体质量。 因为是“混合气体”，�� 、�� 均大于0，即，那么，所以混合气体质量不可能为4.8 g，B错误； C．5.6 g氮气的原子物质的量为0.2 mol×2=0.4 mol；混合气体原子总数为，由0 < �� < 0.3，可得，所以混合气体中原子总数不可能与5.6 g氮气原子数相同，C错误； D．因为混合气体物质的量为0.3 mol，根据物质的量与分子数的关系，所以分子总数为，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．排空气法收集 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．制备氢氧化铁胶体 D．安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气密度比空气大，应该采取“长进短出”方式收集氯气，A错误； B．乙醇与水互溶，液体不能分层，不能使用乙醇萃取碘水中的碘，B错误； C．制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁滴入沸水中，C正确； D．氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢气体，氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾而非白色烟雾，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变色 该溶液中不含 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝箔加热时，表面的熔点高于，包裹熔化的使其不滴落，A正确； B．的焰色需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察可能被的黄光掩盖，无法排除存在，B错误； C．与稀反应需加热才有利于释放，未加热无法确定是否含，C错误； D．酸性条件下，和均会生成，不一定是，D错误； 故选A。 12. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A 溶液 加溶液，过滤，再加适量盐酸 B 乙醇(水) 加入生石灰后蒸馏 C 溶液 加萃取后分液 D 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入生成沉淀，过滤后加盐酸中和过量的，最终得到，方法正确，A正确； B．生石灰与水反应生成，蒸馏时乙醇优先挥发，方法正确，B正确； C．易溶于四氯化碳，与溶液分层，加萃取后分液可除杂，方法正确，C正确； D．饱和碳酸氢钠与反应生成，但也会与其反应，导致损失，且反应会引入新的气体杂质二氧化碳，应改用饱和食盐水，方法错误，D错误； 故答案选D。 13. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A. 装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B. 、分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 【答案】B 【解析】 【分析】实验目的制备氯气并探究其性质，漂粉精主要成分具有强氧化性的次氯酸钙，可以氧化浓盐酸生成氯气，生成的氯气中含有杂质氯化氢、水蒸气，经过除杂后，验证氯气是否具有漂白性及氧化性，氯气有毒，还需要进行尾气处理。 【详解】A．漂粉精与浓盐酸常温下可以反应生成氯气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A正确； B．饱和食盐水可以除去杂质氯化氢气体，不能除水，a处若放置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色，通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有色布条褪色，故不能验证干燥的氯气不具有漂白性，应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪色，可以验证干燥的氯气不具有漂白性，B错误； C．干燥的氯气通入品红溶液，与其中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，使溶液褪色，说明氯水具有漂白性，C正确； D．铜丝可以和氯气反应生成氯化铜，生成棕黄色的烟，D正确； 故选B。 14. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【详解】A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 15. 甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况)； ②向另一份溶液中加入的溶液500 mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液； ③向上述滤液中加入溶液450 mL，恰好可完全反应； ④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C； 下列说法不正确的是 A. 甲溶液中一定不存在、；可能存在 B. 甲溶液中一定存在、、、、 C. 实验④中沉淀C的质量为10g D. 若甲溶液中不含，则 【答案】D 【解析】 【分析】①中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体，该气体为，则原溶液中含有，且，②中加入溶液得到43 g沉淀，沉淀至少含有、中的一种，④中向②得到的沉淀加入足量盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C，则②中沉淀含有，沉淀C是，②中加入为，假设②中沉淀全部是，根据钡离子守恒<43 g，可知②中沉淀是、的混合物，则原溶液含有、，一定没有、，设每一份中、的物质的量分别为x mol、y mol，则有，解得x=y=0.1，③中向②所得滤液中加入溶液450 mL，恰好可完全反应，即发生反应，则②的滤液中，②中产生的为<0.45 mol，则原溶液一定含有，且每一份含有为0.45 mol-0.4 mol=0.05 mol，>，根据电荷守恒可知原溶液还含有，不能确定是否含有，若没有，的量最少，则每一份。 【详解】A．由分析可知，甲溶液中一定不存在Ca2+、Cu2+（因与它们不共存），可能存在（电荷守恒允许存在），A正确； B．由分析可知，甲溶液一定存在K+（电荷守恒）、（实验①）、Cl-（实验③）、和（实验②和④），B正确； C．实验④中0.1 mol生成0.1 mol CaCO3，质量为0.1mol×100 g/mol=10 g，C正确； D．若不含，每份溶液中n(K+)=0.3 mol，原溶液总n(K+)=0.6 mol，D错误； 故答案选D。 二、填空题(共5题，共55分) 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类，回答下列问题： ①固体 ②CaO粉末 ③ ④石墨 ⑤粉末 ⑥乙醇 ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ ⑩Al （1）上述10种物质中可以导电的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。 （2）⑤溶于水后的电离方程式为______。 （3）⑩与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （4）⑨溶于水后形成的胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为______。 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ③⑥ （2） （3） （4）丁达尔效应 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【小问1详解】 ①固体是电解质，不能导电；②CaO粉末是电解质，不能导电；③是非电解质，不能导电； ④石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；⑤粉末是电解质，不能导电；⑥乙醇是非电解质，不能导电；⑦盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；⑧空气是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；⑨是电解质，不能导电；⑩Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电。上述10种物质中可以导电的是：④⑦⑩；非电解质是：③⑥。 【小问2详解】 碳酸氢钠的电离方程式为：。 【小问3详解】 铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：。 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质，因此鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 17. 完成下列问题。 （1）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为______。 （2）在0.1L由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为______。 （3）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，则开始时左、右两室气体的分子数之比为______。打开活塞，一定条件下使与充分反应生成氯化氢气体，最终恢复到原温度后容器内密度与原来密度之比为______。 【答案】（1）12g/mol （2）0.03mol （3） ①. 71:2 ②. 相同 【解析】 【小问1详解】 由的结构可知，1个中，其核外电子数比质子数多2，又知30g的核外电子数比质子数多6.02×1023个（1NA），故有，得M(R)=12g/mol； 【小问2详解】 依题，加入的Ba2+会与溶液中会产生沉淀BaSO4，原溶液呈电中性，故存在如下关系：，代入数据得，则； 【小问3详解】 左、右两室(容积相同)内气体密度相同，则两室内气体的质量相同，又因H2、Cl2的摩尔质量分别为2g/mol、71 g/mol，二者的物质的量之比为71:2，故开始时左、右两室气体的分子数之比为71:2；打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量变为原来的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密度与原来相同。 18. 某种胃药有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制稀盐酸； ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水使其充分溶解； ③取已知浓度的溶液中和过量的稀盐酸，并记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是(填序号)______。 （2）若实验室用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的稀盐酸，则需量取的浓盐酸体积为______，在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)______，还需要用到的玻璃仪器有(填名称)______。 A．烧杯 B．药匙 C．托盘天平 D．250mL容量瓶 E．量筒 F．胶头滴管 （3）对于所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作能引起该误差的有(填写编号)______。 A．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出。 B．容量瓶中有蒸馏水未干燥。 C．定容时，俯视液面。 D．用量筒量取浓盐酸时仰视液面。 E．将量取液体所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V［NaOH溶液］mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为______。 【答案】（1）①②④③或②①④③ （2） ①. 2.0×10-3L ②. BC ③. 玻璃棒 （3）CDE （4）60.0% 【解析】 【小问1详解】 依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品（配制溶液和溶解样品的顺序可调换）、加入过量的盐酸溶解碳酸钙、用氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③； 【小问2详解】 密度为1.25g⋅cm−3，质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度为，配制240mL0.10mol/L的稀盐酸（容量瓶体积选250mL），需要该浓盐酸体积为；配制盐酸溶液过程中，不需要用到的仪器是药匙和托盘天平，故答案选BC；还需要的玻璃仪器为玻璃棒； 【小问3详解】 A．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出，不影响盐酸浓度，A错误； B．容量瓶中有蒸馏水未干燥，不影响盐酸浓度，B错误； C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，盐酸浓度偏高，C正确； D．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，量取的盐酸体积偏大，导致配制的盐酸浓度偏大，D正确； E．量筒中的残留盐酸不需要洗涤，若将洗涤液注入容量瓶会导致盐酸浓度偏高，E正确； 故答案选CDE； 【小问4详解】 消耗氢氧化钠溶液的平均体积为（第3次数据异常，应舍去），与CaCO3反应的盐酸的物质的量为，根据计量关系：2HCl~CaCO3，碳酸钙的物质的量为0.0006mol，故碳酸钙的质量分数为。 19. 粗食盐水中常含有少量、和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的试剂①、②均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表： 沉淀 沉淀A 沉淀B 沉淀C 质量(g) 9.32 0.58 3.97 请回答： （1）操作b的名称是______；操作a所选用的装置是______(填字母序号)。 （2）试剂①是______溶液；(填化学式，下同。)加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是______。 （3）为确保各杂质离子已被除尽，进行操作b前，需对溶液C进行检验。其中检验已被除尽的操作为：______。 （4）若用盐酸调节溶液C的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度______(填“有”或“无”)影响。 （5）为进一步探究该粗盐的成分，向所得到的3.97g沉淀C中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为： 杂质离子 物质的量 ______ ______ ______ 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. A （2） ①. ②. （3）取少量溶液C于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明硫酸根已被除尽 （4）无 （5） ①. 0.01 ②. 0.02 ③. 0.04 【解析】 【分析】首先将粗盐加水溶解，得到含有镁离子、钙离子和硫酸根离子等杂质离子的粗盐溶液。 向粗盐溶液中加入氯化钡溶液（试剂①），硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤操作（操作a）分离出硫酸钡沉淀（沉淀A），此时得到含有镁离子、钙离子和过量钡离子的溶液A。 向溶液A中加入氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，再次通过过滤操作（操作a）分离出氢氧化镁沉淀（沉淀B），得到含有钙离子和过量钡离子的溶液B。 向溶液B中加入碳酸钠溶液（试剂②），钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤操作（操作a）分离出碳酸钙和碳酸钡沉淀（沉淀C），得到含有过量碳酸钠和氢氧化钠的溶液C。向溶液C中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，最后通过蒸发结晶操作（操作b）得到氯化钠固体产品。 【小问1详解】 从溶液C经操作b得到固体产品，该操作是蒸发结晶；操作a是分离沉淀和溶液，为过滤操作，过滤装置是A。 【小问2详解】 根据分析可知，试剂①是溶液；加入NaOH溶液，镁离子与氢氧根反应生成沉淀B，沉淀B是。 【小问3详解】 硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，检验硫酸根已被除尽的操作是：取少量溶液C于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明硫酸根已被除尽。 【小问4详解】 因为盐酸易挥发，在蒸发结晶过程中，过量的盐酸会挥发除去，所以对所得氯化钠的纯度无影响。 【小问5详解】 已知沉淀B为Mg(OH)2，质量为0.58 g，则；沉淀A为BaSO4，质量为9.32 g，则；沉淀C为BaCO3、CaCO3，质量为3.97 g，加入足量稀盐酸生成二氧化碳气体，。设BaCO3、CaCO3的物质的量分别为x mol，y mol，则 x+y=0.03 mol（根据碳元素守恒），197x+100y=3.97，解得x=0.01，y=0.02，CaCO3中含有钙离子，则。 20. 某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。请回答下列问题： Ⅰ、氯气的制备(装置如图所示) （1）装置G的名称为______，图中制备氯气的化学方程式为______。 （2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为______。(填写仪器下方字母) Ⅱ、84消毒液的制备(装置如图一所示) 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）多孔球泡的作用是______，使用冰水浴的目的是______。 Ⅲ、探究84消毒液的性质(装置如图二所示) （5）①滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈______(酸性、碱性)。 ②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了______(写物质的化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） （4） ①. 增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率 ②. 避免生成，提高产品的纯度 （5） ①. 碱性 ②. HClO 【解析】 【分析】装置B中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，此为制气装置（A不选）。生成的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，装置F中饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度较小；装置E中浓硫酸用于干燥氯气，浓硫酸具有吸水性，可吸收氯气中的水蒸气；装置D用于收集氯气，由于氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集；装置C中氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气。 所以仪器连接顺序为BFEDC。 【小问1详解】 装置G的名称为分液漏斗。制取氯气的方程式为：。 【小问2详解】 根据分析可知，仪器连接顺序为。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：。 【小问4详解】 多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，所以其作用是增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率；氯气与碱反应放出热量，且温度较高时会发生这个副反应，使用冰水浴可以降低温度，目的是避免生成，提高产品的纯度。 【小问5详解】 ①紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈碱性。 ②C中溶液含有次氯酸钠，中加入稀硫酸，次氯酸钠在酸性条件下具有强氧化性，可以将有色溶液漂白，溶液褪色的原因是因为反应生成了具有漂白性的HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期福九联盟(高中)期中联考 高中一年化学科试卷 考试日期：11月14日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 医药用氯化铁止血利用了其具有消毒的性质 B. 绚丽的“七彩祥云”烟花源于金属元素的焰色 C. 为防止中秋月饼氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 2. 实验室安全至关重要，下列实验事故处理方法正确的是 A. 在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全 B. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C. 给盛有液体的烧瓶加热至沸腾时，发现忘记加碎瓷片或沸石，需要立刻补加 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，并尽量向低凹处去 3. 下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 与互称同位素 C. 所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成粒子 D. 、、三种微粒都具有相同的质子数和电子数 4. 《书•舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汩作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 胆矾 B 硝酸 生石灰 液氯 C 硫酸 氨水 漂白粉 氯水 D 醋酸 烧碱 碘酒 A. A B. B C. C D. D 5. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为NaCl、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为CO、乙为、丙为 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 常温常压下92g的和混合气体含有的氧原子数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，1.8g水所含的质子数目为 7. 已知、、、、五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多一个。下列说法不正确的是 A. X与Z可形成不止一种化合物 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物可用作自来水消毒剂 8. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中的变化 A．a时刻二者溶液恰好完全中和 B．增大的原因可能是HClO分解 NaCl溶于水 C．浓硫酸的密度比水大，防止酸液飞溅 D． A. A B. B C. C D. D 9. 已知同温同压下，一定质量的和CO的混合气体与气体的体积之比为3：2，设表示阿伏加德罗常数的值。关于该混合气体，下列叙述正确的是 A. 保持温度不变，减小混合气体的压强，混合气体与气体可等体积 B. 混合气体的质量可能为4.8g C. 混合气体中原子总数可能与原子数相同 D. 混合气体分子总数为 10. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．排空气法收集 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．制备氢氧化铁胶体 D．安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变色 该溶液中不含 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) A 溶液 加溶液，过滤，再加适量盐酸 B 乙醇(水) 加入生石灰后蒸馏 C 溶液 加萃取后分液 D 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A. 装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B. 、分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 14. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 15. 甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况)； ②向另一份溶液中加入的溶液500 mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液； ③向上述滤液中加入溶液450 mL，恰好可完全反应； ④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C； 下列说法不正确的是 A. 甲溶液中一定不存在、；可能存在 B. 甲溶液中一定存在、、、、 C. 实验④中沉淀C的质量为10g D. 若甲溶液中不含，则 二、填空题(共5题，共55分) 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类，回答下列问题： ①固体 ②CaO粉末 ③ ④石墨 ⑤粉末 ⑥乙醇 ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ ⑩Al （1）上述10种物质中可以导电的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。 （2）⑤溶于水后的电离方程式为______。 （3）⑩与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （4）⑨溶于水后形成的胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为______。 17. 完成下列问题。 （1）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为______。 （2）在0.1L由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为______。 （3）室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，则开始时左、右两室气体的分子数之比为______。打开活塞，一定条件下使与充分反应生成氯化氢气体，最终恢复到原温度后容器内密度与原来密度之比为______。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制稀盐酸； ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水使其充分溶解； ③取已知浓度的溶液中和过量的稀盐酸，并记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是(填序号)______。 （2）若实验室用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的稀盐酸，则需量取的浓盐酸体积为______，在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)______，还需要用到的玻璃仪器有(填名称)______。 A．烧杯 B．药匙 C．托盘天平 D．250mL容量瓶 E．量筒 F．胶头滴管 （3）对于所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于，配制过程中下列操作能引起该误差的有(填写编号)______。 A．配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出。 B．容量瓶中有蒸馏水未干燥。 C．定容时，俯视液面。 D．用量筒量取浓盐酸时仰视液面。 E．将量取液体所用的量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶。 （4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V［NaOH溶液］mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为______。 19. 粗食盐水中常含有少量、和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验： 已知：加入的试剂①、②均是盐溶液。分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表： 沉淀 沉淀A 沉淀B 沉淀C 质量(g) 9.32 0.58 3.97 请回答： （1）操作b的名称是______；操作a所选用的装置是______(填字母序号)。 （2）试剂①是______溶液；(填化学式，下同。)加入NaOH溶液后，得到的沉淀B是______。 （3）为确保各杂质离子已被除尽，进行操作b前，需对溶液C进行检验。其中检验已被除尽操作为：______。 （4）若用盐酸调节溶液C的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度______(填“有”或“无”)影响。 （5）为进一步探究该粗盐成分，向所得到的3.97g沉淀C中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体(在标准状况下测定)。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为： 杂质离子 物质的量 ______ ______ ______ 20. 某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。请回答下列问题： Ⅰ、氯气的制备(装置如图所示) （1）装置G的名称为______，图中制备氯气的化学方程式为______。 （2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为______。(填写仪器下方字母) Ⅱ、84消毒液的制备(装置如图一所示) 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （4）多孔球泡的作用是______，使用冰水浴的目的是______。 Ⅲ、探究84消毒液的性质(装置如图二所示) （5）①滴入石蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈______(酸性、碱性)。 ②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了______(写物质的化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $