试卷10 2024年合肥市庐阳区模拟考试(二)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷10合肥市庐阳区模拟芳试（二） 必考尚图书 安徽中芳·模拟卷 化学 (温馨提示：满分40分时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12N一14：3.钾是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之 0-16Mg—24A1-27S-32 一，钾元素的相关信息如图所示，下列说法正确 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 的是 ( 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 A.钾的质子数、中子数皆为19 19 K 题意) B.符号“2K”可表示两个钾元素 钾 C.钾原子的原子质量为39.10 39.10 1.新情境热点信息2024年春节期间，“哈尔滨” D.自然界中的钾很难以单质形式存在 火爆出圈。下列说法不正确的是 4.蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂化合物，如 丙氨酸(C3HO2N)。下列有关丙氨酸的说法正 确的是 ( A.1个丙氨酸分子中含1个氧分子 B B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7 C.丙氨酸被氧化时放出能量可供人体活动 製 需要 D.丙氨酸在人体中代谢只生成C02和H20 A.冰雪大世界霓虹灯闪耀，是利用稀有气体通 5.新课标构建模型模型认知是化学核心素养之 一，建构模型是学习化学的重要方法，下列化学 电时发生化学反应并发光的性质 模型正确的是 帘 B.游客滑雪时佩戴的头盔是用ABS塑料制作 02N2C02 的，是利用其既轻便又坚固的特点 A.常温常压时气体的密度 由低到高 ▣ C.接送游客的电动汽车在给电池充电时，是将 镁铁铜 B.金属的活动性 由强到弱 电能转化为电池中的化学能 肥皂水柠檬汁食盐水 D.品尝特色美食“铁锅炖大鹅”，鹅肉能提供蛋 C.溶液的pH 由大到小 白质、油脂等多种营养素 02S02C02 D.物质中氧元素质量分数 2.新情境爱护水资源2024年3月22日，安徽省 由多到少 6.氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关 水利厅、合肥市人民政府联合举办的“节水中 氢氧化钠的说法正确的是 国行·安徽合肥”主题宣传活动在合肥开幕， A.氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量 活动以“美丽中国、节水优先”为主题。下列措 的热 终 施不正确的是 ( B.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂 A.推广节水器具，引导公众节水意识 稀盐酸 B.禁止使用农药，防止湖水污染 C.氢氧化钠曝露在空气中仅能发生物理反应 C.合理施用化肥，防止水体富营养化 D.氢氧化钠可用作CO2、HCl、NH3等气体的干 D.升级生产工艺，提高用水效率 燥剂 化学 试卷 7.新课标五育并举热爱劳动，从我做起。对下 膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装 列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是 置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随 ( 时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 ( 选项 劳动教育内容 化学知识 个装置内压强/kPa 数据 150H A 用洗洁精和热水清 能促使油渍快速 采集器 140 130 洗餐具上的油渍 溶解于水 压强 传感器 120 ② 电脑 110 稀盐酸 100 做完饭后，关闭燃 甲 0 乙 时间/S B 隔离可燃物 气阀门灭火 A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 疏松的铁锈能使 自行车部件生锈后 B.曲线②为铝与稀盐酸反应的压强变化曲线 铁制品生锈的速 要及时清除铁锈 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg 率加快 D.AB段下降的原因是随着反应的进行稀盐酸 制作馒头过程中 制作馒头时加含碳 D 产生的C02能使 的浓度逐渐降低 酸氢钠的发酵粉 馒头蓬松 11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列 8.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装 说法正确的是 修残留的甲醛(CH,0),反应过程的微观示意图 ↑溶解度/g 甲 如图。下列说法不正确的是 ( 30 O H原子 催化剂 0原子 温度/℃ c原子 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 A.从图示中可看出各种分子间存在着间隔 B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方 B.反应前后分子数目和原子数目均没有改变 法提纯甲 C.变化中分子破裂成原子后重组成新分子 C.t2℃时，将20g甲加入50g水中，充分溶解 D.该变化共生成了2种氧化物和1种单质 后降温到t,℃，溶液仍不饱和 9,为了达到相应的实验目的，下列实验设计合理 D.将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不 的是 考虑水的蒸发)，溶液中溶质的质量分数 增大 镁带 物 12.新考法教材实验创新如图是研究燃烧条件 的创新实验，已知白磷和红磷的着火点分别为 A.验证质量 B.探究铁 40℃、260℃。下列说法错误的是（) 守恒定律 生锈条件 带小孔 带小孔 圆形铝片 白磷、 圆形铝片 能上下移动 化肥和 氧气 的硬质铜丝好 NaOH 内装石 混合液 红磷 ·)倒置 80℃ 灰石的 蘸有酚酞 白磷热水红磷 80℃ 热水 二尼龙布袋 的湿润滤 稀盐酸 白纸条 步骤I 步骤Ⅱ C.探究C02 D.鉴别氯化铵 A.热水的作用是提供热量且隔绝氧气 部分性质 和硝酸铵 B.该实验只能证明燃烧需要氧气 10.新考法数字化实验小明同学在探究金属与 C.步骤Ⅱ中白磷燃烧产生大量白烟 酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化 D.拔掉塞子的目的是使热水顺利进入下管中 10 第1页 试卷10 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 14.（6分)某小组运用下图装置制取气体并探究 13.(5分)阅读科普短文，回答下列问题。 其性质，回答下列问题。 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、 纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环 境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对 称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自 分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏 (1)仪器a的名称是 ;A中制取氧气 感，如pH、温度、光、少量金属离子（如Cu+ 的化学方程式为 等)，都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶 质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH (2)实验室用装置B制取氢气，装置中有一处 的变化关系如图甲。60℃时，一定溶质质量 错误，应改正为 分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓 (3)探究小组用改进后装置B制取氢气，用 度Cu+关系如图乙。 装置C收集氢气，气体应该从 (填“b” 2.53.03.54.04.55.05.56.0 0.012 或“c”)端口通入，点燃氢气前进行的操作是 0.010 0.008 0.006 10.9%18.0% 15.(6分)某校化学兴趣小组在实验室用废Cu0(含 0.004 0.002 Fe0,Fe,03杂质)制备胆矾晶体(CuSO4·5H20) 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 经历下列过程（已知e3+在pH=5时沉淀完 pH 图甲 全，Fe2+能被H,02氧化为Fe3+) HO2溶液浓度 17 合在水 样图①过量位，溶流品一溶液 调pH=5 14 1%Cu2 13 CuSO4·5H2O 过滤⑤ 0 晶体 溶液皿←④浊液 洗涤 1 5%Cu24▣ 9 (1)农业上常用 (填名称)和胆矾配 8020406080100120140160180200 时间（分钟） 制农药波尔多液，波尔多液不能用铁桶盛放的 图乙 原因 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为 (2)写出步骤①发生反应的化学方程式： (2)储存溶质质量分数为10.9%的H,02溶液 (任写一个即可)，其 的最佳pH范围为 (填序号)。 基本反应类型是 A.pH<2.5 B.2.5<pH<3.5 (3)溶液Ⅱ中的存在的阳离子有 C.3.5<pH<4.5 D.pH>4.5 (填离子符号)。 (3)过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强 16.新课标项目式学习(6分)“围炉煮茶”成为 烈的爆炸性分解，反应的化学方程式为 一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导 下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目 (4)根据图乙可得出的结论是 式学习之旅。 0 任务一：泡茶 试卷10 化学试 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪 方程式：2Na2C04+4HCl一4NaCl+2C02↑+ 相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺， 02↑+2H20。 同学们了解到泡茶主要过程如下： 某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过 烫壶→放茶→洗茶 →高冲 分茶 碳酸钠质量分数进行测定。 【交流讨论】 (1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使 茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验 NaOH饱和澄清 基本操作 。（填序号) 过碳酸钠 浓溶液 石灰水 A.蒸发 B.搅拌 C.升华 (6)小芳认为测定装置④中收集02的体积转 (2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解 化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分 释趁热闻香识茶的原理： 数，小晨认为测定装置②增重的质量可计算样 任务二：茶中某些营养元素的鉴定 品中过碳酸钠的质量分数，你同意哪位同学的 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法。高温灼烧 方案，理由是： 是为了去除茶叶中的大量有机物，留下无机成 分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe2+、Mg+ (7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂 等离子，主要操作步骤如下所示： 中过碳酸钠的质量分数： 加稀盐酸 滤渣 干茶样品 高温灼烧 灰化 步骤1 步骤2 →滤液 沉淀，滴加NaCO,溶液 (8)下列物质能使茶垢剂失效的是 步骤3 0 (填序号)》 (3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素 A.硫酸 B.氢氧化钙 是 (填元素名称)。 C.二氧化锰 D.氯化钠 (4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程 17.(5分)碳化铝(A1,C3)主要用作甲烷发生剂，在 式： 冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式 (5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+,能用其他 为AL,C3+12H,0=4A1(0H)3+3CH4↑。 方法证明吗？写出你的方案： 计算： (1)若用碳化铝与水完全反应产生4.8kg甲烷， 注意：若答对(6)(7)(8)三小题奖励3分，化 求理论上需要碳化铝的质量（写出计算过程）。 学总得分不超过40分。 任务三：认识茶垢剂中的过碳酸钠 茶具泡茶久了，会附着很多茶渍，可用茶垢剂 (2)天然气（主要成分为甲烷）是家庭日常生 除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式 活的常用燃料，有时燃气灶的火焰呈现黄色或 为Na2C04,还含有少量不溶于水和酸的杂质。 橙色，锅底出现黑色，需要进行的调整是 o 过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与 (填序号) 水生成Na2C03和H202,进而缓慢产生氧气；与 A.增大进风（空气）口B.增大进气（燃气）口 稀盐酸反应生成C02、02、H,0和NaCl,有关化学 10第2页的化合价为x,根据在化合物中各元素正、负化合价代数和 为零，可得(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解得x=+6,则 K,C0,中铬元素的化合价为+6。(4)酒精可以谷物、薯 类为原料，经发酵、蒸馏而得，属于可再生能源。①正确。 纯酒精不能杀菌，70%~75%的酒精可用于医疗方面的杀 菌消毒。②错误。使用乙醇汽油作为汽车燃料，可以节约 石油资源。③正确。长期大量饮酒对人的身体有一定危 害。④错误。故选①③。 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)关闭K和右边的乳胶管，打开分液漏斗活塞使液体流 下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好（合理 即可) (2)H2S04+2 NaHC03=Na2S04+2H20+2C02t (3)除去生成气体中的水蒸气 (4210(M,-M)%偏大 11 【解析】(3)浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故装置C的 作用是除去水蒸气。(4)装置D反应前的质量为M1,反应 后的质量为M2,两者的差值(M2-M1)即为生成的二氧化 碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x,则有： H2S04+2NaHC03=Na2S04+2H20+2C02↑ 168 88 x M,-M 168 88=M2-M x=21(M-M,) 11 故碳酸氢钠的质量分数为21(M1二M）×100%= 11×10 210(M2-M）%。 11 若没有装置E,空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，会导 致反应后装置D增加的质量偏大，计算得到的碳酸氢钠的 质量偏大，质量分数也偏大。 15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)增大反应物的接触面积 (2)复分解 (3)引流滤纸破损（或仪器本身不干净或滤液边缘超过 滤纸边缘等) (4)2A1(0H),商温AL,0,+3H,0 武卷10》 合肥市) 1.A2.B3.D4.C5.B 6.A【解析】氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。B错误。氢氧化钠 易潮解，曝露在空气中，不仅能吸收空气中的水分，还能与空 18 化学 16.(6分) (1)1(1分) (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(1分) (3)碳酸钠（或碳酸氢钠等，合理即可）(1分) (4)节约药品，减少污染（任写一点，1分） (5)Ca(0H)2+Na2C03-CaC03↓+2Na0H(2分) 注意：若答对第(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)①防止溶液倒吸(1分) ②溶液中始终有带电的离子（合理即可，1分） ③氢氧化钠反应完后，随着HC1的继续通入，溶液中的离子 浓度在增大，故导电能力在增强(1分) 【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，无色酚酞溶 液遇酸不变色、遇碱变红。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯 化铁和水，故相应的实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为黄色。(3)孔穴4涉及酸与某些盐的反应，根 据题目信息知，该反应中的盐能溶于水且能与稀盐酸反应 生成气体，故为碳酸钠、碳酸氢钠或碳酸钾等。(4)该实验 是微型实验，可节约药品、减少环境污染；该实验可一次性完成 多个实验，可以同时说明酸的多个化学性质等。(6)①当气体 被吸收时，液体上升到干燥管中，由于干燥管容积较大，导致烧 杯中的液面明显下降，使干燥管下方管口脱离液面，干燥管中 的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。②溶液中有自由移动 的离子才能导电，且离子浓度与导电能力成正比，A→B段没有 下降到0”是因为溶液中始终存在自由移动的离子。③B一→C 段盐酸与氢氧化钠反应完全后，继续通入氯化氢气体，氯化 氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中的离 子数目增加，但溶液体积不变，离子浓度增大，导电能力增强。 17.(5分) (1)解：设理论上可制得铜的质量为x。 Fe CuSO=FeSO+Cu(1) 56 64 20g×56% x(1分) =1山.2g 64 x=12.8g(1分) 答：理论上可制得12.8g铜。（设和答共1分) (2)生成的铜覆盖在铁屑表面，使铁屑不能充分反应（或硫 酸铜溶液呈酸性，与铁屑反应生成一定量的氢气等，合理即 可)(1分) 芦阳区模拟考试（二） 气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。C错误。氢氧化钠 可用作NH3等碱性或中性气体的干燥剂，但其能与CO2、 HCl反应，不能用作CO,、HCI等酸性气体的干燥剂。D错 误。故选A。 中考 7.A 8.D【解析】由题图可知，该反应的化学方程式为CH20+ 0,催化剂C0,+H,0。从题图可看出各分子间存在着间 隔。A正确。由反应的化学方程式可知，反应前后分子数目 和原子数目均没有改变。B正确。由化学反应的实质可知， 变化中分子破裂成原子后重组成新分子。C正确。由化学 方程式可知，该反应的生成物是C02和H20两种氧化物，没 有单质。D错误。故选D。 9.C【解析】镁在空气中燃烧，与空气中的氧气发生反应生成 白色固体(Mg0),由于反应没有在密闭装置中进行，不能验 证质量守恒定律。A不合理。题图左侧试管中的铁与氧气、 水接触，生锈；右侧试管中的铁只与水接融，不生锈：该实验 只能证明铁生锈需要氧气，没有验证铁生锈是否需要水。 B不合理。石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二 氧化碳，T形导管口下边的木条先熄灭，上边的木条后熄灭， 说明二氧化碳的密度此空气大，不能燃烧也不专特 C合理。氯化铵和硝酸铵都属于铵态氮肥，都能和氢氧化钠！ 反应生成氨气，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，都能使 蘸有酚酞的湿润滤纸条变红色，不能鉴别。D不合理。故！ 选C。 10.D【解析】最终压强相等，说明反应生成的氢气的体积相 等。A正确。金属活动性：Al<Mg,则Al与稀盐酸的反应 速率慢，装置内压强增大得慢，则曲线②为铝与稀盐酸反应 的压强变化曲线。B正确。反应结束，生成的氢气的体积 相等，则生成的氢气的质量相等，根据反应的化学方程式可 知，每生成2份质量的氢气，消耗镁的质量是24份，消耗铝 的质量是18份，故反应结束时，消耗镁的质量较大。C正 确。镁和稀盐酸反应放热，AB段下降的原因是反应结束， 温度逐渐恢复至室温，压强减小。D错误。故选D。 11.B【解析】比较物质的溶解度大小时，需指明温度。A错 误。甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度 变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法： 提纯甲。B正确。t,℃时甲的溶解度是30g,将20g甲物 质加入50g水中，能够溶解15g,得到的溶液为饱和溶液。 C错误。将t,℃时甲物质的饱和溶液升温到t,℃，溶液变 成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变。D错误。 故选B。 12.B【解析】①步骤I中白磷的温度达到了着火点但未与氧 气接触，不燃烧；②步骤Ⅱ中白磷与空气（或氧气）接触且 温度达到着火点，燃烧；③步骤I中红磷与氧气接触，但温 度未达到着火点，不燃烧。对比①②可知燃烧需要可燃物 与空气（或氧气）接触，对比②③可知燃烧需要可燃物温度 达到着火点。故选B。 13.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)-1 (2)C (3)2H,0,153℃以上2H,0↑+0，↑ 化学 (4)在相同温度时，Cu浓度越大，过氧化氢越易分解（合 理即可) 【解析】(1)过氧化氢中，氢元素的化合价为+1，根据化合 物中各元素正、负化合价的代数和为0，可得其中氧元素的 化合价为-1。(2)由题图甲可知，储存溶质质量分数为 10.9%的H0,溶液的最佳pH范围为3.5<pH<4.5,该范 围内过氧化氢溶液的分解率较低。(3)过氧化氢在加热到 153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，分解为水和氧气。 4.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)铁架台2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ (2)长颈漏斗末端应浸在液面以下 (3)c验纯 【解析】(1)装置A是固体加热型发生装置，试管口放有一 团棉花，说明是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式 为2KMn0,△KMn04+Mn0,+0,↑。(2)用装置B制 取氢气，长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，防止生成的气 体从长预漏斗口逸出。(3)氢气的密度比空气的小且不易 溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，用装置C收集氢 气，气体应该从c端口通人，将水从b端口排出；氢气具有 可燃性，点燃不纯的氢气可能发生爆炸，故点燃氢气前需检 验氢气的纯度。 5.（6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)氢氧化钙（或熟石灰或消石灰或石灰浆或石灰乳） 波尔多液中的硫酸铜会与铁发生化学反应 (2)Cu0+H2S04一CuS04+H,0(合理即可)复分解 反应 (3)Cu2+、Fe3+、H 【解析】(3)Fe2+能被H2O2氧化为Fe+,则溶液Ⅱ中含有 CuS04、Fe2(S04)3、H2S04,所以溶液Ⅱ中存在的阳离子有 Cu2+、Fe3+、H+。 6.(6分) (1)B(1分) (2)温度越高，分子运动速率越快(1分) (3)铁（或铁元素，1分） (4)CaCl2+NaC03=CaC03↓+2NaCl(2分) (5)取少量茶叶高温灼烧后的无机成分于试管中，滴加足 量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明含有Mg2+;静置，向 上层清液中滴加几滴碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含有 Ca2+(或将茶叶用开水冲泡一段时间后，取上层清液并向 其中倒入少量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣即可证明，合 理即可)(1分) 注意：若答对(6)(7)(8)三小题奖励3分，化学总得分不超 过40分。 (6)同意小芳的方案，小晨的方案中二氧化碳和浓盐酸挥 发出的氯化氢气体均被装置②中氢氧化钠浓溶液吸收，使 测得的过碳酸钠的质量分数偏大（或同意小晨的方案，加 入烧瓶内的浓盐酸占据了一部分体积，会使收集的氧气的 中考 19 体积偏大，从而导致测得的过碳酸钠的质量分数偏大)（合 理即可)(1分) (7)取过碳酸钠样品加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，并 洗涤滤渣，将滤液蒸干测定生成NaCl质量，利用NaCl质量 计算过碳酸钠的质量分数（或取过碳酸钠样品加入足量稀盐 酸，充分反应后过滤、洗涤滤渣、干燥，测量滤渣质量，通过滤 渣的质量计算过碳酸钠的质量分数)（合理即可）(1分) (8)ABC(1分) 【解析】(3)铁是合成血红蛋白的原料，缺铁会引起贫血，故 能预防贫血的是铁元素。(4)步骤3中鉴别C:2+发生的反 应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠， 化学方程式为CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl。 (6)对装置的分析如下： 足是 浓盐酸 5 过碳酸钠 NaOH 饱和澄清 样品 浓溶液 通过测量排 收集 的小 吸收HCI 检哈CO, 和CO2 吸收 02 量O,的体积 元主 (7)取过碳酸钠样品加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，并 洗涤滤渣，将滤液蒸发，测量所得氯化钠晶体的质量，氯化 武卷11工 合肥市第 1.B2.D3.A4.B5.A6.A 7.B【解析】(CH2)n中碳、氢原子的数目比为n:2n=1:2。 A正确。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不 变，反应Ⅱ的一种生成物中含有C、H元素，故X中一定含有 氢元素，X是一种常温下为气态的单质，则X为氢气，反应I 的化学方程式为C0,+H,催化剂LC0+H,0。B错误。X 为氢气，氢气具有可燃性。C正确。由题图可知，这种多功 能复合催化剂可以催化反应I、Ⅱ、Ⅲ。D正确。故选B。 8.C【解析】红磷在氧气中燃烧，参加反应的红磷与氧气的质 量之和等于生成的五氧化二磷的质量，反应后固体质量增 大。A错误。氯化钠由氯离子和钠离子构成。B错误。稀 盐酸和稀硫酸都含有氢离子，因此它们具有相似的化学性 质。C正确。合成材料可以分为塑料、合成橡胶、合成纤维， 合金属于金属材料。D错误。故选C。 9.C【解析】鉴别硬水与软水，取等量的水样，加入等量的肥 皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣 多的是硬水。A正确。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参与和生成，反应前后质 量不变，能验证质量守恒定律。B正确。题图左侧试管中铁 钉与氧气和水同时接触，生锈：右侧试管中铁钉只与氧气接 触，不生锈。一段时间后，U形管中液面左高右低，说明铁生 锈需要与水接触，不能验证铁生锈需要氧气。C错误。过量 20 化学 钠中的钠元素全部来自过碳酸钠，从而可计算出过碳酸钠 的质量，进一步可计算出过碳酸钠的质量分数，或取过碳酸 钠样品加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测量 所得滤渣的质量，由于茶垢剂中的杂质不溶于水和酸，用茶 垢剂的质量减去杂质的质量可得到过碳酸钠的质量，进一 步可计算出过碳酸钠的质量分数。(8)茶垢剂的主要成分 为过碳酸钠，常温下与水反应生成Na,C03和H,02。硫酸 和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使茶垢剂失效。 A正确。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，使茶垢剂失效。B正确。二氧化锰可以加快过氧化氢 的分解，使茶垢剂失效。C正确。氯化钠不和碳酸钠及过 氧化氢反应，不能使茶垢剂失效。D错误。 17.(5分) (1)解：设理论上需要碳化铝的质量为x。 ALC3+12H,0—4AI(0H)3+3CH4↑ 144 48 4.8kg(1分) 袋-48妇1分) 144 x=14.4kg(1分) 答：理论上需要碳化铝的质量为14.4kg。（设和答共1分) (2)A(1分) 45中学模拟考试（三） 的红磷燃烧，可以消耗完装置中的氧气，装置内压强减小，水 进入装置中，装置中液面上升至约刻度1处，进入装置中水 的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量。 D正确。故选C。 10.C【解析】氧气不易溶于水，向鱼缸中通入空气可以增加 水中的氧气含量。A错误。用水银温度计测量体温，是因 为温度升高，汞原子间的间隔变大，不是分子间的间隔变 大。B错误。用碳素墨水书写档案资料，是因为常温下，碳 单质化学性质稳定，不易褪色。C正确。小苏打是碳酸氢 钠的俗称，属于盐，其与盐酸发生的反应不是中和反应。 D错误。故选C。 11.D【解析】水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是 F©，O4。A错误。将气体通过放在冷水中的铜管，能除去 “易燃空气”中混有的水蒸气，故装置B中收集到的“易燃 空气”水蒸气含量较小。B错误。水蒸气与灼热的铁反应， 生成Fe04和“易燃空气”，根据质量守恒定律，反应前后 元素种类不变，可知“易燃空气”是H2,H2不是空气的主要 成分之一。C错误。故选D。 12.D【解析】由题意可知，溶剂的质量相等，0~t2℃范围内溶 液中溶质的质量逐渐增大，故在0~2℃范围内，晶体W的 溶解度随温度升高而增大。A正确。t1℃时，16g水中最多 能溶解16g晶体W,故t,℃时晶体W的溶解度为100g× 中考