试卷6 2024年合肥市包河区模拟考试(二)-【必考尚·北大绿卡】2025中考化学名校模拟试题汇编（安徽专用）

试卷6合肥市包河区模拟考试（二） 必考尚图书 安徽中芳·模拟卷 化学 (温馨提示：满分40分时间50分钟) 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32 C.镥原子核外有71个电子 K-39Ba-137Ta-181 D.镥元素只有一种原子 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共 4.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。 12分。每小题的4个选项中只有1个符合 下列化学实验操作中，不正确的是 b 0 题意) 1.加强生态文明建设，建设人与自然和谐共生的 美丽中国。下列说法不正确的是 国浓硫酸 A.强化固体废弃物的处理 A.加热液体 B.稀释浓硫酸 郑 B.统筹水环境、水生态治理 C.提高煤炭发电装机比重 盐 邮 D.加强土壤污染源头防控 的 2.识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技 C.蒸发食盐水 D.检查装置气密性 设 长 能。实验室中乙醇汽油试剂瓶标签上印有的标5.新情境科技前沿2024年中科大科学家研究发 志是 现了在钽酸钾(KTa03)等材料界面上会出现超 导状态。下列有关说法正确的是 A.KTa03属于氧化物 易燃菠体 氧化剂 B.KTa03中钾、钽、氧元素质量比是39：181：16 B C.KTa0,中钾元素质量分数最高 D.该研究应用对电能运输降损起重要作用 6.下列实验方案可以解决实际问题的是( 育蚀品 爆炸品 选项 实际问题 实验方案 D 鉴别稀盐酸和氯 滴加无色酚酞 A 3.新情境科技前沿2024年3月，中核集团核工 化钠溶液 溶液 业理化工程研究院/有限公司顺利制备出放射 B 除去C02中的C0 ,点燃气体 性产品，实现国产核药产业链新突破。如图是 镥元素的相关信息，下列说法正确的是( 比较Cu和Ag的 分别向两种金属 C 金属活动性 中加入稀盐酸 斯 除去粗盐中的 将粗盐溶解、过 71 Lu D 镥 泥沙 滤、蒸发 175.0 7.给鸡蛋涂膜后可以常温保鲜达7周以上。涂膜 A.镥原子的中子数为71 是在鸡蛋壳上涂一层薄薄的食品级液体石蜡 B.镥的相对原子质量为175.0g (由C、H组成)，封闭蛋壳表面的气孔。下列有 化学试卷 关说法不正确的是 B.提起打孔的燃烧匙，白磷燃烧，说明燃烧需 A.封闭蛋壳表面气孔是为了隔绝氧气 要氧气 B.鸡蛋含有的主要营养物质为糖类 C.气球只起到缓冲装置内外气压的作用 C.液体石蜡完全燃烧会生成二氧化碳 D.本装置不能得出燃烧需要温度达到着火点 D.该技术可减少鸡蛋内水分散失 的条件 8.南京大学课题组研制了一种纳米薄膜催化剂将 11.推理是化学学习中重要的思维方法。下列推 C02电催化转化为甲酸(HC0OH)。如图是部 理正确的是 （) 分化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 A.化合物由不同种元素组成，则不同种元素 ( 组成的物质就是化合物 B.酸是含氢元素的化合物，则含氢元素的化 。氢原子 O氧原子 合物都是酸 ○碳原子 C.铜片加热后质量增加，则其他固体物质加 热后质量都增加 纳米薄膜催化剂表面 D.阳离子带正电荷，则带正电荷的离子都是 A.纳米薄膜催化剂在反应后质量减小 阳离子 B.反应后碳元素质量减少 12.室温下，化学兴趣小组同学在一只烧杯中进行 C.参加反应的C02与H0的分子个数比为1：1 如下实验。下列说法不正确的是 D.生成物不止甲酸一种 9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用 步骤 操作 现象 的主要化学原理不涉及中和反应的是( 向烧杯中加入 ① 20g水，再加入 形成无色溶液 A.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 5g硝酸钾，搅拌 B.硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C.用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 烧杯底部有未溶 ② 继续加入5g硝 酸钾，搅拌 解的固体 D.服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多症 10.新考法教材实验创新实验室用如图装置进 固体全部消失， ③ 加热 行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷 形成无色溶液 (始终没有燃烧)，打孔燃烧匙中装有白磷，集 A.①中所得溶液的质量为25g 气瓶中倒入一定体积约80℃的热水（已知：白 B.②中所得溶液为饱和溶液 磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)。 C.向③中加入硝酸钾不会溶解 下列说法正确的是 D.所得溶液中溶质的质量分数：③>② 气球 未打孔 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 燃烧匙 打孔 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 燃烧匙 光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为 80℃热水 石英光纤(Si02)、玻璃光纤和聚合物光纤（又 A.热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着 称塑料光纤)等。著名科学家高锟因在光纤研 火点 究方面的突出性成就获得诺贝尔奖，被誉为光 第1页 试卷6 纤之父。 光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、 生产中。例如，光催化剂利用光能催化降解污 染物，光纤在光催化降解污水中有着重要应 用。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了 不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。 100 ▣光导纤维 解 80 △光催化剂 60 。组装了光 40 催化剂的 20 光导纤维 1020304050 t/min 近年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光 纤，它是由水分子规则排列而成的，在光的操 控方面具有潜在的优势。 (1)下列光纤的主要成分属于有机合成材料 的是 (填字母序号)。 A.石英光纤 B.塑料光纤 C.冰单晶微纳光纤 (2)Si02中硅元素的化合价为 (3)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促 进作用，证据是 0 (4)冰单晶微纳光纤是由水在一定条件下制 成的，请从微观角度分析该过程的变化： (5)请就光纤的应用谈谈化学与材料的关系： 16 14.(6分)下列实验装置常用于初中化学实验室 制取气体，请回答有关问题。 试卷6 (1)仪器①的名称是 (2)用装置A加热高锰酸钾制取氧气，化学方 程式为 (3)要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装 置是 (填“D”或“E”)。 (4)将装置B、C、F连接起来实验，将B中生成 的氧气干燥后注入F的干燥管中，导管连接的 顺序是a→ →d,木炭遇到02 燃烧的现象是 (5分)赭色是中国传统色彩，常用氧化铁作颜 料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用含铁废 料（含Fe、Fe0、FezO3等）制备氧化铁的主要 转化过程，请回答下列问题。 废稀硫酸滤液Fe,SO减液Fe(OH):n.F，©O ③1 料①滤渣 ②，滤液 已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。 (1)步骤①中稀硫酸需要过量，目的是 (2)步骤②发生反应的基本类型是 (3)步骤③发生反应的化学方程式为 (4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 (填离子符号)。 (7分)管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种 新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、 菜渣、纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵 塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请 回答下列问题。 品名 管道疏通剂 主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等 适用范围 水池、地漏等下水道疏通 化学试 续表 探究二探究疏通剂的成分比例 品名 管道疏通剂 注意：若答对(7)(8)(9)三小题奖励3分，化 学总得分不超过40分。 1.严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到 应立即用水冲洗； 【拓展延伸】同学们通过如下装置进行实验， 2.不得与洁厕灵等酸性物品混合 根据测定生成的C02的质量，计算样品中过碳 注意事项 使用； 酸钠的质量。 3.不适用铝制、黄铜类管道； 弹簧夹 稀硫酸 4.用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。 【资料】过碳酸钠(2Na2C03·3H202),外观为 浓 羊品 浓氢氧化 白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性 钠溶液 酸 质，受热易分解。 (7)要使装置中产生的C02全部被吸收测定， 探究一认识疏通剂 需要进行的操作是 【实验】(1)取少量颗粒，放入试管中，加水溶 (8)实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物 解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层 的原因是 清液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。 (9)小明同学指出图中装置还有一处不足，会 【分析】(2)试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶 影响测定结果，请说出他的理由： 于水 (填“放热”或“吸热”)。 【讨论】(3)过碳酸钠属于 (填字母 17.(5分)氢氧化钡可用作杀虫剂和清洁剂。 序号)。 (1)计算：若将17.1g10%的氢氧化钡溶液完 A.酸 B.碱 C.盐 全反应，理论上需要H,S04的质量是多少？ 【问题】产生的气体是什么？ 【猜想】1.气体可能为过碳酸钠分解产生 的02o 2.气体可能为过碳酸钠分解产生的C02。 【实验】(4)将生成的气体通入澄清石灰水，石 (2)一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液 灰水 猜想2错误。 的电导率越强。如图是向一定体积一定浓度 【讨论】(5)用完立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化 的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸所得溶液 钠会与空气中某成分发生反应 的电导率变化曲线，AB段电导率下降速率比 BC段电导率上升速率更快的原因可能是 (用化学方程式表示)。 电导率 【问题】该疏通剂不适用于铝制管道是什么 (mS/cm) 原因？ 【资料】(6)铝能与NaOH溶液发生反应，化学方 程式为2Al+2Na0H+2H,0=2NaA102+ 时间 3 ↑。 卷6第2页合理即可)用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分 别在50℃、60℃、70℃下重复上述实验(2分，合理即可) 【解析】(1)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故隔绝 氧气（或空气）或水可以有效防止铁制品生锈，也可以将铁 制成合金，改变其内部结构，提高其抗腐蚀能力。(2)计算 Fe203·xH20中铁元素的化合价时，可不考虑结晶水。 Fe203中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正、负 化合价代数和为零的原则，可求得铁元素的化合价为+3。 (3)铁丝绒的腐蚀能消耗空气中的氧气。氧气约占空气体 积的五分之一，50mL量简内氧气的体积约为50ml×了 10mL,故反应结束后，量筒内气体约减少10mL,最终液面 停留在约40L刻度处。(4)小强同学是在不同温度条件下 进行的对比实验，故他的实验目的是探究温度对铁钉腐蚀快 慢的影响。分析数据可知，在其他条件不变、50℃以下时， 武卷6)合肥市 1.C2.A3.C4.B5.D 6.D【解析】无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液均呈无色，稀盐 酸和氯化钠溶液分别呈酸性和中性，用无色酚酞溶液无法鉴 别二者。A错误。C02不支持燃烧也不能燃烧，C02大量存 在时，无法用点燃的方法除去CO2中的CO。B错误。Cu和 Ag均不能与稀盐酸反应放出气体，加入稀盐酸不能比较二 者的金属活动性强弱。C错误。对粗盐进行溶解、过滤，可 以分离出不溶性的泥沙，对滤液进行蒸发获取盐。D正确。 故选D。 7.B【解析】在鸡蛋壳表面涂膜，可以封闭蛋壳表面的气孔， 隔绝了氧气，也避免了水分往外散失。A、D正确。鸡蛋主 要含有的营养物质是蛋白质。B错误。液体石蜡含有碳、氢 元素，完全燃烧会产生C02和H20。C正确。故选B。 8.D【解析】催化剂在化学反应前后质量不变。A错误。化 学反应前后元素质量不变。B错误。由C02和H,0反应生 成甲酸(HCO0H)无法配平可知，生成物至少还差一种，因而 无法确定反应物分子个数比。C错误，D正确。故选D。 9.A10.B 11.D【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。A错 误。含有氢元素的化合物不仅仅是酸，例如水、氧氧化钠 等。B错误。铜加热质量增加是因为铜在加热条件下与氧 气反应生成氧化铜固体，但不是所有的固体加热后质量都 会增加，如金加热时不发生反应，质量不变。C错误。离子 分为阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）。D正确。 故选D。 12.C【解析】步骤①中向20g水中加入5g硝酸钾，全部溶 解，则①中所得溶液的质量为20g+5g=25g。A正确。 化学 温度越高，铁腐蚀速率越快。 17.(5分) (1)解：设理论上生成C02的质量为x。 2NaHC0,+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 168 88 1.26g x(1分) 168_1.26g(1分) 88 x=0.66g(1分) 答：理论上生成C02的质量为0.66g0 (2)小于(1分)部分C02溶于水了(1分，合理即可) 【解析】(2)该反应前后的质量变化为1.26g+24.59g 25.36g=0.49g,小于计算出的理论值0.66g。原因可能 是二氧化碳没有完全逸出—部分溶解在水中或有一部分 仍留在锥形瓶中。 包河区模拟考试（二） 步骤②中继续加入5g硝酸钾，有固体剩余，所得溶液是饱 和溶液。B正确。加热，固体全部消失，形成无色溶液，所 得溶液可能是不饱和溶液，向③中加入硝酸钾可能会溶解。 C错误。②、③中溶剂的质量相等，溶质的质量：③>②，则 所得溶液中溶质的质量分数：③>②。D正确。故选C。 13.(5分，每空1分) (1)B (2)+4 (3)相同时间内，甲基橙剩余率b比c多 (4)水分子的排列方式改变 (5)化学能够指导和促进材料的发展（合理即可） 【解析】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶， 因此塑料光纤的主要成分属于有机合成材料。(2)Si02 中，氧元素的化合价为-2，设其中硅元素的化合价为x,根 据化合物中正、负化合价代数和为零的原则，可得x+（一2)× 2=0,解得x=+4。(3)从题图中寻找信息，结合题干中光 纤对光催化剂的促进作用可知，需要对比的是有无光纤及 都有光催化剂的两条线，从而得出证据：相同时间内，甲基 橙剩余率b大于c。(4)结合文中最后一段内容可知，冰单 晶微纳光纤的形成是水分子的排列方式发生改变。 14.(6分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)水槽(2分) (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)D (4)cb(共1分)发出白光，放热 【解析】(3)收集较纯净的氧气，应选择排水集气法。(4)千 燥气体需要从浓硫酸中经过，与浓硫酸充分接触（使用液 中考 13 体试剂进行干燥、除杂、检验操作时，均需要与液体充分接 触，因而都是从长管进入多功能瓶中)，故导管连接的顺序 是a→cb→d;木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放 出热量。 15.(5分，化学方程式2分，其余每空1分) (1)将含铁的物质全部反应完 (2)复分解反应 (3)2e(0H),△Fe,0,+3H,0 (4)S02 【解析】(I)加入过量稀硫酸就是为了将废料中的Fe、Fe0、 F203全部转化为硫酸盐。(2)硫酸铁与碱发生的反应属 于复分解反应。(3)步骤③是Fe(0H)3分解成Fe203,结 合质量守恒定律，可知还生成了水，故化学方程式为 2Fe(0H),△Fe,0,+3H,0。(4)结合流程中的反应，可 知第一次所得滤液中含有的溶质是FeS04、H2SO,和 F©2(S04)3,第二次所得滤液中含有的溶质是可溶性的硫酸 盐，所以都含有的阴离子是S0。 16.(7分) (1)>(1分) (2)放热(1分) (3)C(1分) (4)不变浑浊(1分) (5)2Na0H+C02=Na2C03+H20(2分) (6)H2(1分) 注意：若答对(7)(8)(9)三小题奖励3分，化学总得分不超 过40分。 (7)打开K,向装置中通入一定量的氮气(1分，答通入不溶 于水、不与硫酸和氢氧化钠溶液反应的气体也可以) 武卷7○合肥市 1.D2.A3.D4.D5.A6.C7.D 8.C【解析】由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在点然的 条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH,+30,点燃 2N2+6H,0。由反应的化学方程式可知，参加反应的氨气、氧气 分子个数比为4：3。A正确。根据质量守恒定律，化学反应前 后原子种类、数目不变。B正确。氨气燃烧生成氮气和水，甲 烷完全燃烧生成二氧化碳和水，因此燃烧产物不同。C错 误。氨气中氢元素显+1价，则氮元素显-3价。D正确。 故选C。 9.B【解析】锌与稀硫酸反应生成氢气，与KOH溶液、CaCL2 溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，A不能鉴别。 Na2C0,与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反 应产生碳酸钙白色沉淀，与KOH溶液不反应；分别滴加 Na2C03溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是 CaCl2溶液，无明显现象的是KOH溶液，B可以鉴别。BaCl2 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH溶液 14 化学 (8)反应放热，挥发的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，会 导致测量结果偏大(1分) (9)空气中的C02会从右侧导管进入氢氧化钠溶液(1分) 【解析】(1)管道疏通剂中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH>7。 (2)试管外壁发烫，是因为氢氧化钠溶于水放热。(3)过碳酸 钠是由钠离子和过碳酸根离子构成的化合物，则过碳酸钠属于 盐。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，猜想2错误，即气体 不是二氧化碳，则将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水不变 浑浊。(5)氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，化学方程式为2Na0H+C02=Na2C03+H,0。 (6)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可 知缺少的化学式为H2。(7)反应发生装置内剩余有产生的 C02,没有与氢氧化钠溶液接触，需要将这部分气体通入氢 氧化钠溶液中，可以选择通入氯气。(8)盐酸具有挥发性， 该反应放热，温度升高，气体溶解度减小，会有氯化氢气体 逸出与氢氧化钠溶液反应，导致测量结果偏大。(9)氢氧 化钠溶液可以吸收空气中CO,,从而影响测量结果。 17.(5分) （1)解：设理论上需要H2S04的质量为x。 H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20(2分) 98 171 17.1g×10% 98 177-17.1gx10%(1分) x=0.98g(1分) 答：理论上需要H2S04的质量为0.98g。 (2)AB段离子浓度减小速率大于BC段离子浓度增大的速 率(1分) 包河区模拟考试（三） CaCL,溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，C不能鉴 别。Cl,溶液与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化 钾，与稀硫酸、CaCl2溶液不反应，不能出现三种明显不同的 现象，D不能鉴别。故选B。 10.A【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，测CuS04溶液 的pH,pH<7,则CuSO,溶液显酸性。A正确。将铜丝放人 硫酸铝溶液中无现象，说明铜的金属活动性比铝弱，能判断 出铜和铝的金属活动性强弱。B错误。向盛有NaOH固体 的试管中加人稀盐酸，试管壁发烫，不能得出酸与碱发生中 和反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的。 C错误。硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少， 向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样为软 水，D错误。故选A。 11.D【解析】铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，正 确的化学方程式为3Fe+20,点燃F0,0,该反应符合“多变 一”的特点，属于化合反应。A错误。一氧化碳与氧化铜在 中考