第04讲 构成物质的微观粒子（寒假预习讲义）八年级化学新教材沪科版五四学制

第04讲 构成物质的微观粒子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质由哪些微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子 研究表明，物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 2. 由分子构成的物质 像水、二氧化碳等物质是由分子构成的。 干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成。 对于由分子构成的物质而言，不同分子构成的物质具有不同的性质。同种分子性质相同。 3. 由原子构成的物质 原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 例如：金、铁、铜、铝等常见的金属；氦气、氖气、氩气等稀有气体；金刚石、石墨等。 4. 由离子构成的物质 例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。 5. 分子是保持物质化学性质的微粒 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生(选填“发生”或“不发生”)变化，物质的化学性质保持不变。 在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 因此，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 6. 用分子观点解释物质的变化与分类 宏观概念 微观解释（对由分子构成的物质而言） 物理变化 没有(选填“有”或“没有”)新物质生成的变化 没有新分子生成的变化 化学变化 有(选填“有”或“没有”)新物质生成的变化 有新分子生成的变化 纯净物 由一种物质组成 由同种分子构成 混合物 由两种或两种以上的物质组成 由不同种分子构成 【微观理解】 想象分子就像乐高积木。物理变化好比把一座城堡（固态）拆成零散的积木块（液态、气态），但积木块本身（分子）没变。化学变化则是把一些积木块（反应物分子）拆成更小的零件（原子），然后用这些零件重新拼装成全新的模型（生成物分子）。 【易错辨析】 1. 认为所有物质均由分子构成 错误：认为金属、金刚石、氯化钠等也是由分子构成的。 纠正：构成物质的微粒有分子、原子、离子三种。金属、稀有气体、金刚石由原子直接构成；氯化钠这类盐由离子构成。 2. 混淆具体物质的构成微粒 错误：认为干冰（固态CO2）由“碳原子和氧原子”构成，或冰由“水原子”构成。 纠正：干冰由二氧化碳分子构成；冰由水分子构成。应表述为“由某某分子构成”，或“由某某原子直接构成”。 3. 对稀有气体的构成判断错误 错误：认为氦气（He）由“氦分子”构成。 纠正：稀有气体（如He、Ne、Ar）是由原子直接构成的单质，其化学式直接用元素符号表示（如He）。 知识点2 原子能否再分 1. 原子的结构 现代原子结构模型认为，原子是由原子核和核外电子构成的。 原子核位于原子中心，由质子和中子构成。 构成原子的微观粒子的电性： 1个质子带 1个单位正电荷。 中子不带电。 1个电子带 1个单位负电荷。 2. 原子的电中性 原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于质子数。 科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子整体呈电中性。 因此，在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 3. 原子的质量与体积 原子的质量主要集中在原子核上。 原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，但质量却占原子总质量的 99.96% 以上。 4. 几种常见原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【方法指导】 原子结构中的数量关系 对于任何原子，抓住核心等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 中子数可以变化（形成同位素），但不影响元素的种类和原子的电性。 【易错辨析】 1. 认为所有原子都含有中子 错误：认为氢原子也有中子。 纠正：最常见的氢原子原子核内只有 1个质子，没有中子。 2. 混淆原子的“质量数”与“实际质量” 错误：计算原子质量时，将“质子数+中子数”的结果带上“克”或“千克”的单位。 纠正：“质子数 + 中子数”约等于该原子的相对原子质量，是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。原子的实际质量单位是“千克”，数值极小（10^-27 kg级）。 3. 误判原子内部质量与体积的关系 错误：认为原子核体积大所以质量大。 纠正：原子核体积极小，但因其集中了质子和中子，所以质量极大。电子质量极小，可忽略不计。 知识点3 离子是怎样形成的 1. 原子核外电子的排布 化学上常用原子结构示意图来简明地表示原子核外电子的分层排布。 核外电子排布规律： 电子在离核远近不同的区域运动，简化为分层排布。 第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子。 最外层电子数不超过 8 个（只有一层时，不超过 2 个）。 2. 离子的形成 氖、氩等原子的最外层电子数达到 8 个（氦为2个），是一种稳定结构。 在化学变化中，原子趋向于达到稳定结构： 锂、钠等原子容易失去最外层电子。 氟、氯等原子容易得到电子。 离子：这种带电的原子或原子团叫做离子。 正离子：带正电荷的离子。如：钠离子（Na⁺）。 负离子：带负电荷的离子。如：氯离子（Cl⁻）。 某些带电的原子团也是离子，通常称为“某根”，如： 碳酸根离子：CO₃²⁻ 氢氧根离子：OH⁻ 铵根离子：NH₄⁺ 硫酸根离子：SO₄²⁻ 硝酸根离子：NO₃⁻ 3. 原子与离子的关系与判断 原子和离子可以通过得失电子相互转化。 判断方法： 原子：质子数 = 电子数 （电中性） 正离子：质子数 > 电子数 （带正电） 负离子：质子数 < 电子数 （带负电） 原子与原子的离子（如Na与Na⁺）的比较： 相同点：质子数相同（决定元素种类），原子核相同。 不同点：电子数不同（Na⁺比Na少1个电子），电性不同，化学性质不同。 【方法指导】 书写离子符号 在元素符号（或原子团符号）的右上角先标电荷数，后标正负号，电荷数为1时省略不写。如：Mg²⁺、Al³⁺、O²⁻、Cl⁻。 【易错辨析】 1. 离子带电原因判断错误 错误：认为“原子得电子后带正电，失电子后带负电”。 纠正：原子得电子，电子数多于质子数，带负电，形成阴离子。原子失电子，电子数少于质子数，带正电，形成阳离子。 2. 忽略离子与原子电子层结构的差异 错误：认为钠离子（Na⁺）和钠原子（Na）电子层数相同。 纠正：钠原子失去最外层一个电子形成钠离子后，电子层数减少一层。氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变。 3. 原子团离子符号书写错误 错误：将硫酸根离子写成“SO₄-2”或“SO₄²”。 纠正：应写成 SO₄²⁻，电荷数在前，正负号在后，标在右上角。 知识点4 如何计量原子的质量 1. 相对原子质量 原子的实际质量非常小（约10^-27 ~ 10^-25 kg），使用不便。 定义：以一个碳12原子质量的 1/12 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准的比值，称为该原子的相对原子质量。 公式：相对原子质量 = 某原子的实际质量 / (一个碳12原子实际质量 × 1/12) 单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。 近似计算：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 2. 相对分子质量 定义：相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 计算示例： 水（H₂O）的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18 氢气（H₂）的相对分子质量 = 1×2 = 2 氧气（O₂）的相对分子质量 = 16×2 = 32 3. 一些常用的相对原子质量（近似值） 元素 相对原子质量 元素 相对原子质量 氢（H） 1 硫（S） 32 碳（C） 12 钾（K） 39 氮（N） 14 钙（Ca） 40 氧（O） 16 铁（Fe） 56 钠（Na） 23 铜（Cu） 64 镁（Mg） 24 锌（Zn） 65 铝（Al） 27 银（Ag） 108 【方法指导】 计算相对分子质量 步骤：1. 写出正确的化学式。 2. 查出各元素的相对原子质量。 3. 将各原子的相对原子质量乘以该原子的个数，然后相加。注意：原子团各元素的相对原子质量要先加和，再乘以原子团的个数。 【易错辨析】 1. 相对原子质量单位错误 错误：认为相对原子质量有单位“g”。 纠正：相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写。原子的实际质量单位才是“kg”。 2. 计算相对分子质量时漏乘原子个数 错误：计算氧气（O₂）的相对分子质量时，算成16。 纠正：必须用氧的相对原子质量（16）乘以原子个数（2），即16×2=32。 3. 混淆“质子数”与“相对原子质量” 错误：认为氧原子的相对原子质量是8（质子数）。 纠正：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。氧原子有8个质子和8个中子，所以相对原子质量约为16。 教材习题01（P121） 氢气是一种清洁能源，它在氧气中燃烧生成无污染的水， 反应的文字表达式如下： 氢气 + 氧气水 H2+O2H2O （1）上述物质中，哪些是由分子构成的？ （2）根据相对原子质量，比较水（H2O）、氢气（H2）和氧气（O2）的相对分子质量的大小。 解题方法 （1）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。自 然界的大多数物质是由分子构成的。氢气、氧气和水都是由分子构成的，但构成它们的分子各不相同。 （2）氢的相对原子质量为 1，氧的相对原子质量为 16，则： 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 【答案】（1）氢气、氧气和水都是由分子构成的。 （2）水（H2O）的相对分子质量为：1×2+16×1 =18。 氢气（H2）的相对分子质量为：1×2 = 2。 氧气（O2）的相对分子质量为：16×2 = 32。 所以，氧气（O2）的相对分子质量最大，水（H2O）的次之，氢气（H2）的最小。 教材习题04（P122） 钠原子变成钠离子后，下列各项哪些不变？哪些发生了变化？ ①质子数　② 中子数　③ 核电荷数　 ④ 电子层数 ⑤ 最外层电子数　 ⑥ 电性　⑦ 稳定性 解题方法 钠原子（Na）的原子序数为11，其原子结构为：质子数 = 11，，核外电子排布为2、8、1（即第1层2个电子，第2层8个电子，第3层1个电子）。当钠原子失去最外层的1个电子后，形成钠离子（Na+），此时核外电子排布变为2、8（与氖原子相同），电子总数减少为10，但原子核保持不变。 【答案】不变：①质子数、②中子数、③核电荷数 发生变化：④电子层数、⑤最外层电子数、⑥电性、⑦稳定性 考点一 物质的微观构成 1.构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A．氦气 B．铁 C．液氧 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氦气是稀有气体，由氦原子构成。不符合题意； B、铁是金属单质，由铁原子构成。不符合题意； C、液氧是氧气单质，由氧分子构成。符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成。不符合题意； 水是由水分子构成的。故选C。 2.从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是 A．氨气、水 B．水、汞 C．铜、硫酸铜 D．氧气、金刚石 【答案】A 【解析】A、氨气、水均是由非金属元素组成的化合物，氨气是由氨分子构成的，水是由水分子构成的，构成微粒的种类相同，故选项正确； B、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，构成微粒的种类不同，故选项错误； C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，构成微粒的种类不同，故选项错误； D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；构成微粒的种类不同，故选项错误； 故选：A。 3.下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．冰、干冰 B．氦气、氢气 C．、金刚石 D．硫酸铜、碳酸钠 【答案】A 【解析】A、冰（H2O）由水分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成。符合题意； B、氦气是稀有气体，由氦原子构成，氢气由氢气分子构成。不符合题意； C、金刚石（C）由碳原子构成，C60由C60分子构成。不符合题意； D、硫酸铜、碳酸钠都是金属元素与非金属元素组成的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成。不符合题意； 故选A。 4.下列物质中含有氧分子的是 A．空气 B．干冰 C．冰水 D．二氧化锰 【答案】A 【解析】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确； B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误； C、冰水中只含有一种物质水，水是由水分子构成的，不含氧分子，故该项错误； D、二氧化锰是一种物质，不含氧分子，故选项错误； 故选A。 5.下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化铜 D．金刚石 【答案】D 【解析】A.氧气由氧分子构成，故选项不符合题意； B.水由水分子构成，故选项不符合题意； C.氯化铜由铜离子和氯离子构成，故选项不符合题意； D.金刚石由碳原子构成，故选项符合题意； 故选：D。 6.宏观物质都是由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是 A．金刚石 B．液氧 C．干冰 D．硫酸铜 【答案】A 【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意； B、液氧是气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意； 故选A。 考点二 原子的结构 7.考古时利用碳-14测定一些文物的年代，碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 选项 新原子核 质子数 中子数 A 碳 7 7 B 氮 7 7 C 氧 8 8 D 氮 7 8 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。 故选：B。 8.下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 【答案】D 【解析】A、原子中的中子不带电，故错误； B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含中子，故错误； C、原子的核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确； 故选D。 9.如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 【答案】AC 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。 【解析】A、原子核是由质子（a）和中子（b）构成，故A符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，故B不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，故C符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，故D不符合题意。 故选AC。 10.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是 A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 【答案】C 【解析】A、质子带正电，由锂原子的结构示意图，则锂原子的质子数是3，故A说法正确； B、原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，锂原子的质子数是3，则原子核带3个单位正电荷，故B说法正确； C、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，则锂原子最外层有1个电子，故C说法错误； D、图中带负电的微观粒子是电子，故D说法正确； 故选：C。 11.卢瑟福的粒子轰击金箔实验得出的结论正确的是 A．原子核带正电 B．原子是实心球体 C．原子的质量主要集中在质子上 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】A 【解析】A、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核与α粒子电性相同，即带正电，故A正确； B、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体，故B错误； C、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故C错误； D、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选A。 12.下列有关原子结构的说法中，错误的是 A．原子都由质子和中子构成 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子核带正电 D．同类原子的质子数一定相同 【答案】A 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，符合题意； B、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； C、原子核带正电，说法正确，不符合题意； D、同类原子的质子数一定相同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 考点三 离子 13.下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④4中x为7 【答案】D 【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 14.关于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的微观粒子，不可再分 B．离子和原子可以相互转化 C．化学变化中，分子发生变化 D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成 【答案】BC 【解析】A、在化学变化中，原子为最小的微观粒子，不可再分，但实际上原子还可分为质子、中子和电子，该选项认识不正确； B、原子得失电子变为离子，离子得失电子又能变回原子，该选项认识正确； C、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，即分子改变，该选项认识正确； D、不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项认识不正确。 故选BC。 15.物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质是 A．硫酸铜、氯化钠 B．氦气、氧气 C．金刚石、铁 D．水、过氧化氢 【答案】A 【解析】A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； B、氦气是稀有气体，由原子构成；氧气属于气态的非金属单质、是由氧分子构成的，不符合题意； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铁是金属单质，是由铁原子构成的，不符合题意； D、水和过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由水分子和过氧化氢分子构成的，不符合题意。 故选A。 16.据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【答案】A 【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误； C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； 故选：A。 17.下列关于离子与原子说法错误的是 A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 【答案】C 【解析】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确； B、多原子离子（如硫酸根、铵根）由两种或多种元素组成，故说法正确； C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误； D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。 故选C。 18.A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： (1)当B为原子时，y= ； (2)C表示的粒子是 （填“分子”、“原子”、“离子”）； (3)画出质子数为13的铝原子结构示意图 ，其失去最外层电子变成铝离子的符号为 。 【答案】(1) (2)离子 (3) 【解析】（1）原子中，质子数核外电子数，则有，解得，故填：； （2）C表示的粒子中核外电子数质子数，属于阴离子；故填：离子； （3） ①铝原子核内有个质子，核外有个电子层，第一层上有个电子、第二层上有个电子，最外层上有个电子，则铝原子的结构示意图表示为，故填：； ②铝原子在化学反应中已失去最外层的个电子变成带个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号表示为：，故填：。 考点四相对原子质量 19.关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【解析】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 20.关于相对原子质量的说法错误的是 A．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 B．是某种原子实际质量与碳原子质量的比值 C．相对原子质量是一个比值 D．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 【答案】B 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； B、相对原子质量是某种原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12的比值，而不是与碳原子质量的比值，该选项说法错误； C、相对原子质量是一个比值，它是通过比较得到的，单位是 “1”，通常省略不写，该选项说法正确； D、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 故选B。 21.关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量的 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．在一般计算中，相对原子质量取近似值 【答案】CD 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，不是一个原子的实际质量，错误； B、相对原子质量是某原子的质量与一种碳原子质量的比值，并非就是一个碳原子质量的，错误； C、相对原子质量是原子的相对质量，它是一个比值，反映了不同原子质量的相对大小关系，正确； D、在一般化学计算中，为了计算简便，相对原子质量通常取近似值，正确。 故选CD。 22.下列说法中正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D．相对原子质量的单位是 【答案】A 【解析】A、原子中的质子数等于核外电子数，质子和中子的质量差不多，约为电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确； B、相对原子质量是原子的实际质量和C-12原子的质量的1/12的比，不是原子的实际质量，选项错误； C、相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，选项错误； D、相对原子质量单位是“一”，符号是“1”，常省略不写，选项错误，故选A。 23.下列关于相对原子质量的说法错误的是 A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故A说法正确； B、相对原子质量是原子的相对质量，而非真实质量，故B说法正确； C、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对关系，而不是真实质量，故C说法错误； D、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，故D说法正确； 故选：C。 24.计算 (1)填写下表中的空格 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 钠原子 11 12 (2)已知一个碳-12原子的质量为Akg，一个氯原子的质量为Bkg，则氯的相对原子质量是多少？(写出计算过程并化为最简式)。 【答案】(1) 11 11 23 (2)解：相对原子质量= 则氯的相对原子质量== 【解析】（1）原子的核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11； 相对原子质量≈质子数+中子数，则钠原子的相对原子质量约为11+12=23。 （2）见答案。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.通过探究物质构成的科学史实及典型实例分析，认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 2.通过对具体物质构成方式的分析，能够依据构成粒子的种类及特点，判断常见物质是由分子、原子还是离子构成的，并能用微观粒子的观点解释物理变化与化学变化的本质区别。 3.通过了解原子结构模型的发展历程及分析具体原子（如氢、碳、氧、钠）的构成数据，初步建立“原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成”的微观模型，理解原子呈电中性的原因及原子中的数量关系。 4.通过分析钠原子和氯原子转化为离子的过程，初步理解离子的形成原因，掌握原子与离子的区别与联系，并能书写简单的离子符号。 5.通过认识原子和分子质量的极小性与使用不便，理解采用相对原子（分子）质量进行计量的意义，并能根据化学式计算物质的相对分子质量。 【学习重难点】 1.认识构成物质的三种微观粒子及其与物质类别的关系。 2.原子结构模型及原子中的基本数量关系。 3.原子与离子的区别与联系，及离子的形成。 1．下列物质由离子构成的是 A．金刚石 B．氨气 C．氯化钠 D．铜 【答案】C 【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； D、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 2．下列各组物质中，均由分子构成的是 A．氩气和二氧化碳 B．铜和水蒸气 C．氮气和氧气 D．硫酸铜和水 【答案】C 【解析】A、氩气属于稀有气体，由氩原子构成，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、铜属于金属单质，由铜原子构成，水蒸气是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、氮气和氧气均属于气态非金属单质，均由分子构成，符合题意； D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意。 故选C。 3．下列物质中含有氧分子的是 A．空气 B．水 C．臭氧 D．四氧化三铁 【答案】A 【解析】A、空气是混合物，含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子，符合题意； B、水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意； C、臭氧由臭氧分子构成，不含氧分子，不符合题意； D、四氧化三铁（Fe3O4）由离子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选A。 4．下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】C 【解析】A.大多数非金属化合物是由分子构成的，水是非金属化合物，水由水分子构成，故A选项不符合题意； B.二氧化碳是非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B选项不符合题意； C.氯化钠属于金属化合物，大多数金属化合物是由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C选项符合题意； D.锌属于金属单质，金属由原子直接构成，故D选项不符合题意； 故选C。 5．下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 【答案】D 【分析】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。 【解析】A、O2的相对分子质量＝16×2＝32，A不正确； B、CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44，B不正确； C、CaO的相对分子质量＝40+16=56，单位为“1”，一般不写，C不正确； D、Ca(OH)2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，D正确。 故选D。 6．  分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A．B．C． D． 【答案】A 【解析】A、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，A选项正确； B、图中六个分子中，其中有三个分子构成与另外三个分子的构成不同，为两种物质的分子，所示物质为混合物，B选项错误； C、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，C选项错误； D、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，D选项错误。 故选：A。 7．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A．B．C． D． 【答案】A 【解析】A、图中有三种分子构成，属于混合物，符合题意； B、图中只有一种由不同种原子构成的分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图中只有一种由同种原子构成的分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图中只有一种由不同种原子构成的分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 8．下图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是     A．反应中氯气分子分成氯原子 B．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．最外层电子在化学反应中起着重要作用 【答案】C 【解析】A、根据化学反应实质可得，在化学反应发生时分子先分解为原子，原子得失电子形成离子，再结合成化合物，故说法正确； B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，故说法正确； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，而不是由氯化钠分子直接构成，故说法错误； D、原子是因为最外层电子的得失使其变为稳定结构，所以最外层电子在化学反应中起着重要作用，故说法正确。 故选C。 9．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．①和④的最外层电子数不相同，化学性质不相似 B．②属于阳离子 C．③在化学反应中易失去电子 D．①②③④都具有稳定的电子层结构 【答案】D 【解析】A、①是氧原子，④是氯原子，①和④的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故说法正确； B、②的质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带一个单位的正电荷的阳离子，故说法正确； C、③粒子质子数=核外电子数=12，为原子，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故说法正确； D、①③④三种粒子最外层的电子数都不是8，都不属于相对稳定结构；②粒子最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故说法错误。 故选D。 10．关于相对原子质量的说法不正确的是 A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） 【答案】D 【解析】A、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，可以客观地反映原子的真实质量的大小，不符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，不符合题意； C、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，故相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量，不符合题意； D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，镁的相对原子质量是24，碳12的相对原子质量是12，故一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的2倍，符合题意。 故选D。 11．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【解析】 A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 12．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】①两种粒子的核电荷数相等，正确； ②的核外电子数为11，失去1个电子形成，故的核外电子数为10，故两种粒子的核外电子数不相等，错误； ③的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，失去1个电子形成，故的核外电子层数为2，故两种粒子的电子层数不相等，错误； ④与质子、中子相比，电子的质量很小，失去1个电子形成，故两种粒子的质量几乎相等，正确； ⑤两种粒子的质子数相等，正确； ⑥的最外层电子数为8，达到相对稳定结构；的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，故比稳定，正确； 综上可知，说法正确的是①④⑤⑥，故选：C。 13．若以碳12 原子质量的 1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。根据此标准，下列有关相对原子质量或相对分子质量的说法正确的是 A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH 的相对分子质量为 120 C．O2的相对分子质量为 16 D．C 的相对原子质量为 24 【答案】C 【解析】A、铁的相对原子质量为56，则新标准下铁的相对原子质量为28，A选项错误； B、NaOH的相对分子质量为40，则新标准下NaOH的相对分子质量为20，B选项错误； C、O2的相对分子质量为32，则新标准下O2的相对分子质量为16，C选项正确； D、C的相对原子质量为12，则新标准下C的相对原子质量为6，D选项错误。 故选：C。 14．18世纪开始，人类对空气成分与性质的研究进入了系统性突破阶段。小组同学对空气的组成、性质、用途及保护等进行如下体系化梳理。联系实际，解决问题： (1)氧气的用途有 (写一点)。 (2)从微观角度分析，空气中含量最高的微观粒子是 。 (3)可用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，其反应原理是 (用文字表达式表示)。 (4)食品包装中充入氮气以防腐，利用氮气的性质是 。 (5)保护大气环境的措施有 (写一点)。 【答案】(1)用于医疗急救（合理即可） (2)氮气分子/氮分子/N2 (3)红磷+氧气五氧化二磷 (4)化学性质不活泼 (5)植树造林（合理即可） 【解析】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救：氧气有助燃性，可用于气割、电焊等。 （2）空气中含量最高的物质是氮气，氮气是由氮分子构成，故空气中含量最高的微观粒子是氮分子。 （3）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。 （4）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充入氮气以防腐。 （5）保护环境的措施有：植树造林、减少化石燃料的使用、使用清洁能源等。 15．下图是某原子的结构示意图，其中x= ,该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为 。 【答案】 7 得到 【解析】原子中质子数=核外电子数，该原子质子数为17，核外电子数为2+8+x ，因此2+8+x=17 ，解得x=7； 该原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构； 该原子为氯原子，得到1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为：。 16．根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)图中表示的氦原子的是 (填字母，下同)。 (2)具有相对稳定结构的粒子是 。 (3)具有相似化学性质的是C和 。 (4)D粒子在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子，写出该粒子的离子符号 。 【答案】(1)B (2)AB (3)E (4) 失去 Mg2+ 【解析】（1）氦的原子序数为2，即核内质子数为2；图中表示的氦原子的是B；故填：B。 （2）当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是A和B；故填：AB。 （3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则具有相似化学性质的是C和E，是因为它们原子的最外层电子数相同；故填：E。 （4）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子；质子数=原子序数，D粒子的质子数为12，为镁元素，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，其离子符号为Mg2+；故填：失去；Mg2+。 17．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)保持氧气化学性质的最小粒子是________。 A．氧原子 B．氧分子 C．氧元素 (3)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ； ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同； ③锂和钠两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 。 (4)如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中不正确的是 A．该反应涉及到三种原子 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的两种分子的个数比为 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 (5)某种氯的氧化物中，氯、氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为 （氯氧原子个数比按最简比）。 【答案】(1) 原子 分子 (2)B (3) Ne 质子数/核电荷数 最外层电子数 Al2O3 (4)AC (5)ClO2 【解析】（1）构成物质的微粒有分子、离子、原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属汞由汞原子直接构成，水是由水分子构成的，原子在得到或失去电子后会形成离子，分子是由原子构成的，所以图中①是原子，②表示的是分子； （2）氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选B； （3）①原子的最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于稳定结构，图中最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，即Ne； ②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，锂和钠两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ④氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素显-2价，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素显+3价，则由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为：Al2O3； （4） 根据化学反应的微观示意图，去掉反应前后一个相同的分子，各物质的微粒个数关系如下图：。 A、根据反应微观示意图中分子结构图可知，该反应中只涉及到三种原子，故说法正确； B、该反应的反应物是两种物质，该反应一定不属于分解反应，故说法不正确； C、由反应的各物质的微粒个数关系可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故说法正确； D、反应前各元素组成的都是化合物，而反应后有单质生成，根据单质中元素化合价为0价，因此，单质中元素的化合价在反应前后一定发生改变，故说法不正确； 故选AC； （5）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氧化物中氯原子与氧原子的个数比为：，化学式为：ClO2。 18．下面是两种海水淡化的原理示意图。 (1)图1中，加压后钠离子等不能通过反渗透膜。离子的名称为 。 (2)图2中，海水转化为淡水的过程中，海水中的杂质不会变为气体的原因是___________。(填序号) A．杂质沸点低于水 B．杂质沸点高于水 (3)图2中，水蒸气转化为液态水时水分子发生变化的是___________(填序号)。 A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔 【答案】(1)硫酸根离子 (2)B (3)C 【解析】（1）是硫酸根离子的符号，故填：硫酸根离子。 （2）海水转化为淡水的过程中，海水中的杂质不会变为气体的原因是杂质的沸点比水高，故填：B。 （3）水蒸气转化为液态水的过程中，没有生成新物质，只是水的状态发生改变，此过程中不发生变化的是水分子的种类、水分子的质量，而水分子的间隔发生改变，故填：C。 19．模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 分析史料，构建模型。 (1)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。 (2)1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是___________(填序字母号)。 A．金原子核带正电荷，体积很小 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．原子的质量主要集中在原子核上 认识原子，制作钠原子结构模型准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)： (3)用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。 (4)把所有 小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心。用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。 (5)认识分子，搭建分子模型同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示化合物的是 (填字母序号，下同)，由分子构成的单质是 。 【答案】(1)原子不显电性 (2)AD (3)11 (4)红色、黄色 (5) D B 【解析】（1）原子整体不带电，已知电子带负电，因此推测原子中存在带正电的物质以平衡电荷； （2）A、α粒子带正电，实验中少数α粒子发生偏转，是因为靠近了带正电的金原子核，同种电荷相互排斥，大多数α粒子直接穿过金箔，说明金原子核的体积占原子的比例极小，此选项正确； B、实验中绝大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部绝大部分空间是空的，并非实心球体，金原子也不是紧密排列的结构，此选项错误； C、α粒子轰击金箔实验的核心是探究原子核的性质，实验现象未直接体现电子的存在，“原子中有带负电的电子” 是汤姆逊通过阴极射线实验得出的结论，并非该实验的结论，此选项错误； D、实验中极少数α粒子被金箔反弹回来，说明金原子核的质量远大于α粒子（氦原子核），而原子中电子的质量极小可忽略，由此能推导得出原子的质量主要集中在原子核上的结论，此选项 正确。 故选：AD。 （3）根据钠原子结构可知，一个钠原子中，原子核内有质子和中子，核外含电子，质子数等于核外电子数，所以用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，11个更小的蓝色小球表示电子； （4）原子核由质子和中子构成，红色小球表示质子，黄色小球表示中子，把所有红、黄色小球相互粘在一起，组成原子核； （5）A、此图由同种原子组成的物质，属于单质； B、此图由一种分子组成的纯净物，且只含一种元素，属于单质； C、此图由不同种物质组成，属于混合物； D、此图由一种分子组成的纯净物，且含2种元素，属于化合物； 故表示化合物的是D；由分子构成的单质是B。 20．模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。 Ⅰ.“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。 材料一  1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子镶嵌在带正电的球体中的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料二  1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了原子的核式结构模型。在如图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是 （选填序号）。 (2)分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是______（选填序号，多选）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴 Ⅱ.认识宏观物质与微观粒子的联系。请根据下图信息回答有关问题： (3)如右图所示为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。下列物质中由离子构成的是 （选填序号，多选）。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氯化钠    D．硫酸铜 (4)如图是小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。 ①下列说法正确的是 （选填序号，多选）。 A．该原子的质量主要集中在原子核上     B．该原子的核电荷数为2 C．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 ②碳-12原子质量的为x kg，如果该原子的相对原子质量为y，则原子的实际质量为 kg。 【答案】(1)① (2)ABC (3) 原子 CD (4) AB xy 【解析】（1）汤姆生提出电子镶嵌在带正电的球体中的枣糕型原子结构，在给出的三个原子结构模型中，①能代表汤姆生原子结构模型，故填：①。 （2）A、从汤姆生的枣糕型原子结构模型到卢瑟福的“核式结构模型”，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，故A选项符合题意； B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，故B选项符合题意； C、科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑，这样才能推动科学的发展，故C选项符合题意； D、对于前人错误的科学理论不能全盘否定，要在其基础上进行修正和完善，是可以借鉴的，故D选项不符合题意。 故选ABC。 （3）分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的是原子。 A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故该选项不符合题意； B、氩气属于稀有气体，氩气是由氩原子构成的，故该选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故该选项符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故该选项符合题意。 故选CD。 （4）①A、原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计，故A选项符合题意； B、由原子模型可知，该原子的核外电子为2，由原子中电子数=核电荷数=质子数，则该原子的核电荷数为2，故B选项符合题意； C、模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际相差很大，实际原子核体积很小，核外电子体积很大，故C选项不符合题意。 故选AB。 ②已知碳-12原子质量的为xkg，该原子的相对原子质量为y，根据相对原子质量的定义，原子的实际质量=该原子的相对原子质量×碳-12原子质量的，则该原子的实际质量为xykg。 21．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 （填序号：a.原子的质量是均匀分布的；b.原子内部绝大部分空间是“空的”）；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。卢瑟福所使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是 。 A．金原子核带正电                             B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多             D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下间）。 A． B． C． 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2) b 原子核 原子 D (3) 原子核 核外电子 (4)C 【解析】（1）汤姆孙发现了电子，那就说明原子是可分的，故主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点；电子带负电荷。 （2）大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部的空间比较大，故选b；原子中电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核中，故“很小的结构”指的是原子核；金属于金属，由金原子构成，故选原子； A、卢瑟福实验中，α粒子带正电，少部分的α粒子被反弹回来，说明金原子核带正电，该选项不符合题意。 B、卢瑟福实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部的空间比较大，原子核体积很小，该选项不符合题意。 C、卢瑟福实验中，证明了原子核的体积很小，电子在核外运动，故金原子核比电子所占空间小得多，该选项不符合题意。 D、卢瑟福实验中，没有证明电子的电性，该选项符合题意。 故选D。 （3）卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”，通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的。 （4）汤姆孙发现了“葡萄干布丁模型”，故选C。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 构成物质的微观粒子 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 物质由哪些微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子 研究表明，物质是由 、 、 等微观粒子构成的。 2. 由分子构成的物质 像 、 等物质是由分子构成的。 干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成。 对于由分子构成的物质而言，不同分子构成的物质具有不同的 。同种分子性质 。 3. 由原子构成的物质 原子不仅可以结合成 ，也能直接构成 。 例如： 、 、 、 等常见的金属； 、 、 等稀有气体； 、 等。 4. 由离子构成的物质 例如：氯化钠由 和 构成。 5. 分子是保持物质 的微粒 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 (选填“发生”或“不发生”)变化，物质的化学性质保持不变。 在化学变化中， 发生变化，而 本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 因此，分子是保持物质 的一种微观粒子。 6. 用分子观点解释物质的变化与分类 宏观概念 微观解释（对由分子构成的物质而言） 物理变化 (选填“有”或“没有”)新物质生成的变化 没有新 生成的变化 化学变化 (选填“有”或“没有”)新物质生成的变化 有新 生成的变化 纯净物 由一种 组成 由 构成 混合物 由 或 的物质组成 由 构成 【微观理解】 想象分子就像乐高积木。物理变化好比把一座城堡（固态）拆成零散的积木块（液态、气态），但积木块本身（分子）没变。化学变化则是把一些积木块（反应物分子）拆成更小的零件（原子），然后用这些零件重新拼装成全新的模型（生成物分子）。 【易错辨析】 1. 认为所有物质均由分子构成 错误：认为金属、金刚石、氯化钠等也是由分子构成的。 纠正：构成物质的微粒有分子、原子、离子三种。金属、稀有气体、金刚石由原子直接构成；氯化钠这类盐由离子构成。 2. 混淆具体物质的构成微粒 错误：认为干冰（固态CO2）由“碳原子和氧原子”构成，或冰由“水原子”构成。 纠正：干冰由二氧化碳分子构成；冰由水分子构成。应表述为“由某某分子构成”，或“由某某原子直接构成”。 3. 对稀有气体的构成判断错误 错误：认为氦气（He）由“氦分子”构成。 纠正：稀有气体（如He、Ne、Ar）是由原子直接构成的单质，其化学式直接用元素符号表示（如He）。 知识点2 原子能否再分 1. 原子的结构 现代原子结构模型认为，原子是由 和 构成的。 原子核位于原子中心，由 和 构成。 构成原子的微观粒子的电性： 1个质子带 个单位 电荷。 中子不带电。 1个电子带 个单位 电荷。 2. 原子的电中性 原子核所带的正电荷数（即 数）等于质子数。 科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带电量大小 ，电性 ，因而原子整体呈 性。 因此，在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 3. 原子的质量与体积 原子的质量主要集中在 上。 原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，但质量却占原子总质量的 99.96% 以上。 4. 几种常见原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【方法指导】 原子结构中的数量关系 对于任何原子，抓住核心等式：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 中子数可以变化（形成同位素），但不影响元素的种类和原子的电性。 【易错辨析】 1. 认为所有原子都含有中子 错误：认为氢原子也有中子。 纠正：最常见的氢原子原子核内只有 1个质子，没有中子。 2. 混淆原子的“质量数”与“实际质量” 错误：计算原子质量时，将“质子数+中子数”的结果带上“克”或“千克”的单位。 纠正：“质子数 + 中子数”约等于该原子的相对原子质量，是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。原子的实际质量单位是“千克”，数值极小（10^-27 kg级）。 3. 误判原子内部质量与体积的关系 错误：认为原子核体积大所以质量大。 纠正：原子核体积极小，但因其集中了质子和中子，所以质量极大。电子质量极小，可忽略不计。 知识点3 离子是怎样形成的 1. 原子核外电子的排布 化学上常用原子结构示意图来简明地表示原子核外电子的分层排布。 核外电子排布规律： 电子在离核远近不同的区域运动，简化为分层排布。 第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子。 最外层电子数不超过 8 个（只有一层时，不超过 2 个）。 2. 离子的形成 氖、氩等原子的最外层电子数达到 8 个（氦为2个），是一种 结构。 在化学变化中，原子趋向于达到稳定结构： 锂、钠等原子容易 最外层电子。 氟、氯等原子容易 电子。 离子：这种 的原子或原子团叫做离子。 正离子：带 电荷的离子。如： （Na⁺）。 负离子：带 电荷的离子。如： （Cl⁻）。 某些带电的原子团也是离子，通常称为“某根”，如： 碳酸根离子： 氢氧根离子： 铵根离子： 硫酸根离子： 硝酸根离子： 3. 原子与离子的关系与判断 原子和离子可以通过 相互转化。 判断方法： 原子：质子数 = 电子数 （电中性） 正离子：质子数   电子数 （带正电） 负离子：质子数   电子数 （带负电） 原子与原子的离子（如Na与Na⁺）的比较： 相同点： 数相同（决定元素种类），原子核相同。 不同点： 数不同（Na⁺比Na少1个电子），电性不同，化学性质不同。 【方法指导】 书写离子符号 在元素符号（或原子团符号）的右上角先标电荷数，后标正负号，电荷数为1时省略不写。如：Mg²⁺、Al³⁺、O²⁻、Cl⁻。 【易错辨析】 1. 离子带电原因判断错误 错误：认为“原子得电子后带正电，失电子后带负电”。 纠正：原子得电子，电子数多于质子数，带负电，形成阴离子。原子失电子，电子数少于质子数，带正电，形成阳离子。 2. 忽略离子与原子电子层结构的差异 错误：认为钠离子（Na⁺）和钠原子（Na）电子层数相同。 纠正：钠原子失去最外层一个电子形成钠离子后，电子层数减少一层。氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变。 3. 原子团离子符号书写错误 错误：将硫酸根离子写成“SO₄-2”或“SO₄²”。 纠正：应写成 SO₄²⁻，电荷数在前，正负号在后，标在右上角。 知识点4 如何计量原子的质量 1. 相对原子质量 原子的实际质量非常小（约10^-27 ~ 10^-25 kg），使用不便。 定义：以一个 质量的 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准的比值，称为该原子的相对原子质量。 公式：相对原子质量 = 某原子的实际质量 / (一个碳12原子实际质量 × 1/12) 单位：相对原子质量是一个 ，单位为“ ”，通常省略不写。 近似计算：相对原子质量 ≈  数 + 数 2. 相对分子质量 定义：相对分子质量等于构成分子的各个原子的 的总和。 计算示例： 水（H₂O）的相对分子质量 = 氢气（H₂）的相对分子质量 = 氧气（O₂）的相对分子质量 = 3. 一些常用的相对原子质量（近似值） 元素 相对原子质量 元素 相对原子质量 氢（H） 1 硫（S） 32 碳（C） 12 钾（K） 39 氮（N） 14 钙（Ca） 40 氧（O） 16 铁（Fe） 56 钠（Na） 23 铜（Cu） 64 镁（Mg） 24 锌（Zn） 65 铝（Al） 27 银（Ag） 108 【方法指导】 计算相对分子质量 步骤：1. 写出正确的化学式。 2. 查出各元素的相对原子质量。 3. 将各原子的相对原子质量乘以该原子的个数，然后相加。注意：原子团各元素的相对原子质量要先加和，再乘以原子团的个数。 【易错辨析】 1. 相对原子质量单位错误 错误：认为相对原子质量有单位“g”。 纠正：相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写。原子的实际质量单位才是“kg”。 2. 计算相对分子质量时漏乘原子个数 错误：计算氧气（O₂）的相对分子质量时，算成16。 纠正：必须用氧的相对原子质量（16）乘以原子个数（2），即16×2=32。 3. 混淆“质子数”与“相对原子质量” 错误：认为氧原子的相对原子质量是8（质子数）。 纠正：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。氧原子有8个质子和8个中子，所以相对原子质量约为16。 教材习题01（P121） 氢气是一种清洁能源，它在氧气中燃烧生成无污染的水， 反应的文字表达式如下： 氢气 + 氧气水 H2+O2H2O （1）上述物质中，哪些是由分子构成的？ （2）根据相对原子质量，比较水（H2O）、氢气（H2）和氧气（O2）的相对分子质量的大小。 解题方法 （1）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。自 然界的大多数物质是由分子构成的。氢气、氧气和水都是由分子构成的，但构成它们的分子各不相同。 （2）氢的相对原子质量为 1，氧的相对原子质量为 16，则： 相对分子质量等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。 【答案】 教材习题04（P122） 钠原子变成钠离子后，下列各项哪些不变？哪些发生了变化？ ①质子数　② 中子数　③ 核电荷数　 ④ 电子层数 ⑤ 最外层电子数　 ⑥ 电性　⑦ 稳定性 解题方法 钠原子（Na）的原子序数为11，其原子结构为：质子数 = 11，，核外电子排布为2、8、1（即第1层2个电子，第2层8个电子，第3层1个电子）。当钠原子失去最外层的1个电子后，形成钠离子（Na+），此时核外电子排布变为2、8（与氖原子相同），电子总数减少为10，但原子核保持不变。 【答案】 考点一 物质的微观构成 1.构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A．氦气 B．铁 C．液氧 D．氯化钠 2.从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是 A．氨气、水 B．水、汞 C．铜、硫酸铜 D．氧气、金刚石 3.下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．冰、干冰 B．氦气、氢气 C．、金刚石 D．硫酸铜、碳酸钠 4.下列物质中含有氧分子的是 A．空气 B．干冰 C．冰水 D．二氧化锰 5.下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化铜 D．金刚石 6.宏观物质都是由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是 A．金刚石 B．液氧 C．干冰 D．硫酸铜 考点二 原子的结构 7.考古时利用碳-14测定一些文物的年代，碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 选项 新原子核 质子数 中子数 A 碳 7 7 B 氮 7 7 C 氧 8 8 D 氮 7 8 A．A B．B C．C D．D 8.下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 9.如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 10.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是 A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 11.卢瑟福的粒子轰击金箔实验得出的结论正确的是 A．原子核带正电 B．原子是实心球体 C．原子的质量主要集中在质子上 D．原子核在原子中占的体积很大 12.下列有关原子结构的说法中，错误的是 A．原子都由质子和中子构成 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子核带正电 D．同类原子的质子数一定相同 考点三 离子 13.下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④4中x为7 14.关于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的微观粒子，不可再分 B．离子和原子可以相互转化 C．化学变化中，分子发生变化 D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成 15.物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质是 A．硫酸铜、氯化钠 B．氦气、氧气 C．金刚石、铁 D．水、过氧化氢 16.据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 17.下列关于离子与原子说法错误的是 A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 18.A、B、C三种粒子结构示意图如图所示。请回答： (1)当B为原子时，y= ； (2)C表示的粒子是 （填“分子”、“原子”、“离子”）； (3)画出质子数为13的铝原子结构示意图 ，其失去最外层电子变成铝离子的符号为 。 考点四相对原子质量 19.关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 20.关于相对原子质量的说法错误的是 A．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 B．是某种原子实际质量与碳原子质量的比值 C．相对原子质量是一个比值 D．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 21.关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量的 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．在一般计算中，相对原子质量取近似值 22.下列说法中正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D．相对原子质量的单位是 23.下列关于相对原子质量的说法错误的是 A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 24.计算 (1)填写下表中的空格 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 钠原子 11 12 (2)已知一个碳-12原子的质量为Akg，一个氯原子的质量为Bkg，则氯的相对原子质量是多少？(写出计算过程并化为最简式)。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.通过探究物质构成的科学史实及典型实例分析，认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 2.通过对具体物质构成方式的分析，能够依据构成粒子的种类及特点，判断常见物质是由分子、原子还是离子构成的，并能用微观粒子的观点解释物理变化与化学变化的本质区别。 3.通过了解原子结构模型的发展历程及分析具体原子（如氢、碳、氧、钠）的构成数据，初步建立“原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成”的微观模型，理解原子呈电中性的原因及原子中的数量关系。 4.通过分析钠原子和氯原子转化为离子的过程，初步理解离子的形成原因，掌握原子与离子的区别与联系，并能书写简单的离子符号。 5.通过认识原子和分子质量的极小性与使用不便，理解采用相对原子（分子）质量进行计量的意义，并能根据化学式计算物质的相对分子质量。 【学习重难点】 1.认识构成物质的三种微观粒子及其与物质类别的关系。 2.原子结构模型及原子中的基本数量关系。 3.原子与离子的区别与联系，及离子的形成。 1．下列物质由离子构成的是 A．金刚石 B．氨气 C．氯化钠 D．铜 2．下列各组物质中，均由分子构成的是 A．氩气和二氧化碳 B．铜和水蒸气 C．氮气和氧气 D．硫酸铜和水 3．下列物质中含有氧分子的是 A．空气 B．水 C．臭氧 D．四氧化三铁 4．下列物质由离子直接构成的是 A． B． C．NaCl D． 5．下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 6．  分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A．B．C． D． 7．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A．B．C． D． 8．下图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是     A．反应中氯气分子分成氯原子 B．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．最外层电子在化学反应中起着重要作用 9．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．①和④的最外层电子数不相同，化学性质不相似 B．②属于阳离子 C．③在化学反应中易失去电子 D．①②③④都具有稳定的电子层结构 10．关于相对原子质量的说法不正确的是 A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） 11．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是 C．原子可以直接构成物质，而离子不能 D．图中宏观物质只有氯化钠 12．下列关于Na、两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等    ②核外电子数相等    ③电子层数相等    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等    ⑥比Na稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 13．若以碳12 原子质量的 1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。根据此标准，下列有关相对原子质量或相对分子质量的说法正确的是 A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH 的相对分子质量为 120 C．O2的相对分子质量为 16 D．C 的相对原子质量为 24 14．18世纪开始，人类对空气成分与性质的研究进入了系统性突破阶段。小组同学对空气的组成、性质、用途及保护等进行如下体系化梳理。联系实际，解决问题： (1)氧气的用途有 (写一点)。 (2)从微观角度分析，空气中含量最高的微观粒子是 。 (3)可用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，其反应原理是 (用文字表达式表示)。 (4)食品包装中充入氮气以防腐，利用氮气的性质是 。 (5)保护大气环境的措施有 (写一点)。 15．下图是某原子的结构示意图，其中x= ,该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为 。 16．根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)图中表示的氦原子的是 (填字母，下同)。 (2)具有相对稳定结构的粒子是 。 (3)具有相似化学性质的是C和 。 (4)D粒子在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子，写出该粒子的离子符号 。 17．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)保持氧气化学性质的最小粒子是________。 A．氧原子 B．氧分子 C．氧元素 (3)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ； ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同； ③锂和钠两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。 ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 。 (4)如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中不正确的是 A．该反应涉及到三种原子 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的两种分子的个数比为 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 (5)某种氯的氧化物中，氯、氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为 （氯氧原子个数比按最简比）。 18．下面是两种海水淡化的原理示意图。 (1)图1中，加压后钠离子等不能通过反渗透膜。离子的名称为 。 (2)图2中，海水转化为淡水的过程中，海水中的杂质不会变为气体的原因是___________。(填序号) A．杂质沸点低于水 B．杂质沸点高于水 (3)图2中，水蒸气转化为液态水时水分子发生变化的是___________(填序号)。 A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔 19．模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 分析史料，构建模型。 (1)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是 。 (2)1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是___________(填序字母号)。 A．金原子核带正电荷，体积很小 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．原子的质量主要集中在原子核上 认识原子，制作钠原子结构模型准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)： (3)用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。 (4)把所有 小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心。用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。 (5)认识分子，搭建分子模型同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示化合物的是 (填字母序号，下同)，由分子构成的单质是 。 20．模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。 Ⅰ.“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。 材料一  1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子镶嵌在带正电的球体中的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料二  1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了原子的核式结构模型。在如图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是 （选填序号）。 (2)分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是______（选填序号，多选）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴 Ⅱ.认识宏观物质与微观粒子的联系。请根据下图信息回答有关问题： (3)如右图所示为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。下列物质中由离子构成的是 （选填序号，多选）。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氯化钠    D．硫酸铜 (4)如图是小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。 ①下列说法正确的是 （选填序号，多选）。 A．该原子的质量主要集中在原子核上     B．该原子的核电荷数为2 C．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 ②碳-12原子质量的为x kg，如果该原子的相对原子质量为y，则原子的实际质量为 kg。 21．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。电子带 电荷。 (2)在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 （填序号：a.原子的质量是均匀分布的；b.原子内部绝大部分空间是“空的”）；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。卢瑟福所使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是 。 A．金原子核带正电                             B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多             D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下间）。 A． B． C． 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $