专题04 金属和金属材料（复习讲义）（山东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学讲义聚焦“金属和金属材料”专题，覆盖金属材料、化学性质、活动性顺序、冶炼及资源保护五大中考核心考点，结合近三年山东中考真题分布与课标要求，通过知识网络构建、考向细分解析及分层训练，形成“考情剖析-知识导航-考点通关-题型洞悉-优题精练”的系统复习链，助力学生突破重点难点。 亮点在于情境化命题设计与跨学科实践融合，如结合三星堆青铜文物探究合金特性，通过“暖宝宝发热原理”实验培养科学探究能力，真题训练匹配2026考向预测，分层练习覆盖基础与提升，可有效培养学生化学观念与科学思维，教师能依托资料精准把控复习节奏，提升备考效率。

主题一 物质的性质与用途 专题04 金属和金属材料 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 金属材料 考点二 金属的化学性质 考点三 金属活动性顺序 考点四 金属的冶炼 考点五 金属资源的保护 跨学科实践活动1 垃圾的分类与回收利用 跨学科实践活动2 揭秘“暖宝宝” 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 金属材料 考向01 金属材料 考向02 合金 考点二 金属的化学性质 考向01 金属与氧气的反应 考向02 金属与盐酸和稀硫酸的反应 考向03 金属与盐的反应 考点三 金属活动性顺序 考向01 金属活动顺序及应用 考向02 金属活动顺序实验探究 考点四 金属的冶炼 考向01 实验室模拟工业炼铁实验 考向02 金属的冶炼 考点五 金属资源的保护 考向01 铁制品锈蚀的条件及探究 考向02 金属资源的保护 考向03 金属冶炼的计算 05·优题精选·练能提分 26 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 金属材料 青岛卷T12 济宁卷T2 临沂卷T8 枣庄卷T9 临沂卷T6 认识金属物理共性（延展性、导电性等）；了解合金特性（硬度、抗腐蚀性）；知道合金在生活中的应用 金属的化学性质 潍坊卷T15 济南卷T9 潍坊卷T10 威海卷T12 青岛卷T11 滨州卷T12 掌握金属与O₂、酸、盐溶液的反应；能用化学方程式表示典型反应；认识金属还原性与活动性的关联 金属活动性顺序 威海卷T15 济宁卷T10 枣庄卷T11 东营卷T13 泰安卷T12 济南卷T14 熟记金属活动性顺序；能判断置换反应能否发生；会设计实验探究金属活动性 金属的冶炼 淄博卷T13 菏泽卷T11 济南卷T14 烟台卷T13 德州卷T12 聊城卷T10 了解高炉炼铁原理（CO还原Fe₂O₃）；知道金属冶炼是化合物→单质的转化；认识石灰石在炼铁中的作用 金属资源的保护 泰安卷T14 临沂卷T13 菏泽卷T12 淄博卷T11 枣庄卷T13 青岛卷T10 掌握铁生锈条件（O₂、H₂O）；了解防锈方法（涂漆、合金等）；认识废旧金属回收的意义 命题预测 命题预测：2026年将以“金属材料的实际应用”“金属锈蚀与防护”“金属冶炼工艺”为真实情境命题： 1.结合“三星堆青铜文物”考查合金特性、铜锈成分； 2.以“共享单车防锈”“铁制品锈蚀条件探究”设计实验题，融合控制变量法； 3围绕“高炉炼铁工业流程”考查冶炼原理、杂质计算； 4.关联“废旧电池回收”“城市矿产”体现资源保护的核心素养。 备考建议：1.知道大多数金属在自然界中以金属矿物形式存在，掌握炼铁的化学原理，能写出相关化学方程式，并了解工业炼铁的原料； 2.归纳金属的共同物理性质，并能举例说明其在生活中的应用，通过实验探究认识常见金属的化学性质，理解金属活动性顺序的含义及应用； 3.掌握合金的特性，能对比纯金属与合金的性能差异； 4.以铁生锈为例，通过实验探究明确金属锈蚀的条件，掌握防止金属腐蚀的常用方法，理解金属回收再利用的价值。 颜色比组成其金属更鲜艳 硬度大 熔点低 抗腐蚀能力强 铜合金：青铜、黄铜（铜锌合金） 铁 铜：最早使用。 锈蚀原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质共同作用的结果。 金属与金属材料 铁的冶炼 定义：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。(混合物) 与酸反应 纯 金 属 常见 金属 金属的物理性质 能与氧气反应 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）； 有良好的导热性、导电性、延展性、熔沸点较高、密度硬度较大。 生铁：含碳量2%--4.3% 钢：含碳量0.03%--2% 性能 与盐溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4  2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag  铝合金 合金 镁、铝、铁、锌等金属能与酸发生置换反应； 铜、汞、银、铂、金等金属不能与酸发生置换反应。Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  Zn+H2SO4=== ZnSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑  化学 性质 常温下，镁和铝能与氧气反应： 4Al + 3O2=== 2Al2O3  2Mg + O2===2MgO  点燃或加热时铁、铜能与氧气反应： 2Cu + O2 △ 2CuO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  金即使在高温也不和氧气反应。 种类 位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外） 铁合金 金属资源的保护 防护 保持金属表面清洁干燥； 在金属表面涂覆保护层---刷油漆、涂油、覆盖搪瓷等； 镀上一层不易锈蚀的金属或用烤蓝等方法形成致密保护层； 改变其组成和结构，制成合金。 废旧金属的回收利用：节约资源和能源，保护环境。 排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应。酸通常指稀盐酸、稀硫酸 考点一 金属材料 一、金属材料 1.金属材料： 包括纯金属(纯净物)和合金(混合物)。 2.金属物理性质： (1)共性：常温下为固体，有金属光泽，大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性。 (2)特性： ①多数金属呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色。 ②常温下,多数金属是固体,而汞是液体。 ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。 ④有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉和银粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 3.金属材料的发展 (1)青铜器(商代)→铁器(春秋战国)→铝(100多年前)→钛和钛合金(21世纪重要的金属材料)。 (2)目前世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。 4.金属的使用 (1)主要因素:性质决定用途。 (2)其他因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 (3)生活中的金属： 干电池外皮→锌/锰； “银粉”→铝；水银温度计→汞； “锡箔”纸→铝或锡； 保温瓶内胆→银 5.金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 二、合金 1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 2.合金的优点： 合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好 3.合金与纯金属的硬度比较方法： 几种重要的合金 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C， 区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的 相容性， 可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 【点拨】 1.合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成,还有可能是金属与非金属,例如:生铁、钢就是铁的合金,其中含有碳元素。 2.合金中各成分是均匀熔合在一起的,在金属表面镀上一层其他金属,不属于合金。 3.合金的各种成分均以单质形式存在。 4.钢的淬火和回火 ①淬火 操作过程：取两根缝衣钢针，用镊子夹住放在火焰上烧至红热后，立即放入冷水中。 淬火结果：经过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和和韧性降低。 ②回火: 操作过程：用镊子夹住另一根淬火后的钢针，放在火焰上微热片刻(不要使钢针烧红)，然后放在空气中(最好放在炉灰中)待其自然冷却。 回火结果：钢针恢复其塑性和和韧性。 （一）误认为合金就是金属单质的熔合。 合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成,还有可能是金属与非金属,例如:生铁、钢就是铁的合金,其中含有碳元素。 （二）误认为合金的熔合过程是化学变化。 合金形成过程中，几种成分是熔合在一起的，发生的是物理变化，不是化学变化。 （三）误认为在金属表面电镀一层其它金属就是合金。 合金中各成分是均匀熔合在一起的,在金属表面镀上一层其他金属,不属于合金。 1．【传统文化】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁。下列制作材料中，属于金属材料的是 A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维 2．【传统文化】(2025·山东省滕州市·二模)我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，其主要成分属于合金的是 A．明纯金皇冠 B．元青花瓷瓶 C．唐兽首玛瑙杯 D．商青铜纵目面具 考点二 金属的化学性质 1、 与氧气反应： 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温 镁 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗;在空气中点燃剧烈燃烧,发出耀眼的白光，生成白色固体 点燃时: 2Mg+O22MgO 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗,生成一层致密的氧化膜 常温下：4Al+3O2=2Al2O3 点燃或加热 铁 在氧气中点燃,剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体。 在氧气中点燃: 3Fe+2O2Fe3O4 铜 在空气中加热表面变为黑色 在空气中加热: 2Cu+O22CuO 高温 金 在空气中加热不变色 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 二、与酸的反应： 1.反应规律： 金属＋酸→盐＋H2↑ 2.注意事项： 实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生少量气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 三、与某些盐反应： 反应规律： 金属＋盐→新盐＋新金属 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由无色逐渐变为蓝色。 化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 【点拨】 ①单质铁与稀盐酸和稀硫酸反应，均生成亚铁盐； ②现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 1. 镁、铝、铁均能与氧气反应，但镁、铝常温下即可反应，铁需点燃（在氧气中）或与水、氧气共同作用（生锈），并非所有金属与氧气反应条件都相同；且金等极不活泼金属高温下也不与氧气反应，并非所有金属都能与氧气反应。 2. 铁与氧气反应，点燃时生成Fe3O4，生锈时主要生成Fe2O3·xH2O，并非铁与氧气反应只生成一种产物。3.金属与酸反应生成氢气的条件是 “金属排在氢前”，但浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气（因强氧化性），并非所有酸与活泼金属反应都产氢气。 4.铁与稀酸、盐溶液反应时，生成的是“+2 价亚铁盐” （如FeCl2、FeSO4，并非 + 3 价铁盐，并非铁的化合物都是 + 3 价。 1．(2024九·山东省滨州市·模拟)下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是 A．铜在空气中加热，变成了黑色的固体 B．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．“真金不怕火炼” 2．【图像】(2025·山东省济宁市·一模)根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是 A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D．向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 3．(2025·山东省日照市·一模)向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质 考点三 金属活动性顺序 一、金属活动顺序： 二、金属活动性顺序表的意义： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 三、金属活动性顺序的应用： 1.判断金属与盐溶液能否反应 ①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ②盐是可溶性盐。 ③K、Ca、Na除外(K、Ca、Na等加入到盐溶液中，先与溶液中的水反应，生成的碱再与盐反应)。 2.判断金属与酸能否反应。 ①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在氢的前面。 ②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。 3.根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。 如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。 4.根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分。 一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺序被置换出来 5.根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。一般金属越活泼，在同等条件下，与某一酸反应的速率越快。 1.金属与盐溶液置换反应的规律是 “前金换后金”，但钾、钙、钠除外（它们先与水反应）；且盐需可溶于水（如铜不能置换氯化银），并非所有前金都能换后金。 2.一种金属与多种盐溶液反应时，优先置换活动性更弱的金属（如铁粉先与AgNO3反应，再与Cu（NO3)2反应，并非同时置换多种金属。 3.金属活动性顺序体现 “反应能否发生”，但反应速率还受酸浓度、金属表面积等影响（如铝比锌活泼，但粉末状锌与酸反应可能更快），并非活泼金属反应一定更剧烈。 4.金属活动性顺序中 “氢” 的作用是区分 “能否与稀酸产氢气”，并非判断金属与盐置换的依据；且不能通过 “铜与氯化银不反应” 判断铜的活动性弱于银（因氯化银不溶），并非所有 “不反应” 都能证明金属活动性。 1．(2025·山东省威海市·)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 2．(2025·山东省滨州市·二模)下列事实，可用金属活动性顺序进行合理解释的是 ①金属钠通常应保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常存在于化合物中，而金元素以单质形式存在 ③用硫酸铜溶液、石灰水配制波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④与相同的稀硫酸反应时，锌粒的速度比镁条更适中，锌粒更适用于实验室制取氢气 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 考点四 金属的冶炼 一、金属在自然界的存在 金属矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 二、铁的冶炼 1. 一氧化碳还原氧化铁实验 ①实验原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②实验装置： ③实验步骤 a.检查装置气密性； b.转入药品并固定装置； c.通入CO并点燃酒精灯； d.排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热； e.当玻璃管内的红棕色粉末变为黑色时，停止加热； f.等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。 ④实验现象 红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ⑤有关的化学方程式 硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 尾气处理：2CO+O22CO2。 2. 工业炼铁 ①炼铁的原理 在高温下，一氧化碳还原铁的氧化物（氧化铁、四氧化三铁）。 ②原料及作用 a.铁矿石：提供原料。 b.焦炭：燃烧提供热量、产生还原剂一氧化碳。 c.石灰石：可将矿石中二氧化硅转变为炉渣。 ③设备：高炉。 1. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质，并非将金属单质提纯，并非所有金属加工过程都属于冶炼。 2. 工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，焦炭的作用是 “提供热量 + 生成CO（还原剂）”，并非仅作燃料；石灰石的作用是 “将矿石中的杂质转化为炉渣”，并非参与还原反应。 3. 工业炼铁的设备是高炉，得到的是 “生铁”（含碳量 2%~4.3%），并非纯铁；纯铁需进一步精炼（如炼钢）降低含碳量，并非炼铁直接得到纯铁。 4. CO还原Fe2O3的实验中，先通CO再加热（排尽装置内空气，防止爆炸），实验结束后先停止加热再停CO（防止生成的铁被氧化），并非加热和通CO的顺序可以随意调换。 1．(2025·山东省滨州市·二模)工业上冶炼铁的反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.下列有关说法正确的是 A．该反应中CO体现出还原性 B．反应中涉及两种氧化物 C．该反应为置换反应 D．工业冶炼铁所产生的尾气可以直接排放 2．(2025·山东省滨州市·模拟)如图为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法中不正确的是 A．开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 B．该实验的原理为 C．参加反应的一氧化碳具有还原性 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 考点五 金属资源的保护 一、铁制品锈蚀的条件的探究 实验装置 现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 现象分析 铁钉同时和氧气（或空气）、水接触 铁钉只和水接触 铁钉只和氧气（或空气）接触 结论 铁钉生锈的条件：铁和氧气(或空气)、水接触同时接触 【点拨】 （1）铁制品生锈主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反应。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，颜色为红色。铁锈的结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水的反应，铁制品会完全被腐蚀。 （3）铁制品一般温度越高，锈蚀的速度越快。 （4）在酸、盐存在的环境中，铁制品的锈蚀会加快。 二、防止铁制品锈蚀的原理和方法 1. 防止铁制品锈蚀的原理： 破坏铁锈蚀的条件即可防止铁制品锈蚀，即防止铁制品与氧气或水接触。 2. 防止铁制品锈蚀的方法： ①保持铁制品表面干燥和洁净。 ②在铁制品表面覆盖一层保护膜，如在铁制品表面刷漆、涂油等。 ③在铁制品表面镀上其他金属，如镀锌、镀铬等。 ④将铁制品制成合金，如不锈钢。 ⑤通过化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如“烤蓝”等。 三、金属资源的保护 1. 必要性 ①金属矿物的储量有限，且不可再生； ②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。 2. 有效途径 ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物； ④寻找金属的代用品等。 四、含杂质的反应物(或生成物)质量的计算 1. 将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为： 纯度＝×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 2. 将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 3. 将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为=。 1. 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，缺一不可（如干燥的铁制品不易生锈），并非单独接触氧气或水就能生锈；且铁锈Fe2O3·xH2O疏松多孔，不能阻止内部铁继续锈蚀，并非所有金属锈蚀后的产物都能保护内部金属。 2. 防止铁生锈的原理是 “隔绝氧气或水”，常见方法：刷漆、涂油（隔绝二者）、镀其他金属（如镀锌，隔绝二者）、烤蓝（形成致密氧化膜），并非只有 “涂保护层” 一种方法；而铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝薄膜，并非铝不与氧气反应。 3. “回收利用废旧金属” 不仅是为了节约金属资源，还能减少环境污染（如废旧电池中的重金属污染），并非仅为节约成本；回收金属的步骤是 “收集→分类→提纯”，并非直接重新使用。 1．用下图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。 已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。 下列说法正确的是 A．①②可以证明铁钉生锈需要接触水 B．能证明铁钉生锈需要接触氧气的证据：②③中铁钉均未生锈 C．由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D．②可以替换为：向充满氮气的密闭试管中放入铁钉 2．(2025·山东省青岛市·一模)下列做法有利于防止金属生锈的是 A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆 C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品 跨学科实践1 垃圾的分类与回收利用 一、垃圾分类标准（核心依据与化学关联） 按国标分为四大类，分类直接决定后续化学处理路径： 类别 核心定义 常见物质 化学关联 可回收物 适宜回收循环利用、未受污染的废弃物 废纸、塑料、玻璃、金属、织物等 多为合成材料或无机 / 金属材料，可通过物理 / 化学再生恢复使用价值 有害垃圾 对人体健康或环境有直接 / 潜在危害 废电池、废灯管、过期药品、废油漆桶等 含重金属（汞、镉、铅）、有毒有机物，易造成土壤 / 水体污染，需特殊化学处理 厨余垃圾 易腐烂、含高有机质的生物质废弃物 剩菜剩饭、果皮、菜叶、蛋壳等 主要成分为碳水化合物、蛋白质、油脂，可通过微生物分解实现无害化与资源化 其他垃圾 难以回收、无特殊危害的废弃物 砖瓦陶瓷、渣土、一次性餐具、污染纸巾等 成分复杂、回收价值低，多通过焚烧（控制二噁英）或卫生填埋处理 二、可回收物的化学回收原理与流程 重点对应九年级化学 “金属资源保护”“有机合成材料” 等核心知识点，流程与原理如下： 1.金属类（铁、铝、铜等） 核心原理：回收废旧金属是保护金属资源的关键途径，通过火法冶金（熔化重铸）、湿法冶金（酸浸提纯）等工艺再生，降低冶炼新金属的能耗与污染。 流程：收集→分类（磁力分选、密度分选）→除杂→熔炼 / 提纯→铸造成型（如铝罐→再生铝锭→新易拉罐）。 2.塑料类（PET、HDPE、PP 等） 核心原理：合成高分子化合物可通过物理再生（破碎→造粒→再加工）或化学解聚（将大分子分解为单体，重新合成新塑料）实现循环。 流程：清洁→破碎→分选（浮选 / 静电分选）→造粒 / 化学降解→再生制品（如塑料瓶→再生颗粒→塑料管材）。 3.废纸类 核心原理：植物纤维在化学药剂（如氢氧化钠）作用下脱墨、除杂，重新交织成纸浆。 流程：碎浆→筛选→脱墨→漂白→抄纸→再生纸（如报纸→再生新闻纸）。 玻璃类 核心原理：无机硅酸盐材料化学性质稳定，可熔融后重新塑形，成分不变。 流程：破碎→分选（去除杂质）→熔融→成型（如玻璃瓶→再生玻璃制品）。 1．【联系生活】垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。生活垃圾可分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾等。 (1)空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 (填“可回收物”或“其他垃圾”)的垃圾箱中。 (2)废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 污染，威胁人类健康，应将其放入有害垃圾箱内。 (3)厨余垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是___________(填字母)。 A．将厨余垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B．部分厨余垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C．外出就餐提倡“光盘行动” (4)为了减少废纸的产生，我们可以做的是___________(填字母)。 ①使用再生纸产品  ②纸张双面打印、复印  ③用手帕代替纸巾  ④用不完的作业本做草稿纸  ⑤旧书可以送给山区孩子 A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ 跨学科实践2 揭秘“暖宝宝” 一、 暖宝宝的核心成分及作用 暖宝宝为一次性自发热贴，由密封包装袋、内袋（透气无纺布袋）和内容物组成，各成分作用如下： 成分 主要物质 化学 / 材料作用 发热核心反应物 铁粉（Fe） 暖宝宝发热的核心物质，发生氧化反应释放热量 催化剂 活性炭（C） 疏松多孔结构，吸附氧气和水分，增大铁粉与反应物接触面积，加速反应 电解质 氯化钠（NaCl）、蛭石 NaCl 溶于水形成电解质溶液，构建原电池反应体系，加快铁粉锈蚀速率；蛭石吸附电解质溶液和水分 保湿剂 水（H₂O） 参与原电池反应，为氧化反应提供介质 结构支撑 / 保温 蛭石 受热膨胀，锁住热量，减缓热量散失，提升保暖时长 二、 暖宝宝的发热原理（核心化学知识点） 暖宝宝发热本质是铁粉的缓慢氧化反应，同时伴随原电池反应加速进程，属于放热反应，对应九年级化学 “金属的锈蚀”“氧化反应”“放热反应” 等知识点。 1.原电池反应加速锈蚀铁粉、活性炭、氯化钠溶液构成无数微小原电池： 2.后续氧化与水解反应（持续放热）第一步生成的Fe2+与OH-结合为Fe(OH)2，进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成Fe(OH)3·xH2O（铁锈主要成分），全程持续放热。 反应方程式：4Fe + 3O2 + 2xH2O = 2Fe(OH)3·xH2O+ 热量 3.热量控制原理：内袋为透气无纺布，通过控制透气量调节氧气进入速度，从而控制反应速率：透气量适中→反应缓慢且持续→温度稳定在 40-60℃（人体舒适保暖温度）；若透气过快→反应剧烈→温度过高易烫伤。 【联系生活】铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从“暖宝宝”的废渣中提取Fe2O3的实验，具体操作过程如图所示。 已知：暖宝宝的废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl、活性炭和蛭石等，活性炭和蛭石不溶于水也不参与流程中的任一反应。 请回答下列问题： (1)步骤①中分离出铁粉的方法为 。 (2)步骤②后滤液a中溶质的成分为 。 (3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。 考点一 金属材料 ►考向01 金属材料 【典例】(2025·山东省青岛市·一模)我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是 A．铝合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套 D．玻璃车窗 【变式】(2025·山东省德州市·真题)下列生活用品，主要由无机非金属材料制成的是 A．陶瓷碗 B．铜管 C．塑料保鲜膜 D．木凳 ►考向02 合金 【典例】【传统文化】(2025·山东省滨州市·模拟)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A．熔点一般比其组成金属的低 B．硬度一般比其组成金属的大 C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D．耐磨性一般比其组成金属的好 【变式】(2024·山东省青岛市·一模)近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．化学性质都比较活泼 B．金原子核外有79个电子 C．铂的相对原子质量为 D．该合金的强度和硬度比铂和金的都小 考点二 金属的化学性质 ►考向01金属与氧气的反应 【典例】(2025·山东省德州市·真题)钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是 A．金属钠必须隔绝空气保存 B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 【变式】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X ►考向02金属与盐酸和稀硫酸的反应 【典例】(2024·山东省青岛市·三模)相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C．反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D．三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 【变式】(2024·山东省青岛市·模拟)金属活动性顺序表中，排在氢(H)后面金属一般不与酸反应，但是如果遇到强氧化性的酸就可能发生反应。铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生反应：。下列说法正确的是 A．X的化学式为NO2 B．反应前后铜元素化合价从0变为+2 C．反应后生成物均由分子构成 D．参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9 ►考向03 金属与盐的反应 【典例】(2025·山东省德州市·模拟下小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 【变式】某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是 A．固体a是铜 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g 考点三 金属活动性顺序 ►考向01金属活动顺序及应用 【典例】(2023·山东省聊城市临清市·二模)A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2HCl=盐+H2↑；C+2HCl=盐+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+ HCl→不反应，且相同条件下A比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A＞C＞D＞B B． B＞A＞C＞D C． A＞B＞C＞D D． A＞C＞B＞D 【变式】(2022·山东省聊城市·一模)A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：；；，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．D>C>A>B B．B>A>C>D C．A>B>C>D D．D>C>B>A ►考向02金属活动顺序实验探究 【典例】(2025·山东省淄博市·一模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验。下列说法中正确的是 A．实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强 B．实验①中溶液质量减小，实验③中溶液的质量变大 C．实验②③可验证的金属活动性顺序： D．只做实验①和③，就能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【变式】(2024·山东省聊城市·一模)为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是    A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 考点四 金属的冶炼 ►考向01实验室模拟工业炼铁实验 【典例】(2025·山东省济南市·一模)钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 【变式】(2025·山东省济南市·一模)钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 ►考向02金属的冶炼 【典例】【传统文化】(2025·山东省德州市·真题)下《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 【变式】探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是    A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 考点五 金属资源的保护 ►考向01铁制品锈蚀的条件及探究 【典例】(2024·山东省日照市·二模)用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。下列说法错误的是    A．用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中溶解的氧气 B．植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是作干燥剂 C．观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化 D．乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气 【变式】(2024·山东省青岛市市·一模)用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（　　） A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化 B．②中加入的蒸馏水要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气 C．①中的铁钉离开水面的钉帽处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用 ►考向02金属资源的保护 【典例】(2023·山东省青岛市·真题)防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是 A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金 【变式】(2024·山东省德州市乐陵市·二模)铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 A．金 B．银 C．铜 D．锌 ►考向03金属冶炼的计算 【典例】【新情境】(2025·山东省烟台龙口市·一模)“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将50g稀盐酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 反应后锥形瓶内物质总质量/g 34.94 44.88 54.82 a 74.78 (1)a的数值为 。第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （写化学式）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。Zn—65 (3)实验中，测得铜的质量分数比实际偏低，则原因可能是 。 【变式】(2024·山东省潍坊市·真题)“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 一、单选题 1．【传统文化】唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飓漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” 下列说法错误的是 A．“铜铁”属于金属材料 B．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离 C．“火能熟水”说明燃烧放出热量 D．“飓”（即风）可提供可燃物 2．(2024·山东省德州市·模拟)下列物质中不属于金属材料的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．铁锈 3．(2024·山东省临沂市·真题)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 4．(2025·山东省菏泽市·模拟)我国古诗词中蕴藏着许多的科学道理，下列对应的化学原理解释正确的是 A．真金不怕火炼——金的熔点高，所以不怕火炼 B．横看成岭侧成峰，远近高低各不同——构成物质的微观粒子不同 C．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D．百炼成钢——使生铁的含碳量升高 二、填空题 5．(2025·山东省济宁市·三模)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)用化学式表示固体甲的成分 。 (3)溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。 6．【新科技】(2025·山东省济宁市·模拟)科技创新铸就大国重器，挺起中国制造脊梁。工程科技是人类实现梦想的翅膀，承载着人类美好生活的向往，能够让明天充满希望，让未来更加辉煌。请根据下图信息，回答相关问题。 (1)2024年2月26日，超大直径盾构机“甬舟号”在湖南长沙下线。盾构机的壳体、刀盘都使用了钢材。在盾构机表面涂防护漆的防锈原理是 。 (2)“奋斗者”号全海深载人潜水器采用了高性能固体浮力材料，这种材料保障了“奋斗者”号从万米深渊成功上浮，这种浮力材料具有的性质是 。 (3)2024年11月12日的珠海上空，万众期待的歼-35A战机，在第十五届中国航展上正式向公众亮相。战斗机一般使用的燃料是煤油，煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分 不同而分离得到的。 (4)2024年11月30日，我国新型运载火箭长征十二号在海南商业航天发射场发射成功。铝是火箭外壳建造时用到的一种重要材料。工业上通过电解熔融状态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，该反应的基本反应类型为 。 三、实验题 7．【传统文化】(2025·山东省德州市·二模)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 (1)工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是 。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为 ，此反应中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。B中的化学反应方程式为是 （写1个）。 (3)基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是 。 四、计算题 8．(2025·山东省济宁市邹城市·二模)兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100 剩余固体的质量（g） 13.5 7 4 4 (1)黄铜中铜的质量分数 ； (2)第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留） 一、单选题 1．(2024·山东省青岛市·三模)劳动工具凝聚了我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由金属材料制成的是 A．石磨 B．铜犁铧 C．木质纺车 D．竹耙 A．A B．B C．C D．D 2．(2024·山东省临沂市·三模)2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜、不锈钢、铜镍合金等多种金属材料。下列有关叙述错误的是 A．合金中一定含有金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌 3.【传统文化】(2025·山东省滨州市·真题)打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 二、多选题 4．(2025·山东省济南市·模拟)化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液的溶质为、 B．滤液的质量一定小于g C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 三、填空题 5．(2025·山东省日照市·真题)为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 (4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 四、实验题 6．(2025·山东省淄博市·真题)某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三： 。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 镉片上有气泡产生 II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为 。 [得出结论]猜想 正确。 7．(2025·山东省德州市·真题)常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为 。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 8．(2025·山东省东营市·模拟)某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 (1)实验名称： 。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 实验过程： (2) 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式： 实验2 铜比银活泼 实验结论： (3)三种金属的活动性顺序为 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与用途 专题04 金属和金属材料 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 金属材料 考点二 金属的化学性质 考点三 金属活动性顺序 考点四 金属的冶炼 考点五 金属资源的保护 跨学科实践活动1 垃圾的分类与回收利用 跨学科实践活动2 揭秘“暖宝宝” 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 金属材料 考向01 金属材料 考向02 合金 考点二 金属的化学性质 考向01 金属与氧气的反应 考向02 金属与盐酸和稀硫酸的反应 考向03 金属与盐的反应 考点三 金属活动性顺序 考向01 金属活动顺序及应用 考向02 金属活动顺序实验探究 考点四 金属的冶炼 考向01 实验室模拟工业炼铁实验 考向02 金属的冶炼 考点五 金属资源的保护 考向01 铁制品锈蚀的条件及探究 考向02 金属资源的保护 考向03 金属冶炼的计算 05·优题精选·练能提分 26 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 金属材料 青岛卷T12 济宁卷T2 临沂卷T8 枣庄卷T9 临沂卷T6 认识金属物理共性（延展性、导电性等）；了解合金特性（硬度、抗腐蚀性）；知道合金在生活中的应用 金属的化学性质 潍坊卷T15 济南卷T9 潍坊卷T10 威海卷T12 青岛卷T11 滨州卷T12 掌握金属与O₂、酸、盐溶液的反应；能用化学方程式表示典型反应；认识金属还原性与活动性的关联 金属活动性顺序 威海卷T15 济宁卷T10 枣庄卷T11 东营卷T13 泰安卷T12 济南卷T14 熟记金属活动性顺序；能判断置换反应能否发生；会设计实验探究金属活动性 金属的冶炼 淄博卷T13 菏泽卷T11 济南卷T14 烟台卷T13 德州卷T12 聊城卷T10 了解高炉炼铁原理（CO还原Fe₂O₃）；知道金属冶炼是化合物→单质的转化；认识石灰石在炼铁中的作用 金属资源的保护 泰安卷T14 临沂卷T13 菏泽卷T12 淄博卷T11 枣庄卷T13 青岛卷T10 掌握铁生锈条件（O₂、H₂O）；了解防锈方法（涂漆、合金等）；认识废旧金属回收的意义 命题预测 命题预测：2026年将以“金属材料的实际应用”“金属锈蚀与防护”“金属冶炼工艺”为真实情境命题： 1.结合“三星堆青铜文物”考查合金特性、铜锈成分； 2.以“共享单车防锈”“铁制品锈蚀条件探究”设计实验题，融合控制变量法； 3围绕“高炉炼铁工业流程”考查冶炼原理、杂质计算； 4.关联“废旧电池回收”“城市矿产”体现资源保护的核心素养。 备考建议：1.知道大多数金属在自然界中以金属矿物形式存在，掌握炼铁的化学原理，能写出相关化学方程式，并了解工业炼铁的原料； 2.归纳金属的共同物理性质，并能举例说明其在生活中的应用，通过实验探究认识常见金属的化学性质，理解金属活动性顺序的含义及应用； 3.掌握合金的特性，能对比纯金属与合金的性能差异； 4.以铁生锈为例，通过实验探究明确金属锈蚀的条件，掌握防止金属腐蚀的常用方法，理解金属回收再利用的价值。 颜色比组成其金属更鲜艳 硬度大 熔点低 抗腐蚀能力强 铜合金：青铜、黄铜（铜锌合金） 铁 铜：最早使用。 锈蚀原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质共同作用的结果。 金属与金属材料 铁的冶炼 定义：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。(混合物) 与酸反应 纯 金 属 常见 金属 金属的物理性质 能与氧气反应 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）； 有良好的导热性、导电性、延展性、熔沸点较高、密度硬度较大。 生铁：含碳量2%--4.3% 钢：含碳量0.03%--2% 性能 与盐溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4  2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag  铝合金 合金 镁、铝、铁、锌等金属能与酸发生置换反应； 铜、汞、银、铂、金等金属不能与酸发生置换反应。Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  Zn+H2SO4=== ZnSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑  化学 性质 常温下，镁和铝能与氧气反应： 4Al + 3O2=== 2Al2O3  2Mg + O2===2MgO  点燃或加热时铁、铜能与氧气反应： 2Cu + O2 △ 2CuO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  金即使在高温也不和氧气反应。 种类 位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外） 铁合金 金属资源的保护 防护 保持金属表面清洁干燥； 在金属表面涂覆保护层---刷油漆、涂油、覆盖搪瓷等； 镀上一层不易锈蚀的金属或用烤蓝等方法形成致密保护层； 改变其组成和结构，制成合金。 废旧金属的回收利用：节约资源和能源，保护环境。 排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应。酸通常指稀盐酸、稀硫酸 考点一 金属材料 一、金属材料 1.金属材料： 包括纯金属(纯净物)和合金(混合物)。 2.金属物理性质： (1)共性：常温下为固体，有金属光泽，大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性。 (2)特性： ①多数金属呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色。 ②常温下,多数金属是固体,而汞是液体。 ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。 ④有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉和银粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 3.金属材料的发展 (1)青铜器(商代)→铁器(春秋战国)→铝(100多年前)→钛和钛合金(21世纪重要的金属材料)。 (2)目前世界上年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。 4.金属的使用 (1)主要因素:性质决定用途。 (2)其他因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 (3)生活中的金属： 干电池外皮→锌/锰； “银粉”→铝；水银温度计→汞； “锡箔”纸→铝或锡； 保温瓶内胆→银 5.金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 二、合金 1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 2.合金的优点： 合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好 3.合金与纯金属的硬度比较方法： 几种重要的合金 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C， 区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的 相容性， 可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 【点拨】 1.合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成,还有可能是金属与非金属,例如:生铁、钢就是铁的合金,其中含有碳元素。 2.合金中各成分是均匀熔合在一起的,在金属表面镀上一层其他金属,不属于合金。 3.合金的各种成分均以单质形式存在。 4.钢的淬火和回火 ①淬火 操作过程：取两根缝衣钢针，用镊子夹住放在火焰上烧至红热后，立即放入冷水中。 淬火结果：经过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和和韧性降低。 ②回火: 操作过程：用镊子夹住另一根淬火后的钢针，放在火焰上微热片刻(不要使钢针烧红)，然后放在空气中(最好放在炉灰中)待其自然冷却。 回火结果：钢针恢复其塑性和和韧性。 （一）误认为合金就是金属单质的熔合。 合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成,还有可能是金属与非金属,例如:生铁、钢就是铁的合金,其中含有碳元素。 （二）误认为合金的熔合过程是化学变化。 合金形成过程中，几种成分是熔合在一起的，发生的是物理变化，不是化学变化。 （三）误认为在金属表面电镀一层其它金属就是合金。 合金中各成分是均匀熔合在一起的,在金属表面镀上一层其他金属,不属于合金。 1．【传统文化】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)毛笔是中国独有的发明。随着社会发展，制作毛笔笔头的材料不断变迁。下列制作材料中，属于金属材料的是 A．蚕蛹蛋白丝 B．钛镍合金丝 C．聚酯纤维 D．碳纳米管纤维 【答案】B 【详解】A、蚕蛹蛋白丝，属于天然材料，故选项不符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛镍合金丝属于金属材料，故选项符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料，故选项不符合题意； D、碳纳米管纤维是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意； 故选：B。 2．【传统文化】(2025·山东省滕州市·二模)我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，其主要成分属于合金的是 A．明纯金皇冠 B．元青花瓷瓶 C．唐兽首玛瑙杯 D．商青铜纵目面具 【答案】D 【详解】A、纯金属于纯净物，不属于合金，该选项不符合题意； B、元代青花瓷瓶属于无机非金属材料，不属于合金，该选项不符合题意； C、唐兽首玛瑙杯的主要成分为二氧化硅，不属于合金，该选项不符合题意； D、青铜是由铜锡组成的合金，该选项符合题意。 故选D。 考点二 金属的化学性质 1、 与氧气反应： 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温 镁 打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗;在空气中点燃剧烈燃烧,发出耀眼的白光，生成白色固体 点燃时: 2Mg+O22MgO 铝 打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗,生成一层致密的氧化膜 常温下：4Al+3O2=2Al2O3 点燃或加热 铁 在氧气中点燃,剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体。 在氧气中点燃: 3Fe+2O2Fe3O4 铜 在空气中加热表面变为黑色 在空气中加热: 2Cu+O22CuO 高温 金 在空气中加热不变色 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 二、与酸的反应： 1.反应规律： 金属＋酸→盐＋H2↑ 2.注意事项： 实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生少量气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 三、与某些盐反应： 反应规律： 金属＋盐→新盐＋新金属 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由无色逐渐变为蓝色。 化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 【点拨】 ①单质铁与稀盐酸和稀硫酸反应，均生成亚铁盐； ②现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 1. 镁、铝、铁均能与氧气反应，但镁、铝常温下即可反应，铁需点燃（在氧气中）或与水、氧气共同作用（生锈），并非所有金属与氧气反应条件都相同；且金等极不活泼金属高温下也不与氧气反应，并非所有金属都能与氧气反应。 2. 铁与氧气反应，点燃时生成Fe3O4，生锈时主要生成Fe2O3·xH2O，并非铁与氧气反应只生成一种产物。3.金属与酸反应生成氢气的条件是 “金属排在氢前”，但浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气（因强氧化性），并非所有酸与活泼金属反应都产氢气。 4.铁与稀酸、盐溶液反应时，生成的是“+2 价亚铁盐” （如FeCl2、FeSO4，并非 + 3 价铁盐，并非铁的化合物都是 + 3 价。 1．(2024九·山东省滨州市·模拟)下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是 A．铜在空气中加热，变成了黑色的固体 B．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．“真金不怕火炼” 【答案】C 【详解】A、铜在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，观察到变成了黑色的固体，选项正确； B、镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光，选项正确； C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气在剧烈燃烧，火星四射，选项错误； D、金的金属活动性较弱，不能与氧气反应，所以真金不怕火炼，选项正确，故选C。 2．【图像】(2025·山东省济宁市·一模)根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是 A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D．向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 【答案】D 【解析】根据已有的金属的性质结合图像的知识进行分析解答即可。 【详解】A、等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉与铁粉，由于锌比铁活泼，反应速率快，反应所需时间短，因此刚开始时锌比铁的曲线陡，由于酸完全反应且加入的酸质量相等、浓度相同，所以产生的氢气质量相等，故选项错误； B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量铝粉与铁粉，由于酸完全反应，加入的酸质量相等、浓度相同，所以产生的氢气质量相等，由于铝比铁活泼，因此铝比铁的曲线陡，即硫酸完全反应的时间更短，故选项错误； C、向等质量的锌粉与铁粉中分别加入等溶质质量分数相等的稀硫酸横坐标是硫酸的质量，开始时应该是产生的氢气质量相等，故选项错误； D、向等质量的铝粉与铁粉中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸：刚开始反应时金属足量、酸不足产生氢气的质量由酸的质量决定，由于加入的酸质量相等、浓度相同，所以刚开始产生的氢气质量相等；②随着酸的不断加入，当加入的酸足量时，此时金属不足、酸足量，产①生氢气的质量由金属的质量决定；根据铝与稀硫酸反应的化学方程式可知：,反应中铝、硫酸和氢气的质量比为18:98:2,根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可知： ,反应中铁、硫酸和氢气的质量比为 56:98:2,因此当等质量的铝、铁与稀硫酸完全反应，铝反应生成氢气的质量大于铁，故选项正确。 故选：D。 【点睛】加强对金属性质的掌握以及图像的关系的掌握是解答本题的关键。 3．(2025·山东省日照市·一模)向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质 【答案】A 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铁>铜，则锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。 【详解】A、若滤液中只有一种溶质，则为硝酸锌，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，由于铁能和硫酸反应，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生，该选项说法正确； B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，但由于不确定硝酸亚铁是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，该选项说法不正确； C、若所得滤液为浅绿色，说明溶液中还含有硝酸亚铁，但不确定硝酸亚铁是否发生反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项说法不正确； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则说明滤渣中只含有铜，但由于不确定溶液是否含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。 故选A。 考点三 金属活动性顺序 一、金属活动顺序： 二、金属活动性顺序表的意义： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 三、金属活动性顺序的应用： 1.判断金属与盐溶液能否反应 ①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ②盐是可溶性盐。 ③K、Ca、Na除外(K、Ca、Na等加入到盐溶液中，先与溶液中的水反应，生成的碱再与盐反应)。 2.判断金属与酸能否反应。 ①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在氢的前面。 ②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。 3.根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。 如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。 4.根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分。 一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺序被置换出来 5.根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。一般金属越活泼，在同等条件下，与某一酸反应的速率越快。 1.金属与盐溶液置换反应的规律是 “前金换后金”，但钾、钙、钠除外（它们先与水反应）；且盐需可溶于水（如铜不能置换氯化银），并非所有前金都能换后金。 2.一种金属与多种盐溶液反应时，优先置换活动性更弱的金属（如铁粉先与AgNO3反应，再与Cu（NO3)2反应，并非同时置换多种金属。 3.金属活动性顺序体现 “反应能否发生”，但反应速率还受酸浓度、金属表面积等影响（如铝比锌活泼，但粉末状锌与酸反应可能更快），并非活泼金属反应一定更剧烈。 4.金属活动性顺序中 “氢” 的作用是区分 “能否与稀酸产氢气”，并非判断金属与盐置换的依据；且不能通过 “铜与氯化银不反应” 判断铜的活动性弱于银（因氯化银不溶），并非所有 “不反应” 都能证明金属活动性。 1．(2025·山东省威海市·)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 【答案】B 【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意； B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意； C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。 故选B。 2．(2025·山东省滨州市·二模)下列事实，可用金属活动性顺序进行合理解释的是 ①金属钠通常应保存在煤油里，而铁保存在干燥的空气中 ②地壳中铝元素通常存在于化合物中，而金元素以单质形式存在 ③用硫酸铜溶液、石灰水配制波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放 ④与相同的稀硫酸反应时，锌粒的速度比镁条更适中，锌粒更适用于实验室制取氢气 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 【答案】B 【详解】①钠比铁活泼，常温下钠易与空气中的氧气反应，需保存在煤油中隔绝空气；而铁在干燥空气中较稳定，可用金属活动性作出合理解释，正确； ②铝的金属活动性较强，易与空气中的氧气反应形成氧化铝，故存在于化合物中；金的活动性极弱，难以反应，故以单质形式存在，可用金属活动性作出合理解释，正确； ③用硫酸铜溶液，石灰水配制农药波尔多液时，不宜用铁质的容器盛放，是因为铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，从而导致铁容器被腐蚀，可用金属活动性作出合理解释，正确； ④镁的金属活动性比锌强，与稀硫酸反应更剧烈，反应速率过快，不易控制；锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制氢气，可用金属活动性作出合理解释，正确。 故选B。 考点四 金属的冶炼 一、金属在自然界的存在 金属矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 二、铁的冶炼 1. 一氧化碳还原氧化铁实验 ①实验原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②实验装置： ③实验步骤 a.检查装置气密性； b.转入药品并固定装置； c.通入CO并点燃酒精灯； d.排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热； e.当玻璃管内的红棕色粉末变为黑色时，停止加热； f.等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。 ④实验现象 红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ⑤有关的化学方程式 硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 尾气处理：2CO+O22CO2。 2. 工业炼铁 ①炼铁的原理 在高温下，一氧化碳还原铁的氧化物（氧化铁、四氧化三铁）。 ②原料及作用 a.铁矿石：提供原料。 b.焦炭：燃烧提供热量、产生还原剂一氧化碳。 c.石灰石：可将矿石中二氧化硅转变为炉渣。 ③设备：高炉。 1. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质，并非将金属单质提纯，并非所有金属加工过程都属于冶炼。 2. 工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，焦炭的作用是 “提供热量 + 生成CO（还原剂）”，并非仅作燃料；石灰石的作用是 “将矿石中的杂质转化为炉渣”，并非参与还原反应。 3. 工业炼铁的设备是高炉，得到的是 “生铁”（含碳量 2%~4.3%），并非纯铁；纯铁需进一步精炼（如炼钢）降低含碳量，并非炼铁直接得到纯铁。 4. CO还原Fe2O3的实验中，先通CO再加热（排尽装置内空气，防止爆炸），实验结束后先停止加热再停CO（防止生成的铁被氧化），并非加热和通CO的顺序可以随意调换。 1．(2025·山东省滨州市·二模)工业上冶炼铁的反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.下列有关说法正确的是 A．该反应中CO体现出还原性 B．反应中涉及两种氧化物 C．该反应为置换反应 D．工业冶炼铁所产生的尾气可以直接排放 【答案】A 【详解】A.、在化学反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.中，CO夺取了Fe2O3中的氧，使Fe2O3被还原为Fe，而CO被氧化为CO2；物质能夺取含氧化合物中的氧，使含氧化合物发生还原反应，这种物质具有还原性，所以该反应中CO体现出还原性，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；在该反应中，Fe2O3由铁和氧两种元素组成，CO和CO2都由碳和氧两种元素组成，它们都是氧化物，所以反应中涉及Fe2O3、CO、CO2三种氧化物，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；该反应的反应物Fe2O3和CO都是化合物，不符合置换反应的定义，所以该反应不是置换反应，错误； D、工业冶炼铁所产生的尾气中含有未反应完的CO，CO是有毒气体，会污染空气，不能直接排放，错误。 故选A。 2．(2025·山东省滨州市·模拟)如图为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法中不正确的是 A．开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 B．该实验的原理为 C．参加反应的一氧化碳具有还原性 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 【答案】B 【详解】A、开始时应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，后点燃酒精喷灯，该操作正确，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该化学方程式没有注明反应条件 “高温”，正确的化学方程式是，符合题意； C、在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，使氧化铁被还原为铁，所以参加反应的一氧化碳具有还原性，不符合题意； D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，不符合题意。 故选B。 考点五 金属资源的保护 一、铁制品锈蚀的条件的探究 实验装置 现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 现象分析 铁钉同时和氧气（或空气）、水接触 铁钉只和水接触 铁钉只和氧气（或空气）接触 结论 铁钉生锈的条件：铁和氧气(或空气)、水接触同时接触 【点拨】 （1）铁制品生锈主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反应。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，颜色为红色。铁锈的结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水的反应，铁制品会完全被腐蚀。 （3）铁制品一般温度越高，锈蚀的速度越快。 （4）在酸、盐存在的环境中，铁制品的锈蚀会加快。 二、防止铁制品锈蚀的原理和方法 1. 防止铁制品锈蚀的原理： 破坏铁锈蚀的条件即可防止铁制品锈蚀，即防止铁制品与氧气或水接触。 2. 防止铁制品锈蚀的方法： ①保持铁制品表面干燥和洁净。 ②在铁制品表面覆盖一层保护膜，如在铁制品表面刷漆、涂油等。 ③在铁制品表面镀上其他金属，如镀锌、镀铬等。 ④将铁制品制成合金，如不锈钢。 ⑤通过化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如“烤蓝”等。 三、金属资源的保护 1. 必要性 ①金属矿物的储量有限，且不可再生； ②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。 2. 有效途径 ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物； ④寻找金属的代用品等。 四、含杂质的反应物(或生成物)质量的计算 1. 将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为： 纯度＝×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 2. 将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 3. 将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为=。 1. 铁生锈的条件是同时接触氧气和水，缺一不可（如干燥的铁制品不易生锈），并非单独接触氧气或水就能生锈；且铁锈Fe2O3·xH2O疏松多孔，不能阻止内部铁继续锈蚀，并非所有金属锈蚀后的产物都能保护内部金属。 2. 防止铁生锈的原理是 “隔绝氧气或水”，常见方法：刷漆、涂油（隔绝二者）、镀其他金属（如镀锌，隔绝二者）、烤蓝（形成致密氧化膜），并非只有 “涂保护层” 一种方法；而铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝薄膜，并非铝不与氧气反应。 3. “回收利用废旧金属” 不仅是为了节约金属资源，还能减少环境污染（如废旧电池中的重金属污染），并非仅为节约成本；回收金属的步骤是 “收集→分类→提纯”，并非直接重新使用。 1．用下图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。 已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。 下列说法正确的是 A．①②可以证明铁钉生锈需要接触水 B．能证明铁钉生锈需要接触氧气的证据：②③中铁钉均未生锈 C．由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D．②可以替换为：向充满氮气的密闭试管中放入铁钉 【答案】C 【详解】A、①中铁钉同时接触水和氧气而生锈，②中蒸馏水煮沸后迅速冷却除去了水中溶解的氧气，且上层有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，未接触氧气，不生锈。①②对比，变量是氧气，证明的是铁钉生锈需要接触氧气，而非接触水，A 选项错误； B、②中铁钉只接触水，未接触氧气，不生锈；③中氯化钙吸收水分，铁钉只接触氧气，未接触水，不生锈。②③对比，变量是水，能证明铁钉生锈需要接触水，而不是氧气，B 选项错误； C、①中铁钉接触水和氧气生锈，②中铁钉只接触水不接触氧气不生锈，③中铁钉只接触氧气不接触水不生锈。通过①②对比可知生锈需要氧气，通过①③对比可知生锈需要水，所以由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气，C 选项正确； D、②的作用是探究只接触水、不接触氧气时铁钉是否生锈，若替换为充满氮气的密闭试管中放入铁钉，铁钉即不接触氧气，也不接触水，无法与①形成有效对比来探究铁生锈的条件，D 选项错误。 故选C。 2．(2025·山东省青岛市·一模)下列做法有利于防止金属生锈的是 A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆 C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品 【答案】B 【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。 B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。 C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。 D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。 故选B。 跨学科实践1 垃圾的分类与回收利用 一、垃圾分类标准（核心依据与化学关联） 按国标分为四大类，分类直接决定后续化学处理路径： 类别 核心定义 常见物质 化学关联 可回收物 适宜回收循环利用、未受污染的废弃物 废纸、塑料、玻璃、金属、织物等 多为合成材料或无机 / 金属材料，可通过物理 / 化学再生恢复使用价值 有害垃圾 对人体健康或环境有直接 / 潜在危害 废电池、废灯管、过期药品、废油漆桶等 含重金属（汞、镉、铅）、有毒有机物，易造成土壤 / 水体污染，需特殊化学处理 厨余垃圾 易腐烂、含高有机质的生物质废弃物 剩菜剩饭、果皮、菜叶、蛋壳等 主要成分为碳水化合物、蛋白质、油脂，可通过微生物分解实现无害化与资源化 其他垃圾 难以回收、无特殊危害的废弃物 砖瓦陶瓷、渣土、一次性餐具、污染纸巾等 成分复杂、回收价值低，多通过焚烧（控制二噁英）或卫生填埋处理 二、可回收物的化学回收原理与流程 重点对应九年级化学 “金属资源保护”“有机合成材料” 等核心知识点，流程与原理如下： 1.金属类（铁、铝、铜等） 核心原理：回收废旧金属是保护金属资源的关键途径，通过火法冶金（熔化重铸）、湿法冶金（酸浸提纯）等工艺再生，降低冶炼新金属的能耗与污染。 流程：收集→分类（磁力分选、密度分选）→除杂→熔炼 / 提纯→铸造成型（如铝罐→再生铝锭→新易拉罐）。 2.塑料类（PET、HDPE、PP 等） 核心原理：合成高分子化合物可通过物理再生（破碎→造粒→再加工）或化学解聚（将大分子分解为单体，重新合成新塑料）实现循环。 流程：清洁→破碎→分选（浮选 / 静电分选）→造粒 / 化学降解→再生制品（如塑料瓶→再生颗粒→塑料管材）。 3.废纸类 核心原理：植物纤维在化学药剂（如氢氧化钠）作用下脱墨、除杂，重新交织成纸浆。 流程：碎浆→筛选→脱墨→漂白→抄纸→再生纸（如报纸→再生新闻纸）。 玻璃类 核心原理：无机硅酸盐材料化学性质稳定，可熔融后重新塑形，成分不变。 流程：破碎→分选（去除杂质）→熔融→成型（如玻璃瓶→再生玻璃制品）。 1．【联系生活】垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。生活垃圾可分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾等。 (1)空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 (填“可回收物”或“其他垃圾”)的垃圾箱中。 (2)废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 污染，威胁人类健康，应将其放入有害垃圾箱内。 (3)厨余垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是___________(填字母)。 A．将厨余垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B．部分厨余垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C．外出就餐提倡“光盘行动” (4)为了减少废纸的产生，我们可以做的是___________(填字母)。 ①使用再生纸产品  ②纸张双面打印、复印  ③用手帕代替纸巾  ④用不完的作业本做草稿纸  ⑤旧书可以送给山区孩子 A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ 【答案】(1)可回收物 (2)地下水 (3)ABC (4)A 【解析】【小题1】空饮料瓶、废旧报纸可以再利用，应放置于贴有可回收物标志的垃圾箱中。 【小题2】废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，渗出会造成土壤及地下水污染。 【小题3】A、将厨余垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋集中处理，A正确。 B、部分厨余垃圾发酵可产生沼气，可作为沼气池中发酵的原料，B正确。 C、外出就餐提倡“光盘行动”，节约粮食，C正确。 故选ABC。 【小题4】① 使用再生纸产品→减少新纸消耗，②纸张双面打印、复印→节约用纸，③用手帕代替纸巾→减少纸巾使用，从而减少纸的消耗，④用不完的作业本做草稿纸→提高纸张利用率，⑤旧书可以送给山区孩子→实现书籍再利用，减少新纸需求，以上所有行为都有助于减少废纸产生，因此正确答案①②③④⑤。故选A。 跨学科实践2 揭秘“暖宝宝” 一、 暖宝宝的核心成分及作用 暖宝宝为一次性自发热贴，由密封包装袋、内袋（透气无纺布袋）和内容物组成，各成分作用如下： 成分 主要物质 化学 / 材料作用 发热核心反应物 铁粉（Fe） 暖宝宝发热的核心物质，发生氧化反应释放热量 催化剂 活性炭（C） 疏松多孔结构，吸附氧气和水分，增大铁粉与反应物接触面积，加速反应 电解质 氯化钠（NaCl）、蛭石 NaCl 溶于水形成电解质溶液，构建原电池反应体系，加快铁粉锈蚀速率；蛭石吸附电解质溶液和水分 保湿剂 水（H₂O） 参与原电池反应，为氧化反应提供介质 结构支撑 / 保温 蛭石 受热膨胀，锁住热量，减缓热量散失，提升保暖时长 二、 暖宝宝的发热原理（核心化学知识点） 暖宝宝发热本质是铁粉的缓慢氧化反应，同时伴随原电池反应加速进程，属于放热反应，对应九年级化学 “金属的锈蚀”“氧化反应”“放热反应” 等知识点。 1.原电池反应加速锈蚀铁粉、活性炭、氯化钠溶液构成无数微小原电池： 2.后续氧化与水解反应（持续放热）第一步生成的Fe2+与OH-结合为Fe(OH)2，进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成Fe(OH)3·xH2O（铁锈主要成分），全程持续放热。 反应方程式：4Fe + 3O2 + 2xH2O = 2Fe(OH)3·xH2O+ 热量 3.热量控制原理：内袋为透气无纺布，通过控制透气量调节氧气进入速度，从而控制反应速率：透气量适中→反应缓慢且持续→温度稳定在 40-60℃（人体舒适保暖温度）；若透气过快→反应剧烈→温度过高易烫伤。 【联系生活】铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从“暖宝宝”的废渣中提取Fe2O3的实验，具体操作过程如图所示。 已知：暖宝宝的废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl、活性炭和蛭石等，活性炭和蛭石不溶于水也不参与流程中的任一反应。 请回答下列问题： (1)步骤①中分离出铁粉的方法为 。 (2)步骤②后滤液a中溶质的成分为 。 (3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。 【答案】(1)用磁铁吸引 (2)氯化钠、硫酸铁、硫酸 (3) 【详解】（1）铁粉具有磁性，步骤①中分离出铁粉的方法为用磁铁吸引。故填：用磁铁吸引。 （2）步骤②中加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液a中溶质的成分为反应生成的硫酸铁、未完全反应的硫酸以及原有的氯化钠； （3）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 考点一 金属材料 ►考向01 金属材料 【典例】(2025·山东省青岛市·一模)我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是 A．铝合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套 D．玻璃车窗 【答案】A 【详解】A、铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； B、塑料属于合成材料，不符合题意； C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意； D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 【变式】(2025·山东省德州市·真题)下列生活用品，主要由无机非金属材料制成的是 A．陶瓷碗 B．铜管 C．塑料保鲜膜 D．木凳 【答案】A 【详解】A、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故A符合题意； B、铜管是由铜制成，铜属于金属材料，故B不符合题意； C、塑料保鲜膜是由塑料制成，塑料属于合成材料，故C不符合题意； D、木凳是由木头制成，木头属于天然材料，故D不符合题意。 故选A。 ►考向02 合金 【典例】【传统文化】(2025·山东省滨州市·模拟)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A．熔点一般比其组成金属的低 B．硬度一般比其组成金属的大 C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D．耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 【变式】(2024·山东省青岛市·一模)近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．化学性质都比较活泼 B．金原子核外有79个电子 C．铂的相对原子质量为 D．该合金的强度和硬度比铂和金的都小 【答案】B 【详解】A、依据金属活动性顺序可知：铂、金化学性质很不活泼，说法错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=79，金原子核外有79个电子，说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，铂的相对原子质量为195.1，说法错误； D、合金比组成它的纯金属硬度大，该合金的强度和硬度比铂和金的都大，说法错误； 答案：B。 考点二 金属的化学性质 ►考向01金属与氧气的反应 【典例】(2025·山东省德州市·真题)钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是 A．金属钠必须隔绝空气保存 B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 【答案】B 【详解】A、金属钠必须隔绝空气保存，因为放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，正确； B、熔点最低的金属是汞，错误； C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，正确； D、把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体（氢气）和蓝色沉淀（生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀），正确； 故答案选择B。 【变式】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 【答案】B 【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X  Z  Y，故选B。 ►考向02金属与盐酸和稀硫酸的反应 【典例】(2024·山东省青岛市·三模)相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B．最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C．反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D．三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 【答案】C 【详解】A、活泼金属和酸反应生成氢气，活动性：镁>锌>铁，活动性越强，反应越快，相同时间内生成的气体越多，压强越大，由图可知，反应过程内压强从大到小依次为A＞B＞C，所以A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故A正确； B、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故B正确； C、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，、、，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，故C错误； D、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故D正确。 故选：C。 【变式】(2024·山东省青岛市·模拟)金属活动性顺序表中，排在氢(H)后面金属一般不与酸反应，但是如果遇到强氧化性的酸就可能发生反应。铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生反应：。下列说法正确的是 A．X的化学式为NO2 B．反应前后铜元素化合价从0变为+2 C．反应后生成物均由分子构成 D．参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9 【答案】B 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后氮原子是6个，反应前氧原子是24个，反应后氧原子是22个，所以2X中应有氮原子2个，氧原子2个，即X的化学式为NO。A不正确； B、根据化学方程式可知，反应前铜是单质，单质中铜元素的化合价为 0；反应后生成硝酸铜，硝酸铜中铜元素的化合价为+2。所以反应前后铜元素化合价从0变为+2。B正确； C、根据化学方程式和A的分析可知，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、和水。硝酸铜由铜离子和硝酸根离子构成，一氧化氮由一氧化氮分子构成，水由水分子构成。C不正确； D、，根据化学方程式可知参加反应的铜和生成的水的质量之比=192:72=24:9。D不正确。 综上所述：选择B。 ►考向03 金属与盐的反应 【典例】(2025·山东省德州市·模拟下小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【分析】充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。 【详解】A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确； B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确； C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确； D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。 故选D。 【变式】某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是 A．固体a是铜 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g 【答案】C 【详解】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。 A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误； B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误; C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确； D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。故D错误。 故选：C。 考点三 金属活动性顺序 ►考向01金属活动顺序及应用 【典例】(2023·山东省聊城市临清市·二模)A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2HCl=盐+H2↑；C+2HCl=盐+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+ HCl→不反应，且相同条件下A比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A＞C＞D＞B B． B＞A＞C＞D C． A＞B＞C＞D D． A＞C＞B＞D 【答案】D 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A+2HCl=盐+H2↑、C+2HCl=盐+H2↑，且相同条件下A比C反应剧烈，则A、C、H的活动性：A＞C＞H；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D，则B、D的活动性：B＞D；B+ HCl→不反应，则B排在氢元素的后面，综合以上的分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B＞D，故选D。 【变式】(2022·山东省聊城市·一模)A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：；；，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．D>C>A>B B．B>A>C>D C．A>B>C>D D．D>C>B>A 【答案】A 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。 【详解】A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，说明A的金属活动性比B强，即A>B，但A不能与稀盐酸反应，说明A的金属活动性比氢弱，即H>A；C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈，说明C、D的金属活动性比氢强，且D的金属活动性比C强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>C>A> B。 故选：A。 ►考向02金属活动顺序实验探究 【典例】(2025·山东省淄博市·一模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验。下列说法中正确的是 A．实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强 B．实验①中溶液质量减小，实验③中溶液的质量变大 C．实验②③可验证的金属活动性顺序： D．只做实验①和③，就能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】A 【详解】A、实验①锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验②铜不与稀硫酸反应，通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn>(H)>Cu，选项正确； B、实验①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，溶液质量增大，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，溶液质量减小，选项错误； C、实验②铜不与稀硫酸反应，说明铜＞H，实验③铁与硫酸铜反应，说明金属活动性铁＞铜，但不能证明铁＞H，选项错误； D、实验①证明锌＞H，实验③证明铁＞铜，不能验证锌和铁的活动性强弱，选项错误。 故选A。 【变式】(2024·山东省聊城市·一模)为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是    A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 【答案】D 【详解】A、金属丝浸⼊溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的保护膜，故A正确； B、铁排在氢前，能与盐酸反应，铜、银排在氢后，不能与盐酸反应，铁丝表⾯有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化，故B正确； C、将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液，根据反应无明显现象，可证明银的活动性小于铜，b有气体产生，说明铁排在氢前，c无现象，说明铜在氢后，可得出活动性：铁>铜>银，故C正确； D、将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液，可证明铁活动性比铜强，但ac不能确定银和铜的活动性强弱，故D错误。 故选D。 考点四 金属的冶炼 ►考向01实验室模拟工业炼铁实验 【典例】(2025·山东省济南市·一模)钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 【答案】C 【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热。以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，说法正确，不符合题意； B、实验过程中，玻璃管内的氧化铁（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe），发生了还原反应，说法正确，不符合题意； C、玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误，符合题意； D、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，正确，不符合题意。 故选C。 【变式】(2025·山东省济南市·一模)钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 【答案】C 【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热。以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，说法正确，不符合题意； B、实验过程中，玻璃管内的氧化铁（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe），发生了还原反应，说法正确，不符合题意； C、玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误，符合题意； D、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，正确，不符合题意。 故选C。 ►考向02金属的冶炼 【典例】【传统文化】(2025·山东省德州市·真题)下《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水 C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误； C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。 故选C。 【变式】探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是    A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 【答案】D 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。故选D。 点睛：炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。 考点五 金属资源的保护 ►考向01铁制品锈蚀的条件及探究 【典例】(2024·山东省日照市·二模)用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。下列说法错误的是    A．用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中溶解的氧气 B．植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是作干燥剂 C．观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化 D．乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气 【答案】D 【详解】A、将蒸馏水煮沸后迅速冷却，目的是除去水中的氧气，排除水中溶解的氧气对实验的影响，故选项说法正确； B、植物油的作用是隔绝空气，氯化钙可以吸收水分，可作干燥剂，故选项说法正确； C、甲、乙中铁钉与氧气、水同时接触，但甲中通入氧气，因此甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈；而丙中铁钉只与水接触，丁中铁钉只与氧气接触，因此丙、丁中铁钉均无明显变化，故选项说法正确； D、乙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，丙中铁钉只与水接触，铁钉没有生锈，乙和丙对比可以得出铁的生锈的条件之一是铁生锈需要氧气；乙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，丁中铁钉只与氧气接触，乙和丁对比可以得出铁的生锈的条件之一是铁生锈需要水，故选项说法不正确。 故选D。 【变式】(2024·山东省青岛市市·一模)用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是（　　） A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化 B．②中加入的蒸馏水要煮沸的目的是除去水中溶解的氧气 C．①中的铁钉离开水面的钉帽处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用 【答案】C 【详解】A、③中铁钉只与氧气接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故②③无明显变化，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，不符合题意； B、试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，不符合题意； C、①中铁钉与水和氧气同时接触处锈蚀最严重，而不是钉帽处，符合题意； D、经过探究可以知道铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，不符合题意。故选C。 ►考向02金属资源的保护 【典例】(2023·山东省青岛市·真题)防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是 A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金 【答案】D 【详解】A.在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水； B.在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水； C.在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水； D.制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。 综上所述，四种防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是D，故选：D。 【变式】(2024·山东省德州市乐陵市·二模)铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 A．金 B．银 C．铜 D．锌 【答案】D 【详解】由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。 故选：D ►考向03金属冶炼的计算 【典例】【新情境】(2025·山东省烟台龙口市·一模)“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将50g稀盐酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 反应后锥形瓶内物质总质量/g 34.94 44.88 54.82 a 74.78 (1)a的数值为 。第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （写化学式）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。Zn—65 (3)实验中，测得铜的质量分数比实际偏低，则原因可能是 。 【答案】(1) 64.78 ZnCl2、HCl/HCl、ZnCl2 (2)根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.78g＝0.22g 设样品中锌的质量为x，     x＝7.15g 即样品中锌的质量为7.15g，则样品中铜的质量为25g﹣7.15g＝17.85g， 样品中铜的质量分数为。 答：样品中铜的质量分数为71.4%。 (3)盐酸具有挥发性，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，导致生成气体的质量偏大 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为25g+10g×5-74.78g=0.22g，第1次加入10g稀盐酸，锥形瓶内减少的质量为25g+10g-34.94g=0.06g，第2次加入10g稀盐酸，锥形瓶内减少的质量为34.94g+10g-44.88g=0.06g，第3次加入10g稀盐酸，锥形瓶内减少的质量为44.88g+10g-54.82g=0.06g，说明每10g稀盐酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g，前三次生成氢气的总质量为：0.06g×3=0.18g，整个反应过程中生成氢气的总质量为0.22g，则第4次加入10g稀盐酸，生成氢气的总质量为0.22g-0.18g=0.04g＜0.06g，所以第四次时锌已经完全反应，稀盐酸过量，反应后锥形瓶内物质的总质量为54.82+10g-0.04g=64.78g，则a的数值为64.78；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为生成的氯化锌和过量的氯化氢，化学式为：ZnCl2、HCl； （2）见答案； （3）盐酸具有挥发性，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，导致生成气体的质量偏大，从而使锌质量的计算结果偏大，导致测得铜的质量分数比实际偏低。 【变式】(2024·山东省潍坊市·真题)“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1) 104.8 ZnSO4、H2SO4 (2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74%。 (3)偏小 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）见答案； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 一、单选题 1．【传统文化】唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飓漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” 下列说法错误的是 A．“铜铁”属于金属材料 B．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离 C．“火能熟水”说明燃烧放出热量 D．“飓”（即风）可提供可燃物 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铜铁属于合金，属于金属材料，故A正确； B、“漉水囊”可将茶叶（固体）与茶水（液体）分离，相当于过滤操作，故B正确； C、“火能熟水”即水的温度升高，说明燃烧放出热量，故C正确； D、“飓”（即风）可提供可燃物燃烧所需的氧气，而不是提供可燃物，故D错误。 故选：D。 2．(2024·山东省德州市·模拟)下列物质中不属于金属材料的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．铁锈 【答案】D 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A、黄铜是铜合金，属于金属材料，选项不符合题意； B、硬铝是铝合金，属于金属材料，选项不符合题意； C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，选项符合题意。 故选D。 3．(2024·山东省临沂市·真题)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 【答案】A 【详解】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不符合题意； C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意； D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 4．(2025·山东省菏泽市·模拟)我国古诗词中蕴藏着许多的科学道理，下列对应的化学原理解释正确的是 A．真金不怕火炼——金的熔点高，所以不怕火炼 B．横看成岭侧成峰，远近高低各不同——构成物质的微观粒子不同 C．遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 D．百炼成钢——使生铁的含碳量升高 【答案】C 【详解】A、“真金不怕火炼”主要体现金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气发生反应，而非熔点高。因此，错误。 B、该诗句描述从不同角度观察山峰的景象变化，属于文学意境，与化学原理无关。因此，错误。 C、诗句中“暗香来”指梅花香气飘来，是由于花香分子在空气中不断做无规则运动，扩散到远处，使人闻到气味。因此，正确。 D、“百炼成钢”指生铁经反复锻造（锤炼）去除杂质，转化为钢的过程。“百炼”的目的是降低含碳量，而非升高。因此，错误。 故选C。 二、填空题 5．(2025·山东省济宁市·三模)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)用化学式表示固体甲的成分 。 (3)溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。 【答案】(1) (2)Fe、Cu (3) 【分析】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），说明固体乙为铜，由于金属活动性顺序中铁排在铜前面，则向工厂废液中加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有引入其他金属元素，所以A是铁，则充分反应后过滤得到的固体甲中含有铁、铜，溶液甲中含有氯化钠、氯化亚铁；向固体甲中加入过量盐酸，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的固体乙为铜，溶液乙中含有氯化亚铁和氯化氢；向溶液甲、溶液乙中加入过量B得到氢氧化亚铁和溶液丙，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，没有引入其他金属元素，所以B是氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，A是铁，则工厂废液中加入过量铁发生的反应是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为； （2）由分析可知，固体甲中含有Fe、Cu； （3）由分析可知，溶液甲中含有氯化钠、氯化亚铁，则溶液甲中的金属离子是。 6．【新科技】(2025·山东省济宁市·模拟)科技创新铸就大国重器，挺起中国制造脊梁。工程科技是人类实现梦想的翅膀，承载着人类美好生活的向往，能够让明天充满希望，让未来更加辉煌。请根据下图信息，回答相关问题。 (1)2024年2月26日，超大直径盾构机“甬舟号”在湖南长沙下线。盾构机的壳体、刀盘都使用了钢材。在盾构机表面涂防护漆的防锈原理是 。 (2)“奋斗者”号全海深载人潜水器采用了高性能固体浮力材料，这种材料保障了“奋斗者”号从万米深渊成功上浮，这种浮力材料具有的性质是 。 (3)2024年11月12日的珠海上空，万众期待的歼-35A战机，在第十五届中国航展上正式向公众亮相。战斗机一般使用的燃料是煤油，煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分 不同而分离得到的。 (4)2024年11月30日，我国新型运载火箭长征十二号在海南商业航天发射场发射成功。铝是火箭外壳建造时用到的一种重要材料。工业上通过电解熔融状态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，该反应的基本反应类型为 。 【答案】(1)隔绝氧气和水蒸气 (2)密度小 (3)沸点 (4)分解反应 【详解】（1）铁和氧气、水接触时会生锈，在盾构机表面涂防护漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈； （2）高性能固体浮力材料保障了“奋斗者”号全海深载人潜水器从万米深渊成功上浮，则该材料具有的性质是密度小、强度大、耐腐蚀等； （3）石油的综合利用煤油是将石油加热并用催化剂炼制，再利用各成分沸点不同而分离得到的。故填：沸点； （4）电解熔融状态的氧化铝生成铝和氧气，反应符合一变多，属于分解反应。 三、实验题 7．【传统文化】(2025·山东省德州市·二模)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 (1)工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是 。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为 ，此反应中化合价发生变化的元素有 （填元素符号）。B中的化学反应方程式为是 （写1个）。 (3)基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率 (2) C、Fe/Fe、C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)没有尾气处理装置 【详解】（1）将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率； （2）A 装置中是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为； 在这个反应中，碳元素的化合价由CO中的+2价变为CO2中的+4价；铁元素的化合价由Fe2O3中的+3价变为Fe单质的0价，氧元素在这反应前后显-2价，所以化合价发生变化的元素有C、Fe。 B 中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。此微型实验装置没有对尾气进行处理，所以不足之处是没有尾气处理装置。 四、计算题 8．(2025·山东省济宁市邹城市·二模)兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取一定量黄铜样品放入烧杯中，再取400克稀硫酸均分四次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100 剩余固体的质量（g） 13.5 7 4 4 (1)黄铜中铜的质量分数 ； (2)第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数。（结果保留） 【答案】(1)20% (2)解：由图表可知，第二次加入稀硫酸固体减少的质量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固体继续减少，说明第二加入硫酸样品中的锌没有完全反应，即第一次反应的锌的质量也是6.5g，即前两次加入稀硫酸反应的锌的质量为6.5+6.5g=13g，可设反应生成的硫酸锌质量为y，生成氢气质量为z。 则第二次加入稀硫酸后所得溶液溶质质量分数为 答：第二次加入稀硫酸反应后所得溶液溶质质量分数15.1%。 【详解】（1）由图表可知，黄铜中铜的质量为4g，第二次加入稀硫酸固体减少的质量13.5g-7g=6.5g,第三次加入稀硫酸固体继续减少，说明第二加入硫酸样品中的锌没有完全反应，即第一次反应的锌的质量也是6.5g，故黄铜样品的质量是6.5g+13.5g=20g，则黄铜中铜的质量分数=。 （2）详解见答案。 一、单选题 1．(2024·山东省青岛市·三模)劳动工具凝聚了我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由金属材料制成的是 A．石磨 B．铜犁铧 C．木质纺车 D．竹耙 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意； B、铜犁铧是合金，属于金属材料，故B符合题意； C、木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故C不符合题意； D、竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故D不符合题意。 故选B。 2．(2024·山东省临沂市·三模)2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜、不锈钢、铜镍合金等多种金属材料。下列有关叙述错误的是 A．合金中一定含有金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌 【答案】C 【详解】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中一定含有金属元素，不符合题意； B、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，抗腐蚀性好，符合题意； D、一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，锌比铁活泼，故为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌，不符合题意。 故选C。 3.【传统文化】(2025·山东省滨州市·真题)打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A．铁水是混合物 B．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C．柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D．空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 二、多选题 4．(2025·山东省济南市·模拟)化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液的溶质为、 B．滤液的质量一定小于g C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 【答案】AD 【分析】化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液，常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性，锌与氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含有，则、完全反应，故滤液M中含有、，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。 【详解】A、由分析可知，滤液的溶质为、，说法正确，符合题意； B、由分析可知，、完全反应，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液的质量一定大于g，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁，向滤渣中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说法正确，符合题意。 故选：AD。 三、填空题 5．(2025·山东省日照市·真题)为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 (4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 【答案】(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，  氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则，设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，不符合题意； 故选BC。 四、实验题 6．(2025·山东省淄博市·真题)某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三： 。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 镉片上有气泡产生 II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为 。 [得出结论]猜想 正确。 【答案】(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 【详解】（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； （2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 7．(2025·山东省德州市·真题)常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为 。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】(1) (2)氧化铜/CuO (3)否 (4)氢气/H2 (5)铁/Fe (6)大于 【详解】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； （4）实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 8．(2025·山东省东营市·模拟)某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 (1)实验名称： 。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 实验过程： (2) 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式： 实验2 铜比银活泼 实验结论： (3)三种金属的活动性顺序为 。 【答案】(1)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 (3)铁>铜>银/Fe>Cu>Ag 【详解】（1）根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （2）实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。 （3）根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $