第49讲 气体的制备 实验方案的设计与评价-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

液，溶液呈紫色的即为有机物I,无明显现象的为有机物H。 (7)对于有机物I的同分异构体，可以发生银镜反应说明含 有醛基；含有手性碳原子，说明有饱和碳原子，可以得到其主 CHO 体结构为 ,因其含有两个酚羟基和手性 碳原子，则满足条件的同分异构体有9种，分别为 HO HO CHO CHO HO H HO HO CHO OH、 H OH CHO -OH、 OH OH OH CHO CHO OH OH CHO HO HO- HO HO OH 3.(1)羟基醛基(2)1,2-二甲苯（邻二甲苯） CH,O H.C (3) (4)bc CPh (5)4CH=C—CH,一CH,一CH,一CH(NH,)一C=CH 或CH=C—CH,-CH,CH(NH,)-CH2C=CH或 CH=C-CH(CH2NH2)-CH2一CH2一C=CH或 CH=C-CH,-CH(CH,CH,NH,)-C=CH 0 OH NaBH, (6)HC—C H.C-C Br 浓硫酸 Mg H,C-CH Br 170℃ 无水醚 1)CF,C()CF3,无水醚 H,C-CH MgBr 2)H0+ CE, H,C-CH OH(合理即可) CF 解析：有机物A中的羟基在MO2催化、加热的条件下与氧 气反应生成醛基，有机物B与Ph,CCI发生取代反应生成有 机物C;有机物D中的氨基发生取代反应生成有机物E,D 中的氨基变为E中的Br,E发生已知条件ⅰ的第一步反应与 有机物C作用最终生成有机物G;有机物G在MO2催化 加热的条件下先与氧气反应生成有机物H,有机物H的结 490 红对构·讲与练·高三化学·基础版 CH O H.C 构为 ,有机物H最终发生已知条件 CPh, ⅰ的反应生成目标化合物I。(1)根据流程中A和B的结构，A 中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。(2)根据题 目中的结构，该结构的化学名称为1,2二甲基苯（邻二甲苯）。 CH,O H.C (3)根据分析，H的结构简式为 CPh (4)根据已知条件ⅱ，RMgX易与含有活泼氢的化合物 (H,O、ROH、RNH2、RC=CH等)发生反应，b中含有羟基， c中含有N—H,其氢原子为活泼氢原子，因此不能用b、c 作溶剂。(5)根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳 碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键在 物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的 结构有CH=C一CH2一CH2一CH,—CH(NH2)一C=CH、 CH=C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C=CH, CH=C-CH(CH,NH2)-CH2一CH2-C=CH、 CH=C一CH2一CH(CH,CH2NH2)一C=CH,共4种 (6)根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后 利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与Mg在无水醚中反 应生成中间产物，后再与CF,COC℉？在无水醚中反应再水解 生成目标化合物，具体的流程如下：H,C一C OH NaBH 浓硫酸 →HC Br- 170℃ H Mg H,C-CH Br 无水醚 1)CFC(OCF3,无水醚 H,C=CH MgBr 2)H,() CF H,C-CH C-OH。 CF. 第十一章化学实验综合 第49讲气体的制备实验方案的设计与评价 考点一气体的制备、净化和收集 》梳理·必备知识《… MnO 2.(2)2KC10,△ -2KCI+302 2NH,CI+Ca(OH)2 △CaC,+2NH,4+2H,0MnO,+4HCI(浓)△ MnCl2+Cl,◆+2H2 ZnSO,+H2◆CaCl,+CO2◆+ Mn()2 H,O 2H,O,= 2H,0+O2◆NH34+H20 2KC1十2MnCl2+8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO1- Na,SO,+H,O+SO2个 正误判断1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.(1)×(2)×(3)×(4)× …》提升·关键能力《… 1.D实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体制氨，而不用加 热氯化铵固体制氨，这是因为氯化铵固体加热生成氨和氯化 氢，氨和氯化氢冷却后又生成氯化铵固体，A不可行；将铝片 加到冷浓硝酸中会发生钝化，故不能制得二氧化氨，B不可 行；向硫化钠固体中滴加浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，硫化 钠具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能生成HS, C不可行：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰 的催化作用，可加快氯酸钾的分解，从而制得氧气，D可行。 2.DMnO2固体与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2,该装置 可用于实验室制备CL2,A项正确；C2H1不溶于水，可选择排 水法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH溶解， 烧瓶中气体大量减少使压强急剧减小，打开弹簧夹后水迅速 被压入烧瓶中形成红色喷泉，形成红色喷泉证明NH易溶于 水且与水形成的氨水呈碱性，C项正确；NCO3与CO2会发 生反应，消耗CO2,应该选用饱和NHCO,溶液，D项错误。 3.D氢氧化钠溶液会吸收生成的NO2,A项不正确；铜与浓 硫酸反应需要加热，且酸性高锰酸钾溶液能氧化SO?,B项 不正确；碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干 噪剂，且NH,不能用向上排气法收集，C项不正确。 考点二“微”实验方案的设计与评价 …》提升·关键能力《… 1.A给坩埚加热时不需要使用陶土网，灼烧海带时应用玻璃棒 搅拌，A项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B项正确；配制一定浓度的NCl溶液时，需要将在 烧杯中溶解得到的NCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规 格的容量瓶中，C项正确：电石的主要成分CaC2与水发生反 应CaC,+2H2O→Ca(OH)2十CH=CH↑制取C2H2,该 制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱 和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确。 2.DNCO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加 热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A不符合题意；乙醇和乙酸 是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 不符合题意：二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性， 不能验证酸性，C不符合题意：测量氧气体积时要恢复到室 温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体 积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D 符合题意。 3.B用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸 性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不符 合题意：动物纤雏主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽 毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味， 说明该织物含有动物纤雏，含有蛋白质，B符合题意；乙醇和 浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产 物为乙烯，如加热温度在140℃，主要产物为乙醚，同时乙醇 可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条 件下反应生成二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也 能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不符合题 意：氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生 成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能 由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不符合题意。 4.C常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但 稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验 现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会 氧化BaSO,生成BaSO1,仍然产生白色沉淀，所以不能通过 该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在 形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子， 导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强 弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层 水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。 …》演练·高考真题《· 1.D用HCl标准溶液滴定Na。H溶液时，眼睛应注视锥形瓶 中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终，点，A项 合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀 释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中， 并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高 变化不明显，从NaCI溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的 方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引 流时，下端应该在容量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻 度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项 不合理。 2.A配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶 解，不能直接放在容量瓶中溶解，A错误；油污的主要成分是 油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的 甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后 可以除去其表面的油污，B正确；铁锈的主要成分是 Fe2O3·nHO,其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可 以除去其表面的铁锈，C正确：该装置为电解池，铁钉与电源 负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶 液为ZCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上 镀锌，D正确。 C如图所示的气体发生装置可以用于固液加热型反应，也 可以用于固液不加热型反应；右侧气体收集装置，长进短出 为向上排气法，短进长出为向下排气法，装满水后短进长出 为排水法。饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使 用固液不加热制气装置，SO,密度比空气大，用向上排气法 收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2,使用固液加热制气装 置，C2密度比空气大，用向上排气法收集，可以完成相应气 体的发生和收集实验，B不符合题意；固体NH1CI与熟石灰 加热可以制NH?需要使用固固加热制气装置，图中装置不 合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；石 灰石（主要成分为CCO3)和稀盐酸反应可以制CO2,使用国 液不加热制气装置，CO,密度比空气大，用向上排气法收集， 可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意。 D从含有I2的NaC1固体中提取I2,用CCl,溶解、萃取、分 液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A不合理；乙 酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙 酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B不合理；用NaOH标准 溶液滴定未知浓度的CH COOH溶液，反应到达终，点时生 成CH,COONa,呈碱性，而甲基橙变色范围pH较小，故不 能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作 指示剂，C不合理；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以 用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来 充当晶核，D合理。 C铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由十1价 变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A不符合题意：如 果待测液中含有Ag,Ag与C1反应也能产生白色沉淀 或者CO3、SO也会与Ba+反应产生白色沉淀，所以通过 该实验不能得出待测液中含有SO的结论，B不符合题意； Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应， AI(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH) 的碱性比Al(OH)3的强，C符合题意；KCr2O,溶液中存在 平衡：Cr2O号（橙色）十H2O一2CrO(黄色)十2H+,加 入NaOH溶液后，OH与H反应，生成物浓度减小，使平 衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D不 符合题意。 第50讲综合实验探究 考点一无机物制备的综合实验 …》提升·关键能力《 L.(1)0三颈烧瓶防止Fe2+被氧气氧化②下eS十S△ FeS③CS (2)①浓盐酸、锡粒②当到达反应终点时再加入还原 剂SCl2后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色 变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色③3c 5a -%④AC 参考答案491第十一章 化学实验综合 第 第49讲 气体的制备 实验方案的设计与评价 章 复习 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。2.能依据实验目的、现象，对实验装置、操作、设计进行正确 目标 的评价。 考点一 气体的制备、净化和收集 梳理>必备知识 续表 制取气反应原理（写出离子方程式 1.气体制备流程 制取装置 体举例 或化学方程式) 发生 净化 干燥 收集 吸收 装置 装置 装置 装置 装置 Zn+H,SO H2 反应物状气体及 根据气体气体水 根据气体 态及反应 杂质的 的性质选 溶性及 的性质选 条件 性质 择干燥剂密度 择吸收剂 2.气体发生装置 ®有孔 塑料板 (1)设计原则：根据制备原理（化学方程式）、反 CaCO.+2HCI- CO。 应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因 固（块状）+液 素来设计反应装置。 →气 (2)基本类型 O, 制取装置 制取气反应原理（写出离子方程式 NH NH,·H,O(浓)CaO 体举例或化学方程式) 2KMnO.+16HCl(浓) Cl2 02 固十液一 →气 S02 H2 固+固△ NHa CO, 3.气体净化装置 (1)基本类型 装置 示意图 Cl2 ①洗气 ②固体除杂③固体除杂 ④冷凝除杂 杂质气体被 固十液△气 适用 试剂与杂质气体反应，与主要气体不冷却后变为 反应：装置③用固体吸收还原性或氧 液体，主要 (或液+液 范围 化性杂质气体 气体不变为 ,气) 液体 286红对构·讲与练·高三化学·基础版 (2)吸收剂的选择 2.判断下列气体的吸收或收集方法是否正确。 选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的 NH. Cl, 性质而确定，一般情况如下： ①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性 术 饱和食 杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性 水 盐水 物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂来吸收； 第 (①)吸收NH() (2)吸收C12。() ⑤能与杂质发生反应生成沉淀（或可溶物）的物 质也可作为吸收剂。 SO2→ NH3→ 章 4.气体收集方法 饱和 NaHSO. 收集方法 收集装置 可收集气体 溶液 排水法 O2、H2、NO,CO等 (3)吸收SO2。( (4)收集NH3。() 归纳>方法技巧 向上排 Cl2、SO2、NO2、 气法 CO2等 1.气体制备实验的先后顺序 排空气法 (1)装配仪器时：先下后上，先左后右。 向下排 H2、NH,等 (2)加入试剂时：先固后液。 气法 (3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品， 5.尾气处理装置 后点酒精灯。 (4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气 味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水 蒸气。 (5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。 (1)a装置用于吸收、溶解或反应速率不是很快 2.集气装置的创新—排液集气装置 的气体。 (2)b装置用于收集少量气体。 (3)c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气 体，如HCl、HBr、NH等；其中d装置吸收量少。 (4)装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如 发散源 A H2、CO等 正误判断正确打“√”号，错误打“X”号。 装置I:从a导管进气、b导管出水可收集难溶 1.判断下列试剂使用是否正确。 于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液 体更换，还可以收集以下气体： 1 mol.L-1 罗盐酸 稀硫酸 ①饱和食盐水—收集Cl2。 ②饱和NaHCO3溶液—收集CO2。 MnO 铜片 ③饱和NaHS溶液—收集H2S。 ④四氯化碳一收集HCI或NH。 装置Ⅱ：储气式集气。气体从橡胶管进入，可将 (1)制CL() (2)制S02.() 水由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到气体。 提升>关键能力>% 一浓硫酸 NH.CI 1.实验室制备下列气体的方法可行的是 ( 选项 气体 方法 -CaCo. 氨 加热氯化铵固体 (3)制C02.() (4)制NH3() B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 第十一章化学实验综合287 续表3.下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四 选项 气体 方法 种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其 C 硫化氢 向硫化钠固体中滴加浓硫酸 中可行的是 () D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2.(2023·北京卷)完成下述实验，装置或试剂不 正确的是 第 章 NH. 选项 气体 a 6 水 饱和 MnO. Na,CO NO 酚酞 溶液 A 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 溶液 B SO 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C.验证NH D.除去CO C NH 浓氨水 生石灰 碱石灰 A.实验室B.实验室 制Cl2 收集C2H 易溶于水且 中混有的少 CO 稀硝酸 CaCO 浓硫酸 溶液呈碱性 量HCI 考点二 “微”实验方案的设计与评价 梳理>必备知识 (1)物质检验类 ①检验试剂选择及用量是否正确。检验试剂不 1.实验装置、操作的目的性评价 即对比各种装置、操作，从设计方案的可行性 能对其他物质的检验有干扰，且宏观现象要 操作的规范性、安全性等方面进行分析，选出最 明显。 佳方案。 ②实验操作是否简单可行。 ①实验原理（如试剂的选择）是否正确、 ③操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 可行； (2)原理或性质探究类 从可行性②实验操作（如仪器的选择、连接）是否 ①理论依据是否正确（物质的性质、化学原理等）。 方面考虑 安全、合理； ②是否注意控制变量。 ③实验现象是否明显，实验结论是否 ③实验操作是否规范。 正确 ④实验现象与结论是否具有因果关系。 ①仪器的查漏、气密性检验； 从规范性②加热的方式， 归纳》方法技巧 方面考虑③温度计的规范使用、水银球的位置； 1.实验方案设计的基本原则 ④冷却、冷凝的方法等 ①从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等 科学性一实验原理、实验流程科学合理 从安全性 角度考虑： 安全性一保护人身、仪器、环境安全 方面考虑②实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方 基 法使用顺序等 仪器、条件、试剂在中学现有条 原 可行性 件下能满足要求 2.实验原理、现象和结论的逻辑性评价 简约性 步骤少、仪器装置简单、节省药 紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原 品、效果好 理是否科学、原料是否节约、误差是否较小等方 面进行全面分析，选出最佳方案。 经济性 在不影响实验效果的前提下，尽 量选用常见而廉价的仪器和药品 288红对构·讲与练·高三化学·基础版 2.实验方案设计中几个易忽视的问题 (1)净化、吸收气体及实验结束熄灭酒精灯时要 选项 实验操作、现象 结论 防止液体倒吸。 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶该溶液是酸 (2)进行某些易燃、易爆实验时，要防止爆炸。 液，试纸变红 溶液 如H2还原CuO实验中应先通入H2,气体点燃 第 前要先验纯。 用酒精灯灼烧织物产生类似烧 该织物含蛋 (3)防止氧化。如H2还原CuO实验中要“先灭 B 章 焦羽毛的气味 白质 灯再停氢”，白磷切割要在水中进行等。 (4)易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体 冷却。 C 该气体是乙烯 使溴水褪色 提升>关键能力 题组一 实验装置、操作的目的性评价 氢氧化钠的 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶 1.(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正 D 碱性比氢氧 液，生成沉淀 确的是 化镁强 D.使用电 4.(2023·新课标卷)根据实验操作及现象，下列 A.灼烧海 B.准确量取 C.配制一定 石和饱和 结论中正确的是 ( ) 带制海 15.00mL稀 浓度的NaCl 食盐水制 带灰 盐酸 溶液 备C2H2 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插人稀硝酸 稀硝酸的氧 A 和浓硝酸中，前者产生无色气 化性比浓硝 体，后者无明显现象 酸强 取一定量Na2SO3样品，溶解后 此样品中含 2.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验 B 加人BaCl2溶液，产生白色沉 有S02 的是 ( ) 淀。加人浓硝酸，仍有沉淀 B.分离乙 C.验证SO, D.测量O, A.制备CO 将银和AgNO,溶液与铜和 醇和乙酸 酸性 体积 Na2SO4溶液组成原电池。连Cu的金属 C 通后银表面有银白色金属沉积，性比Ag强 a.co 量写管 水准管 铜电极附近溶液逐渐变蓝 品红溶液 向溴水中加入苯，振荡后静置，溴与苯发生 D 题组二 实验操作、现象、结论的逻辑性评价 水层颜色变浅 了加成反应 3.(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相 对应的是 第十一章化学实验综合 289 》演练>高考真题 1.(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合 续表 理的是 选项 气体 试剂 C NHg 固体NH,C1+熟石灰 D CO, 石灰石十稀盐酸 第 浓硫酸 4.(2024·湖南卷)为达到下列实验目的，操作方 章 法合理的是 ( 眼睛注视锥形瓶中溶液 蒸馏水 选项 实验目的 操作方法 A.用HCI标准溶液滴定 B.稀释浓硫酸 从含有I2的NaCI NaOH溶液 用CCL溶解、萃取、分液 固体中提取12 提纯实验室制备的依次用NaOH溶液洗 乙酸乙酯 涤、水洗、分液、干燥 蒸馏水 液面离刻度 用NaOH标准溶液 用甲基橙作指示剂进行 线约1cm 滴定未知浓度的 滴定 CH,COOH溶液 C.从提纯后的NaC1溶液D.配制一定物质的量 从明矾过饱和溶液 获得NaCl晶体 浓度的KCI溶液 D 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 中快速析出晶体 2.(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下 5.(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相 列相关原理、装置及操作不正确的是 应结论的是 ( ) 2 mol.L- 选项 实验操作及现象 结论 NaOH溶液 锌片 酸 还原铁粉与水蒸气反应生成 钉 H2O具有还原性 的气体点燃后有爆鸣声 A.配制 待测液中滴加BaCl2溶液， B.铁钉除油污C.铁钉除锈 D.铁钉镀锌 待测液含有SO NaOH溶液 生成白色沉淀 3.(2024·河北卷)图示装置不能完成相应气体的 Mg(OH)2和A1(OH)3中 Mg(OH)2比 发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装 均分别加入NaOH溶液和 C A1(OH)3碱 置任选) 盐酸，Mg(OH)2只溶于盐 性强 酸，A1(OH)3都能溶 K2 Cr2 O7 溶液中滴加增大生成物的浓 D NaOH溶液，溶液由橙色变度，平衡向逆反 为黄色 应方向移动 选项 气体 试剂 A S02 饱泡和Na2SO3溶液十浓硫酸 》温馨提示 B Cl2 MnO2+浓盐酸 学习至此，请完成训练49