热点强化12 溶液中粒子浓度的大小比较-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反 应无关，B项符合题意：蛋白质在酶的作用下可以发生水解 反应生成氨基酸，C项不符合题意；F+能发生水解反应生 成Fe(OH),胶体，加热能增大Fe+的水解程度，D项不符 合题意。 2.B温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点 K,A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离 子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M 点pH大于N点pH,B正确：N点降温过程中有水的电离平 衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生 移动，C错误：P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可 知，c(H)十c(NH)=c(OH)十2c(SO),D错误。 3.B由题图可知，c(Na2CO2)=0.6mol·L1时，pH>12.0, 溶液中c(OH)>0.01mol·L1,故A错误；盐溶液越稀越 水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；结 合题图可知，当c(NaCO)=0.5mol·L1,pH=12,Kh= c(HC0)·c(0H)_102×10 -=2X104,则K2= c(CO) 0.5 K=5XI0,故C错误；混合后Na,C0,溶液浓度变为 0.1mol/L,Na HCO3溶液浓度变为0.15mol/L,由Kb= c(HC0)·c(0H)_0.15×c(0H）=2×10,c(OH) c(CO) 0.1 子X2x10mL≈1.3X10odL<2X10'md号 故D错误。 4.D实验1得到HSO,溶液，其电荷守恒关系式为c(HSO)十 2c(SO)十c(OH)=c(H+),则c(HSO)十c(SO号)< c(H),A错民：实验2pH为4，你据Ke-10:cS0）,则 c(HSO) 6.2X108= 10-4·c(SO3) ,则c(SO3)c(HSO3),B错 c(HSO) 误：NHSO,受热易分解，且易被O2等氧化，得不到 Na HSO,固体，C错误：实验3依据发生的反应：5SO2十 2MnO,十2H,O-5SO号十2Mn+十4H+,则恰好完全反 应后c(SO)>c(Mn+),D正确。 热点强化12溶液中粒子浓度的大小比较 即时突破… 1.C氨水为弱碱溶液，NH·H2O只能部分电离出OH,结 合电荷守恒：c(NH时)十c(H+)=c(OH),可得c(NH)< c(OH)<0.1mol·L1,A错误；NHCI溶液中，NH部 分水解，故c(NH)<c(CI),B错误；Na,SO,溶液显中性： c(OH)=c(H),结合电荷守恒可得，c(Na)= 2c(SO),溶液中离子浓度大小为c(Na)>c(SO)> c(OH)=c(H),C正确；Na2SO3溶液中存在元素守恒： c(Na)=2c(SO?)+2c(HSO?)+2c(HSO),D错误。 2.A在0.1mol·LNaC2O1溶液中存在电荷守恒： c(Na)十c(H+)=c(OH)十c(HC,O,)+2c(C,O),故 B错误；在0.1mol·L NaHCO,溶液中存在元素守恒： c(HCO)+c(HCO)十c(CO)=c(Na)=0.1mol·L1, 故C错误；氨水和NH,CI溶液混合，形成pH=9的溶液， c(OH)>c(H+),由电荷守恒：c(CI)十c(OH) c(NH)十c(H+),可得c(CI-)<c(NH),故D错误。 3.D Na,CO3和Na HCO3形成的混合溶液的量未知，不能判 断离子浓度大小，A错误；溶液中N与硫原子的物质的量 之比为1：1，而NH时与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na)> c(SO),由元素守恒可知，c(Na)=c(SO)十 4742对闪·讲与练·高三化学·基础版 c(HSO)十c(H,SO3),溶液呈中性，由电荷守恒得： c(Na+)十c(NH)=2c(SO)十c(HSO3),联立可得： c(NH)十c(H2SO3)=c(SO),则c(SO)>c(NH),B 错误：物质的量浓度相等的4组溶液，①④NH的量多，② 中HCO,促进NH的水解，④中Fe+抑制NH时水解，所 以c(NH)由大到小的顺序排列为④>①>③②，C错 误；0.l0mol·L CH COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7, 溶液中存在电荷守恒为c(H)十c(Na)=c(OH)十 c(CI)十c(CH3COO),元素守恒为c(Na)= c(CH COO)+c(CH COOH),得到c(CH COOH)= c(C),溶液中存在醋酸钠、氯化钠和CH COOH,c(Na)> c(CI),D正确。 4.D草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢钠的电离程度大于其 水解程度。因为草酸是弱电解质，所以0.01mol·L NaHC,O1溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol·L1,A不 正确；如果氢氧化钠溶液的体积小于10mL,则二者反应后， 溶液就有可能显中性，根据电荷守恒c(H)十c(Na)= 2c(C2O)十c(HC,O)十c(OH)可知，如果溶液显中性， 则c(Na+)=2c(C,O)十c(HC,O),B不正确；加入氢氧 化钠发生的反应为NaOH十NaHC2 O1一NaC2O1十HO, 二者恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液10L,生成物草酸钠水 解，溶液显碱性，C不正确；当氢氧化钠溶液大于10L时， 溶液中含有氢氧化钠和草酸钠两种溶质，由于草酸钠的水解 以第一步为主，且氢氧化钠的存在会抑制其水解，D正确。 5.CKOH吸收CO2所得到的溶液若为K2CO3溶液，CO 主要发生第一步水解，溶液中c(HCO3)<c(HCO),若为 KHCO3溶液，HCO的水解程度很小，溶液中c(H2CO3) c(HCO),A不正确；KOH完全转化为K2CO3时，溶液中存在 质子守恒：c(OH)=c(H+)十c(HCO)十2c(H,CO3),B 不正确；KOH溶液吸收CO2,c(KOH)=0.1mol·L1, c总=0.1mol·L1,即溶液为KHCO溶液，Ke(CO)= K-=1×10-" K4.4X10≈2.3X10*>K。=4.4X10,表明 HCO以水解为主，所以溶液中c(H2CO3)>c(CO3),C 正确；“吸收”“转化”过程中，发生反应：CO2十2KOH— K,CO+H2 O,K2 CO+CaO+H2 O=CaCO+2KOH (若生成KHCO3或KCO3与KHCO3的混合物，原理相 同)，二式相加得：CO2十CaO一CaCO3,该反应放热，溶液 的温度升高，D不正确。 6.D NaHCO,水溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其 电离程度，等浓度的NaHCO3和NaCO3水解关系为CO3> HCO3,溶液中剩余粒子浓度关系为c(HCO)>c(CO), CO和HCO3水解程度微弱，生成的OH浓度较低，由 NaHCO:和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na浓度最 大，则混合溶液中粒子浓度大小关系为c(Na)>c(HCO3)> c(CO)>c(OH厂)，故A错误；该混合溶液中电荷守恒为 c(NH)十c(H)=c(CI)十c(OH),元素守恒为 c(NH·HO)十c(NH)=2c(CI),两式联立消去c(CI)可 得：c(NH)+2c(H)=c(NH·HO)+2c(OH),故B错误； 若不考虑溶液中相关粒子的电离和水解，则c(CH COOH)= c(CH COO)=c(Na),该溶液呈酸性，说明CH COOH 电离程度大于CH COONa水解程度，则溶液中粒子浓度关 系为c(CHCOO-)>c(Na)>c(CH COOH)>c(H), 故C错误；该混合溶液中元素守恒为2c(Na)= c(HCO)十c(HCO,)十c(CO),电荷守恒为c(H)十 c(Na)=c(OH-)十c(HC2O,)+2c(C,O),两式相加可 得：c(H+)+c(H,C2O1)=c(Na+)十c(OH)十c(C2O), 故D正确。第九章水溶液中的离子反应与平衡221 演练》高考真题 1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是 A.c(Na2CO3)=0.6mol·L1时，溶液中 c(OH)<0.01mol·L1 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.NaCO3水解程度随其浓度增大而减小 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小 分子烃 C.在水中H2CO3的K2<4×10 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.0.2mol·L1的NaCO3溶液和0.3mol·L D.向沸水中滴入饱和FeCL溶液制备Fe(OH) 的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液 胶体 c(OH)>2×10-4mol·L1。 2.(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变 4.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探 化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列 究SO2的性质。已知K1(H2SO3)=1.3× 说法正确的是 ( 95 102,K2(H2S03)=6.2×108。 90 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液 85 N pH=3。 80 M ·P 实验2：将SO2气体通人0.1mol·L1NaOH 7 0 204060 80 溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 温度/℃ 实验3：将SO2气体通入0.1mol·L1酸性 A.M点Kw等于N点Km 第 KMnO溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 九 B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 下列说法正确的是 ( 章 D.P点c(H+)+c(NH)+c(NH3·H2O)= A.实验1所得溶液中：c(HSO3)+c(SO)> c(OH)+2c(SO) c(H+) 3.(2023·海南卷改编)25℃下，Na2CO3水溶液 B.实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO。) 的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说 C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO 法正确的是 ( 固体 12.5 D.实验3所得溶液中：c(SO)>c(Mn+) 12.0 》温馨提示 学习至此，请完成训练40 11.5 0.20.40.60.8 c(Na,CO)/(mol·L) 热点强化12/ 溶液中粒子浓度的大小比较 热点精析 NH3·H2O、NH、OH浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NHt)。 一、熟悉两大理论，构建思维基点 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电 1.电离理论 离为主（第一步电离程度远大于第二步电离）， (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子 如HS溶液中：H2S、HS、S2、H+浓度的大小 都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中： 关系是c(H,S)>c(H+)>c(HS)>c(S2-)。 222红对构·讲与练·高三化学·基础版 2.水解理论 三、学会方法技巧，明确解题思路 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的（相互促 1.分析溶液中粒子浓度关系的思维流程 进的水解反应除外)，但由于水的电离，水解后 酸 H的浓度最大 酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH)总是 液 其他离子的浓度根据电离 程度比较 大于水解产生的弱电解质的浓度，如NH,CI溶 碱 OH的浓度最大 离 液中：NHCI、NH·HO、H浓度的大小关系 溶 液 液 其他离子的浓度根据电离 程度比较 是c(CI)>c(NHt)>c(H+)>c(NH·HO). 盐 正盐 考虑水解 合 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以 电 先判断酸式酸根是以 液 用 第一步水解为主，如NaCO3溶液中：CO?、 酸式盐 电离为主，还是以水 质 解为主 个 溶 不 HCO、H2CO,浓度的大小关系是c(CO)> 液 同 比较同一离子 看不同溶液中，其他 恒 溶 浓度的大小 离子对该离子的影响 c(HCO3)>c(H2 CO) 关 液 二、把握三大守恒，明确等量关系 相互不反应 同时考虑电离和水解 不 生成盐 考虑水解 1.电荷守恒 溶 过 液 相互 量 生成酸、 碱考虑电离 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈 反应 过量 根据过量情况考虑电离 或水解 电中性，即阴离子所带的电荷总数一定等于阳 2.规避等量关系中的2个易失分点 第 离子所带的电荷总数。如NaHCO,溶液中存 (1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相 九 在着Na+、H+、HCO、CO、OH,存在如下 加。如2c(CO号)的化学计量数2代表一个 关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+ CO带2个负电荷，不可漏掉。 e(OH )+2c(CO). (2)元素守恒式中，离子浓度化学计量数不能 2.元素守恒 漏写或颠倒。如NazS溶液中的元素守恒式 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电 c(Na+)=2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]中， 离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的 “2”表示c(Na+)是溶液中含硫元素的粒子总浓 某种元素在变化前后是守恒的。如K,S溶液 度的2倍，不能写成2c(Na+)=c(S2)+ c(HS)+c(H,S)。 中S、HS都能水解，故硫元素以S、HS、 3.根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式 H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： (1)电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一 c(K+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)。 边全为阳离子。 3.质子守恒 (2)元素守恒式的特点：式子中有弱电解质分子 如Na2S溶液中的质子转移图示如下： 和对应的离子，一般一边含一种元素的离子和 (得质子)（基准态物质）（失质子） 分子，另一边含另一种元素的离子和分子。 HS←+H (3)质子守恒式的特点：一边粒子能电离出H, HS←+2H 另一边粒子能结合H+。 H,O*+ HO-HOH (4)等式两边没有明显特征：三个守恒结合。 由图可得Na2S溶液中质子守恒可表示如下： 即时突破 c (HO+)+2c (H2S)+c(HS )=c(OH) 1.常温下，浓度均为0.1mol·L1的下列溶液 c(H+)+2c(H2S)+c(HS)=c(OH). 中，粒子的物质的量浓度关系正确的是() 第九章水溶液中的离子反应与平衡223 A.氨水中，c(NHt)=c(OH)=0.1mol·L1 C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×107mol/L B.NH4CI溶液中，c(NH)>c(CI) D.V(NaOH)>10mL时，c(Na+)>c(C2O)> C.Na2SO4溶液中，c(Na+)>c(SO)> c(HC2O) c(OH)=c(H) 5.一种捕集烟气中CO2的过程如下图所示。室温 D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+ 下以0.1mol·L1KOH溶液吸收CO2,若通 c(HSO3)+c(H2SOs) 人CO2所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽 2.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(HCO:)+ c(HCO)+c(CO)。H2CO3的电离常数分 A.在0.1mol·L1HPO4溶液中：c(HPO4)> 别为Ka1=4.4×107、K2=4.4×10"。下列 c (H2PO)>c(HPO)>c(PO) 说法正确的是 ( B.在0.1mol·L1NaC2O4溶液中：c(Na+)+ 烟气中的CO -CaO c(H)=c(OH)+c(HC2O)+c(C2O) 吸收 →转化一煅烧 C.在0.1mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H,CO3)+ c(HCO3)=0.1mol·L1 KOH(aq)+ c0, D.氨水和NHCI溶液混合，形成pH=9的溶液 A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(HCO3)> 中：c(CI)>c(NHt)>c(OH)>c(Ht) c(HCO) 3.下列有关溶液（室温下）的说法正确的是() B.KOH完全转化为KCO3时，溶液中： A.NaCO和Na HCO3形成的混合溶液中： C(OH)=C(H)+C(HCO)+C(H,CO2) 第 2c(Na)=3 [c (CO)+c(HCO ) C.KOH溶液吸收CO2,c意=0.1mol·L1溶 九 章 c(H2CO)] 液中：c(H2CO3)>c(CO) B.0.10mol·L1 NaHSO3溶液中通入NH3至 D.如上图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的 溶液pH=7:c(Na+)>c(NHt)>c(SO) 温度下降 C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、 6.室温下，将两种浓度均为0.1mol·L1的溶液 ②NH,HCO溶液、③NH,CI溶液、 等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽 ④(NH),Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小 略，下列各混合溶液中粒子物质的量浓度关系 关系：④>①>②>③ 正确的是 () D.0.10mol·L1 CH,COONa溶液中通入HC1 A.NaHCO3-NaCO3混合溶液(pH=10.30): 至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH COOH)= c (Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH) c(CI) B.氨水-NH4CI混合溶液(pH=9.25): 4.(2024·广东中山大学附属中学检测)草酸是二 c (NH )+c(H)=c(NH H2O)+c(OH 元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 C.CH COOH-CHCOONa混合溶液(pH 10mL0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加 4.76):c(Na)>c(CH COOH)> 0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积 c(CH:COO)>c(H) 的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( D.H2C2O,-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68, A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2mol/L HC2O4为二元弱酸)：c(H什)十c(HC2O4) B.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na+)- c(Na+)+c(OH)+c(C2O) 2c(C,O)+c(HC,O)