热点强化11 化学反应速率与化学平衡图像-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

应温度升高而增大。(2)提高温度，题述容器中进一步发生 反应2SO3(g)一2SO2(g)十O2(g)(Ⅱ)，在同温同压下，不 同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应 （I)时P0,=Ps0,则P0,十2Po,=P02一2P02,因此， Pso -Psos 平衡时P0,= 4 。在929K时，P=84.6kPa、 P50,=35,7kPa,则Ps0,十Ps0,十Po,=P&、P0,十 2P0,=P0,一2P0,,联立方程组消去Po,,可得3P0,十 5Ps0,=4P&,代入相关数据可求出Ps0,=46.26kPa,则 Po,=84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa=2.64kPa, K,(I)=46.26kPa)X2.64kP_46.26X2.64kPa (35.7kPa)2 35.72 第36讲化学反应的方向与调控 考点一化学反应的方向 》梳理·必备知识《… 2.(1)混乱程度(2)>>(3)熵的变化自发进行 3.> 正误判断。(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√ 》提升·关键能力《… 1,C红墨水浓度大于水，粒子向浓度低的方向扩散，是自发进 行的物理过程，A不符合题意：冰的熔，点为0℃，水常温下是 液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符 合题意；水电解生成氢气和氧气，是强制发生的氧化还原反 应，不能自发进行，C符合题意；铁在潮湿的空气中生锈是发 生了电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意。 2.A利用△G=△H一T△S进行分析，凡△G<0的反应，能 自发进行。反应3O2(g)一2O3(g),△H>0,△S<0,△G= △H一T△S>0,该反应一定不能自发进行，A符合题意；反 应2C(s)十O2(g)—2CO(g),△H<0,△S>0,该反应一定 能自发进行，B不符合题意：反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g),△H<0,△S<0,该反应在低温下能自发进行，C 不符合题意：反应CaCO3(s)CaO(s)十CO2(g),△H>0, △S>0,该反应在高温下能自发进行，D不符合题意。 3.>高温 解析：由数据可知，随着温度升高，压强平衡常数变大，说明 平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H>0:该反应为熵增的 吸热反应，△S>0,由△G=△H一T△S<0反应自发进行可 知，该反应在高温下更容易自发进行。 考点二化学反应的调控一工业合成氨 …》梳理·必备知识《 3.(1)增大反应物浓度高温高压增大反应物浓度、减小 生成物浓度低温高压无影响 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 》提升·关键能力《… 1.C该反应为熵减的反应，若该反应能自发进行，则△H<0, 故A错误；催化剂不能改变反应的△H,故B错误；其他条件 不变，增大起始n(N2):n(H2)的比值，相当于氢气量不变 时，增加氨气的用量，平衡正向移动，可提高H2的平衡转化 率，故C正确：化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡 常数不变，故D错误。 2.D工业上合成M可能采用常压，如H2SO,工业中SO3的 生成；加入过量B只能提高A的转化率，B的转化率降低；温 度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率降低：使用催化剂可 降低反应的活化能，提高反应速率。 3.D平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A 错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转 468红对闪·讲与练·高三化学·基础版 化率减小，故B错误；平衡后再通入适量CO2,c(CO,)增大， 平衡虽正向移动，但CO2的转化率减小，故C错误；加入合 适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，提高单位 时间内CHOH的产量，故D正确。 …》演练·高考真题《… 1.A由△G=△H-T△S可得△G=-△ST十△H,根据题图 可知，该直线解析式的斜率小于0，纵截距大于0，即一△S 0,△H>0,故结果为△S>0,△H>0,选项A正确。 2.D强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等：有的吸热，如碳 酸氢钠等，所以在水中溶解对应的△H可能大于零或小于 零。熵表示系统混乱程度，体系越混乱，则熵越大。AB型强 电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱 度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的 混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所 以整个溶解过程的熵变△S,取决于固体转化为离子的熵增 与水合过程的嫡减两个作用的相对大小关系。若是前者占 主导，则整个溶解过程熵增，即△S>0,反之，熵减，即△S 0。综上所述，D项符合题意。 3.能 解析：反应CH1(g)→C(s)十2H2(g)△H1=十74.6kJ· mol1△S=十80.84J·mol厂·K1,在1000K时，△G= △H-T△S=+74.6k·mol1-1000K×80.84× 103kJ·mol1·K-1=-6.24kJ·mol-1<0,故反应在 1000K时能自发进行。 4.DNH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放 热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进 行，氨气的平衡转化率降低，故A错误；根据题图，在175一 300℃范围，其他条件不变，氨的转化率增大，超过225℃时 增大不明显，且氨气的选择性降低，所以随温度的升高，出口 处氨气的量降低，故B错误；根据题图，温度高于250℃N 的选择性降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据 题图，温度应略小于225℃，此时氨气的转化率、氨气的选择 性较大，故C错误；氨气对环境无污染，氨的氧化物污染环 境，因此高效除去尾气中的NH,,需研发低温下NH,转化 率高和N2选择性高的催化剂，故D正确。 热点强化11化学反应速率与化学平衡图像 类型一 化学反应速率图像 …即时突破 1.(1)BCE(2)CEB(3)A (4) 正 o1112lg14s612 解析：(1)根据题图可知，t2一t3、t~t1,t一t时间段内， v正、V相等，反应处于平衡状态。(2)t1时刻，V正、V延同时 增大，且v增大得更多，平衡向逆反应方向移动，所以1时 刻改变的条件是升高温度。t3时刻，)三、v丝同时增大且增 大程度相同，平衡不移动，所以？时刻改变的条件是加催化 剂。t时刻，口正、是同时减小，平衡向逆反应方向移动，所 以t1时刻改变的条件是减小压强。(3)根据题图知，t1一t2 t1~t;时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH的含量均 比t。一t1时间段的低，所以t。~t1时间段内NH3的百分含 量最高。(4)t时刻分离出部分NH,V延立刻减小，而U三 逐渐减小，在t,时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可 画出反应速率的变化曲线。 2.D化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质 是正反应速率等于逆反应速率，C点对应的正反应速率显然 还在改变，一定未达到平衡，A错误；a→b时正反应速率增 大，反应物浓度逐渐减小，B错误；从a到c正反应速率增大， 之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应 速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，该反应为放 热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误：随 着反应的进行，正反应速率越大，消耗的二氧化硫就越 多，SO2的转化率就越大，D正确。 类型二化学平衡图像 热点精析 3.减小<<增大 即时突破 1.D题图①，相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明 增大压强平衡逆向移动，Z为气态，X、Y中最多只有一种气 态物质，故A正确；题图②，温度：T>T2,升高温度，X的平 衡浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应的△H<0,M点正 反应速率=M点逆反应速率>W,点逆反应速率>N点逆反 应速率，故B正确；题图③，当投料比等于化学计量数之比 时，所有反应物的转化率相等，故C正确；题图④，增大压强， 平衡正向移动，O的平衡转化率增大，所以压强最小的是 A点，升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移 动，K减小，即化学平衡常数最小的是B点，故D错误。 2.(1)0.02mol·L1·min1(2)1:2(3)变大 (4)④⑥④(5) 解析：1)0~10min内u(A)=-(0.25-0.45)mol·L 10 min 0.02mol·L1·min1。(2)根据题图可知，0~l0min内A 的物质的量浓度减少量为0.20mol·L1,C的物质的量浓 度增加量为0.40mol·L1,x、y之比等于A、C的物质的量 浓度变化量之比，故x:y=0.20mol·L:0.40mol· L1=1:2。(3)该反应是气体分子数增大的反应，而容器容 积不变，因此0~10min容器内压强变大。(4)根据题图可 知，l0min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应 速率增大，故改变的条件可能是升温或加入催化剂；l6min 时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐 增大，C的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件 可能是升温。(5)升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， K1>K2。 3.(1)<(2)Kb>K>K4(3)Ta时化学反应已达到平衡， 由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动， 不利于CO,的捕获 解析：(1)温度越高，反应速率越大，d,点温度高，C点的逆反 应速率小于d点的正反应速率。(2)根据题图，温度为T3时 反应达到平衡，此后温度升高，C(CO,)增大，平衡逆向移动， 说明正反应是放热反应，故Kb>K>K4。 类型三实际生产中复杂的陌生图像 …即时突破… 1.D题图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分 别为8(CH3COOH)、8(CH COOCH3),若投料比x代表 n (CH,OH) n(CO),越大，可看作是CH,OH的量增多，则对于 主、副反应可知生成的CH3 COOCH3越多，CH3 COOCH?分 布分数越高，则曲线a和曲线b表示CH,COOCH?分布分 数，曲线c和曲线d表示CH,COOH分布分数，据此分析可 知A、B均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表 n(CH,O币，曲线a和由线b表示d(CH,COOH),曲线c和 n(CO) p曲线d表示6(CH COOCH3),A、B错误；曲线a和曲线b 表示6(CH COOH),当同一投料比时，观察题图可知T,时 6(CH COOH)大于T1时8(CH COOH),而T2>T1可知， 温度越高则6(CH,COOH)越大，说明温度升高主反应的平 衡正向移动，△H1>0,曲线c和曲线d表示8(CH COOCH3), 当同一投料比时，观察可知T1时6(CH,COOCH)大于T: 时8(CH COOCH),而T2>T1可知，温度越高则 6(CH COOCH3)越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移 动，△H,<0,C错误；L、M、N三点对应副反应△H2<0,且 TN>TM=T1,升高温度平衡逆向移动，K(L)=K(M)> K(N),D正确。 2.(1)甲降低温度或增大压强(2)0.320.4 解析：1)随”CH增大，C0的转化率一直变大，即曲线乙表 n(CO) CO转化率；当C六增大时，根据反应1、分析，C五 选择宝大，当是修大时，CH造择性基本不度，就 曲线甲代表CH选择性；CH选择性曲线甲由B点到A 点，即选择性变大，依据△H:=一206.1k·mol厂1， △H2=-41.2kJ·mol1,△H3=-164.9kJ·mol1可知， 温度对反应1、ⅷ影响更大，降温利于CH,生成；加压对生 成的CO2无影响，而有利于生成CH,故条件为降温或加 n(H2） 压。(2)根据题图，nCO=3时，平街时C0转化率为 40%,CH1选择性为90%，则平衡时：n(CO)=0.6mol, n(CH,)=0.4×0.9mol=0.36mol,n(CO2)=0.4× 0.1mol=0.04mol,根据氧原子守恒可得n(H2O)=1X 0.4mol-0.04×2mol=0.32mol:根据氢原子守恒可得 n (H )=3 mol-0.32 mol-0.36 X2 mol 1.96 mol, 总物质的量为0.6mol十0.36mol十0.04mol十1.96mol十 0.32mol=3.28mol;恒温恒容下，气体的压强之比等于物质 的量之比，则平衔时压强为3,28X10MPa=8.2Ma:反应 4 0.04、 、1.96 pm·pg_328X8.2X28×82 ≈0.4。 的下ppco·PH202aX8.2X22aX8.2 3.(1)M总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压， 反应I、Ⅱ均正向移动，CH,平衡转化率增大(2)1.2× 10-3 15 解析：(1)保持反应器进料口总压为100kPa。分别以8kPa CH1、24kPaH2S(He作辅气)与25 kPa CH1、75kPaH2S 进料。CH,平衡转化率与温度的关系如题图1，含有He的 曲线为M,理由是总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相 当于减压，反应I、Ⅱ均正向移动，CH1平衡转化率增大。 (2)由题图可知，0~5min内消耗的CH1为0.3mol×5%= 0.015mol,消耗的H2S为0.15mol×20%=0.03mol,根据 氢原子守恒，则生成H2的物质的量为n(H2)=2X 0.015mol十0.03mol=0.06mol,0-5min内H2的化学反应速率 0.06 mol 10L=1.2×103mol/(L·mim;设反应I转 为v(H)=5min 化了mol CH1,则反应Ⅱ转化了(0.015-x)mol CH1,反 应I转化了2 mol H2S,反应Ⅲ转化了(0.03-2x)mol H2S,列三段式有 CH1(g)十2H2S(g)-CS2(g)十4H2(g) 初始/mol 0.30.15 0 0 变化/mol 2x 平衡/mol 参考答案469 CH,(g)-C(s)+2H2(g) 初始/mol 0.3 变化/mol 0.015-x 0.015-x 平衡/mol 2H2S(g)一S(g)+2H2(g) 初始/mol 0.15 0 变化/mol 0.03-2x 0.03-2x 平衡/mol 0.015-x 5 min,n (CH)=0.285 mol,n (H2 S)=0.12 mol,n (H2)= 0.06 mol,n (CS2 )=x mol,n (S2)=(0.015-x)mol, n(总)=0.48mol,起始总压为P。,气体总量为0.45mol,根 据压强之比等于物质的量之比，可得5min时，容器内总压 第九章水溶液中的离子反应与平衡 第37讲弱电解质的电离平衡 考点一弱电解质的电离平衡 》梳理·必备知识《 1,弱电解质分子电离成离子离子结合成分子 2.= ≠(1)最大0(2)>(3)= 3.吸热增大减小电离方向电离方向生成弱电解质 分子电离 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× …》提升·关键能力《… 1.C常温下亚硝酸钠溶液的H7,溶液呈碱性，说明亚硝酸 钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，A不选：常温下0.1ol/L 亚硝酸溶液的H约为2，说明该亚硝酸溶液中氢离子浓度 接近0.01mol/L,小于0.1mol/L,则说明亚硝酸部分电离， 为弱电解质，B不选；亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊溶液变红 色，说明亚硝酸溶液呈酸性，但是不能说明亚硝酸部分电离， 所以不能证明亚硝酸为弱电解质，C选；常温下H=3的亚 硝酸稀释100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明亚硝酸稀 释过程中还存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，D不选。 2.A向氨水中加入水，促进一水合氨电离，溶液中n(OH) 增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离 子反应，导致溶液中c(OH)减小，B错误；向氨水中加入少 量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平 衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH,CI固体，溶液 中c(NH)增大，D错误。 3.C由导电能力知c(H):b>a>c,故pH:c>a>b;加水体 积越大，越利于CH COOH电离，故电离程度：c>b>a;a、b、 c三点n(CH,COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH):a=b=c。 考点二电离平衡常数 …》梳理·必备知识《一 1.增大(1)大大 2.①小②大 正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/ 》提升·关键能力《… 1.A根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO> HY,A项正确，C、D两项错误；酸的酸性越弱，其对应的盐的 水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY>Na2CO3一 NaX>NaHCO3,B项错误。 2,BNH·O的电高常数K,=cOH)·c(NH c(N·H,O),温度不 变，K,不变，B正确；等体积、等物质的量浓度的NaC3和 470红对闪·讲与练·高三化学·基础版 HCO,溶液混合，根据电离常数有K-c(H):c(HCO) c(H,CO3) K2= c(HCO,),同一溶液中c(H)相等， c(H)·c(CO) c(H*)=K1·HCo) c(HCO) K·c(HCO,) c(CO),而K>Ke, 故HC0,)c(C0) H,CO)>c(HCOC错误0.1mol·L1的HF溶液 加水不断稀释，平衡HF一一H十F右移，n(H+)、n(F) 均增大，但由于溶液中还存在水的电离，故(H)增大的程 度比n(F)增大的程度大，所以用支小，D错误。 3.(1)C010(2)10-(a-b b 解析：(1)CO2与足量NaOH溶液反应后溶液pH=l3,溶液为 强藏性，C0,主要转化为C0;K,=cCO):c(H) c(HCO) 5×10,且所得溶液c(HCO):c(CO)=2:1,c(H)= K,×c(HC0）=5×101×2=1×10,pH=10。(2)溶 c(CO) 液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H)=c(CI)十 c(OH)十c(CH,COO),元素守恒：c(Na)= c(CH,COOH)十c(CH,COO),溶液呈中性，c(H+)= b c(OH).所以c(CH,COOH)=c(CI)=2mol,L。 CH COOH-一CH COO-+H 平衡/(mol·L1) a b 10-7 22 K,= 10-1(a-b) b b 2 考点三强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 …》提升·关键能力《… 1.D相同温度下，水的离子积相等，pH相等的氨水、NaOH 溶液中，c(H叶)相等，则溶液中c(OH)相等，A正确： CH COOH为弱酸，不能完全电离，浓度越大，电离程度越 小，pH=4的暗酸中溶质的物质的量浓度为0 mol·L-1 a1 (a1为电离度)，pH=5的醋酸中溶质的物质的量浓度为 10-5 mol·L(a2为电离度)，a1<a2,故前者比后者的10 a2 倍还大，B正确；H均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合 的瞬间，c(H+)=1.0×101mol·L1,不发生变化，铵根离 子和一水合氨的浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比 值不变，故所得溶液中水的电离平衡没有移动，氯化铵的水解 平衡没有移动，混合溶液中c(H)=1.0×101mol·L1, pH=4,C正确；CH COOH是弱酸，等体积、等pH的盐酸 和醋酸中CH COOH的物质的量大于HCI的物质的量，则 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸 恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，D错误。 2.D根据题图可知溶液稀释1000倍后，A酸溶液pH变化 大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B酸为弱酸，其电离度 比A酸小，A酸比B酸易电离。同为pH=2,B酸溶液中溶 质物质的量浓度一定比A酸溶液大。 3.CHCI为一元强酸，CH,COOH为一元弱酸，2mL 2mol·L1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的 速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应速率 大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压 强随时间的变化曲线，故A错误：可以通过曲线的斜率比较 二者的反应速率，从题图可以看出，100s后，醋酸与镁的反198亿对构·讲与练·高三化学·基础版 热点强化11/化学反应速率与化学平衡图像 类型一 化学反应速率图像 热点精析 原因：AB段（增大），反应放热，溶液温度逐渐 升高，v增大；BC段（减小），溶液中c(H+)逐 1.正、逆反应速率一时间图像 渐减小，v减小。 可逆反应达到平衡后，若某一时刻改变外界 即时突破 条件，速率一时间图像的曲线可能会出现“渐 变”或“突变”。根据“断点”前后速率的大小 1.在一密闭容器中发生反应N2(g)十3H,(g)二 变化，即可对外界条件的变化情况作出判断。 2NH(g)△H<0,达到平衡后，只改变某一个 条件时，反应速率与反应时间的关系如下图所示。 速率变 条件变 平衡移 图像 化分析 化判断 动方向 '正突变， 增大反应 正向 0'进渐变， 物浓度 移动 且'正>u'进 to I1 时间 回答下列问题。 (1)处于平衡状态的时间段是 (填字 ①降低温 母，下同) 度（正反应 A.ti~t2 B.12~13 0正、o'速都 放热)； C.13~14 D.L~s 正向 突然减小， ②减小压 逆 E.ls~16 移动 且u'正>u'地 强（正反应 第 时间 (2)判断t1、13、t4时刻分别改变的一个条件。 气体体积 A.增大压强 B.减小压强 章 增大) C.升高温度 D.降低温度 ①使用催 E.加催化剂 F.充入氮气 v年=通 0'正、v'逆都 化剂： t1时刻 ;t3时刻 ;14时刻 突然增大， ②增大压 0 不移动 且增大程度 强（反应前 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分 时间 相同 后气体体 含量最高的是 积不变) A.Lo~t1 B.12~13 C.13~ D.1s~16 2.全程速率一时间图像 (4)如果在。时刻，从反应体系中分离出部分 例如，Z与足量盐酸的反应，化学反应速率随 氨，，时刻反应达到平衡状态，请在上图中画出 时间的变化出现如下图所示情况。 反应速率的变化曲线。 2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定 条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)十 NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示 意图如下。下列说法正确的是 () 第八章化学反应速率化学平衡199 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：ab段小于 bc段 类型二 化学平衡图像 热点精析 图I.T>T1,温度升高，平衡逆向移动，正反 应是放热反应。 1.物质的量（或浓度）一时间图像 图Ⅱ.p2>p1,压强增大，A(反应物)的转化率 例如，某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、Z 减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图 图Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发 所示。 生移动，但反应速率：a>b,故a可能是使用了 +n/mol 催化剂：若该反应是反应前后气体总体积不 X 2 变的可逆反应，a也可能是增大了压强（压缩 体积)。 0 3.恒压（或恒温）线 (1)X、Y是反应物，Z是生成物，3s时反应达到 平衡状态，X、Y未完全反应，该反应是可逆 反应。 (2)O~t3s时间段：△n(X)=(n1-n3)mol, ① ② △n(Y)=(n2-n3)mol,△n(Z)=n2mol。X、 (α表示反应物的转化率等，n表示反应物的平 Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1一n3): 衡物质的量等) 第 (n2-n3）:n2o 解题关键：采用“定一议二”的方法，即把自变量 章 (3)根据图像计算某物质的平均速率、转化率， (温度、压强)之一设为定量，讨论另外两个变量 如反应达到平衡时，0(X)=”一n 的关系。 V·t3 mol· 图①，若p:>p2>p,则正反应为气体体积 1.1·s;Y的转化率=”一”X100%。 的反应，△H 0 n2 2.转化率或百分含量一时间图像 图②，若T1>T2,则△H 0,正反应为 气体体积 的反应。 T 4.几种特殊图像 D (1)如图，对于化学反应mA(g)十nB(g)=一 pC(g)十qD(g),M点前，表示化学反应从反应 物开始，v正>？逆；M点为刚达到平衡的点；M 解题关键：“先拐先平数值大”。即先出现拐点 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百 的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的 分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故 温度较高、压强较大或使用了催化剂。 正反应的△H<0。 2002对构·讲与练·高三化学·基础版 4%1 C% D.图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化 率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温 度、压强下O的平衡转化率，压强最小的是 B点，化学平衡常数最小的是A点 (2)如图，对于化学反应mA(g)十nB(g)一 2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和 pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡 B,发生反应xA(g)+2B(s)一yC(g)△H< 点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于 0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓 此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E 度随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列 点)正>递；则L线的右下方(F点)，正<v道。 问题。 ↑c/(mol·L-) ↑A% 平衡1 0.50 E。 0.45 0.40 平衡Ⅱ 0.30 0.25 0.20 即时突破 02468101214161820222426t/mim 1.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反 (1)用A的浓度变化表示该反应在0~10min 应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实 内的平均反应速率(A)= 验结论错误的是 (2)根据图像可确定x:y= 10 kPa c(X)/(mol.L-) (3)0~10min容器内压强 (填“变大” -100 kPa -1000kPa T “不变”或“变小”)。 (4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可 w (填序号，下同)；第16min引起 T/ 能是 t/min 图①X+Y一2 图②2X(g)=Y(g) 曲线变化的反应条件可能是 第 89100 转化率 ①减压②增大A的浓度 ③增大C的量 80 章 B 60 ④升温⑤降温⑥加催化剂 H CO 40 (5)若平衡I的平衡常数为K1,平衡Ⅱ的平衡 A 20 常数为K,则K (填“>”“=”或 0 0 200 400 600800 n(H)/n(CO) “<”)K20 温度/℃ 图③CO(g)+2H,(g) 图④2NO(g)+O,(g)一 3.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4),CO,(aq)十 CHOH(g)△H<O 2NO,(g) HO(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。为研 A.图①中X和Y最多只有一种为气态，Z为 究温度对(NH,)2CO3捕获CO2效率的影响，将 气态 -定量的(NH1)2CO3溶液置于密闭容器中，并 B.图②是在一定条件下，c(X)随时间t的变化， 充人一定量的CO2气体，保持其他初始实验条 正反应的△H<0,M点正反应速率>N点逆 件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得 反应速率 CO2气体浓度，得到如下趋势图。 C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投 料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，若平衡 时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2 OTT2T3T4T温度 第八章化学反应速率化学平衡201 (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大 (3)T3~T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈 小关系为v逆(c) (填“>”“=”或“<”) 现增大的变化趋势，其原因是 正(d)。 (2)b、c、d三点的平衡常数K、K、Kd从大到 小的顺序为 类型三 实际生产中复杂的陌生图像 热点精析 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳 产物的分布分数6 1.陌生图像分析的模型建构 n(CH,COOH) 明确研究对象 (CH COOH)= n (CH,COOH)+n (CH,COOCH 审题出发点 面 分析曲线关联 温度对化学 平衡的影响 随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所 线 示，下列说法正确的是 自变量 判断△H 平衡常数K 定性 随因变 的正负 1.0 定量 轴 分析 量的变 反应速率u 化趋势 判断气体分 a 计算 子数变化 尔0.6 --T=503K 转化率α 点 压强对化学 T=583K 0.4b 平衡的影响 d、 ·y 0.2 N 2.陌生图像解答的思维步骤 0 投料比x (1)识别图像类型。即明确横坐标和纵坐标的 含义，厘清线和点（平台、折线、拐点等）的关系。 A投料比x代表”(CH,OD n(CO) (2)把握反应特点。即分析可逆反应化学方程 B.曲线c代表乙酸的分布分数 式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化 C.△H1<0,△H2>0 (正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分 D.L、M、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)> 子数减小的反应)、反应热（正反应是放热反应， K(N) 第 还是吸热反应)等。 2.(2024·青海西宁三模)为实现“碳中和”“碳达 (3)联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平 章 峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和 衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条 CO反应生成甲烷，涉及的反应如下： 件等。 1.CO(g)+3H2(g)==CH,(g)+HO(g) (4)数形结合解答。图表与原理结合，逐项分析 △H1=-206.1kJ·mol- 图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 学反应速率和化学平衡移动原理。 △H2=-41.2kJ·mol1 即时突破 m.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 1.(2024·湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入 △H3=-164.9kJ·mol- 一定量的CHOH(g)和CO(g),发生如下反应： 一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反 主反应：CHOH(g)+CO(g)=CH COOH(g) 应，平衡时CO的转化率及CH4的选择性随 n(H2) △H n(CO变化的情况如图所示[已知CH,的选择 副反应：CHOH(g)+CH COOH(g)= n (CH) 性= CH COOCH (g)+H2O(g)AH2 (C02)+n(CH,)X100%]。 202 对构·讲与练·高三化学·基础版 CH、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温 100 0 甲 度的关系如图1，含有He的曲线为 70 6 理由是 50 B 20 10 100 9 n(H) 曲线M」 n(CO) ￥80 (1)图中表示CH选择性变化的曲线是 60 40 n(H2) 曲线N (填“甲”或“乙”)，保持 (CO)不变，曲线甲由B 20 点达到A点需要的条件为 600 700800 9001000 (2)相同温度下，向恒容容器内加入3molH2 温度/℃ 图1 和1 mol CO,初始压强为10MPa,平衡时H2O (2)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol 的物质的量为 mol,反应i的K。= CH4和0.15molH2S发生反应I、Ⅱ和Ⅲ，起 (保留小数点后一位)。 始总压为P。CH4和HS的转化率与时间的 3.(2024·江西卷节选)石油开采的天然气含有 关系如图2,0~5min内H2的化学反应速率为 HS。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重 mol/(L·min);5min时，容器内总压 要途径。CH和HS重整制氢的主要反应如下： 为 反应I:CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+ 4H2 (g)AH=+260 kJ/mol H,S 反应Ⅱ：CH4(g)一C(s)+2H2(g)△H2 +90 kJ/mol 反应Ⅲ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) CH 第 △H3=+181kJ/mol 章 (1)保持反应器进料口总压为100kPa。分别以 0 5 10152025303540 时间min 8 kPa CH、24kPaH,S(He作辅气)与25kPa 图2