精品解析：广东省梅州市兴宁市宋声学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

兴宁市宋声学校九年级月考化学试卷 说明：1.考试范围为第一单元～第八单元。 2.考试时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家在110万个标准大气压的环境下，制造出氦化钠(化学式为Na2He)，标志着中国在稀有气体化学领域走在了最前沿。下列气体属于稀有气体的是 A. 氩气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氮气 2. 冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（　　） A. N2 B. O2 C. CO D. CO2 3. 下列关于化学药品的取用和存放的操作正确的是 A. B. C. D. 4. 为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 5. 用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开。以下分析错误的是 A. 镍钛合金属于混合物 B. 过程中有新物质生成 C. 形状恢复与温度有关 D. 该卫星天线方便携带 6. 下列事实解释不合理的是 A. “真金不怕火炼”——金的硬度大 B. 煤粉比煤块燃烧得更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 酒精要密封保存——分子总是在不断运动 7. 高铁电池主要成分是高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 8. 高镍和超高镍材料因其高能量密度特性，已成为固态电池正极材料的主流研发方向。镍元素在元素周期表中的信息及镍的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镍元素属于非金属元素 B. 图2中x的值为12 C. 镍元素位于元素周期表的第四周期 D. 镍的相对原子质量为58.69g 9. 煤和石油的综合利用开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是 A. 石油分馏制得汽油、柴油等产品 B. 石油属于混合物 C. 煤和石油都是不可再生能源 D. 煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 10. 建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是 A. 属于三种元素的原子 B. 相对原子质量不同 C. 均未达到相对稳定结构 D. 均由质子、中子和电子构成 11. 2025年3月31日是全国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是 A. 家用电器短路起火，立刻用水扑灭 B. 为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水 C. 燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风 D. 室内起火，迅速打开所有的门窗排出浓烟 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去井水中的色素和异味 加入明矾 B 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯 C 探究红砖块能否作双氧水分解的催化剂 比较红砖块加入双氧水前后产生气泡的快慢 D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 2025年4 月24日，我国使用长征二号F遥二十运载火箭，成功将神舟二十号载人飞船发射升空。运载火箭的动力推进剂是液态偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应涉及2种单质 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子个数不变 D. 反应中偏二甲肼和四氧化二氮的质量比为15：46 14. 在劳动中感悟化学原理，下列劳动项目涉及的化学原理的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用木柴生火 木柴是可燃物 B 用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙 石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬 C 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快 D 温室大棚施加气体肥料CO2 CO2 是植物光合作用的原料之一 A. A B. B C. C D. D 15. 一种以黄铜渣(含 Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 加入硫酸生成H₂的化学方程式为 B. 根据流程无法判断Zn和Cu金属活动性 C. 加入稀硫酸后得到的Cu质量等于黄铜渣中Cu的质量 D 实验过程中各溶液质量大小关系：a＜b＜c 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是一组连续实验操作的示意图，据此回答下列问题。 （1）以上操作中出现错误的步骤有___________(填字母)，该错误可能导致的结果是___________。 （2）步骤B中发生反应的化学方程式：___________。 （3）步骤C中产生的现象是___________；实验结束后，他发现试管炸裂，你认为原因可能是___________(写一条)。 （4）步骤D的操作中，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，并___________(填“左右”或“上下”)振荡试管。 17. 阅读下面的科普短文，回答问题。 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. CO2吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是___________。 （2）碳封存是实现碳中和的重要途径，将二氧化碳通过加压压入海水中，是一种海洋碳封存的方法，二氧化碳在高压下能够溶解在海水中形成碳酸，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）碳减排是控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓___________。 （4）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________的脱除率最高。 （6）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是___________(写一条)。 18. 实验是学习化学的重要途径。 (一)氧气的实验室制取与性质。 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的___________。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气___________的性质。 （4）性质验证：将装置A中产生氧气通入 D中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是___________。 (二)常见金属物理性质和化学性质。 （5）填写实验记录单上的空白。 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 ①铜具有___________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 ②铜具有___________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 ③铁片表面产生___________ ④铁与稀盐酸反应，发生反应的化学方程式为___________ 向试管中加入铁片和 硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 ⑤铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 19. 天然气的主要成分为甲烷，某小组同学在老师的指导下对甲烷燃烧后的气体产物成分进行探究。 【提出问题】甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】 （1）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：___________。 【查阅资料】Ⅰ．白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； Ⅱ． CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ．相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】设计下图方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）向装置中通入气体产物，观察到 A 中无水硫酸铜固体变蓝，说明气体产物成分中含有___________，若观察到B中___________，说明气体产物成分中一定有CO2 。 （3）通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式：___________，此反应中氧化铜发生的是___________(填“还原”或“氧化”)反应。 【得出结论】 （4）猜想___________成立。 【反思与讨论】 （5）装置E的作用是验证装置D中有无二氧化碳产生和___________。 20. 石墨广泛应用于制造电池、电解槽和电极设备。以石墨和沥青等为原料制取石墨电极的部分工艺流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，回答问题： （1）金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是___________。沥青是石油炼制的产物，沥青属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）混合罐中为使原料混合均匀，需要进行的操作是___________。 （3）制棒机中浆料成型过程发生的变化是___________变化。 （4）烘干室的作用是___________。 （5）在烘烤炉中进行石墨化处理时，需要隔绝空气，原因是___________(用化学方程式表示)。 21. 现代社会对能源的需求越来越大，能源的开发和利用备受人们的关注。 （1）氢气是最理想的清洁能源，下图为氢能源利用的示意图。 ①光催化制氢设备中的原料是___________。 ②氢能源汽车中，利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式：___________。 ③目前常用的储氢方法是金属储氢法，某种稀土储氢材料M的储氢原理可表示为M+3H2=LaNi5H6，M的化学式为___________。 （2）甲烷水蒸气催化重整制得的混合气体可用下图装置进行提纯，以获得高纯氢主要流程如图。(部分反应条件未注) ①吸收塔中发生反应的基本反应类型是___________。 ②流程中可以循环利用的物质有CaCO3和___________。 （3）我国中国科学院大连物化所在肼(N2H4)分解制氢研究领域取得新进展，有关反应的化学方程式：N2H4N2↑+2H2↑。现有肼480g最多可分解出___________g氢气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁市宋声学校九年级月考化学试卷 说明：1.考试范围为第一单元～第八单元。 2.考试时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家在110万个标准大气压的环境下，制造出氦化钠(化学式为Na2He)，标志着中国在稀有气体化学领域走在了最前沿。下列气体属于稀有气体的是 A. 氩气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，氩气（Ar）是稀有气体；二氧化碳是化合物，氢气是易燃气体，氮气是空气主要成分，均不属于稀有气体。 故选：A。 2. 冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（　　） A. N2 B. O2 C. CO D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、N2是大气成分之一，无毒，错误； B、O2是可以支持呼吸的，无毒，错误； C、CO俗称煤气，可以与血红蛋白结合，有毒，正确； D、CO2是大气成分之一，无毒，错误； 故选C。 3. 下列关于化学药品的取用和存放的操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； C、酒精为液体，应储存在细口瓶中，该选项操作不正确； D、木炭为固体，可储存在广口瓶中，该选项操作正确。 故选D。 4. 为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A. 蜡烛与氧气隔绝 B. 蜡烛的着火点降低 C. 蜡烛没有可燃性 D. 燃烧产生二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，故选：A。 5. 用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开。以下分析错误的是 A. 镍钛合金属于混合物 B. 过程中有新物质生成 C. 形状恢复与温度有关 D. 该卫星天线方便携带 【答案】B 【解析】 【详解】A、镍钛合金属于合金，由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开，说明形状恢复与温度有关，不符合题意； D、用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下能被折叠，占用空间小，方便携带，不符合题意。 故选B 6. 下列事实解释不合理的是 A. “真金不怕火炼”——金的硬度大 B. 煤粉比煤块燃烧得更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 酒精要密封保存——分子总是在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”指的是金的化学性质稳定，高温下不易反应，而非硬度大，该选项解释不合理； B、煤粉燃烧更旺是因为增大了接触面积，促进反应，该选项解释合理； C、铁和氧气、水共同接触时会生锈，则空气干燥，能减少铁制品锈蚀条件，该选项解释合理； D、酒精密封保存是因为分子在不断运动，该选项解释合理。 故选A。 7. 高铁电池主要成分是高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】在中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2。设铁元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得：，解得，故选D。 8. 高镍和超高镍材料因其高能量密度特性，已成为固态电池正极材料的主流研发方向。镍元素在元素周期表中的信息及镍的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镍元素属于非金属元素 B. 图2中x的值为12 C. 镍元素位于元素周期表的第四周期 D. 镍的相对原子质量为58.69g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、原子中，核内质子数＝核外电子数，所以，故B不符合题意； C、周期数=原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第四周期，故C符合题意； D、由图知，镍元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故D不符合题意。 故选C。 9. 煤和石油的综合利用开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是 A. 石油分馏制得汽油、柴油等产品 B. 石油属于混合物 C. 煤和石油都是不可再生能源 D. 煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同实现的，石油分馏可得到汽油、柴油等产品，不符合题意； B、石油是由多种烃类组成的，属于混合物，不符合题意； C、煤和石油都属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，不符合题意； D、煤和石油的燃烧会产生一些污染物，污染环境，但是煤和石油是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，符合题意。 故选D。 10. 建构模型是常用的科学方法。对以下三种原子模型的分析正确的是 A. 属于三种元素的原子 B. 相对原子质量不同 C. 均未达到相对稳定结构 D 均由质子、中子和电子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图示中，①质子数为2，②③质子数均为1，属于同种元素，图示属于两种元素的原子，错误；。 B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，①质子数为2，中子数为2，相对原子质量为2+2=4，②质子数为1，中子数为2，相对原子质量为1+2=3，③质子数为1，中子数为0，相对原子质量为1；故图示相对原子质量均不相同，正确； C、①的原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，达到相对稳定结构，错误； D、根据图示，①②均由质子、中子和电子构成，而③中没有中子，错误。 故选B。 11. 2025年3月31日是全国第30个“全国中小学生安全教育日”，下列有关安全知识说法正确的是 A. 家用电器短路起火，立刻用水扑灭 B. 为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水 C. 燃气泄漏，要及时关闭燃气阀，并开窗通风 D. 室内起火，迅速打开所有的门窗排出浓烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、因水能导电，扑灭电器火灾应先断电，错误； B、一氧化碳不溶于水，放水无法防止中毒，错误； C、关闭燃气阀并开窗通风可降低燃气浓度，避免爆炸，正确； D、室内起火，开门窗会引入氧气助燃火势，并导致烟雾扩散，错误。 故选：C。 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去井水中的色素和异味 加入明矾 B 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯 C 探究红砖块能否作双氧水分解的催化剂 比较红砖块加入双氧水前后产生气泡的快慢 D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，除去井水中的色素和异味，应加入活性炭，不符合题意； B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，符合题意； C、双氧水中加入红砖粉末前，几乎不产生气泡，说明常温下，过氧化氢的分解速率很慢，加入红砖粉末后，产生大量气泡，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，但是不能说明红砖粉末是双氧水分解的催化剂，要想探究红砖粉末是否是双氧水分解的催化剂，还需要探究化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，不符合题意； D、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，可得到氢氧化钙溶液和碳酸钙，除去了原物质，不符合题意。 故选B。 13. 2025年4 月24日，我国使用长征二号F遥二十运载火箭，成功将神舟二十号载人飞船发射升空。运载火箭的动力推进剂是液态偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A 该反应涉及2种单质 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子个数不变 D. 反应中偏二甲肼和四氧化二氮的质量比为15：46 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质由一种元素组成，由微观示意图可知，该反应只涉及到一种单质氮气，错误； B、反应多变一才属于化合反应，该反应生成物三种不属于化合反应，错误； C、偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，反应生成氮气水和二氧化碳，化学方程式：，由化学方程式可知，反应前后分子个数变了，错误； D、反应中偏二甲肼和四氧化二氮的质量比：，正确。 故选：D。 14. 在劳动中感悟化学原理，下列劳动项目涉及的化学原理的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用木柴生火 木柴是可燃物 B 用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙 石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬 C 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快 D 温室大棚施加气体肥料CO2 CO2 是植物光合作用的原料之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用木柴生火，是因为木柴具有可燃性，属于可燃物，能在一定条件下燃烧，为生火提供能量，选项解释正确，不符合题意。 B、用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙，墙壁变硬的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而不是仅仅因为石灰浆中的水蒸发，选项解释错误，符合题意。 C、将衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，能更快地从衣服表面挥发到空气中，选项解释正确，不符合题意。 D、温室大棚施加气体肥料CO2，CO2是植物光合作用的原料之一，适当增加二氧化碳浓度，可以促进植物光合作用，提高农作物产量，选项解释正确，不符合题意。 故选B。 15. 一种以黄铜渣(含 Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 加入硫酸生成H₂的化学方程式为 B. 根据流程无法判断Zn和Cu的金属活动性 C. 加入稀硫酸后得到的Cu质量等于黄铜渣中Cu的质量 D. 实验过程中各溶液质量大小关系：a＜b＜c 【答案】D 【解析】 【分析】黄铜渣中含锌、铜、氧化锌、氧化铜，加入稀硫酸，氧化锌、氧化铜先与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌、硫酸铜；金属活动性：Zn＞H＞Cu，如果稀硫酸过量，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，过滤后，得到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液和固体铜，溶液中存在硫酸铜，不含硫酸，固体中不含氧化铜、氧化锌，说明硫酸与氧化铜、氧化锌恰好完全反应，锌完全反应，则锌与硫酸铜发生了反应，且硫酸铜部分反应；向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 【详解】A、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，错误； B、锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，说明活动性锌大于铜，能判断Zn和Cu的金属活动性，错误； C、由分析可知，加入稀硫酸后，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铜不参与反应，故得到铜的质量大于黄铜渣中铜的质量，错误； D、由分析可知，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氧化锌和稀硫酸反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故反应后溶液质量增加，即a＜b；向溶液b中加入过量锌，锌与硫酸铜反应：65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，即b＜c，故实验过程中各溶液的质量大小关系：a＜b＜c，正确。 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是一组连续实验操作的示意图，据此回答下列问题。 （1）以上操作中出现错误的步骤有___________(填字母)，该错误可能导致的结果是___________。 （2）步骤B中发生反应的化学方程式：___________。 （3）步骤C中产生的现象是___________；实验结束后，他发现试管炸裂，你认为原因可能是___________(写一条)。 （4）步骤D的操作中，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，并___________(填“左右”或“上下”)振荡试管。 【答案】（1） ①. A ②. 污染瓶塞进而污染试剂瓶中的试剂 （2） （3） ①. 蓝色固体逐渐变成黑色 ②. 没有预热（试管外壁有水、没有使用酒精灯外焰加热等） （4）左右 【解析】 【小问1详解】 倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，A中的瓶塞没有倒放，即以上操作中出现错误的步骤是A，故填A；该错误可能导致的结果是污染瓶塞，进而污染原试剂瓶中的试剂，故填污染瓶塞，进而污染原试剂瓶中的试剂； 【小问2详解】 步骤B中氢氧化钠与硫酸铜发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：； 小问3详解】 试管内的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，对试管加热后，混合物中的氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜和水，因此能观察到蓝色固体逐渐变成黑色；步骤C为试管中的液体加热的操作，实验结束后试管炸裂，原因可能是没有预热，试管外壁有水或没有使用酒精灯外焰加热，导致试管受热不均发生炸裂，故填：没有预热（试管外壁有水、没有使用酒精灯外焰加热等）； 【小问4详解】 振荡试管时，应左右摆动试管，故填左右。 17. 阅读下面的科普短文，回答问题。 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 （1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是___________。 （2）碳封存是实现碳中和的重要途径，将二氧化碳通过加压压入海水中，是一种海洋碳封存的方法，二氧化碳在高压下能够溶解在海水中形成碳酸，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）碳减排是控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓___________。 （4）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （5）对比图2中三条曲线，得出的结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，___________的脱除率最高。 （6）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是___________(写一条)。 【答案】（1）绿色植物的光合作用 （2） （3）温室效应 （4）碳替代 （5）氨基乙酸钾 （6）减少使用一次性塑料（或步行代替开车） 【解析】 【小问1详解】 大自然主要通过植物的光合作用吸收二氧化碳，二氧化碳在光照和叶绿体的作用下与水作用生成有机物和氧气。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，据此可以写出化学方程式。 【小问3详解】 空气中二氧化碳含量的增加会导致温室效应，故碳减排是控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓温室效应。 【小问4详解】 由图可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。 【小问5详解】 对比图2中三条曲线，得出的结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的脱除率最高。 【小问6详解】 中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是减少使用一次性塑料或步行代替开车，减少汽车尾气对空气的污染。 18. 实验是学习化学的重要途径。 (一)氧气的实验室制取与性质。 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的___________。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气___________的性质。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通入 D中红热的木炭，木炭燃烧得更旺，说明氧气具有的化学性质是___________。 (二)常见金属的物理性质和化学性质。 （5）填写实验记录单上的空白。 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 ①铜具有___________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 ②铜具有___________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 ③铁片表面产生___________ ④铁与稀盐酸反应，发生反应的化学方程式为___________ 向试管中加入铁片和 硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 ⑤铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”) 【答案】（1） （2）气密性 （3）密度比空气大 （4）助燃性 （5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. ⑤. 强 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 用装置A和装置B制取氧气，为确保不漏气，应先检查装置的气密性，防止收集不到气体。 【小问3详解】 C装置为向上排空气法，利用了氧气的密度比空气大的性质。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧得更旺，说明氧气支持燃烧，故氧气具有助燃性。 【小问5详解】 接通电路后小灯泡发光，说明铜具有导电性；加热铜片一端，立即用手触摸铜片另一端感觉到热，说明铜可以导热；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以观察到铁片表面产生气泡，据此可以写出化学方程式：；铁片表面有红色固体析出，说明铁能与硫酸铜反应生成铜单质，故能说明铁的金属活动性比铜强。 19. 天然气的主要成分为甲烷，某小组同学在老师的指导下对甲烷燃烧后的气体产物成分进行探究。 【提出问题】甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】 （1）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：___________。 【查阅资料】Ⅰ．白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； Ⅱ． CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ．相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】设计下图方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）向装置中通入气体产物，观察到 A 中无水硫酸铜固体变蓝，说明气体产物成分中含有___________，若观察到B中___________，说明气体产物成分中一定有CO2 。 （3）通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式：___________，此反应中氧化铜发生的是___________(填“还原”或“氧化”)反应。 【得出结论】 （4）猜想___________成立。 【反思与讨论】 （5）装置E的作用是验证装置D中有无二氧化碳产生和___________。 【答案】（1）CO2、CO、H2O （2） ①. H2O ②. 澄清石灰水变浑浊 （3） ①. CO+CuOCu+CO2 ②. 还原 （4）三 （5）收集一氧化碳，防止一氧化碳污染环境 【解析】 【小问1详解】 结合猜想一二可知，甲烷燃烧后的气体产物还可能是CO、CO2、H2O，故填：CO、CO2、H2O。 【小问2详解】 白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，气体产物成分中有CO2和H2O，则可观察到A中无水硫酸铜固体变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，故填：H2O；澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 加热氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，对应现象是D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊，化学方程式：，此反应中氧化铜失去了氧生成了铜，因此反应中氧化铜被还原，故填：；还原。 【小问4详解】 通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有一氧化碳，则甲烷燃烧后的产物是CO、CO2、H2O，即猜想三成立，故填：三。 【小问5详解】 一氧化碳难溶于水，且不与石灰水反应，则装置E中的澄清石灰水可以检验CO2，同时可以收集一氧化碳，防止一氧化碳污染环境，故填：收集一氧化碳，防止一氧化碳污染环境。 20. 石墨广泛应用于制造电池、电解槽和电极设备。以石墨和沥青等为原料制取石墨电极的部分工艺流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，回答问题： （1）金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是___________。沥青是石油炼制的产物，沥青属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）混合罐中为使原料混合均匀，需要进行的操作是___________。 （3）制棒机中浆料成型过程发生的变化是___________变化。 （4）烘干室的作用是___________。 （5）在烘烤炉中进行石墨化处理时，需要隔绝空气，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 碳原子排列方式不同 ②. 混合物 （2）搅拌 （3）物理 （4）去除水分##干燥浆料 （5）C+O2CO2 【解析】 小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。沥青是石油炼制的产物，由多种物质组成，所以沥青属于混合物。 【小问2详解】 混合罐中为使原料混合均匀，需要进行的操作是搅拌，通过搅拌能使各种原料充分接触混合。 【小问3详解】 制棒机中浆料成型过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，所以发生的变化是物理变化。 【小问4详解】 烘干室的作用是除去水分(或干燥浆料)，使成型后的产品含水量降低，提高产品质量。 【小问5详解】 在烘烤炉中进行石墨化处理时，需要隔绝空气，因为石墨在高温下能与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为，隔绝空气可防止石墨被氧化。 21. 现代社会对能源的需求越来越大，能源的开发和利用备受人们的关注。 （1）氢气是最理想的清洁能源，下图为氢能源利用的示意图。 ①光催化制氢设备中的原料是___________。 ②氢能源汽车中，利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式：___________。 ③目前常用的储氢方法是金属储氢法，某种稀土储氢材料M的储氢原理可表示为M+3H2=LaNi5H6，M的化学式为___________。 （2）甲烷水蒸气催化重整制得的混合气体可用下图装置进行提纯，以获得高纯氢主要流程如图。(部分反应条件未注) ①吸收塔中发生反应的基本反应类型是___________。 ②流程中可以循环利用的物质有CaCO3和___________。 （3）我国中国科学院大连物化所在肼(N2H4)分解制氢研究领域取得新进展，有关反应的化学方程式：N2H4N2↑+2H2↑。现有肼480g最多可分解出___________g氢气。 【答案】（1） ①. 水 ②. ③. LaNi5 （2） ①. 化合反应 ②. （3）60 【解析】 【小问1详解】 ①从示意图可知，光催化制氢设备的原料是水，水在光催化作用下分解为氢气和氧气，因此原料是水； ②氢气和氧气在铂的催化作用下发生反应生成水，同时将化学能转化为电能，化学方程式为：； ③由化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后有：1个La原子、5个Ni原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以M的化学式为； 【小问2详解】 ①吸收塔中发生的反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合 “由两种或两种以上物质生成另一种物质” 的化合反应定义，所以基本反应类型是化合反应； ②流程图中碳酸钙在转化塔中会分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙又会被送回吸收塔再次参与反应，因此除了碳酸钙，氧化钙（CaO）也是可以循环利用的物质； 【小问3详解】 解：设480g的肼最多可分解出氢气的质量为x， 答：480g的肼最多可分解出氢气的质量为60g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $