3.3.1共价键的形成及类型 课件 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的形成及类型，通过课前微练（氮化钠电子式、化学键等问题）衔接离子键知识，自然引出共价键，构建前后连贯的学习支架。 其亮点在于从微观角度解析σ键、π键等类型，结合H₂形成过程、对比表格等实例培养科学思维，落实宏观辨识与微观探析素养，练习设计层层递进，助力学生深化理解，也为教师提供系统教学资源。

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由______键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，写出其化学反应 。 （3）比较Na3N中两种微粒的半径： wr(Na+)_______r(N3‑)（填“>”、“=”或“<”）。 课前微练 N · · · · · · · · 3- Na+ Na+ Na+ 离子 2 Na3N＋4HCl=3NaCl＋NH4Cl < 新 教 材 新 高 考 §3.3.1 共价键的形成及类型 第三单元 共价键 共价晶体 2 1.了解共价键的形成条件及实质，能从微观角度分析共价键的类型，会区分σ键和π键，极性键和非极性键，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。 新 教 材 新 高 考 教学目标 2.能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数，从而建立判断σ键和π键的思维模型。 3 新 教 材 新 高 考 一、共价键的形成 1、共价键概念 间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键 原子 2、形成过程（以氢气分子的形成为例） (1)核外电子自旋方向相反的两个氢原子，相互接近时，两个1s轨道发生重叠，随着核间距减小，核间电子出现的机会增大，体系能量逐渐下降，达到能量最低状态。若核间距进一步减小，原子间斥力增大，使体系能量迅速上升，排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。如线a。 新 教 材 新 高 考 3、形成的本质 (2)核外电子自旋方向相同的两个氢原子，相互接近时，原子间排斥作用占主导 地位(曲线b)，不可能形成H2分子。 当成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度 ，原子间吸引和排斥达到平衡，体系的能量 。 降低 重叠 相反 未成对 增加 新 教 材 新 高 考 4、共价键的存在范围 (1)共价化合物：如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。 (2)非金属单质分子中(稀有气体除外)：如O2、F2、H2、C60等。 (3)部分离子化合物：如Na2SO4、NaOH、NH4Cl、Na2O2。 新 教 材 新 高 考 5、共价键的特征 (1)饱和性： 在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。如H、Cl都只有一个未成对电子，只能形成一个共价键，N有3个未成对电子，两个N可以形成N≡N共价三键，一个N可与3个H形成，含有3个共价键。 (2)方向性： 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向成键，且重叠越多，体系能量下降越多，形成的共价键就越牢固。一个原子与周围原子形成的共价键表现方向性。 【特例】 s轨道与s轨道形成的共价键 方向性！ 无 新 教 材 新 高 考 【特别提醒】 (1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中（如NaOH、NH4Cl），还可以存在于非金属单质中（H2、O3等）。 (2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如铵盐NH4NO3。 (3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。 (4)所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s­s 键就没有方向性。 (5)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 共价键的方向性决定了分子的空间结构。 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl C 【练习】 新 教 材 新 高 考 新 教 材 新 高 考 1、σ键和π键------(分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式) 二、共价键的类型 共价键类型 σ键 π键 成键示意图 (常见类型) 原子轨道重叠方式 沿核间连线方向以“ ”重叠 沿核间连线两侧以“ ”重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方 s­s σ键： s­p σ键： p­p σ键： p­p π键： 头碰头 肩并肩 轴对称 镜面对称 新 教 材 新 高 考 共价键类型 σ键 π键 原子轨道重叠程度 键的强度 化学活泼性 成键规律判断 共价单键是 键； 共价双键中一个是σ键，另一个是π键； 共价三键中一个是 键，另两个是 键 实例 CH4、OH－等只含σ键不含π键， N≡N中含有 个σ键，含有 个π键 大 小 较大 较小 不活泼 活泼 σ σ π 1 2 新 教 材 新 高 考 【注意事项】 ①两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 ②两个原子形成共价键时，其原子轨道尽可能满足最大重叠程度，故两个原子形成共价键时先形成σ键，然后才能形成π键。所以两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 ③σ键一般比π键强度大，表现在化学性质的不同，通常含π键的物质的化学性质更活泼(乙烯比乙烷更活泼)。 新 教 材 新 高 考 2、极性键和非极性键------(分类依据：共用电子对是否偏移) 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 元素 两原子电负性相同，共用电子对 。 两原子都不显电性 极性键 元素 共用电子对偏向电负性 的原子 电负性较大的原子显 电性 电负性较小的原子显 电性 同种 不同种 不偏移 较大 负 正 成键元素间的电负性差值越大，共价键极性越 。 如F—H O—H N—H C—H。 【极性键强弱】 强 > > > 新 教 材 新 高 考 3、配位键——特殊共价键 (1)概念： 由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子的原子形成的共价键。 (2)表示方法： (3)配位键与共价键在形成过程上的主要不同： 在表示分子或离子的结构式时，常用“→”表示配位键，其箭头指向 孤电子对的原子。 接受 如NH4＋的结构式： 。 N H H H H ＋ 配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。但是配位键一旦形成与普通共价键无区别 1．下列说法对σ键和π键的认识不正确的是(　　) A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B．s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的 C．p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极 参与者 C 新 教 材 新 高 考 【反馈练习】 2．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　) A．X、Y只能是分子 B．X、Y只能是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y C 新 教 材 新 高 考 【反馈练习】 3．现有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4　⑥C2H6 　 ⑦H2　⑧H2O2按要求回答下列问题(填序号)： (1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________； 既含有极性键，又含有非极性键的是__________。 (2)只含有σ键的是______________________； 既含有σ键又含有π键的是________。 (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的 是________________。 ①③ 新 教 材 新 高 考 【反馈练习】 ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤ ⑦ ②④⑤⑥⑧ 记得复习和做题哦！ 精神崛起， 学习崛起， 成绩崛起！ 爱你们 $